广东广州市玉岩中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 广州市玉岩中学高一化学期中卷以传统文化、科技前沿及工业实践为情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|物质分类、元素化合物、反应原理等|文房四宝硅酸盐考物质组成，“盐水小汽车”情境考原电池原理，体现化学观念与科学思维| |非选择题|5题56分|实验制备、工业流程、速率平衡等|硫代硫酸钠制备综合实验操作与计算，二氧化碳循环体系融合能量计算与平衡分析，突出科学探究与实践|

广州市玉岩中学2025学年第二学期期中教学质量监测 高一化学（选考） 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共16题共44分，第Ⅱ卷为非选择题，共56分，全卷共100分。考试时间为75分钟 相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分 1．文房四宝是中国传统文化的瑰宝。以下所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．狼毫笔 B．碳素墨 C．古龙纸 D．澄泥砚 2．药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁，奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是 A． B． C． D． 3．以石英为原料制备氮化硅时发生的反应为：。下列说法正确的是 A．中硅的化合价为价 B．的电子式为： C．与互为同位素 D．金刚石中含有极性共价键 4．某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下（杂质含、、）下列相关操作不能达到实验目的的是 操作 选项 A．转化杂质 B．分离沉淀 C．中和余碱 D．得到产品 5．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 6．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．片做电池的正极 B．空气中的氧气得到电子 C．化学能可直接转化为动能 D．溶液中的向石墨片移动 7．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态）、甲醇（）与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中存在非极性键的断裂与形成 B．和的总能量小于和的总能量 C．反应Ⅰ的进行一定需要加热或点燃 D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 9．下列离子反应方程式书写正确的是 A．与过量稀硝酸： B．溶液中滴加过量溶液： C．通入少量氨水中： D．通入酸性溶液： 10．氮及其化合物在工业、农业和环境科学中发挥重要作用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的体积为 B．溶液中的数目为 C．和充分反应转移的电子数目为 D．和的混合物中所含氮原子数目为 11．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为 B．既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．过程中涉及的化学反应均为置换反应 12．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A．该实验表明有漂白性 B．白色沉淀为 C．该实验表明有还原性 D．反应后溶液酸性增强 13．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物的水化物酸性： D．和都能使品红溶液褪色 14．部分含或物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A．实验室制备或者时都可以用碱石灰干燥 B．a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C．若用与的稀溶液反应制备，为加快反应速率，可改用的浓溶液 D．工业制备e过程是： 15．绿色电源甲酸（HCOOH）燃料电池装置如图。该电池工作时，下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应 B、从电极a经离子交换膜迁移至电极b C．每消耗，电路中转移0.2 mol电子 D．电极b的电极反应方程式为： 16．是工业制硫酸中的一步重要反应。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和发生该反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线3为随时间的变化曲线 B．a点时，消耗的速率小于生成的速率 C．上述过程中容器内且保持不变 D．向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间 第Ⅱ卷（填空题） 17．（14分）硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是__________ （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_______________ （3）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式； ____________________________________________________________________________________________ ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________________________________ ____________________________________________________________________________________________ （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸的化学方程式： ____________________________________________________________________________________________ （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成。在酸性条件下该反应的离子方程式为 ____________________________________________________________________________________________ （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为__________。（的相对分子质量为158） 18．（14分）燃煤烟气中含有大量和。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是__________性。 滤渣的主要成分是____________________（填化学式）。 （2）“脱氮”时与反应的离子方程式为________________________________________________________________________________；沉硫步骤中__________（填“能”或“不能”）用代替。 （3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度与。已知、脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，更难脱除，其原因可能是__________（填标号）。 a．该条件下的氧化性强于 b．燃煤排放的尾气中的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于 ②反应液温度为时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是______________________ ___________________________________________________________________________________________ ③反应液pH越小，、脱除率越高，其原因是____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？_______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ 19．化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 3 min时收集体积（已转为标况）/mL i 20 0 0 10 V1 ii 10 0 1 V2 iii 20 1 0 V3 iv 20 0 1 9 V4 （1）表中__________，__________。 （2）对比实验__________和__________可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验iii和iv分析与的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将换成______________（对分解无影响）。 （4）0~3 min实验iv中平均化学反应速率为__________（列出计算式）。 Ⅱ．探究与的反应是否为可逆反应 （5）方案一：设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取2 mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 _______________ ③ 取2 mL实验①的混合液，滴加__________溶液 溶液变红 由此得出与反应的离子方程式为 方案二：【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率（T）越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表（其他物质对该波长的光的吸收可忽略）： 1 2.5 5 透光率T T1 T2 T3 （6）设计实验④，证明该反应为可逆反应实验④将溶液与溶液混合，测得溶液的透光率逐渐__________（“上升”或“下降”），最后透光率维持Ta并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较Ta与表中T1~T3数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为Ta__________ 20．（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 请回答下列问题： （1）过程Ⅰ的反应为：。 已知：断开键、键、键分别需要吸收、、热量。 ①过程Ⅰ反应中完全分解需__________（填“放出”或“吸收”）能量__________。 ②下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图__________（填“a”或“b”） （2）200℃时，在恒容密闭容器中充入和发生过程Ⅱ反应生成和，和的物质的量随时间变化如下图所示： ①内，以的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是__________； 上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是__________。 ②时，__________，（填“”、“”或“”） ③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．的比值保持不变 D．的体积分数保持不变 ④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量He（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“”、“”或“”）5 min。 （3）结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。 ①电池中通入的原料是__________（填“甲醇”或“氧气”）。 ②电极的电极反应式为______________________________________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $