精品解析：云南大理巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光伏发电系统，是将光能转化成电能，A错误； B．芳纶纤维，芳纶属于合成纤维，不是天然纤维，B错误； C．石墨烯是单质，不是有机物，C错误； D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应生成 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚容易被空气中氧气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．分子中含有碳碳双键及酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，酚羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应(酚羟基的邻、对位)，含碳碳双键，可以与浓溴水发生加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 3. 能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若E为NaCl，则C与水反应能生成 B. 若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C. 若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D. 若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．若E为NaCl，可推得转化链为Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCl。C为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，不生成H₂，A错误； B．若E为Na2SO4，可推得转化链为S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4。C为SO3，而葡萄酒中作杀菌剂的是SO2，B错误； C．若E为NaNO3，可推得转化链为N2→NO→NO2→HNO3→NaNO2。C为NO2，与水反应为3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO，该反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2，C错误； D．若E为NaHCO3，可推得转化链为C→CO→CO2→H2CO3→NaHCO3。C为CO2，通入84消毒液（含NaClO）中，CO2与水反应生成碳酸，中和了ClO-水解产生的OH-，促使平衡ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-正向移动，增大了HClO的浓度，从而增强其漂白效果，D正确； 答案选D。 4. 侯氏制碱法是近代中国科学家的发明创造，对全球化工产业的发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的基本反应原理：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.0L 的NaCl溶液中含数为 B. 标准状况下，5.6L 中的电子数为5.5 C. 8.4g 晶体中的离子总数为0.3 D. 53.5g 晶体中的共价键数目为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.0L 1.0mol/L NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol，NaCl完全电离产生1mol Na+，故Na+数为NA，A正确； B．标准状况下5.6L的物质的量为0.25mol，1个分子含22个电子，故总电子数为0.25×22NA=5.5NA，B正确； C．8.4g 的物质的量为0.1mol，晶体中只含和两种离子，1mol 含2mol离子，故离子总数为0.2NA，C错误； D．53.5g 的物质的量为1mol，1个中含有4个N-H共价键，故共价键数目为4 NA，D正确； 故选C。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管中的溶液过量，即过量，滴入KI溶液后的混合溶液中一定含有，无论该反应是不是可逆反应，加入KSCN溶液，溶液一定会变红，该实验不能达到实验目的，A项错误； B．根据强酸制弱酸规律，稀硫酸与反应生成，与溶液反应生成沉淀，可知酸性强弱关系为，且这三种酸均为最高价含氧酸，根据元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强可得非金属性强弱关系为S>C>Si，该实验能达到实验目的，B项正确； C．由于加热时铁粉和碘会发生反应生成碘化亚铁，故分离铁粉和碘不能用升华法，该实验不能达到实验目的， C项错误； D．制备胶体须在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；向NaOH溶液中滴加饱和溶液，会直接生成红褐色沉淀，不能制得胶体，该实验不能达到实验目的，D项错误； 故答案选B。 6. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】滤液中主要含有、、及，则“酸浸、氧化”时与反应，硫元素氧化为；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤液中的还原为；然后用萃取剂萃取，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。 【详解】A．与反应中，硫元素氧化为，元素的化合价由价变为价，元素的化合价由价变为价，根据得失电子总数相等，，A正确； B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B正确； C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的还原为，C错误； D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确； 故答案选C。 7. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B. 该流程中可循环使用的物质是 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 【答案】A 【解析】 【分析】将软锰矿（主要成分为）与KOH和熔融氧化可得，该反应方程式为：，加入蒸馏水浸取可得含有，KCl等溶质的混合溶液。向溶液中通入，发生歧化反应，该反应方程式为，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得，据此作答。 【详解】A．歧化过程生成会和HCl发生反应，生成和，影响反应收率，因此不能用HCl代替，A错误； B．由分析可知，在锰酸钾歧化过程中会生成，可以回到“熔融氧化”过程中循环使用，B正确； C．要从NaCl溶液中获得NaCl晶体可直接蒸发结晶。该流程中，要获得需浓缩混合溶液至表面出现晶膜，之后冷却浓缩液获得结晶，避免长时间加热造成分解，二者操作不同，C正确； D．“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确； 故答案选A。 8. 某合成色素由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期主族元素构成，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，W的价层电子数与Y的核外电子数相等；M原子在同周期中原子半径最大；Q与W位于同一主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>Q C. M与W的化合物中可能含有非极性共价键 D. 键角： 【答案】A 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y的s能级电子数为p能级两倍，Y为C；Y、Z、W在同周期且原子序数递增，W价层电子数等于Y核外电子数，W为O，Z为N；M在同周期原子半径最大，M为Na；Q与W同主族，Q为S；据此作答。 【详解】A．同一周期，第一电离能呈现增大趋势，但是N的2p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能大于O，故第一电离能：Z（N）>W（O）>Y（C），A错误； B．W和Q的最简单氢化物分别为H2O和H2S，二者均属于分子晶体，但H2O能形成分子间氢键，沸点较高，故最简单氢化物的沸点：W（H2O）>Q（H2S），B正确； C．Na2O2中含有非极性共价键，C正确； D．和NH3中N原子均为sp3杂化，但NH3中含有一对孤电子对，键角较小，D正确； 故选A。 9. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率越快活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，A正确； B．过程Ⅱ为与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．中为非极性共价键、为极性共价键：过程Ⅰ中断裂非极性键，过程Ⅱ中仅断裂极性键，并非两个过程都有非极性共价键断裂，C错误； D．若用代替，先发生过程Ⅱ生成，后续可发生过程Ⅰ循环产生羟基自由基，能形成类似Fenton试剂的体系，D正确； 故选C。 10. 利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，所以该晶体的化学式为，即x:y:z=1:1:3，故A正确； B．离子晶体中配位数是指：与一个离子直接相邻且等距离的带不同电荷的离子的数目，图1中周围距离最近且相等的有12个，周围距离最近且相等的有6个，所以与的配位数不相同，故B错误; C．图2晶胞中或空位的位置在内部，其个数应为1，8个顶点其中一个被替换，个数为，的个数为，设晶胞中有x个，晶胞整体显电中性，则有，解得，则晶胞中空位数为，所以的空缺率为，故C正确； D．已知利用热解制备，可有效防止该晶体内部因的引入而发光淬灭，热解产生的HF可与反应，从而消除，有利于该材料发光，故D正确； 故答案选B。 11. 某糠醛-硝酸盐原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为质子交换膜 B. 外电路中电子移动方向：电极Q→负载→电极P C. 电极Q为正极，电极反应： D. 理论上，同温同压下，正负极生成的气体体积比为 【答案】C 【解析】 【分析】电极P上糠醛()被氧化为糠酸()，同时生成，作负极，电极反应式为：；电极Q上被还原为，作正极，电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，负极区消耗，正极区生成，电池工作时，会从正极区(右侧)向负极区(左侧)迁移，则离子交换膜为阴离子交换膜，不是质子交换膜，A错误； B．由分析可知，电极P作负极，电极Q作正极，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，则外电路中电子移动方向：电极P→负载→电极Q，B错误； C．由分析可知，电极Q为正极，电极反应为：，C正确； D．结合电极反应式和得失电子守恒可知，每转移8 mol电子，正极生成1 mol，负极生成4 mol，则理论上，同温同压下，正负极生成的气体体积比为1∶4，D错误； 故选C。 12. 25℃时，水溶液中、、的物质的量分数随变化曲线如图。已知： ，为气相分压。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液、溶液的值之差小于0.5 C. 溶液中， D. ，则 【答案】D 【解析】 【分析】如图可知，A点，则，B点，则。 【详解】A．A点，则，A正确； B．根据质子守恒：，，，得，当：，pH=8.3；当：，pH=8.3；两者近似相等，B正确； C．根据物料守恒：，C正确； D．根据有：，根据，，则，D错误； 故答案为D。 13. 有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N中17个碳原子一定共平面 C. P中可形成分子内氢键 D. 该反应的原子利用率小于100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的结构对称，含4种H原子，一氯代物有4种，如图：，A错误； B．N中苯环、醛基、碳碳三键两端碳原子一定位于同一个平面（共计13个碳原子），两侧末端的烷基（-CH2CH3）含sp3杂化碳，单键可旋转，与苯环有可能共面，故17个碳原子可能共平面，不是一定，B错误； C．P中羟基（-OH）的H与五元环中O原子距离较远，无法形成分子内氢键（需形成五元/六元环结构），C错误； D．M含Br元素，产物P不含Br，反应中Br与Li结合生成LiBr（副产物），原子未全部进入目标产物，原子利用率小于100%，D正确； 答案选D。 14. 一种在温和条件下制备高性能可降解高分子化合物P的路线如图所示。下列说法错误的是 A. F的名称为丙二酸二甲酯 B. P在碱性条件下能发生水解反应而降解为M C. 由和G合成M有生成 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的名称为丙二酸二甲酯，A正确； B．P是高分子化合物，由M聚合而成，其结构中含酯基。碱性条件下水解时，酯键断裂生成羧酸盐和醇，而非直接降解为单体M，B错误； C．E、F（丙二酸二甲酯）和G（HCHO）反应生成M，为缩合反应，生成小分子，C正确； D．P解聚为M时，高分子链中的C-O键（如酯键）断裂，同时M分子内可能形成新的C-O键，存在C-O键的断裂与形成，D正确； 故答案选B。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 【答案】（1） ①. ②. 将(或“的硫酸盐”)几乎全部转化为(或“不溶的氧化物”)，水浸后无需除铁 （2）增大，有利于水解生成沉淀，去除率增大；不易被萃取，萃取率减小 （3）ABD （4） ①. ②. 6 ③. ④. 加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①反应物是 和 。产物是 。根据氧化还原反应和元素守恒，锰元素从+4价（ ）变为+2价（ ），化合价降低，被还原。那么必然有元素化合价升高被氧化。在 ​ 中，硫已经是+6价（最高价），无法再升高。氮元素是-3价，可以升高。因此，铵根离子（ ）被氧化生成氮气（）。 ②题目提到“水浸后的滤液中几乎不含Fe元素”，说明铁没有进入溶液。铁在矿石中主要是 （+3价）。在高温焙烧且通入空气的条件下，铁元素保持+3价，但以氧化物的形式存在，而不是硫酸盐。是易溶于水的，而 是不溶于水的。因此，高温焙烧的目的就是将铁的硫酸盐转化为不溶于水的氧化铁。 【小问2详解】 当pH增大时，溶液中的  会发生水解反应，生成 ​ 沉淀。沉淀不溶于水相，也不进入有机相，从而导致水溶液中 的总去除率增大。而 沉淀无法被有机溶剂萃取，萃取率减小。 【小问3详解】 根据题意， 。由可知的电离平衡：​可见，需  、 和  。 不涉及，故排除，答案为ABD。 【小问4详解】 ①根据题目描述可绘图如下 ；配位数是指与中心离子最近的配位原子数。观察图-2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子（位于面心），形成八面体配位。因此配位数为6。 ②提供 ， 提供 ，在弱碱性条件下发生氧化还原反应生成 沉淀。故该离子方程式为； 实验方案补充第一步应加入 溶液调节pH至弱碱性。第二步加入 溶液。判断终点： 当  反应完全后，再滴入一滴 溶液，溶液会因为过量的  显浅紫红色（或浅红色）。洗涤与干燥： 过滤后，固体表面附着有硫酸根离子等杂质，需要用蒸馏水洗涤。题目要求使用  溶液检验是否洗净（检验硫酸根离子）。故答案为加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀。 16. 既是大气污染物之一，也是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含硫化工产品的生产。 I.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。库仑测硫仪中电解原理示意图如右。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 （1）测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。 （2）煤样为，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为__________。（已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。）（用含和的关系式表示） II.工业上用和制备硫酰氯。 （3）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，中心原子的杂化方式为__________。工业上制备原理如下： 。该反应自发进行的条件是__________ A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。 ①上图中温度由高到低的顺序为__________，判断依据为__________。 ②温度下用分压表示的平衡常数__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. A （4） ①. ②. 该反应的正反应为气体体积减小的反应，反应放热，升温平衡逆向移动，平衡时容器内压强差越小，即越小 ③. 0.03 【解析】 【小问1详解】 库仑滴定是一个“动态补偿”过程，进入电解池的SO2会与反应，消耗，生成I-，为了使的比值恢复到原定值，仪器需要自动电解，将生成的I-重新氧化成，根据电荷守恒和原子守恒，3个I⁻失去2个电子生成，故阳极反应为：。 【小问2详解】 根据S原子守恒以及转移电子守恒可知：S~SO2~~2e-，转移电子所消耗的电量为96500库仑，实验消耗的总电量为x库仑，所以转移的电子物质的量为，S的物质的量为，S的质量为，煤样中硫的质量分数为。 【小问3详解】 的中心原子是S，S原子与两个O原子均形成双键，与两个Cl原子均形成单键，根据价层电子对互斥理论，S原子的σ键电子对为4，孤电子对数为，价层电子对数为4，因此中心原子S的杂化方式为； 是一个气体分子数减少（ΔS < 0）的放热反应（ΔH < 0），根据吉布斯自由能公式 ΔG = ΔH - TΔS，要使ΔG < 0，由于ΔH为负，ΔS为负，则​​温度T越低，ΔG越容易小于零​​，因此该反应在​​低温​​下能自发进行。 【小问4详解】 ①该反应是放热反应，且是气体分子数减小的反应，对于恒温恒容下的气体反应，初始压强p0相同，反应正向进行后，气体总物质的量减少，平衡压强p会减小，，Δp越大，说明平衡正向进行的程度越大，体系的最终压强p越小，升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，气体分子数增加，导致平衡压强p增大，从而使Δp减小；在相同进料比下，​​Δp值越小，说明对应的温度越高，从图中曲线可以看出，在同一进料比时，Δp的大小关系为：Δp(T3) < Δp(T2) < Δp(T1)。所以温度高低顺序为：。 ②温度下，恒容密闭容器中充入和，初始，，则起始SO2、Cl2、SO2Cl2的分压分别为160kPa、80kPa、0，对于反应，压强减少量等于生成物的平衡分压，因此，达到平衡时=60kPa，则平衡时SO2、Cl2、SO2Cl2的分压分别为100kPa、20kPa、60kPa，平衡常数。 17. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 （2）用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 （4）已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. PbO ②. ③. 葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为Pb，增大反应后固体质量 （2）pH越小，越大，消耗二乙烯三胺 （3） （4） 【解析】 【分析】以废旧铅酸蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2、PbO）为原料，先在硫酸介质中加入葡萄糖作还原剂，将PbO2还原并与PbO一同转化为PbSO4粗品；再用二乙烯三胺溶液浸取，使PbSO4形成铅胺络合溶液实现铅与杂质分离；最后向浸出液中加入足量Na2CO3溶液，将铅转化为PbCO3沉淀，从而得到目标产物，据此作答。 【小问1详解】 ①无还原剂时，铅膏中的PbO2和PbSO4性质稳定；PbO属于碱性氧化物，能够与硫酸发生复分解反应生成PbSO4和水，因此铅膏中发生反应的主要物质为PbO； ②在硫酸提供的酸性环境中，铅膏中的PbO2具有强氧化性，可将葡萄糖氧化为CO2，自身被还原为PbSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应方程式为：； ③当葡萄糖过量系数大于3时，PbO2的还原率基本趋于稳定，但PbSO4质量分数下降，主要原因有两点：一是部分葡萄糖脱水生成碳单质，增大了反应后固体的总质量，导致PbSO4在总固体中的质量分数下降；二是过量的葡萄糖会将部分PbO2还原为Pb，使固体总质量增加，从而导致其质量分数下降；则答案为：葡萄糖过量系数大于3时，部分葡萄糖脱水生成C，增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为Pb，增大反应后固体质量； 【小问2详解】 pH越小，溶液中c(H+)越大，H+会与二乙烯三胺中的-NH2、-NH-发生质子化反应，消耗二乙烯三胺，使其有效浓度显著降低，难以与Pb(Ⅱ)形成铅胺络合溶液，从而导致Pb(Ⅱ)浸出效果不佳；答案为：pH越小，c(H+)越大，消耗二乙烯三胺； 【小问3详解】 转化步骤中，PbSO4与Na2CO3反应生成PbCO3沉淀和Na2SO4，且加入的是足量Na2CO3溶液，因此滤液中含有Na2SO4，Na2CO3；若直接循环浸出，溶液中高浓度的硫酸根和碳酸根会与Pb(Ⅱ)结合生成PbSO4和PbCO3沉淀，降低浸出效率，故不能直接循环； 【小问4详解】 转化反应为：，平衡常数；K值很大，说明反应进行得非常彻底，可近似按完全反应计算；完全转化0.1 mol 需要消耗0.1 mol ，则所需溶液的体积为。 18. 苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： （1）A的熔点高于B，其原因是___________。 （2）B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。 （3）D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。 （6）化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）A分子间存在氢键，而B分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力 （2） ①. 酯基 ②. 羟基 ③. 氧化反应 （3） （4） （5）A→B （6） 【解析】 【分析】在合成路线图中，A→B的反应将酚羟基转化为甲氧基，为取代反应，且保护了酚羟基；B→C的反应使用了强还原剂，将酯基还原为羟基；C→D反应中醇羟基被氧化为醛基；D→E发生了两部分反应，D中的醛基先发生了加成反应，生成的醇羟基再发生消去反应得到E；E→F为脱去羧基的反应；F→G为甲氧基转化为酚羟基，为取代反应。 【小问1详解】 A含羧基和两个酚羟基，可形成更多分子间氢键；B中羟基和羧基都被甲基化，无法形成更多分子间氢键，分子间作用力更弱，熔点更低。 【小问2详解】 B中官能团为酯基，其被还原为羟基，实现酯基到羟基的转化；C中醇羟基被氧化为醛基，属于氧化反应。 【小问3详解】 D→E为芳醛和苯乙酸的反应，第一步先发生醛基与羧基β-C的加成反应得到，第二步羟基发生消去反应生成E物质；副反应为D(芳醛)和乙酸酐发生类似反应，产物分子式为，故其为。 【小问4详解】  F的一种同分异构体要求：水解得两种芳香族化合物，说明含酯基；X不能使酸性高锰酸钾褪色，X为苯甲酸；Y与溶液作用显紫色，故其含酚羟基；其不能和溴水反应，故其邻对位均被取代；且含4种等效氢，Y为。 【小问5详解】 A中酚羟基在A→B步骤中被甲基化为甲氧基，保护酚羟基不被后续氧化等反应破坏，最后F→G脱保护重新得到酚羟基。 【小问6详解】 首先用溴水与碳碳双键发生加成反应，再在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生卤代烃的消去反应，得到共轭双烯的结构，根据E→F的反应除去羧基，最后共轭二烯发生1,4-加聚得到目标聚合物，该合成路线流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B. C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C. 一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该物质能使高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与溶液反应生成 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2mol 3. 能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若E为NaCl，则C与水反应能生成 B. 若E为，则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 C. 若E为，则C与水的反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1 D. 若E为，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果 4. 侯氏制碱法是近代中国科学家的发明创造，对全球化工产业的发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的基本反应原理：。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.0L 的NaCl溶液中含数为 B. 标准状况下，5.6L 中的电子数为5.5 C. 8.4g 晶体中的离子总数为0.3 D. 53.5g 晶体中的共价键数目为4 5. 下列实验能达到实验目的的是 A.探究KI与的反应为可逆反应 B.比较S、C、Si的非金属性强弱 C.分离铁粉和碘 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 7. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B. 该流程中可循环使用的物质是 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 8. 某合成色素由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期主族元素构成，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，W的价层电子数与Y的核外电子数相等；M原子在同周期中原子半径最大；Q与W位于同一主族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>Q C. M与W的化合物中可能含有非极性共价键 D. 键角： 9. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 10. 利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=)，下列说法错误的是 A. 图1中x:y:z=1:1:3 B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生的HF可消除OH-，有利于该材料发光 11. 某糠醛-硝酸盐原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为质子交换膜 B. 外电路中电子移动方向：电极Q→负载→电极P C. 电极Q为正极，电极反应： D. 理论上，同温同压下，正负极生成的气体体积比为 12. 25℃时，水溶液中、、的物质的量分数随变化曲线如图。已知： ，为气相分压。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液、溶液的值之差小于0.5 C. 溶液中， D. ，则 13. 有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法正确的是 A. M的一氯代物有3种 B. N中17个碳原子一定共平面 C. P中可形成分子内氢键 D. 该反应的原子利用率小于100% 14. 一种在温和条件下制备高性能可降解高分子化合物P的路线如图所示。下列说法错误的是 A. F的名称为丙二酸二甲酯 B. P在碱性条件下能发生水解反应而降解为M C. 由和G合成M有生成 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 （1）焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 （2）萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 （3）沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A. B. C. D. （4）制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 16. 既是大气污染物之一，也是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含硫化工产品的生产。 I.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。库仑测硫仪中电解原理示意图如右。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 （1）测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。 （2）煤样为，电解消耗的电量为库仑，煤样中硫的质量分数为__________。（已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。）（用含和的关系式表示） II.工业上用和制备硫酰氯。 （3）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，中心原子的杂化方式为__________。工业上制备原理如下： 。该反应自发进行的条件是__________ A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，为体系平衡压强），结果如图。 ①上图中温度由高到低的顺序为__________，判断依据为__________。 ②温度下用分压表示的平衡常数__________。 17. 一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏(、、PbO)制备的流程如下： （1）其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中的质量分数[]与浓度的关系如图1所示。 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为___________。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成的化学反应方程式：___________。 ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得还原率、粗品中质量分数随葡萄糖过量系数[]的变化如图2所示。过量系数大于3，质量分数下降的可能原因为___________。 （2）用二乙烯三胺[[]溶液浸出Pb(Ⅱ)，形成铅胺络合溶液。浸铅时需调节溶液。pH过小，Pb(Ⅱ)浸出效果不佳的原因是___________。 （3）“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有___________(填化学式)。 （4）已知：，。若使用溶液浸泡含0.1 mol的硫酸铅粗品(杂质不参与反应)，结合转化反应的平衡常数，计算完全转化所需溶液的体积___________。(写出计算过程) 18. 苯烯莫德(G)可用于治疗自身免疫性疾病，其合成路线如下： （1）A的熔点高于B，其原因是___________。 （2）B→C实现了由___________(填官能团名称)到___________(填官能团名称)的转化。C→D的反应类型是___________。 （3）D→E中D还与发生副反应，生成H和两种产物。H的分子式为，其结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X不能使2%酸性溶液褪色；Y与溶液作用显紫色，但不能与溴水反应。X和Y分子中均含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）上述合成路线中设计了官能团的保护，其中步骤___________引入保护基，步骤F→G脱除保护基。 （6）化合物I()是合成树脂的增塑剂。写出以为原料制备化合物I的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $