广东广州市天河中学2025-2026学年高一第二学期期中考试 化学试题

**基本信息** 广州市天河中学高一化学期中基础试卷，以文物、劳动项目等真实情境为载体，通过有机合成、SO₂性质探究等综合题，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐、营养物质、硅化合物、有机物鉴别|结合人面鱼纹彩陶盆等文物情境，考查物质分类与性质| |非选择题|4题/56分|有机合成、SO₂实验探究、氨制备、CuCl工艺流程|以淀粉合成香料、SO₂氧化机理探究为载体，融合实验设计与计算，体现科学思维与实践|

广州市天河中学高中部2025学年第二学期基础考试 高一化学试卷 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记裁着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.人面鱼纹彩陶盆 B.铁熨斗 C.《编年纪》竹简 D.人形铜灯 2. 营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 D. 奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯 3. 下面关于硅及其化合物的叙述不正确的是 A. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成 B. SiO2具有两性，既能与HF又与NaOH反应 C. SiO2是酸性氧化物，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D. 太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 4. 下列劳动项目与所述化学知不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 B 用熟香蕉催熟生果用 乙烯能加速生果成熟 C 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性比碳酸强 D 铁质槽罐运输浓硫酸 浓硫酸具有脱水性 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型为，其二氯代物有2种结构 B. 聚氯乙烯单体是CH3CH2Cl C. 乙烯分子的球棍模型为，所有原子共平面 D. 塑料、合成橡胶、合成纤维是常见有机高分子材料，属于纯净物 6. 石油醚通常是指戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. X的一氯代物有4种 B. 化合物X和Y互为同系物 C. 新戊烷与Y互为同分异构体 D. X、Y、Z均不能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A.用水鉴别CCl4和乙酸乙酯 B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C.用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和己烯 8. 能满足下列物质间直接转化关系 且推理成立的是 A. X可为氮，氧化物2属于酸性氧化物 B. X可为硫，氧化物1通入BaCl2溶液有白色沉淀生成 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为碳，盐的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 9. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是 A. 图I：0价→ +2价 B. 图Ⅱ：0价→ +6价 C. 图Ⅲ：+4价→ +6价 D. 图IV：+6价→ +4价 10. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：Fe2+、Na+、SO42—、Cl— B. 碱性溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+ C. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42— D. 酸性溶液中：K+、Cl—、NO3—、Fe2+ 11. 选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 选项 甲 乙 A 乙醇在空气中燃烧 乙烯与HCl作用制备氯乙烷 B 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C 葡萄糖与新制Cu(OH)2作用产生砖红色沉淀 乙烯与氢气反应生成乙烷 D 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 12. 为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、SO42—和Mg2+，下列说法正确的是 A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO42—没有除尽 C. 加入稀盐酸会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 13. 下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A. 提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C. 向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气 D. 氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说不正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c C. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 D. 一定条件下，存在转化关系：cde 15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 待测液中含有SO42—或Ag+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含NH4+ C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成 葡萄糖具有还原性 16. 利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I—的还原性 B. b中H2O2作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 2、 非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示： 已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： (1)有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是___________________。 (2)写出B转化成C的化学方程式___________________。 (3)写出过程II反应的化学方程式___________________。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是__________(填序号)。 A. 淀粉和纤维素的分子式皆为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. B→C的反应中只有O-H键的断裂 C. 过程II的反应中有C-O键的断裂和形成 D. 1mol E与足量Na 反应，生成1molH2 (5)对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型 ① Cu、O2、加热 ____________ ② NaOH溶液 ____________ 中和反应 (6)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B。若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是____________。 (7)聚丙烯机械强度高，耐腐蚀，可用作包装材料，写出丙烯聚合的化学方程式____________。 18. SO2生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： I.甲同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性。 (1)实验室可用70%硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2的化学方程式为____________。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→____________。 (3)装置F中发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ.乙同学将纯净的SO2气体通入0.5mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO3—；假设二：溶液中溶解的O2 验证假设： (4)请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验1：将蒸馏水加热煮沸，除去溶解氧 实验2：用实验1中蒸馏水配制0.5mol/LBaCl2溶液，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ①___________ 假设一成立 实验3：用实验1中蒸馏水配制②________，取10mL于烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 有白色沉淀生成 实验4：将纯净的SO2 气体通入10mL③_________ 有白色沉淀生成 假设二成立 (5)该小组还测得上述实验2和实验3溶液中，c(H+)随通入SO2体积的变化曲线如下图。V1时，实验3中溶液c(H+)大于实验2的原因是(用离子方程式解释)________________。 19. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)实验室利用A装置制NH3的化学方程式为______________________________。 (2)装置B的试剂是_______________，装置E的作用是_______________。 (3)实验过程中当观察到_______________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 (4)为防止环境污染，以下装置可用于吸收NH3的是_________(填序号) (5)探究还原产物的成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取20.8g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①证明红色固体为________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明红色固体肯定含有________(写化学式)，可能含有________(写化学式)。 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，固体12.8g ③经计算，红色固体的成分及其物质的量________________。 20. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。CuCl微溶于水，难于乙醇，易被氧化，可溶于氯离子浓度较大的体系。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)分别写出Cu和CuO“溶解”过程中反应的离子方程式____________________________、____________________________。 (2)“溶解”温度应控制在60~70℃，不宜过低或过高，原因是控制合适反应速率以及____________________________。 (3)配平“反应”过程中主要发生的离子方程式 _____Cu2++_____SO32—+_____Cl—+_____ =_____CuCl↓+ _____SO42—+_____ (4)“水洗”步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗的最佳试剂为__________； 检验洗涤干净的操作及现象：取最后一次洗涤液于试管中____________________。 (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到恰好完全反应，K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $