精品解析：广东广州市第五中学2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练（二）化学试卷

广州市第五中学2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练(二) 试卷·化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是 A．青花瓷 B．司母戊大方鼎 C．《论语》竹简 D．汉族服饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项正确； B．司母戊大方鼎的主要成分是铜合金，B项错误； C．竹简的主要成分是纤维素，C项错误； D．汉族服饰是由有机化合物组成，D项错误； 故答案为：A。 2. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．太阳能电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．碱性普通锌锰电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A错误； B．天然气灶工作时天然气发生燃烧反应，将化学能转化为热能，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能，C错误； D．碱性普通锌锰电池属于原电池装置，工作时通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，D正确； 答案选D。 3. 生活中处处充满化学知识，关于下列物质的性质和用途匹配正确的是 A. 氨气具有碱性，可用作制冷剂 B. 常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐车运输浓硝酸 C. 具有漂白性，可用作葡萄酒防腐剂 D. 单质硅有半导体性能，可用于制作北斗导航系统计算机的芯片材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气用作制冷剂是利用液氨汽化时吸收大量热的性质，与碱性无关，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，是反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不反应，B错误； C．用作葡萄酒防腐剂是利用其还原性及抑菌性，与漂白性无关，C错误； D．单质硅具有半导体性能，是良好的芯片材料，可用于制作计算机芯片，D正确； 答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 密闭容器中，与完全反应能生成个 C. 标准状况下，中含有氧原子数为个 D. 含硫酸的浓硫酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下遇浓硝酸发生钝化，反应无法进行完全，不能计算转移电子数，转移电子数不为，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，1个分子含2个氧原子，故氧原子的数目为，C正确； D．浓硫酸与共热反应的过程中，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与不反应，硫酸不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故选C。 5. 下列关于性质的预测中，不正确的是 A. 能与KOH溶液反应 B. 具有还原性 C. 具有氧化性 D. 能与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与交换离子后得到的、均为可溶强电解质，无沉淀、气体或弱电解质生成，二者不反应，A错误； B．中为+4价，处于中间价态，化合价可升高，具有还原性，B正确； C．中为+4价，处于中间价态，化合价可降低，具有氧化性，C正确； D．可与、水发生反应生成，二者能反应，D正确； 故选A。 6. 下列变化符合图示的是 ①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A. ②⑥⑦ B. ③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该变化过程吸收热量。 【详解】①冰雪融化是吸热过程，但未发生化学反应，①不合题意； ②KMnO4分解制O2，该分解反应吸收热量，②符合题意； ③铝与氧化铁的反应，是放热的置换反应，③不合题意； ④钠与水反应发生置换反应，放出热量，④不合题意； ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应，需吸收热量，⑤符合题意； ⑥碘的升华，是物理过程，该过程吸收热量，⑥不合题意； ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，是吸热反应，⑦符合题意； 综合以上分析，②⑤⑦符合题意，故选D。 7. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池。下列关于该电池的说法错误的是 A. 锌片作负极，柠檬中阴离子移向锌片 B. 电流流向：锌片→导线→灯导线→铜片→柠檬→锌片 C. 将铜片换成铁片，灯仍然可以发亮 D. 水果种类和电极材料均会影响灯的亮度 【答案】B 【解析】 【分析】锌的活泼性强于铜，则水果电池中锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌片作负极，原电池的电解质溶液中，阴离子移向负极移动，则柠檬中阴离子移向锌片，A正确； B．电流在外电路中从正极流向负极，因此电流流向：铜片→导线→灯导线→锌片，B错误； C．如果将铜片换成铁片，由于锌的活泼性强于铁，可以形成原电池，因此灯仍然可以发亮，C正确； D．水果种类不同，则所含电解质浓度不同；电极材料不同，则导电能力不同，均会影响LED灯的亮度，D正确； 答案选B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 10. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 通入的溶液中：、、、 D. 通入的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．溶于水生成具有还原性的，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．通入的溶液为弱酸性溶液，、、、之间均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 11. 向等质量的两份锌粉a、b中分别加入足量的稀硫酸，同时向a中加少量溶液，图中为产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a中Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池，反应速率更快（曲线更陡），且置换Cu消耗部分Zn，最终生成的体积小于b，符合图示，故答案选A。 12. 将足量的通入溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①溶液；②新制氯水；③溶液；④；⑤；⑥ A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫和水反应生成，加入①溶液，与反应生成，进而与生成沉淀；加入②新制氯水，将氧化为，进而生成沉淀；加入③溶液，直接与生成沉淀；加入④，其与水反应生成的会将氧化为，进而生成沉淀；加入⑤，与发生归中反应生成单质沉淀；加入⑥无法反应生成沉淀； 故选B。 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①过量Fe与稀HNO3反应，最终生成Fe2+，滴入KSCN不会显红色，但现象描述为变红，结论矛盾，错误； ②浓HNO3分解生成的NO2溶于溶液使溶液显黄色，现象和结论均正确； ③稀HNO3与Al反应生成NO，应有气泡，无现象的描述错误； ④浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），结论正确； 正确的有②④，故选D。 14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c；故选C。 15. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图： 下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性： B. 对比①和③可以说明氧化性： C. ③中浓被还原成 D. ②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，说明Br-的还原性强于Cl-，A正确； B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，B错误； C．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，C错误； D．利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，D错误； 故选A。 16. 向溶液中加入过量的、和固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系，则溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铵盐过量时NaOH完全反应，反应定量关系为，标准状况下的物质的量为，故，，故选D。 17. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. 若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小 C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】在①中发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由于HNO3不足量，所以②中观察到Cu剩余，说明硝酸完全反应，在③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，能够继续与Cu反应，据此解答。 【详解】A．①中发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，在试管口NO遇空气，与空气中的O2发生反应产生NO2，使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成的是无色的NO，A错误； B．实验①中发生反应3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，假设①中加入溶液中含有8 mol HNO3，则产生2 mol NO气体；实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应产生的3 mol Cu(NO3)2电离产生6 mol 完全反应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小，B正确； C．③中加稀硫酸，金属Cu会溶解，不是因为Cu与稀硫酸反应，而是由于硝酸铜在酸性条件下电离产生的与硫酸电离产生的H+起HNO3的作用，表现强氧化性，继续与Cu反应，说明硝酸的氧化性强，C错误； D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D错误； 故合理选项是B。 18. 足量铜、镁合金与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液以及二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L(标准状况下)，这些气体与2.24 L(标准状况下)氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入的氢氧化钠溶液，铜离子和镁离子都恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液V mL，下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移电子 B. C. 浓硝酸中硝酸的物质的量为0.8 mol D. 混合气体中含3.36 L(标准状况)一氧化氮 【答案】B 【解析】 【分析】由于是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液；4.48 L(标准状况下)二氧化氮、一氧化氮混合气体的物质的量为；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，原子失去的电子等于2.24 L(标准状况下)获得的电子，即总转移电子数为；所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀生成，获得溶液，由电荷守恒，的物质的量等于失去电子的物质的量，等于氧气获得电子的物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量；据此分析解题。 【详解】A．由分析知整个过程中，Cu、Mg失去的电子先转移给生成、NO，后续这些氮的氧化物又和、水反应重新生成，相当于最终得到了所有金属失去的电子，标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子得4个电子，总转移电子数为，A错误； B．恰好完全沉淀时，反应为、，金属失电子的物质的量等于金属阳离子带的正电荷总物质的量，也就等于沉淀消耗的 的物质的量，已知转移电子为0.4 mol，则，2 mol/L的NaOH溶液体积，B正确； C．原硝酸的总物质的量 = 最终溶液中的物质的量 + 混合气体（）中N原子的物质的量。最终溶液中的物质的量等于 的物质的量（即NaOH的物质的量0.4 mol），标准状况下4.48 L混合气体总物质的量为0.2 mol，因此总硝酸物质的量为，C错误； D． 设NO的物质的量为，的物质的量为，结合分析，依据混合气体的物质的量及电子转移列方程组：解得，即标准状况下NO体积为2.24 L，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共3题，共46分) 19. I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为______________________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序a→_______________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）已知一定条件下断裂(或形成)1 mol化学键所吸收(或释放)的能量如下表： 化学键 N≡N H-H N-H 能量 946 436 391 若反应生成，则__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ热量。 Ⅱ．某兴趣小组在进行的强氧化性实验时发现，反应后的溶液颜色时常出乎意料。 a．某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题 （4）加入药品后，关闭c，打开a和b，通一段时间。然后使活塞__________(选填“a”“b”“c”)处于关闭状态，活塞__________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞处于打开状态，开始反应，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应使溶液为深棕色。 （5）完成(4)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应使溶液为深棕色。对此你认为这个结论_______________________。(填“合理”或“不合理”，若你认为不合理，还要写出理由) （6）该实验装置存在的一个缺陷是____________________。 b．某同学发现浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 （7）同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是__________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向蓝色的稀硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1） （2） （3） ①. 放出 ②. 46 （4） ①. ②. b （5）不合理；装置中残留，也能使溶液变为深棕色，无法证明单独反应 （6）缺少尾气处理装置，氮氧化物会污染空气 （7）acd 【解析】 【分析】Ⅱ．探究硝酸强氧化性相关实验，装置甲为铜与浓硝酸反应的发生装置，通入氮气排尽装置内空气防止一氧化氮被氧气氧化，乙装置可将转化为，丙盛放溶液、丁盛放溶液，用来检验氮氧化物与的反应，后续还设计实验探究浓硝酸和铜反应后溶液显绿色的原因。 【小问1详解】 装置A是固体加热型装置，实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，对应的化学方程式为； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，选择碱石灰干燥，不能选用酸性干燥剂，干燥装置大口进小口出，接口顺序为a接d、e；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，收集装置E短管进气长管出气，e接h、g；氨气极易溶于水，用F装置尾气吸收，g接j，所以完整连接顺序为； 【小问3详解】 合成氨反应方程式，生成时，断裂键、键，吸收总能量；形成键，释放总能量；反应放热，氨气放出热量，则生成，放出热量； 【小问4详解】 实验目的是先验证可以和反应，先通氮气排尽装置内空气，关闭c，打开a和b排空气；排完气体后，关闭活塞a与c，打开活塞b，使甲中生成的进入乙装置与水反应生成，进入丙中溶液发生反应； 【小问5详解】 该结论不合理，因为上一步实验后装置内残留有，打开c后，和新生成的一起进入丙溶液，无法确定是单独和反应使溶液变为深棕色； 【小问6详解】 整套实验装置缺少尾气处理装置，实验产生的氮氧化物有毒，直接排放会污染空气； 【小问7详解】 a．加热溶液，若溶解了，加热会赶出气体，溶液变回蓝色，可行； b．加水稀释，硝酸铜浓度降低，同时会和水反应，两个变量，无法判断，不可行； c．通入氮气，可将溶液中溶解的气体吹出，若绿色褪去，证明B观点正确，可行； d．向蓝色稀硝酸铜溶液通入反应生成的气体，溶液变绿，则证明溶解气体导致绿色，可行； 因此可行方案为acd。 20. 某化学兴趣小组设计了以下不同类型的化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答下列问题： I．依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图装置。 （1）若断开，锌片上__________(填“有”或“无”，后同)氧化还原反应发生，导线上__________电流产生。 （2）连接，锌片上的电极反应式为__________。2 min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则锌片质量改变__________，导线中通过电子的物质的量为__________mol。 Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）使用时，空气从__________(填“A”或“B”)口通入。假设使用的“燃料”是，负极的电极反应式为____________________。 【答案】（1） ①. 有 ②. 无 （2） ①. ②. ③. （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 断开开关 时，装置未形成闭合回路，不能构成原电池，因此导线上无电流产生；但锌片直接浸泡在 溶液中，锌的活泼性强于铜，会与溶液中的 直接发生置换反应生成 和 ，故锌片上有氧化还原反应发生； 【小问2详解】 连接开关 时，装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 。设反应过程中转移电子的物质的量为 2xmol，则负极锌片溶解 xmol，质量减少 65xg；正极铜片上发生反应 ，析出 xmol 铜，质量增加 64xg。由于反应前两电极质量相等，反应后两电极的质量差即为锌片减少的质量与铜片增加的质量之和，即 65xg+64xg=129xg。根据题意 ，解得 。因此锌片质量改变650.01g=0.65g ，导线中通过电子的物质的量为 2xmol=0.02mol； 【小问3详解】 根据图示，外电路中电子由 极经导线流向 极，说明 极为负极， 极为正极。在燃料电池中，氧化剂（空气或氧气）在正极得电子发生还原反应，故空气应从正极对应的 口通入。若燃料为 ，则在负极发生失电子的氧化反应，由于电解质溶液为 碱性溶液，生成的氢离子会与氢氧根离子结合生成水，故负极的电极反应式为 。 21. I．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁，流程图如下： 请回答下列问题： （1）滤渣I的成分为__________。 （2）还原步骤中，加入的试剂X为，则该反应的离子方程式为____________________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________(填化学式)。 Ⅱ．硫酸亚铁()加热至高温会分解，某活动小组设计实验验证其分解产物，装置如图所示，组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 1 打开，通入一段时间的，关闭活塞，加热中的玻璃管一段时间 B中产生大量白色沉淀 2 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质 （3）实验开始时通入氮气的目的是________________。 （4）B中实验现象证明分解产物中含有__________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有__________(写化学式)。 （5）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。 ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为__________。 ②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是_______________。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化 （4） ①. ②. （5） ①. ②. F中品红溶液褪色，D中无明显现象 ③. 【解析】 【分析】I．以硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等)为原料制备七水合硫酸亚铁晶体，用硫酸溶解，、、与硫酸反应，而不反应，过滤分离，滤液中含有、、及未反应的硫酸，加入还原剂将硫酸铁还原成为硫酸亚铁，调pH使铝离子沉淀为氢氧化铝，过滤除去后经一系列操作得到七水合硫酸亚铁； Ⅱ．A中加热，生成的气体进入B中与反应生成大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明有产生，硬质玻璃管中看到红棕色固体，说明有生成，C中NaOH为尾气处理装置，据此分析解题； 【小问1详解】 烧渣中的、、均可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不与稀硫酸反应，因此过滤I的滤渣I为； 【小问2详解】 还原步骤中​作为还原剂，将溶液中的还原为，自身被氧化为​，配平得到对应离子方程式；调pH时溶液中的转化为沉淀，因此滤渣Ⅱ主要为； 【小问3详解】 还原性强，易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排尽装置内空气，避免氧气氧化硫酸亚铁，干扰后续分解产物的检验； 【小问4详解】 可与溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，而与不反应，因此B中实验现象证明分解产物含；实验2中硬质玻璃管内的红棕色固体为氧化铁，对应分解产物； 【小问5详解】 ①分解的另一种非金属氧化物是，需先用品红溶液检验​，再用溶液吸收尾气，因此连接顺序为； ②品红溶液褪色可证明存在，D的作用是尾气处理无特殊现象；结合氧化还原反应的电子守恒，被氧化为时，对应有部分+6价S被还原为+4价的​，配平得到硫酸亚铁高温分解的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第五中学2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练(二) 试卷·化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是 A．青花瓷 B．司母戊大方鼎 C．《论语》竹简 D．汉族服饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．太阳能电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．碱性普通锌锰电池 A. A B. B C. C D. D 3. 生活中处处充满化学知识，关于下列物质的性质和用途匹配正确的是 A. 氨气具有碱性，可用作制冷剂 B. 常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐车运输浓硝酸 C. 具有漂白性，可用作葡萄酒防腐剂 D. 单质硅有半导体性能，可用于制作北斗导航系统计算机的芯片材料 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B. 密闭容器中，与完全反应能生成个 C. 标准状况下，中含有氧原子数为个 D. 含硫酸的浓硫酸与足量共热，转移的电子数为 5. 下列关于性质的预测中，不正确的是 A. 能与KOH溶液反应 B. 具有还原性 C. 具有氧化性 D. 能与反应 6. 下列变化符合图示的是 ①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A. ②⑥⑦ B. ③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑦ 7. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池。下列关于该电池的说法错误的是 A. 锌片作负极，柠檬中阴离子移向锌片 B. 电流流向：锌片→导线→灯导线→铜片→柠檬→锌片 C. 将铜片换成铁片，灯仍然可以发亮 D. 水果种类和电极材料均会影响灯的亮度 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 9. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 10. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 通入的溶液中：、、、 D. 通入的溶液中：、、、 11. 向等质量的两份锌粉a、b中分别加入足量的稀硫酸，同时向a中加少量溶液，图中为产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 12. 将足量的通入溶液中无明显现象，当加入某试剂后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①溶液；②新制氯水；③溶液；④；⑤；⑥ A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 15. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图： 下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性： B. 对比①和③可以说明氧化性： C. ③中浓被还原成 D. ②中试管口白雾是遇水蒸气所致，说明酸性： 16. 向溶液中加入过量的、和固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)的关系，则溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 17. 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B. 若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小 C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 18. 足量铜、镁合金与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液以及二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48 L(标准状况下)，这些气体与2.24 L(标准状况下)氧气混合通入水中，所有的气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入的氢氧化钠溶液，铜离子和镁离子都恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液V mL，下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移电子 B. C. 浓硝酸中硝酸的物质的量为0.8 mol D. 混合气体中含3.36 L(标准状况)一氧化氮 二、填空题(本题共3题，共46分) 19. I．实验室可用以下装置制取氨气。 （1）A中制取氨气的化学方程式为______________________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序a→_______________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）已知一定条件下断裂(或形成)1 mol化学键所吸收(或释放)的能量如下表： 化学键 N≡N H-H N-H 能量 946 436 391 若反应生成，则__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ热量。 Ⅱ．某兴趣小组在进行的强氧化性实验时发现，反应后的溶液颜色时常出乎意料。 a．某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题 （4）加入药品后，关闭c，打开a和b，通一段时间。然后使活塞__________(选填“a”“b”“c”)处于关闭状态，活塞__________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞处于打开状态，开始反应，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应使溶液为深棕色。 （5）完成(4)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应使溶液为深棕色。对此你认为这个结论_______________________。(填“合理”或“不合理”，若你认为不合理，还要写出理由) （6）该实验装置存在的一个缺陷是____________________。 b．某同学发现浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 （7）同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是__________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向蓝色的稀硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 20. 某化学兴趣小组设计了以下不同类型的化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答下列问题： I．依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图装置。 （1）若断开，锌片上__________(填“有”或“无”，后同)氧化还原反应发生，导线上__________电流产生。 （2）连接，锌片上的电极反应式为__________。2 min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则锌片质量改变__________，导线中通过电子的物质的量为__________mol。 Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）使用时，空气从__________(填“A”或“B”)口通入。假设使用的“燃料”是，负极的电极反应式为____________________。 21. I．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁，流程图如下： 请回答下列问题： （1）滤渣I的成分为__________。 （2）还原步骤中，加入的试剂X为，则该反应的离子方程式为____________________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________(填化学式)。 Ⅱ．硫酸亚铁()加热至高温会分解，某活动小组设计实验验证其分解产物，装置如图所示，组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 1 打开，通入一段时间的，关闭活塞，加热中的玻璃管一段时间 B中产生大量白色沉淀 2 A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却 硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质 （3）实验开始时通入氮气的目的是________________。 （4）B中实验现象证明分解产物中含有__________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有__________(写化学式)。 （5）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。 ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为__________。 ②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是_______________。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $