第九单元金属复习题--2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

**基本信息** 本卷为九年级化学鲁教版下册第九单元金属复习题，以金属性质、活动性顺序、锈蚀防护及回收利用为核心，通过跨学科探究、生活情境及工业流程题，融合化学观念与科学探究，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|金属活动性、锈蚀条件、合金性质|结合杠杆原理（第1题）、天平平衡（第2题）考综合分析| |填空题|6|金属与酸/盐反应、工艺流程|以暖宝宝成分（第13题）、手机电路板回收（第14题）设真实情境| |实验题|1|铁生锈条件、金属活动性实验|通过对比实验（第17题）培养科学思维与探究能力| |计算题|1|含杂质金属反应计算|结合数据图表（第18题）考定量分析与实际应用|

第九单元金属复习题 一、单选题 1．柯柯在实验室利用杠杆原理进行了如图所示的跨学科探究活动，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨且足量），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中。下列说法不正确的是 A．右端烧杯中溶液由浅绿色逐渐变成无色 B．右端烧杯中反应后的溶液中一定有 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 2．在平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，杯中装有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入5g氧化铜，右边烧杯中加入5.2g部分被氧化的镁条，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的镁条中镁和氧化镁的质量比为 A．1：1 B．6：7 C．8：7 D．9：4 3．将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，充分反应后，用手摸试管外壁会感觉发烫。下列有关说法正确的是 A．反应中无明显现象 B．该反应是一个吸热反应 C．反应后溶液呈蓝色 D．该反应说明镁能置换出酸中的氢 4．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应 D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 5．下列关于金属材料的说法中不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈，锈蚀后的铁制品没有回收价值 B．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 C．铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用 D．及时擦干被雨水淋湿的自行车，可防止自行车生锈 6．酸性锰锌干电池的构造示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．石墨棒以及铜帽均有良好的导电性 B．锌化学性质比较活泼，在反应中易得到电子 C．糊状的氯化铵能够解离成和Cl- D．电池使用时将化学能转化为电能 7．向一定质量和的混合液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 8．将下列各组物质放入烧杯中(每组最后一种物质均过量)，充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 A．Zn、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B．Al(NO3)3溶液、CuCl2溶液、Fe C．Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Zn D．Fe、CuCl2溶液、稀H2SO4 9．向盛有一定质量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．M点时，烧杯内的剩余固体有2种 B．N点时，溶液中的溶质只有CuCl2 C．N→P过程中，溶液中铜元素的质量不断增大 D．混合物中氧化铜的质量为g 10．为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，洋洋同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀盐酸。下列说法错误的是 A．2Fe+6HCl=2FeCl3+H2↑ B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C．该组实验不能判断三种金属的活动性顺序 D．将a试管中的溶液换为Cu(NO3)2溶液可达到实验目的 二、填空题 11．金属具有广泛的应用。 (1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________（用化学方程式表示）。 (2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效措施之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________（填字母）。 A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中 (3)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是，滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。 12．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，C是生活中使用量最大的金属，它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化，“一”表示二者可发生反应) 请回答下列问题： (1)B与C反应的现象是___________。 (2)B→E反应的化学方程式是___________，其基本反应类型属于___________。 (3)C与E反应的微观本质是___________。 (4)D与E能够发生反应的原因是___________。 13．小黄在使用“暖宝宝”的过程中，发现“暖宝宝”能够被磁铁吸引，顿时对其成分产生了兴趣，他开展了以下实验探究。 【查阅资料】 暖宝宝的成分是铁粉、活性炭、盐分、水等。盐分中主要含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种。 【进行实验】 步骤①：取少量“暖宝宝”中的粉末于烧杯中，加入足量水搅拌，过滤，得到黑色固体(经过洗涤、晾干)和无色滤液； 步骤②：取少量步骤①的无色滤液于烧杯中，滴加过量的硝酸钡溶液，没有沉淀产生，得到无色液体； 步骤③：取少量步骤②所得的无色液体于烧杯中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题。 (1)硝酸钾常用做___________肥。活性炭在净水过程起到___________作用。 (2)通过上述探究，可以判断“暖宝宝”的盐分中一定不含有_____，一定含有_____，无法判断是否含有___________。 (3)请设计简单的实验证明步骤①所得的黑色固体是混合物：___________。 14．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。 【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)银常用于手机电路板上的导线，这是因为银的_________性能极佳。 (2)操作①的名称是________。 (3)滤液①的颜色为_______，滤渣②中含有_______（填化学式）。 (4)写出滤液②和铁粉发生反应生成Cu的化学方程式：_______。 15．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 (1)2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇，青铜是铜锡合金。青铜相较与纯铜的优点有______。 A．熔点低        B．硬度小        C．抗锈蚀能力强 若要比较金属铜和锡的活动性，除了铜、锡以外，为了达到实验目的，下列试剂合理的是______。 A．稀盐酸        B．硫酸铜溶液        C．氯化锡溶液 (2)钛（Ti）及钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。 (3)小明用如图实验探究铁生锈的条件，通过对比______（填编号）两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 (4)金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是______（填序号）。 A．把菜刀放置于潮湿的地方 B．给自行车支架喷油漆 C．定期擦拭铁制品表面的灰尘 16．利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的工艺流程如下。 (1)操作a需要的玻璃仪器有哪些？ (2)分析滤渣的成分。 三、实验题 17．下列是与金属有关的实验(如图)。请回答相关问题。 (1)图1实验中，一段时间后，Y形管左侧铁片未生锈、右侧铁片生锈，由此可得出结论：___________是铁生锈的必要条件之一、 (2)图2实验中，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，气球的作用是___________。若铜粉的量不足，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。 (3)图3是探究“铝、铜、银的金属活动性顺序”的实验。 ①实验原理：上述实验中，发生反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 ②实验结论：铝、铜、银的金属活动性顺序由强到弱依次为___________。 四、计算题 18．为测定某含杂质4%的黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质不含铜、锌元素，杂质不发生反应，不溶于水），某化学小组进行了如下实验：取20 g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15 g稀盐酸，充分反应后数据如图所示 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15 g 15 g 15 g 气体质量/g 0.08 g m 0.04 g (1)发生反应的化学方程式为_______。 (2)m=_______g。 (3)该黄铜样品中锌的质量分数为_______。 (4)若用127 t赤铜矿含81%的Cu₂O炼制该黄铜，理论上能炼出该黄铜的质量为_______t。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第九单元金属复习题2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册》参考答案 1．D 【详解】A、锌与硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色（FeSO4）变无色（ZnSO4），正确。 B、锌与FeSO4反应生成ZnSO4，溶液中一定有ZnSO4，正确。 C、左端铜与稀硫酸不反应，质量不变；右端锌置换出铁，，每65份质量锌置换出56份质量铁，金属球质量减少，杠杆左端下沉，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，体现铜活动性弱于氢；锌能置换出铁，体现锌活动性强于铁，则不能比较铁和铜的金属活动性，该实验不能说明铁活动性比铜强，错误。 故选D。 2．B 【详解】在平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，在左边烧杯中加入5g氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则左边增加的质量为5g，右边烧杯中加入5.2g部分被氧化的镁条，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，充分反应后天平仍然保持平衡，说明右边增加的质量也是5g，则右边生成氢气的质量为：5.2g-5g=0.2g。 解：设右边烧杯中加入的镁条中镁的质量为x   x=2.4g 则右边烧杯中加入的镁条中镁和氧化镁的质量比为：2.4g：(5.2g-2.4g)=6:7。 故选B。 3．D 【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应中有气泡产生。选项中说法错误，不符合题意。 B、金属和酸发生置换反应时放出热量，镁与稀盐酸反应能放出热。选项中说法错误，不符合题意。 C、镁与稀盐酸反应后溶液为氯化镁溶液，无色。选项中说法错误，不符合题意。 D、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，说明镁能置换出酸中的氢，选项中说法正确，符合题意。 故选D。 4．D 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，反应物和生成物中完全可能含有同一种元素。例如，乙醇燃烧，甲为，乙为，丙为，丁为，所有物质都含有氧元素，说法错误，不符合题意； B.复分解反应中，化合物交换成分，没有化合价变化。但没有化合价变化，甲+乙→丙+丁的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化学价变化，但反应物的化合物没有相互交换成分，不是复分解反应，说法错误，不符合题意； C. 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。不仅反应物符合是一种单质和一种化合物，生成物也要是一种单质和一种化合物，若甲和乙中一个是单质、一个是化合物，但生成物丙和丁可能不包含单质，则不是置换反应。例如：甲烷燃烧：，甲为属于化合物，乙为属于单质，但生成物都是化合物，无单质，说法错误，不符合题意； D. 丙是生成物硝酸铜（），可以通过不同反应生成：若甲为铜，属于单质，铜与硝酸银反应：；若甲为氧化铜属于氧化物，氧化铜与硝酸反应：；若甲为氢氧化铜，属于碱，氢氧化铜与硝酸反应：；若甲为氯化铜，属于盐，氯化铜与硝酸银反应：；甲可以是单质、氧化物、碱或盐，说法正确，符合题意； 故选D。 5．A 【详解】A、铁在潮湿的空气中易生锈，锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，说法不正确； B、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，说法正确； C、铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果，说法正确； D、被雨淋湿的自行车，及时用布将自行车擦干，可以将铁与水隔绝从而防止铁生锈，说法正确； 故选A。 6．B 【详解】A、石墨和铜都是常见的导体，石墨棒、铜帽均具有良好的导电性（电池中起传导电流的作用），不符合题意； B、锌的化学性质活泼，在电池反应中，锌作为负极，会失去电子（发生氧化反应），而非 “得到电子”，符合题意； C、糊状是电解质，在电池环境中会解离成和，起到导电的作用，不符合题意； D、电池是将化学能转化为电能的装置，使用时发生化学反应释放能量并转化为电能，不符合题意； 故选B。 7．D 【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确； B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确； C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确； D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，会产生气泡，故选项说法错误； 故选：D。 8．B 【详解】A、在金属活动性顺序中Mg＞Zn＞Cu，Zn不能与MgCl2溶液反应，与CuCl2溶液反应生成了ZnCl2和Cu，CuCl2溶液是过量的，充分反应后过滤，在滤纸上可留下反应生成的铜，不符合题意； B、在金属活动性顺序中Al＞Fe＞Cu，Fe不能与Al(NO3)3溶液反应，Fe能与CuCl2反应生成了Cu和FeCl2，由于Fe是过量的，充分反应后过滤，在滤纸上留下反应生成的铜和过量的铁，符合题意； C、在金属活动性顺序中Zn＞Cu＞Ag，Zn先与AgNO3反应生成了Ag和Zn（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Zn（NO3）2，由于Zn是过量的，充分反应后过滤，在滤纸上留下反应生成的铜、银和过量的锌，不符合题意； D、在金属活动性顺序中Fe＞H＞Cu，Fe能与CuCl2溶液反应生成铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，铜不能与硫酸反应，铁反应完全，则充分反应后过滤，在滤纸上留下反应生成的铜，不符合题意； 故选B。 9．C 【详解】A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故说法正确； B、N点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质只有CuCl2，故说法正确； C、N点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应生成氯化铜和水，铜不能和稀盐酸反应，所以N→P过程中不再发生反应，继续加入稀盐酸，溶液中铜元素的质量不变，故说法错误； D、根据图像可知，N点时溶液的质量由加入的稀盐酸质量和反应的氧化铜质量组成，因此混合物中氧化铜的质量为（b-a）g，故说法正确。 故选C。 10．A 【详解】A、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：，符合题意； B、金属活动性中，铁排在氢前，能与稀盐酸反应产生气泡，银、铜排在氢后，与稀盐酸不反应，故铁丝表面有气泡，银、铜丝无明显变化，不符合题意； C、b有气体产生，说明铁排在氢前，ac无现象，说明铜、银排在氢后，但不能比较出铜银的活动强弱，因此不能判断三种金属的完整活动性，不符合题意； D、若将a试管的溶液换为硝酸铜溶液，银不能与硝酸铜反应，可证明铜的活动性强于银，结合b试管中Fe>H、c试管实验Cu<H，能得出三种金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag ，不符合题意。 故选：A。 11．(1) (2)B (3)Cu 【详解】（1）波尔多液中含有硫酸铜，铁的活动性比铜强，所以铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，导致铁容器被腐蚀，同时破坏波尔多液的杀菌成分，因此不能用铁质容器配制波尔多液，故答案填：。 （2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。 A.干燥的空气中没有水，所以铁在干燥的空气中不会生锈； B.潮湿的空气中有氧气和水，容易导致铁生锈； C.将铁钉浸没在植物油中，能起到隔绝空气和水的作用，可以防止铁生锈； 故选B。 （3）铁粉与稀硫酸反应生成和，氧化铜与硫酸反应生成和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。滤液中加铁片无变化，说明和已完全反应，滤液中仅含，所以滤渣中一定含有置换出的，而铁可能刚好反应完（滤渣中无Fe）或过量（滤渣中含Fe），但题目要求“一定含有”，故答案为。 12．(1)固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (2) 复分解反应 (3)铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子 (4)反应物均可溶，生成物有沉淀 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，则A是水（氧化物），C是生活中使用量最大的金属，C是铁（单质），其中B能与C铁反应且能转化为A水，则B为酸，如盐酸；B能转化为E，E能与C铁反应，则E为盐，如E可以为氯化铜；D能与B（酸）反应，且能转化为A水，则D为氢氧化钠（碱），代入验证，符合题意。 【详解】（1）根据推断过程，C为铁，B为酸，如盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； （2）根据推断过程，B为盐酸，E为盐，E能与铁反应，则E可以是氯化铜，B→E为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）根据推断过程，E为盐，E能与铁反应，则E可以是氯化铜，铁与可溶性铜盐反应时，生成亚铁盐和铜，反应的实质是铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子； （4）根据推断过程，D为碱、E为盐，盐和碱反应属于复分解反应，盐与碱发生复分解反应时，要求反应物可溶，生成物中有沉淀产生。 13．(1) 复合 吸附 (2) 碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜 氯化钠/NaCl 硝酸钾/KNO3 (3)取少量固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，固体部分溶解，有气泡冒出，则证明黑色固体是混合物（或用磁铁吸引，只有部分固体可以被吸引） 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，常用做复合肥。活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的色素和异味，在净水过程起到吸附作用； （2）铁粉能被磁铁吸引，“暖宝宝”能够被磁铁吸引，“暖宝宝”中一定含有铁粉； 硫酸铜溶液呈蓝色，铁粉、活性炭呈黑色，取少量“暖宝宝”中的粉末于烧杯中，加入足量水搅拌，过滤，得到黑色固体(经过洗涤、晾干)和无色滤液，说明“暖宝宝”中一定含有铁粉，可能含有活性炭（单质），一定没有硫酸铜； 硫酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，取少量步骤①的无色滤液于烧杯中，滴加过量的硝酸钡溶液，没有沉淀产生，得到无色液体，说明“暖宝宝”中一定没有硫酸钠、硫酸钠； 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，取少量步骤②所得的无色液体于烧杯中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明“暖宝宝”中一定存在氯化钠。 通过上述探究，可以判断“暖宝宝”的中一定不含有硫酸铜、硫酸钠、硫酸钠，一定含有铁粉、氯化钠，无法判断是否含有硝酸钾和活性炭，其中铁粉、活性炭属于单质。可以判断“暖宝宝”的盐分中一定不含有硫酸铜、硫酸钠、硫酸钠，一定含有氧化钠（NaCl），无法判断是否含有硝酸钾（KNO3）； （3）步骤①所得的黑色固体可能铁粉和活性炭的混合物，铁粉能被磁铁吸引，能与盐酸（硫酸）溶液反应生成可溶性的盐和氢气，活性炭不能被磁铁吸引，不能与盐酸（硫酸）溶液反应；实验证明其为混合物的方法是：取少量固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，固体部分溶解，有气泡冒出，则证明黑色固体是混合物（或用磁铁吸引，只有部分固体可以被吸引）。 14．(1)导电 (2)过滤 (3) 浅绿色 Ag、Au (4) 【详解】（1）金属具有导电性，其中银的导电性最好，因此可以用作电路板上的导线，故填：导电； （2）通过操作①后可以得到滤渣和滤液，即操作①是将固体和液体分开的操作，即过滤，故填：过滤； （3）热风处理后的金属板中有铁、铜、金、银，其中只有铁为氢前金属，可以与酸反应，故铁与稀硫酸反应，过滤后滤液①中含有硫酸亚铁，呈浅绿色；滤渣①中含有金、银、铜，查阅资料可知，铜在一定条件下与氧气、硫酸反应、而金、银不反应，故滤渣②中含有金、银；滤液②中含有生成的硫酸铜及未反应完的硫酸；故填：浅绿色；Au、Ag； （4）滤液②中硫酸铜与铁反应，生成硫酸铜与铁，化学方程式为：，故填：； 15．(1)AC (2)ABC (3) (4)甲、乙 (5)BC 【详解】（1）青铜是铜锡合金。青铜相较与纯铜的优点有熔点降低、硬度增大、抗锈蚀能力增强等，因此选AC； 根据金属活动性顺序，锡排在氢前面能与盐酸反应产生气泡，铜排在氢后面不与盐酸反应，因此用稀盐酸能证明铜、锡的活动性；锡和硫酸铜溶液能反应生成红色金属铜，因此用硫酸铜溶液能证明锡比铜活泼；铜不能与氯化锡溶液反应，说明锡比铜活泼，因此用氯化锡溶液能证明铜、锡的活动性，因此选ABC； （2）钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为； （3）要得出铁生锈需要与氧气接触，根据控制变量唯一的原则，需要对比两个实验：一个“有铁，有水，有氧气”生锈（甲），一个“有铁，有水，无氧气”（乙）不生锈，则通过对比甲、乙两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触； （4）A、把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故A错误； B、给自行车支架喷油漆，隔绝氧气和水，可以防止生锈，故B正确； C、定期擦拭铁制品表面的灰尘，保持表面清洁干燥，可以防止生锈，故C正确； 故选BC。 16．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)锌、铜/Zn、Cu 【详解】（1）分离固液的操作是过滤，则操作a为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）黄铜渣主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，酸溶时加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与稀硫酸不反应；置换时加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则充分反应后经操作a过滤得到的滤渣中含有铜和过量的锌，故填：锌、铜或Zn、Cu。 17．(1)水/ (2) 缓冲装置内压强变化，防止橡皮塞弹出 没有 (3) 或 铝、铜、银 【详解】【小题1】图1实验中，Y形管左侧铁片不与水接触，右侧铁片与水接触，一段时间后，左侧铁片未生锈、右侧铁片生锈。由此可得出结论：水是铁生锈的必要条件之一； 【小题2】图2实验中，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，气球的作用是缓冲装置内压强变化，防止橡皮塞弹出； 根据质量守恒定律，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，铜粉的量不足，只是生成氧化铜的量少，但反应前后物质的总质量不变，因此对实验结果没有影响； 【小题3】①在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。铝比铜活泼，铝能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为；铜比银活泼，铜能与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为； ②铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，所以三种金属活动性顺序由强到弱依次为：铝、铜、银。 18．(1) (2)0.08 (3)32.5% (4)144 【详解】（1）杂质不发生反应，Cu的活动性在H之后，所以只有Zn和HCl反应，生成ZnCl2和H2，化学方程式为: （2）稀盐酸分三次加入黄铜样品中，均有气体产生，说明前两次锌没有反应完，而稀盐酸完全反应，前两次消耗HCl的质量相等，产生气体的质量也相等，所以m=0.08g。 （3）第三次产生的气体减少，说明在第三次反应中锌不足，反应后样品中的锌已完全消耗。 锌完全反应产生氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数为； （4）在黄铜样品中，杂质占4%，锌占32.5%，所以铜的质量分数为1-4%-32.5%=63.5%， 那么赤铜矿理论上能炼出该黄铜的质量为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $