第九单元金属巩固题--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 巩固题2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列物质不属于合金的是（　　） A．C60 B．钢 C．青铜 D．生铁 2、下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是(　　) A．车厢顶装饰锡纸 B．不锈钢饮水台面 C．高强度挡风玻璃 D．高纯度铜质导线 3、下列各物质中，不属于铁合金的有①磁铁矿  ②不锈钢   ③锰钢  ④黄铜（　　） A．1个  B．2个   C．3个  D．4个 4、某化学兴趣小组的同学用镁粉和稀盐酸进行实验,装置如图所示。下列有关现象和结论描述不正确的是（ ） A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁较热 B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状 C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声 D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀 5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(　　) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 6、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（   ） A. 样品中定只含有Mg                            B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C. 无色溶液中溶质总质量为12g        D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ） A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 9、下列关于金属的说法正确的是（　　） A．铜质插头利用了铜的导电性 B．硬铝的硬度比铝小 C．在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法 D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2＋ D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 11、将适量的铁粉投入盐酸中，下列现象不会出现的是（　　） A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成 12、金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的耐腐蚀性   B．金属的导电性 C．金属的硬度   D．金属价格 13、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙                B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲            D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 14、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶中的铁丝生锈 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同 15、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ） A. 加热反应结束后有红色物质生成 B. 加入稀硫酸后，有气泡生成 C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成 D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成 16、下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A．A B．B C．C D．D 二、填空题。 17、金属材料包括纯金属以及它们的合金。世界上年产量居前三的金属依次是 ____、____、____。 18、白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。 分析该流程,回答下列问题: (1)固体A的化学式为________,过程Ⅱ中的实验操作名称是________。 (2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__                      。 (3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__                     。 19、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。 （1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的________性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是________ 。 （2）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金。 （3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因________ 。 20、金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。 （2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。 ②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。 ③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。 21、辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　 ( 填“金属”或“非金属”)材料。 三、实验题。 22、水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X。为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。 (1)收集氢气的试管口向下是因为___________。 (2)定性判断氧化物的成分：已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法__________ 。 (3)定量判断氧化物的成分：反应后称量大试管内固体物质的质量，根据氧化物X的质量可判定其种类。简要写出判定的方法。 __________ __________ __________ 。 （4）若氧化物X为四氧化三铁，则反应的化学方程式为___________ 。 四、计算题。 23、“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。 (1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________g。 (2)完全反应时生成气体的质量为________g。 第九单元 金属 巩固题2025-2026学年化学鲁教版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列物质不属于合金的是（　　） A．C60 B．钢 C．青铜 D．生铁 【答案】A 2、下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是(　　) A．车厢顶装饰锡纸 B．不锈钢饮水台面 C．高强度挡风玻璃 D．高纯度铜质导线 【答案】C 3、下列各物质中，不属于铁合金的有①磁铁矿  ②不锈钢   ③锰钢  ④黄铜（　　） A．1个  B．2个   C．3个  D．4个 【答案】B 4、某化学兴趣小组的同学用镁粉和稀盐酸进行实验,装置如图所示。下列有关现象和结论描述不正确的是（ ） A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁较热 B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状 C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声 D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀 【答案】B 5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(　　) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 【答案】C 6、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（   ） A. 样品中定只含有Mg                            B. 样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C. 无色溶液中溶质总质量为12g        D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】C 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 【答案】B 8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ） A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 【答案】D 9、下列关于金属的说法正确的是（　　） A．铜质插头利用了铜的导电性 B．硬铝的硬度比铝小 C．在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法 D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 【答案】A 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2＋ D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 【答案】D 11、将适量的铁粉投入盐酸中，下列现象不会出现的是（　　） A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成 【答案】D 12、金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的耐腐蚀性   B．金属的导电性 C．金属的硬度   D．金属价格 【答案】B 13、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙                B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲            D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 【答案】C 14、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶中的铁丝生锈 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同 【答案】D 15、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ） A. 加热反应结束后有红色物质生成 B. 加入稀硫酸后，有气泡生成 C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成 D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成 【答案】D 16、下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 二、填空题。 17、金属材料包括纯金属以及它们的合金。世界上年产量居前三的金属依次是 ____、____、____。 【答案】铁 铝 铜 18、白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。 分析该流程,回答下列问题: (1)固体A的化学式为________,过程Ⅱ中的实验操作名称是________。 (2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__                      。 (3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__                     。 【答案】(1)Cu　过滤 (2)Ni+H2SO4NiSO4+H2↑ (3)Zn>Ni>Cu 19、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。 （1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的________性．钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面涂油漆的防锈原理是________ 。 （2）钢铁是用量最大、用途最广的含________量不同的铁合金。 （3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕．请你解释其中的原因________ 。 【答案】（1）延展；隔绝水和氧气 （2）碳 （3）铝合金的硬度比纯铝大 20、金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。 （2）现有如下实验装置（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：_________试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_________共同作用的结果。 ②为防止金属锈蚀，可以采取的措施有______________________（填一种）。 ③铁制品中不能盛放稀盐酸的原因，该反应的化学方程式是_________。 【答案】导电性 A 水和氧气 在铁制品表面刷漆 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 21、辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于　 　 ( 填“金属”或“非金属”)材料。 【答案】金属 三、实验题。 22、水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X。为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。 (1)收集氢气的试管口向下是因为___________。 (2)定性判断氧化物的成分：已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法__________ 。 (3)定量判断氧化物的成分：反应后称量大试管内固体物质的质量，根据氧化物X的质量可判定其种类。简要写出判定的方法。 __________ __________ __________ 。 （4）若氧化物X为四氧化三铁，则反应的化学方程式为___________ 。 【答案】（1）氢气的密度比空气小 （2）先观察颜色，后用磁铁吸引 （3）实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量，固体质量增加的质量就是氧化物中氧元素的质量，进一步计算出氧化物中铁、氧原子个数比，最后确定化学式 （4） 四、计算题。 23、“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，请结合下列图示计算。 (1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________g。 (2)完全反应时生成气体的质量为________g。 【答案】(1)6.5　 (2)0.2　 学科网（北京）股份有限公司 $