精品解析：陕西省宝鸡市凤翔区某校2025-2026学年高二上学期第三次质量检测化学试卷

凤翔中学2025-2026学年度第一学期高二年级第三次质量检测 化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池通过内部化学反应产生电流，将化学能转化为电能，A正确； B．燃气灶通过燃料燃烧释放热量，将化学能转化为热能等，B错误； C．砷化镓太阳电池利用光电效应，将太阳能转化为电能，C错误； D．风力发电将风能（机械能）转化为电能，D错误； 故选A。 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. Si B. Ca C. Fe D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外有14个电离，根据电子排布规律，电子排布式为：，A正确； B．原子核外有20个电子，根据构造原理，排布式应该为，B错误； C．原子有26个电子，根据构造原理，，C错误； D．的电子排布式为，D错误； 故选B。 3. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 三种离子中最稳定 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．：、：、：，最不稳定，A错误； B．几种元素，位于d区的只有Mn，B错误； C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误； D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确； 故选D。 4. 下列叙述正确的是 A. 在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C. 精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D. 钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 负极失去电子，电极反应式应为，故A错误； B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故B正确； C. 精炼铜时，粗铜作阳极与电源的正极相连，故C错误； D. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子，则负极的电极反应式为，故D错误； 答案选B。 5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是 A. 为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法 B. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜 C. 一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀 D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外加电流法，A错误； B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜，B正确； C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀，C正确； D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管作正极也不易腐蚀，D正确； 故选A。 6. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌既是电极材料，也是离子导体 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流表流向铜片 D. 正极上的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【详解】A．锌片为负极，是电极材料，不是离子导体，A不正确； B．盐桥中的移向正极，所以移向溶液，B不正确； C．电子从负极经电流表移向正极，所以从锌片经电流表流向铜片，C正确； D．正极的电解质溶液是CuSO4，其电极反应为：，D不正确； 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，A错误； B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B错误； C．碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确； D．滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D错误； 故答案为：C。 8. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 在放电时，正极发生的反应是 B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C. 在充电时，装置中是化学能直接转化为电能 D. 在充电时，电池中硫酸浓度不断减小 【答案】B 【解析】 【详解】A． Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，正极发生还原反应，化合价降低，因此正极反应式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故A错误； B．根据原电池工作原理，化合价升高的，作负极，因此铅板是负极材料，故B正确； C．充电时为电解原理，电能转化为化学能，故C错误； D．充电时总反应为：，电池中硫酸浓度不断增大，故D错误； 故选：B。 9. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B. 加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ C. 加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D. 为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行 【答案】D 【解析】 【分析】锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)用稀硫酸酸浸，溶液中会有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+金属阳离子进入，加入H2O2用于氧化亚铁离子，然后用ZnO调pH除去三价铁，过滤之后加入硫化锌沉铜，电解得到的硫酸锌溶液制取锌。 【详解】A．ZnFe2O4溶于硫酸生成Zn2+、Fe3+、H2O，离子方程式为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O，A正确； B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+，B正确； C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+生成更难溶的CuS，是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C正确； D．净化I中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误； 答案选D。 10. 已知  ΔH=-483.6kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 利用该反应原理可设计氢氧燃料电池 B. 可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol C. ΔH=+241.8 kJ/mol D. H2分子和H2O分子中所含的共价键是非极性共价键和极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是自发进行的放热氧化还原反应，可利用其原理设计氢氧燃料电池，A正确； B．反应焓变反应物总键能生成物总键能，设键键能为，代入数据得：，解得，不是926.8kJ/mol，B错误； C．原反应系数减半、逆向进行时，焓变符号相反、数值减半，可得，C正确； D．分子中的键是同种非金属原子形成的非极性共价键，分子中的键是不同种非金属原子形成的极性共价键，两种分子所含共价键分别为非极性共价键和极性共价键，D正确； 故选B。 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条与盐酸的反应为放热反应，起始盐酸浓度最大，随着放热反应的进行，温度升高，t1时刻反应速率达到最大，此时速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误； B．n(N2):n(H2)比值越大，氢气的转化率越高，故αA(H2)＜αB(H2)，B错误； C．同浓度同体积的、、三种酸，起始时HC的pH值最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C正确； D．平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误； 故选C。 12. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中： Fe2+、K+、、 B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、、 D. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、C1O- 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，碱性条件下Fe2+与OH-可形成沉淀，酸性环境下具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在含Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-间发生反应生成，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．Al3+与间相互促进水解，导致在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选C。 13. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 铜锌原电池工作 A．电离方程式： B．总反应： 一种燃料电池工作 C．负极反应： D．总反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水发生电离形成Na+和Cl-，电离方程式为NaCl = Na+＋ Cl-，A项正确； B．铜锌原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B项正确； C．该电池为氢气燃料电池，H2在负极失电子形成H+，H+和电解质溶液中的OH-反应生成H2O，故负极反应为H2-2e-+ 2OH-= 2H2O，C项正确； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选D。 14. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 B. 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)减小 C. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞② D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．，水解为吸热反应，升高温度水解平衡常数增大，则该比值减小，故A错误； B．冰醋酸遇水电离出醋酸根，醋酸根的水解平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大，故B错误； C．碳酸氢根的水解会促进铵根的水解，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②，故C正确； D．根据物料守恒0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故D错误； 综上所述答案为C。 15. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是 A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B. 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C. 次氯酸常用作消毒剂 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．TiCl4溶于水发生水解反应生成钛酸：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，加入大量水加热促进水解反应正向进行，H2TiO3分解生成TiO2，与盐类水解有关，A不符合题意； B．CuCl2溶液中Cu2+水解生成Cu(OH)2和H+，H+结合Cl–生成HCl，加热促进Cu2+水解，同时HCl挥发促进Cu2+水解，则CuCl2溶液加热蒸干得到Cu(OH)2固体与盐类水解有关，B不符合题意； C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐的水解无关，C符合题意； D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 16. 用0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a 点溶液： B. b点溶液：，V1=20mL C. c点溶液：大于b点 D. 滴定过程中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时，V(NaOH)=10mL，则反应结束后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，此时溶液的pH＜7，表明对应的溶液中以CH3COOH的电离为主，强于CH3COO-水解，所以溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确； B．b点时，溶液的pH=7，则溶液中存在CH3COONa与CH3COOH，依据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此溶液中c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，20.00mL0.1mol/LNaOH溶液和20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液混合后溶液呈碱性，b点溶液呈中性，所以V1＜20mL，B错误； C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，随着NaOH溶液的加入，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，则c点n(CH3COO-)大于b点，C正确； D．醋酸和氢氧化钠的混合溶液中始终满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确； 故答案选B。 17. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH C 验证稀硝酸能将Fe氧化为 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象 D 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，反应后过滤可除杂，A正确； B．用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，B错误； C．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液无现象，应加少量铁粉中验证，C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，应先通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后通过澄清石灰水检验二氧化碳，D错误； 故选A。 18. 下列解释事实的方程式错误的是 A. TiCl4加入水中：Ti4++(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H+ B. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. 的水解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解生成沉淀和，方程式书写正确，A正确； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，该离子方程式符合沉淀转化规律，B正确； C．该反应是的特征检验反应，生成蓝色沉淀，方程式书写正确，C正确； D．给出的方程式为的电离方程式，的水解平衡应为，D错误； 故选D。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 溶液中，含有的数目为0.5 B. 常温下，1L pH=13的溶液中，含有的数目为0.1 C. 1mol ，含有阴阳离子的总数目为5 D. 1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，且铁离子会水解，无法求出数目，故A错误； B．为强碱，1L pH=13的溶液中含有的数目为0.1，故B正确； C．由钠离子和硝酸根离子组成，含有阴阳离子的总数目为，故C错误； D．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，则1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目小于2，故D错误； 故答案为B。 20. 某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是 A. 线①代表AgI的沉淀溶解曲线 B. c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中 C. 加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点 D. 逐渐降低温度，线①平行地移向线② 【答案】D 【解析】 【分析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)，Ksp(AgI)=c(Ag+)•c(I-)，相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，曲线②表示-lg[c(Cl-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，据此分析解答。 【详解】A．相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，即①代表AgI的沉淀溶解曲线，故A正确； B．由图可知，c(Ag+)=10-6 mol·L-1时两溶液中，故B正确； C．①代表AgI的沉淀溶解曲线，根据图可知，由d点变到c点c(I-)不变，c(Ag+)增大，加适量AgNO3(s)时c(Ag+)增大，由于c点是恰好处于溶解平衡的点即恰好饱和的溶液，d点是过饱和溶液，则c(I-)不变，则加入AgNO3(s)能使溶液由d点变到c点，故C正确； D．沉淀溶解平衡时吸热反应，降低温度，Ksp (AgI)减小，AgI的溶解度减小，饱和溶液中c(I-)、c(Ag+)均减小，则-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]均增大，直线向上平行移动，则线②平行地移向线①，故D错误； 故选：D。 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. 在1777年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。反应原理如下： 2Fe2O3+3Na2SO4+16CNa6Fe4S3+14CO↑+2CO2↑ Na6Fe4S3+O2+2CO2Na2Fe4S3+2Na2CO3 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为____，其3d能级上有__个运动状态不同的电子，基态Fe3+与Fe2+中未成对电子数之比为____。 （2）基态C原子核外有__________个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________，钠在火焰上灼烧的黄光为一种__________(填“发射光谱”或“吸收光谱”)。 （3）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_____(填化学式)。 （4）基态硫原子中最高能级的电子云轮廓图为__________，某同学书写的基态硫原子的价层电子轨道表示式为，他违背了________。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 6 ③. 5∶4 （2） ①. 2 ②. 3s ③. 发射光谱 （3）Na2O、Na2O2 （4） ①. 哑铃形 ②. 泡利原理 【解析】 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态铁原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为；原子中没有运动状态完全相同的电子，3d能级上有6个电子，即有6个运动状态不同的电子；基态的价层电子排布式为，未成对电子数为5，基态的价层电子排布式为，未成对电子数为4，故未成对电子数之比为。 【小问2详解】 基态碳原子的核外电子排布式为，1s和2s能级上各有一对自旋方向相反的电子，2p能级上的2个电子自旋方向相同，故有2个自旋方向相反的电子对；基态钠原子的核外电子排布式为，能量最高的能级为；焰色试验中发出的光是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时释放的光子产生的，属于发射光谱。 【小问3详解】 在O、S、Na、C、Fe中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是O，二者组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，化学式为、。 【小问4详解】 基态硫原子的核外电子排布式为，最高能级为3p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）；该同学书写的3p轨道中，第一个轨道内填入了两个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理（一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反）。 22. 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空： （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________________ （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的_____（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：______ （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_________（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 负极 ③. 2O2+4H2O+8e-==8OH- ④. 减小 ⑤. 大于 【解析】 【详解】（1）甲烷是可燃性气体，与氧气反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，反应中甲烷失去电子，因此这个电极是燃料电池的负极，另一个电极上是氧气得到电子，所以根据总反应式可知正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-； （3）根据总反应式可知随着电池不断放电，氢氧化钾的浓度逐渐减小，电解质溶液的碱性逐渐减小； （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。 23. Ⅰ．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下均在常温时，电离度：α=已电离的弱电解质分子数/溶液中原有弱电解质的总分子数×100%，也可表示为α=弱电解质的离子浓度/弱电解质的初始浓度×100%。)。 （1）溶液的电离度a=1%。 ①求此溶液的pH=____。 ②该溶液中由水电离出的浓度是_____。 ③计算的电离平衡常数___________(填计算的数值)。 Ⅱ．某铬盐厂净化含废水并提取的一种工艺流程如图所示： 已知：(以下讨论均在常温时)。 （2）步骤Ⅰ中，发生的反应为，随着酸的浓度增大，B中的浓度会________(填“增大”或“减小”)。 （3）当清液中的浓度为时，可认为已达铬的排放标准，此时清液的______。 （4）已知溶液显酸性，则溶液中____(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. （2）增大 （3）6 （4）< 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的电离度，则溶液中已电离的氢离子浓度为 ，故该溶液的 。 ②在酸性溶液中，由水电离出的 浓度等于溶液中的 浓度。根据常温下水的离子积常数 ，可得 。 ③ 的电离平衡常数 。由于电离度很小，平衡时 ，且 ，代入公式得 。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中发生的反应为 。根据勒夏特列原理，随着酸的浓度增大（即反应物 浓度增大），化学平衡将向正反应方向移动，因此 B 中生成物 的浓度会增大。 【小问3详解】 当清液中 时，根据溶度积常数 ，可得 ，解得 。此时溶液中的 ，故 。 【小问4详解】 溶液中同时存在 的电离平衡（产生 和 ）和水解平衡（产生 和 ）。由于溶液显酸性，说明 的电离程度大于其水解程度，因此电离产生的 浓度大于水解产生的 浓度，即 。 24. 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，在500℃下发生反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示： （1）500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）500℃该反应的平衡常数为________(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________。 A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正) _______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （5）下列措施能使增大的是_______。 A. 升高温度 B. 在原容器中充入1molHe C. 在原容器中再充入1molCO2和3molH2 D. 缩小容器容积，增大压强 【答案】（1） ①. 30% ②. 放热 （2） ①. 5.33 ②. 减小 （3）BD （4）> （5）CD 【解析】 【小问1详解】 起始c(CO2)=1mol，c(H2)=3mol，由图1可知，平衡时n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，三段式：，平衡总物质的量：0.25+0.75+0.75+0.75=2.5mol，CH3OH(g)的体积分数=，根据图2可知，改变条件瞬间，正逆速率都变大，v逆>v正，平衡逆向移动，条件是升温，升温平衡逆向，正反应放热。 【小问2详解】 体积1L，浓度等于物质的量：，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小。 【小问3详解】 A．在原容器中再充入1molH2，平衡正向，CO2转化率增大； B．在原容器中再充入1molCO2，平衡正向，但CO2自身转化率减小； C．缩小容器的容积，气体分子数左>右，平衡正向，CO2转化率增大； D．使用更有效的催化剂，只改变反应速率，平衡不变，转化率不变； E．将水蒸气从体系中分离出，生成物减少，平衡正向，CO2转化率增大； 故答案选BD。 【小问4详解】 浓度商，Qc=4<K=5.33，v正>v逆。 【小问5详解】 A．升高温度：正反应放热，平衡逆向，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，比值减小，错误； B．在原容器中充入1molHe：各物质浓度不变，平衡不动，比值不变，错误； C．在原容器中再充入1molCO2和3molH2：投料比和初始完全相同，体积不变，等同于增大压强，加压平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，新平衡里CO2总投入变多，但转化率提高，比值增大，正确； D．缩小容器容积，增大压强：加压平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，比值增大，正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2025-2026学年度第一学期高二年级第三次质量检测 化学科试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A. Si B. Ca C. Fe D. 3. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 三种离子中最稳定 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 4. 下列叙述正确的是 A. 在碱性介质中氢氧燃料电池负极的电极反应式为 B. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 C. 精炼铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 D. 钢铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是 A. 为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法 B. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜 C. 一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀 D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀 6. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌既是电极材料，也是离子导体 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流表流向铜片 D. 正极上的电极反应为： 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8. 关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 在放电时，正极发生的反应是 B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C. 在充电时，装置中是化学能直接转化为电能 D. 在充电时，电池中硫酸浓度不断减小 9. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B. 加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+ C. 加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D. 为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行 10. 已知  ΔH=-483.6kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 利用该反应原理可设计氢氧燃料电池 B. 可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol C. ΔH=+241.8 kJ/mol D. H2分子和H2O分子中所含的共价键是非极性共价键和极性共价键 11. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 12. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中： Fe2+、K+、、 B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、、 D. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、C1O- 13. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) NaCl溶于水 铜锌原电池工作 A．电离方程式： B．总反应： 一种燃料电池工作 C．负极反应： D．总反应： A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 B. 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)减小 C. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞② D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO) 15. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是 A. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B. 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C. 次氯酸常用作消毒剂 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 16. 用0.1mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1 mol/L醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液 pH 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a 点溶液： B. b点溶液：，V1=20mL C. c点溶液：大于b点 D. 滴定过程中： 17. 下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤 B 比较醋酸和碳酸酸性的强弱 用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH C 验证稀硝酸能将Fe氧化为 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象 D 检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和 将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 18. 下列解释事实的方程式错误的是 A. TiCl4加入水中：Ti4++(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H+ B. 向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. 的水解平衡： 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 溶液中，含有的数目为0.5 B. 常温下，1L pH=13的溶液中，含有的数目为0.1 C. 1mol ，含有阴阳离子的总数目为5 D. 1mol 和3mol 在密闭容器中充分反应后，生成的数目为2 20. 某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是 A. 线①代表AgI的沉淀溶解曲线 B. c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中 C. 加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点 D. 逐渐降低温度，线①平行地移向线② 第Ⅱ部分：非选择题(4个题，共40分) 21. 在1777年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱。反应原理如下： 2Fe2O3+3Na2SO4+16CNa6Fe4S3+14CO↑+2CO2↑ Na6Fe4S3+O2+2CO2Na2Fe4S3+2Na2CO3 回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为____，其3d能级上有__个运动状态不同的电子，基态Fe3+与Fe2+中未成对电子数之比为____。 （2）基态C原子核外有__________个自旋方向相反的电子对。基态钠原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________，钠在火焰上灼烧的黄光为一种__________(填“发射光谱”或“吸收光谱”)。 （3）在氧、硫、钠、碳、铁元素中，金属性最强的元素与非金属性最强的元素组成的化合物是_____(填化学式)。 （4）基态硫原子中最高能级的电子云轮廓图为__________，某同学书写的基态硫原子的价层电子轨道表示式为，他违背了________。 22. 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空： （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________________ （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的_____（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：______ （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_________（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。 23. Ⅰ．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下均在常温时，电离度：α=已电离的弱电解质分子数/溶液中原有弱电解质的总分子数×100%，也可表示为α=弱电解质的离子浓度/弱电解质的初始浓度×100%。)。 （1）溶液的电离度a=1%。 ①求此溶液的pH=____。 ②该溶液中由水电离出的浓度是_____。 ③计算的电离平衡常数___________(填计算的数值)。 Ⅱ．某铬盐厂净化含废水并提取的一种工艺流程如图所示： 已知：(以下讨论均在常温时)。 （2）步骤Ⅰ中，发生的反应为，随着酸的浓度增大，B中的浓度会________(填“增大”或“减小”)。 （3）当清液中的浓度为时，可认为已达铬的排放标准，此时清液的______。 （4）已知溶液显酸性，则溶液中____(填“>”或“<”)。 24. 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，在500℃下发生反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示： （1）500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为________，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）500℃该反应的平衡常数为________(保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________。 A．在原容器中再充入1molH2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离出 （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正) _______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （5）下列措施能使增大的是_______。 A. 升高温度 B. 在原容器中充入1molHe C. 在原容器中再充入1molCO2和3molH2 D. 缩小容器容积，增大压强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $