精品解析：陕西西安市第八十九中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A. B. C. D. 2. 茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 茶器 名称 银茶壶 陶瓷茶碗 竹制茶篮 木制茶则 A. A B. B C. C D. D 3. 光气在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积为 B. 中含有非极性共价键 C. 和互为同素异形体 D. 的非金属性弱于 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的结构式： C. 钾离子的结构示意图： D. 红热的铁与反应： 5. 甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，其所在元素周期表的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲的元素符号为Be B. 乙的L层电子数为4 C. 丙和丁的电子层数相同 D. 丙的最高价氧化物是两性氧化物 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与的质量数相同 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 8. 工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B. 转化为时，需要加入合适的还原剂 C. 试剂X是蒸馏水 D. 常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向灼热的铜片上滴加浓硫酸： B. 向中滴加溶液： C. 将绿豆大的金属钾加入足量的稀硫酸中： D. 向中滴加足量氨水： 10. 现需要的溶液，同学们用如图所示容量瓶进行配制。下列说法正确的是 A. 需要称取固体的质量为 B. 可以将固体放在容量瓶中加水溶解 C. 向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流 D. 定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度大于 11. 化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成的分子数为 B. 1 mol 和1 mol 充分反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，总质量为28 g的CO和的混合气体中，分子总数为 D. Fe与加热的反应中，每生成16.25 g 的同时，被氧化的分子数为 13. 同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移 B. 无水氯化钙可以换成碱石灰 C. 实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D. 与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂 14. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向某溶液中滴加过量稀硝酸，有无色气体生成，继续滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有和 B 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在煤气灯上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定不含 C 向溶液中滴加KI溶液，充分反应后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 被还原为，淀粉遇变蓝 D 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 （5）“套管实验”可用于探究和的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________(填“”或“”)。 （6）请设计简单实验方案鉴别溶液和溶液：___________。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置是______________。 （2）用电子式表示a的形成过程：____________________________。 （3）c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （4）b的新制水溶液中含有的分子为_______(填化学式)。 （5）e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式：_____________________；a在该反应中表现出______________(填性质)。 （6）f中所含化学键的类型有______________。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性 b．漂白性 c．还原性 d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于___________。 （4）实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置D的作用是___________；装置E中可观察到的实验现象为___________。 18. 草酸亚铁晶体()是一种难溶于水的浅黄色晶体，可用于制药和电池工业。某工厂以大量生锈的废铁屑(主要成分为和)为原料制备的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）酸浸液中含有的阳离子为以及_______(填离子符号)；写出“还原”步骤中与铁粉反应的离子方程式：_____________________。 （2）“还原”步骤中，分离未反应的铁粉与滤液1的操作名称是_______。 （3）“沉铁”步骤中要求隔绝空气，其原因是_____________________；若操作不当导致少量空气进入反应装置，生成的中可能含有杂质_______(填化学式)。 （4）写出“转化”步骤中生成的化学方程式：___________________________。 （5）受热易分解。称取放在热重分析仪中隔绝空气加热，测得剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，其中M和N表示两种含铁化合物。 ①M的化学式为_______。 ②已知M转化为N的同时，还生成了两种等物质的量的含碳氧化物。写出M转化为N时发生反应的化学方程式：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】钡餐用于肠胃造影，需满足两个条件：不溶于水，避免被人体吸收导致中毒（钡离子有剧毒）；不溶于胃酸（盐酸），防止在胃中释放有毒钡离子。 【详解】BaSO4既不溶于水，也不溶于酸（硫酸钡是沉淀）；BaCO3不溶于水，但溶于胃酸（生成可溶性 BaCl2），释放有毒钡离子；BaCl2、Ba(OH)2均溶于水，直接释放钡离子，有剧毒，故选 A。 2. 茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 茶器 名称 银茶壶 陶瓷茶碗 竹制茶篮 木制茶则 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银茶壶，主要材料为银单质，属于金属材料，A正确； B．陶瓷茶碗主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，B错误； C．竹制茶篮主要成分为纤维素，属于天然有机物，不属于金属材料，C错误； D．木制茶则主要成分为纤维素，属于天然有机物，不属于金属材料，D错误； 故选A。 3. 光气在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 常温常压下，的体积为 B. 中含有非极性共价键 C. 和互为同素异形体 D. 的非金属性弱于 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压（通常指25°C和1 atm）下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol（标准状况下为22.4 L/mol），因此1 mol CO的体积不是22.4 L，A错误； B．分子由两个氯原子通过共价键连接，由于原子相同，键为非极性共价键，B正确； C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不是单质，因此不互为同素异形体，C错误； D．氧（O）位于碳（C）的右侧（同周期），非金属性随原子序数增加而增强，且氧的电负性更高，因此氧的非金属性强于碳，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的结构式： C. 钾离子的结构示意图： D. 红热的铁与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．为直线形分子，碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键，结构式书写正确，B正确； C．钾的原子序数为19，钾原子失去1个电子形成钾离子，核外电子排布为2、8、8，所给结构示意图正确，C正确； D．红热的铁与在高温下反应生成和，题给方程式错误，D错误； 故答案为D。 5. 甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，其所在元素周期表的位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲的元素符号为Be B. 乙的L层电子数为4 C. 丙和丁的电子层数相同 D. 丙的最高价氧化物是两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据元素在周期表的位置，甲为，元素符号不是，A错误； B．乙为，核外电子排布为2、4，层（第二层）电子数为4，B正确； C．丙为、丁为，均为第三周期元素，电子层数均为3，电子层数相同，C正确； D．丙的最高价氧化物为，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D正确； 故选A。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，离子间不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氯离子和氧化，离子间发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与会发生反应，离子间不能大量共存，D错误； 故答案为C。 7. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与的质量数相同 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数为40，的质量数为42，二者质量数不相同，A错误； B．相对原子质量为比值，单位为1（通常省略），且175是的质量数，并非其相对原子质量，同时单位使用错误，B错误； C．的质子数为91，质量数为210，中子数，中子数比质子数多，C正确； D．该合成过程中原子核发生改变，属于核反应，化学变化的最小粒子为原子、反应过程中原子核不发生变化，因此该反应不属于化学变化，D错误； 故选C。 8. 工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B. 转化为时，需要加入合适的还原剂 C. 试剂X是蒸馏水 D. 常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，硫铁矿粉碎后，通入空气高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收得到浓硫酸； 【详解】A．中铁元素的化合价为+2 价，硫元素的化合价为-1价，在空气中燃烧时，硫元素被氧化为二氧化硫、铁元素被氧化为氧化铁，A错误； B．转化为时，二氧化硫被氧化，需要加入合适的氧化剂，B错误； C．三氧化硫与水反应会剧烈放热，易形成难以吸收的酸雾（硫酸小液滴），严重影响吸收效率，故吸收三氧化硫用浓硫酸而非水，C错误； D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化阻碍了反应进行，可以用铝制容器盛放浓硫酸，D正确； 故选D。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 向灼热的铜片上滴加浓硫酸： B. 向中滴加溶液： C. 将绿豆大的金属钾加入足量的稀硫酸中： D. 向中滴加足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热铜片与浓硫酸反应时，浓硫酸主要以分子形式存在不能拆写为，且反应还原产物为而非，离子方程式书写错误，正确答案为，A错误； B．为两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式书写正确，B正确； C．足量稀硫酸中浓度远大于水电离的，钾优先与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误。 10. 现需要的溶液，同学们用如图所示容量瓶进行配制。下列说法正确的是 A. 需要称取固体的质量为 B. 可以将固体放在容量瓶中加水溶解 C. 向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流 D. 定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制240mL1mol/L的NaOH溶液应选用250mL容量瓶，需要称取固体的质量为1mol/L×0.25L×40g/mol=，A项错误； B．容量瓶不能用于溶解固体，B项错误； C．向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏大，会导致所配溶液的实际浓度小于，D项错误； 故答案为C。 11. 化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可得，Y为地壳中含量最高的元素，能确定Y为氧（O）；X的族序数等于其电子总数（原子序数），且为短周期主族元素，能推出X为氢（H）；X与Z同主族即为第IA族元素，且四种元素原子序数依次增大，Z的原子序数大于氧，能确定Z为钠（Na）；X和W原子序数之和为Y的2倍，即1+a = 8×2，可得a=15，W应为磷（P）；化合物的化学式为，名称为磷酸氢二钠； 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同主族元素原子半径从上至下依次增大，所以原子半径大小关系为，A项错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于（无氢键），B项正确； C．磷的最高价氧化物水化物为中强酸，不属于强酸，C项错误； D．与水反应生成，溶液呈碱性，D项错误； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成的分子数为 B. 1 mol 和1 mol 充分反应，转移的电子数为 C. 常温常压下，总质量为28 g的CO和的混合气体中，分子总数为 D. Fe与加热的反应中，每生成16.25 g 的同时，被氧化的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，根据反应，反应生成，分子数为，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，和不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．和的摩尔质量均为，总质量的混合气体总物质的量为，分子总数为，与温度压强无关，C正确； D．与加热反应时作氧化剂被还原，不存在被氧化的，描述错误，D错误； 故答案选C。 13. 同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸的反应中，电子由Mn向Cl转移 B. 无水氯化钙可以换成碱石灰 C. 实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D. 与NaOH溶液的反应中，只作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应中，元素化合价降低得电子，元素化合价升高失电子，电子由向转移，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，故无法替换无水氯化钙，B错误； C．湿润的红布条处，与水反应生成具有漂白性的，布条褪色；经过无水氯化钙干燥后，干燥无漂白性，干燥红布条无明显变化，C正确； D．与反应时，元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 向某溶液中滴加过量稀硝酸，有无色气体生成，继续滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有和 B 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在煤气灯上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定不含 C 向溶液中滴加KI溶液，充分反应后再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 被还原为，淀粉遇变蓝 D 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加过量稀硝酸产生的无色气体可能是（如被硝酸氧化也会产生无色气体），且无法证明一定含有，结论错误，A不符合题意； B．焰色反应呈黄色仅能证明含，的紫色焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察到，无法证明不含，B不符合题意； C．转化为时碘元素化合价升高，被氧化而非被还原，结论错误，C不符合题意； D．加足量稀盐酸无明显现象可排除、、等干扰离子，再加产生的白色沉淀为，可证明溶液中一定含，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）图中属于盐的有___________(填化学式)，属于氧化还原反应的有___________(填标号)和⑥。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出反应②的离子方程式：___________。 （4）反应⑥中的氧化剂是___________(填化学式)。 （5）“套管实验”可用于探究和的热稳定性，实验装置如图所示。试管A中盛放的是___________(填“”或“”)。 （6）请设计简单实验方案鉴别溶液和溶液：___________。 【答案】（1） ①. 和 ②. ①②⑤ （2） （3） （4） （5） （6）分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀盐酸，有气体生成的是溶液 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。该转化关系中，符合条件的是：和； 氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。 反应①，钠元素、氧元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应。 反应②，钠元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 反应③，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。 反应④，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。 反应⑤，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 反应⑥，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 属于氧化还原反应的有①②⑤⑥。 【小问2详解】 在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 【小问3详解】 反应②，其离子方程式为。 【小问4详解】 反应⑥的化学方程式为，中的O元素部分化合价由-1价到0价，作还原剂，部分化合价由-1价到-2价，作氧化剂，则既作氧化剂又作还原剂，所以该反应中的氧化剂为。 【小问5详解】 碳酸钠热稳定性强，难分解，因此放在温度更高的试管A中；碳酸氢钠热稳定性弱，在较低温度下就能分解，因此放在温度更低的试管B中。 【小问6详解】 分别取少量溶液，滴加稀盐酸，产生气泡的是，其反应原理为，无明显现象的是NaOH溶液。 16. 氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： （1）氯元素在元素周期表中的位置是______________。 （2）用电子式表示a的形成过程：____________________________。 （3）c溶于水可生成d，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （4）b的新制水溶液中含有的分子为_______(填化学式)。 （5）e溶液和a溶液反应可制备b，写出该反应的离子方程式：_____________________；a在该反应中表现出______________(填性质)。 （6）f中所含化学键的类型有______________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4）、、 （5） ①. ②. 还原性和酸性 （6）离子键和极性共价键 【解析】 【分析】根据氯元素的部分 “价‑类” 二维图可知，a为-1价氢化物，则a为，b为单质，则b为，c为+1价氧化物，则c为，d为+1价含氧酸，则d为，e为+5价盐，则e为含的盐（氯酸盐），f为+7价盐，则f为含的盐（高氯酸盐），据此信息解答。 【小问1详解】 Cl的原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 a为，属于共价化合物，则用电子式表示HCl的形成过程为：； 【小问3详解】 c为，溶于水可与水反应生成，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 b为，溶于水中可制得新制氯水，溶于水中的有部分能与水反应，反应方程式为：，其中盐酸为强酸全电离，为弱酸部分电离，则新制氯水中含有的分子为：溶解未反应的、溶剂、未电离的； 【小问5详解】 e为含的盐，a为，二者在酸性溶液中能发生氧化还原反应生成，则反应的离子方程式为：，在该反应中，中部分被氧化，表现出还原性，同时还有部分HCl未被氧化，表现出酸性； 【小问6详解】 则f为含的盐如，由和通过离子键结合，在内部，原子和原子之间是不同非金属原子形成的极性共价键，因此f中所含化学键的类型有离子键和极性共价键。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性 b．漂白性 c．还原性 d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于___________。 （4）实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：___________。 （5）装置D的作用是___________；装置E中可观察到的实验现象为___________。 【答案】（1）进行气密性检查 （2） （3） ①. SO2 ②. b ③. 氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色 （4） （5） ①. 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全 ②. 石灰水变浑浊 【解析】 【分析】A中反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，通过B检验二氧化硫的漂白性，通过C检验二氧化硫的还原性并吸收二氧化硫，D装置检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全，E检验二氧化碳气体； 【小问1详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是进行气密性检查； 【小问2详解】 A中木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了漂白性气体二氧化硫SO2，该现象体现了气体M的b．漂白性； 将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色，SO2使品红溶液褪色的原理与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于氯气和水生成漂白性次氯酸，次氯酸和品红发生氧化还原反应使得溶液褪色，二氧化硫和有色物质结合成无色物质使得溶液褪色； 【小问4详解】 C中发生反应为二氧化硫和酸性高锰酸根离子生成硫酸根离子和锰离子，离子方程式：； 【小问5详解】 二氧化硫、二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，故装置D的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全；装置E中可观察到的实验现象为石灰水变浑浊。 18. 草酸亚铁晶体()是一种难溶于水的浅黄色晶体，可用于制药和电池工业。某工厂以大量生锈的废铁屑(主要成分为和)为原料制备的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）酸浸液中含有的阳离子为以及_______(填离子符号)；写出“还原”步骤中与铁粉反应的离子方程式：_____________________。 （2）“还原”步骤中，分离未反应的铁粉与滤液1的操作名称是_______。 （3）“沉铁”步骤中要求隔绝空气，其原因是_____________________；若操作不当导致少量空气进入反应装置，生成的中可能含有杂质_______(填化学式)。 （4）写出“转化”步骤中生成的化学方程式：___________________________。 （5）受热易分解。称取放在热重分析仪中隔绝空气加热，测得剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，其中M和N表示两种含铁化合物。 ①M的化学式为_______。 ②已知M转化为N的同时，还生成了两种等物质的量的含碳氧化物。写出M转化为N时发生反应的化学方程式：_____________________。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2）过滤 （3） ①. 防止被氧化 ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废铁屑(和)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，沉铁是氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，滤液2的主要成分是硫酸铵，氢氧化亚铁和草酸溶液得到粗品，再处理得到成品。 【小问1详解】 酸浸是废铁屑(和)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，所以酸浸液中含有的阳离子为，和过量的；“还原”步骤中与铁粉反应的离子方程式为； 【小问2详解】 分离固体铁粉和液体滤液的常规实验操作是过滤； 【小问3详解】 、还原性强，易被空气中的氧化，因此沉铁需要隔绝空气；若有空气进入，会被氧化生成杂质； 【小问4详解】 “转化”步骤是氢氧化亚铁和草酸溶液反应生成，反应化学方程式为； 【小问5详解】 ① 二水合草酸亚铁的摩尔质量为，样品物质的量为，含结晶水的总物质的量为，质量为；M点固体质量为，恰好是失去全部结晶水的产物（摩尔质量，质量为）。 ②M分解生成两种等物质的量的含碳氧化物，即和，剩余固体N质量为，计算得其中Fe元素质量为，剩余质量为对应，即N为，配平得到分解方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $