精品解析：广东佛山市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

佛山市第一中学2026年高一下学期期中考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子的电子式为：，其中每个原子都达到了8电子稳定结构 B. 氨分子的空间结构模型： C. 氯化铵的电子式： D. 硫的原子结构示意图： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 4. 向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 已知：。 A. 发生还原反应的物质的量为0.1mol B. 得到的溶液中 C. 与稀反应的离子方程式为：↑ D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A. S和C均被还原 B. 该反应中的还原剂为KNO3 C. 氧化剂和还原剂个数的比值为1︰1 D. 每产生1个N2分子时，转移电子的个数为10 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L分子数目为 B. 1 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为 C. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的分子数为 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为 7. 下列物质的性质不正确或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 能将不易吸收的转化为易吸收的 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装中小纸袋内的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 8. 某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，可用蒸发结晶的方式从溶液中获得KMnO4固体 C. “氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4 D. 将废料粉碎后再“碱熔”可以加快反应速率，使反应更充分 9. 化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 豆科植物的根瘤菌可将转化为，从而实现自然固氮 C. 晶体硅和均为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片 D. 含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生和，排放到大气中会形成酸雨 10. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径 C. 为酸性氧化物 D. 最简单氢化物热稳定性： 12. 下列说法正确的是 A. 中所有微粒最外层均达到8电子稳定结构 B. 、均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C. ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 13. 下列反应属于放热反应的是 A. C＋CO22CO B. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C. C＋H2OCO＋H2 D. CaCO3CaO＋CO2↑ 14. 使用浓硫酸配制1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器 示意图 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 明矾中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B. 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 16. 氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能到化学能的转化 B. a极发生了氧化反应，电极反应式为 C. b极为负极，电子由b极经外电路流向a极 D. 电池工作一段时间后，装置中增大 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 氯化铝熔点为194℃，183℃升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水。 （1）装置a中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置b、c中试剂分别为___________、___________。 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是___________。某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是___________。 （4）装置f的作用是___________。 （5）装置g中发生反应的离子方程式为___________。 18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如下图所示的工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，盛装废旧金属材料的实验仪器名称为___________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）是否可以将换为盐酸，请说明理由：___________。 （4）“操作Ⅱ”加入Fe的目的是___________、___________(用离子方程式表示)。 （5）为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入___________(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。 （6）将受热产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有和，A装置盛装的试剂是___________。 19. 一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH．方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1。 （1）前10S内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时c(H2)=___________。 （2）其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （3）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。 a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2 b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 c．CO2和H2的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e．CO2和H2的物质的量之比保持不变 （4）已知断裂(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量(KJ)如下表所示。 C=O H-H C-H C-O O-H 498 436 413 358 467 ①该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ热量。 ②将该反应设计成原电池如下图所示： 触媒A为___________极，其发生的电极方程式为___________，当电路中转移1mol电子时通过H+交换膜的H+的物质的量为___________。 20. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A、D中所含官能团的名称分别是___________、___________；C的名称是___________。 （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为___________，反应类型是___________。 （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。 （4）在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。 （5）H是E的同分异构体，且H能与反应，则H的结构有(写结构简式)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市第一中学2026年高一下学期期中考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．油污难溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，A正确； B．微生物的活性物质为蛋白质，乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物，B正确； C．玻璃是非晶体，不具有自范性，C错误； D．“复方氯乙烷气雾剂”的主要成分为氯乙烷，具有沸点低，易挥发，挥发吸收热量，可使拉伤部位冷冻，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 分子的电子式为：，其中每个原子都达到了8电子稳定结构 B. 氨分子的空间结构模型： C. 氯化铵的电子式： D. 硫的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中C、O之间为双键，为两对共用电子对，其电子式为，其中每个原子都达到了8电子稳定结构，A错误； B．氨分子的空间构型为三角锥形，结构模型无误，B正确； C．氯化铵中与Cl-通过离子键连接，内部N-H为单键，其电子式为，C正确； D．硫原子为16号元素，核外电子为2，8，6，结构无误，D正确； 故答案为A。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 蛋白质能发生水解转化为氨基酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 D. 工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式虽同为(C6H10O5)n，但n值不同且结构不同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质由氨基酸通过肽键连接，水解反应可断裂肽键生成氨基酸，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性(不可逆)，而非盐析(可逆)，加水后无法溶解，C错误； D．工业制肥皂需油脂在碱性条件下水解(皂化反应)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸而非肥皂，D错误； 故答案为：B。 4. 向Cu、和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L的稀溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)，下列说法不正确的是 已知：。 A. 发生还原反应的物质的量为0.1mol B. 得到的溶液中 C. 与稀反应的离子方程式为：↑ D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g 【答案】D 【解析】 【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。 【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A项正确； B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B项正确； C．Cu2O与稀HNO3反应，亚铜被氧化为Cu2+，HNO3被还原生成NO，故离子方程式为，C项正确； D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n生(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n生(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D项错误； 答案选D。 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A. S和C均被还原 B. 该反应中的还原剂为KNO3 C. 氧化剂和还原剂个数的比值为1︰1 D. 每产生1个N2分子时，转移电子的个数为10 【答案】C 【解析】 【分析】由化学方程式可知，碳元素化合价升高，做发生氧化反应，C为还原剂，CO2为氧化产物，硫化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，K2S为还原产物，硝酸钾中氮元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，N2为还原产物，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，S被还原，而C被氧化，A错误； B．由分析可知，还原剂是C，KNO3是氧化剂，B错误； C．由化学方程式可知，S、KNO3为氧化剂，C为还原剂，1 molS、2 mol KNO3和3 molC恰好完全反应，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，个数比为1:1:，C正确； D．由化学方程式和得失电子守恒可知，生成1个N2时，该反应转移12个电子，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L分子数目为 B. 1 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为 C. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的分子数为 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，含有的分子数为，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应过程中，盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2分子数少于理论值，故生成分子数目小于，D错误； 故选C。 7. 下列物质的性质不正确或与用途没有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有氧化性 能将不易吸收的转化为易吸收的 B 能与、水反应 呼吸面具中作供氧剂 C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 生石灰有吸水性 食品包装中小纸袋内的干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能将还原为，A错误； B．与、水反应都生成氧气，故可用作供氧剂，B正确； C．碳酸氢钠的弱碱性可中和胃酸中的HCl，用途合理，C正确； D．生石灰（CaO）吸水生成，可以作为干燥剂，D正确； 故选A。 8. 某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，可用蒸发结晶的方式从溶液中获得KMnO4固体 C. “氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4 D. 将废料粉碎后再“碱熔”可以加快反应速率，使反应更充分 【答案】B 【解析】 【详解】A．“浸出”过程需分离溶液和不溶物，过滤是必要操作，过滤的玻璃仪器为玻璃棒（引流）、烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤主体），A正确； B．“系列操作”后溶液含KMnO4和KCl，KMnO4受热易分解（），且其溶解度随温度变化较大，应采用冷却结晶分离，而非蒸发结晶，B错误； C．“氧化”反应为Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl（碱性条件），Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4，C正确； D．废料粉碎可增大固体表面积，加快反应速率，使“碱熔”更充分，D正确； 故选B。 9. 化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 豆科植物的根瘤菌可将转化为，从而实现自然固氮 C. 晶体硅和均为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片 D. 含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生和，排放到大气中会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能有效杀灭微生物，常用于自来水消毒，A正确； B．豆科植物根瘤菌通过固氮作用将将转化为，属于自然固氮，B正确； C．晶体硅是半导体材料，用于制作芯片，C错误； D．含硫煤燃烧和汽车尾气中的和NOx是酸雨的主要成因，D正确； 故选C。 10. 下列物质间的关系错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确； C．和均为饱和链烃，分子组成上相差2个原子团，互为同系物，C项正确； D．甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误； 故选D。 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A. 中含有的一定是共价键 B. X的原子半径一定大于Y的原子半径 C. 为酸性氧化物 D. 最简单氢化物热稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1，说明X是H或Li或Na，Y的元素序数比X大，且Y与Z同主族，说明X不可能位于第三周期，X是H或Li，X与Y形成  ，Y是O元素，Z为S元素，W是Cl元素。 【详解】A．由分析可知，X2Y是H2O（含共价键）或Li2O（含离子键），因此不一定是共价键，A错误； B．同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，若X是H，原子半径小于Y（O）；若X是Li，原子半径大于Y（O），B错误； C．由分析可知，ZY2为SO2，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，C正确； D．由分析可知，Z（S）的最简单氢化物为H2S，W（Cl）的最简单氢化物为HCl。同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性HCl＞H2S，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 中所有微粒最外层均达到8电子稳定结构 B. 、均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C. ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，最外层为8电子结构，最外层也为8电子结构，所有微粒均达到8电子稳定结构，A正确； B．属于离子化合物，既含离子键也含铵根内部的共价键，但仅由和构成，只含离子键，不存在共价键，B错误； C．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素形成的卤化氢（如）属于共价化合物，因此两类元素之间并非只能形成离子化合物，C错误； D．碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸气是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，D错误； 故答案为A。 13. 下列反应属于放热反应的是 A. C＋CO22CO B. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C. C＋H2OCO＋H2 D. CaCO3CaO＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是碳与二氧化碳在高温下的反应，属于吸热反应，因为需要持续高温提供能量才能进行（如工业制水煤气过程），A不选； B．该反应是铝热反应，铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，过程中释放大量热量（常用于焊接或冶炼），属于典型的放热反应，B选； C．该反应是水煤气反应，碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，需要外部加热维持，属于吸热反应，C不选； D．该反应是碳酸钙分解反应，需要高温提供能量才能分解（如石灰石煅烧），属于吸热反应，D不选； 故选B。 14. 使用浓硫酸配制1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器 示意图 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】用浓硫酸配制1mol·L-1 H2SO4溶液需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案选D。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 明矾中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B. 向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+与过量NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3+4：A错误； B．H2C2O4为弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式为2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B错误； C．Cl2少量时优先氧化还原性更强的I-，正确的离子方程式为Cl2+2I-=12+2Cl-，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨、水，离子方程式为Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O；D正确； 答案选D。 16. 氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能到化学能的转化 B. a极发生了氧化反应，电极反应式为 C. b极为负极，电子由b极经外电路流向a极 D. 电池工作一段时间后，装置中增大 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即b为负极，通入氧气的电极为正极，即a为正极。电池总反应为：2H2+O2=2H2O。 【详解】A．该装置为原电池，能量转化形式为：化学能转化为电能，A错误； B．根据分析，a为负极，a极发生了氧化反应，电极反应式为，B正确； C．根据分析，b为正极，a为负极，电子由a极经外电路流向b极，C错误； D．电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，装置中减小，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 氯化铝熔点为194℃，183℃升华。无水遇潮湿空气即产生大量白雾。用如图所示装置制备无水。 （1）装置a中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置b、c中试剂分别为___________、___________。 （3）直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是___________。某同学提出也可在装置c中加一个长颈漏斗，作用是___________。 （4）装置f的作用是___________。 （5）装置g中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） ①. 防止堵塞 ②. 监测实验进行时是否发生堵塞 （4）吸水，防止无水变质 （5） 【解析】 【分析】装置a中漂白粉与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d中氯气与铝粉共热反应制备氯化铝，装置e用于冷凝收集氯化铝，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铝遇水产生大量白雾，装置g中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 a中浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙、水和氯气：(浓)； 【小问2详解】 由分析，装置b、c中试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问3详解】 由题意可知，氯化铝蒸气遇冷转化为氯化铝固体，氯化铝固体会堵塞导气管导致发生意外事故，所以直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是防止堵塞；在装置c中加一个长颈漏斗，作用是通过长颈漏斗中液面变化可监测实验进行时是否发生堵塞； 【小问4详解】 装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铝遇水产生大量白雾，故答案为：吸水，防止无水变质； 【小问5详解】 装置g中发生反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：。 18. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如下图所示的工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，盛装废旧金属材料的实验仪器名称为___________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）是否可以将换为盐酸，请说明理由：___________。 （4）“操作Ⅱ”加入Fe的目的是___________、___________(用离子方程式表示)。 （5）为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入___________(填仪器名称)中进行浓缩，结晶。 （6）将受热产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有和，A装置盛装的试剂是___________。 【答案】（1）坩埚 （2） （3）不可以，过量盐酸会溶解​，无法得到​沉淀 （4） ①. ②. （5）蒸发皿 （6）溶液 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通入空气焙烧，将金属单质转化为氧化物，同时除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解并过滤，滤液I中含有NaOH、，滤液I中通足量二氧化碳得氢氧化铝沉淀，滤渣I中含有、FeO、CuO，加入硫酸酸浸后加过量的铁，除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到的滤液II为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得绿矾，滤渣Ⅱ为铁和铜的混合物，加入硫酸酸浸，过滤得到铜。 【小问1详解】 高温焙烧固体废料，实验室常用坩埚作为盛装容器。 【小问2详解】 碱浸时，焙烧生成的和原有的均可与NaOH反应，生成，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 不可以，与过量强酸盐酸反应，最终会生成可溶的，无法得到沉淀，因此不能替换。 【小问4详解】 酸浸后溶液中存在（和酸反应生成）和（CuO和酸反应生成），加入Fe的作用是将还原为目标产物需要的，同时置换出得到Cu单质，离子方程式：、。 【小问5详解】 溶液蒸发浓缩、结晶操作中，浓缩需要在蒸发皿中进行。 【小问6详解】 检验产生的气体中是否含有和时，图给装置中品红溶液可以检验气体中是否含有二氧化硫，氢氧化钠溶液可以吸收尾气，则A装置的作用是检验气体中是否含有，且该试剂应能与反应，而与不反应，故试剂为溶液。 19. 一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH．方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1。 （1）前10S内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时c(H2)=___________。 （2）其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （3）下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________ 。 a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2 b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 c．CO2和H2的浓度保持不变 d．容器内压强保持不变 e．CO2和H2的物质的量之比保持不变 （4）已知断裂(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量(KJ)如下表所示。 C=O H-H C-H C-O O-H 498 436 413 358 467 ①该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ热量。 ②将该反应设计成原电池如下图所示： 触媒A为___________极，其发生的电极方程式为___________，当电路中转移1mol电子时通过H+交换膜的H+的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 0.05mol/(L·s) ②. 1.5mol/L （2）增大 （3）bcd （4） ①. 放出 ②. 694 ③. 正 ④. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ⑤. 1mol 【解析】 【小问1详解】 恒温时向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，三段式，前10s内的平均反应速率v(H2O)== 0.05 mol·L-1·s-1；平衡时c(H2)= 1.5mol/L； 【小问2详解】 其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大； 【小问3详解】 a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2，即v逆(CH3OH)=v逆(CO2)，不一定达平衡状态，故a错误； b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂，即消耗3molH2，，任意时刻，所以v正(H2)=v逆(H2)，反应达平衡状态，故b正确； c．CO2和H2的浓度保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故c正确； d．因为反应前后气体的分子数不等，所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变，反应达平衡状态, 故d正确； e．CO2和H2的物质的量按化学计量数之比通入，按化学计量数之比消耗，则CO2和H2的物质的量之比始终保持不变，所以CO2和H2的物质的量之比保持不变反应不一定达平衡状态, 故e错误； 故答案为：bcd； 【小问4详解】 ①反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应物总键能-生成物总键能=(2×498+3×436-3×413-358-467-2×467)kJ/mol=-694 kJ/mol，所以该反应放出694kJ热量； ②图像显示电极B上H2转化为H+，电极B上发生氧化反应，电极B为负极，则电极A为正极，其上发生还原反应，电极A反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；内外电路转移电荷数相等，则当电路中转移1mol电子时通过H+交换膜的H+的物质的量为1mol。 20. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A、D中所含官能团的名称分别是___________、___________；C的名称是___________。 （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为___________，反应类型是___________。 （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。 （4）在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。 （5）H是E的同分异构体，且H能与反应，则H的结构有(写结构简式)___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 乙醛 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，A为乙烯，D为乙酸，故其中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基；C的名称是乙醛； 【小问2详解】 E是乙酸乙酯，由乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成，方程式为： ，反应类型是取代反应或酯化反应； 【小问3详解】 G为聚乙烯，结构简式为：； 【小问4详解】 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为 ； 【小问5详解】 H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $