2027届高三化学一轮复习选择题专项阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过18道典型题覆盖气体摩尔体积、化学键、电子转移等核心考点，强化易错点突破与科学思维训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心应用|18道|结合工业流程/物质结构/实验情境，选项聚焦非标准状况、可逆反应、水解电离等易错点|以物质的量为核心，串联气体摩尔体积、化学键计算、氧化还原电子转移等，构建从基础计算到复杂情境的逻辑链条|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项 阿伏伽德罗常数的应用 一、单选题 1．（2026·天津·模拟预测）加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B．常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C．64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D．1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 2．（25-26高一下·湖北鄂州·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g-OH中含有的电子数为10NA B．0.1mol新戊烷分子中含有的C-C键数为0.5NA C．常温常压下，28g聚乙烯中所含碳原子数为2NA D．1molCH2=CH2和1molBr2充分反应，生成CHBr2CH3的分子数为NA 3．（2026·浙江温州·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为 B．(的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为 C．标准状况下，11.2 L 中所含的数目为 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4．（专题02化学计量反应方程式氧化还原反应（6年汇编）（黑吉辽蒙专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2 B．0.2 mol完全转化为，转移电子数为 C．将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，所得溶液中数目为0.2 D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为 5．（2026·山西忻州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．将71g溶于冷水，溶液中、HClO、的数目之和为 B．3.36L(标准状况)氯仿中，氯原子数目为 C．乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1mol)完全燃烧，消耗数目为 D．1L 0.5mol/L的苏打溶液中阴离子数目小于 6．（2026·天津·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。钛酸亚铁()通过以下反应转化为，用于冶炼钛：。下列说法错误的是 A．的水解程度很大，可以用于制备 B．标准状况下1.12L含有质子数为0.7NA C．每生成转移电子数为 D．1L0.1mol/L的溶液中，阳离子数目大于0.1NA 7．（2026·河南平顶山·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B．熔融状态下的离子总数为 C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 8．（2026·福建泉州·模拟预测）配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键数为 B．中杂化的原子数目为 C．和反应生成数目小于 D．当转移1mol电子时，生成数目为 9．（2026·福建·模拟预测）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 10．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 11．（25-26高三上·湖南湘潭·开学考试）冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B．1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C．碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有π键数目均为2NA D．Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 12．（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 13．（2026·福建福州·模拟预测）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 C．[NH3OH]+中H-N-H的夹角比中的夹角更大 D．硝酸羟胺分解产生11.2 L (已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为 14．（25-26高三下·广西柳州·阶段检测）(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应：，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．常温下，1 L 的溶液中，数目为 B．1 mol基态的价电子数为 C．25℃，的溶液中，水电离出的数目为 D．生成1 mol 时，失去的电子数为 15．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 16．（2026·福建福州·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含孤电子总数为 B．溶液含氧原子数为 C．反应(1)中，含键数为 D．反应(2)中生成0.3 mol还原产物转移电子数为 17．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 18．（2026·广西柳州·模拟预测）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B．将与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．标准状况下，中含有共用电子对数目为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B C C A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A C B B C C C 1．D 【详解】A．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中物质的量为0.1 mol，数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，6.72 L物质的量小于0.3 mol，每个含2个σ键，故σ键数目小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．在该反应中，浓硫酸被还原时S元素从+6价降低为+4价，1 mol浓硫酸被还原得到2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 2．C 【详解】A．17g -OH的物质的量为1mol，1个-OH含有9个电子，故所含电子数为，A错误； B．新戊烷分子式为，1个新戊烷分子含4个C-C键，0.1mol新戊烷含C-C键数为，B错误； C．聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯含单元的物质的量为，故所含碳原子数为，C正确； D．乙烯和溴发生加成反应生成，不会生成，D错误； 故选C 3．A 【详解】A．乙醇溶液中乙醇分子()和水分子()都含有氢原子，则10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为：，A正确； B．由题意可知，R原子的质子数为(A-N)，则R2O含有的电子数为2A-2N+8，所以a mol R2O含有的电子数为：a mol×(2A-2N+8)×NA mol-1=a(2A-2N+8)NA，B错误； C．丙烷分子中含有2个碳碳键，则标准状况下，11.2 L 丙烷中含有碳碳键的数目为：×2×NA mol-1=NA，C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但由于一个分子中所含的原子个数不一定相同，所含原子数不一定相同，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．合成氨反应()是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L(换算为标准状况下的体积)的物质的量为溶于水的反应为，生成0.2 mol为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 5．C 【详解】Ａ．与冷水的反应是可逆反应，溶液中含氯微粒有、、HClO、，因此、HClO、数目之和小于，A错误； Ｂ．标准状况下氯仿()不是气体，根据氯仿的体积无法确定其物质的量，氯原子数目也就无法确定，B错误； Ｃ．乙醇分子式可变形为，因此1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合物其耗氧量与1 mol乙烯的耗氧量相等，C正确； Ｄ．碳酸钠溶液中的水解会造成阴离子数目增多，因此阴离子数目大于，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．水解可生成，经脱水处理可制备，A正确； B．1个分子含14个质子，标准状况下1.12 L 物质的量为0.05 mol，含质子数为，B正确； C．反应中C元素从0价升至+2价、Fe元素从+2价升至+3价，生成2 mol时总转移电子数为，故每生成1 mol转移电子数为，不是，C错误； D．水解：，1个水解产生3个，阳离子总数增加，故1 L溶液中阳离子数目大于，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．甲醛和乙酸的最简式均为，3.0 g混合物中的物质的量为，1 mol 完全燃烧消耗1 mol ，故所需数目为，A正确； B．熔融状态下仅电离出和，1.2 g 的物质的量为，离子总数为，B错误； C．水解制备氢氧化铁胶体时反应可逆，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目远小于，C错误； D．标准状况下HF为液态，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．26.4g 的物质的量为，1个中含6个Mo-C配位σ键、6个CO内部σ键，共12个σ键，故总σ键数为，A正确； B．中甲基C原子、羟基O原子均为杂化，1 mol 中杂化的原子数目为，不是，B错误； C．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol 完全反应最多生成，故生成数目小于，C正确； D．反应中Mo元素从0价升高到+2价，2mol 反应转移4mol电子，同时生成12mol ，故转移1mol电子时生成的物质的量为3mol，数目为，D正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．中H原子不含中子，的中子数为18-8=10，1个含10个中子，0.1 mol该物质含中子数为，A错误； B．1个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7个σ键，0.1 mol草酸含σ键数目为，B错误； C．中心Cl原子的σ键数为2，孤电子（含单电子）折算为1对价层电子，总价层电子对数为3，0.1 mol中心原子价层电子对数为，C正确； D．标准状况下为，反应中从价升高为中的价，1对应，转移电子数为，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 11．D 【详解】A．标准状况下，HF的沸点约为19.5℃，因此HF为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．是离子化合物，阴离子为，与6个形成6个σ键，因此中σ键数目为，B错误； C．（结构为）含π键，但是原子晶体，结构中只存在单键，没有π键，中π键数目为0，C错误； D．由和构成，阴阳离子个数比为；由和（过氧根是整体阴离子）构成，阴阳离子个数比也为，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．1个的质子数为7(N)+4×1(H)+8(O)=19，0.1 mol该离子含质子数为，A错误； B．硝酸羟胺摩尔质量为96 g/mol，48 g的物质的量为，1 mol硝酸羟胺含1 mol阳离子和1 mol阴离子共2 mol离子，故48 g含离子数为，B错误； C．中N原子有1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使H-N-H键角较小；中N原子无孤电子对，均为成键电子对，H-N-H夹角更大，C正确； D．分解反应方程式为，标况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，对应生成物质的量为0.5 mol，分子数为，D错误； 14．B 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此1L 溶液中数目小于，A错误； B．基态Fe原子价电子排布为，失去3个电子形成时，价电子排布为，1mol基态价电子数为，B正确； C．选项未给出溶液的体积，无法计算水电离出的数目，C错误； D．反应中Fe元素从0价升高到+3价，生成1mol 时，1mol 失去3mol电子，失去电子数为，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 16．C 【分析】将溴单质通入纯碱溶液，发生歧化反应生成溴化钠、溴酸钠，除去二氧化碳后，向剩余的溶液中加入硫酸酸化，溴离子、溴酸根离子发生归中反应得到溴单质。 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，不能计算孤电子总数，A错误； B．1 L 0.1 mol/L溶液中，除溶质含有氧原子外，溶剂也含有大量氧原子，故氧原子总数远大于，B错误； C．的物质的量为0.5 mol，结构式为，1个分子含2个键，故含键数为，C正确； D．反应(2)的离子方程式为，其中还原产物为被还原得到的，生成3 mol时转移5 mol电子，对应还原产物为0.5 mol，生成0.3 mol还原产物时转移电子数为，D错误； 故选C。 17．C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．反应②、③的催化剂为酶，高温下酶会变性失活，因此不能在高温下进行，故A错误； B．DHA含2个羟基，与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行完全，因此消耗乙酸分子数目小于，故B错误； C．3.2g 的物质的量为，生成时，C元素化合价从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数目为，故C正确； D．标准状况下11.2 L 的物质的量为，1个分子含4对共用电子对，故含共用电子对数目为，故D错误； 故答案选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $