精品解析：广东广州大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级5月学情检测 化学试题

高一年级5月学情检测 化学科目 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题(本大题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶属于陶瓷，主要成分属于硅酸盐材料，A符合题意； B．《山水花卉合册》的画布是纸本，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B不符合题意； C．西周圉铜簋的材料是青铜，属于合金，金属材料，C不符合题意； D．战国龙凤虎纹绣丝绸属于蚕丝制品，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质 B. 浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用 C. 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化 D. 浓硫酸露置在空气中质量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误； B．铜和浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B错误； C．常温下，浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，都能与铁、铝发生钝化反应，C正确； D．浓硫酸吸收空气中的水分，质量会增加，D错误； 答案选C。 3. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为HCOOCH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 答案选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2 B. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 有机物(CH3)3C-CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．，1mol中有5mol氢原子，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5mol Cl2，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使其褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物是， C错误； D．饱和碳原子与连接的4个原子不可能共面， 分子中有2个碳原子为饱和碳原子，其中有个连了3个甲基，则所有碳原子不可能共平面，D正确； 故答案为：D。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 1mol乙醇(原子连接方式)中含有的极性键数为8NA C. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NA D. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含10个质子，故质子数为，A错误； B．不同种非金属原子间形成极性键，乙醇分子中为非极性键，其余个键、个键、个键均为极性键，共7个极性键，故乙醇含极性键数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含8个键，故键物质的量为，数目为，C正确； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，故无法确定的数目，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作及结论正确的是(　　) A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠和乙醇反应比钠和水反应的速率慢，且钠沉入乙醇溶液中，与水反应是浮在水面上，故A错误；B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，没有红色沉淀生成，因为水解液显酸性，所以不能证明有葡萄糖生成，故B错误；C. 因为NaOH溶液过量，所以新制的Cu(OH)2悬浊液显碱性，加入麦芽糖溶液并加热，有红色沉淀生成，能证明麦芽糖具有还原性，故C正确；D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，不能证明醛的存在，故D错误；答案：C。 7. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. FeO溶于足量硝酸溶液中： B. 通入酸性溶液： C. 在稀氨水中通入过量二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，FeO与硝酸反应时，Fe2+会被氧化为Fe3+，A错误； B．电荷和氧原子均不守恒，离子方程式应为，B错误； C．过量CO₂与NH₃·H₂O反应生成NH4 HCO3，离子方程式为，C正确； D．1molBa(OH)2与1mol H2SO4反应时，应生成2mol H2O和1molBaSO4，离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中羟基所连碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化，A错误； B．根据该物质的键线式可知分子式为C10H18O，B错误； C．碳碳双键可以与氢气加成，加成产物有图示6种环境的氢原子，所以一氯代物有6种，C错误； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应，存在3个C原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间构型可知不可能所有C原子共面，D正确； 综上所述答案为D。 9. 以下说法正确的是 ①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态 ②表达式均为的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同 ③向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 ④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 ⑤天然蛋白质水解的最终产物至少含有与-COOH两种官能团 ⑥可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①液态油脂是不饱和酸，油酸与甘油形成的酯通常呈液态，能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故加氢后得到的油脂称为氢化油，又称硬化油，故正确； ②表达式均为的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物相同，都是葡萄糖，故错误； ③醋酸铅溶液能使蛋白质变性，变性为不可逆过程，所以再加入蒸馏水，沉淀不溶解，故正确； ④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯代物有6种，其中一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷各一种；二氯乙烷和四氯乙烷中，两个氯原子(氢原子)在同一碳原子或不同碳原子上，各两种；三氯乙烷有三个氯原子在同一碳原子一种，两个氯原子在同一碳原子上，另一氯原子在另一碳原子上2种，合计9种，故错误； ⑤天然蛋白质水解得到氨基酸，所以水解的最终产物至少含有-NH2与-COOH两种官能团，故正确； ⑥用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体，但是同时引入二氧化碳杂质，故错误； 故选B。 10. 已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 废气中的如果不处理直接排放到空气中，会使雨水显酸性，pH小于7的雨水叫“酸雨”。 B. 含废气进入MOFs多孔材料，被吸附“固定”，促进的吸收。 C. 转化为的反应是： D. 该过程属于氮的固定。 【答案】B 【解析】 【详解】A．废气中如果不处理直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A错误； B．由信息知，含的废气进入MOFs多孔材料被吸附，被吸附后转化为并被“固定”，会使平衡正向移动，从而促进对的吸收，B正确； C．由信息知，转化为的反应是：，C错误； D．该过程不是氮气转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 11. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转化过程没有涉及氮的固定 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】B 【解析】 【分析】据图分析，储存过程为NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，氮元素化合价升高；还原过程为CO、CxHy、Ba(NO3)2转化为CO2、H2O、N2和BaO，氮元素化合价降低；整个过程中CO、CxHy、NOx 、O2转化成CO2、H2O、N2；据此作答。 【详解】A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态；该过程中生成了氮气，即不涉及氮的固定，A正确； B．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO作为催化剂的组成部分参与储存N元素，并在还原过程中生成，B错误； C．还原过程中氮元素化合价从+5降至0价，则生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1 mol，C正确； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确； 故答案选B。 12. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. a+e→b反应的离子方程式为5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O C. 由i的酸性比d强，可知非金属性S>Cl D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为，g为，与反应生成，铁元素为价；与反应生成，铁元素为价，产物中铁元素化合价不同，A错误； B．a为，e为，b为，二者发生归中反应的离子方程式为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价含氧酸为，d为，不是的最高价含氧酸，不能据此判断非金属性，C错误； D．d为，久置分解生成，溶液酸性增强；h为，其水溶液久置被氧化为，溶液酸性也增强，D错误； 故本题选B。 13. 用Pt-Rh合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是 A. 400℃时，主要反应为 B. Pt-Rh合金催化氧化制NO，适宜的温度为400～800℃ C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否反应完全 D. 400℃时，生成的产物只有 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图②，400℃时，主要含氮生成的产物为N2，因此主要反应方程式为，A正确； B．根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为800℃，B错误； C．NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，应用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全，C错误； D．根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO同时应该还有水生成，D错误； 故选A。 14. 二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下： 第一步：(未配平)； 第二步：向溶液中通入，可析出固体Se。 下列说法错误的是 A. 中，硫元素显负价，硒元素显正价 B. 的酸性强于的酸性 C. 第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D. 第二步反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性更强的S吸引电子能力更强，因此S显负价，Se显正价，A正确； B．同主族元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：，因此酸性​，B正确； C．第一步反应中，中Cl从价变为中价，每个Cl得，​是氧化剂；从价变为中价，每个失，是还原剂。根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，不是，C错误； D．第二步反应中，元素得，个共失，得失电子、原子均守恒，反应式书写正确，D正确； 故选C。 15. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 16. 下列说法不正确的是 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 4mol∙L-1(NH4)2SO4的溶液(pH≈6) 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 Ⅱ 硫酸酸化的4mol∙L-1(NH4)2SO4的溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅲ 硫酸酸化的4mol∙L-1NH4Cl的溶液(pH≈1) 紫色褪去 Ⅳ 8mol∙L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比Ⅰ多 Ⅴ 0.1mol∙L-1 NaOH溶液(pH≈13) 无明显变化 A. 由Ⅰ、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于氧化 B. 由Ⅱ、Ⅲ可知，浓度减小，其还原性增强 C. Ⅴ的目的是排除OH-还原的干扰 D. 由Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可知，与相比，NH3更易还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ的变量为溶液酸性，酸性越强，溶液紫色褪色更明显，说明酸性越强，越有利于氧化，A正确； B．实验Ⅱ和Ⅲ除了浓度不同外，Ⅲ中还有还原性的这一额外变量，也可还原使紫色褪去，不能得出浓度减小、还原性增强的结论，B错误； C．实验Ⅴ为pH≈13的溶液，无明显现象，说明不能还原，可排除实验Ⅳ中的干扰，C正确； D．实验Ⅰ中为，棕黑色沉淀少，实验Ⅳ中主要含，沉淀更多，实验Ⅴ排除干扰，说明比更易还原，D正确； 故选B。 二、非选题(本大题共16小题，共44分。) 17. 某小组同学制备并探究亚硫酸钠()的性质。 Ⅰ．制备亚硫酸钠溶液 （1）将通入NaOH溶液中可制备，其离子方程式为___________。 Ⅱ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 无现象 3 溶液 无现象 4 溶液 a．有黄色沉淀出现，继续滴加沉淀增多；b．加热试管，沉淀转变为砖红色，有刺激性气味； c．继续滴加，砖红色沉淀溶解得无色溶液 已知：①为砖红色固体；酸性条件下生成和。 ②和可以相互转化(无色) （2）①写出实验2中液反应的离子方程式___________。 ②实验2中无现象，设计实验证明与发生了反应：向反应后的溶液和溶液中分别滴加___________，观察到___________。(填实验操作和现象) （3）向实验3的混合液中滴加5滴稀硫酸(pH≈2)，产生黄色浑浊。猜想黄色浑浊产生的原因： 猜想1：酸性条件下，氧化产生S。 猜想2：酸性条件下，___________氧化，产生S。 猜想3：酸性条件下，氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向溶液中滴加___________产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊。 （4）对实验4中现象进行解释探究： ①经检验a中黄色沉淀含有，b中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。 ②在加热条件下，若向溶液中滴加溶液至过量，预期观察到的现象是___________。 结论：上述实验证明，亚硫酸钠具有氧化性、还原性且可与酸和其它盐反应。 【答案】（1） （2） ①. ②. 盐酸和溶液 ③. 反应后溶液中的白色沉淀多于溶液中的白色沉淀或反应后溶液中有白色沉淀，溶液中无现象 （3） ①. 空气中的氧气 ②. 5滴稀硫酸(pH≈2) （4） ①. ②. 开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失 【解析】 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，能与强酸反应放出二氧化硫气体；亚硫酸钠中S元素显+4价，可知亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，用溶液检验亚硫酸钠的还原性，但反应无明显现象；用硫化钠溶液检验亚硫酸钠的氧化性，但需要酸性环境；用溶液探究与溶液的反应，据此解答。 【小问1详解】 将通入NaOH溶液中生成和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①实验②中被氧化为，离子方程式为； ②证明与发生了反应，只需要证明溶液中含有即可，但要排除对实验的干扰，故实验方法是：向反应后的溶液和溶液中分别滴加盐酸和溶液，反应后溶液中的白色沉淀多于溶液中的白色沉淀或反应后溶液中有白色沉淀，溶液中无现象； 【小问3详解】 ①猜想1是氧化产生S；猜想3是，氧化产生S，还能想到的具有氧化性的物质是空气中的氧气，故猜想2为酸性条件下，空气中氧化，产生S； ②向溶液加入5滴稀硫酸(pH≈2)，产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊，证明猜想1和2不是产生S的主要原因。 【小问4详解】 溶液和溶液反应，得到黄色的 沉淀，加热试管，沉淀转变为砖红色的沉淀，发生的是分解反应，故化学方程式为； 溶液和溶液反应，若不加热易得到黄色的。加热才能得到砖红色沉淀，在加热条件下，若向溶液中滴加溶液至过量，预期观察到的现象是开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失。 18. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质有___________(填化学式)。 （7）写出的一种用途：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯和玻璃棒 （6） （7）光导纤维 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应生成的硅与氯化氢高温下反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，硅溶于氢氟酸反应生成和可以循环使用的氢气，溶液与氯化钾固体反应生成沉淀和可以循环使用的氯化氢，过滤得到，回答下列问题； 【小问1详解】 中钾元素的化合价为价、氟元素的化合价为价，由化合价代数和为0可知，化合物中硅元素的化合价为价；故答案为：。 【小问2详解】 由分析可知，“还原1”发生的反应为石英砂和焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；故答案为：。 【小问3详解】 由分析可知，“还原2”发生反的反应为三氯硅烷与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应中氢气和三氯硅烷的物质的量比为；故答案为：。 【小问4详解】 由分析可知，“转化2”发生的反应为硅溶于氢氟酸得到溶液，应的化学方程式为；故答案为：。 【小问5详解】 由分析可知，“沉淀”发生的反应为溶液与氯化钾固体反应生成沉淀和盐酸，过滤得到，过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯和玻璃棒。 【小问6详解】 由分析可知，该工艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢；故答案为：氢气和氯化氢。 【小问7详解】 二氧化硅最常见的用途是光导纤维；故答案是光导纤维。 19. Ⅰ．用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：。 （1）为提高焙烧效率可采取的措施：___________(写一条)。高温焙烧反应的氧化产物是___________。 （2）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。 （3）酸溶时，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．化合物M是某种新型电子材料的主要成分，由两种常见元素组成。为了研究其组成，设计如图实验： （4）M的化学式为___________。 （5）反应液中加足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （6）高温条件下，丁与反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）将黄铜矿粉碎成粉末，SO2 （2）取最后一次洗涤滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，说明洗涤干净 （3） （4）Fe4N （5）， （6） 【解析】 【分析】I．黄铜矿粉碎，在空气中焙烧，CuFeS2转化为FeS、Cu，用6mol/L的盐酸溶解，过滤得氯化亚铁溶液和硫化氢气体，过滤出固体Cu，滤液A中通入氯气，把氯化亚铁氧化物氯化铁，通入氨气生成氢氧化铁沉淀，过滤出氢氧化铁沉淀，焙烧氢氧化铁得氧化铁； Ⅱ．根据流程可知，反应液加足量NaOH溶液产生氨气，说明化合物M中含有氮元素；白色沉淀乙→红褐色沉淀丙，说明化合物M中含有铁元素；红褐色沉淀丙→固体丁(14.4g)，固体丁为氧化铁，根据元素守恒计算M的化学式，据此回答。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎成粉末的目的是增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率；在反应中，CuFeS2中S元素的化合价由-2价升高到SO2中+4价，被氧化，故氧化产物为SO2； 【小问2详解】 验滤渣已经洗涤干净，实际是检验最后一次洗涤液中不含氯离子，其实验操作为：取最后一次洗涤滤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，说明洗涤干净； 【小问3详解】 酸溶时为FeS与6mol/L的盐酸反应，得氯化亚铁溶液和H2S气体，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 根据分析，M由N、Fe两种元素组成，灼烧氢氧化铁沉淀，形成氧化铁，计算氧化铁的物质的量为，则铁元素的物质的量为0.09×2=0.18mol，故M中的铁元素质量为0.18×56g/mol=10.08g，进而计算出N元素的质量为0.63g，即N的物质的量为，Fe∶N元素的物质的量之比为0.18∶0.045=4∶1，则M的化学式为Fe4N； 【小问5详解】 Fe4N与足量稀硫酸反应，反应液中含（加入足量NaOH溶液，生成白色）和，与NaOH 反应：，； 【小问6详解】 高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：。 20. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2 CH3CH2OH ； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 请回答： （1）写出化合物A的电子式：___________，化合物D中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________。 （3）反应D+G→H的反应类型是___________，写出化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O （4）CD 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；D为CH3COOH，含氧官能团的名称是羧基。 【小问2详解】 乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O。 【小问4详解】 A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误； B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程体现了乙醇的还原性，故B错误； C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确； D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级5月学情检测 化学科目 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题(本大题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求) 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质 B. 浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用 C. 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化 D. 浓硫酸露置在空气中质量会减少 3. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 4. 下列叙述正确的是 A. 1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2 B. 乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 D. 有机物(CH3)3C-CH=CHCH3的分子中，所有碳原子不可能共平面 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B. 1mol乙醇(原子连接方式)中含有的极性键数为8NA C. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NA D. 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA 6. 下列实验操作及结论正确的是(　　) A. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C. 在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D. 在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 7. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. FeO溶于足量硝酸溶液中： B. 通入酸性溶液： C. 在稀氨水中通入过量二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合： 8. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 9. 以下说法正确的是 ①油酸甘油酯在通常条件下为液态，与氢气充分发生加成反应后，转变为固态 ②表达式均为的淀粉和纤维素不是同分异构体，两者水解的最终产物也不相同 ③向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 ④乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，生成六种有机产物 ⑤天然蛋白质水解的最终产物至少含有与-COOH两种官能团 ⑥可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯气体 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 10. 已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 废气中的如果不处理直接排放到空气中，会使雨水显酸性，pH小于7的雨水叫“酸雨”。 B. 含废气进入MOFs多孔材料，被吸附“固定”，促进的吸收。 C. 转化为的反应是： D. 该过程属于氮的固定。 11. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转化过程没有涉及氮的固定 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 12. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. a+e→b反应的离子方程式为5Cl-++6H+=3Cl2↑+3H2O C. 由i的酸性比d强，可知非金属性S>Cl D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 13. 用Pt-Rh合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是 A. 400℃时，主要反应为 B. Pt-Rh合金催化氧化制NO，适宜的温度为400～800℃ C. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否反应完全 D. 400℃时，生成的产物只有 14. 二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫是相邻的同族元素，工业上提取硒的过程如下： 第一步：(未配平)； 第二步：向溶液中通入，可析出固体Se。 下列说法错误的是 A. 中，硫元素显负价，硒元素显正价 B. 的酸性强于的酸性 C. 第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D. 第二步反应为 15. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 16. 下列说法不正确的是 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 4mol∙L-1(NH4)2SO4的溶液(pH≈6) 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 Ⅱ 硫酸酸化的4mol∙L-1(NH4)2SO4的溶液(pH≈1) 紫色变浅 Ⅲ 硫酸酸化的4mol∙L-1NH4Cl的溶液(pH≈1) 紫色褪去 Ⅳ 8mol∙L-1氨水(pH≈13) 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比Ⅰ多 Ⅴ 0.1mol∙L-1 NaOH溶液(pH≈13) 无明显变化 A. 由Ⅰ、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于氧化 B. 由Ⅱ、Ⅲ可知，浓度减小，其还原性增强 C. Ⅴ的目的是排除OH-还原的干扰 D. 由Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可知，与相比，NH3更易还原 二、非选题(本大题共16小题，共44分。) 17. 某小组同学制备并探究亚硫酸钠()的性质。 Ⅰ．制备亚硫酸钠溶液 （1）将通入NaOH溶液中可制备，其离子方程式为___________。 Ⅱ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 盐酸 产生无色气体 2 溶液 无现象 3 溶液 无现象 4 溶液 a．有黄色沉淀出现，继续滴加沉淀增多；b．加热试管，沉淀转变为砖红色，有刺激性气味； c．继续滴加，砖红色沉淀溶解得无色溶液 已知：①为砖红色固体；酸性条件下生成和。 ②和可以相互转化(无色) （2）①写出实验2中液反应的离子方程式___________。 ②实验2中无现象，设计实验证明与发生了反应：向反应后的溶液和溶液中分别滴加___________，观察到___________。(填实验操作和现象) （3）向实验3的混合液中滴加5滴稀硫酸(pH≈2)，产生黄色浑浊。猜想黄色浑浊产生的原因： 猜想1：酸性条件下，氧化产生S。 猜想2：酸性条件下，___________氧化，产生S。 猜想3：酸性条件下，氧化，产生S。 设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向溶液中滴加___________产生有臭鸡蛋气味的气体()，溶液未变浑浊。 （4）对实验4中现象进行解释探究： ①经检验a中黄色沉淀含有，b中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。 ②在加热条件下，若向溶液中滴加溶液至过量，预期观察到的现象是___________。 结论：上述实验证明，亚硫酸钠具有氧化性、还原性且可与酸和其它盐反应。 18. 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________。 （2）“还原1”中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为___________。 （4）“转化2”中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有___________。 （6）该工艺中可循环使用的物质有___________(填化学式)。 （7）写出的一种用途：___________。 19. Ⅰ．用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为价、Fe为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：。 （1）为提高焙烧效率可采取的措施：___________(写一条)。高温焙烧反应的氧化产物是___________。 （2）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。 （3）酸溶时，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．化合物M是某种新型电子材料的主要成分，由两种常见元素组成。为了研究其组成，设计如图实验： （4）M的化学式为___________。 （5）反应液中加足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （6）高温条件下，丁与反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 20. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25 g·L-1，H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如图： 已知：CH3CHO+H2 CH3CH2OH ； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 请回答： （1）写出化合物A的电子式：___________，化合物D中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________。 （3）反应D+G→H的反应类型是___________，写出化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 化合物B→C的转化体现了B的氧化性 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $