精品解析：湖南浏阳市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

浏阳市第一中学高一下学期期中考试试题化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠不能用作食用碱 B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷 C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2 D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠碱性较弱，能用作食用碱，A错误； B．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，B错误； C．烟花爆竹中含硫，爆炸时会产生刺激性气味的SO2，C正确； D．青铜是铜的合金，表面易形成铜绿，也易与氧气反应生成黑色的氧化铜，故三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面为黑色加绿色，不可能呈亮红色，D错误； 答案选C。 2. 我国超高压输变技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为。已知的分子结构为正八面体，下列说法正确的是 A. 氧元素的化合价为-1价 B. 是直线形分子 C. HF的电子式为 D. 标准状况下，每生成11.2L ，反应转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．F元素的电负性较O元素大，故氧元素的化合价为+1价，A项错误； B．的S元素为杂化，略去两对孤对电子，分子构型为V形，B项错误； C．HF是共价化合物，电子式为，C项错误； D．氧元素化合价由+1价变到0价，标准状况下，每生成0.5mol的，反应转移1mol的电子，D项正确； 答案选D。 3. 下列过程对应的方程式书写错误的是 A. 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液： B. 高温下与的反应： C. 侯氏制碱法中生成小苏打的总反应： D. 溶解于水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液制备氢氧化铁胶体，原理为：FeCl3水解，反应的离子方程式为，A正确； B．铝热反应中，Al与Fe2O3在高温下反应生成Fe和Al2O3：，B正确； C．侯氏制碱法中生成小苏打的总反应原理：向饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小会析出晶体，反应的化学方程式为，离子方程式为：，C正确； D．Cl2与水反应生成HClO和HCl，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 4. 下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为，中为 B. 二者都是碱性氧化物 C. 1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D. 2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由和组成，阴阳离子个数比为，A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物而不是碱性氧化物，B错误； C．与反应时，既是氧化剂又是还原剂，中H元素和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．2 mol完全分解发生反应产生1 mol、和，先与1 mol发生反应恰好又生成，故产生的总物质的量为，质量为212 g，D正确； 故答案选D。 5. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程、实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如上图，下列说法错误的是 A. 过程的反应为： B. 过程中，①反应速率比②慢。 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 与过程相比，过程增大了单位体积内活化分子的数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，B正确； C．反应②为，由能量图可知其反应物能量高于产物，为放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，限度减小，转化率降低，C错误； D．由图可知，过程b活化能低于过程a，说明过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，D正确； 故选C。 6. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(CO2)==0.015mol•L-1•min-1，A正确； B．C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B错误； C．8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确； D．该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，D正确； 答案选B。 7. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A.制备NH3 B.配制溶液 C.除去Cl2中的HCl D.分液：先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方活塞 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙通过加热生成氨气，为固体加热反应装置，试管口需要向下倾斜，故A错误； B．容量瓶不能作为反应容器，氯化钾不能在容量瓶中进行溶解，故B错误； C．碱石灰不能干燥酸性气体，氯气和氯化氢气体均为酸性气体，故C错误； D．打开活塞放出分液漏斗内的气体，使内外气体压强平衡，由于碘的四氯化碳溶液密度大，再打开下方活塞，从分液漏斗下方放出，故D正确； 故答案选D。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 次氯酸见光分解： B. 钠放置在空气中表面变暗： C. 向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸光照分解生成HCl和O2，方程式正确，A不符合题意； B．钠常温下在空气中生成Na2O而非Na2O2，正确方程式为：，B符合题意； C．CO2与漂白粉反应生成CaCO3沉淀和HClO，方程式正确，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式电荷守恒且书写规范，D不符合题意； 故答案选B。 9. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是 A. X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是 B. Y电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2 L，有移向X极 D. 电池工作时，电解质溶液中移向X极 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢氧燃料电池结构图可知，X为失电子的一极，则X极为燃料电池的负极，Y极为正极。 【详解】根据分析知，X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是，故A正确； B．根据分析知，Y电极上的电极反应式为，故B正确； C．每消耗标准状况，即0.5 mol氢气，转移1 mol电子，则有1 mol移向X极，故C错误； D．燃料电池工作时，阴离子移向负极，则电解质溶液中移向X极，故D正确； 答案选C。 10. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。 关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。 【详解】① ，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ② ，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。 ③ ，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 ④ ，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。 答案选B。 11. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C. 元素周期表共有18列，第3列是ⅠB族，第17列是ⅦA族 D. 、、、离子半径逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A． 短周期元素中，Li+、Be2+形成离子后最外层电子数为2，而非8电子稳定结构，因此并非所有短周期元素离子都满足此条件，A错误； B．第三周期主族元素中，从Na到Cl，元素的最高正化合价等于其主族序数，B正确； C．元素周期表第3列为IIIB族（如钪、钇），而非IB族（IB族为第11列，如铜、银），第3列描述错误，C错误； D． F⁻、O2-、Mg2+、Na+均为10电子离子，半径大小顺序为O2- > F⁻ > Na+ > Mg2+，D错误； 故选B。 12. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述转化过程中涉及氮的固定 B. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C. “吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸 D. 可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 【答案】D 【解析】 【分析】本流程为工业制硝酸：①在氨合成塔中，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气，将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定；②在氧化炉中，氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化为一氧化氮，反应为；③在吸收塔中，一氧化氮、氧气与水反应生成硝酸，当NO与O2按物质的量之比4:3通入时，可发生总反应，完全转化为硝酸；据此作答。 【详解】A．氨合成塔中发生反应，该过程将游离态的氮转化为化合态的氮（NH3），属于氮的固定，A正确； B．氧化炉中发生反应，NH3中N元素从-3价升高到+2价，作还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，作氧化剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，B正确； C．吸收塔中，当NO与O2按物质的量之比4:3通入水中时，发生总反应，反应物可完全转化为硝酸，C正确； D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是：铁在冷的浓硝酸中发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，并非铁与浓硝酸不反应，D错误； 故答案选D。 13. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．验证生成物是乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，A能达到目的； B．乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故B不能达到目的； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C不能达到目的； D．乙醇具有挥发性，也可进入试管中使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的； 故选A。 14. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。 下列说法正确的是 A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3 C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH 【答案】C 【解析】 【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑, Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出。 【详解】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，煅烧时有氧化还原反应，故A错误； B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，故B错误； C．从上述流程图可知，和均可循环使用，故C正确； D．由转化为的过程中需加入硫酸和K2SO4固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，再向溶液中加入K2SO4固体，就会有K2Cr2O7晶体析出，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 （1）元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 （2）利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 （3）元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 （5）元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 （6）可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 （7）锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为 【答案】（1）、、或H、D、T （2） （3）HF （4）或 （5） （6）或 （7）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，可以元素①为H、元素②为C、元素③为N、元素④为F、元素⑤为Na、元素⑥为Si、元素⑦为S、元素⑧为Cl。 【小问1详解】 H在自然界中存在、、或H、D、T三种同位素； 【小问2详解】 元素②为C，质子数为6，中子数为8的C元素为14C，可以测定文物的年代； 【小问3详解】 元素③为N、元素④为F、元素①为H，形成的简单化合物分别是NH3和HF，F的非金属性大于N，则HF的热稳定性大于NH3，即HF热稳定性强； 【小问4详解】 元素②为C、元素⑥为Si，形成的最高价含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3或H4SiO4，C和Si属于同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，C的非金属性大于Si，酸性H2CO3大于H2SiO3或H4SiO4，酸性更弱的是或； 【小问5详解】 元素④为F、元素⑤为Na、元素⑧为Cl，F和Cl属于同一主族，从上到下离子半径逐渐增大，则F-半径小于Cl-半径，F-和Na+核外都是10个电子，序数越大，半径越小，半径Na+<F-，因此半径最大的是Cl-； 【小问6详解】 元素⑦为S、元素⑧为Cl，单质氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2可以置换出S，则Cl的非金属性大于S，方程式为：或； 【小问7详解】 a．⑤号元素是Na，Na是活泼金属，锗是半导体，Na的金属性强于锗，a错误； b．②是C与锗处于同一主族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，锗的原子半径比C大，b正确； c．锗的性质介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料，c正确； d．锗是第IVA族元素，最外层有4个电子，最高价为 +4，d错误； 答案选bc。 16. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题： （1）该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。 （2）由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。 （3）计算在1~3min内的反应速率：________。 （4）下列措施不能加快的是________。 A. 使用Cu粉代替Cu块 B. 使用含有石墨的粗铜代替纯铜 C. 在硝酸中加入少量浓硫酸 D. 使用稀硝酸代替浓硝酸 （5）将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。 【答案】（1）Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O （2） ①. A-B ②. 反应放热，体系温度升高 ③. 硝酸的浓度降低 （3） （4）D （5）10 【解析】 【小问1详解】 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO= Cu2++2NO2↑+2H2O。 【小问2详解】 由图可知，相同时间内AB段产生的气体最多，AB段反应速率最快；1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：反应放热，体系温度升高；2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是：硝酸的浓度降低。 【小问3详解】 1~3min内生成NO2的物质的量为0.01125mol，则 。 【小问4详解】 A．使用Cu粉代替Cu块可以增大反应物之间的接触面积，可以加快，故A不选； B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜能够形成原电池，可以加快，故B不选； C．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，氢离子浓度降低，浓硫酸可以提供氢离子，使铜和浓硝酸继续反应，在硝酸中加入少量浓硫酸可以加快，故C不选； D．使用稀硝酸代替浓硝酸，不能生成NO2，故D选； 故选D。 【小问5详解】 根据方程式：①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，②Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，③HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，④Cu(NO3)2+2NaOH=NaNO3+Cu(OH)2；得出：Cu∼Cu(NO3)2∼Cu(OH)2；当Cu(NO3)2全部生成Cu(OH)2时，溶液中的NaOH已全部转化为NaNO3；根据Na元素守恒：n(NaOH)=n(NaNO3)；根据N元素守恒：n(HNO3)=(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)=+100×10−3L/×2.0mol/L=0.25mol，c(HNO3)==10mol/L。 17. 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 装置(尾气处理装置略) 现象 I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 （1）试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______。 （2）Ⅱ中反应的速率比I中的快，原因是_______。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图1所示装置中，_______(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 （4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释可能原因：HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。 【答案】（1）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）硝酸浓度大 （3） ①. 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ②. Cu(OH)2(或CuO等) （4）增多 【解析】 【分析】取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份，一份于如图1所示装置中，向上拉动活塞a，发现试管内液面上方出现红棕色气体，判断Ⅱ中溶解了NO2；另一份溶液中加入Cu(OH)2(或CuO等)，可增大Cu2＋的浓度，溶液变为蓝色；证实假设1不成立，假设2成立； 【小问1详解】 试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 【小问2详解】 其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸浓度大； 【小问3详解】 ①取一份于如图1所示装置中，向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体，证明Ⅱ中溶解了NO2； ②向另一份溶液中加入Cu(OH)2(或CuO等)，溶液变为蓝色；证实假设1不成立，假设2成立； 【小问4详解】 根据稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的价态变化，HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会增多，因此被还原为更低价态。 18. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下： (1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。 (2)“酸溶”中 H2O2的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。 (3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。 (4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。 A．H2SO4 B．NaOH C．Co(OH)2 D．HR (5)“沉钴”时 Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。 (6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。 【答案】 ①. NaAlO2 ②. 否 ③. 还原剂 ④. ⑤. 5.3 至6区间 ⑥. A ⑦. Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生 Co(OH)2 ⑧. Co3O4 【解析】 【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlO2（滤液①）而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，根据(4)问题干信息，知后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作（操作②）实现两者分离，有机相中为CoR2，根据(4)问的萃取原理，可向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3。 【详解】(1)由分析知，滤液①主要成分为NaAlO2；操作①为过滤，操作②为萃取，故操作不同，此处填“否”； (2)由分析知，H2O2的作用为还原剂；若用Na2S2O3代替H2O2，根据题意知，生成CoSO4和Na2SO4，结合得失电子守恒、元素守恒配平得方程式为：； (3)萃取时，确保Co2+萃取率高，但Li+萃取率要低，结合图象知，最佳pH为5.3~6； (4)反萃取即使萃取平衡向逆向移动，根据平衡移动原理，在不引入新杂质的情况下可加入H2SO4，使平衡逆向移动，从而达到反萃取目的，故答案选A； (5)若Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生Co(OH)2杂质； (6)由碳元素守恒得：n(CoCO3)=n(CO2)=，由Co元素守恒知氧化物中Co元素为0.3 mol，则氧元素n(O)=，则，故该氧化物化学式为Co3O4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浏阳市第一中学高一下学期期中考试试题化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠不能用作食用碱 B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷 C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2 D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色 2. 我国超高压输变技术世界领先。属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为。已知的分子结构为正八面体，下列说法正确的是 A. 氧元素的化合价为-1价 B. 是直线形分子 C. HF的电子式为 D. 标准状况下，每生成11.2L ，反应转移1mol电子 3. 下列过程对应的方程式书写错误的是 A. 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液： B. 高温下与的反应： C. 侯氏制碱法中生成小苏打的总反应： D. 溶解于水： 4. 下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为，中为 B. 二者都是碱性氧化物 C. 1 mol 与反应时，作还原剂，转移电子数为1 mol D. 2 mol 完全分解产物与反应，产生总质量为212 g 5. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程、实现铅的再生利用。过程涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如上图，下列说法错误的是 A. 过程的反应为： B. 过程中，①反应速率比②慢。 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 与过程相比，过程增大了单位体积内活化分子的数目 6. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 7. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A.制备NH3 B.配制溶液 C.除去Cl2中的HCl D.分液：先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方活塞 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 次氯酸见光分解： B. 钠放置在空气中表面变暗： C. 向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀 D. 钠与水反应： 9. 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是 A. X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是 B. Y电极上的电极反应式为 C. 每消耗11.2 L，有移向X极 D. 电池工作时，电解质溶液中移向X极 10. 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能为 ① ② ③ ④ X Cl2 SO2 CO2 H2S Y Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 11. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C. 元素周期表共有18列，第3列是ⅠB族，第17列是ⅦA族 D. 、、、离子半径逐渐减小 12. 工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述转化过程中涉及氮的固定 B. “氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 C. “吸收塔”中NO与按物质的量之比4∶3通入水中能完全转化为硝酸 D. 可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应 13. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．验证乙炔可使溴水褪色 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．验证生成物是乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。 下列说法正确的是 A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3 C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 （1）元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。 （2）利用元素②的一种中子数为8的核素即_______可测定文物的年代。 （3）元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。 （4）元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。 （5）元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。 （6）可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。 （7）锗位于第4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。 a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大 c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为 16. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取(不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题： （1）该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。 （2）由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是________。 （3）计算在1~3min内的反应速率：________。 （4）下列措施不能加快的是________。 A. 使用Cu粉代替Cu块 B. 使用含有石墨的粗铜代替纯铜 C. 在硝酸中加入少量浓硫酸 D. 使用稀硝酸代替浓硝酸 （5）将3.2g铜与25.0mL一定浓度的溶液发生反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，收集产生的气体全部气体，测得体积为1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原溶液的物质的量浓度为________mol/L。 17. 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 装置(尾气处理装置略) 现象 I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 （1）试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______。 （2）Ⅱ中反应的速率比I中的快，原因是_______。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图1所示装置中，_______(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 （4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释可能原因：HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。 18. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下： (1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。 (2)“酸溶”中 H2O2的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。 (3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。 (4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。 A．H2SO4 B．NaOH C．Co(OH)2 D．HR (5)“沉钴”时 Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。 (6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $