云南腾冲市第一中学2025-2026学年高三年级下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以真实科研情境（如光催化剂G合成、新型氯流电池）和实验探究（如SO₂通入BaCl₂溶液沉淀原因）为载体，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语（第1题）、反应原理（第2题）、元素周期律（第7题）|实验探究（第4题SO₂沉淀原因分析）| |非选择题|4题/58分|实验制备（15题亚硝酸钙）、工业流程（17题钛提取）、有机合成（18题双氯芬酸）|真实科研情境（16题三氯异氰尿酸制备）|

2025-2026学年高三年级下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语表述错误的是 A.的结构式： B.基态的价层电子排布式： C.HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D.NaCl溶液中的水合离子： 2.下列关于物质反应的说法正确的是 A.溶液与过量氨水混合： B.向AgI悬浊液中滴加溶液： C.少量的通入溶液中： D.NaClO溶液与浓盐酸混合： 3.化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A.可用作食品膨松剂 B.可用作油墨的红色填料 C.明矾［］可以消毒和净水 D.“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 4.某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A.制备体现硫酸的酸性 B.实验①中的食用油可用苯代替 C.实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D.实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 5.一种从铜阳极泥(含有Au、、等)中分离回收Au和Ag的工艺流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②。 下列说法错误的是 A.“氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀 B.“除金”时溶液中浓度不小于 C.“电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为 D.“还原”中生成的、Au物质的量之比为 6.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是 A.过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B.过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应 C.过程Ⅲ中可能存在反应： D.是硫酸盐形成的催化剂 7.、、、均为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。由、、、组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A.电负性： B.简单氢化物的还原性： C.、的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D.单质和在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型 8.上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.G中Ir的配位数为6 B.G中氯原子价层有6个电子对 C.G中第一电离能最大的元素是氮 D.G中碳氟键都是型键 9.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A.Zn位于元素周期表的p区 B.Se的核外价层电子排布式为 C.A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D.Zn与Se之间的最近距离为 10.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备（如图所示），充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e－＝Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A.充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑ B.放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C.若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D.放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 11.CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在3.0MPa的恒压密闭容器中充入5.4molH2和2molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3和CO生成物的选择性随温度变化如题图所示。已知：生成物R的选择性 下列说法不正确的是 A.曲线b表示CH3OCH3的选择性 B.升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K持续减小 C.350℃达到平衡时，容器内H2O的物质的量小于1.7mol D.高于280℃后，温度对反应Ⅱ的影响程度大于反应Ⅰ 12.为探究、溶液的性质，将22.4L（已折算为标准状况）不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，、，下列说法正确的是 A.T℃时，溶液的 B.溶液中： C.c点，存在关系 D.a点d点，水的电离程度一直减小 13.依鲁替尼是治疗慢性淋巴细胞白血病的药物，如下转化关系是依鲁替尼合成路线的一部分。下列说法正确的是 A.X易溶于水 B.分子中所有的原子可能共平面 C.分子存在顺反异构现象 D.中活性比中活性小 14.有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C.Z分子中存在顺反异构体 D.X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。 Ⅰ．制备 实验室用和NO反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 ①检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； ②关闭，打开，滴入稀硝酸； ③启动管式炉，使管式炉升温； ④实验结束时，打开，关闭，再次通入至冷却到室温。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)步骤①中检查装置气密性的方法为_______。 (3)装置A发生反应的化学方程式为_______。 (4)装置D的作用为_______。 (5)装置E用于吸收NO，酸性可将NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．测定样品的质量分数： 称量mg样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00mL，从中移取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液，发生反应；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL，滴定时发生的反应为： (6)滴定终点的现象为_______。 (7)样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 (8)测定过程中下列操作引起测定样品质量分数偏高的是_______。 A．滴定前平视标准溶液液面，滴定后仰视标准溶液液面 B．加入过量酸化的KI溶液后，将锥形瓶敞开放置在空气中一段时间后再滴定 C．移取待测液时，部分液体飞溅至锥形瓶外 D．称量样品时，样品放在天平的右托盘，但未使用游码 16.（14分）三氯异氰尿酸()可在水中缓慢释放出，是一种高效、低毒、安全的杀菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸()悬浮液在发生取代反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 已知：在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。 (1)写出装置a的名称       。 (2)实验时，通入空气（不参与反应）的目的为       。拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为       。 (3)设计“气体分离”方案时，分析的空间构型为       ，进一步分析为弱极性分子，       (选填“能”或“不能”)用除去中的。 (4)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为       。 (5)三氯异氰尿酸有效氯含量测定：称取样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸，充分反应后用溶液滴定，平均消耗溶液。 已知：；。。 ①滴定终点的现象为       。 ②样品有效氯为       。 17.（14分）钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 (1)基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 (2)相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 (3)“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 (4)“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 (5)利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 (6)“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 (7)“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 18.（16分）双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： (1) 化合物L中的官能团的名称为                  ；化合物A的名称为                  。 (2)若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将                  (填“降低”“升高”或“不变”)，理由是                  。 (3) D——E除E外还有两种物质生成，分别为                  、                  。(用化学式表示) (4) E+L→M的化学方程式为                  。 (5) 有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有                  种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为                  (任写一种)。 (6) 根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线                  (无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 2025-2026学年高三年级下学期期中考试 化学 答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.D【解析】CO2结构式为O＝C＝O，A正确；Fe的原子序数为26，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2＋价层电子排布式为3d6，B正确；HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成s－p σ键，电子云轮廓图为，C正确；NaCl溶液中Na＋带正电荷，应吸引带负电的氧原子，Cl- 带负电荷，应吸引带正电的氢原子，且Na＋半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，D错误。故选D。 2.B【解析】溶液加入过量氨水，离子方程式为，A错误；向AgI悬浊液中滴加溶液，AgI沉淀转化为更难溶的沉淀，B正确；少量的通入溶液中，和溶液不反应，C错误；NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为，D错误。故选B。 3.C【解析】受热能分解出无毒气体CO2，故常用作食品膨松剂，A正确；是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，B正确；明矾［］净水是Al3＋水解生成吸附性强的Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，C错误；豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，D正确。故选C。 4.C【解析】 根据强酸制弱酸的反应原理，浓硫酸与亚硫酸钠反应制备：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，体现硫酸的酸性，A正确；苯和食用油的密度均小于水，浮在水面，可用于隔绝空气，B正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误；结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确；故选C。 5.B【解析】铜阳极泥含有Au、Ag2Se、Cu2Se等，加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl，可知“氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀，故A正确；根据已知②：可知，在“除金”工序溶液中，Cl-浓度过大，AgCl会转化为[AgCl2]-，当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl发生转化，令[AgCl2]-= ，根据，，所以“除金”时溶液中浓度不能大于，故B错误；“电沉积”阴极[Ag(S2O3)2]3-发生得电子的还原反应生成Ag和，完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为，故C正确；“还原”中N2H4还原Na[AuCl4]生成Au和N2，Au由+3价降低为0、N元素由-2价升高为0，根据得失电子守恒，生成的、Au物质的量之比为，故D正确；选B。 6.C【解析】过程是转化为或，过程是光照分解为和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误；过程中，转化为，发生氧化反应，转化为，发生还原反应，B错误；过程中，将氧化为，被还原为H2O，离子方程式为，C正确；催化剂反应前后质量和化学性质不变，在过程被消耗，最终没有重新生成，为反应物，不是该反应的催化剂，D错误。故选C。 7.B【解析】 W、Y、Z同周期，根据结构式中共价键数目，X为C，Y为O，Z为F；W与Y同主族，且X的核电荷数等于W的最外层电子数，则W为S，同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：C<S<O<F，故A错误；简单氢化物的还原性：同周期从左到右减弱，同主族从上到下增强，则简单氢化物的还原性：S>O>F，故B正确；Y的氢化物为H2O，Z的氢化物为HF，混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，故C错误；S和C在空气中燃烧的产物为SO2和CO2，SO2中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，CO2中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，故D错误；故答案为B。 8.A【解析】G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A正确；氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成Cl-，Cl-提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有4个电子对，B错误；G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C错误；碳有、两种杂化方式，G中碳氟键有，型键，D错误。故选A。 9.D【解析】Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区，A错误；Se位于第四周期ⅥA族，基态Zn原子的核外价层电子排布式为，B错误；A点原子的坐标为，由硒化锌的晶胞结构可知，B点原子的坐标为，C错误；Zn与Se之间的最近距离为晶胞体对角线的，为，D正确。故选D。 10.C【解析】由图示新型氯流电池可知，充电时为电解池，由已知电极a电极反应式可知，电极a上得电子发生还原反应，电极a为阴极，则电极b为阳极，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正确；放电时，化学能转化为电能，电极a 反应Na3Ti2(PO4)3－2e－＝ NaTi2(PO4)3＋2Na＋，电极b反应Cl2＋2e－＝2Cl－，NaCl溶液的浓度增大，B正确；若用该装置作为电解精炼铜的电源，电极a为负极，电极b为正极，则电极b与粗铜电极相连，C错误；放电时，电极b反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，外电路通过的电子的数目为1.204×1024即2mol，消耗Cl21mol，质量为71g，D正确。故选C。 11.C【解析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，即曲线a表示CO的选择性，曲线b表示CH3OCH3的选择性，曲线c表示CO2的平衡转化率，A正确；反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，B正确；在350℃时，CO2的平衡转化率为85%，则参加反应的n(CO2)＝2mol×85%＝1.7mol，由图像可知，此时CH3OCH3的选择性为0，即此温度下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，生成H2O的物质的量为1.7mol，C错误；高于280℃后，CO2的平衡转化率增大，CO的选择性增大，CH3OCH3的选择性减小，说明温度对反应Ⅱ（生成CO的反应）的影响程度大于反应Ⅰ，D正确。故选C。 12.D【解析】，初始，发生反应，最终全部转化为。溶液中，，，A错误；溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，，则，B错误；点通入n，反应后剩余n，生成n，由物料守恒知，n，，整理得，，即，因此，C错误；点为溶液，水解促进水的电离，从到，不断通入，逐渐转化为，电离大于水解，抑制水的电离，最终过量生成，酸性不断增强，对水的电离抑制程度逐渐增大，则水的电离程度一直减小，D正确。 13.B【解析】X含有醚键和羧基，羧基虽有一定亲水性，但苯环是疏水基团，整体上X在水中溶解性较差，不易溶于水，A错误；Y分子中苯环和羰基是平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能共平面，B正确；Z分子中碳碳双键两侧连接两个相同的，不存在顺反异构体，C错误；是吸电子基团，会使与之相连的上的H原子极性增强，H原子活性增强；而是推电子基团，会使上H原子极性减弱，H原子活性减弱。所以中活性比中活性大，D错误。故选B。 14.B【解析】X分子中所连接羟基碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，A正确；Y中的氯原子发生消去反应需要在碱的醇溶液中进行，醇发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，B错误；Z分子中存在碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接不同基团，故Z存在顺反异构体，C正确；X分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，增强水溶性；Y为氯代酯，Z为含酯基、苯环的大分子，二者均无强亲水基团，故三者在水中溶解度最大的是X，D正确。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 (2)关闭K1、K2，打开K3，加热A装置，E中导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好； (3) (4)防止E中的水蒸气进入C中，避免CaO2与水反应 (5) (6)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 (7)或 (8)AB   16. (1)恒压滴液漏斗 (2)稀释，防止发生爆炸　将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气 (3)V形　不能 (4) (5)当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复　； 【解析】（1）装置a为恒压滴液漏斗，目的是保证浓盐酸的顺利滴下； （2）由已知“在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸”知，在反应中通入不参加反应的空气的目的是稀释，防止浓度过高发生爆炸；反应结束后，还需要将残留在装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止直接拆卸装置导致氯气排放在空气中污染空气； （3）的中心O原子的价层电子对数为4，其中有2对孤对电子，则其空间构型为V形；为弱极性分子，和是非极性分子，根据相似相溶原则，和在中溶解度较大，不能用除去中的； （4）由已知信息，实验室利用潮湿与反应制取，再与氰尿酸（）悬浮液在发生取代反应获得三氯异氰尿酸，则反应的方程式为：； （5）①由已知信息可知，三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用溶液滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液，滴定达到终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复； ②根据得失电子守恒，列关系式： 解得， ； 17. (1)   d (2)浸取速率较大 (3)促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率 (4)1:2:2 (5)将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧 (6) (7) 18. (1) 羧基、碳氯键；苯胺 (2)降低；先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基 (3) H2SO4；CH3COOH (4) (5) 9   或或 (6) 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $