精品解析：陕西渭南高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题

绝密★考试结束前 渭南高级中学2025—2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 答卷须知： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、请在答题纸上作答。 3、试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应 B. 某物质灼烧后火焰呈黄色证明是钠盐 C. 复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性 D. 氮氧化物污染严重，导致出现光化学烟雾 2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. B. C. D. 4. “类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色，也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 与漂白粉反应：，也能与漂白粉反应： C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 D. 浓可以使金属Al钝化，浓也可以使金属Al钝化 5. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 电泳实验表明胶体是带电荷的 胶体能够比较稳定存在 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 具有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 C 铝粉可以与氧化铁反应 铝粉有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D Na和K原子最外层电子数相同，Na原子核电荷数小于K 金属性：K>Na Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 6. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 C. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 D. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 7. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B. 图②表示向1 L 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D. 图④为向、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 8. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 9. 下列关于溶液中发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加过量硝酸： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 向溶液中加等物质的量的氢氧化钡： 10. 干法制备高铁酸钠的反应为：，下列有关该反应说法正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1 C. 氧化性： D. 标况下每生成2.24 L 转移电子的物质的量为0.8 mol 11. 将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀；溶液（无氧）中有白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因： B. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒 C. 曲线c所示溶液中发生反应： D. 依据该实验预测的溶液（无氧）也可以氧化 12. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z形成的简单离子是所在周期离子半径最小的元素，下列说法错误的是 A. W与X两元素的简单氢化物的电子数不可能相同 B. W元素的最高价氧化物对应水化物和其氢化物发生反应生成盐 C. 原子半径：Y>Z>W>X D. W、Y与Z的最高价氧化物对应的水化物两两能相互反应 13. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 14. 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A. 沉淀A为BaSO4 B. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O C. 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀 D. 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋ 15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A. 甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B. 丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C. 由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D. 过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。 （1）上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________。汽车尾气(含CO、SO2和NOx等)是城市空气的污染源之一、三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用尿素消除NOx污染的转化反应为：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价___________，反应ii的化学方程式为___________。 （3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl− 和NO，其离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。 （4）通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝酸铵。 装置III中生成Ce4+与S2O的物质的量之比为___________。 17. 为验证SO2、Fe3+、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70%硫酸溶液与Na2SO3反应生成SO2)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹K1～K3，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K2、K3。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K2。 IV．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V．打开K3和活塞c，加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。 VI．更换试管D打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 （1）仪器B的名称______，其上口棉花上浸有______溶液(化学式)。 （2）过程Ⅰ的目的是__________________。 （3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+，向其中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为____________。 （5）步骤V中B中发生反应的离子方程式为__________________。 （6）过程VI检验的离子是____________；所用的试剂为____________。 18. 阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢氦和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的，以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氦元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成，物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)，其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)，我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子，然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的______，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文学有改动 （1）请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中________。 （2）第117号元素Ts位于第______周期、第______族。 （3）材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词？______。 A. 同素异形体 B. 粒子 C. 核素 D. 同位素 （4）2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P______(填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物对应的水化物是______(填化学式)，显______(填“酸性”或“碱性”)。 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a～f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 a b c d e f 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 （5）写出e的单质与水反应的化学方程式________________。 （6）元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式：__________________，__________________。 19. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：__________________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：i、I2可被氧化为(无色)。 ii、Mn2+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。 检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 ②推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、MnO2、I2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-KI溶液。 ①实验开始时的现象是__________________。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子方程式可能有____________(写一个即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 渭南高级中学2025—2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 答卷须知： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、请在答题纸上作答。 3、试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应 B. 某物质灼烧后火焰呈黄色证明是钠盐 C. 复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性 D. 氮氧化物污染严重，导致出现光化学烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车限行可减少燃油车使用，降低、、等气体的排放，能够减轻空气污染与温室效应，A正确； B．焰色反应是元素的性质，灼烧后火焰呈黄色仅能证明物质中含有钠元素，不一定是钠盐，如（碱）、钠单质灼烧火焰也为黄色，B错误； C．复合膨松剂中通常含有碱性的碳酸氢钠与酸性物质，二者反应生成气体使食品蓬松，同时可中和碱性组分，降低食品的碱性，C正确； D．氮氧化物与碳氢化合物在紫外线照射下发生系列反应，会形成有毒的光化学烟雾，D正确； 故选B。 2. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能与水反应生成氢氧化钠，反应为；二氧化碳不过量时，氢氧化钠能继续转化为碳酸钠，反应为。两个转化均可一步实现，不符合题意，A错误； B．氨在催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为一氧化氮，反应为；一氧化氮能继续被氧气氧化为二氧化氮，反应为。两个转化均可一步实现，不符合题意，B错误； C．硫化氢充分燃烧可生成二氧化硫，反应为；二氧化硫在催化剂并加热的条件下可被氧气氧化为三氧化硫，反应为。两个转化均可一步实现，不符合题意，C错误； D．氧化铝不与水反应，不能直接生成氢氧化铝。可先用盐酸将氧化铝转化为氯化铝，再加入适量氢氧化钠溶液制得氢氧化铝，反应依次为、；氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应为。第一段转化不能一步实现，符合题意，D正确； 故选D。 3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成有毒气体，污染环境，且硝酸利用率低，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成有毒气体，污染环境，且硝酸利用率低，B错误； C．该流程中Cu先和空气中加热反应生成，再和硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，环保且硝酸利用率高、原料成本低，C正确； D．Cu和浓硫酸加热反应生成有毒气体污染环境，且浓硫酸、硝酸钡成本较高，经济效益差，D错误； 故答案选C。 4. “类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色，也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 与漂白粉反应：，也能与漂白粉反应： C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 D. 浓可以使金属Al钝化，浓也可以使金属Al钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸先使紫色石蕊试液变红，次氯酸再将其漂白；二氧化硫溶于水只使紫色石蕊试液变红，不能使其继续褪色，A错误； B．二氧化碳与漂白粉在水中反应，原反应式为，该反应正确；二氧化硫具有还原性，漂白粉具有氧化性，原反应式未体现氧化还原反应，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，氯元素的化合价由+1价降低到-1价，正确的分子方程式为，B错误； C．氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可以用排饱和氯化钠溶液法收集；氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液仍会吸收氨气，不能用排该溶液的方法收集，C错误； D．常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时，表面均会形成致密的氧化物保护膜而发生钝化，D正确； 故选D。 5. 对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 电泳实验表明胶体是带电荷的 胶体能够比较稳定存在 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 具有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 C 铝粉可以与氧化铁反应 铝粉有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D Na和K原子最外层电子数相同，Na原子核电荷数小于K 金属性：K>Na Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电泳现象表明氢氧化铁胶粒带电，胶体作为分散系整体呈电中性，陈述Ⅰ错误；胶体能够比较稳定存在，陈述Ⅱ正确，因此表中的判断不正确，A错误； B．二氧化硫通入含酚酞的氢氧化钠溶液时，与氢氧化钠反应并消耗氢氧根离子，溶液碱性减弱而褪色，并非利用二氧化硫的漂白性；陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，B错误； C．铝粉具有强还原性，在高温条件下能还原氧化铁，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，C正确； D．钠、钾原子的最外层电子数相同，且钠的核电荷数小于钾，陈述Ⅰ正确；钾的金属性强于钠，陈述Ⅱ正确；钾比钠多一个电子层，原子半径更大，最外层电子更易失去，因此陈述Ⅰ不能解释陈述Ⅱ，两者无因果关系，D错误； 故选C。 6. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 C. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 D. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅠA族包含氢元素，氢为非金属元素，因此ⅠA族并非全部是金属元素，A错误； B．第ⅢB族包含镧系、锕系元素，是元素周期表中元素种类最多的族，B正确； C．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，例如最外层有2个电子，属于0族元素，部分过渡元素最外层也为2个电子，C错误； D．元素周期表纵向共有18个纵列，共16个族，D错误； 故选B。 7. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 B. 图②表示向1 L 溶液中通入时物质的量的变化 C. 图③为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化 D. 图④为向、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生体积的变化，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳光直射时，次氯酸分解：。生成的盐酸使溶液中氢离子浓度增大，pH随时间降低，图①曲线与此一致，A正确； B．该溶液体积为1 L，其中含1 mol亚铁离子和2 mol溴离子。氯气先氧化亚铁离子：。消耗0.5 mol氯气后亚铁离子恰好完全反应，继续通入氯气才氧化溴离子：。所以溴离子的物质的量先不变，累计通入0.5 mol氯气后线性减小，并在1.5 mol时降为0，图②曲线与此一致，B正确； C．滴加NaOH溶液时先生成沉淀：。每3 mol氢氧根生成1 mol氢氧化铝；NaOH过量后沉淀溶解：。完全沉淀消耗的NaOH与继续溶解沉淀消耗的NaOH物质的量之比为3∶1，所以图③中上升段横坐标长度是下降段的3倍，且下降段斜率绝对值是上升段的3倍，C正确； D．按选项给出的物质的量比，设碳酸钠为2a mol、氢氧化钠为a mol。滴加盐酸依次发生：、、。开始产生二氧化碳前共消耗3a mol氢离子，随后完全产生二氧化碳还需2a mol氢离子，因此无气体区间与产气区间的横坐标长度之比应为3∶2，而图④给出40∶20=2∶1，与选项描述不相符，D错误； 故选D。 8. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取少量氨气 B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确； B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确； C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误； D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确； 答案选C。 9. 下列关于溶液中发生反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加过量硝酸： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 向溶液中滴入少量稀盐酸： D. 向溶液中加等物质的量的氢氧化钡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，被还原为NO，正确离子方程式为，A错误； B．足量氯气可将完全氧化为，反应中元素失去，得到，电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．加入少量稀盐酸时，与少量反应生成，无气体生成，正确离子方程式为，C错误； D．加入等物质的量氢氧化钡时，会与生成沉淀，且2会与2反应，选项遗漏沉淀反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 干法制备高铁酸钠的反应为：，下列有关该反应说法正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1 C. 氧化性： D. 标况下每生成2.24 L 转移电子的物质的量为0.8 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠中硫元素仍为+6价，未发生化合价降低，硫酸钠不是还原产物，A错误； B．由反应可知，6 mol过氧化钠中有5 mol作氧化剂，作还原剂的物质包括1 mol过氧化钠和2 mol硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3，B错误； C．反应中过氧化钠作氧化剂，高铁酸钠是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确； D．反应中，2 mol硫酸亚铁中的铁元素共失去8 mol电子，同时生成1 mol氧气的过氧化物中的氧元素共失去2 mol电子，所以每生成1 mol氧气，整个反应转移10 mol电子。标准状况下2.24 L氧气为0.10 mol，故转移电子的物质的量为1.0 mol，不是0.8 mol，D错误； 故选C。 11. 将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀；溶液（无氧）中有白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因： B. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒 C. 曲线c所示溶液中发生反应： D. 依据该实验预测的溶液（无氧）也可以氧化 【答案】B 【解析】 【分析】对照无氧体系a、b，可判断的氧化作用；对照同一钡盐溶液的无氧、有氧体系，可判断的氧化作用。二氧化硫被氧化生成后，与形成白色沉淀，氧化过程还生成，因此可结合pH变化和沉淀现象判断各说法。 【详解】A．曲线a对应无氧的氯化钡溶液，二氧化硫溶于水并发生弱酸电离，生成氢离子使溶液pH降低，反应可表示为，A正确； B．曲线a、b均为无氧体系，b中出现白色沉淀而a中没有，说明硝酸根可以氧化二氧化硫；曲线c、d均为有氧体系且pH变化接近，说明曲线d所示过程中主要氧化微粒为，而不是，B错误； C．曲线c对应有氧的氯化钡溶液，氧气将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子形成白色硫酸钡沉淀，同时生成氢离子，完整反应为，C正确； D．硝酸钡溶液中硝酸根浓度满足；无氧时该溶液生成白色沉淀，说明此浓度的硝酸根能氧化二氧化硫，钾离子不参与该氧化还原反应，因此可作出题述预测，D正确； 故选B。 12. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，X是地壳中含量最多的元素，Y元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z形成的简单离子是所在周期离子半径最小的元素，下列说法错误的是 A. W与X两元素的简单氢化物的电子数不可能相同 B. W元素的最高价氧化物对应水化物和其氢化物发生反应生成盐 C. 原子半径：Y>Z>W>X D. W、Y与Z的最高价氧化物对应的水化物两两能相互反应 【答案】A 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，故X为O；短周期中原子半径最大的元素是Na，故Y为Na；Z的原子序数大于Y，且其形成的简单离子在第三周期的简单离子中半径最小，故Z为Al；W的原子序数小于X，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，故W为N。 【详解】A．N的简单氢化物的电子数为7+3=10，O的简单氢化物的电子数为8+2=10，二者电子数相同，A错误； B．N的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，化学方程式为，生成物属于盐，B正确； C．Na、Al处于第三周期，N、O处于第二周期；同周期从左到右原子半径逐渐减小，第三周期原子的电子层数多于第二周期，因此原子半径为Na>Al>N>O，即Y>Z>W>X，C正确； D．N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝。硝酸与氢氧化钠发生中和反应；氢氧化铝具有两性，既能与硝酸反应，也能与氢氧化钠反应，D正确； 故选A。 13. 工业上用生物法处理的原理如图1所示，以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图2、图3所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：，是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图1、图2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、 D. 当反应1中转移电子时，反应1中消耗的在标准状况下的体积为1.12 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据催化循环图，总反应的反应物为和，生成物为S，配平反应方程式为，先与反应被还原为，再被氧化得到，因此才是该反应的催化剂，A错误； B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，B正确； C．根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH=2.0左右，C正确； D．反应1中，消耗1 mol H2S，转移电子物质的量为2 mol，因此转移0.1 mol电子时，消耗硫化氢0.05 mol，在标准状况下体积为1.12 L， D正确； 故答案选A。 14. 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A. 沉淀A为BaSO4 B. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O C. 加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀 D. 试样中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋ 【答案】D 【解析】 【分析】将试样溶于盐酸，得到溶液A，没有难溶物，所以试样中不存在银离子，向溶液A中加入硫酸，得到白色沉淀A，说明试样中含有钡离，向滤液B中加入强氧化剂（过氧化氢）和氨水-氯化铵溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中的亚铁离子被氧化为三价铁离子后沉淀下来，向溶液中加入硫化物，得到黑色沉淀，说明原溶液中存在二价铜离子，加入碱液并加热，出现使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在铵根离子。 【详解】A. 沉淀A为BaSO4，A选项正确； B. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，B选项正确； C. 在pH为3左右时，铁离子即可完全沉淀，而铜离子在pH为4.4左右才开始沉淀，所以加入氨水－氯化铵溶液可调节pH，使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀，C选项正确； D. 因为流程中加入了氯化铵，无法确定原溶液是否有铵根离子存在，故D选项错误； 故答案选D。 【点睛】此题提醒我们，在设计离子检验时，要考虑加入的物质是否会对其他物质产生影响，引入的杂质，是否会对实验结论产生影响。 15. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A. 甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B. 丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C. 由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D. 过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 【答案】D 【解析】 【分析】甲中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气会将碘化钾氧化生成碘单质，淀粉-KI试纸变蓝，紧接着氯气将乙中溴离子氧化为棕红色溴气，关闭活塞a，打开活塞b，让丙中溶液（含Br2）进入丁，Br2将丁中KI氧化生成碘单质。 【详解】A．酸与高锰酸钾发生反应：，利用了浓盐酸的酸性和还原性，A正确； B．若丙中溶液浓度小于乙，可能会无法完全吸收过量氯气，导致氯气也氧化碘化钾，干扰实验结论，B正确； C．实验可得出氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2，故可以确定氧化性：，C正确； D．过程③的目的是防止过量氯气进入丁干扰实验，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。 （1）上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________。汽车尾气(含CO、SO2和NOx等)是城市空气的污染源之一、三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx)，利用尿素消除NOx污染的转化反应为：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价___________，反应ii的化学方程式为___________。 （3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl− 和NO，其离子方程式为___________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。 （4）通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉(Na2S2O4)和硝酸铵。 装置III中生成Ce4+与S2O的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. PM10 ②. （2） ①. + 4 ②. 6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O （3） ①. 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+ ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 （4）2：1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当日的首要空气污染物为PM10；三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx转化成对空气无污染的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 尿素中C元素的化合价为+4价；反应ii将NO2和CO(NH2)2反应生成无污染的物质，反应的化学方程式为：6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O。 【小问3详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl− 和NO，其离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+；HClO氧化NO生成Cl− 和NO，溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 【小问4详解】 由流程图可知，装置III电解槽中每1molCe3+失去1mol电子被氧化得到1molCe4+，每生成1mol需要2mol得到2mol电子，根据得失电子守恒可知，Ce4+和物质的量之比为：2：1。 17. 为验证SO2、Fe3+、Cl2氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70%硫酸溶液与Na2SO3反应生成SO2)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹K1～K3，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K2、K3。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭K2。 IV．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V．打开K3和活塞c，加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。 VI．更换试管D打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 （1）仪器B的名称______，其上口棉花上浸有______溶液(化学式)。 （2）过程Ⅰ的目的是__________________。 （3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有Fe3+和Fe2+，向其中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：__________________。 （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为____________。 （5）步骤V中B中发生反应的离子方程式为__________________。 （6）过程VI检验的离子是____________；所用的试剂为____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） 排出装置中的空气，防止空气中的氧气氧化，干扰实验 （3） （4） （5） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O= 2Fe2+ + + 4H+ （6） ①. ②. 溶液 【解析】 【分析】本实验的目的是验证、、的氧化性强弱；装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，装置C中利用70%硫酸和亚硫酸钠制备；实验开始前先通入排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验；过程Ⅱ、Ⅲ中将制得的通入装有溶液的装置B中，溶液变黄说明被氧化为，从而证明氧化性；过程Ⅴ中将制得的通入B中，将还原为，自身被氧化为，从而证明氧化性；最后通过检验特征离子来确认反应的发生； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器B的名称为分液漏斗；实验中涉及的和均为有毒污染气体，需要进行尾气处理，故其上口棉花上浸有溶液以吸收逸出的尾气； 【小问2详解】 装置中原本含有空气，空气中的氧气具有氧化性，能够氧化或，因此过程Ⅰ通入的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验； 【小问3详解】 具有较强的还原性，能被氧化生成淡黄色的单质硫沉淀，同时生成和，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 具有还原性，能将酸性高锰酸钾溶液中的还原为无色的，自身被氧化为，反应的离子方程式为： 【小问5详解】 步骤Ⅴ中通入，与B中生成的发生氧化还原反应，生成和，反应的离子方程式为：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O= 2Fe2+ + + 4H+； 【小问6详解】 过程Ⅴ中被氧化生成了，为了证明该氧化还原反应确实发生，过程Ⅵ需要检验新生成的（检验易受原溶液残留干扰），所用的试剂通常为溶液，若产生白色沉淀则证明含有。 18. 阅读以下材料，回答相应问题。 当我们把元素周期表的扩增过程放到宇宙发展史中来看时，我们会发现这个过程从大爆炸后的几分钟开始，一直延续到了现在。以氢氦和锂为代表的第一批元素大概是在宇宙诞生三分钟后合成的，以这些元素为原料，宇宙中的第一批恒星逐渐形成并照亮了宇宙，他们用一生的时间通过核心的核聚变和最终的爆发性死亡生产新元素。在这些高含重元素的爆发残骸中，下一代恒星诞生了。这个过程循环往复到今天。从较轻的氦元素到较重的铁元素，他们的来源都能以此解释。而最重的那些元素，如117号Ts元素，无法自然形成，物理学家可以用粒子加速器强行生产这些元素，但他只能维持不过千分之几秒的时间就迅速衰变。 几十年前，科学家在理论上推测，大约有一半比铁更重的元素产生于快中子俘获过程(或称为r过程)，其余的元素则源自慢中子俘获过程(或称为s过程)，我们对s过程的理解相对充分一些，他由一系列发生在长寿命、低质量恒星中的反应序列组成。 r过程和s过程都会向原子核里添加一个或多个中子，然而，添加中子并不意味着新元素诞生……原子核内的一个中子会转变为一个质子，并释放出一个电子和一个名为中微子的粒子，这就是所谓的贝塔衰变…… s过程和r过程的主要区别在于捕获中子的速度。在s过程中，原子核俘获中子的过程缓慢，在原子核俘获下一个中子之前，被俘获的中子有足够的时间发生贝塔衰变。因为发生s过程的恒星内仅有少量额外的中子，因此原子核只有偶尔才能俘获到新的中子，如此产生新元素的过程需要花费数千年的时间。 相反，r过程则会在一场壮观的闪耀中生成全部重元素，用时不过1秒。在这种场景下，中子的数量充足，在原子核中的其他中子还来不及衰变的时候，他们就一个接一个冲进原子核，使得原子迅速膨大成一个极不稳定的______，直到达到中子滴线——这是原子核内中子质子比的绝对上限。随后，极重的原子核会发生贝塔衰变，甚至直接分裂成更小的原子核。 ——节选自文章《宇宙炼金术》，部分文学有改动 （1）请在以下表格中用实线描出元素周期表(镧系和锕系元素未展开)的上方边框(左、下、右侧边框已画为实线)，然后将材料文中提到的所有短周期元素的符号填入周期表的相应格中________。 （2）第117号元素Ts位于第______周期、第______族。 （3）材料最后一段划线空格处不适合填入以下哪个词？______。 A. 同素异形体 B. 粒子 C. 核素 D. 同位素 （4）2023年6月，科学家在土星的卫星上发现了元素P。根据材料中的理论推测，元素P______(填“是”或“不是”)通过快中子俘获过程形成的。P的最高价氧化物对应的水化物是______(填化学式)，显______(填“酸性”或“碱性”)。 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。a～f均是元素周期表中的短周期主族元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 a b c d e f 主要化合价 +1 +1 +3 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.143 0.074 0.071 0.099 （5）写出e的单质与水反应的化学方程式________________。 （6）元素c的最高价氧化物对应的水化物与b、f的最高价氧化物对应水化物的溶液均能反应，分别写出对应的离子方程式：__________________，__________________。 【答案】（1） （2） ①. 七 ②. ⅦA （3）A （4） ①. 不是 ②. ③. 酸性 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 短周期包含第一、二、三周期，材料提及的短周期元素为氢、氦、锂：为1号元素，位于第一周期第ⅠA族；为2号元素，位于第一周期0族；为3号元素，位于第二周期第ⅠA族，按对应位置填入即可，如图所示。 【小问2详解】 第七周期的稀有气体元素原子序数为118，117号元素比其少1个质子，因此位于第七周期第ⅦA族； 【小问3详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，属于宏观概念，而空格处描述的是微观的原子核相关粒子；核素是具有一定质子数和中子数的原子，同位素是质子数相同、中子数不同的核素，二者均可描述该微观粒子，粒子也可指代微观粒子，因此A不适合填入； 【小问4详解】 根据材料，快中子俘获过程用于生成比铁更重的元素，的原子序数为15，远小于铁的原子序数26，因此不是快中子俘获过程形成；的最高正价为+5，对应最高价氧化物的水化物为，属于酸，显酸性； 【小问5详解】 先推导元素：仅显-2价的d为；仅显-1价的e为；显-1和+7价的f为；显+1价的a、b为第ⅠA族元素，原子半径b>a，故a为、b为；显+3价的c原子半径略小于，故c为。与水反应生成和，配平得到对应化学方程式：； 【小问6详解】 是两性氢氧化物，可与强碱（b的最高价氧化物水化物）反应生成，也可与强酸（f的最高价氧化物水化物）反应生成铝盐和水，据此书写离子方程式：、。 19. 探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。KMnO4溶液用H2SO4酸化。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：__________________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：i、I2可被氧化为(无色)。 ii、Mn2+近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和Mn2+。 检验I2：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2.进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到____________(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和Mn2+。 ①由此可知，实验过程中Mn2+可继续参与反应，该反应的离子方程式是____________。 ②推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、MnO2、I2氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液中逐滴滴加0.01mol·L-KI溶液。 ①实验开始时的现象是__________________。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成I2的离子方程式可能有____________(写一个即可) 【答案】（1） 中元素化合价为价，处于最低价态，只有还原性 （2） 淀粉溶液 （3） 有气泡产生 （4） ①. ②. a （5） ＞MnO2＞I2 （6） ①. 产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色 ②. （或，写出一个即可） 【解析】 【小问1详解】 碘原子最外层7个电子，-1价是其最低化合价，只能失去电子（化合价升高），因此具有还原性； 【小问2详解】 碘单质（I2）遇淀粉溶液会变蓝，这是特征检验方法； 【小问3详解】 MnO2具有催化作用，能催化过氧化氢分解产生O2，因此加入过氧化氢后会看到大量气泡产生； 【小问4详解】 ①加入过量KMnO4后，C体系中未检测到Mn2+且沉淀增多，说明生成的Mn2+被过量的氧化成了MnO2，发生归中反应；故答案为2 + 3Mn2++ 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+； ②若I2被KMnO4继续氧化，氧化产物为，加入不含I元素的还原剂将还原为I2，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在，证明I2被KMnO4继续氧化，即取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，检测到有I2生成，证实了推测；由于I-能被KMnO4氧化为I2，所以不能用KI检验，故选a； 【小问5详解】 根据“强制弱”原则，现象C中能将Mn2+氧化为MnO2，说明氧化性 > MnO2；现象B中能将I⁻氧化为I2同时自身被还原为MnO2，说明 > I2；同时MnO2在酸性条件下也能将I⁻氧化为I2（实验室制氯气类推），因此氧化性顺序为： > MnO2 > I2； 【小问6详解】 ①实验开始时，高锰酸钾过量，I-被氧化为，KMnO4的还原产物是MnO2，现象是产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色； ②继续加入KI溶液至过量；该过程除了发生A中反应外，、MnO2都能氧化I-，生成I2的离子方程式有、；写一个即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $