辽宁省普通高中2026-2027学年高三化学上学期期初检测练习卷（1）

### **基本信息** 以“嫦娥六号”玄武岩纤维、冠醚离子运输等科技前沿及布洛芬药物结构为情境，覆盖晶体结构、有机反应、实验探究等核心知识，融合化学观念与科学思维，适配高三开学检测需求。 ### **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、晶体性质、有机结构与性质|结合“深海一号”天然气考查纯净物判断（化学观念），以超分子氢键考查微粒间作用力（科学思维）| |非选择题|4题/55分|晶胞计算、实验设计、有机合成路线|16题以冠醚跨膜运输为载体考查配位数与密度计算（科学探究与实践），19题通过多取代γ-内酯合成路线考查官能团转化（创新应用）|

辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（1） 高三化学 考试范围：必修一第一章，选择性必修二（以第三章为主），选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．科技创造未来，我国近年来科技发展举世瞩目，下列说法正确的是 A．宇航服的气密限制层通常会采用涂氯丁尼龙胶布和涤纶，两种材料都属于烃 B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，天然气是纯净物 C．“东数西算”工程实现了东部和西部地区的数据高速传输，光纤的主要成分是硅单晶 D．“嫦娥六号”在月球背面成功展开五星红旗，这面五星红旗的材料玄武岩纤维属无机纤维 2．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬分子中无手性碳原子 C．布洛芬分子中所有碳原子共平面 D．可用新制的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬 3．下列关于晶体描述正确的是 A．冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体 B．离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 C．冠醚与钾离子可形成超分子，但含该超分子的物质并不属于分子晶体 D．下列物质熔点由大到小的顺序： 4．新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播．冠状病毒对热敏感，下持续30分钟、75%酒精、含氯消毒剂）、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 A．过氧乙酸属于氧化物 B．等质量的酒精与甲醚完全燃烧需要消耗的氧气量不相等 C．无水酒精的杀菌效果比75%酒精更好 D．中的化合价为价 5．高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．P完全水解产物有CO2 B．X的结构简式为 C．①的原子利用率为100% D．②中发生了缩聚反应 6．根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 该条件下乙醇发生消去反应 B 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块质量、形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 C 已知显蓝色，向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与在配合物中存在竞争反应 D 分别在30℃和40℃时测量溶液的，40℃时的较大 40℃时水解程度大于30℃ 7．有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X中含配位键 B．可用溶液实现④ C．F水解可得到E D．有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 8．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成： 下列说法不正确的是 A．Y的分子式为C10H8O3 B．由X制取Y的过程中可得到乙醇 C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 9．硼单质中引入氧可有效调控其晶体结构和化学成键，一种硼氧化物中部分成键结构片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中“”表示B原子 B．①~⑧处均连接B原子 C．与硼单质相比，中B原子核外电子云密度更小 D．该硼氧化物中B和O的杂化方式相同 10．阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是 A．的空间构型为正四面体 B．二脲基分子中N-H的H和中的O形成氢键 C．1mol二脲基分子中含5molπ键 D．二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同 11．仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的网状聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有3组峰 B．1 mol Y最多能与反应 C．X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物 D．X中碳、氮原子的杂化轨道类型有sp、、 12．下列合成路线不合理的是 A．用甲苯合成苯甲醇： B．用1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯： C．用乙烯合成1，4-二氧杂环己烷( )：CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH D．用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶： 13．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A．该超分子酸性弱于 B．该超分子通过氢键完成自组装 C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 14．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．分子式为 B．该物质最多消耗为 C．含有2个手性碳原子 D．水解时会生成3种有机物 15．的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和CaO的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．晶胞中2位的分数坐标为(1，1，1.7) B．晶胞中1位和2位的核间距 C．CaO晶胞中距离氧离子最近的氧离子有12个 D．CaO的晶体密度小于的晶体密度 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（13分，除特殊标注外，每空2分）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数—冠醚—氧原子个数”。请回答下列问题。 (1)运输的冠醚名称是___________。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。（1分） (2)钾离子可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子，与18−冠−6形成的化合物的晶体类型为___________。（1分） (3)碱金属氯化物中熔点由高到低的顺序为___________，理由是___________。 (4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的配位数为___________，（1分）的密度为___________(列出计算式)。 (5)氯化钠晶胞的结构如图所示。氧化亚铁晶胞与的相似，由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含和。若该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长___________(用含的代数式表示，列出计算式即可)。 17．（15分，除特殊标注外，每空2分）铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。 (1)胶体与沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的胶体的方法是_______。（1分） (2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 (3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案： ①滤渣C的化学式为_______。 ②试剂F宜选用_______(填选项序号)，加入F的目的是_______。 A．酸性溶液　　B．氯水　　C．溴水 (4)某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。 ②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含_______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。 18．（13分，除特殊标注外，每空2分）山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.8089 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 已知：①反应方程式如下： ②环己烷与水能形成共沸物，共沸温度低于各组分的沸点。 ③可能用到的有关数据如下表所示： 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0 g。回答下列问题： (1)仪器A的名称是_____________；（1分）仪器B的作用是_____________，（1分）冷却水由_____________（填“m”或“n”）（1分）口通入。 (2)洗涤、分液过程中，加入的溶液的目的是_____________。 (3)在实验步骤⑤中加入少量无水的目的是_____________。 (4)在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_____________。 (5)为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置（夹持、加热装置已略去）代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，改装之后实验基本完成的现象是_____________。请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_____________。 19．（14分，除特殊标注外，每空2分）多取代γ-内酯L的合成路线如下，回答下列问题： (1)反应①为加成反应，X为气态烃，则X的结构简式为______。（1分） (2)D的结构简式为______。（1分） (3)E→F反应的化学方程式为______。 (4)G→I的反应类型为______。（1分） (5)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢 (6)关于I→J的反应 ①写出I→J反应的化学方程式，并在反应物中用虚线标出断键位置______。（化学方程式1分，标断键1分） 例如： ②I→J的反应在无水环境下进行，可选择加入______（选填字母）使反应更完全。（1分） a.Na            b.NaOH        c.    d. (7)由K制备L的合成路线如下： M和N的结构简式分别为______、______。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（1） 高三化学 考试范围：必修一第一章，选择性必修二（以第三章为主），选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．科技创造未来，我国近年来科技发展举世瞩目，下列说法正确的是 A．宇航服的气密限制层通常会采用涂氯丁尼龙胶布和涤纶，两种材料都属于烃 B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，天然气是纯净物 C．“东数西算”工程实现了东部和西部地区的数据高速传输，光纤的主要成分是硅单晶 D．“嫦娥六号”在月球背面成功展开五星红旗，这面五星红旗的材料玄武岩纤维属无机纤维 【答案】D 【知识点】二氧化硅的用途、硅的物理性质与用途、卤代烃的定义及分类 【详解】A．氯丁尼龙含氯元素，涤纶含氧元素，二者均不属于烃；A错误； B．天然气主要成分为甲烷，但含有其他气体，属于混合物；B错误； C．光纤主要成分是二氧化硅，而非硅单晶；C错误； D．玄武岩纤维由硅酸盐组成，属于无机纤维；D正确； 故选D。 2．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬分子中无手性碳原子 C．布洛芬分子中所有碳原子共平面 D．可用新制的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬 【答案】A 【知识点】羧酸的酸性、有机分子中原子共面的判断、有机物结构的表示方法、分子的手性 【详解】A．由题干布洛芬的结构简式可知，该分子中C、H、O原子个数依次是13、18、2，分子式为C13H18O2，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子式中连接羧基的碳原子为手性碳原子，B错误； C．饱和碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，分子中含有多个饱和碳原子，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，C错误； D．新制的氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基，而布洛芬中不含醛基，不可检验布洛芬，但布洛芬中含有羧基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色澄清溶液，可用于鉴别布洛芬，D错误； 故答案为：A。 3．下列关于晶体描述正确的是 A．冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体 B．离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键 C．冠醚与钾离子可形成超分子，但含该超分子的物质并不属于分子晶体 D．下列物质熔点由大到小的顺序： 【答案】C 【知识点】化学键与分子间作用力、分子晶体的物理性质、晶体类型判断 【详解】A．冰醋酸晶体溶于水发生电离产生氢离子和醋酸根离子，可导电，但醋酸是共价化合物，冰醋酸不属于离子晶体，属于分子晶体，A错误； B．离子晶体中含有离子键、配位键，NH3和H2O分子中含有共价键，另外NH3和H2O分子间存在氢键，B错误； C．冠醚与钾离子形成的超分子中含有阳离子K+和其他阴离子，不属于分子晶体，C错正确； D．CCl4和CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越强，熔沸点越高，相对分子质量CCl4>CF4，熔点：，D 错误； 故选C。 4．新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播．冠状病毒对热敏感，下持续30分钟、75%酒精、含氯消毒剂）、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 A．过氧乙酸属于氧化物 B．等质量的酒精与甲醚完全燃烧需要消耗的氧气量不相等 C．无水酒精的杀菌效果比75%酒精更好 D．中的化合价为价 【答案】D 【知识点】蛋白质的变性 【详解】A．只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故过氧乙酸不属于氧化物，A错误； B．乙醇与甲醚分子式相同，等质量时，物质的量相同，完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误； C．无水酒精会刺激病毒产生休眠体，而75%酒精的酒精能更好的破坏病毒结构，效果更好，C错误； D．中Na为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，可知Cl为+1价，D正确； 故选D。 5．高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．P完全水解产物有CO2 B．X的结构简式为 C．①的原子利用率为100% D．②中发生了缩聚反应 【答案】C 【知识点】缩聚物的单体、链节及聚合度的确定、常见官能团名称、组成及结构、取代反应、特殊酯水解 【详解】 A．由题干信息可知，P中含有碳酸酯基结构片段，故P完全水解产物有CO2，A正确； B．X和碳酸二甲酯发生取代反应生成P和CH3OH，则X的结构简式为，C3H6O为(CH3)2C=O，B正确； C．反应①为苯酚和丙酮先发生加成反应后脱水生成和H2O，该反应的原子利用率小于100%，C错误； D．由题干信息可知，②生成P和CH3OH，所以②发生了缩聚反应，D正确。 6．根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 该条件下乙醇发生消去反应 B 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块质量、形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 C 已知显蓝色，向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与在配合物中存在竞争反应 D 分别在30℃和40℃时测量溶液的，40℃时的较大 40℃时水解程度大于30℃ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、乙醇的消去反应 【详解】A．挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明发生了消去反应，A错误； B．苯酚溶液与金属钠反应较剧烈，说明苯酚中羟基活泼性大于乙醇，B正确； C．向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明由离子转化为了[CuCl4]2-离子，与Cu2+的结合能力大于与Cu2+的结合能力，与在配合物中存在竞争反应，C正确； D．40℃时的较大，碱性较强，CH3COONa的水解程度大，说明40℃时水解程度大于30℃，D正确； 答案选A。 7．有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X中含配位键 B．可用溶液实现④ C．F水解可得到E D．有机物Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【知识点】有机官能团的性质及结构、配位键、多官能团有机物的结构与性质 【分析】E是苯胺，一定条件下与乙酸作用得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应②，得到F和CH3COOH，F在盐酸作用下酰胺基水解得到X，X在碱性条件下得到Y。 【详解】 A．X的结构简式为，类似于NH4Cl，存在配位键，N提供孤电子对，H+提供空轨道，A正确； B．反应④由转化为，需要碱性条件下进行，可以用NaOH溶液实现，B正确； C．    F的结构简式为，水解得到，不能得到E，C错误； D．由E到Y的过程，涉及到氨基被保护，D正确； 答案选C。 8．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成： 下列说法不正确的是 A．Y的分子式为C10H8O3 B．由X制取Y的过程中可得到乙醇 C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 【答案】D 【知识点】含酚羟基化合物反应的相关计算、加聚物的单体、链节及聚合度的确定、缩聚物的单体、链节及聚合度的确定、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B．由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；C．Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。 【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。 9．硼单质中引入氧可有效调控其晶体结构和化学成键，一种硼氧化物中部分成键结构片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中“”表示B原子 B．①~⑧处均连接B原子 C．与硼单质相比，中B原子核外电子云密度更小 D．该硼氧化物中B和O的杂化方式相同 【答案】C 【知识点】元素性质与电负性的关系、共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】 A．该硼氧化物的化学式为，结合结构片段、均摊法和成键特征可知，图中“”表示O原子，A错误； B．①~⑧处均连接O原子， B错误； C．硼单质中B-B键电子云分布均匀，中B与电负性更大的O成键，电子对偏向O，导致B原子核外电子云密度减小，C正确； D．B的价层电子对数为3，采取杂化；O形成2个键且含2对孤对电子，价层电子对数为4，采取杂化，杂化方式不同，D错误； 故答案选C。 10．阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是 A．的空间构型为正四面体 B．二脲基分子中N-H的H和中的O形成氢键 C．1mol二脲基分子中含5molπ键 D．二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同 【答案】C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、共价键的形成及主要类型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、含有氢键的物质 【详解】A．的中心原子P的价层电子对数为，推断其空间构型为正四面体，故A正确； B．N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，所以二脲基分子中N-H的H和中的O能形成氢键，故B正确； C．二脲基分子中有两个酮羰基形成的键，其中苯环不是单双键交替结构而是一个大键，故1mol二脲基分子中含3molπ键，故C错误； D．二脲基分子中形成双键的C，苯环上的C均为sp2杂化，形成单键的N原子为sp3杂化，所以二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同，故D正确； 故选C。 11．仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由X与Y在一定条件下得到的网状聚合物，反应涉及的部分物质结构简式如图。下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有3组峰 B．1 mol Y最多能与反应 C．X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物 D．X中碳、氮原子的杂化轨道类型有sp、、 【答案】C 【知识点】缩聚反应机理及判断、甲醛银镜反应及相关计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、核磁共振氢谱 【详解】A．X为三聚氰胺，结构对称，三个-NH2完全等效，分子中只有1种氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，A错误； B．Y为HCHO(甲醛)，1mol甲醛与银氨溶液反应时，可被氧化为，对应4 mol [Ag(NH3)2]OH，B错误； C．根据题意，X与Y在形成蜜胺树脂的过程中，会生成线型聚合物，C正确； D．X中有形成双键的碳原子、氮原子和饱和氮原子，故碳原子的杂化轨道类型只有，氮原子的杂化轨道类型有、，D错误； 故答案选C。 12．下列合成路线不合理的是 A．用甲苯合成苯甲醇： B．用1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯： C．用乙烯合成1，4-二氧杂环己烷( )：CH2=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH D．用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶： 【答案】B 【知识点】苯的同系物的卤代反应、卤代烃的消去反应、醇的消去反应、合成路线的设计与优化 【详解】A．甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成一氯甲苯，一氯甲苯在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应生成苯甲醇，合成路线合理，A不合题意； B．CH2=CH-CH=CH2和氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH=CH2，CH2ClCHClCH=CH2和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成CH2=CClCH=CH2，该步骤设计不合理，B符合题意； C．乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成，合成路线合理，C不合题意； D．(CH3)2SiCl2发生水解反应生成(CH3 )2Si(OH)2，(CH3 )2Si(OH)2发生缩聚反应生成，交联得到硅橡胶，合成路线合理，D不合题意； 故答案为：B。 13．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 A．该超分子酸性弱于 B．该超分子通过氢键完成自组装 C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键 D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 【答案】D 【知识点】大π键、氢键对物质性质的影响、配位键、超分子 【详解】 A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确； B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确； C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确； D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误； 故答案选D。 14．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，其结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．分子式为 B．该物质最多消耗为 C．含有2个手性碳原子 D．水解时会生成3种有机物 【答案】D 【知识点】含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、常见官能团名称、组成及结构、多官能团有机物的结构与性质、分子的手性 【详解】A．由结构简式可知，该化合物的分子式为，A正确； B．该物质中的酰胺键水解消耗 ，盐酸盐与反应消耗 ，总共消耗 ，B正确； C．观察结构，如图，标号①②所示的2个碳原子都连接4个不同基团，共2个手性碳，C正确； D．水解时，酰胺键断裂为两部分，一部分生成含羧基的有机物，一部分生成含氨基的有机物，另外盐酸盐部分反应生成是无机物，最终生成2种有机物，D错误； 故选D。 15．的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和CaO的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．晶胞中2位的分数坐标为(1，1，1.7) B．晶胞中1位和2位的核间距 C．CaO晶胞中距离氧离子最近的氧离子有12个 D．CaO的晶体密度小于的晶体密度 【答案】C 【知识点】晶胞概念及判断、晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构 【详解】A．分数坐标的定义是原子实际坐标除以对应方向晶胞的边长：该晶胞x、y方向边长均为，z方向总边长为，2位实际坐标为，因此分数坐标为，A错误； B．1位坐标约为，2位坐标为，核间距为： ， B错误； C．晶胞为型结构，按面心立方堆积，以任意一个为中心，距离它最近的共12个，x、y、z三个方向各4个，C正确； D．分别计算密度：晶胞含4个，晶胞体积，密度，晶胞含4个，晶胞体积，密度，因此，D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（13分，除特殊标注外，每空2分）西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数—冠醚—氧原子个数”。请回答下列问题。 (1)运输的冠醚名称是___________。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是___________(填元素符号)。（1分） (2)钾离子可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子，与18−冠−6形成的化合物的晶体类型为___________。（1分） (3)碱金属氯化物中熔点由高到低的顺序为___________，理由是___________。 (4)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的配位数为___________，（1分）的密度为___________(列出计算式)。 (5)氯化钠晶胞的结构如图所示。氧化亚铁晶胞与的相似，由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为，其中包含和。若该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长___________(用含的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】(1) 21−冠醚−7 O (2)离子晶体 (3) 它们都是离子晶体，且阴离子相同，阳离子所带电荷数相同，阴离子半径，所以熔点 (4) 8 (5) 【知识点】晶胞的有关计算、配位键、超分子 【详解】（1）运输Cs+的冠醚的分子中有21个原子，7个氧原子，根据分析可知，运输Cs+的冠醚的名称是21-冠-7；冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子提供孤电子对，是O原子； （2）钾离子可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子，冠醚与碱金属离子形成配合物是一个配位阳离子，所得到的晶体里还有阴离子，该类化合物配合物晶体是由阴、阳离子组成的，故属于是离子晶体； （3）碱金属氯化物中都是离子晶体，且阴离子相同，阳离子所带电荷数也相同，阳离子半径大小顺序为，所以熔点高低顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl。 （4）根据晶胞结构可得，由图可知，与距离最近且相等的的个数为8，的配位数为8；晶胞中Li+个数是8，O2-个数=，晶胞质量=，晶胞体积=（a×10-7cm）3，的密度为； （5）1个晶胞含有4个和4个，1个晶胞的质量为，所以晶胞边长为。 17．（15分，除特殊标注外，每空2分）铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。 (1)胶体与沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的胶体的方法是_______。（1分） (2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 (3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案： ①滤渣C的化学式为_______。 ②试剂F宜选用_______(填选项序号)，加入F的目的是_______。 A．酸性溶液　　B．氯水　　C．溴水 (4)某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。 ②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含_______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。 【答案】(1) 分散质粒子大小不同 渗析 (2) (3) Fe、Cu B 将溶液中转化为 (4) 、、 取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有 【知识点】Fe2+的鉴别及其应用、Fe3+的检验、物质分离、提纯综合应用、印刷电路板 【详解】（1）胶体与沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中胶体分散质微粒直径在1-100nm，而沉淀的分散质微粒直径大于100nm； NaCl的微粒直径小于1nm，能够透过半透膜，而胶体分散质微粒直径在1-100nm，不能透过半透膜，故分离提纯混有NaCl的胶体的方法根据二者是否可透过半透膜的性质，采用渗析方法提纯。 （2）具有强氧化性，在溶液中能够与铜发生氧化还原反应产生、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应的离子方程式为：。 （3）在处理印刷电路板的废水中含有、、，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入足量Fe屑，发生反应：、，然后过滤，滤液B为，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量HCl，发生反应：，过滤，分离出Cu单质，滤液为、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中加入新制氯水，发生反应：，因此就达到回收铜，并获得溶液的目的。 ①滤渣C为Fe、Cu混合物； ②滤液中含有，要制取得到，而不能引入新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氯水，酸性及溴水都会引入杂质离子，故合理选项是B；加入新制氯水的目的是将溶液中的转化为，使得到再生； （4）①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含有，由于离子的氧化性：，则没有发生完全，有剩余，溶液中的没有发生反应，因此该待测液中含有的金属阳离子是、、； ②实验证明溶液中含，可根据具有还原性，能够被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色进行检验，具体操作方法是：取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有。 18．（13分，除特殊标注外，每空2分）山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。 已知：①反应方程式如下： ②环己烷与水能形成共沸物，共沸温度低于各组分的沸点。 ③可能用到的有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.8089 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 环己烷 84 0.779 80.7 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯6.0 g。回答下列问题： (1)仪器A的名称是_____________；（1分）仪器B的作用是_____________，（1分）冷却水由_____________（填“m”或“n”）（1分）口通入。 (2)洗涤、分液过程中，加入的溶液的目的是_____________。 (3)在实验步骤⑤中加入少量无水的目的是_____________。 (4)在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是_____________。 (5)为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置（夹持、加热装置已略去）代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，改装之后实验基本完成的现象是_____________。请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用_____________。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 (2)除去剩余的山梨酸 (3)吸水，干燥有机物 (4)乙醚和正丁醇 (5) 分水器中的水面不再变化 环己烷沸点80.7℃，可与反应生成的水形成低沸点共沸物。及时将水带出，促使平衡正向移动，提升酯的产率 【知识点】羧酸的酸性、酯化反应、常见有机物的制备、常用仪器及使用方法、蒸馏与分馏 【分析】图2是带分水器的回流反应装置，底部圆底烧瓶，作为酯化反应的发生容器；上方冷凝管，对蒸出的气相进行冷凝，避免反应物/溶剂挥发损失；中间带旋塞的分水器：冷凝后的液态混合物在此分层，可通过底部旋塞随时放出分离出的水。加热反应体系时，环己烷会和反应生成的水形成低沸点共沸物，将酯化生成的水“携带”出反应体系，不断推动平衡正向移动，提高产物产率。共沸蒸汽上升到冷凝管中被冷却为液态后，进入分水器自动分层，随着分水器中液面升高，上层的环己烷会自动溢流回到底部的反应烧瓶中，实现环己烷的循环重复利用，当反应完全进行后，不再有新的水生成，分水器中的水层液面不再升高。 【详解】（1）图1中A为带恒压支管的滴液装置，是恒压滴液漏斗；B是球形冷凝管，酯化反应原料沸点不高，冷凝回流可减少反应物挥发损失；冷凝管遵循“下进上出”的通水原则，保证冷凝管充满冷却水、冷凝充分，因此从n口通入。 （2）山梨酸是有机酸，可与碳酸氢钠反应生成易溶于水的山梨酸钠，而酯、乙醚等有机组分不与碳酸氢钠反应，通过洗涤分液即可除去酸性杂质。 （3）无水硫酸镁是常见的中性有机干燥剂，可吸收有机相中的微量水，干燥有机物。 （4）表格中乙醚沸点为34.6℃，沸点均远低于120℃，在120℃蒸馏时会先汽化被除去；正丁醇沸点117℃接近120℃也会在此阶段被一并蒸出，山梨酸正丁酯沸点195℃、山梨酸沸点228℃均远高于120℃，不会被蒸出。 （5）实验基本完成的现象：分水器（分液器）中的水层液面不再升高；环己烷沸点80.7℃，与水形成共沸物，共沸温度远低于体系中各组分的沸点，可在低于反应物、产物沸点的条件下将反应生成的水不断带出反应体系，使酯化反应的平衡正向移动，提高产率。 19．（14分，除特殊标注外，每空2分）多取代γ-内酯L的合成路线如下，回答下列问题： (1)反应①为加成反应，X为气态烃，则X的结构简式为______。（1分） (2)D的结构简式为______。（1分） (3)E→F反应的化学方程式为______。 (4)G→I的反应类型为______。（1分） (5)写出满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应 ②能与溶液发生显色反应 ③分子中含有5种不同化学环境的氢 (6)关于I→J的反应 ①写出I→J反应的化学方程式，并在反应物中用虚线标出断键位置______。（化学方程式1分，标断键1分） 例如： ②I→J的反应在无水环境下进行，可选择加入______（选填字母）使反应更完全。（1分） a.Na            b.NaOH        c.    d. (7)由K制备L的合成路线如下： M和N的结构简式分别为______、______。 【答案】(1) (2) (3) (4)酯化反应（取代反应） (5) (6) a (7) 【知识点】有机合成路线的设计 【分析】 本题以苯为原料制备多取代γ-内酯，结合D的分子式可以获得气态烃X为2个C的烃，再根据反应①为加成反应，且BD还是加成反应，可知X为乙炔，B结构简式为，结合后续反应条件和分子式，D为，E为，F为， I为，根据G的结构简式和形成条件是H2加成，可知J为，以此答题。 【详解】（1）D的分子式可以获得气态烃X为2个C的烃，再根据反应①为加成反应，且BD还是加成反应，可知X为乙炔。故答案为： （2） BD发生加成反应，结合化合物E需要与O2在Cu、加热条件下反应可知E中含有醇羟基且要生成含有醛基的化合物F，可知D的结构简式为。故答案为： 。 （3） 根据条件O2、Cu、加热可知化合物E中含有醇羟基，发生氧化反应生成醛基，E→F反应的化学方程式为：。故答案为：。 （4）根据化合物G含有的官能团(羧基)及反应条件，可知该反应类型为酯化反应（取代反应）。故答案为：酯化反应（取代反应）。 （5） 化合物G分子式为C8H8O2，能发生银镜反应说明含有-CHO，能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，还剩一个C原子，为了满足分子中含有5种不同化学环境的氢需要苯环上二取代，其结构简式为。故答案为：。 （6） I为， J为， +HCOOCH2CH3→+CH3CH2OH，即反应后要保留HCOOCH2CH3中的-CHO。 根据I→J的反应方程式，在无水环境下使反应正移，可以加入Na与生成的CH3CH2OH反应使其浓度降低，平衡正移；其它选项与乙醇都不反应。 故答案为： ； a。 （7） 结合K→M的反应条件和K中含有醇羟基，可判断发生了消去反应，M的结构简式为；M 中的碳碳双键与中-CH3上的H发生加成反应，得到的N为 ，N发生取代反应得到L；故答案为：，。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $