精品解析：云南腾冲市第一中学2025-2026学年高三年级下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高三年级下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 基态的价层电子排布式： C. HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中，碳原子与氧原子之间形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，A正确； B．Fe为26号元素，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+价层电子排布式为3d6，B正确； C．HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成s-p σ键，电子云轮廓图为，C正确； D．NaCl溶液中Na+带正电荷，应吸引带负电的氧原子，Cl- 带负电荷，应吸引带正电的氢原子，且Na+半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，D错误； 故选D。 2. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确； C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 3. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 可用作食品膨松剂 B. 可用作油墨的红色填料 C. 明矾［］可以消毒和净水 D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，故A正确； B．氧化铁是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，故B正确； C．明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，故C错误； D．豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，故D正确； 答案选C。 4. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液25 mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液25 mL。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，120 s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系pH，促使进一步氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备的反应为，硫酸生成对应盐和水，体现酸性，A正确； B．实验①中食用油的作用是隔绝空气，防止溶解干扰实验，苯不溶于水且密度小于水，可浮于液面起到相同的隔绝作用，可用苯代替食用油，B正确； C．实验①中，溶解生成弱酸只会使pH缓慢下降，120s左右pH突然下降的主要原因是酸性条件下氧化，生成大量，并非二氧化硫溶解，C错误； D．实验②中，溶解的氧化发生反应，生成强酸使体系pH降低，酸性增强促使氧化性提升，进一步氧化，D正确； 故选C。 5. 一种从铜阳极泥(含有Au、、等)中分离回收Au和Ag的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② 。 下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀 B. “除金”时溶液中浓度不小于 C. “电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为 D. “还原”中生成的N2、Au物质的量之比为3:4 【答案】B 【解析】 【详解】铜阳极泥含有Au、Ag2Se、Cu2Se等，加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl将Au转化为Na[AuCl4]，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl；在滤渣2中加入Na2S2O3将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-；[Ag(S2O3)2]3-“电沉积”生成Ag；用N2H4还原Na[AuCl4]生成Au和N2。 A．铜阳极泥含有Au、Ag2Se、Cu2Se等，加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl，可知“氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀，故A正确； B．在“除金”工序溶液中，Cl-浓度过大，AgCl会转化为[AgCl2]-，当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl发生转化，令[AgCl2]-=1.0×10-5 mol·L-1，根据 ， ，所以“除金”时溶液中Cl-浓度不能大于0.5 mol·L-1，故B错误； C．“电沉积”阴极[Ag(S2O3)2]3-得电子生成Ag和，完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为Na2S2O3，故C正确； D．“还原”中N2H4还原Na[AuCl4]生成Au和N2，Au由+3价降低为0、N元素由-2价升高为0，根据得失电子守恒，生成的N2、Au物质的量之比为3:4，故D正确； 故答案选B。 6. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程是​转化为、​，过程是光照分解为​和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误； B．过程中，​转化为，从价升高到价，发生氧化反应；但中为价，反应中化合价降低，发生还原反应，B错误； C．该反应中，作为氧化剂，将​中价氧化为中价，反应满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，该反应合理，C正确； D．催化剂反应前后质量和化学性质不变，该过程中​在过程被消耗，最终没有重新生成，是反应物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 7. 、、、均为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。由、、、组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 、的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D. 单质和在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型 【答案】B 【解析】 【分析】W、Y、Z同周期，根据结构式中共价键数目，X为C，Y为O，Z为F；W与Y同主族，且X的核电荷数等于W的最外层电子数，则W为S，据此解答： 【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：C<S<O<F，故A错误； B．简单氢化物的还原性：同周期从左到右减弱，同主族从上到下增强，则简单氢化物的还原性：S>O>F，故B正确； C．Y的氢化物为H2O，Z的氢化物为HF，混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，故C错误； D．S和C在空气中燃烧的产物为SO2和CO2，前者中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，后者的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，故D错误； 故答案为B。 8. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 【答案】A 【解析】 【详解】A.G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确； B. 氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误； C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误； D.碳有两种杂化方式：、，G中碳氟键有，型键，D项错误。 故选A。 9. 硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表的p区 B. Se的核外价层电子排布式为 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. Zn与Se之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区，A错误； B．Se位于第四周期ⅥA族，核外价层电子排布式为，B错误； C．A点原子的坐标为，由硒化锌（ZnSe）的晶胞结构可知，B点原子的坐标为，C错误； D．由晶胞结构可知，Zn与Se之间的最近距离为晶胞体对角线的，为，D正确； 故选D。 10. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息充电时电极a得电子可知，电极a为阴极，则电极b为阳极，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确； B．放电时，化学能转化为电能，电极a 反应Na3Ti2(PO4)3-2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，氯化钠溶液的浓度增大，B正确； C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，电极a为负极，电极b为正极，则电极b与粗铜电极相连，C错误； D．放电时，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，外电路通过的电子的数目为1.204×1024即2mol，消耗氯气1mol，质量为71g，D正确； 故答案选C。 11. CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A. 曲线b表示CH3OCH3的选择性 B. 升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C. 350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D. 高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线b表示CH3OCH3的选择性，A正确； B．由题干信息可知，反应Ⅰ的=-49.1kJ/mol，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，B正确； C． 在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2) = 2mol×85%=1.7mol，由图像可知，此时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物质的量为1.7mol，C错误； D． 由题干图像可知，高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，D正确； 故答案为：C。 12. 为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A. T℃时，溶液的 B. 溶液中： C. 点，存在关系 D. 点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】 【分析】已知：，初始，发生反应​，最终全部转化为，据此分析： 【详解】A．对于溶液，浓度近似满足，代入数据得： ，，，A错误; B．溶液显酸性，说明​的电离程度大于水解程度，，因此，正确顺序为，B错误; C．点通入，反应后剩余，生成，根据物料守恒，，总含S微粒，整理得： ，即，因此，C错误； D．点为​溶液，水解促进水的电离，从到，不断通入，​逐渐转化为，电离大于水解，抑制水的电离，最终过量​生成​，酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，因此水的电离程度一直减小，D正确； 答案选D。 13. 依鲁替尼是治疗慢性淋巴细胞白血病的药物，如下转化关系是依鲁替尼合成路线的一部分。下列说法正确的是 A. X易溶于水 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 分子存在顺反异构现象 D. 中活性比中活性小 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含有醚键和羧基，羧基虽有一定亲水性，但醚键、苯环是疏水基团，整体上X在水中溶解性较差，不易溶于水，A错误； B．Y分子中苯环和羰基是平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能共平面，B正确； C．Z分子中碳碳双键两侧连接两个相同的，不存在顺反异构体，C错误； D．是吸电子基团，会使与之相连的上的H原子极性增强，H原子活性增强；而是推电子基团，会使上H原子极性减弱， H原子活性减弱。所以中活性比中活性大，D错误； 故选B。 14. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有羟基（），存在氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色，A正确； B．Y中有官能团氯原子（），氯原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应需要在碱的醇溶液中进行，而浓硫酸为酸性催化剂，一般用于醇的消去反应（脱水），B错误； C．Z分子中存在碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构体的条件，C正确； D．X分子中含有羟基（），可与水分子形成氢键，增强水溶性；Y为氯代酯，Z为含酯基、苯环的大分子，二者均无强亲水基团，憎水部分占比大，故三者在水中溶解度最大的是X，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。 Ⅰ．制备 实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 ①检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ②关闭，打开，滴入稀硝酸； ③启动管式炉，使管式炉升温； ④实验结束时，打开，关闭，再次通入至冷却到室温。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤①中检查装置气密性的方法为_______。 （3）装置A发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用为_______。 （5）装置E用于吸收NO，酸性可将NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL，滴定时发生的反应为： （6）滴定终点的现象为_______。 （7）样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （8）测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是_______。 A. 滴定前平视标准溶液液面，滴定后仰视标准溶液液面 B. 加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定 C. 移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外 D. 称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）关闭K1、K2，打开K3，加热A装置，E中导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好； （3） （4）防止E中的水蒸气进入C中，避免CaO2与水反应 （5） （6）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （7）或 （8）AB 【解析】 【分析】检查装置气密性，关闭K2，加入相应的试剂，打开K1、K3通入N2，因为NO易被空气中的氧气氧化，故先通入氮气排尽装置内的空气；关闭K1，打开K2，使稀硝酸滴入三口烧瓶中与Cu反应生成NO；打开管式炉，对瓷舟进行加热；NO经碱石灰干燥除杂后在C装置中与CaO2反应生成Ca(NO2)2；E装置中的酸性K2Cr2O7溶液用来吸收NO尾气，为防止E中水蒸气进入C，D中试剂应为浓硫酸。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）； 【小问2详解】 检查装置气密性的方法为：关闭K1、K2，打开K3，加热A装置，E中导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好； 【小问3详解】 装置A中是稀硝酸与铜片反应生成NO，化学方程式：； 【小问4详解】 装置D的作用是防止E中的水蒸气进入C中，避免CaO2与水反应； 【小问5详解】 酸性K2Cr2O7具有强氧化性，将NO氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式：； 【小问6详解】 淀粉遇I2变蓝，当Na2S2O3将I2完全消耗时，蓝色褪去，终点现象：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 【小问7详解】 根据反应式可得对应关系：Ca(NO2)2～2～I2～2，25.00 mL溶液中的，则n[Ca(NO2)2]= ，则250.00mL溶液中n[Ca(NO2)2] =mol，则m[Ca(NO2)2]= =0.66V g，Ca(NO2)2质量分数； 【小问8详解】 A．滴定前平视，滴定后仰视，会导致读取的体积V偏大，计算出的Ca(NO2)2的质量分数偏高，A符合题意； B．加入过量酸化的KI溶液后，敞开放置，空气中的O2会氧化生成I2，消耗更多的Na2S2O3标准溶液，使V偏大，计算出的Ca(NO2)2的质量分数偏高，B符合题意； C．移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外，导致待测液减少，消耗的Na2S2O3标准溶液减少，V偏小，计算出的Ca(NO2)2的质量分数偏低，C不符合题意； D．样品放在天平的右托盘，但未使用游码，不影响称量的结果，对质量分数无影响，D不符合题意； 故选AB。 16. 三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸()悬浮液在发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置(夹持装置省略)如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 （1）写出装置a的名称_______。 （2）实验时，通入空气(不参与反应)的目的为_______。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为_______。 （3）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为_______，进一步分析为弱极性分子，_______(选填“能”或“不能”)用除去中的。 （4）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为_______。 （5）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：；。 。 ①滴定终点的现象为_______。 ②样品有效氯为_______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗； （2） ①. 稀释，防止发生爆炸； ②. 将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气； （3） ①. V形； ②. 不能； （4）； （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②. ； 【解析】 【分析】要制备三氯异氰尿酸，利用装置甲将浓盐酸和高锰酸钾先制备氯气，除去其中的氯化氢后，装置丙中和碳酸钠反应制备，在装置丁中和氰尿酸反应生成最终产品三氯异氰尿酸，最后进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 在装置甲中制取氯气时，使用了恒压滴液漏斗来保证浓盐酸的顺利滴下，因此装置a为恒压滴液漏斗； 故答案为：恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 根据题目已知在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸这一特点，在反应中通入不参加反应的空气的目的是稀释，防止浓度过高发生爆炸；反应结束后，还需要将残留在装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止直接拆卸装置导致氯气排放在空气中污染空气； 故答案为：稀释，防止发生爆炸；将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气； 【小问3详解】 的中心原子为O原子，价层电子对数为4，其中有2对孤对电子，则其空间构型为V形；根据相似相溶原则，为弱极性分子，则在中溶解度较大，故不能用除去中的； 故答案为：V形；不能； 【小问4详解】 根据题目信息，实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在发生取代反应获得三氯异氰尿酸，则反应的方程式为：； 故答案为：； 【小问5详解】 ①根据已知信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用溶液滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液，则滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②根据，根据得失电子守恒，列关系式： 解得， ； 故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；71.0%。 17. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. d （2）浸取速率较大 （3）促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率 （4）1:2:2 （5）将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧 （6） （7） 【解析】 【分析】本题为工艺流程题，向高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)中加入硫酸铵进行焙烧将Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4，TiO2、SiO2不反应，加入热水进行浸取，过滤得到滤液1主要含Fe3+、Al3+、Mg2+和滤渣1主要含TiO2、SiO2，向滤渣1中加入硫酸进行酸浸将TiO2转化为TiOSO4，过滤得到滤渣2为SiO2，向滤液2进行煮沸得到TiO2·xH2O，加热TiO2·xH2O得到粗TiO2，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4，滤液1加入试剂a调节pH将Al3+、Fe3+转化为沉淀过滤除去，即滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，向滤液中加入石灰乳进行沉镁得到Mg(OH)2，加入稀盐酸转化为MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶后得到MgCl2·6H2O，在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O即可得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg，用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故基态Fe3+的价层电子排布图为，Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，则Ti位于元素周期表d区，故答案为：；d； 【小问2详解】 由分析可知，相对于冷水，“浸取”时选择热水的可以增大Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4的溶解度和浸取速率，即选用热水的优点是浸取速率较大； 【小问3详解】 由分析可知，“煮沸”的目的是将TiOSO4充分水解转化为TiO2和H2SO4，则“煮沸”后期，常加入少量氨水，可以中和H2SO4，使水解平衡正向移动，则其目的是促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率； 【小问4详解】 由分析可知，“氯化”时，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4、CO，该反应方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，即发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为1:2:2； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，利用Al(OH)3能溶于NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3，加热Fe(OH)3即可得到铁红，即利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧； 【小问6详解】 SOCl2水解得到SO2、HCl等，HCl抑制Mg2+水解，故“操作A”是加入SOCl2、共热，故总反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由分析可知，“电解”时是电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，则阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 【答案】（1） ①. 羧基、碳氯键 ②. 苯胺 （2） ①. 降低 ②. 先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基 （3） ①. H2SO4 ②. CH3COOH （4） （5） ①. 9 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】A和乙酸发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B发生磺化反应生成C，C与氯气发生取代反应生成D，由D逆推，可知C是；F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，由H逆推，G是、F是；H发生水解反应生成L；D发生水解反应生成E；E、L发生取代反应生成M，由M逆推，E是。 【小问1详解】 根据L的结构简式，化合物L中的官能团的名称为羧基、碳氯键；化合物A是，名称为苯胺； 【小问2详解】 若调换的反应顺序：先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基。 【小问3详解】 D——E是水解为，根据元素守恒，除E外还有两种物质生成，分别为H2SO4、CH3COOH。 【小问4详解】 E是，L是，E、L发生取代反应生成M和HCl ，E+L→M的化学方程式为； 【小问5详解】 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应，含有醛基，③分子中含有手性碳原子，则两个取代基为、-Cl或、-CHO或、-OH，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体共9种； 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为或或； 【小问6详解】 甲苯与浓硫酸发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化为，与氢氧化钠反应生成，酸化得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三年级下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 基态的价层电子排布式： C. HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D. NaCl溶液中的水合离子： 2. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 3. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 可用作食品膨松剂 B. 可用作油墨的红色填料 C. 明矾［］可以消毒和净水 D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 4. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液25 mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液25 mL。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，120 s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系pH，促使进一步氧化 5. 一种从铜阳极泥(含有Au、、等)中分离回收Au和Ag的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② 。 下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀 B. “除金”时溶液中浓度不小于 C. “电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为 D. “还原”中生成的N2、Au物质的量之比为3:4 6. 雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C. 过程Ⅲ中可能存在反应： D. 是硫酸盐形成的催化剂 7. 、、、均为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。由、、、组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 、的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D. 单质和在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型 8. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 9. 硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表的p区 B. Se的核外价层电子排布式为 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. Zn与Se之间的最近距离为 10. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 11. CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A. 曲线b表示CH3OCH3的选择性 B. 升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C. 350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D. 高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 12. 为探究、溶液的性质，将22.4 L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A. T℃时，溶液的 B. 溶液中： C. 点，存在关系 D. 点点，水的电离程度一直减小 13. 依鲁替尼是治疗慢性淋巴细胞白血病的药物，如下转化关系是依鲁替尼合成路线的一部分。下列说法正确的是 A. X易溶于水 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 分子存在顺反异构现象 D. 中活性比中活性小 14. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。 Ⅰ．制备 实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 ①检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ②关闭，打开，滴入稀硝酸； ③启动管式炉，使管式炉升温； ④实验结束时，打开，关闭，再次通入至冷却到室温。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）步骤①中检查装置气密性的方法为_______。 （3）装置A发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用为_______。 （5）装置E用于吸收NO，酸性可将NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL，滴定时发生的反应为： （6）滴定终点的现象为_______。 （7）样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （8）测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是_______。 A. 滴定前平视标准溶液液面，滴定后仰视标准溶液液面 B. 加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定 C. 移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外 D. 称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码 16. 三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸()悬浮液在发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置(夹持装置省略)如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 （1）写出装置a的名称_______。 （2）实验时，通入空气(不参与反应)的目的为_______。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为_______。 （3）设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为_______，进一步分析为弱极性分子，_______(选填“能”或“不能”)用除去中的。 （4）制取三氯异氰尿酸的化学方程式为_______。 （5）三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：；。 。 ①滴定终点的现象为_______。 ②样品有效氯为_______。 17. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $