云南省泸西县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合文化传承与工业实践，通过基础概念辨析、实验探究及综合应用，全面考查化学观念、科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|无机非金属材料、金属活动性、离子方程式、元素周期律等|第2题引用《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，渗透文化传承；第7题气体溶解实验，考查科学思维| |非选择题|4题/58分|工业合成氨、SCl₂制备实验、黄铁矿综合利用、有机合成|17题黄铁矿工艺流程，整合氧化还原与工业实践，体现科学探究与责任；18题有机合成链节分析，强化结构决定性质的化学观念|

2025-2026学年高一下学期期中考试 化学 试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 2.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。 下列关于该反应的说法中，不正确的是(  )。 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 3.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A.钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B.铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C.U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D.钠与水反应的离子方程式： 4.下列离子方程式中，正确的是(  )。 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应： B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 5.应用元素周期律的有关知识,可以预测元素单质及其化合物的性质,下列预测正确的是(  ) ①离子的氧化性:Cs+>Rb+>Ca2+ ②热稳定性:AsH3<HBr<HCl ③Tl(OH)3是两性氢氧化物 ④碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 A.①②④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.②④⑤ 6.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为46的硒原子： B.的结构示意图： C.乙烯的填充模型： D.的电子式： 7.常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下： 试管编号 1 2 3 4 混合气体组成 Cl2、SO2 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2 将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（　　） A.1＞2＞3＞4 B.3＞1＞4＞2 C.4＞2＞3＞1 D.1＞3＞2＞4 8.往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　） A.2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋ B.2H＋＋=H2O＋SO2↑ C.2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O D.2Fe3＋＋3＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 9.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误的是(　　) A.电极1为负极 B.Y为阴离子选择性交换膜 C.电极2上只有Cu析出 D.负极的电极反应式：＋8OH－－8e－===＋4H2O 10.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测定C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断错误的是(　　) A.x＝1 B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态 11.化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是（　　） A.为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B.为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C.为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D.为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 12.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A.和互为同分异构体 B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 C.分子通式为的烃一定是烷烃 D.和互为同系物 13.下列化学用语表示正确的是 A.正己烷的分子式： B.醛基的结构式： C.的球棍模型： D.异丁烷的结构简式： 14.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol该有机物最多消耗3 mol Na C.1 mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5 mol H2 D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.经一系列反应可以得到，过程如下图所示。（14分） (1) 过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：                  。 (2)过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是                  。 (3)过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为                  （填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 (4) 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ① 解释ⅰ中反应迅速停止的原因：                  。 ② 解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：                  。 16.将通入中，保持反应温度为70℃左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量(部分夹持装置已省略)。回答下列问题：（14分） 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为60℃。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 (1)若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为　　　　　h(填接口小写字母)。 (2)仪器R的名称为　　　　　。装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　。 (3)A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是　　　　　。 (4)碱石灰的主要作用有：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应，②　　　　　。 (5)装置E中冰水的作用是　　　　　。 (6)将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：　　　　　。(提示：反应中仅硫元素化合价发生变化) (7)该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取2.50g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为　　　　　(保留3位有效数字)，产品中　　　　　(填“含有”或“不含有”)杂质。 17.贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。（14分） (1) 为提高焙烧效率，可采取的措施为                  。 a．进一步粉碎矿石    b．鼓入适当过量的空气    c．降低焙烧温度 (2)黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为                  。 (3) 接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是                  。 (4) 依据工艺流程图判断下列说法正确的是                  (填字母)。 a．接触室中通入过量空气能提高的转化率 b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率 c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 (5) 制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为                  ，由溶液B得到绿矾的系列操作为                  、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (6)制备高纯流程中能循环利用的物质是                  (填化学式)。 (7) 若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应，不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为                  。(假设该条件下只发生反应：) 18.G是一种重要的化工原料，以G为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：（16分） (1) G的名称为                  。 (2) 反应①、②、③、④中，属于加成反应的是                  (填序号)。 (3) 有机物B、D中含有的官能团的名称分别为                  、                  。 (4) 聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯结构中的链节：                  。 (5) 写出下列反应的化学方程式 ① C→D：                  。 ② B+E→F：                  。 (6) 由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是                  。 2025-2026学年高一下学期期中考试 化学 答案 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 第I卷（选择题 共42分） 2、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C【解析】陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，属于无机非金属材料，B不符合题意；橡胶为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意；太阳能电池的主要成分为硅，属于无机非金属材料，D不符合题意。 2.D【解析】Fe能从铜盐溶液中置换出 Cu，说明铁的金属活动性比铜的强，A 项正确；该反应的离子方程式为Cu，铁元素的化合价升高，Fe 被氧化，B、C项正确；金属单质不一定能与盐发生反应，如铜与氯化亚铁溶液就不反应。 3.C【解析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 金属钠的密度大于煤油的密度小于水的密度，钠与水反应时，应在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误；表面有CuO的铜丝由黑色变成红色，是因为黑色的CuO被还原为Cu，说明有氢气生成，B错误；钠和反应：，生成NaOH，溶液呈碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确；钠与水反应的离子方程式为：，D错误。 4.D【解析】氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，A 项错误；B项、C项离子方程式电荷不守恒，错误。 5.D【解析】K、Rb、Cs为同主族元素,K与Ca同周期,金属性Ca<K<Rb<Cs,则离子的氧化性:Cs+<Rb+<Ca2+,①错误;As与Br同周期且As在Br的左边,Br与Cl同主族且在Cl的下方,则非金属性:As<Br<Cl,热稳定性:AsH3<HBr<HCl,②正确;Tl与Al同主族,但在Al的下方,位于第六周期,金属性比Al强,Al(OH)3为两性氢氧化物,碱性:Tl(OH)3>Al(OH)3,Tl(OH)3不是两性氢氧化物,③错误;Sr与Ga同主族,碳酸钙是难溶于水的白色固体,受热易分解,则由相似性得,碳酸锶(SrCO3)也应该是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应,④正确;Ge与Si是同主族元素,分别位于金属与非金属的分界线两侧,则Ge与Si同属半导体材料,⑤正确。 6.B【解析】原子符号中，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。硒（）的原子序数是34，即质子数为，已知中子数为46，硒原子的质量数为，表示为，A错误；硫（）元素的原子序数是16，当硫原子得到2个电子形成硫离子（）时，最外层达到8电子稳定结构，的结构示意图：，B正确；乙烯分子中含有碳碳双键，所给模型是球棍模型，乙烯的填充模型：，C错误；过氧化氢（）是一种共价化合物，分子内氢原子和氧原子之间、氧原子和氧原子之间均通过共用电子对形成共价键，电子式为：，D错误。 7.D【解析】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，将第一个方程式×2+第二个方程式可得出新的方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，将第一个方程式×3+第二个方程式×2可得出新的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。假设试管体积为2，则两种气体初始体积都为1，试管总高度为2，则： 试管1：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，1体积氯气和1体积二氧化硫恰好完全反应，气体完全被水吸收，气体体积变为0，液体充满试管，所以水面上升的高度=1+1=2； 试管2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，当n(NO2):n(O2)=4:1时两者恰好完全反应，现在n(NO2):n(O2)=1:1，氧气过量，1体积二氧化氮消耗完，同时消耗氧气体积，所以水面上升了的高度=(1+)=； 试管3：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，当n(NO):n(O2)=4:3时两者恰好完全反应，现在n(NO):n(O2)=1:1=3:3，氧气过量，1体积一氧化氮消耗完，同时消耗氧气体积，所以水面上升了的高度=(1+)=； 试管4：NH₃极易溶于水，N₂难溶于水，故NH₃完全溶解，N₂剩余，所以水面上升了的高度=1； 综上所述：水面上升高度由大到小为：1>3>2>4。 答案选D。 8.C【解析】氢离子与硝酸根离子组和三价铁离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，氢离子与硝酸根离子组的氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，优先与在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为NO，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，被氧化为，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子与亚硫酸根离子的反应，离子方程式为：2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O，答案为C。 9.C【解析】电极1发生的反应为＋8OH－－8e－===＋4H2O，发生氧化反应，为负极，故A正确；Y为阴离子选择性交换膜，故B正确；电极2上Cu2＋及H＋在正极上得到电子被还原，故C错误；通过以上分析知，负极反应式为＋8OH－－8e－===＋4H2O，故D正确。 10.B【解析】2 min内生成n(C)＝0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，则C、D计量数之比＝x∶2＝0.4 mol∶0.8 mol＝1∶2，x＝1，故A正确；2 min内D的平均反应速率v(D)＝＝0.2 mol·L－1· min－1，同一个方程式中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)＝v(D)＝×0.2 mol·L－1·min－1＝0.3 mol·L－1·min－1，故B错误；2 min内生成0.8 mol D同时消耗n(B)＝n(D)＝×0.8 mol＝0.4 mol，则B的转化率＝×100%＝×100%＝40%，故C正确；恒温恒容条件下气体物质的量与其压强成正比，根据A知，x＝1，该反应前后气体计量数之和减小，则反应前后气体压强减小，当压强不变时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。 11.D【解析】化剂MnO2能加快H2O2分解，A恰当；在铁表面涂一层防锈油漆，可隔绝氧气和水，减慢铁的腐蚀，B恰当；将矿石粉碎后可增大接触面积，提高反应速率，C恰当；降低温度会减小反应速率（尽管低温有利于合成氨的平衡，但速率降低），工业上通常采用高温和催化剂来兼顾速率与产率，D不恰当； 故选D。 12.B【解析】CH3CHClCH3和ClCH2CH2CH3的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，A正确；烷烃性质比较稳定，都不能使酸性溶液的紫色褪去，B错误；分子通式为的烃一定是烷烃，且是链状烷烃，C正确；和的分子中碳原子之间为单键，剩余均为碳氢键，结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，D正确。 13.D【解析】正己烷是含有6个碳原子的烷烃，烷烃通式为，当时，其分子式应为，A错误；醛基是醛类的官能团，其结构式应为，图中给出的是羧基的结构式，B错误；中原子半径大于原子，球棍模型中原子的球应该比中心原子更大，图示不符合原子半径大小关系，C错误；异丁烷为2−甲基丙烷，结构简式为，D正确。 14.C【解析】该有机物分子中含羟基、碳碳双键，都能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，A正确；该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，因此1mol该有机物最多消耗3molNa，B正确；1mol碳碳双键与1molH2加成，1 mo苯环与3 mol H2加成，1mol该有机物与发生加成反应，最多消耗4molH2，C错误；该有机物分子中含羧基和羟基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，D正确。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1) 合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素 (2) (3)①放热② (4) ①铁表面生成了一层致密的氧化物薄膜 ②形成原电池，铜失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，得电子生成 【解析】（1）过程Ⅰ是合成氨的反应，对于农业发展的重要作用体现在：合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素； （2）反应Ⅱ是氨的催化氧化反应，化学方程式：； （3）①由能量变化示意图可知，反应中，反应物总能量高于生成物，是吸热反应； ②按题意，过程Ⅲ中，将转化为，再制备浓硝酸。N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； （4）①ⅰ中，常温下，铁能浓硝酸钝化，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续发生； ②ⅱ中发生原电池反应，由于Fe表面被钝化作正极，铜作为负极失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，在Fe表面得电子生成红棕色的气体。 16. (1) egfcdab (2)分液漏斗； (3) 受热均匀，便于控制温度 (4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 (5) 使SCl2冷凝为液体，减少挥发 (6) 2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl (7) 56.8% 　含有 【解析】(1) 先通过装置C用二氧化锰和浓盐酸制备Cl₂，再用装置D中饱和食盐水除去Cl₂中的 HCl 杂质，接着用装置B中浓硫酸干燥Cl₂，然后将干燥的Cl₂通入装置A中与 S₂Cl₂反应生成 SCl₂，最后用装置 E 中用冰水浴冷凝收集产物SCl2，所以接口连接顺序为：e→f→g→c→d→b→a→h； (2)R的名称为分液漏斗；装置C使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：； (3) 水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度； (4) 装置E中的碱石灰作用：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与 SCl₂发生反应；②吸收尾气中的 Cl₂，防止其污染空气； (5) 由已知信息可知，SCl2的沸点为可知60℃，装置E中的冰水可使SCl2及时冷凝为液体，减少挥发便于收集； (6) 根据已知，SCl2与水反应生成淡黄色浑浊S和刺激性气味的无色气体SO2，化学方程式为：2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl； (7) SCl2中氯元素的质量分数为，S2Cl2中氯元素的质量分数为，所得固体为AgCl，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为，52.59%<56.8%<68.93%，产品中含有S2Cl2杂质。 17. (1) ab (2) (3) 催化剂在此温度区间活性可能较高；反应速率较快；SO2转化率仍处于较高水平（虽为放热反应，但温度过低会导致速率太慢，经济性差）。 (4) abd (5)；蒸发浓缩 (6) Cl2 (7) 66% 【解析】（1）提高焙烧效率的核心是增大反应物接触面积和增加氧气浓度。粉碎矿石可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率，a正确；鼓入适当过量空气可提高氧气浓度，促进燃烧，能使黄铁矿充分反应，b正确；降低焙烧温度会减慢反应速率，降低焙烧效率，c错误。 （2）FeS2中Fe为+2价，S为-1价。在焙烧时生成Fe3O4和，根据得失电子守恒和原子守恒配平得：。 （3）接触室中SO2氧化为SO3是放热反应，低温有利于平衡正向移动，但反应速率慢；高温则相反。400~500 °C是催化剂的活性最高，兼顾速率与转化率，经济合理。 （4）接触室中通入过量空气，增加O2浓度使平衡右移，能提高SO2的转化率，a正确；使用催化剂能降低反应的活化能，增大SO2的反应速率，提高生产效率，b正确；吸收塔中若采用H2O作为吸收剂，易形成酸雾，吸收不完全，吸收率降低，c错误；在酸浸时，适当提高硫酸的浓度，可增大反应速率，获得更好的浸出率，d正确。 （5）溶液A含Fe3+，加入黄铁矿（）还原Fe3+为Fe2+，S被氧化为硫酸根。根据得失电子守恒和原子守恒配平得：；溶液B为FeSO4溶液，由溶液B得到绿矾（）需蒸发浓缩后冷却结晶。 （6）制备高纯流程中，与反应生成和，而粗硅与反应又需要，所以能循环利用的物质是。 （7）反应：，固体质量变化：480gFeS2 → 320 g Fe2O3，减少160 g。实际减少：2.00 g- 1.56 g = 0.44 g。设FeS2质量为x：=，解得x=1.32g，纯度：。 18. (1) 丙烯 (2) ①② (3) 羟基；醛基 (4) (5)  (6) 溶解1,2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层 【解析】（1）根据G的结构简式可知，名称为丙烯； （2）反应①是丙烯与发生加成反应；反应②是丙烯与水发生加成反应；反应③是卤代烃的水解反应，属于取代反应；反应④是酯化反应，属于取代反应，所以属于加成反应的是①、②； （3）有机物B为，含有的官能团为羟基，D为，含有的官能团为醛基； （4）丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，链节为重复结构单元，即； （5）①C为，D为，C→D为醇的催化氧化反应，化学方程式为：； ②B为，E为，B+E→F为酯化反应，化学方程式为：； （6）在由B和E制取F的过程中，制得的F的混合溶液中含有未反应完的酸和醇等杂质。碳酸钠显碱性，可与丙酸发生反应将其转化为丙酸盐，溶于水和酯分离；1，2-丙二醇含有两个羟基，在水中的溶解度较大，可溶于该溶液；同时降低酯F的溶解度，有利于分层，后续通过分液操作即可进行分离。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $