第九单元金属测试卷-2025-2026学年鲁教版化学九年级下册

第九单元 金属 测试卷 一、单选题 1．对固体废弃物进行分类回收，可实现资源再利用。废旧铁制品应投入的垃圾箱是 A． B． C． D． 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁合金有导电性，制做餐具 B．铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂 C．硫酸铁易溶于水，可做净水剂 D．氧化铁熔点高，可用于制红色颜料 3．2024年11月珠海航展上众多新装备、新技术、新成果首发首秀，折射出我国在金属材料领域技术迅猛发展。下列关于金属材料的说法正确的是 A．只有金属与金属之间才能形成合金 B．合金的熔点一般比其组成金属的高 C．金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源 D．钢铁在干燥的空气中更容易生锈 4．某同学设计如图所示装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸后迅速冷却的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一段时间后观察。下列推断错误的是 A．只有a管中的铁钉会锈蚀 B．该实验说明铁的锈蚀与水有关 C．L端与R端的液面高度一直保持一致 D．装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 5．将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是 A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 6．分类是学习化学的一种重要方法。下列有关物质的分类正确的是 A．烧碱、纯碱都属于碱 B．蒸馏水、石灰水都属于溶液 C．冰、干冰都属于氧化物 D．不锈钢、玻璃钢都属于金属材料 7．已知：甲+乙→丙+丁(反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，O2既可作反应物又可作生成物 D．若丁为ZnCl2，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 8．向ag由铁粉和锌粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法合理的是 A．滤液中一定含有三种金属阳离子 B．滤液一定是无色的 C．滤渣中一定没有单质锌 D．滤渣中一定含有单质铜和单质铁 9．下列四个实验中，“操作一图像”对应关系不正确的是 A B C D 操作 分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 图像 A．A B．B C．C D．D 10．下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A．A B．B C．C D．D 11．如图，托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色 B．反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱 C．反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码左移 D．反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质至少一种 12．某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，取5.0 g废金属与足量的稀硫酸充分反应，生成0.2 g氢气。则该废金属的组成可能有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 二、实验题 13．《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 (1)工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是_____。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为_____，此反应中化合价发生变化的元素有_____（填元素符号）。B中的化学反应方程式为是_____（写1个）。 (3)基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是_____。 14．某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 (1)实验名称：___________。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 实验过程： (2) 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：___________ 实验2 ___________ 铜比银活泼 实验结论： (3)三种金属的活动性顺序为___________。 15．某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 16．常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为______。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】废旧铁锅中含有可回收利用的金属，所以应投入可回收物的垃圾箱； 故选：A。 2．B 【详解】A、铁合金制做餐具是因为铁合金具有良好的导热性，故选项错误； B、铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂，故选项正确； C、硫酸铁可做净水剂是因为硫酸铁溶于水生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，故选项错误； D、氧化铁可用于制红色颜料是因为氧化铁为红棕色固体 ，故选项错误； 故选：B。 3．C 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不是只有金属与金属之间才能形成合金，故选项说法错误； B、合金的熔点一般比其组成金属的低，故选项说法错误； C、金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源，故选项说法正确； D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，钢铁在干燥的空气中不容易生锈，故选项说法错误。 故选C。 4．C 【详解】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b 管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确； B、该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关，故选项说法正确； C、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，故选项说法错误； D、油和水不能互溶，使用植物油能减少红墨水蒸发对实验的影响，故选项说法正确。 故选：C。 5．B 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意； C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，故错误； C、冰是水的固态形式，干冰是固态二氧化碳，都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确； D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故错误； 故选：C。 7．B 【详解】A、例如，该反应同时生成两种沉淀，所以该反应可能同时生成两种沉淀，该说法正确。 B、置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。若丁为铜，该反应不一定属于置换反应，比如，反应物是两种化合物，不属于置换反应，该说法错误。 C、例如中O2是反应物，中O2是生成物，所以在该转化关系中，O2既可作反应物又可作生成物，该说法正确。 D、若丁为ZnCl2，乙含有锌元素，乙为单质时，如；乙为氧化物时，如；乙为碱时，如；乙为盐时，如，所以乙可能为单质、氧化物、碱或盐，该说法正确。 故选B。 8．C 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu， 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，质量关系为：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，质量关系为：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)，说明铁和氯化铜发生了反应，则锌已经完全反应，据此进行分析。 【详解】A、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，氯化铜是否完全反应未知，故滤液中一定含氯化锌和氯化亚铁，可能含氯化铜，故滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，故选项说法错误； B、由以上分析可知，滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，滤液一定不是无色的，故选项说法错误； C、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，铁是否完全反应未知，故滤渣中一定含铜，可能含铁，一定不含锌，故选项说法正确； D、由以上分析可知，滤渣中一定含有单质铜，可能含铁，故选项说法错误。 故选：C。 9．C 【详解】A、分别向等质量的镁粉和铁粉中逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，镁与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，相对分子质量：氯化亚铁大于氯化镁，故生成氯化亚铁的质量大，后金属不足，酸过量，金属完全反应，设镁和铁的质量均为mg，mg镁完全反应生成氯化镁的质量为：，mg铁完全反应生成氯化亚铁的质量为：，则最后生成氯化镁的质量大，不符合题意； B、向等质量的水中分别加入等质量的硝酸铵固体和NaOH固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度逐渐降低，后逐渐恢复至室温，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，不符合题意； C、向氯化钡和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和稀盐酸不反应，无沉淀生成，符合题意； D、向、混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸和硫酸镁的混合溶液显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该阶段pH始终等于7，待硫酸镁完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验的变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 11．C 【详解】A、铁粉和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，溶液浅绿色，正确； B、反应初始，观察到天平指针向右偏转，说明锌和稀硫酸反应速率快，生成氢气多，说明锌比铁活动性强，正确； C、反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，金属完全反应，，铁粉生成氢气多，托盘天平指针左偏，为使天平再次平衡，可将游码右移，错误； D、反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，说明金属完全反应，质量相等的铁、锌分别与稀硫酸反应，铁生成氢气多，消耗硫酸多，锌消耗硫酸少，左边烧杯中的硫酸一定有剩余，右边烧杯中的硫酸可能恰好用完，也可能有剩余，故右边烧杯中对应溶液的溶质可能是生成的硫酸亚铁或是生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故正确； 故选：C。 12．C 【详解】设生成0.2g氢气需要镁的质量为x， 设生成0.2g氢气需要锌的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为z， 由此可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，已知某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种，5.0g废金属与足量的稀硫酸充分反应生成0.2g氢气，根据极值法，则该废金属的组成可能有Mg+Zn、Mg+Fe、Mg+Zn+Fe，故选：C。 13．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率 (2) C、Fe/Fe、C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)没有尾气处理装置 【详解】（1）将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率； （2）A 装置中是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； 在这个反应中，碳元素的化合价由CO中的+2价变为CO2中的+4价；铁元素的化合价由Fe2O3中的+3价变为Fe单质的0价，氧元素在这反应前后显-2价，所以化合价发生变化的元素有C、Fe。 B 中二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。此微型实验装置没有对尾气进行处理，所以不足之处是没有尾气处理装置。 14．(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 (3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag 【详解】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 （3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。 15．(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 【详解】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； （2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 16．(1) (2)氧化铜/CuO (3)否 (4)氢气/H2 (5)铁/Fe (6)大于 【详解】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $