2.2 氯及其化合物（子母衍练变式练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

**基本信息** 以“性质-制备-应用”为主线，通过11类题型系统构建氯及其化合物知识网络，融合价类二维分析与实验探究，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯气性质|3题型/4典例|反应现象对比法、氧化产物判断规律|从单质到化合物，构建“与金属/非金属/水/碱反应”递变逻辑| |氯水与漂白剂|2题型/5典例|成分分析法、漂白原理对比|基于“3分子4离子”模型推导性质，关联工业制备与失效原理| |制备与检验|2题型/6典例|实验装置流程化、离子检验三步法|从实验室制法（装置选择-除杂-收集-尾气处理）到Cl⁻检验规范| |价类二维与转化|4题型/7典例|价态分析模型、物质转化路径图|以价类二维图为核心，整合化合物性质与综合实验应用|

. www.zxxk.com(学科网) 第二节 氯及其化合物 题型01 氯气与金属的反应 题型02 氯气与非金属的反应 题型03 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型04 氯气与碱的反应 题型05 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 题型06 氯气的实验室的制法 题型07 氯离子的检验 题型08 二维图 题型09 氯的化合物性质和制备 题型10 氯及其化合物的综合实验 题型11 氯及其化合物的转化 题型01 氯气与金属的反应 1．氯元素的存在 在自然界中只以化合态形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质 氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。　 3．用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl22NaCl 与铁反应 产生大量棕褐色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 与铜反应 产生大量棕黄色烟 Cu＋Cl2CuCl2 [提醒]　氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 【典例1】（25-26高一上·广东佛山·期中）不能由某种单质与氯气直接反应得到的物质是 A．FeCl2 B．NaCl C．CuCl2 D．HCl 【答案】A 【详解】A．具有强氧化性，与直接反应只能生成，无法得到，A符合题意； B．与在点燃条件下直接反应生成，B不符合题意； C．氧化性较强，与在点燃条件下直接反应生成高价金属氯化物，C不符合题意； D．与在点燃或光照条件下直接反应生成，D不符合题意； 故选A。 【变式1-1】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）钠与氯气反应的装置如图所示，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块绿豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．该反应不用坩埚加热是因为氯气有毒，不能敞口进行 C．钠与氯气反应时，钠原子最外层只有1个电子，该电子很容易失去 D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收生成的氯化钠 【答案】D 【详解】A．Na与反应生成，反应产生的大量白烟是氯化钠晶体小颗粒，A正确； B．属于有毒气体，若用坩埚敞口进行反应，逸散会污染环境，因此需在封闭玻璃管中完成反应，B正确； C．Na为第ⅠA族元素，原子最外层只有1个电子，反应中很容易失去该电子表现还原性，C正确； D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收未反应的过量，防止有毒的逸出污染空气，不是吸收氯化钠，D错误； 故选D。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D．氯水放置数天后酸性减弱 【答案】B 【详解】A．氯气是黄绿色、密度比空气大的有毒气体，并非无色，A错误； B．具有强氧化性，可将变价金属氧化到最高价态，红热的铁丝在中剧烈燃烧生成，B正确； C．新制氯水能使有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性和漂白性，本身无漂白性，C错误； D．氯水放置过程中，见光分解生成和，溶液中浓度升高，酸性增强，并非减弱，D错误； 故选B。 【变式1-3】（25-26高一上·湖北省直辖县级单位·期中）下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A．①是转化为，为强氧化剂，与反应时一步反应只能生成，无法直接得到，不能一步实现，A符合题意； B．②是转化为，与石灰乳常温下反应即可直接生成，可以一步实现，B不符合题意； C．③是转化为，利用强酸制弱酸原理，与、反应可直接生成，可以一步实现，C不符合题意； D．④是转化为，不稳定，见光直接分解生成和，可以一步实现，D不符合题意； 答案选A。 题型02 氯气与非金属的反应 氯气与非金属单质H2的反应 （1）操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 （2）现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴） 化学方程式H2＋Cl22HCl。 【典例2】氢气在氯气中燃烧的实验现象是 A．产生黄色火焰，生成白烟 B．产生苍白色火焰，瓶口有白雾 C．产生蓝色火焰，生成黄绿色气体 D．产生淡蓝色火焰，生成黑色固体 【答案】B 【详解】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢气体与瓶口空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口有白雾，故选B。 【变式2-1】（25-26高一上·陕西西安·期中）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中 安静燃烧，蓝色火焰 燃烧不一定有氧气参加 B 玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 pH试纸变红 氯水显酸性 C 在某未知溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 某溶液有氯离子存在 D 向CuSO4溶液中加入绿豆大一块钠 产生无色气体，有蓝色沉淀生成 Na不能置换CuSO4水溶液中的铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是蓝色火焰，A错误； B．玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，B错误； C．在某未知溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银、碳酸银等物质，溶液中不一定有氯离子，C错误； D．向CuSO4溶液中加入绿豆大一块钠，钠与水反应产生无色气体氢气，生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D正确； 故选D。 【变式2-2】（25-26高一上·河北保定·期中）下列说法中错误的是 A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C．与的反应属于化合反应，而与的反应属于氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂 D．将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【答案】A 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，并发出苍白色火焰，A错误； B．钠能与水、二氧化碳等反应，当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火，B正确； C．是化合反应，是氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．将钠投入盛有溶液的小烧杯中，与水反应产生和，与反应产生沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确； 故选A。 【变式2-3】（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】新制氯水中与反应生成白色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红，的漂白性使试纸随后褪色；与反应生成气体，有气泡产生，现象均合理，故选C。 题型03 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水反应 (1)在25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。 (2)溶于水的部分氯气与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 (3)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－。 2．次氯酸的性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 3．次氯酸的漂白作用 原理 特点 应用范围 将有色物质氧化为稳定的无色物质 被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 4．氯水的成分与性质 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 HCl、HClO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 HClO 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 Cl－ AgNO3溶液 不稳定性 HClO 见光产生气泡 【典例3】（25-26高一上·广东深圳·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．曲线①代表氯水电导率的变化情况 B．光照过程中会释放出氯气 C．Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- D．氯水保存不当最终会变成无色透明的溶液 【答案】D 【详解】A．光照时氯水中分解生成强电解质，溶液中浓度增大，降低，因此曲线①代表的变化，曲线②代表电导率变化，A错误； B．光照过程中发生反应，释放的是，不是，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为，C错误； D．氯水保存不当，不断与水反应，最终完全分解为和，最终得到无色透明的稀盐酸溶液，D正确； 故选D。 【变式3-1】（24-25高一上·北京海淀·期中）下列关于氯水的叙述中，不正确的是 A．新制氯水中既有水分子，又有氯分子 B．新制氯水在光照条件下，产生的气体只有氯气 C．新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D．新制氯水能使干燥的有色布条褪色 【答案】B 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应，因此同时含有分子和未反应的分子，A正确； B．新制氯水中的在光照条件下发生分解反应，产生的气体为，不是氯气，B错误； C．新制氯水中含有呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可使变红的溶液褪色，因此现象为先变红后褪色，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，可以使干燥的有色布条褪色，D正确； 故选B。 【变式3-2】（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应，b、c、d、e代表物质间反应，且新制氯水足量)。 (1)能证明新制氯水具有漂白性的是______(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c反应的现象是_________________________________，e把氢氧化钠溶液加入到新制氯水中的反应的现象是________________________________，b反应证明氯水中存在的微粒为______。 (3)新制氯水久置变为____________，用化学方程式表示原因：________________________________________________________。 (4)实验室中饱和氯水常保存于____________试剂瓶中。 【答案】(1)d (2) 有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 (3) 稀盐酸 (4) 棕色 【详解】（1）新制氯水含具有漂白性的HClO，d为氯水与石蕊溶液的反应，氯水的酸性使石蕊先变红，HClO的漂白性使红色褪去，可证明氯水的漂白性。 （2） c为氯水与硝酸银溶液的反应，氯水中的与结合生成AgCl白色沉淀，故现象为产生白色沉淀；e为氯水与氢氧化钠溶液的反应，氯水中的与NaOH反应被消耗，溶解的减少，故氯水浅黄绿色消失；b为氯水与碳酸钠溶液的反应，与反应放出，证明氯水中存在。 （3）新制氯水久置时，不稳定的HClO在光照下分解生成HCl和，HClO完全分解后氯水最终变为稀盐酸，对应反应方程式为。 （4）氯水中的HClO见光易分解，为避免其变质，饱和氯水需保存在棕色试剂瓶中避光存放。 【变式3-3】（24-25高一上·北京·期中）某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①现场用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 ②及时将人群转移到地势较高的地方 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，不能用浸有溶液的毛巾捂住口鼻，不合理， ②密度大于空气，会聚集在地势较低的区域，转移到地势较高处可减少接触氯气，合理； ③中可与碱性物质反应生成无毒盐类，喷洒含碱性物质的水溶液能吸收空气中的降低其浓度，合理； ④生石灰（）遇水反应生成碱性的，能与反应，可有效消耗钢瓶泄漏的，防止扩散，合理； 综上合理的有②③④，故选A。 题型04 氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 3．应用 漂白液、漂白粉和漂粉精可以用作纸张等的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂。 注意：“84”消毒液不能与洁厕灵混用。“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会发生氧化还原反应生成氯气：NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+ H2O。 【典例4】（25-26高一上·北京·期中）通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】本题利用氧化还原反应得失电子守恒求解：设溶液中的物质的量为，则的物质的量为。生成时每个失，生成时每个失，总失电子物质的量为；生成时每个得，根据得失电子守恒，的物质的量为，因此与的数目之比为。 A．计算得比值为，不是，A错误； B．经得失电子守恒计算，与数目比为，B正确； C．计算得比值为，不是，C错误； D．计算得比值为，不是，D错误； 故答案为B。 【变式4-1】（25-26高一上·四川广元·期中）利用如图装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是 A．A中反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1：4 B．B的作用为除去中的 C．C中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的，E中可盛放溶液 【答案】A 【详解】A．A中加热条件下，作氧化剂，浓盐酸中的作还原剂；每消耗氧化剂，只有中的氯离子被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误； B．制得的氯气中混有氯化氢，B中的饱和溶液可吸收并减小的溶解损失，B正确； C．氯气与水反应：，生成的酸使紫色石蕊试液先变红，次氯酸具有漂白性，使其随后褪色，C正确； D．氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，反应为，D正确； 故选A。 【变式4-2】（25-26高一上·云南保山·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 ①饱和NaOH溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】干燥的氯气无漂白性，无法使干燥的红色布条褪色，湿润的氯气中含有次氯酸，可以使干燥的红布条褪色， ① 饱和溶液可吸收氯气 ，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； ② 饱和氯化钠溶液不与氯气反应，还会使通过的氯气携带水蒸气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条褪色； ③ 水无法完全吸收氯气，且会使通过的氯气携带水蒸气，关闭B阀时C处布条会褪色； ④ 浓硫酸可干燥氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； 符合题意的为②③，故答案选C。 【变式4-3】（25-26高一上·云南昆明·期中）下列有关漂白粉和漂白液的说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 B．制备漂白液的过程中，既作氧化剂又作还原剂 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉在空气中久置可能发生氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是，有效成分是，A正确； B．制备漂白液是由与氢氧化钠反应，氯元素化合价既升高也降低，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：，，使漂白粉逐渐失效，C错误； D．漂白粉在空气中久置发生的化学方程式为，，既有复分解反应，又有氧化还原反应，D正确。 故选C。 题型05 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 1．漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 ①与烧碱反应——制取漂白液： 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 ②与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白剂，又可做消毒剂。 ③漂白原理 漂白液:NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 漂白粉和漂粉精:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl0 ④失效原理： 漂白液:NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO、2HClO2HCl+O2↑ 漂白粉和漂粉精:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl0、2HClO2HCl+O2↑ 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 （1）漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 （2）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 [特别提示]　①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 （3）洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 【典例5】（25-26高一上·云南保山·期中）下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【答案】D 【详解】A．液氯是液态的Cl2，仅含一种物质属于纯净物；氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HCl、HClO等多种物质属于混合物，A正确； B．氯气溶于水时部分与水发生可逆反应，生成氯化氢和次氯酸，反应方程式为，B正确； C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易和空气中的CO2、H2O反应导致变质，因此需要密封保存，C正确； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，仅产生白雾，烟是固体小颗粒分散形成的，该反应无固体生成不会产生烟，D错误； 故选D。 【变式5-1】（25-26高一上·山东济南·阶段检测）下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【详解】①氯水是的水溶液，属于混合物，液氯是液态，为纯净物，二者不是同一种物质，①错误； ②新制氯水含具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，②错误； ③漂粉精失效的原因是次氯酸钙和空气中、反应生成，不稳定易分解，次氯酸钙本身性质稳定，③错误； ④为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有分子，④正确； ⑤常温干燥条件下和不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，⑤正确； ⑥久置氯水中完全分解为和，没有漂白性，⑥错误； ⑦液氯、氯气的溶液中均只有分子，无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑦错误； 故只有④⑤是正确的，正确的数量为2个，故答案为A。 【变式5-2】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误； B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C错误； D．漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D错误。 【变式5-3】（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中： B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C．钠与CuSO4溶液反应： D．氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．次氯酸钙与空气中的CO2、H2O反应，生成难溶CaCO3和弱电解质HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，A正确； B．CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．钠投入CuSO4溶液时，会先和水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，方程式未配平，D错误； 故选A。 题型06 氯气的实验室的制法 氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(用化学方程式表示)。 3．装置 （1）发生装置(Ⅰ) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 （2）净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 （3）收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 （4）尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 【典例6】（25-26高一上·广东深圳·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的 C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下反应制取，装置甲配备了加热装置，可满足反应条件，能达到实验目的，A正确； B．在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于饱和食盐水，用装置乙可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的，B正确； C．可与发生反应，生成的使淀粉溶液变蓝，该反应中作氧化剂，可验证其氧化性，能达到实验目的，C正确； D．澄清石灰水中的溶解度很小，溶液浓度低，吸收的能力弱，无法充分吸收尾气中的，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·云南昆明·期中）某化学小组用“84”消毒液(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，说明生成了碘单质 B．b处褪色，只体现了浓盐酸的挥发性 C．c处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】A 【详解】A．a处浸有KI-淀粉试液，发生反应，遇淀粉显蓝色，故a处变蓝可说明生成了碘单质，A正确； B．b处为酸性，生成的中混有挥发的，可还原使溶液褪色，该过程体现浓盐酸的挥发性和还原性，并非只体现挥发性，B错误； C．c处为含酚酞的溶液，褪色可能是与反应消耗使溶液碱性消失导致，也可能是生成的氧化酚酞导致，不一定是酚酞被氧化引起，C错误； D．难溶于饱和食盐水，无法用饱和食盐水吸收尾气，应选用溶液吸收，D错误； 故选A。 【变式6-2】（25-26高一上·天津东丽·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：饱和食盐水 B．：NaOH溶液 C．固体：加热 D．溶液：通入过量的 【答案】B 【详解】A．极易溶于饱和食盐水，在饱和食盐水中溶解度因同离子效应被抑制，可实现除杂，A正确； B．溶液不仅能与杂质反应，也会和待提纯的反应生成钠盐，消耗目标物质，不能除杂，B错误； C．受热易分解，反应为，可将杂质转化为目标物质且无新杂质，C正确； D．可与过量、发生反应，可将杂质转化为目标物质，D正确； 故答案选B。 【变式6-3】（25-26高一上·河北衡水·期中）实验室制备氯气 (1)写出上述实验装置名称A：__________， B：____________。 (2)上述实验制取氯气的离子方程式为___________。 (3)上述实验装置中C__________（试剂名称），其作用________________。D__________（试剂名称），其作用________________。 (4)氯气的收集方法_______________________________________________。 (5)尾气处理所用试剂_______________，其方程式为__________________。 【答案】(1) 分液漏斗 圆底烧瓶 (2) (3) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢杂质 浓硫酸 除去氯气中混有的水蒸气（干燥氯气） (4) 向上排空气法（或排饱和食盐水法） (5) 氢氧化钠溶液 【分析】装置A为分液漏斗，用于向反应容器中添加浓盐酸，装置B为圆底烧瓶，作为氯气的发生装置，装置C为饱和食盐水，除去中混有的HCl杂质，装置D为浓硫酸，干燥氯气，装置E采用向上排空气法收集氯气，装置F为碱液，吸收尾气。 【详解】（1）根据仪器结构特征判断：A是带有活塞、可控制液体滴加速率的分液漏斗，B是可承载加热条件下固液反应的圆底烧瓶。 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，离子方程式为。 （3）浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水中高浓度可降低氯气的溶解度，故先用饱和食盐水（装置C）除HCl；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，再用浓硫酸干燥氯气，故装置D中为浓硫酸。 （4）氯气摩尔质量大于空气平均摩尔质量，密度大于空气且不与空气组分反应，可用向上排空气法收集（装置E）；氯气在饱和食盐水中溶解度极低，也可用排饱和食盐水法收集。 （5）氯气有毒，直接排放会污染空气，需用碱性溶液吸收，氢氧化钠溶解度大、吸收效率高，故装置F中为氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成可溶性盐，方程式为。 题型07 氯离子的检验 氯离子的检验方法 （1）试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 （2）实验室检验C1-的方法：取少量待测液于试管中，向其中加入少量稀硝酸酸化（排除CO32-等离子可能造成的千扰)，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C1-。 （3）检验CI的注意事项 ①检验时要先加稀HNO3以排除CO32-等离子的干扰。不能用稀H2SO4,因为Ag2SO4微溶于水，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有C1-。 ②若被检液中含有SO42-,需先用足量Ba(NO3)2溶液除去SO42-，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验C1-。 【典例7】（25-26高一上·广东·期中）下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A．向新制氯水中滴入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜储存在钢瓶中 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【详解】A．氯水中的能与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该实验可证明氯水中含，A正确； B．新制氯水显浅黄绿色是因为含有分子，光照时氯水中的发生分解反应，逸出的气体为，B错误； C．常温下干燥的与不发生反应，因此液氯可以储存在钢瓶中，C错误； D．本身无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，D错误； 故答案选A。 【变式7-1】（25-26高一上·云南昆明·期中）下列有关实验的说法正确的是 A．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 B．取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 【答案】D 【详解】A．钠性质极活泼，易和水、氧气反应放热，直接丢入废液缸会引发燃烧、爆炸等危险，实验剩余的钠需放回原试剂瓶，A错误； B．白色沉淀可能为碳酸银，该溶液中不一定含，B错误； C．钠元素焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，但不能确定是否有钾元素，C错误； D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，因此该溶液中可能含有，D正确； 故选D。 【变式7-2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在 C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在 【答案】D 【详解】A．为无色物质，氯水呈黄绿色且有刺激性气味是氯水中有分子，A错误； B．加入溶液产生的白色沉淀为，说明有存在，B错误； C．氯水的黄绿色来自，加入溶液黄绿色消失是与发生反应，不能说明有存在，C错误； D．具有漂白性，可使有色布条褪色，该现象能说明有存在，D正确； 故选D。 【变式7-3】（25-26高一上·甘肃白银·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b C．d可用作漂白剂 D．c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【答案】B 【详解】A．a为，b为，c为盐酸盐，d为次氯酸盐，e为。不稳定，见光易分解为和；次氯酸盐相对稳定，故d的稳定性强于e，A正确； B．e为，光照下分解产物为和，无生成，B错误； C．d为次氯酸盐，其具有强氧化性，可作漂白剂，C正确； D．c为盐酸盐，其阴离子为，检验时一般先在被检测液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，排除等的干扰，然后滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有，D正确； 故选B。 题型08 氯的“价-类”二维图 【典例8】（25-26高一上·甘肃庆阳·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b C．d可用作漂白剂 D．c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【答案】B 【分析】首先根据物质类别和化合价推断各物质：为，为，为含的盐酸盐，为含的次氯酸盐，为。 【详解】A．次氯酸盐的稳定性强于不稳定、易分解的次氯酸，A正确； B．光照分解的反应为，产物为和，无法得到（），B错误； C．次氯酸盐在反应中可生成具有漂白性的，可用作漂白剂，C正确； D．中阴离子为，加入稀硝酸酸化的溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明存在，检验方法合理，D正确； 故选B。 【变式8-1】（25-26高一上·重庆·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，氯元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．a是HCl，从元素价态分析，HCl只有还原性 B．b物质的水溶液光照时生成一种无色气体 C．c物质既可以和酸反应，又可以和碱反应 D．可溶性e溶液中的阴离子仅用溶液检验 【答案】B 【分析】先结合价类二维图的横纵坐标确定各物质：a是-1价氯的氢化物HCl，b是0价氯的单质，c是+7价氯的氧化物，d是+1价氯的酸HClO，e是-1价氯的盐酸盐。 【详解】A．a为，其中为价可降低体现氧化性，为价可升高体现还原性，故既有氧化性又有还原性，A错误； B．b为，其水溶液中含，光照时发生反应，生成无色的，B正确； C．c为，属于酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，C错误； D．e为可溶性氯化物，阴离子为，检验时需加稀硝酸酸化排除等杂质离子干扰，仅用溶液无法检验，D错误； 故选B。 【变式8-2】（25-26高一上·四川成都·期中）“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A．将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B．物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D．纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 【答案】C 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为含的盐，f为氯酸盐。 【详解】 A．与浓盐酸反应可生成，但通入过量溶液时，因酸性，会与反应生成和，无法得到，A错误； B．d为，漂白粉的有效成分为，不是，B错误； C．e中阴离子为，加入溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明存在，C正确； D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现遇水蒸气形成的白雾，不是淡黄色火焰和白烟，D错误； 故选C。 【变式8-3】（25-26高一上·青海西宁·期末）在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A．a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B．b从化合价角度来看有强氧化性 C．酸性条件下，c与d可反应生成 D．含氯的盐d均易溶于水 【答案】D 【分析】a为HClO，b为氯酸盐，c为次氯酸盐，d为氯化物。据此分析。 【详解】A．a为HClO，见光易分解为氯化氢和氧气，所以需避光保存，A正确； B．b中氯元素的化合价为+5价，处在Cl元素中化合价较高的位置，故有强氧化性，B正确； C．设cd为钠盐，则c和d反应的离子方程式为：，C正确； D．如难溶于水，D错误； 故选D。 题型09 氯的化合物性质和制备 1．一氧化二氯 ①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 ②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。 ③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2．二氧化氯 ①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 ②制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 ③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 3．氯的含氧酸 （1）氯的含氧酸的种类 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 （2）氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 （3）次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 4．NaClO2(亚氯酸钠) ①性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 ②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 5．氯胺 ①种类：氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3），是常用的饮用水二级消毒剂。 ②氯胺的化合价：氯胺中氯为+1，N为-3，H为+1。 ③氯胺的消毒原理：氯胺在水中发生缓慢水解生成次氯酸，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下： NH2Cl+H2ONH3+HClO、NHCl2+2H2ONH3+2HClO、NCl3+3H2ONH3+3HClO 【典例9】（25-26高一上·云南楚雄·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．HCl中Cl为﹣1价，在反应中HCl只有还原性 B．能使湿润有色布条褪色，有漂白性 C．是一种新型自来水消毒剂 D．泄漏，人应尽快顺风疏散 【答案】C 【详解】A．HCl中Cl为﹣1价，H为＋1价，反应中，H化合价可以降低，有氧化性，A错误； B．使湿润有色布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，B错误； C．氧化杀菌能力强、消毒效率高，副产物无毒，是一种新型自来水消毒剂，C正确； D．泄漏，的密度大于空气，应逆风向上疏散，D错误； 故选C。 【变式9-1】（25-26高一上·福建漳州·期中）下列氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．HCl具有还原性，可用于除去铁锈 C．氯水呈酸性和漂白性，可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，因此可用于水体消毒，性质与用途具有对应关系，A正确； B．除去铁锈的原理是的酸性与铁锈主要成分发生复分解反应，与的还原性无关，性质与用途不具有对应关系，B错误； C．氯水中含呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，同时氯水中的具有漂白性，可将有色物质漂白，因此石蕊试液先变红后褪色，性质与现象具有对应关系，C正确； D．不稳定，见光易发生分解反应，因此新制氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，性质与保存方法具有对应关系，D正确； 故选B。 【变式9-2】（25-26高一上·广东广州·期中）物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 可以用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胃酸的主要成分为，可与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应合理，A正确； B．能与、反应生成，因此可用作潜水艇中的供氧剂，性质与用途对应合理，B正确； C．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此常用作自来水消毒剂，性质与用途对应合理，C正确； D．金属钠用作高压钠灯是因为钠的焰色反应为黄色，黄光透雾能力强，与钠的强还原性无关，性质与用途对应不合理，D错误； 故选D。 【变式9-3】（25-26高一上·广东广州·期中）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为______。 (2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)______。 A．H2SO4 B．Fe C．BaSO4 D．K2CO3 (3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：______________。 (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为______________，漂白粉有效成分的化学式是______，漂白粉生效原理______________。 (5)已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目__________________________。 【答案】(1) (2)BD (3) (4) (5) 【详解】（1）Y属于氯的氧化物，其中Cl元素化合价为+7价，O元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为； （2）A．也为强酸，二者不反应，A不符合题意； B．Fe是活泼金属，可与强酸发生置换反应生成氢气，B符合题意； C．是难溶性强酸盐，与不反应，C不符合题意； D．是弱酸盐，可与强酸反应生成和水，D符合题意； 故选BD； （3）根据强酸制弱酸规律，碳酸酸性强于次氯酸，且题目说明产物为小苏打（），因此与、反应生成和具有强氧化性的，消毒能力增强，配平得到化学方程式； （4）工业上用氯气与石灰乳（）反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为；漂白粉的主要成分为和，有效成分为；漂白粉生效时，与空气中的、反应生成具有漂白、杀菌作用的，得到反应方程式； （5） 首先标注变价元素化合价：Zn元素反应前为0价，反应后中Zn为+2价，每个Zn原子失去2个电子，共6个Zn参与反应，总失电子数为，化合价升高被氧化；中As为+3价，反应后中As为-3价，每个As原子得到6个电子，共2个As参与反应，总得电子数为，化合价降低被还原；按照双线桥法规则，箭头从反应物中变价元素指向生成物中对应变价元素，标注电子得失、化合价变化和反应类型，。 题型10 氯及其化合物的综合实验 一、氯气的性质实验 性质实验围绕Cl2的强氧化性、毒性、与水/碱的反应展开，需注意实验安全与现象观察。 1．强氧化性验证： （1）与金属反应：分别与Fe、Cu、Na反应，生成高价金属氯化物（如2Fe+3Cl22FeCl3，现象为棕褐色烟）。 （2）与非金属反应：与H2反应，点燃时产生苍白色火焰，瓶口有白雾（HCl遇水蒸气形成）；光照时会发生爆炸。 （3）与还原性物质反应：能使湿润的FeCl2溶液变黄（氧化Fe2+为Fe3+），使Na2S溶液产生淡黄色沉淀（氧化S2-为S）。 2．与水的反应： （1）反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（可逆反应）。 （2）实验现象：氯水呈浅黄绿色（含未反应的Cl2），滴加紫色石蕊试液先变红（HCl显酸性）后褪色（HClO的漂白性）。 （3）注意：HClO不稳定，光照易分解（2HClO2HCl+O2↑），故氯水需避光保存。 3．安全防护： （1）Cl2有毒，实验需在通风橱中进行，若不慎吸入，需立即到通风处并吸入少量NaHCO3溶液雾化气。 （2）皮肤接触氯水需立即用大量水冲洗，再用稀NaHCO3溶液擦拭。 二、氯的化合物性质实验 重点掌握氯化氢（HCl）、次氯酸（HClO）及其盐、氯酸盐的核心性质与鉴别。 1．氯化氢（HCl）： （1）制备：实验室用NaCl固体与浓H2SO4反应（NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑）。 （2）性质：极易溶于水（喷泉实验可验证），水溶液为盐酸，具有酸的通性；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾（HCl与水蒸气结合）。 2．次氯酸盐（如NaClO）： （1）强氧化性：能使有色布条褪色（体现漂白性），可氧化Fe2+、I-等还原性离子。 （2）不稳定性：在酸性条件下易生成HClO，进而分解（如NaClO+HCl=NaCl+HClO）。 3．氯酸盐（如KClO3）： （1）强氧化性：在酸性条件下氧化性增强，可与浓盐酸反应生成Cl2（KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O）。 （2）加热分解：加热到一定温度会分解，该反应常用来实验室制氧气。 4．Cl-的鉴别： （1）操作：取少量待测液，先加稀硝酸酸化（排除CO32-、SO32-等干扰），再滴加AgNO3溶液。 （2）现象：若产生白色沉淀（AgCl），则证明含有Cl-。 【典例10】（25-26高一下·广东汕头·期末）实验小组通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，并通入氢氧化钠溶液制备少量漂白液，最后验证漂白液的强氧化性，下列说法错误的是 A．制的化学方程式：(浓) B．生成漂白液的离子方程式： C．氯水也可做漂白剂，但其有效成分不稳定，光照易分解放出氧气 D．可将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，所给化学方程式配平、反应条件均正确，A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是制备漂白液的反应，所给离子方程式书写正确，B正确； C．氯水的有效漂白成分为，不稳定，光照下会发生分解反应，分解放出氧气，C正确； D．澄清石灰水中溶解度很小、浓度极低，无法用于制备漂白粉，工业上是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，D错误； 故选D。 【变式10-1】（25-26高一上·浙江绍兴·期中）探究氯气性质的微型实验装置如图所示，、、是浸有相关溶液的滤纸。向固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论不正确的是 A．产生的反应为 B．处变蓝，可知的氧化性强于 C．处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．处立即褪色，是由于氯气和反应生成了漂白性物质 【答案】D 【详解】A．与浓盐酸反应时，元素从+7价降为+2价，元素从-1价升为0价，给出的反应方程式得失电子、原子均守恒，A正确； B．a处淀粉-KI滤纸变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性强于，B正确； C．与水反应生成酸性的和具有漂白性的，湿润的蓝色石蕊试纸遇变红，随后被漂白褪色，现象为先变红后褪色，C正确； D．c处为含酚酞的溶液，褪色原因可能是与反应消耗使溶液碱性减弱，也可能是生成的具有漂白性，不能直接认定是漂白性物质导致褪色，结论错误，D不正确； 故选D。 【变式10-2】（25-26高一上·安徽合肥·期中）下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 用液态HCl进行导电性实验 灯泡不发光 HCl是非电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，解释错误，A不符合题意； B．氯气本身无漂白性，红色纸条褪色是Cl2与水反应生成的HClO起漂白作用，结论错误，B不符合题意； C．焰色反应呈黄色是Na+的特征现象，结论正确，C符合题意； D．液态HCl不导电是因为液态HCl未电离，但HCl溶于水能导电，属于电解质，结论错误，D不符合题意； 故答案选C。 【变式10-3】（25-26高一上·浙江嘉兴·期中）下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是： 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察。 火焰出现紫色 溶液中含钾元素 B 向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有Cl⁻ C 两支试管分别盛放Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，分别滴加少量的CaCl2溶液 其中一支试管有白色沉淀 产生白色沉淀的试管盛放的是Na2CO3溶液 D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解 有固体不溶解 漂白粉全部变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．焰色试验应用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠会干扰焰色，故A错误； B．先加盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3生成白色氯化银沉淀，无法确定原溶液是否含Cl⁻，故B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2几乎不反应，故C正确； D．漂白粉加过量水后有不溶固体，说明有变质生成的碳酸钙，但无法确定全部变质，故D错误； 选C。 题型11 氯及其化合物的转化 1．理清氯及其重要化合物之间知识主线 H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 2．构建氯及其重要化合物之间知识网络 3．氯及其化合物的价类二维图 【典例11】（25-26高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，且属于非氧化还原反应，与碱反应时Cl元素化合价发生变化，为歧化反应，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，B错误； C．在酸性条件下用与反应来制备，Cl元素由+5价降低为+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子时生成0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确； D．该反应中氧化剂中Cl元素从+4价降低为-1价，每个得5e-，还原剂中Mn从+2价升高为+4价，每个失2e-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误； 故选C。 【变式11-1】（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．Na2CO3溶液能使酚酞变红，可用于治疗胃酸过多 C．活性铁粉具有氧化性，可用作食品干燥剂 D．氯气能与碱反应，工业上常将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【详解】A．CO具有还原性，能够将金属从化合物中还原出来，如能将铁的氧化物还原为单质铁，因此可用于冶炼铁，A正确； B．Na2CO3溶液碱性过强，不可用于治疗胃酸过多，B错误； C．活性铁粉具有还原性，能够将食品包装袋中的氧气反应消耗，防止食品氧化变质，因此可用作食品的抗氧化剂，C错误； D．在工业上用冷的石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，D错误； 故合理选项是A。 【变式11-2】（25-26高一上·河北唐山·期中）已知：溶液呈碱性；常温下，和浓盐酸反应可以制备，另一种产物是。某实验小组设计如图装置探究氯气相关性质： 实验中，先打开a和b，关闭c，观察到甲中有明显颜色变化时，关闭a，打开c，观察到丙有明显颜色变化时关闭b和c．根据下列事实得出结论是错误的是 选项 事实 结论 A 甲中溶液变为蓝色 氧化性： B 乙中产生黄绿色气体 盐酸只体现还原性 C 乙中试纸先变红，后褪色 和反应生成和 D 丙中红色溶液变为无色溶液 酚酞可能被氧化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．甲中反应：，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，A正确； B．乙中反应：，根据归中原理，该反应中盐酸既体现了酸性（生成KCl），又体现了还原性（生成Cl2），故盐酸表现酸性和还原性，B错误； C．试纸变色，因为，盐酸是强酸，次氯酸具有漂白性，C正确； D．丙中溶液褪色的原因有两个：一是氯气消耗了NaOH，使溶液pH降低导致酚酞褪色；二是反应生成的次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化；因此，结论“酚酞可能被氧化”是正确的，D正确； 综上所述，答案为B。 【变式11-3】（25-26高一上·浙江杭州·期中）含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量固体 (2)不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。 (3)碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。 【答案】(1) 氧化性 AB (2) (3)或 (4) 【详解】（1）①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼； ②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。 （2）氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为。 （3）碱性条件下，把氧化为，被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。 （4）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $. www.zxxk.com(学科网) 第二节 氯及其化合物 题型01 氯气与金属的反应 题型02 氯气与非金属的反应 题型03 氯气与水反应 氯水的成分与性质 题型04 氯气与碱的反应 题型05 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 题型06 氯气的实验室的制法 题型07 氯离子的检验 题型08 二维图 题型09 氯的化合物性质和制备 题型10 氯及其化合物的综合实验 题型11 氯及其化合物的转化 题型01 氯气与金属的反应 1．氯元素的存在 在自然界中只以 形式存在。如NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。 2．物理性质 氯气为 色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。　 3．用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 氯气与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 与铁反应 产生大量棕褐色烟 与铜反应 产生大量棕黄色烟 [提醒]　氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 【典例1】（25-26高一上·广东佛山·期中）不能由某种单质与氯气直接反应得到的物质是 A．FeCl2 B．NaCl C．CuCl2 D．HCl 【变式1-1】（25-26高一上·广东深圳·阶段检测）钠与氯气反应的装置如图所示，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块绿豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．该反应不用坩埚加热是因为氯气有毒，不能敞口进行 C．钠与氯气反应时，钠原子最外层只有1个电子，该电子很容易失去 D．浸有碱液的棉花球的主要作用是吸收生成的氯化钠 【变式1-2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3 C．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性 D．氯水放置数天后酸性减弱 【变式1-3】（25-26高一上·湖北省直辖县级单位·期中）下列氯及其化合物的转化不能通过一步反应直接实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 题型02 氯气与非金属的反应 氯气与非金属单质H2的反应 （1）操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 （2）现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴） 化学方程式 【典例2】氢气在氯气中燃烧的实验现象是 A．产生黄色火焰，生成白烟 B．产生苍白色火焰，瓶口有白雾 C．产生蓝色火焰，生成黄绿色气体 D．产生淡蓝色火焰，生成黑色固体 【变式2-1】（25-26高一上·陕西西安·期中）下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 点燃氢气伸入盛满氯气的集气瓶中 安静燃烧，蓝色火焰 燃烧不一定有氧气参加 B 玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 pH试纸变红 氯水显酸性 C 在某未知溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 某溶液有氯离子存在 D 向CuSO4溶液中加入绿豆大一块钠 产生无色气体，有蓝色沉淀生成 Na不能置换CuSO4水溶液中的铜 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（25-26高一上·河北保定·期中）下列说法中错误的是 A．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 C．与的反应属于化合反应，而与的反应属于氧化还原反应，其中既是氧化剂又是还原剂 D．将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生 【变式2-3】（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理一组是 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红后无现象 有气泡 B 无明显现象 变红后无现象 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 题型03 氯气与水反应 氯水的成分与性质 1．氯气与水反应 (1)在25 ℃时，1体积水溶解约 体积氯气，氯气的水溶液称为 。 (2)溶于水的部分氯气与水发生反应，化学方程式为 。 (3)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子： 、 、 ；四种离子： 、 、H＋、OH－。 2．次氯酸的性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO 3．次氯酸的漂白作用 原理 特点 应用范围 将有色物质 为稳定的无色物质 被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 4．氯水的成分与性质 成分 三分子 四离子 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 HCl、HClO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 HClO 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 Cl－ AgNO3溶液 不稳定性 HClO 见光产生气泡 【典例3】（25-26高一上·广东深圳·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．曲线①代表氯水电导率的变化情况 B．光照过程中会释放出氯气 C．Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- D．氯水保存不当最终会变成无色透明的溶液 【变式3-1】（24-25高一上·北京海淀·期中）下列关于氯水的叙述中，不正确的是 A．新制氯水中既有水分子，又有氯分子 B．新制氯水在光照条件下，产生的气体只有氯气 C．新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D．新制氯水能使干燥的有色布条褪色 【变式3-2】（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应，b、c、d、e代表物质间反应，且新制氯水足量)。 (1)能证明新制氯水具有漂白性的是______(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c反应的现象是_________________________________，e把氢氧化钠溶液加入到新制氯水中的反应的现象是________________________________，b反应证明氯水中存在的微粒为______。 (3)新制氯水久置变为____________，用化学方程式表示原因：________________________________________________________。 (4)实验室中饱和氯水常保存于____________试剂瓶中。 【变式3-3】（24-25高一上·北京·期中）某污水处理厂发生氯气泄漏事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①现场用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 ②及时将人群转移到地势较高的地方 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④将泄漏氯气的钢瓶用生石灰掩埋 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 题型04 氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式 离子方程式： 漂白液的主要成分是 ，有效成分是 2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式： 离子方程式： 漂白粉：主要成分是 ，有效成分为次 ，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为 ，含有效氯约为70%。 3．应用 漂白液、漂白粉和漂粉精可以用作纸张等的 剂，也可用作游泳池等场所的 剂。 注意：“84”消毒液不能与洁厕灵混用。“84”消毒液主要成分是 ，洁厕灵的主要成分是 ，两者混合会发生氧化还原反应生成 ：NaClO+2HCl= 。 【典例4】（25-26高一上·北京·期中）通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个歧化反应，产物分别为、和，反应完成后测得溶液中与的数目之比为，则该溶液中与的数目之比为 A． B． C． D． 【变式4-1】（25-26高一上·四川广元·期中）利用如图装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是 A．A中反应的氧化剂与还原剂的个数之比为1：4 B．B的作用为除去中的 C．C中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的，E中可盛放溶液 【变式4-2】（25-26高一上·云南保山·期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液不可能是 ①饱和NaOH溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【变式4-3】（25-26高一上·云南昆明·期中）下列有关漂白粉和漂白液的说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 B．制备漂白液的过程中，既作氧化剂又作还原剂 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉在空气中久置可能发生氧化还原反应 题型05 漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 1．漂白液、漂白粉的制取原理与漂白原理 ①与烧碱反应——制取漂白液： 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 ②与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可做漂白剂，又可做消毒剂。 ③漂白原理 漂白液:NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 漂白粉和漂粉精:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl0 ④失效原理： 漂白液:NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO、2HClO2HCl+O2↑ 漂白粉和漂粉精:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCl0、2HClO2HCl+O2↑ 2．漂白液和漂白粉的保存及应用 （1）漂白液和漂白粉中的有效成分能够与空气中的CO2和H2O反应生成HClO。HClO不稳定，见光易分解，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 （2）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 [特别提示]　①Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 ②HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 （3）洁厕剂中含有HCl，不能与以次氯酸盐为有效成分的“84”消毒液等同时使用，可能发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，使人中毒。 【典例5】（25-26高一上·云南保山·期中）下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．氯气溶于水，发生反应Cl2 + H2OHCl + HClO C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 【变式5-1】（25-26高一上·山东济南·阶段检测）下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A．2 B．3 C．4 D．5 【变式5-2】下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【变式5-3】（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是 A．次氯酸钙溶液敞口放置在空气中： B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： C．钠与CuSO4溶液反应： D．氧化铁与稀硫酸反应： 题型06 氯气的实验室的制法 氯气的实验室制法 1．药品：二氧化锰和浓盐酸。 2．原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(用化学方程式表示)。 3．装置 （1）发生装置(Ⅰ) ①特点：固体＋液体气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 （2）净化装置(Ⅱ) 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 （3）收集装置(Ⅲ) ①收集方法：向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶口。 （4）尾气处理装置(Ⅳ) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 【知识拓展】Cl2制取的原理 除MnO2外，还可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等强氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气，不需要加热。 ①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(利用漂白粉制取氯气) 【典例6】（25-26高一上·广东深圳·期中）实验室制取并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中混有的 C．用装置丙验证的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的 【变式6-1】（25-26高一上·云南昆明·期中）某化学小组用“84”消毒液(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，说明生成了碘单质 B．b处褪色，只体现了浓盐酸的挥发性 C．c处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【变式6-2】（25-26高一上·天津东丽·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．：饱和食盐水 B．：NaOH溶液 C．固体：加热 D．溶液：通入过量的 【变式6-3】（25-26高一上·河北衡水·期中）实验室制备氯气 (1)写出上述实验装置名称A：__________， B：____________。 (2)上述实验制取氯气的离子方程式为___________。 (3)上述实验装置中C__________（试剂名称），其作用________________。D__________（试剂名称），其作用________________。 (4)氯气的收集方法_______________________________________________。 (5)尾气处理所用试剂_______________，其方程式为__________________。 题型07 氯离子的检验 氯离子的检验方法 （1）试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 （2）实验室检验C1-的方法：取少量待测液于试管中，向其中加入少量稀硝酸酸化（排除CO32-等离子可能造成的千扰)，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C1-。 （3）检验CI的注意事项 ①检验时要先加稀HNO3以排除CO32-等离子的干扰。不能用稀H2SO4,因为Ag2SO4微溶于水，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有C1-。 ②若被检液中含有SO42-,需先用足量Ba(NO3)2溶液除去SO42-，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验C1-。 【典例7】（25-26高一上·广东·期中）下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A．向新制氯水中滴入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为 C．氯气能与铁反应，因此液氯不宜储存在钢瓶中 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【变式7-1】（25-26高一上·云南昆明·期中）下列有关实验的说法正确的是 A．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 B．取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 【变式7-2】（25-26高一上·江苏无锡·期中）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 B．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有ClO-存在 C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 D．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有HClO存在 【变式7-3】（25-26高一上·甘肃白银·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b C．d可用作漂白剂 D．c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 题型08 氯的“价-类”二维图 【典例8】（25-26高一上·甘肃庆阳·期中）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A．d的稳定性强于e B．e在光照下可转化为a和b C．d可用作漂白剂 D．c中阴离子可以用稀硝酸和硝酸银检验 【变式8-1】（25-26高一上·重庆·期中）“价-类”二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，氯元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A．a是HCl，从元素价态分析，HCl只有还原性 B．b物质的水溶液光照时生成一种无色气体 C．c物质既可以和酸反应，又可以和碱反应 D．可溶性e溶液中的阴离子仅用溶液检验 【变式8-2】（25-26高一上·四川成都·期中）“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A．将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B．物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D．纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 【变式8-3】（25-26高一上·青海西宁·期末）在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A．a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B．b从化合价角度来看有强氧化性 C．酸性条件下，c与d可反应生成 D．含氯的盐d均易溶于水 题型09 氯的化合物性质和制备 1．一氧化二氯 ①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 ②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。 ③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2．二氧化氯 ①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 ②制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 ③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 3．氯的含氧酸 （1）氯的含氧酸的种类 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 （2）氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 （3）次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 4．NaClO2(亚氯酸钠) ①性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 ②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 5．氯胺 ①种类：氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3），是常用的饮用水二级消毒剂。 ②氯胺的化合价：氯胺中氯为+1，N为-3，H为+1。 ③氯胺的消毒原理：氯胺在水中发生缓慢水解生成次氯酸，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下： NH2Cl+H2ONH3+HClO、NHCl2+2H2ONH3+2HClO、NCl3+3H2ONH3+3HClO 【典例9】（25-26高一上·云南楚雄·期中）下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．HCl中Cl为﹣1价，在反应中HCl只有还原性 B．能使湿润有色布条褪色，有漂白性 C．是一种新型自来水消毒剂 D．泄漏，人应尽快顺风疏散 【变式9-1】（25-26高一上·福建漳州·期中）下列氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．HCl具有还原性，可用于除去铁锈 C．氯水呈酸性和漂白性，可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中 【变式9-2】（25-26高一上·广东广州·期中）物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 可以用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A．A B．B C．C D．D 【变式9-3】（25-26高一上·广东广州·期中）元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为______。 (2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号)______。 A．H2SO4 B．Fe C．BaSO4 D．K2CO3 (3)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：______________。 (4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为______________，漂白粉有效成分的化学式是______，漂白粉生效原理______________。 (5)已知As2O3与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目__________________________。 题型10 氯及其化合物的综合实验 一、氯气的性质实验 性质实验围绕Cl2的强氧化性、毒性、与水/碱的反应展开，需注意实验安全与现象观察。 1．强氧化性验证： （1）与金属反应：分别与Fe、Cu、Na反应，生成高价金属氯化物（如2Fe+3Cl22FeCl3，现象为棕褐色烟）。 （2）与非金属反应：与H2反应，点燃时产生苍白色火焰，瓶口有白雾（HCl遇水蒸气形成）；光照时会发生爆炸。 （3）与还原性物质反应：能使湿润的FeCl2溶液变黄（氧化Fe2+为Fe3+），使Na2S溶液产生淡黄色沉淀（氧化S2-为S）。 2．与水的反应： （1）反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（可逆反应）。 （2）实验现象：氯水呈浅黄绿色（含未反应的Cl2），滴加紫色石蕊试液先变红（HCl显酸性）后褪色（HClO的漂白性）。 （3）注意：HClO不稳定，光照易分解（2HClO2HCl+O2↑），故氯水需避光保存。 3．安全防护： （1）Cl2有毒，实验需在通风橱中进行，若不慎吸入，需立即到通风处并吸入少量NaHCO3溶液雾化气。 （2）皮肤接触氯水需立即用大量水冲洗，再用稀NaHCO3溶液擦拭。 二、氯的化合物性质实验 重点掌握氯化氢（HCl）、次氯酸（HClO）及其盐、氯酸盐的核心性质与鉴别。 1．氯化氢（HCl）： （1）制备：实验室用NaCl固体与浓H2SO4反应（NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑）。 （2）性质：极易溶于水（喷泉实验可验证），水溶液为盐酸，具有酸的通性；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会产生白雾（HCl与水蒸气结合）。 2．次氯酸盐（如NaClO）： （1）强氧化性：能使有色布条褪色（体现漂白性），可氧化Fe2+、I-等还原性离子。 （2）不稳定性：在酸性条件下易生成HClO，进而分解（如NaClO+HCl=NaCl+HClO）。 3．氯酸盐（如KClO3）： （1）强氧化性：在酸性条件下氧化性增强，可与浓盐酸反应生成Cl2（KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O）。 （2）加热分解：加热到一定温度会分解，该反应常用来实验室制氧气。 4．Cl-的鉴别： （1）操作：取少量待测液，先加稀硝酸酸化（排除CO32-、SO32-等干扰），再滴加AgNO3溶液。 （2）现象：若产生白色沉淀（AgCl），则证明含有Cl-。 【典例10】（25-26高一下·广东汕头·期末）实验小组通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，并通入氢氧化钠溶液制备少量漂白液，最后验证漂白液的强氧化性，下列说法错误的是 A．制的化学方程式：(浓) B．生成漂白液的离子方程式： C．氯水也可做漂白剂，但其有效成分不稳定，光照易分解放出氧气 D．可将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 【变式10-1】（25-26高一上·浙江绍兴·期中）探究氯气性质的微型实验装置如图所示，、、是浸有相关溶液的滤纸。向固体上滴加几滴浓盐酸后，立即把另一培养皿扣在上面。 已知：淀粉遇碘单质变蓝。下列对实验现象的解释或结论不正确的是 A．产生的反应为 B．处变蓝，可知的氧化性强于 C．处现象为湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．处立即褪色，是由于氯气和反应生成了漂白性物质 【变式10-2】（25-26高一上·安徽合肥·期中）下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 用灼烧后的铂丝蘸取某盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ D 用液态HCl进行导电性实验 灯泡不发光 HCl是非电解质 A．A B．B C．C D．D 【变式10-3】（25-26高一上·浙江嘉兴·期中）下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是： 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察。 火焰出现紫色 溶液中含钾元素 B 向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有Cl⁻ C 两支试管分别盛放Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，分别滴加少量的CaCl2溶液 其中一支试管有白色沉淀 产生白色沉淀的试管盛放的是Na2CO3溶液 D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解 有固体不溶解 漂白粉全部变质 A．A B．B C．C D．D 题型11 氯及其化合物的转化 1．理清氯及其重要化合物之间知识主线 H ―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4 2．构建氯及其重要化合物之间知识网络 3．氯及其化合物的价类二维图 【典例11】（25-26高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【变式11-1】（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．Na2CO3溶液能使酚酞变红，可用于治疗胃酸过多 C．活性铁粉具有氧化性，可用作食品干燥剂 D．氯气能与碱反应，工业上常将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【变式11-2】（25-26高一上·河北唐山·期中）已知：溶液呈碱性；常温下，和浓盐酸反应可以制备，另一种产物是。某实验小组设计如图装置探究氯气相关性质： 实验中，先打开a和b，关闭c，观察到甲中有明显颜色变化时，关闭a，打开c，观察到丙有明显颜色变化时关闭b和c．根据下列事实得出结论是错误的是 选项 事实 结论 A 甲中溶液变为蓝色 氧化性： B 乙中产生黄绿色气体 盐酸只体现还原性 C 乙中试纸先变红，后褪色 和反应生成和 D 丙中红色溶液变为无色溶液 酚酞可能被氧化 A．A B．B C．C D．D 【变式11-3】（25-26高一上·浙江杭州·期中）含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量固体 (2)不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。 (3)碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $