辽宁朝阳市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 高三期初学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A.立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B.清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C.立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D.冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 2.碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径在10nm左右。碳量子点通常是由无 定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的官能团，例如羟基、氨基等。下列说法错 误的是 A.碳量子点直径比碳原子大 B.碳量子点与C6互为同素异形体 C.碳量子点完全燃烧可能产生污染性气体D.碳量子点溶于水形成的分散系可产生丁达尔效应 3.下列化学用语或图示表述正确的是 H A.顺-1,3-戊二烯的结构简式： C-C CH2-CH CH B.乙醇的结构简式：C2HO C.聚苯乙烯的结构简式： CH-CH2 H D.甲基的电子式：：C:H H 4.物质的结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A C6。不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，C与苯均为非极性分子 B 沸点：乙醇>丙烷 乙醇可以形成分子间氢键 0 乙醇与溴水不反应、苯酚可与浓溴水 苯环使羟基性质变活泼 反应 乙基是推电子基，乙醇中的O一H键极性比水中 D 与钠反应剧烈程度：H2O>乙醇 的O一H键极性弱 高三化学第1页（共6页） 5.下列说法正确的是 OH A.HE CH元OH由苯酚和甲醛发生加聚反应生成 0 B.HOEC CH2一NHC-CH一NHH的单体是甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸 CH [H2 NCH(CHCOOH] C.ECH2一CH2CH一CH2元的单体是异戊二烯 CHa D.HO EC- CH2OH是由两种单体发生缩聚反应生成 6.有机物Q的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是 OCH A人与M互为同系物 B.N可与乙二醇发生缩聚反应生成高分子 C.的同分异构体中，苯环上有两个取代基且含有与N相同的官能团的有6种（不含立体 异构) D.1molQ最多能与3molH2发生加成反应 7.下列除杂过程（括号中是杂质）中，除杂试剂和操作的选择均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 0 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙醛（乙酸） NaOH溶液 分液 8.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确 的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 K+、[A1(OH),]、SO、 A 少量HCI溶液 [A1(OH)4]-+H+A1(OH)3￥+H2O HCO: B Ht、Na+、SO、NO 少量BaCl2溶液 Ba2++SO--BaSO C Cl、Na+、ClO、K+ 通入足量S02 SO2+C1O-+H2O=HSO3+HCIO Na+、Fe3+、SO、I 通入少量NH Fe3++3NH3 +3H2O=Fe(OH)3+3NH 高三化学第2页（共6页） 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A23gNO2和N2O4混合气体中含有N原子的数目为NA B.1 mol Na与足量O2反应完全，Na失去电子的数目为Na C.标准状况下，22.4LCH3CI中含有极性共价键的数目为NA D.在2L0.5mol·L-1 (》-ONa的水溶液中， 一O的数目为NA 10.下列实验方案能达到相应实验目的的是 ·饱和食盐水 FeCl 饱和溶液 实验装置 或操作 NaOH溶液 电石 疏酸铜溴的CC1 8 溶液 溶液 A.实验室制乙炔并检 D.检验溴乙烷发生 实验 B.制备Fe(OH)3 C.向容量瓶中转移 验乙炔具有不饱 消去反应生成 目的 胶体 NaCl溶液 和键 乙烯 11.催化氧化法能将工业副产物HC1制成C2,实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列 说法正确的是 7 C(OHC、 ⑤ ② ④ CuC2←- CuO- A.转化过程中，CI元素的化合价没有发生改变 B.图中“Cu(OH)C1CuO”过程，原子利用率为100% C.步骤④中，生成1molX转移2mole D.Y、Z、W均属于电解质 12.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向少量淀粉糊中加入硫酸，加热，一段时间后加入NaOH溶液调 A 验证淀粉水解程度 至碱性，然后加入碘水，观察溶液颜色情况 探究蛋白质发生盐析的 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，观察现象 条件 将苯与液溴反应后的气体通过盛有CCL的洗气瓶后，再通入 验证苯与液溴的反应为取 C AgNO3溶液，观察现象 代反应 将乙醇和浓硫酸加热到170℃，产生的气体通入到NaOH溶液洗 D 证明乙醇发生了消去反应 气后，再通入溴水中 13.下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是 A.钠放置在空气中：Na→Na2O-→NaOH→Na2COg B.生石灰放置在空气中：CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C工业上制漂白粉：浓盐酸MQ,C,清石灰水漂白粉 侯德榜削碱法：饱和NaCI溶液后酒NaHCO,→NaC 高三化学第3页（共6页） 14.以富钒炉渣（主要成分为FO·V2O3,还含有杂质SiO2、Al2O3)为原料制备V2O的工艺流程如下： O2试剂K KCIO,Na2CO,'试剂Y 富钒炉渣一陪翅→酸浸→氧闷一→圆p的→沉钒☐一溺-V,0, ① ②Γ ③④ ⑤ ⑥ 浸渣 滤渣 已知：“氧化”时，VO2+转变成VO; “沉钒”时，生成NH4VO3沉淀，且需控制溶液的pH=6~8。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时，发生反应的化学方程式为4Fe0·V2O3+5O2一2Fe2O3十4VzO B.“酸浸”时，得到的“浸渣”可与NaOH发生反应 C.“氧化”时，反应的离子方程式为6VO++C1O3+3H2OC1+6VO+6H+ D.工艺流程中只有步骤①和③发生的是氧化还原反应 15.为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3,进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入4mL0.05mol·L1CaCl2溶液，再向试管a中加入0.15mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向试管b中加入0.15mL0.1mol·L1 NaHCO3溶液，观察到 试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加人4mL饱和Na2CO3溶液、4mL饱和NaHCO3溶液，再向试管 a、b中分别加入0.15mL0.5mol·L1CaCl2溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加入4mL饱和CaCl2溶液，再向试管a中加入0.15mL 0.5mol·L1Na2CO3溶液，向试管b中加入0.15mL0.5mol·L-1 NaHCO3溶液，观察到 试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A.碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱 B.实验3，试管b中发生反应的离子方程式为2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2个 C.常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围内 D.实验1，试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02g 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分)》 维黄(A,S,了)与雌黄(AS,<《)都是自然界中常见的难溶神化物，早期都僧用作 绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示： 回答下列问题： Ht、Sn2tH2S、Sn4 (1)As2S3中As的化合价为 ,As4S4中As的化合价 为 ,反应I的离子方程式为 As2S3雌黄 As4S4雄黄 H2O-IV 伽送 (2)若a为SO2,则反应Ⅱ的化学方程式为 H2S,As03,ⅢAs2O物质a ,生成1 mol SO2时转移电子的物 B2O 质的量为 (3)反应Ⅲ的基本反应类型是 ;已知方程式：As2O3十6HCl=2AsCL +3H2O、As2O3+2NaOH=2 NaAsO2+H2O,则As2O3属于 性氧化物（填 “酸“碱”或“两”)；As2O3有毒，可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，则氧化性：H2O2 H3AsO4(填“>”或“<”)。 高三化学第4页（共6页） 17.(15分) 乙二酸二丁酯( )为无色油状液体，略带芳香气味，常用作溶剂和有机合 成原料。 查阅资料得知： ①相关物质的相对分子质量、密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 乙二酸 90 0.99 337.5 易溶于水和有机溶剂 正丁醇 74 0.81 117 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 84 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙二酸二丁酯 202 0.98 240 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②环己烷和水能形成共沸体系（沸点为69℃）。 某化学兴趣小组按如下步骤制备乙二酸二丁酯： i.在100mL三颈烧瓶中依次加入4.50g(0.05mol)乙二酸、18.30mL(约0.20mol)正丁醇 和1.08mL(约0.01mol)环己烷。 ⅱ.用烧瓶夹将三颈烧瓶固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有 2.00L水的分水器及仪器a,在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没 人液面以下，实验装置如图所示，加热，形成浊液。 .继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在70℃，待分水器全部被水充 满后继续回流30min,停止反应。 V.移去热源，待温度降至50℃左右时将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边 加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性，然后将溶液转移至分 液漏斗中用10L水洗涤，弃去下层废液并将上层油状液体转移至锥形瓶 中，加入无水硫酸镁，20min后快速过滤，滤液装入蒸馏烧瓶中。 V.蒸馏，得无色透明液体，称重产物为3.2g,计算产率。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (2)加入环己烷的目的是 ;分水器的下层液体为 (3)步骤ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是 加入无水硫酸镁的作用是 (4)下列关于分水器的说法正确的是 (填选项字母)。 A.有利于有机层回流，提高反应物的利用率 B.不断移出生成的水，促使平衡逆向移动，提高反应物的转化率 C.该反应结束的标志为水层不再增加 D.控制分水器旋塞，使水面高度始终略高于支管口处 (5)乙二酸二丁酯的产率为 %(保留3位有效数字)。 高三化学第5页（共6页） 18.(10分) 碲(Te)是一种重要元素，以某冶炼厂的湿阳极泥（含水26%，主要含CuzTe、锑、铅、铋、银等） 为原料回收碲的流程如图所示： HSO4、NaCI、NaCO溶液饱和Na2SO,溶液 湿阳极泥一→预处理→浸出门→还原☐→飞 滤渣滤液（可回收锑、铋、铜等） 回答下列问题： (1)“预处理”可将原料在干燥箱中加热氧化、粉碎，粉碎目的是 ;加热 氧化时，Cu2Te转化为CuO和TeO2,写出该反应的化学方程式： (2)“浸出”时，所得“滤渣”的主要成分为 (填化学式)；“预处 理”后的原料中仍存在低价态的碲和铜(Cu2Te),“浸出”时添加NaClO3可将其转化为 [TCl]2-、Cu+而被浸出，写出相应反应的离子方程式： (3)“还原”步骤加入饱和Na2SO3溶液，将[TeCl,]-还原为Te单质，写出该反应的离子方 程式： 19.(16分) 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原 料合成聚酯PEF的流程如图所示： HO 植物秸秆—→葡萄糖 定条件℃，0,C 1.银氨溶液、加热 加热 酶 iⅱ.酸化 D E 催化剂PEF 乙醇→C2H4→C2H4Br2→H0CH2CH2OH F G H 已知：R-CHO+R,-CH,CHO一定条件 RCH=C-CHO+H2O。 R 回答下列问题： (1)写出葡萄糖的结构简式： ,其中手性碳原子有 个。 (2)G→H反应所需的试剂和条件为 (3)B的化学名称为 ;C中含氧官能团的名称为 (4)D>E的过程分两步完成，写出反应ⅰ的化学方程式： ;写出 E十H→PEF的化学方程式： (5)写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构)。 ①只含苯环一个环状结构 ②能与FCl3溶液发生显色反应，且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (6)写出一种由乙醇、乙二醇为原料制取ECH一CH一CHCH的合成路线： CHO CHO 高三化学第6页（共6页）