云南怒江傈僳族自治州民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷

**基本信息** 高三化学期中卷以传统文化、工业实践为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心模块，通过实验探究与综合应用题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、电化学等|结合《左传》铸铁记载考合金性质，以Fenton试剂机理考反应历程| |非选择题|4题/58分|实验回收、工业流程、有机合成等|废定影液回收Ag实验设计，石煤提钒工艺结合计算，有机合成含信息迁移|

2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷 （满分100分。考试时间75分钟。） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是（  ） A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B.“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C.历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D.硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2.下列有关化学用语表示错误的是 A.基态Br原子简化电子排布式： B.水分子的VSEPR模型： C.亚克力()的单体存在顺反异构现象 D.HF分子之间的氢键结构： 3.标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A.0℃、时，氮气的体积约为 B.含氮原子的氮气体积约为 C.1个氮分子的体积约为 D.氮气的物质的量约为 4.工业上以黄铁矿为原料生产和的流程图如下： 下列说法正确的是 A.“煅烧”时发生的反应为 B.“吸收1”时试剂可选用水或稀硫酸 C.“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量 D.“加热”时发生的化学反应方程式为： 5.关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A.氧化性强弱： B.溶液中通入足量，产生浑浊，是因为生成 C.中混有的可用浓硫酸吸收 D.发生反应，转移电子 6.如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是   A.酸性： B.电离能： C.电负性： D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 7.吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下：    下列说法不正确的是 A.X中C原子均采取杂化 B.Y存在顺反异构体 C.Z中含有2个手性C原子 D.反应的原子利用率为100% 8.一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是   A.该晶体的化学式为 B.晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C.D点原子的分数坐标为 D.该晶体的密度为 9.研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是 A.电池负极的电极反应式为： B.为该电池反应的催化剂 C.放电过程中需补充的物质A为 D.电池工作时，每生成1mol，将会有1mol通过半透膜移向右侧 10.Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是   A.过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B.过程Ⅱ的反应方程式： C.过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D.用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.甲：可在水层中检测出氨 B.乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液 C.丙：验证电石与水生成乙炔 D.丁：用溶液制备无水晶体 12.脱氧核苷上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法不正确的是 A.I中C原子的杂化方式为 B.I与足量加成后，所得产物单个分子中有4个手性碳 C.II中的官能团有4种 D.乙烯在UV条件下能生成环丁烷 13.葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖-δ-内酯都是生活中常见的有机物，其转化关系如下： 下列说法不正确的是 A.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构 B.葡萄糖酸有对映异构，1分子葡萄糖酸中有5个手性碳原子 C.制作豆腐时，可以用葡萄糖--内酯作凝固剂 D.葡萄糖--内酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸 14.苄丙酮香豆素(F)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。下列说法正确的是   A.物质A和D遇溶液都能显紫色 B.物质C中最多有15个原子共面 C.物质E的分子式为 D.物质F中有四种官能团 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）实验室从废定影液{含和等}中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： (1)实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为　　　　 ，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。 (2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是　　　　 （填字母）。 (3)加入溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。 (4)操作X是　　　　 ，用到的部分仪器有　　　　　　 （从下列仪器中选择，写出名称）。 (5)经检验“萃取”后水相中含有大量的、和，写出产生的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。 16.（14分）高纯二氧化锗主要用于生产光学及半导体用的锗材料等。在实验室以二氧化锗粗品(含和及少量无关杂质)为原料制备，然后使其水解得到晶体，再加热干燥制得纯度较高的。实验制备的装置图如图所示(夹持装置已略去)。 已知相关物质的部分理化性质： 物质 部分理化性质 不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液，与反应 熔点：，沸点：，不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸 熔点：，沸点：；易水解、易潮解 回答下列问题： (1) 在实验室中，通常用                  与二氧化锰在加热条件下制取氯气；通入氯气后，装置A中发生的反应为                  。 (2) 将装置B中收集的                  (填化学式)与蒸馏水按一定比例进行混合，静置，可得到晶体。 (3)测定产品中二氧化锗的纯度。实验操作如下： i．称取二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液在电炉上溶解。 ii．用将其还原为，再加入适当X溶液作为指示剂，再逐滴加入酸化后的溶液，当滴加最后半滴时，溶液变蓝且半分钟内褪色，消耗溶液的体积为。(已知：实验条件下，不会被和氧化。还原性：) ① ii中X溶液为                  。 ② 有关反应式： 则计算样品中二氧化锗的质量分数是                  (写出计算过程，保留3位有效数字)。 17.（14分）金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸－离子交换工艺”流程如下： 回答下列问题： (1) Ⅴ的价电子排布式为_______________。 (2) “破碎球磨”的目的是_________；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是_________。 (3)“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：_______________。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5) “沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是_______________。 (6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10mL标准溶液。(已知：) ① 滴定终点的现象为_______________。 ② 该产品的纯度是_______________%。(结果保留3位有效数字) 18.（16分）有机化合物L()可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起的发热、疼痛。其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： (1) A→B的反应类型为        ；化合物K中的官能团名称是         。 (2) 下列说法不正确的是                  。 A.D在水中的溶解度比C小 B.H分子中有6个杂化的碳原子 C.K与反应后，加入乙醇目的是溶解L提高产率 D.G的分子式可能为 (3) E→F发生反应的化学方程式为                  。 (4) J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是                  。 (5) 写出符合下列条件的(分子式：)的同分异构体                  (写3种)。 ①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环； ②1mol该物质与足量溶液反应可以生成； ③-NMR显示有4组峰。 (6) 参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线                  (用流程图表示，无机试剂任选)。 高三化学答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.B【解析】合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，A错误；铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，B正确；铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，C错误；常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，D错误。故选B。 2.C【解析】Br的原子序数为35，基态Br原子的简化电子排布式为，A正确；水分子中心O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，水的VSEPR模型为四面体形，B正确；存在顺反异构的条件是碳碳双键中每个碳原子都连接两个不同的原子或原子团，亚克力的单体为，其碳碳双键中有一个碳原子连接两个H原子，故不存在顺反异构，C错误；HF分子之间的氢键可表示为，D正确。故选C。 3.A【解析】0℃、为标准状况，N2的体积约为，A正确；未指明气体是否处于标准状况，无法计算N2的体积，B错误；标准状况下1molN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误；未指明气体是否处于标准状况，无法计算N2的物质的量，D错误；故选A。 4.D【解析】黄铁矿“煅烧”时，FeS2中Fe元素和S元素分别被O2氧化生成Fe2O3和SO2，无SO3生成，正确反应为，A错误；“吸收1”是吸收SO3生成H2SO4，用水或稀硫酸吸收SO3会放出大量的热导致形成酸雾，吸收效率低，工业上用98.3%浓硫酸吸收，B错误；“吸收2”需生成NaHSO3（加热后得Na2S2O5），若NaOH过量，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），无法得到NaHSO3，C错误；NaHSO3加热分解生成Na2S2O5和H2O，反应方程式为，D正确；综上所述，答案为D。 5.D【解析】浓硫酸（）在高温或高浓度下表现出强氧化性，而在稀溶液中氧化性较弱，因此的氧化性强于。A正确。溶液中通入足量，发生归中反应可生成硫单质，方程式为：，生成硫单质导致浑浊。B正确。浓硫酸可与结合生成发烟硫酸（），因此可用浓硫酸吸收中混有的。C正确。反应中，部分S元素化合价从0价降低至-2价，部分硫元素化合价从0价升高至+1价，还有部分硫元素化合价从0价升高至+4价，转移电子。参与反应时，转移电子数为，而非。D错误。故选D。 6.B【解析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意；同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，且N的核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能，B符合题意；电负性，C不符合题意；离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意；故选B。 7.C【解析】苯环中的碳原子以及形成碳碳双键的碳原子均形成平面结构，均采取杂化，A不符合题意；Y分子中碳碳双键两端分别连接不同基团，存在顺反异构体，B不符合题意；手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，Z分子中有1个手性碳原子，如图 ，C符合题意；对比反应物X、Y及产物结构简式可知，该反应为加成反应，原子利用率为100%，D不符合题意；故选C。 8.C【解析】由图示晶胞可知，Ti位于晶胞的顶点、面上、和体内，In位于面上、棱上，Te位于体内，一个晶胞中，Ti原子个数为，In原子个数为，Te原子个数为8×1＝8，Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8＝1∶1∶2，晶体化学式为TiInTe2，A正确；Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确；D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误；晶体质量为，晶胞体积为，密度，D正确。故选C。 9.D【解析】中C元素化合价从+2价转化为中+4价，发生失电子的氧化反应，说明左侧为负极。碱性环境下（左侧有KOH），电极反应式为，电荷、原子均守恒，A正确；右侧发生得电子的还原反应生成（），又被氧化为（），循环使用，总量不变，为催化剂，B正确；右侧生成需，且被氧化需酸性条件（），故物质A为提供和，C正确；生成1mol时，负极转移2mol，为平衡电荷，（+1价）需迁移2mol至正极，D错误；故答案选D。 10.A【解析】结构为，在形成时断裂非极性键，但过程Ⅱ中仅断裂极性键生成和，非极性键未断裂，因此不是两个过程都有非极性共价键断裂，A错误；根据反应机理，过程Ⅱ是与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确；活化能越低，反应速率越快，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，C正确；若用代替，先和发生过程Ⅱ生成，生成的再继续发生过程Ⅰ产生，循环反应可以持续产生羟基自由基，因此能形成类似Fenton试剂的体系，D正确；故选A。 11.A【解析】甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气在有机物煤焦油中几乎不溶解，易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨（如用湿润红色石蕊试纸检验变蓝），A正确；用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B错误；验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误；强酸弱碱盐FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误；故选A。 12.C【解析】Ⅰ中双键碳和羰基碳原子均采取杂化，其他碳原子采取杂化，故Ⅰ中C原子的杂化方式为、，A正确；I与足量发生加成反应，所得产物分子中有如图标*4个手性碳原子，B正确；Ⅱ中含有羟基、醚键、酰胺键3种官能团，C错误；根据反应I→Ⅱ可知，2分子I通过加成反应得到1分子Ⅱ双键加成形成环状结构，故乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确。故选C。 13.B【解析】葡萄糖是多羟基醛，链状结构中醛基（-CHO）的氧可与分子内C5羟基的氢形成半缩醛，构成六元环状结构（吡喃环），A正确；手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，葡萄糖酸结构为HOOC(CHOH)4CH2OH，羧基碳（C1）含双键，非手性碳；CH2OH（C6）连两个H，非手性碳；中间C2-C5（4个CHOH）为手性碳，共4个，非5个，B错误；葡萄糖-δ-内酯是豆腐制作中常用的新型凝固剂，能缓慢水解生成葡萄糖酸，使豆浆凝固，C正确；根据相似相溶原理可知，葡萄糖和葡萄糖酸含多个羟基（或羧基），极性强、易溶；内酯形成环状结构，极性较弱且分子间氢键作用减弱，溶解度小于前两者，D正确；答案选B。 14.D【解析】C与CO(OC2H5)2反应生成D，由F和E的结构可知，D为  ，D中不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应使溶液显紫色，A错误；C分子中的苯环、酮羰基都为平面结构，单键可以旋转，分子中最多有16个原子共面，B错误；E分子的分子式为，C错误；F分子含有羟基、碳碳双键、酮羰基和酯基4种官能团，D正确。故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1)　、（写出第一步即可） (2)B (3) (4)蒸馏　蒸馏烧瓶、直形冷凝管 (5) 【解析】（1）配制溶液需，的物质的量为0.1mol，需称量的质量为；溶液中S2-水解反应离子方程式为、，水解生成的NaOH与玻离中的SiO2反应生成Na2SiO3粘合剂，故需储存于带橡胶塞的试剂瓶中。 （2）过滤装置中漏斗下端靠烧杯内壁，玻璃棒下端靠三层滤纸，上端烧杯口靠玻璃棒，A正确；固体灼烧需在坩埚中进行，而不是蒸发皿，B错误；KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，采用固液不加热气体发生装置，C正确；分液时分液漏斗放置在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，D正确；故选B。 （3）加入溶液是将转化为沉淀，反应的离子方程式为； （4）操作X为蒸馏，需要的仪器为铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶； （5）滤液中含，具有还原性，与Cl2发生反应的离子方程式为。 16. (1)浓盐酸(或浓)； (2) (3) 淀粉溶液　99.5% 【解析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应可生成氯气，方程式为：。通入氯气后，装置A中发生的反应为：。 (2)装置B中收集到的是，属于强酸弱碱盐，可水解得到，方程式为：。 (3)①根据题意分析可知，结合得失电子守恒及电荷守恒，写出滴定过程中存在反应：，和，由于生成了单质碘，溶液变蓝，所以加入的指示剂为淀粉。 ②根据反应关系，可知消耗的标准液，所以样品中的二氧化锗的质量分数是：。 17. (1) (2)增大接触面积，提高氧化酸浸的效率； (3) (4) 碱 (5)温度高于80℃，导致部分分解 (6) ① 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ② 75.8% 【解析】含钒石煤[含钒(以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在)、铁、硅、铝等元素的氧化物]破碎球磨，加H2SO4和氧化剂氧化酸浸，V(Ⅲ)、V(Ⅳ)、铁、铝等元素的氧化物分别转化为、和，过滤，滤渣为，酸浸液中加入深度氧化，转化为，经离子交换，与、Na+、等金属离子分离，加淋洗液洗脱，加入沉钒，析出晶体，高温煅烧得到； （1）V的原子序数为23，其电子排布式为，价电子排布式为； （2）破碎球磨可以减小矿石颗粒，增大接触面积，加快反应，提高浸出率；原料中的不与硫酸反应，则酸浸后滤渣主要为； （3）中V为＋4价，被氧化为中＋5价V，中＋5价Cl被还原为，离子方程式为； （4）洗脱需要使平衡逆向移动，增大c()，可使平衡左移，提高洗脱效率； （5）沉钒使用沉钒，温度过高会导致铵盐分解、NH3挥发，反应物浓度降低； （6）①淀粉遇变蓝，滴定终点时完全被还原，则蓝色褪去，故现象是滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色； ②根据反应关系：，，则，，，纯度为。 18. (1) 加成反应；羰基、酯基 (2) ABC (3) +CH3OH (4) (5) 、、 (6) 【解析】(1) 由合成路线可知，与发生加成反应得到B；化合物K中官能团的名称是酯基、羰基。 故答案为：加成反应；羰基、酯基。 (2) B的结构简式为，B与氢气在催化剂加热的条件下发生加成反应生成C，结合C的分子式可知结构简式为，结合已知①C生成D的过程中引入了羧基（-COOH），D为，C为，羧酸能与水形成氢键，所以D在水中的溶解度比C大，A错误；根据H的结构简式可知，H分子中有9个杂化的碳原子，B错误；K与反应后，加入乙醇目的是让L沉淀从而析出产品，C错误；D与甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E；结合已知②E和醇钠在加热条件下生成F，F的结构简式为，F与G在一定条件下生成H，G的结构简式为，分子式为，D正确；故答案为：ABC。 (3) E→F发生反应的化学方程式为+CH3OH。 (4) J分子内存在由氢键形成的六元环，J的结构简式是。 (5)符合①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环，②1mol该物质与足量溶液反应可以生成（说明含有2个-OCOO-），③-NMR显示有4组峰的(分子式：)的同分异构体：、、 。 (6) 结合题中合成路线和已知信息，由2-溴丙烷和乙醇为原料制备的合成路线为： 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $