2.2 氯及其化合物（举一反三题型专练，天津专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以“性质-反应-制备-转化”为主线，通过“题型分类+典例变式+价类二维图”构建氯及其化合物系统性训练体系，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气的性质|1典例+4变式|强氧化性规律（变价金属高价态）|从存在→物理性质→化学性质（金属/非金属反应）递进| |氯水成分与性质|1典例+4变式|“三分四离”成分分析、HClO漂白原理|Cl₂与水反应平衡→成分多重性→性质应用| |氯气与碱反应|1典例+4变式|漂白液/粉制备及失效原理|Cl₂与碱反应→产物成分→漂白机理→保存方法| |氯气制法及Cl⁻检验|1典例+4变式|实验室制备装置选择（固液加热）、Cl⁻检验（硝酸酸化AgNO₃）|原理→装置（发生-净化-收集-尾气）→工业制备→离子检验| |价类二维图|1典例+3变式|化合价与物质类别结合的转化关系|氯元素价态（-1→+7）与物质类别（氢化物-单质-氧化物-酸-盐）对应转化|

第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） ▌题型01 氯气的性质 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】D 【变式1-3】A ▌题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 【典例2】D 【变式2-1】A 【变式2-2】D 【变式2-3】D ▌题型03 氯气与碱的反应 【典例3】D 【变式3-1】(1)浓硫酸或溶液 (2) (3) (4) 【变式3-2】D 【变式3-3】C ▌题型04 氯气的制法、氯离子的检验 【典例4】C 【变式4-1】(1) 平衡气压，让分液漏斗内的液体顺利流下 (2) 无水CuSO4 干燥氯气或者吸收水蒸气 吸收氯气 (3)氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质 (4) 产生白色沉淀 防止倒吸 (5) F与G之间 检验氯气是否被除干净 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【变式4-2】【答案】(1) A 分液漏斗 酸 还原 不能 (2)f→g→c→b→e→d→h (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色 (5) (6) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (7) (8)B 【变式4-3】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3) 2+ 16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O > 还原性 酸性 (4)除去氯气中的氯化氢 (5)b、c、a (6)b ▌题型05 氯及其化合物“价类”二维图 【典例5】A 【变式5-1】B 【变式5-2】(1) 蓝 紫 (2)产生白雾 (3) 氧化性 等 (4)浓硫酸或溶液等 (5) 3.57g 实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 (6)、、、 (7) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 氯气的性质 题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型03 氯气与碱的反应 题型04 氯气的制法、氯离子的检验 题型05 氯及其化合物“价类”二维图 ▌题型01 氯气的性质 1．氯元素的存在 在自然界中只以化合态形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐元素”。 2．物理性质 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 3.氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 （1）与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl22NaCl （2）与铁反应 产生大量棕褐色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 （3）与铜反应 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2CuCl2 【特别提醒】氯气具有强氧化性，所以能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 4.氯气与非金属单质H2的反应 （1）操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 （2）现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 化学方程式H2＋Cl22HCl。 【特别提醒】氯气还可以与亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子等还原性强的微粒发生氧化还原反应。 【典例1】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A．FeCl3 B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2 【答案】C 【详解】A．铁与Cl2直接反应时，Cl2的强氧化性使铁被氧化至最高价态+3，生成FeCl3，A正确； B．氢气和氯气直接化合生成HCl，B正确； C．铁与Cl2直接反应时，生成FeCl3，C错误； D．铜与Cl2反应生成CuCl2，D正确； 故答案选C。 【变式1-1】（24-25高一上·天津·期中）下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明2具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【详解】A．2没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．通常状况下干燥的氯气与铁不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，B正确； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，C错误； D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，D错误； 故选B。 【变式1-2】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【答案】D 【详解】A．干燥的氯气本身无漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中的水分与氯气反应生成 HClO，具有漂白性，因此不能证明氯气有漂白作用，A正确； B．饱和食盐水可抑制氯气的溶解，但能溶解 HCl，因此可除去氯气中的少量 HCl，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成 HCl，火焰为苍白色，HCl 遇空气中的水蒸气形成白雾，C正确； D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，不是氯化亚铁，产物溶于水后溶液呈黄色，而非浅绿色，D 错误； 故答案选D。 【变式1-3】（25-26高一上·天津·阶段检测）实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A．Na受热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．纯净的氯气可以使干燥的有色布条褪色 【答案】A 【详解】A．钠熔点低，受热先熔化，钠是很活泼的金属，与氧气在加热条件下剧烈反应，生成过氧化钠，火焰呈黄色，A正确； B．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，而非蓝色的烟，B错误； C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，而非黄色火焰，C错误； D．氯气无漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，D错误； 故答案选A。 ▌题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水的反应 (1)氯水的漂白性 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水的氯气少量与水发生反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O⇌H++Cl-＋HClO。 【特别提醒】①干燥的Cl2无漂白作用，氯水有漂白作用。 ②氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的HClO。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO。 ②不稳定性，见光易分解放出氧气和HCl，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水无漂白性。 ③强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 2.氯水的成分——“三分四离” 3．氯水中性质的多重性 【典例2】（25-26高一上·天津·期中）氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B．用pH试纸测定氯水的pH C．氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D．由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．氯水中具有氧化性的粒子有Cl2、HClO、ClO-，均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A错误； B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C错误； D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解生成HCl、O2，保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为：D。 【变式2-1】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A．Cl2可使干燥的有色布条褪色 B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．新制氯水久置颜色会变浅 D．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 【答案】A 【详解】A．Cl2本身不能使干燥的有色布条褪色，漂白作用是因为氯气与水反应生成HClO，而干燥环境下无法生成HClO，A错误； B．氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有未反应的Cl2分子存在，B正确； C．氯水中存在可逆反应，久置的氯水HClO分解，Cl2逐渐减小，颜色变浅，C正确； D．氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子及H+、Cl－等离子，各成分性质不同，D正确； 故选A。 【变式2-2】(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 【变式2-3】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C．氯水保存在无色试剂瓶中 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 【答案】D 【详解】A．红热的铁丝在氯气中燃烧，由于氯气氧化性强，反应生成而非，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会使试纸褪色，无法准确测定其，B错误； C．氯水中的见光易分解，因此氯水需要保存在棕色试剂瓶中，不能用无色试剂瓶，C错误； D．为浅黄绿色、有刺激性气味的气体，新制氯水的该性质可说明有分子存在，D正确； 故选D。 ▌题型03 氯气与碱的反应 1.氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉（不选择石灰水，因为石灰水Ca(OH)2含量低，而石灰乳中Ca(OH)2含量高） ①制取原理的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 2.漂白液、漂白粉的漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 3．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【典例3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列说法正确的是 A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．用pH试纸测得氯水的pH约为3 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】D 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，无杀菌消毒作用；漂白粉利用生成的强氧化性杀菌消毒，二者作用原理不同，A错误； B．氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．在中燃烧生成的与瓶口水蒸气结合形成盐酸小液滴，为白雾，白烟是固体小颗粒，C错误； D．氯水中存在反应，不稳定易分解为和，久置后完全反应、全部分解，最终变为稀盐酸，D正确； 故选D。 【变式3-1】（25-26高一上·天津·期中）氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： (1)如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 (2)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________。 (3)氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为___________。 (4)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)浓硫酸或溶液 (2) (3) (4) 【详解】（1）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的不能使干燥红布条褪色；被吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或溶液； （2）在常温下，将通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，反应化学方程式为：，所对应的离子方程式为：； （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为：； （4）具有强氧化性，氨气具有还原性，二者反应生成和一种空气中含量最多的物质（）,根据氧化还原反应化合价升降守恒及物料守恒可知，反应方程式为：。 【变式3-2】（25-26高一上·天津·期中）已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B．与反应的氯气质量一定为 C．溶液中可能为10:7 D．可能为9:2:1 【答案】D 【详解】A．两个反应中的Cl元素化合价既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式、、知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的，质量为，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果，得失电子的物质的量之比=，所以得失电子不相等，D错误； 故答案选D。 【变式3-3】(24-25高一上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．光照新制氯水无气体逸出 B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确； D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误； 答案选C。 ▌题型04 氯气的制法、氯离子的检验 1.氯气的实验室制法 (1)药品：二氧化锰和浓盐酸。 (2)原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(用化学方程式表示)。 (3)装置 发生装置(Ⅰ) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 2.氯气的工业制备 工业上利用电解饱和食盐水法制备氯气，又称氯碱工业。 3. 氯离子的检验方法 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除碳酸根离子（位置太靠上）等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验操作：在待测液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 【典例4】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下与浓盐酸不需要加热即可反应生成，所用固液不加热制备装置合理，A正确； B．饱和食盐水可除去中混有的杂质，后续无水可干燥，洗气装置长进短出、干燥管气流方向均合理，可达到净化目的，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应长管进气、短管出气，使聚集在瓶底排出空气，图中为短管进气长管出气，无法收集到，C错误； D．在中燃烧生成，反应中作为氧化剂得电子，可验证其氧化性，操作合理，D正确； 故答案为C。 【变式4-1】（24-25高一上·天津·阶段检测）某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(卤素单质易溶于，不溶于)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为___________，橡皮管的作用___________。 (2)装置B中盛放的药品是___________。装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。 (3)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________。 (4)G中的现象是___________，倒置漏斗的作用是___________。 (5)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在___________(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，目的是___________，发生的离子反应为___________。 【答案】(1) 平衡气压，让分液漏斗内的液体顺利流下 (2) 无水CuSO4 干燥氯气或者吸收水蒸气 吸收氯气 (3)氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质 (4) 产生白色沉淀 防止倒吸 (5) F与G之间 检验氯气是否被除干净 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，用无水硫酸铜检验水蒸气，用无水氯化钙除掉水蒸气，氯气通到干燥的有色布条中，再通到湿润有色布条中，干燥布条不褪色、湿润布条褪色证明氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质，用四氯化碳吸收未反应的氯气，剩余的氯化氢气体通到硝酸银中吸收防止污染。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；橡皮管的作用：平衡气压，让分液漏斗内的液体顺利流下； （2）探究氯气中含有水蒸气杂质，则装置B中盛放的药品是无水硫酸铜，检验氯气中是否含有水；由分析，装置C的作用是干燥氯气或者吸收水蒸气，装置F的作用是吸收氯气； （3）一段时间后，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质。 （4）G中HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，现象是产生白色沉淀，倒置漏斗的作用是防止倒吸； （5）F中氯气可能吸收不完全，导致最终通入溶液中的气体混有氯气，故可以在F与G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，氯气氧化碘离子生成碘单质使得试纸变蓝色：Cl2+2I-=2Cl-+I2，该装置用于检验氯气是否被除干净。 【变式4-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）实验室利用下列装置，按照Cl2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： (1)制备Cl2的装置应选用装置________(填“A”或“B”)；盛放浓盐酸的仪器名称为________。气体发生装置中进行反应的化学方程式为________________，该反应体现浓盐酸的________性、________性；将浓盐酸换为稀盐酸________(填“能”或“不能”)产生Cl2。 (2)该实验正确的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 (3)试剂M和试剂N分别为________________________、________________________。 (4)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________________。 (5)利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式为________________。 (6)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应的化学方程式为________________。 (7)实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应不需要加热，写出此反应的化学方程式：________________________________________________(已知KMnO4被还原为MnCl2)。 (8)某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填序号)。 A． B．   C． 【答案】(1) A 分液漏斗 酸 还原 不能 (2)f→g→c→b→e→d→h (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色 (5) (6) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (7) (8)B 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，得到的纯净氯气可以用向上排空气法进行收集，D装置可以进行氯气的性质检验实验，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【详解】（1）制备氯气的装置应选用A，浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；气体发生装置中发生的反应化学方程式为：；在该反应中浓盐酸中氯元素是-1价，反应后一部分转化为氯气中氯元素是0价，氯元素化合价升高，浓盐酸是还原剂，体现出还原性；一部分浓盐酸生成盐（氯化锰），体现出酸性；稀盐酸还原性弱，不能被二氧化锰氧化生成氯气； （2）根据分析可知该实验正确的连接顺序为f→g→c→b→e→d→h； （3）试剂M为饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢；试剂N为浓硫酸，可干燥氯气； （4）只有潮湿的氯气（氯气和水反应生成次氯酸）有漂白性，因此D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色； （5）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； （6）氯气能将碘从碘化钾溶液中置换出来，反应的化学方程式为：，生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝； （7）和浓盐酸反应，被还原为，浓盐酸被氧化为氯气，反应的化学方程式为：； （8）A．次氯酸分解生成氧气和盐酸，酸性增强，pH减小，A正确； B．次氯酸分解生成氧气和盐酸，氯离子浓度增大，B错误； C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，因此广口瓶中氧气含量增加，C正确； 故答案选B。 【变式4-3】（25-26高一上·天津·期中）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________________________________。实验室制氯气的发生装置应选择_________(填字母)。 (2)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是__________________________________，则证明氯气已集满。 Ⅱ．“化学家”社团用如下装置制备少量氯气并进行性质实验(夹持及加热仪器已略)。 (3)装置A为氯气制备装置，可模拟舍勒发现氯气的制备方案，小化学家们现在使用的药品为固体高锰酸钾和浓盐酸，不需要酒精灯的加热，也可制备氯气。 ①请写出装置A中的离子反应方程式：_____________________________________________________。 ②请根据两种制备氯气原理的反应条件，预测氧化能力：KMnO4______MnO2(填“>”、“<”或“=”)。 ③装置A中制备氯气时，浓盐酸体现的性质_____________________、____________________。 (4)装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________________________。 (5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III 依次加入_____________。 a．干燥的有色布条    b．湿润的有色布条      c．无水氯化钙        d．碱石灰 (6)实验后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是________(填选项)。 a．      b．     c．     d． 【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3) 2+ 16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O > 还原性 酸性 (4)除去氯气中的氯化氢 (5)b、c、a (6)b 【分析】A装置中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，B装置中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C装置中通过对比实验探究氯气是否具有漂白性，D、E装置用于验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，F装置中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。 【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应为固液加热体系，故实验室制氯气的发生装置应选择c。 （2）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，则证明氯气已集满。 （3）①A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为2+ 16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②舍勒制备Cl2的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，KMnO4不需要加热就能将浓盐酸氧化成Cl2，而MnO2需要加热将浓盐酸氧化成Cl2，则氧化能力：KMnO4>MnO2； ③装置A中制备氯气时，浓盐酸中部分Cl元素的化合价升高，浓盐酸被氧化，表现还原性，还有部分Cl元素的化合价没有发生变化，浓盐酸表现酸性。 （4）由于浓盐酸具有挥发性，A装置所得Cl2中混有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。 （5）装置C通过对比实验探究Cl2是否具有漂白性，从B装置导出的Cl2中混有H2O(g)，故装置C中I处放入湿润的有色布条、II处放入无水氯化钙(不能用碱石灰，因为碱石灰也吸收Cl2)干燥Cl2、III处放入干燥的有色布条，最终I处湿润的有色布条褪色，III处干燥的有色布条不褪色，说明Cl2没有漂白性、Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，为此装置C中I、II、III 依次加入b、c、a。 （6）根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色，故选b。 ▌题型5 氯及其化合物“价类”二维图 氯元素“价—类”二维图：从化合价及物质的类别认识含氯元素的物质的性质及其转化关系。 解读： ①为HCl,氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐。 【典例5】（25-26高一上·天津西青·期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍 B．d的酸性弱于e C．某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰 D．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 【答案】A 【详解】A．由图可知，c物质为，b为，相同物质的量条件下，二者的得电子数：1 mol1 mol，得5mol；1 mol2 mol，得2 mol，消毒能力之比为5 : 2 = 2.5 : 1，即c的消毒能力是b的2.5倍，A正确； B．d为，是强酸，e为，是弱酸；故酸性强弱：d＞e，B错误； C．气体与b（）反应生成a（HCl），应为与反应，现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，C错误； D．b（）和NaOH溶液反应生成等物质的量的f（）和h（），发生的歧化反应为：，氧化剂的用量以还原产物的物质的量计算，生成6 mol，故氧化剂的物质的量为3 mol，还原剂的用量以氧化产物和的物质的量计算，各生成1 mol，故还原剂的物质的量为1 mol，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，D错误； 故答案选A。 【变式5-1】（25-26高一上·天津·期中）如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a的酸性比d强 B．b、d、f均具有漂白性 C．根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D．b、c均可用于自来水消毒 【答案】B 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是 、c是、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐，据此分析。 【详解】A．a是HCl，d是HClO，HCl是强酸、次氯酸是弱酸，HCl的酸性比次氯酸强，故A正确； B．b是，本身没有漂白性，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误； C．根据氯元素的化合价判断，次氯酸盐和盐酸可以发生反应生成氯气，故C正确； D．、均具有强氧化性，都可用于自来水消毒，故D正确； 故答案选B。 【变式5-2】（24-25高一上·天津南开·期中）下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (1)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为___________，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过___________色钴玻璃可观察到火焰呈___________色。 (2)利用下图装置进行在中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为___________。 (3)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为___________，从氧化还原的角度说明理由：Y具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。可用作自来水消毒剂的物质还有___________(任写一种)。 (4)如图所示，在A处通入未经干燥的，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 (5)实验室中为进行有关的性质实验，需要10瓶体积为的。(常温下，氯气的密度为)。制取10瓶，理论上需要的质量是___________(保留小数点后两位)，实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是___________。 (6)氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号)。 (7)的水溶液通电后会生成、、，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) 蓝 紫 (2)产生白雾 (3) 氧化性 等 (4)浓硫酸或溶液等 (5) 3.57g 实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗 (6)、、、 (7) 【详解】（1）Z为钾盐，根据价-类二维图可知氯元素的化合价为+5，Z为KClO3，实验室常用KClO3制备的化学方程式为。KClO3中含有K元素，用洁净的铂丝蘸取KClO3的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 （2）在中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。 （3）可用作新型自来水消毒剂，具有氧化性。可用作自来水消毒剂的物质还有等。 （4）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色， 浓硫酸具有吸水性，干燥的Cl2不能使干燥红布条褪色；Cl2被吸收后也不能使干燥红布条褪色 ，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或溶液等。 （5）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，10瓶体积为，质量为，MnO2和Cl2的系数比为1:1，可得需要MnO2的质量为，实际实验中不能实现全部转化，要考虑损耗，实际称取的固体的质量必须适当多于理论量。 （6）氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有、、、。 （7）的水溶液通电后会生成、、，该反应的化学方程式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 氯及其化合物（题型突破·举一反三） 题型01 氯气的性质 题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型03 氯气与碱的反应 题型04 氯气的制法、氯离子的检验 题型05 氯及其化合物“价类”二维图 ▌题型01 氯气的性质 1．氯元素的存在 在自然界中只以 形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的 。 2．物理性质 氯气为 色、有刺激性气味的 气体，密度比空气 ，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 3.氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 （1）与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl2 （2）与铁反应 产生大量棕褐色烟 2Fe＋3Cl2 （3）与铜反应 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2 【特别提醒】氯气具有强氧化性，所以能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到 价态。 4.氯气与非金属单质H2的反应 （1）操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 （2）现象：H2在Cl2中 燃烧，发出 色火焰，集气瓶口上方出现 。 化学方程式H2＋Cl2 。 【特别提醒】氯气还可以与亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子等还原性强的微粒发生氧化还原反应。 【典例1】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A．FeCl3 B．HCl C．FeCl2 D．CuCl2 【变式1-1】（24-25高一上·天津·期中）下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明2具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 【变式1-2】（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 【变式1-3】（25-26高一上·天津·阶段检测）实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A．Na受热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．纯净的氯气可以使干燥的有色布条褪色 ▌题型02 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水的反应 (1)氯水的漂白性 氯气能溶于水，其水溶液称为氯水，溶于水的氯气少量与水发生反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O⇌ ，其离子方程式为：Cl2＋H2O⇌ 。 【特别提醒】①干燥的Cl2无 作用，氯水有 作用。 ②氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的 。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌ 。 ②不稳定性，见光易分解放出氧气和HCl，反应的化学方程式为2HClO ，久置的氯水无漂白性。 ③强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 2.氯水的成分——“三分四离” 3．氯水中性质的多重性 【典例2】（25-26高一上·天津·期中）氯气的水溶液称为氯水，下列有关氯水的说法中正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明溶液中含有Cl2 B．用pH试纸测定氯水的pH C．氯水具有杀菌消毒作用是因为Cl2能杀死水中的病菌 D．由于HClO不稳定，所以保存氯水时必须置于棕色试剂瓶中 【变式2-1】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A．Cl2可使干燥的有色布条褪色 B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．新制氯水久置颜色会变浅 D．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 【变式2-2】(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【变式2-3】（24-25高一上·天津滨海新区·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B．为了了解氯水的酸性，可以用pH试纸测定其pH C．氯水保存在无色试剂瓶中 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 ▌题型03 氯气与碱的反应 1.氯气和碱的反应 (1)与NaOH溶液反应——制取漂白液 ①制取原理的化学方程式：Cl2＋2NaOH=== ；离子方程式：Cl2＋2OH－=== 。 ②漂白液的主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是 。 (2)与冷的石灰乳反应——制取漂白粉（不选择石灰水，因为石灰水Ca(OH)2含量低，而石灰乳中Ca(OH)2含量高） ①制取原理的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=== 。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 2.漂白液、漂白粉的漂白原理 ①漂白液：NaClO＋CO2＋H2O=== 。 ②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== 。 ③漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 3．漂白液和漂白粉的保存及应用 (1)漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 (2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【典例3】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列说法正确的是 A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．用pH试纸测得氯水的pH约为3 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【变式3-1】（25-26高一上·天津·期中）氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： (1)如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 (2)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________。 (3)氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为___________。 (4)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【变式3-2】（25-26高一上·天津·期中）已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A．两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B．与反应的氯气质量一定为 C．溶液中可能为10:7 D．可能为9:2:1 【变式3-3】(24-25高一上·天津河北区·期末)下列说法正确的是 A．光照新制氯水无气体逸出 B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ▌题型04 氯气的制法、氯离子的检验 1.氯气的实验室制法 (1)药品：二氧化锰和浓盐酸。 (2)原理： (用化学方程式表示)。 (3)装置 发生装置(Ⅰ) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放 ，B中盛放 。 净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 收集装置(Ⅲ) ①收集方法： 排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的 放在集气瓶口。 尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂： (或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 2.氯气的工业制备 工业上利用电解饱和食盐水法制备氯气，又称氯碱工业。 3. 氯离子的检验方法 （1）用稀硝酸酸化，主要是排除碳酸根等离子的干扰。 （2）不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 （3）Cl－的检验操作：在待测液中加入硝酸酸化的 溶液，若产生 ，则证明溶液中含有Cl－。 【典例4】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【变式4-1】（24-25高一上·天津·阶段检测）某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(卤素单质易溶于，不溶于)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为___________，橡皮管的作用___________。 (2)装置B中盛放的药品是___________。装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。 (3)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________。 (4)G中的现象是___________，倒置漏斗的作用是___________。 (5)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在___________(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，目的是___________，发生的离子反应为___________。 【变式4-2】（25-26高一上·天津滨海新区·期中）实验室利用下列装置，按照Cl2的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 回答下列问题： (1)制备Cl2的装置应选用装置________(填“A”或“B”)；盛放浓盐酸的仪器名称为________。气体发生装置中进行反应的化学方程式为________________，该反应体现浓盐酸的________性、________性；将浓盐酸换为稀盐酸________(填“能”或“不能”)产生Cl2。 (2)该实验正确的连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母和箭头表示)。 (3)试剂M和试剂N分别为________________________、________________________。 (4)能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________________________。 (5)利用装置F吸收多余的Cl2时，发生反应的离子方程式为________________。 (6)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应的化学方程式为________________。 (7)实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应不需要加热，写出此反应的化学方程式：________________________________________________(已知KMnO4被还原为MnCl2)。 (8)某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是________(填序号)。 A． B．   C． 【变式4-3】（25-26高一上·天津·期中）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 (1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________________________________。实验室制氯气的发生装置应选择_________(填字母)。 (2)将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是__________________________________，则证明氯气已集满。 Ⅱ．“化学家”社团用如下装置制备少量氯气并进行性质实验(夹持及加热仪器已略)。 (3)装置A为氯气制备装置，可模拟舍勒发现氯气的制备方案，小化学家们现在使用的药品为固体高锰酸钾和浓盐酸，不需要酒精灯的加热，也可制备氯气。 ①请写出装置A中的离子反应方程式：_____________________________________________________。 ②请根据两种制备氯气原理的反应条件，预测氧化能力：KMnO4______MnO2(填“>”、“<”或“=”)。 ③装置A中制备氯气时，浓盐酸体现的性质_____________________、____________________。 (4)装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________________________。 (5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III 依次加入_____________。 a．干燥的有色布条    b．湿润的有色布条      c．无水氯化钙        d．碱石灰 (6)实验后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是________(填选项)。 a．      b．     c．     d． ▌题型5 氯及其化合物“价类”二维图 氯元素“价—类”二维图：从化合价及物质的类别认识含氯元素的物质的性质及其转化关系。 解读： ①为 ,氯元素为-1价，属于氢化物；②为 ，属于单质，氯元素的化合价为0；③为 ，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为 ，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为 ，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为 ，氯元素为+1价，属于钠盐。 【典例5】（25-26高一上·天津西青·期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍 B．d的酸性弱于e C．某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰 D．b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 【变式5-1】（25-26高一上·天津·期中）如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a的酸性比d强 B．b、d、f均具有漂白性 C．根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D．b、c均可用于自来水消毒 【变式5-2】（24-25高一上·天津南开·期中）下面为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (1)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为___________，用洁净的铂丝蘸取Z的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过___________色钴玻璃可观察到火焰呈___________色。 (2)利用下图装置进行在中燃烧生成气体X的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为___________。 (3)Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为___________，从氧化还原的角度说明理由：Y具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。可用作自来水消毒剂的物质还有___________(任写一种)。 (4)如图所示，在A处通入未经干燥的，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 (5)实验室中为进行有关的性质实验，需要10瓶体积为的。(常温下，氯气的密度为)。制取10瓶，理论上需要的质量是___________(保留小数点后两位)，实际称取的固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是___________。 (6)氯气的水溶液称为氯水，氯水中含有氯元素的微粒有___________(填微粒符号)。 (7)的水溶液通电后会生成、、，写出该反应的化学方程式：___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $