辽宁省普通高中2026-2027学年高三化学上学期期初检测练习卷（3）

**基本信息** 结合传统材料（青花瓷、青铜）与现代科技（华为功能陶瓷、钛金属表带）情境，覆盖必修一物质分类、选择性必修二晶体结构及选择性必修三有机合成等核心知识，适配高三开学检测，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|传统无机非金属材料、化学用语、晶体类型判断|第1题以三星堆青铜与华为陶瓷对比，体现文化传承与科技前沿；第3题考查晶体分类，强化物质结构观念| |非选择题|4/55|锶提取工艺流程、配合物制备实验、有机合成路线分析|第16题以含锶废渣提取为情境，考查溶解平衡与晶胞计算，体现科学探究与实践；第19题本维莫德合成路线，融合官能团转化与同分异构体分析，培养科学思维|

辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（3） 高三化学 考试范围：必修一第一章，选择性必修二（以第三章为主），选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Sr-88 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造，同时也有现代的科技对传统材料的改进和重塑，下列相关说法不正确的是 A．青花瓷属于传统无机非金属材料 B．制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金 C．华为WatchGT5Pro使用的钛金属表带具有抗腐蚀、强度大等特点 D．华为Mate70RS系列手机在机身背面上采用的新型功能陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】D 【知识点】常见合金的组成、硅酸盐工业 【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确； B．青铜是铜锡合金，具有硬度大等特性，B正确； C．钛金属表带利用了钛抗腐蚀、强度大的优良性能，C正确； D．新型功能陶瓷（如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等）主要成分不是硅酸盐，传统陶瓷主要成分为硅酸盐，D错误； 故选D。 2．下列化学用语正确的是 A．的系统命名：3-甲基苯酚 B．四氯化碳的空间填充模型： C．溶液中的水合离子： D．，I和Ⅱ是同一种物质 【答案】A 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、含有苯环的化合物的命名、有机物结构的表示方法 【详解】 A．的母体是苯酚，3号位是甲基，命名为：3-甲基苯酚，A正确； B．原子半径：Cl>C，该图可以表示甲烷分子的空间填充模型，但不能表示分子的空间填充模型，B错误； C．离子半径比小，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的H朝向，水分子在周围时，呈负电性的O朝向，溶液中的水合离子应为：，C错误； D．I和Ⅱ互为镜像异构，是手性异构体，不是同一种物质，D错误； 故选A。 3．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 金刚石 C 石墨 D 水晶 玻璃 【答案】B 【知识点】晶体类型判断 【详解】A．：离子晶体；Ne，稀有气体，单原子分子：分子晶体；，分子：分子晶体，A不符合题意； B．：离子晶体；金刚石，C原子直接通过共价键形成物质：共价晶体；，分子：分子晶体，B符合题意； C．，分子：分子晶体；石墨，层状结构，层内共价键，层间分子间作用力：混合晶体；S，分子：分子晶体，C不符合题意； D．：离子晶体；水晶，，Si原子和O原子直接通过共价键形成物质：共价晶体；玻璃，混合物：非晶体，D不符合题意； 故答案为：B。 4．化学来源于实验，实验是检验化学科学知识真理性的标准，下列实验设计或现象能达到相应实验目的的是 铜片制成的“纳米铜”在空气中易燃烧 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．验证、和S的氧化性强弱 C．验证“纳米铜”的金属性比铜片强 D． 蒸馏时接收馏分 【答案】A 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、析氢腐蚀、实验方案评价、实验方案设计 【详解】A．苯与液溴在Fe催化下发生反应，若生成说明是取代反应。挥发出来会干扰后续的检验，可用四氯化碳除去；若硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，即可证明反应生成了，确认反应类型，该设计能达到实验目的，A符合题意； B．和浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法生成，不能验证氧化性强弱，不能达到实验目的，B不符合题意； C．金属性是元素的化学性质，纳米铜和铜片的组成元素都是Cu，金属性相同；纳米铜易燃烧是因为纳米颗粒比表面积大，与空气接触面积大、反应速率快，不是因为金属性更强，不能达到实验目的，C不符合题意； D．蒸馏时接收馏分，需保证体系与大气相通，防止压强过大。若接收装置密封（如锥形瓶用塞子封闭），会导致馏分无法进入且存在安全隐患，D不符合题意； 故选A。 5．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是 A．物质A易溶于水 B．1mol物质B完全水解需消耗1mol NaOH C．物质C中链节上的原子可能共平面 D．过程③经历了加成、取代两步反应 【答案】D 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、有机反应类型、含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算 【详解】A．物质A分子中含有酯基，酯基为疏水基团，则物质A难溶于水，故A项错误； B．物质B中含nmol酯基，完全水解需消耗nmolNaOH，故B项错误； C．乙烯醇发生聚合后，C=C双键打开变为单键，碳原子的杂化轨道也由sp2变为sp3，因而物质C中链节各原子不在同一平面上，故C项错误； D．过程③醛基发生了加成反应，同时通过取代反应形成了醚键，故D项正确； 故本题选D。 6．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的氨水： B．乙酸与碳酸钠溶液反应： C．甲醛与足量新制浊液反应： D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】D 【知识点】离子方程式的正误判断 【详解】A．AgNO3溶液中加入过量氨水时，Ag+与过量氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，而非AgOH沉淀，离子方程式为，A错误； B．乙酸是弱酸，不能拆为H+，应保留分子形式，离子方程式为2CH3COOH + =2CH3COO- + CO2↑ + H2O，B错误； C．新制浊液中含过量的氢氧化钠，甲醛在足量新制浊液的条件下，甲醛最终被氧化为而不是HCOOH，化学方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于碳酸但强于，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，化学反应方程式为，D正确； 故答案选D。 7．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 【答案】C 【知识点】共价键的形成及主要类型、配位键、催化剂对化学反应速率的影响 【分析】 该图是铜催化叠氮-炔基Huisgen环加成（点击反应）的闭合催化循环，整体过程梳理如下：总反应的反应物为炔烃和叠氮化合物，最终生成物为三唑类产物，是整个反应的催化剂，在循环中再生。过程催化剂与炔烃反应，脱去1个，生成炔基铜中间体，Cu结合的L配体数由变为，总配位数不变；过程炔基铜中间体和反应物叠氮结合，得到带电荷的铜配位中间体，Cu结合的L配体数进一步变为，总配位数不变；过程该中间体发生分子内环化，得到环状铜配位中间体；过程环状中间体重排，得到带有三唑骨架的铜配位中间体，Cu配体数回到；过程三唑骨架中间体结合，释放出最终的三唑产物，同时重新生成催化剂，完成催化循环。 【详解】A．过程I中，Cu原本结合n个配体，配位数为n；反应后脱去1个原有配体，新增1个炔配体配位，总配位数仍为n，配位数不变，A正确； B．反应过程中，端炔的碳碳三键、叠氮基团都含有键，成环重排过程中存在键的断裂，B正确； C．在过程I生成、过程V消耗，属于中间产物；但反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，不是中间产物，C错误； D．总反应为端炔和叠氮的加成反应，只有三唑产物生成，无其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 8．的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线：。 已知：反应①中无其他产物生成。表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A．1molY中含有个手性碳原子 B．X可通过加聚反应生成高分子 C．X中键为C的p轨道与H的s轨道头碰头形成的键 D．P完全水解得到的产物，其分子式与Y的分子式不相同 【答案】C 【知识点】加聚物的单体、链节及聚合度的确定、共价键的形成及主要类型、特殊酯水解、分子的手性 【分析】X为1,3-丁二烯（），反应①为与2分子X的加成反应（无其他产物），生成Y，反应②为Y开环聚合得到高分子P，据此分析； 【详解】 A．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子。Y中只有1个手性碳原子　，因此1 mol Y含个手性碳原子，A正确； B．1,3-丁二烯可发生1,4-加聚反应，产物结构就是，B正确；C．X（1,3-丁二烯）中所有碳原子都是杂化， σ键是碳原子的杂化轨道与H的s轨道头碰头重叠形成，C错误； D．P是聚酯类高分子，完全水解后酯基断开，每个水解产物比Y多1分子，因此分子式与Y不相同，D正确； 故选C。 9．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 B．C-H键比Si-H键的键长更短，故比更稳定 C．三种分子的键角依次增大 D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 【答案】C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响、共价键的形成及主要类型、键能、键长、键角 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔、沸点与共价键键能相关。由于C原子半径小于Si，C-C键能更大，因此金刚石熔、沸点更高，A正确； B．C-H键长比Si-H短，键能更大，CH4比SiH4更稳定，键长与稳定性关系符合规律，B正确； C．NH3分子中的中心N原子价层电子对数是3+=4，故N原子采用sp3杂化，NH3分子为三角锥形，分子中键角约是107°；NF3分子中的中心N原子价层电子对数是3+=4，故N原子采用sp3杂化，NF3分子为三角锥形，因F的高电负性导致成键电子更靠近F，孤对电子排斥减弱，键角小于NH3；SO2分子中的中心S原子价层电子对数是2+=3，故S原子采用sp2杂化，由于存在1对孤对电子，分子呈V形，键角小于120°，因此三种分子的键角大小关系为：SO2＞NH3＞NF3，C错误； D．N原子通过3个单电子与H结合形成NH3，符合共价键的饱和性(成键数目受未成对电子数限制)，说法正确，D正确； 故选C。 10．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 B．键角大小关系： C．由图可知，的配位数为6 D．对该晶体进行热重分析，所在的水分子比所在的水分子更先失去 【答案】B 【知识点】配合物的结构与性质、配位键 【详解】A．根据FeSO4•7H2O的结构图可知，FeSO4•7H2O可写成[Fe(H2O)6]SO4•H2O，属于离子化合物、含有离子键，H2O与H2O、之间还存在氢键，H2O、中均存在极性键，配离子[Fe(H2O)6]2+中Fe2+与O形成配位键，所以粒子间存在的相互作用有离子键、配位键、极性键、氢键等，故A正确； B．中S原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，无孤电子对，VSEPR模型分别为正四面体；H2O分子中O原子的价层电子对数为2+(6-2)=4，VSEPR模型为四面体，但∠2所在水分子中O原子含有2对孤电子对，∠1所在的H2O分子中O原子含有1对孤电子对，孤电子对数越多、成键电子对间的斥力越小，键角越小，所以键角大小关系：∠3＞∠1＞∠2，故B错误； C．配离子[Fe(H2O)6]2+中，Fe2+为中心离子，H2O是配体，配体的总数即为配位数，所以Fe2+的配位数为6，故C正确； D．FeSO4•7H2O可写成[Fe(H2O)6]SO4•H2O，6个水分子在内界，∠2所在的水分子在外界，通过氢键与内界水分子、连接，其作用力小于化学键，热重分析时容易失去，所以热重分析时，7个水分子中最先失去∠2所在的水分子，故D正确； 答案选B。 11．有机化合物Q的合成方法如下所示。 下列说法不正确的是 A．P的核磁共振氢谱有4组峰 B．P生成Q的反应类型为加成反应 C．P与H2完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D．P按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为 【答案】D 【知识点】加聚物的单体、链节及聚合度的确定、加成反应、核磁共振氢谱、分子的手性 【详解】A．P的结构中，四氟苯上无氢原子，等效氢共4种：乙炔基端基H（1种）、对位取代苯环的2种等效H、的双键碳上H（1种），共4种，核磁共振氢谱有4组峰，A正确； B．2分子P中，1分子的端炔键和另一分子的叠氮基（）发生环加成反应生成五元含氮环，没有小分子脱去，反应类型属于加成反应，B正确； C．P与完全加成后，两个苯环均变为环己烷，左侧环己烷不存在手性碳，右侧环己烷中与F原子相连的碳是手性碳，共4个手性碳，C正确； D．根据题干反应原理，每个P分子含1个端炔和1个叠氮基，聚合时，端炔和叠氮发生加聚反应得到高分子，结构简式为，D错误； 答案选D。 12．环己酮是重要的化工原料，实验室常用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件。实验流程如图所示： 已知：环己醇沸点为，环己酮的沸点为且易和水形成共沸物。 下列分析不合理的是 A．实验中应将和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作是分液和蒸馏 【答案】D 【知识点】萃取和分液、常见有机物的制备、物质制备的探究、蒸馏与分馏 【详解】A．该反应剧烈放热，若将环己醇加入强氧化性的混合液中，局部温度过高会导致反应失控，将氧化剂缓慢滴入环己醇中，可通过控制滴加速度来控制反应速率，避免温度骤升，A合理； B．环己醇在浓硫酸、温度较高的条件下会发生消去反应，生成副产物环己烯，同时环己酮可被重铬酸钠进一步氧化开环，生成己二酸，二者都是该反应可能的副产物，B合理； C．环己酮易与水形成共沸物，在95-100℃蒸馏可以将环己酮以共沸物形式蒸出，与未反应的环己醇分离，若无此步骤，未反应的环己醇会残留在产品中，导致纯度下降，C合理； D．由已知信息可知，环己酮的沸点为156℃，与水形成共沸物，对馏出液中环己酮的提纯，通常包括分液、洗涤、干燥、蒸馏等多个步骤，选项D的描述‘是分液和蒸馏’并不全面，遗漏了洗涤和干燥等必要步骤，D不合理； 答案选D。 13．我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A．金属M、E分别是铜、铁 B．反应③的离子方程式为 C．氧化性： D．向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 【答案】D 【知识点】Fe2+的鉴别及其应用、氧化性、还原性强弱的比较、离子方程式的正误判断 【详解】A．分析转化关系可知红色金属M为Cu，在稀硫酸和过氧化氢溶液中反应生成硫酸铜蓝色溶液，加入金属E发生置换反应生成Cu和X，X中加入稀硫酸和过氧化氢溶液反应生成Y，Y中加入NaOH溶液生成的红褐色固体为氢氧化铁沉淀，加入KSCN变成红色溶液，说明Y为硫酸铁溶液，X为硫酸亚铁溶液，则E为Fe，故A不选； B．反应③是H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为，故B不选； C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中发生的离子反应：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可知氧化性：，故C不选； D．Y为硫酸铁溶液，向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，不能生成蓝色沉淀，故选D； 答案选D。 14．双酚A()可用于合成聚硫酸酯(W)，流程如下图所示。下列说法错误的是 A．双酚A中所有碳原子共平面 B．催化聚合也可生成W C．反应③为缩聚反应，生成w的同时生成 D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯容易降解 【答案】A 【知识点】缩聚反应、有机分子中原子共面的判断、多官能团有机物的结构与性质、酯的水解 【详解】 A．双酚A的结构简式为，分子中含有同时连有4个碳原子的碳原子，故不可能所有碳原子共平面，A错误； B．根据生成W的反应知，具有、的性质，所以发生缩聚反应生成W，B正确； C．根据图知，生成W的同时还生成FSi(CH3)3，不是，C正确； D．W中含有酯基，酯基能和碱反应，苯乙烯和碱不反应，所以在碱性条件下，W比苯乙烯更易降解，D正确； 故答案为：A。 15．图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是 A．该晶胞含有16个Cu原子 B．Mg原子围成的八面体空隙的边长为 C．的密度 D．两个Cu原子之间的最短距离为 【答案】D 【知识点】晶胞的有关计算、晶胞概念及判断 【详解】A．由晶胞结构可知，该晶胞含有16个Cu原子，故A正确； B．由晶胞结构可知，Mg原子围成的八面体空隙的边长为晶胞面对角线的一半，为，故B正确； C．该晶胞含有16个Cu原子，4+8 =8个Mg，的密度，故C正确； D．由图乙可知，立方格子面对角线长为a pm，即为4个Cu原子直径之和，则Cu原子之间最短距离为pm，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（12分，每空2分）某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是______________________________。 (2)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为______________________________。 (3)将窝穴体()与K+形成的超分子加入“浸出液”中，也能提取其中的Sr2+，整个过程体现了超分子________________的重要特征。(填“自组装”或“分子识别”) (4)锶与镁同主族，由制备无水MgCl2的最优方法是__________(填标号)。 a．加热脱水    b．在HCl气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 (5)一种SrCl2晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Cl-个数为__________；已知晶胞边长为apm，该晶体密度ρ=__________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使浸出更充分，提高原料利用率 (2) SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq) (3)分子识别 (4)b (5) 8 【知识点】溶度积常数相关计算、晶胞的有关计算、常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过一系列操作得到SrCl2·6H2O晶体，据此分析。 【详解】（1）研磨粉碎固体可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使浸出更充分，提高原料利用率； （2）​比​更难溶，发生沉淀转化，生成​沉淀和：SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq)； （3）超分子可以特异性识别、结合目标离子，该过程用窝穴体特异性提取，体现了超分子的分子识别特征； （4）Mg2+易水解，直接加热脱水会促进水解最终得到，在气流中加热可以抑制水解，得到无水​，故答案选b； （5）该晶胞为类萤石结构，位于顶点和面心，晶胞中个数为，全部在晶胞内，共8个，符合 ​的1:2组成；每个周围紧邻等距离的共8个。 晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，密度。 17．（15分，除特殊标注外，每空2分）配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i．乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃； ii．的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： (1)仪器b的名称是_______。（1分） (2)中钴的化合价是_______，配体是_______，（1分）制备该配合物的化学方程式为_______。 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。 (4)步骤③中，加入乙醇可析出晶体的原因_______；该分离操作名称_______。（1分） (5)已知：(亮黄色)足量与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。 【答案】(1)恒压分液漏斗 (2) (3)增加的溶解度 (4) 加入乙醇降低溶剂极性，使配合物晶体更易析出，或加入乙醇降低配合物的溶解度 过滤 (5)80.0 (6)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 【知识点】焰色试验、常见无机物的制备、盐析、探究物质组成或测量物质的含量 【分析】该实验中先被氧化，最终与和生成配合物，加入乙醇降低溶解度，使其结晶析出；再利用的转化关系求出产品纯度，据此分析： 【详解】（1）该仪器可平衡气压，使液体顺利滴下，名称为恒压分液漏斗； （2）根据化合物化合价代数和为0，设Co化合价为：，解得；该配合物的配体为；制备过程中作氧化剂，将+2价Co氧化为+3价，根据氧化还原化合价升降配平得到方程式； （3）已知溶解度随温度升高而增大，热蒸馏水可增加的溶解度，保证反应物浓度； （4）该配合物为离子化合物，在极性更小的乙醇中溶解度更低，加入乙醇可降低溶解度，便于结晶；析出晶体后固液分离的操作是过滤； （5）根据反应关系：，的摩尔质量，，则，纯产品质量，纯度； （6）钾元素的检验用焰色试验，钾的紫色焰色会被钠的黄光干扰，需要透过蓝色钴玻璃过滤黄光，再观察火焰颜色，若呈紫色则含钾元素。 18．（15分，除特殊标注外，每空2分）按要求填空： (1)写出乙炔和水反应生成稳定产物的化学方程式：______。 (2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式：______。（1分） (3)用系统命名法对该物质命名：______。 (4)某有机物的结构简式为，1 mol该物质与溴水混合，最多消耗的物质的量为______mol，1 mol该物质与等量的反应可能得到的产物有______种（不考虑立体异构）。 (5)立方烷（分子式为）是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。立方烷的核磁共振氢谱图如下所示。 ①关于立方烷的说法正确的是______（填字母）。 A．易溶于水        B．属于极性分子 C．可发生氧化反应    D．能使酸性溶液褪色 ②立方烷的六氯代物有______种（填字母）。 A．2    B．3    C．4    D．5 (6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①既能发生银镜反应又能发生水解反应 ②能与溶液反应放出 【答案】(1)HCCH+H2OCH3-CHO (2) (3)4 -甲基-2-乙基-1-戊烯 (4) 2 3 (5) C B (6)12 【知识点】同分异构体的数目的确定、有机官能团的性质及结构 【详解】（1） 乙炔和水反应，生成，由于乙烯醇不稳定，会自动重整为乙醛，故乙炔和水的反应为HCCH+H2OCH3CHO （2） 相对分子质量为72的烷烃是C5H12，其中一氯代物只有一种的为 （3） 对该物质进行编号可得根据系统命名法的规则，其名称为4 -甲基-2-乙基-1-戊烯。 （4） 该有机物中含有2个碳碳双键，故1mol该物质与溴水混合，最多消耗2molBr2；1mol该物质与等量的Br2反应时，生成的产物有3种，分别是：、、 （5）① A．烷烃难溶于水，A错误； B．立方烷具有高度对称性的立方体结构，故其属于非极性分子，B错误； C．立方烷可以燃烧，可以发生氧化反应，C正确； D．立方烷中没有能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的基团，D错误； 故选C。 ②立方烷的六氯代物的数目和二氯代物的数目是一样多的，其二氯代物的数目有3种，故本小题的答案为B。 （6） 根据题意可知，其同分异构体中含有甲酸酯基和羧基，即在问丁烷的二元代物有多少种，采用定一移一的方法对其进行统计，分别如下：、、、，共12种。 19．（13分，除特殊标注外，每空2分）本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下： 回答以下问题： (1)化合物F中含有的官能团名称为___________、（1分）___________。（1分） (2)化合物C合成化合物D的反应类型为___________。（1分） (3)化合物E的结构简式为___________。 (4)化合物A合成化合物B分2步完成，写出第一步反应的化学方程式___________。 (5)下列关于化合物G和化合物H的描述正确的是___________(填标号)。 A．两种化合物中碳原子的杂化方式均为和 B．两种化合物中所有碳原子均不可能在同一个平面上 C．两种化合物均具有弱酸性 (6)符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种。 (ⅰ)含有苯环且苯环上只有一种等效氢； (ⅱ)1 mol该物质与足量浓溴水发生取代反应消耗2 mol ； (ⅲ)1 mol该物质与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH； (ⅳ)能发生银镜反应 (7)根据题意写出下列合成中N的结构简式___________。 【答案】(1) 醚键 酯基或磷酸酯基 (2)还原反应 (3) (4) (5)AB (6)16 (7) 【知识点】信息给予的有机合成、同分异构体的数目的确定 【分析】A先与Na2CO3反应生成，再与CH3I发生取代反应生成B（），B与异丙醇在硫酸催化下发生取代反应生成C，C经KBH4还原反应得到D，结合D的分子式可得D为，D与SOCl2发生取代反应生成E，结合E的分子式和F的结构简式可得E为，E与P(OEt)3发生取代反应得到F，F与苯甲醛在K2CO3条件下反应生成G，G最后与HCl发生取代反应，甲醚转化为酚羟基得到目标产物H，据此解答。 【详解】（1）由F的结构可知，F中含有醚键和酯基或磷酸酯基。 （2）由分析可知，化合物C在KBH4作用下发生还原反应生成D。 （3）由分析可知，化合物E的结构为。 （4）由分析可知，A先与Na2CO3反应生成，化学方程式为。 （5）A．苯环、双键中的碳原子为sp2杂化，烷基碳原子为sp3杂化，两种化合物中碳原子的杂化方式均为sp2和sp3，A正确； B．两种化合物中均有异丙基-CH(CH3)2，其饱和碳原子为四面体结构，导致所有碳原子不可能共面，B正确； C．G中无酚羟基，不显弱酸性，H中含酚羟基，显弱酸性，C错误； 故选AB。 （6）苯环上只有一种等效氢，说明取代基高度对称，能与4 mol NaOH反应、能发生银镜反应，说明含2个酚羟基和1个甲酸酯基（-OOCH），1 mol消耗2 mol Br2，说明苯环上有2个可取代的H，且处于对称位置，可以为或，烷基-C5H11有8种结构，因此符合条件的同分异构体共有2×8=16种。 （7）结合流程E→F→G，与P(OEt)3反应生成M（），M再与在K2CO3作用下生成。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（3） 高三化学 考试范围：必修一第一章，选择性必修二（以第三章为主），选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Sr-88 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造，同时也有现代的科技对传统材料的改进和重塑，下列相关说法不正确的是 A．青花瓷属于传统无机非金属材料 B．制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金 C．华为WatchGT5Pro使用的钛金属表带具有抗腐蚀、强度大等特点 D．华为Mate70RS系列手机在机身背面上采用的新型功能陶瓷的主要成分是硅酸盐 2．下列化学用语正确的是 A．的系统命名：3-甲基苯酚 B．四氯化碳的空间填充模型： C．溶液中的水合离子： D．，I和Ⅱ是同一种物质 3．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A B 金刚石 C 石墨 D 水晶 玻璃 4．化学来源于实验，实验是检验化学科学知识真理性的标准，下列实验设计或现象能达到相应实验目的的是 铜片制成的“纳米铜”在空气中易燃烧 A．制备溴苯并验证其反应类型 B．验证、和S的氧化性强弱 C．验证“纳米铜”的金属性比铜片强 D． 蒸馏时接收馏分 5．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是 A．物质A易溶于水 B．1mol物质B完全水解需消耗1mol NaOH C．物质C中链节上的原子可能共平面 D．过程③经历了加成、取代两步反应 6．下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的氨水： B．乙酸与碳酸钠溶液反应： C．甲醛与足量新制浊液反应： D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 7．叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 8．的资源化利用有利于实现“碳中和”。以为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线：。 已知：反应①中无其他产物生成。表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确的是 A．1molY中含有个手性碳原子 B．X可通过加聚反应生成高分子 C．X中键为C的p轨道与H的s轨道头碰头形成的键 D．P完全水解得到的产物，其分子式与Y的分子式不相同 9．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 B．C-H键比Si-H键的键长更短，故比更稳定 C．三种分子的键角依次增大 D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 10．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 B．键角大小关系： C．由图可知，的配位数为6 D．对该晶体进行热重分析，所在的水分子比所在的水分子更先失去 11．有机化合物Q的合成方法如下所示。 下列说法不正确的是 A．P的核磁共振氢谱有4组峰 B．P生成Q的反应类型为加成反应 C．P与H2完全加成后的产物中含4个手性碳原子 D．P按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为 12．环己酮是重要的化工原料，实验室常用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件。实验流程如图所示：已知：环己醇沸点为，环己酮的沸点为且易和水形成共沸物。 下列分析不合理的是 A．实验中应将和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作是分液和蒸馏 13．我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A．金属M、E分别是铜、铁 B．反应③的离子方程式为 C．氧化性： D．向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 14．双酚A()可用于合成聚硫酸酯(W)，流程如下图所示。下列说法错误的是 A．双酚A中所有碳原子共平面 B．催化聚合也可生成W C．反应③为缩聚反应，生成w的同时生成 D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯容易降解 15．图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图乙是沿立方格子对角面取得的截图，下列说法不正确的是 A．该晶胞含有16个Cu原子 B．Mg原子围成的八面体空隙的边长为 C．的密度 D．两个Cu原子之间的最短距离为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（12分，每空2分）某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 回答下列问题： (1)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是______________________________。 (2)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为______________________________。 (3)将窝穴体()与K+形成的超分子加入“浸出液”中，也能提取其中的Sr2+，整个过程体现了超分子________________的重要特征。(填“自组装”或“分子识别”) (4)锶与镁同主族，由制备无水MgCl2的最优方法是__________(填标号)。 a．加热脱水    b．在HCl气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 (5)一种SrCl2晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Cl-个数为__________；已知晶胞边长为apm，该晶体密度ρ=__________(设为阿伏加德罗常数的值)。 17．（15分，除特殊标注外，每空2分）配合物在分析化学中用于的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入和热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i．乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃； ii．的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题： (1)仪器b的名称是_______。（1分） (2)中钴的化合价是_______，配体是_______，（1分）制备该配合物的化学方程式为_______。 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是_______。 (4)步骤③中，加入乙醇可析出晶体的原因_______；该分离操作名称_______。（1分） (5)已知：(亮黄色)足量与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，_______。 18．（15分，除特殊标注外，每空2分）按要求填空： (1)写出乙炔和水反应生成稳定产物的化学方程式：______。 (2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式：______。（1分） (3)用系统命名法对该物质命名：______。 (4)某有机物的结构简式为，1 mol该物质与溴水混合，最多消耗的物质的量为______mol，1 mol该物质与等量的反应可能得到的产物有______种（不考虑立体异构）。 (5)立方烷（分子式为）是具有高度对称性的立方体结构分子，与游戏用的骰子十分类似。立方烷的核磁共振氢谱图如下所示。 ①关于立方烷的说法正确的是______（填字母）。 A．易溶于水        B．属于极性分子 C．可发生氧化反应    D．能使酸性溶液褪色 ②立方烷的六氯代物有______种（填字母）。 A．2    B．3    C．4    D．5 (6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①既能发生银镜反应又能发生水解反应 ②能与溶液反应放出 19．（13分，除特殊标注外，每空2分）本维莫德(H)是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常型银屑病，合成路线如下： 回答以下问题： (1)化合物F中含有的官能团名称为___________、（1分）___________。（1分） (2)化合物C合成化合物D的反应类型为___________。（1分） (3)化合物E的结构简式为___________。 (4)化合物A合成化合物B分2步完成，写出第一步反应的化学方程式___________。 (5)下列关于化合物G和化合物H的描述正确的是___________(填标号)。 A．两种化合物中碳原子的杂化方式均为和 B．两种化合物中所有碳原子均不可能在同一个平面上 C．两种化合物均具有弱酸性 (6)符合下列条件的化合物C的同分异构体有___________种。 (ⅰ)含有苯环且苯环上只有一种等效氢； (ⅱ)1 mol该物质与足量浓溴水发生取代反应消耗2 mol ； (ⅲ)1 mol该物质与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH； (ⅳ)能发生银镜反应 (7)根据题意写出下列合成中N的结构简式___________。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $