陕西省西安中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

西安中学2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Pb：207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是和 B. 用热的纯碱溶液去油污是因为升温能促进电离 C. 废旧钢材焊接前，可用饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈 D. 纳米铁粉通过物理吸附可去除水体中的、、、等重金属离子 2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液中：、、、 C. 与Al反应放出氢气的无色溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 3. 下列用于解释事实的化学用语表达错误的是 A. 氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞，变红色： B. 明矾常用作净水剂： C. 用惰性电极电解溶液，阳极上有气泡产生： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 4. 在时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的盐酸与的氨水等体积混合后，溶液中： B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多 C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 溶液加水稀释，都增大 5. 下列实验操作和现象与结论一致的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再向其中滴加4~5滴溶液，先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下： B 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 溶液与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 C 用pH试纸测得溶液pH约为3 是强电解质 D 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH 酸性： A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为： 7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，电池放电时阳离子向正极移动 B. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 C. 电池充电时，电池的负极与电源的负极相连 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 8. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 9. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是 电解池 燃料电池 A. 图中的Y是 B. 电解池的阴极反应式为： C. 通入空气的电极为正极 D. a、b、c的大小关系为a＞b＝c 10. 常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 A. 曲线I为NaOH溶液 B. a值一定大于9 C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D. 中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 11. 常温下，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是 A. 本实验宜选用甲基橙作指示剂 B. 点①所示溶液中： C. 点②所示的溶液中： D. 点③所示溶液中： 12. 硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是 A. 温度时， B. 图中各点表示的溶液的的大小： C. 向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 D. 温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动 13. T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 曲线I表示沉淀溶解平衡曲线 B. Z点对应的为 C. Y点对应的溶液是不饱和溶液 D. T℃时，在平衡体系中 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 电离平衡常数K(25℃) ①写出的的表达式：___________。 ②常温下，浓度相同的三种溶液、、，最小的是___________。 ③将过量通入溶液，反应的离子方程式是___________。 （2）室温下，用盐酸滴定的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。(忽略溶液体积的变化) ①a点所示的溶液中___________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②b点所示的溶液中___________。 ③室温下的氨水与的溶液中，由水电离出的之比为___________。 （3）二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图2所示。则第二级电离平衡常数___________。 16. 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。丙为电解精炼铜的装置。试回答下列问题： （1）甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是___________。 （2）在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。向乙中滴入酚酞溶液，___________电极附近溶液先变红(填“C”或“Fe”)。 （3）如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为___________g。 （4）丁装置中在电解初期，Y电极上发生的电极反应是___________。 （5）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。若用甲装置电解硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移___________电子。 17. 滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 （1）下列有关实验操作中，合理的是________(选填字母)。 A. 用托盘天平称取食盐 B. 用量筒量取盐酸 C. 用酸式滴定管量取溶液 D. 用容量瓶配制溶液 （2）某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液：。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有_____________(填字母)。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．漏斗 F．滴定管夹 G．铁架台 ②滴定前是否要滴加指示剂？______________(填“是”或“否”)；滴定过程中眼睛应注视________________________，滴定终点的现象为______________________________________________。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_________________。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是_____________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中______________mol/L，此时溶液中______________mol/L(已知、AgCl的分别为和)。 18. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为__________________________________________。 （2）加入的目的是___________________________________，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是________________________________________________________。 （3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为____________________________________(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择_______________(填字母)。 a．NaOH b．MgO c． d．氨水 （4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：________________________________________________________，该反应的平衡常数为________________(结果保留一位小数)(已知：的；的)。 （5）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是________________________________________________________(用离子方程式表示)。 西安中学2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Pb：207 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. NaF ③. （2） ①. < ②. = ③. （3） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O （2） ①. 2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ ②. Fe （3）0.4 （4）Cu2++2e-=Cu （5）8 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. AD ②. 否 ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑤. ⑥. CD （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将溶液中的 氧化为 ，便于后续调节 使其沉淀除去 ②. 受热或在重金属离子催化下易分解（或浸出液中残留的 消耗了部分 ） （3） ①. 、 ②. b （4） ①. ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $