精品解析：陕西宝鸡市凤翔区某校2025-2026学年高二上学期第四次质量检测 化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第四次质量检测化学科试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选； B、铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，选项B选； C、加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，与盐类水解有关，选项C不选； D、溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项D不选。 答案选B。 2. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误； B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确； C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误； D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误； 故选B。 3. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 【答案】D 【解析】 【详解】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素。 A.X处于Y的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径X>Y，A错误； B.Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则a-m=b+n，所以a-b=m+n，B错误； C.X为金属元素，Y为非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，所以元素的电负性：X<Y，C错误； D.元素的金属性越强，其第一电离能越小，故第一电离能X<Y，D正确； 故合理选项是D。 4. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是 A. 基态S原子价电子排布图： B. 第一电离能： C. 最高正价： D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，其价电子排布图： ，A正确； B．非金属性，但由于N原子的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以第一电离能：，B错误； C．在化合物中F没有正价，O一般情况下也没有正价，C错误； D．基态原子核外未成对电子数：F原子只有1个，S原子和O原子均有2个，N原子有3个，D错误； 故选A。 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废气中的原理为，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 的模型为形 C. 的空间结构为平面三角形 D. 的电离方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的中心O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，V形是其空间结构而非VSEPR模型，B错误； C．的中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误； D．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 6. 下列分子的中心原子形成杂化轨道的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O原子价电子对数为，中心原子形成杂化，故不选A； B．中C原子无孤电子对，形成3个σ键，中心原子形成杂化，故选B； C．中C原子无孤电子对，形成2个σ键，中心原子形成杂化，故不选C； D．中C原子价电子对数为，中心原子形成杂化，故不选D； 选B。 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 8. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取无水MgCl2时，为抑制Mg2+水解，MgCl2·6H2O需在HCl气流中加热，故A错误； B．金属搅拌器导热性强，测定中和反应的反应热时，若使用金属搅拌器会导致较多的热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒，故B错误； C．实验丙中，两试管均为5 mL 3% H2O2溶液，加入的盐仅阳离子的种类不同，阴离子均为Cl-，控制了其他变量，可通过观察气泡产生速率研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响，故C正确； D．铁制品上镀铜时，待镀铁制品应作阴极，铜片作阳极，故D错误； 答案选C。 10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【解析】 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从环氧乙烷和乙醛结构可知，的过程中形成了碳氧键，而的过程中形成了碳氧键，A错误； B．吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，B错误； C．能量高于，所以比更稳定，平衡产率：，C正确； D．能量高于，则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D错误； 故选C。 12. 下列说法错误的是 A. 0.2 与0.1盐酸等体积混合： B. 0.1的盐酸和0.1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积混合后，发生反应，所得溶液中溶质为等浓度的、、。的电离程度大于的水解程度，因此，溶液中来自醋酸的微弱电离，浓度远小于，该排序正确，A正确； B．等浓度等体积的盐酸和氨水恰好完全反应生成，​发生水解使溶液呈酸性，因此，且，水解程度微弱，浓度远小于​，该排序正确，B正确； C．是强电解质，完全电离出，是弱电解质，部分电离出，等pH的两种溶液中，等体积时，中和至时醋酸消耗的更多，C错误； D．等浓度的三种溶液中，①可电离出2倍量的，浓度最大；②电离出的抑制水解；③中水解显碱性，促进水解，故：①>②>③，D正确； 故选C。 13. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的 B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 14. 在硫酸工业中， 。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度 /℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．实际生产中采用50 MPa高压会导致设备成本和能耗过高，工业生产中常采用常压，A错误； B．平衡常数仅由温度决定，通入过量不影响平衡常数，B错误； C．回收并循环利用可提高其利用率，多次反应，从而提高总转化率，C正确； D．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能（），D错误； 故选C。 15. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解出的反应，导致的沉淀溶解平衡右移，从而破坏牙釉质，A说法正确； B．根据沉淀溶解平衡：可知，该温度下，的溶度积常数表达式：，B说法正确； C．可与口腔内的有机酸反应，抑制沉淀溶解平衡正向移动，减少损耗，从而减少对牙釉质的损伤，C说法正确； D．溶解度小于，与、结合生成了更难溶的，起到保护牙齿的作用，D说法错误； 答案选D。 16. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 17. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，蒸干时HCl挥发，促进AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，A正确； B．pH=3的HA和HB溶液加水稀释100倍后pH(HA)>pH(HB)，HA的pH改变值更大，说明酸性HA＞HB，B错误； C．混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶度积更小，故Ag2CO3的Ksp更大，C正确； D．等物质的量浓度的钠盐溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，CH3COONa的pH更大，说明CH3COOH酸性更弱、电离平衡常数更小，D正确； 选B。 18. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气 B. 滤渣①主要成分为和 C. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气，故气体①用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为和，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢钠溶液，发生，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。 【详解】A．由分析知，Mn2O3与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2，A正确； B．结合表中数据可知,除杂①工序中调pH为pH为5~6，此时会产生和沉淀，B正确； C．由于故 浓度接近时，先析出沉淀，C错误； D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+与反应生成MnCO3、CO2和 H2O离子方程式为，D正确； 故选C。 19. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 充电时，转化为转移电子 C. 放电时，中性电解质中向左侧迁移 D. 充电时，正极区溶液的减小 【答案】C 【解析】 【分析】放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；充电时为电解池，原电池的正、负极连接电源的正、负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极。 【详解】A．放电时，右侧为正极，电极反应为FQ+2H++2e-= FQH2，A正确； B．充电时为电解池，阳极反应为FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，则1molFQH2转化为FQ时转移2mol电子，B正确； C．放电时，为原电池，阳离子移向正极，则中性电解质中向右侧迁移，C错误； D．充电时，为电解池，正极区生成氢离子，溶液的减小，D正确； 故选C。 20. 常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，水解常数约为 B. M点、P点所对应的溶液均显中性 C. N点溶液中存在： D. N点溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由溶液中可知， 根据水的离子积求出溶液中，HA的电离方程式为，，电离常数，则水解常数，A项正确； B．N点水电离出的最大，说明HA与恰好完全反应生成，P点溶质为和，溶液呈碱性，即P点pH不等于7，B项错误； C．N点溶液恰好完全反应，符合物料守恒，C项正确； D．N点溶质是，发生水解，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共40分） 21. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E的原子序数为24.请用化学用语回答下列问题。 （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为__________。 （2）C的核外电子的轨道表示式为__________，E的核外价层电子排布式是__________。 （3）写出化合物AC2的电子式：___________，单质B2的结构式：_____。 （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原为0价，该反应的化学方程式是_______________________________。 （5）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】（1） ①. C<O<N ②. O>N>C （2） ①. ②. （3） ①. ②. N≡N （4） （5） ①. > ②. B 【解析】 【分析】根据题干信息可确定各元素： A的最外层电子数是次外层的2倍，次外层只能为2，最外层为4，A是C（碳）；C是地壳中含量最高的元素，为O（氧）；A、B、C同周期且核电荷数依次增大，故B是N（氮）；D的二价阳离子与电子层结构相同，D是Mg（镁）；E原子序数为24，是Cr（铬）。 【小问1详解】 同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常高于O，故第一电离能由小到大的顺序为C<O<N；同周期主族元素电负性随原子序数增大而递增，电负性由大到小的顺序为O>N>C； 【小问2详解】 O为8号元素，电子排布，按洪特规则、泡利原理书写轨道表示式为；Cr是24号元素，为半充满稳定结构的洪特规则特例，价层电子排布是； 【小问3详解】 为，是直线形共价化合物，C与两个O分别形成双键，电子式：；分子内两个N以氮氮三键结合，结构式：N≡N； 【小问4详解】 B的最高价氧化物水化物为，Mg和稀硝酸反应时N从+5价被还原为0价，配平后得到对应氧化还原方程式为：； 【小问5详解】 电负性大的元素吸引共用电子对能力更强，Si—H共用电子对偏向H，说明电负性H>Si；Se和H化合时Se作氧化剂，说明Se得电子能力强，电负性Se>H，因此电负性Se>Si；在第三周期元素中，钠原子失去1个电子后就已经达到最外层8电子的稳定结构，所以钠的第二电离能较大；镁原子最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第三电离能最大；结合图示可知a代表第二电离能，b代表第三电离能，c代表第一电离能，故选B。 22. H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题： I．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示： （1）则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(选填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是___。 Ⅱ．已知：为二元弱酸； （2）的一级电离方程式为___________。 （3）测定溶液的浓度。 ①用下图仪器___(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为______________________，该溶液浓度为____。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. 减慢 ②. 双氧水浓度逐渐减小 （2） （3） ①. n ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 2.5cV ④. ad 【解析】 【小问1详解】 由图可知，由D到A过程中，随着反应进行，相同时间内产生的氧气越来越少，反应速率逐渐减慢，其变化的原因是双氧水浓度逐渐减小； 【小问2详解】 为二元弱酸；其一级电离方程式为； 【小问3详解】 ①由于过氧化氢有酸性和氧化性，因此需采用酸式滴定管，即n； ②已知滴定反应，则滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；由反应的计量关系，锥形瓶中过氧化氢的物质的量为，根据稀释前后物质的量相等可知该溶液的浓度为； ③a．未用标准高锰酸钾溶液润洗滴定管，导致标准液被稀释，消耗的标准液体积V偏大，结果偏大； b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测得结果； c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致V偏小，结果偏小； d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，导致V偏大，结果偏大； 故答案选ad。 23. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。铁触媒催化合成氨经历下图所示①～⑥步过程（从状态Ⅰ至状态Ⅶ）：（注解：图中“”表示吸附在催化剂表面的物质） 请根据信息回答下列问题： （1）催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图历程中包含____个基元反应，第______（填序号）步为决速步，“吸附”过程是______（填“吸热”或“放热”）过程。 （2）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越______（填“高”或“低”），催化效果越好。 （3）根据上图计算合成氨反应的焓变　______。 （4）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______（填字母）。 A. 控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 当温度、压强一定时，在原料气（和比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （5）的二元酸溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为和，由图确定下列数据(保留一位小数)： ①______。 ②将溶液和盐酸等体积混合，溶液中与浓度大小关系为：______，此时，所得溶液的pH大约为______。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③ ③. 放热 （2）高 （3） （4）BD （5） ①. ②. < ③. 10.0 【解析】 【小问1详解】 由反应历程图可知，过程①为吸附，过程⑥为脱附，中间的②③④⑤均存在能垒，属于基元反应，因此共包含4个基元反应。其中第③步的活化能最大，反应速率最慢，为整个反应的决速步。“吸附”过程（状态Ⅰ至状态Ⅱ）体系的总能量降低，属于放热过程。 【小问2详解】 相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，其比表面积越大，与反应物的有效接触面积越大，催化效果越好。 【小问3详解】 根据图示，若规定反应物 的总能量为0，则生成物的总能量为。焓变。 【小问4详解】 A．合成氨是放热反应，控制温度在 是为了兼顾较快的反应速率和催化剂的活性，但高温会降低平衡转化率，A错误； B．将 液化并不断移去，减小了生成物浓度，有利于平衡正向移动，B正确； C．当温度、压强一定时，加入惰性气体，容器体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，平衡转化率降低，C错误； D．原料气中可能含有使催化剂中毒的杂质，且为易燃易爆气体，因此必须经过净化处理以防止催化剂中毒和安全事故，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 ①由图可知，当时，，此时，则。 ② 将的溶液与的盐酸等体积混合，反应后得到等物质的量浓度的和混合溶液。由图可知，当时，，即；的水解常数，而的电离常数；因为，所以的水解程度大于的电离程度，导致溶液中；由于溶液主要由等初始浓度的和构成缓冲体系，其约等于，即为。 24. 回答下列问题 （1）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： 　； 　； 　； 则的___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，回答下列问题： ①下列四种情况中反应速率最快的是：___________。 A． B． C． D． ②往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是___________。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． E．容器内、、、的浓度之比为1：3：1：1 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol，一定温度下发生反应：，测得CO和(g)物质的量的变化如图所示。从反应开始到平衡，____，平衡时CO的转化率为______。 【答案】（1） （2） ①. D ②. AF （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 对已知反应进行编号： ① ② ③ ，根据盖斯定律，目标反应 可由 得到，因此该反应的焓变； 【小问2详解】 ① 根据速率之比等于化学计量数之比，将各物质的反应速率统一转化为用表示的速率进行比较： A.； B.； C.； D.； 综上比较，D项表示的反应速率最快，故选D。 ②A.该反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中压强不再改变，说明气体总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，A符合题意； B.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，B不符合题意； C.根据质量守恒，气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D.达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足，题给关系式不成立，D不符合题意； E.容器内各物质的浓度之比取决于起始投料和转化率，不能作为判断平衡的标志，E不符合题意； F.混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量，总质量不变，总物质的量随反应进行而减小，当平均相对分子质量保持不变时，说明达到了平衡状态，F符合题意； 故选AF。 【小问3详解】 由图可知，反应在时达到平衡，此时生成的物质的量为，根据反应方程式，消耗的的物质的量为 ，则从反应开始到平衡，，平衡时消耗CO的物质的量为 ，则CO的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度 第一学期高二年级第四次质量检测化学科试题 （考试时间：75分钟　试卷满分：100分） 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 2. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 3. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 4. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是 A. 基态S原子价电子排布图： B. 第一电离能： C. 最高正价： D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多 5. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，捕捉废气中的原理为，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 的模型为形 C. 的空间结构为平面三角形 D. 的电离方程式为： 6. 下列分子的中心原子形成杂化轨道的是 A. B. C. D. 7. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 8. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 9. 下列实验能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可测定中和反应的反应热 C. 方案丙可研究、对分解速率的影响 D. 方案丁可在铁制品上镀铜 10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 11. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面。 下列说法正确的是 A. 和的过程中均形成了碳氧键 B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 平衡常数K随温度升高而增大 12. 下列说法错误的是 A. 0.2 与0.1盐酸等体积混合： B. 0.1的盐酸和0.1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 13. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液处理水垢中的 B. 明矾用于净水： C. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 14. 在硫酸工业中， 。下表为在不同温度和压强条件下，该反应达到平衡时的转化率数据。下列相关叙述正确的是 温度 /℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 1MPa 10MPa 450 97.5 99.2 99.7 550 85.6 94.9 98.3 A. 实际生产中应采用50 MPa高压 B. 通入过量可增大反应的平衡常数 C. 回收并循环使用尾气中的可提高其转化率 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 15. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 16. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al2O3 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH) A. A B. B C. C D. D 18. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气 B. 滤渣①主要成分为和 C. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 19. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极反应式为 B. 充电时，转化为转移电子 C. 放电时，中性电解质中向左侧迁移 D. 充电时，正极区溶液的减小 20. 常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，水解常数约为 B. M点、P点所对应的溶液均显中性 C. N点溶液中存在： D. N点溶液中存在： 第Ⅱ部分：非选择题（4个题，共40分） 21. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。A的最外层电子数是次外层的2倍，C为地壳中含量最高的元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E的原子序数为24.请用化学用语回答下列问题。 （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为__________。 （2）C的核外电子的轨道表示式为__________，E的核外价层电子排布式是__________。 （3）写出化合物AC2的电子式：___________，单质B2的结构式：_____。 （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原为0价，该反应的化学方程式是_______________________________。 （5）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 22. H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题： I．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示： （1）则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐______(选填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是___。 Ⅱ．已知：为二元弱酸； （2）的一级电离方程式为___________。 （3）测定溶液的浓度。 ①用下图仪器___(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为______________________，该溶液浓度为____。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 23. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。铁触媒催化合成氨经历下图所示①～⑥步过程（从状态Ⅰ至状态Ⅶ）：（注解：图中“”表示吸附在催化剂表面的物质） 请根据信息回答下列问题： （1）催化反应往往经过物质在催化剂表面的“吸附”过程和脱离催化剂表面的“脱附”过程。上图历程中包含____个基元反应，第______（填序号）步为决速步，“吸附”过程是______（填“吸热”或“放热”）过程。 （2）相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越______（填“高”或“低”），催化效果越好。 （3）根据上图计算合成氨反应的焓变　______。 （4）关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______（填字母）。 A. 控制温度（）远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B. 可将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 C. 当温度、压强一定时，在原料气（和比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D. 分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （5）的二元酸溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为和，由图确定下列数据(保留一位小数)： ①______。 ②将溶液和盐酸等体积混合，溶液中与浓度大小关系为：______，此时，所得溶液的pH大约为______。 24. 回答下列问题 （1）甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。一定条件下发生反应： 　； 　； 　； 则的___________。 （2）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，回答下列问题： ①下列四种情况中反应速率最快的是：___________。 A． B． C． D． ②往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol，一定温度下发生上述反应，下列能判断达到化学平衡状态时的是___________。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． E．容器内、、、的浓度之比为1：3：1：1 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol，一定温度下发生反应：，测得CO和(g)物质的量的变化如图所示。从反应开始到平衡，____，平衡时CO的转化率为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $