精品解析：湖南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

湖南省高一年级四月考试 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生产密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 用于5G通信的氮化镓 B. 用于高纯水的前置过滤的聚丙烯滤膜 C. 用于超高压输电线路的石墨烯复合材料 D. 用于制作高铁车头的铝合金材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓(GaN)不含碳元素，属于无机物，A不符合题意； B．聚丙烯(的加聚产物)属于有机高分子化合物，属于有机物，B符合题意； C．石墨烯是碳单质，属于无机物，C不符合题意； D．铝合金属于金属材料，属于无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 具有以下碳骨架的烃，符合通式的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳骨架有碳碳三键，是炔烃，不符合通式，A错误； B．碳骨架有碳原子环，是环烷烃，不符合通式，B错误； C．碳骨架有碳碳双键，是烯烃，不符合通式，C错误； D．碳骨架是链状碳碳单键，是烷烃，符合通式，D正确； 答案选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烷的结构简式：CH3 C. 己烷的分子式： D. CO2的空间结构：直线形 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型中碳原子半径应大于氢原子，图示中心原子半径小于周围氢原子，球棍模型应为，A错误； B．乙烷含有2个碳原子，结构简式为，B错误； C．己烷属于烷烃，分子式应符合通式，因此己烷分子式为，C错误； D．的结构式为，分子空间结构为直线形，D正确； 故选D。 4. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 矿石焙烧前进行粉碎 B. 煤燃烧时增大氧气的浓度 C. 将铵态氮肥低温保存 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿石粉碎能增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．适当增大氧气浓度可提高反应物浓度，加快燃烧速率，B不符合题意； C．低温保存即降低温度，会减缓铵态氮肥的分解速率，不能加快反应速率，C符合题意； D．粗锌中可能含有铁、铜等其他杂质，锌和这些杂质的金属活动性不同，粗锌能与稀硫酸构成原电池而加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 5. 下列装置中，工作时最有可能产生持续电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在98%浓硫酸中会发生钝化，无法发生持续的氧化还原反应，不能产生持续电流，A不符合题意； B．两个电极均为Zn，活泼性相同，不存在电势差，无法形成原电池，不能产生持续电流，B不符合题意； C．酒精属于非电解质，酒精溶液不导电，无法形成原电池，不能产生持续电流，C不符合题意； D．Zn的活泼性强于石墨，二者作为活泼性不同的电极，溶液为电解质溶液，形成闭合回路，可发生自发的氧化还原反应，能形成原电池产生持续电流，D符合题意； 故选D。 6. 氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程涉及太阳能转化为化学能 B. 过程Ⅰ断裂了极性键 C. 过程Ⅱ需要吸收能量 D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程Ⅰ断裂H2O中的部分H-O键；过程Ⅱ中形成新的化学键，得到氢气、过氧化氢；过程III中断裂H-O键并生成氢气和氧气。 【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，实现了太阳能向化学能的转化，故A正确； B．过程Ⅰ中断裂了H2O中的部分H-O键，H-O属于极性键，故B正确； C．过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成了化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误； D．过程Ⅲ为O-H键的断裂过程并生成氢气和氧气，整个过程的反应物为H2O，产物为H2和O2，H元素和O元素的化合价在反应前后发生了变化，该反应属于氧化还原反应，故D正确； 故选C。 7. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面上 C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应 D. 实验室中常用H2除去丙烷中的丙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A． 丙烯含碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯，选项中聚丙烯的结构式正确，A正确； B．丙烯含甲基，饱和碳原子呈四面体，丙烯中所有原子不在同一平面上，B错误； C． 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，C错误； D． 丙烯能催化加氢生成丙烷，但该反应有其它杂质气体产生，且很难控制用量，故实验室中不用H2除去丙烷中的丙烯，D错误； 答案选A。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到预期目的的是 A．制备并收集NH3 B．干燥SO2 C．测量某雨水的pH D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但NH3和HCl易再次化合生成NH4Cl，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A错误； B．SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2，且干燥气体长管进短管出，B正确； C．不能直接将pH试纸浸入待测液中，应把pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液体，点在试纸中部，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对比，C错误； D．NO2溶于水并与水反应，反应式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集NO2，应用向上排空气法，D错误； 故答案选B。 9. 在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．； B． C．； D．； 综上，D的数值最大，反应速率最快； 故选D。 10. 某温度下，向恒容密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，发生反应，10min时反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 时， B. 平衡时，可能为 C. 当混合气体颜色不再改变时， D. 保持其他条件不变，往容器中再通入少量氦气，反应速率会加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．10min时反应达到平衡，反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时，因此，A正确； B．若，则，意味着和完全转化为，而可逆反应不能进行完全，B错误； C．混合气体颜色不再改变说明反应达到平衡，化学平衡为动态平衡，，C错误； D．恒容密闭容器中通入氦气，参与反应的、、的浓度均不变，反应速率不变，D错误； 故选A。 11. 将生铁投入稀硫酸中，生铁与稀硫酸会发生反应从而形成无数个微小的电池，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 生铁表面的C为原电池的负极 B. 铁发生的电极反应为 C. 电子由Fe流出，经过稀硫酸流向C D. 纯铁在稀硫酸中的反应速率比生铁在稀硫酸中的反应速率快 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中形成原电池时Fe作负极，C为正极，A错误； B．Fe作负极，失去电子生成，电极反应为，B正确； C．电子只能在导体中移动，由Fe流出后经外电路流向C，不能在电解质溶液稀硫酸中移动，C错误； D．生铁构成原电池会加快反应速率，纯铁中缺乏碳，在稀硫酸中的反应速率比生铁慢，D错误； 故选B。 12. 某教师设计了如图所示装置进行乙烯的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 将乙烯换成NO，该装置也会产生喷泉现象 B. 反应生成的有机物不能与H2发生加成反应 C. 推动注射器活塞，发生反应： D. 最终圆底烧瓶内液体的颜色会比烧杯中溶液的颜色更浅 【答案】A 【解析】 【详解】A．不溶于溴的四氯化碳溶液，不能使烧瓶内压强减小，所以将乙烯换成 ，该装置不会产生喷泉现象，故A错误； B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2 -二溴乙烷，二溴乙烷中不含不饱和键，不能与发生加成反应，故B正确； C．推动注射器活塞，乙烯与溴发生加成反应，反应方程式为，故C正确； D．乙烯与溴发生加成反应，溴被消耗，最终圆底烧瓶内液体中溴的浓度比烧杯中溶液里溴的浓度低，所以圆底烧瓶内液体的颜色会比烧杯中溶液的颜色更浅，故D正确； 故选A。 13. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 聚氯乙烯耐高温 聚氯乙烯用作不粘锅和微波炉的内胆涂层 B 甲烷只含有C、H元素 甲烷不能发生加成反应 C CH3CH3不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 烷烃不能发生氧化反应 D 有机物种类繁多 大多数有机物存在同分异构现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯不耐高温，，受热易分解，且不粘锅和微波炉内胆涂层为聚四氟乙烯，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，A不符合题意； B．甲烷只含C、H元素、甲烷不能发生加成反应均正确，但甲烷不能发生加成的原因是其为饱和烃，不存在不饱和键，与元素组成无因果关系，B不符合题意； C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色正确，但烷烃可以发生燃烧等氧化反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．有机物种类繁多、大多数有机物存在同分异构现象均正确，同分异构现象普遍存在是有机物种类繁多的重要原因，二者有因果关系，D符合题意； 故选D。 14. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，为H；Z是空气中质量分数最高的元素，为N；化合物ZX4XYM3为食品膨松剂，对应NH4HCO3，故Y为C、M为O，J为碳酸氢铵。 【详解】A．NH4HCO3受热分解生成NH3和CO2两种气体，NH3为碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝，只有CO2能使其变红，A错误； B．O最低负化合价为-2，N最低负化合价为-3，C最低负化合价为-4，故最低负化合价大小关系为M>Z>Y，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性O>N>C，即M>Z>Y，C错误； D．NH4HCO3中的都能与OH-反应，1 mol该物质与足量NaOH反应共消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国天然气探明储量排名世界前列。天然气的主要成分是甲烷，请回答下列问题： （1）甲烷的电子式为___________。 （2）甲烷是一种清洁能源，原因是其燃烧时生成的产物不会污染空气，甲烷燃烧时的化学方程式为___________。 （3）在烧瓶中充入一定量的CH4和Cl2，搭建如图所示装置，再用镁光灯照射一段时间。 ①CH4与Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式为___________。 ②打开止水夹，可以观察到喷泉，喷泉的颜色为___________。 ③烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分为___________(写化学式)；若生成的有机产物的物质的量相同，则参与反应的CH4与Cl2的物质的量之比为___________。 ④该实验所得产物中，含量最多的是___________(写化学式)。 ⑤强光照射下，会发生爆炸，生成大量黑色物质，发生该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3） ①. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②. 红色 ③. CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ④. 2:5 ⑤. HCl ⑥. CH4+2Cl2C+4HCl 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子式为CH4，碳原子分别和每个氢原子共用一对电子，电子式为； 【小问2详解】 甲烷燃烧产生CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 ①CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； ②CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应有HCl生成，HCl溶于水为酸性，使紫色石蕊变红，故观察到喷泉颜色为红色； ③烧瓶内油状液滴是甲烷和氯气发生取代反应后的液态产物，成分可能为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，CH4与Cl2发生取代反应，每分子Cl2都有一个氯原子取代甲烷中的氢原子，故若生成的有机产物的物质的量相同，设4molCH4反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别为1mol，则消耗氯气的物质的量为1+2+3+4=10mol，即参与反应的CH4与Cl2的物质的量之比为2:5； ④甲烷和氯气发生取代反应，无论有机产物是几氯代甲烷，都有HCl生成，故含量最多的是HCl； ⑤ CH4和Cl2的混合气体在强光照射下会发生爆炸,生成炭黑和HCl，此反应的化学方程式为CH4+2Cl2C+4HCl。 16. 研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列反应中属于氧化还原反应的有___________(填标号，下同)，属于放热反应的有___________。 a．碳酸钙受热分解 b．钠与水反应 c．稀盐酸与氢氧化钠反应 d．碳酸氢钠与柠檬酸反应 e．高温下，二氧化碳与单质碳反应 f．庚烷燃烧 g．叠氮化钠分解 （2）常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 ②若要加快该反应的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： ①该装置工作时的主要能量转化形式为___________，写出负极的电极反应：___________。 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为___________。 ③该装置工作一段时间后，测得Fe的质量减少了，则这段时间内导线中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. befg ②. bcfg （2） ①. 放热 ②. ③. 不合理，因为常温下铁与浓硫酸发生钝化 （3） ①. 化学能转化为电能 ②. ③. Ag表面出现红色固体 ④. 0.02 【解析】 【分析】（3）该装置为原电池，Fe比Ag活泼，Fe作负极，Ag作正极，电解质为硫酸铜溶液。 【小问1详解】 a．碳酸钙分解：，无化合价变化，非氧化还原，属于吸热反应； b．钠与水反应：，Na、H化合价改变，属于氧化还原，活泼金属与水反应为放热反应； c．盐酸与氢氧化钠中和：，无化合价变化，非氧化还原，中和反应为放热反应； d．碳酸氢钠与柠檬酸反应：无化合价变化，非氧化还原，属于吸热反应； e．二氧化碳与碳反应：，C化合价改变，属于氧化还原，该反应为吸热反应； f．庚烷燃烧：，反应有化合价变化，属于氧化还原，所有燃烧都是放热反应； g．叠氮化钠分解： ，N、Na化合价改变，属于氧化还原，该分解反应为放热反应； 因此氧化还原反应为，放热反应为。 【小问2详解】 ①由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 ②该建议不合理：常温下浓硫酸会使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化，阻止反应持续进行，无法加快反应。 【小问3详解】 ①原电池的能量转化为化学能转化为电能；负极Fe失电子生成亚铁离子，电极反应为。 ②正极上溶液中得电子生成Cu单质，因此观察到Ag电极上有红色固体析出。 ③减少的Fe的物质的量：，1 mol Fe反应转移2 mol电子，因此转移电子物质的量为，电子数为。 17. 某工厂以部分氧化的FeSO4为原料制取高纯的Fe2O3，部分工艺流程如图所示。 已知：Fe3+可以将Sn2+氧化为Sn4+。 请回答下列问题： （1）写出Fe2O3的一种用途：___________。 （2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为___________；某同学认为可将“氧化”步骤中添加的30%H2O2溶液换成Cl2，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）检验“滤液”中是否含有Fe3+可以使用的试剂为___________。 （4）“操作A”包括洗涤和___________(填操作名称)，洗涤的目的是除去滤渣表面残留的少量硫酸盐，请设计一种实验方案验证滤渣已经洗涤干净：___________。 （5）为了测定某批次高纯Fe2O3的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取5.8g高纯Fe2O3样品，加入足量的稀盐酸溶解后过滤，将滤液配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中配好的溶液50mL，加入足量的SnCl2溶液使Fe3+完全转化为Fe2+，再加入5mL饱和HgCl2溶液(目的是除去溶液中过量的SnCl2)。 步骤三：向步骤二反应后的溶液中加入0.10mol/L的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，当消耗酸性重铬酸钾溶液24.00mL时恰好反应完全。 ①写出步骤二中SnCl2将Fe3+转化为Fe2+反应的离子方程式：___________。 ②该批次样品中Fe2O3的质量分数为___________%(计算结果保留4位有效数字)。 【答案】（1）作红色颜料（或冶炼铁，合理即可） （2） ①. ②. 合理，可以将氧化为且不影响后续操作 （3）KSCN（硫氰化钾）溶液 （4） ①. 灼烧（或干燥后灼烧） ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的​溶液，若无白色沉淀生成，说明滤渣已洗涤干净，若有白色沉淀则未洗净 （5） ①. ②. 99.31 【解析】 【分析】部分氧化的在稀硫酸条件下被30%溶液氧化为，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，过滤，灼烧氢氧化铁沉淀得到高纯氧化铁。 【小问1详解】 ​俗称铁红，是常见的红色颜料，也可作为工业炼铁的原料， 【小问2详解】 “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为；将“氧化”步骤中添加的30%溶液换成，合理，可以将氧化为且不影响后续操作； 【小问3详解】 遇溶液会变为血红色，是检验的特征试剂； 【小问4详解】 沉铁得到的滤渣为​，除去可溶性杂质后，需要灼烧使分解得到​；滤渣表面残留硫酸盐，可通过检验最后一次洗涤液中是否存在验证是否洗涤干净； 【小问5详解】 ①根据题给信息，氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒配平即可得离子方程式为； ②根据反应和，可得正确关系式为， 50mL待测液中：，则； 250mL溶液中总，；样品中Fe2O3的质量分数。 18. 一定温度下，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：___________(用X、Y、Z表示)。 （2）从反应开始至的平均反应速率为___________。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为___________mol，X的转化率为___________%；若改变反应条件，X的转化率___________(填“能”或“不能”)达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为___________(用含p的代数式表示)。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗，同时消耗 d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是___________(填标号)。 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入He ④保持容器容积不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 【答案】（1） （2）0.6 （3） ①. 0.8 ②. 50 ③. 不能 （4） （5）bc （6）①②④ 【解析】 【小问1详解】 浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，2 min后浓度不变，说明为可逆反应。浓度变化量：，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，，故反应式为。 【小问2详解】 平均反应速率。 【小问3详解】 平衡时浓度为，容器体积2 L，故；的转化率；该反应为可逆反应，不能进行完全，故转化率不能达到。 【小问4详解】 恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。初始总物质的量，平衡总物质的量，故​​，得。 【小问5详解】 a．反应中、按计量数生成，浓度比始终为，故浓度比不变不能说明反应平衡，a不符合题意； b．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量，不变说明​不变，反应达到平衡，b符合题意； c．消耗为正反应，消耗为逆反应，速率比等于计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c符合题意； d．总质量不变，容器恒容，密度始终不变，故密度不变不能说明平衡，d不符合题意； 故选bc。 【小问6详解】 ①加入催化剂，反应速率增大，符合题意； ②升高温度，反应速率一定增大，符合题意； ③恒容充入，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意； ④恒容充入，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意； ⑤恒容分离出部分气体，浓度减小，反应速率减小，不符合题意； 故选①②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省高一年级四月考试 化学试题 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第七章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生产密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 用于5G通信的氮化镓 B. 用于高纯水的前置过滤的聚丙烯滤膜 C. 用于超高压输电线路的石墨烯复合材料 D. 用于制作高铁车头的铝合金材料 2. 具有以下碳骨架的烃，符合通式的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烷的结构简式：CH3 C. 己烷的分子式： D. CO2的空间结构：直线形 4. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 矿石焙烧前进行粉碎 B. 煤燃烧时增大氧气的浓度 C. 将铵态氮肥低温保存 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 5. 下列装置中，工作时最有可能产生持续电流的是 A. B. C. D. 6. 氢能源是生活中的主要能源，研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程涉及太阳能转化为化学能 B. 过程Ⅰ断裂了极性键 C. 过程Ⅱ需要吸收能量 D. 该反应属于氧化还原反应 7. 聚丙烯可用于生产空调室外机罩壳、遮光板等长期在户外使用的塑料部件，下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面上 C. 丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应 D. 实验室中常用H2除去丙烷中的丙烯 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到预期目的的是 A．制备并收集NH3 B．干燥SO2 C．测量某雨水的pH D．收集NO2 A. A B. B C. C D. D 9. 在不同条件下发生反应，得到下列四组化学反应速率，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 某温度下，向恒容密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，发生反应，10min时反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 时， B. 平衡时，可能为 C. 当混合气体颜色不再改变时， D. 保持其他条件不变，往容器中再通入少量氦气，反应速率会加快 11. 将生铁投入稀硫酸中，生铁与稀硫酸会发生反应从而形成无数个微小的电池，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 生铁表面的C为原电池的负极 B. 铁发生的电极反应为 C. 电子由Fe流出，经过稀硫酸流向C D. 纯铁在稀硫酸中的反应速率比生铁在稀硫酸中的反应速率快 12. 某教师设计了如图所示装置进行乙烯的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 将乙烯换成NO，该装置也会产生喷泉现象 B. 反应生成的有机物不能与H2发生加成反应 C. 推动注射器活塞，发生反应： D. 最终圆底烧瓶内液体的颜色会比烧杯中溶液的颜色更浅 13. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 聚氯乙烯耐高温 聚氯乙烯用作不粘锅和微波炉的内胆涂层 B 甲烷只含有C、H元素 甲烷不能发生加成反应 C CH3CH3不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 烷烃不能发生氧化反应 D 有机物种类繁多 大多数有机物存在同分异构现象 A. A B. B C. C D. D 14. 四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M可形成一种化学式为ZX4XYM3的化合物J，化合物J可以用作食品膨松剂，X是元素周期表中原子半径最小的原子，Z是空气中质量分数最高的元素。下列说法正确的是 A. 化合物J受热易分解，生成的两种气体都能使紫色石蕊试液变红 B. 元素最低负化合价：M>Z>Y C. 非金属性：M<Z<Y D. 1 mol化合物J与足量氢氧化钠溶液反应，可消耗1 mol NaOH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 中国天然气探明储量排名世界前列。天然气的主要成分是甲烷，请回答下列问题： （1）甲烷的电子式为___________。 （2）甲烷是一种清洁能源，原因是其燃烧时生成的产物不会污染空气，甲烷燃烧时的化学方程式为___________。 （3）在烧瓶中充入一定量的CH4和Cl2，搭建如图所示装置，再用镁光灯照射一段时间。 ①CH4与Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式为___________。 ②打开止水夹，可以观察到喷泉，喷泉的颜色为___________。 ③烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分为___________(写化学式)；若生成的有机产物的物质的量相同，则参与反应的CH4与Cl2的物质的量之比为___________。 ④该实验所得产物中，含量最多的是___________(写化学式)。 ⑤强光照射下，会发生爆炸，生成大量黑色物质，发生该反应的化学方程式为___________。 16. 研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。请回答下列问题： （1）下列反应中属于氧化还原反应的有___________(填标号，下同)，属于放热反应的有___________。 a．碳酸钙受热分解 b．钠与水反应 c．稀盐酸与氢氧化钠反应 d．碳酸氢钠与柠檬酸反应 e．高温下，二氧化碳与单质碳反应 f．庚烷燃烧 g．叠氮化钠分解 （2）常温下，铁与稀硫酸反应的能量变化如图所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 ②若要加快该反应的化学反应速率，某同学建议将稀硫酸换成98%的浓硫酸，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）同学们设计了如图所示装置来探究原电池的工作原理： ①该装置工作时的主要能量转化形式为___________，写出负极的电极反应：___________。 ②该装置工作一段时间后，可观察到正极材料上出现的实验现象为___________。 ③该装置工作一段时间后，测得Fe的质量减少了，则这段时间内导线中转移的电子数为___________。 17. 某工厂以部分氧化的FeSO4为原料制取高纯的Fe2O3，部分工艺流程如图所示。 已知：Fe3+可以将Sn2+氧化为Sn4+。 请回答下列问题： （1）写出Fe2O3的一种用途：___________。 （2）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为___________；某同学认为可将“氧化”步骤中添加的30%H2O2溶液换成Cl2，你认为是否合理并说明理由：___________。 （3）检验“滤液”中是否含有Fe3+可以使用的试剂为___________。 （4）“操作A”包括洗涤和___________(填操作名称)，洗涤的目的是除去滤渣表面残留的少量硫酸盐，请设计一种实验方案验证滤渣已经洗涤干净：___________。 （5）为了测定某批次高纯Fe2O3的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取5.8g高纯Fe2O3样品，加入足量的稀盐酸溶解后过滤，将滤液配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中配好的溶液50mL，加入足量的SnCl2溶液使Fe3+完全转化为Fe2+，再加入5mL饱和HgCl2溶液(目的是除去溶液中过量的SnCl2)。 步骤三：向步骤二反应后的溶液中加入0.10mol/L的酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，当消耗酸性重铬酸钾溶液24.00mL时恰好反应完全。 ①写出步骤二中SnCl2将Fe3+转化为Fe2+反应的离子方程式：___________。 ②该批次样品中Fe2O3的质量分数为___________%(计算结果保留4位有效数字)。 18. 一定温度下，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）写出该恒容密闭容器中发生反应的化学方程式：___________(用X、Y、Z表示)。 （2）从反应开始至的平均反应速率为___________。 （3）当反应达到平衡状态时，Z的物质的量为___________mol，X的转化率为___________%；若改变反应条件，X的转化率___________(填“能”或“不能”)达到100%。 （4）已知反应开始时容器内的压强为p，当反应达到平衡时容器内的压强为___________(用含p的代数式表示)。 （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．Y、Z的物质的量浓度之比不再变化 b．混合气体的平均相对分子质量不再变化 c．相同时间内，消耗，同时消耗 d．混合气体的密度不再变化 （6）当该反应达到化学平衡状态后，仅改变一个措施可以使反应速率增大的是___________(填标号)。 ①加入合适的催化剂 ②升高温度 ③保持容器容积不变，充入He ④保持容器容积不变，再充入X ⑤保持容器容积不变，从容器中分离出一部分混合气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $