云南保山市龙陵县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷

**基本信息** 高三化学期中卷以科技前沿（如纳米片催化硝酸根还原）、工业流程（铍提取、氮化硅合成）为情境，通过14道选择（42分）和4道综合大题（58分），考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（电负性、配合物）、反应原理（阿伏加德罗常数、沉淀溶解平衡）、实验装置分析|结合锂离子通道氧化物等科技情境，辨析基础概念（如离子键、空间构型）| |非选择题|4/58|工业流程（MnS制备）、反应原理（碳中和反应热计算）、有机合成（β-萘乙醚、药物合成）|综合实验与计算（滴定测定Mn²⁺浓度），真实工业情境（CO₂资源化），体现科学探究与实践|

2025-2026学年下学期期中考试 高三化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H：1 C：12　N：14　O：16 Na：23　Al：27 S：32 Cl：35.5　　Fe：56　Cu：64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A.中阴、阳离子数之比为 B.的空间构型为V形 C.中只含离子键 D.为还原产物 2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A.增大压强，可使转变为个分子 B.或中含有离子数均为 C.与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为 D.或（正四面体）分子中含有的共价键数均为 3.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．能用于收集Cl2，也能用于收集NO B．铁制镀件上镀铜 C．用于尾气吸收并防止液体倒吸 D．接在实验装置中间，用于平稳气流 4.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：    已知：。 下列说法正确的是 A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B.“反萃取”生成，理论上消耗4molNaOH C.滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用 D.电解熔融获得Be时需加入NaCl，其主要作用是增强导电性 5.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和（含少量）合成氮化硅的工艺流程如下： 以下说法不正确的是 A.净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气 B.X可能是硝酸或硫酸 C.连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D.氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 6.如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是   A.酸性： B.电离能： C.电负性： D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 7.铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A.该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B.配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C.基态Cu2＋的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 D.除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 8.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A.位于O原子形成的正八面体空隙 B.若与空位的个数比为 C.立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 9.香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了纳米片在酸性条件下具有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如图所示）的叙述错误的是 A.电子由a极经用电器流向b极 B.a极为负极，b极发生还原反应 C.b极上的电极反应式为 D.a极质量减少2.60g时，双极膜中有向a极区迁移 10.一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A.所有中间产物中均存在配位键 B.反应过程中N元素的化合价没变 C.为催化剂 D.反应过程中存在非极性键的断裂和形成 11.将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。{，代表、或}随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述错误的是 A.曲线是 B. C.交点处： D.时， 12.有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是（　　） A.含4种含氧官能团 B.存在顺反异构和对映异构 C.1 mol M最多可消耗5 mol NaOH D.其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 13.研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A.向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B.能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C.由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D.形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 14.托品酮也称顿茄酮，在医学上常用作麻醉剂，解毒剂。罗宾逊改进了合成思路，仅用三步便完成合成，总产率达90%，其合成路线如图。(为甲基)下列叙述正确的是 A.托品酮分子中不含手性碳原子 B.物质A和乙烯均能使溴水褪色，而且反应类型相同 C.托品酮存在芳香族酰胺类的同分异构体 D.利用该反应机理制备和的原料相同 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。 (1)制备MnS。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下：    ①“酸浸”时加入的目的是                  。 ②“沉锰”前，需测定溶液的浓度。准确量取2.50mL的溶液于烧杯中，加入滴溶液(作催化剂)及固体充分反应，加热除去过量的，将所得溶液冷却后完全转移至200mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点(滴定反应为，未配平)，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL。计算溶液的物质的量浓度：                  (写出计算过程)。 ③已知硫脲的结构简式为。写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：                  。 (2)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的或转化为具有强氧化性的，氧化分解四环素分子。在相同条件下，不同晶型的MnS光催化降解四环素的效率不同。 ①具有强氧化性的原因是______。 ②已知和立方晶胞结构如图所示。中周围最邻近的数目和中周围最邻近的数目之比为                  。    ③实际水体中存在、等离子，实验发现会显著降低四环素的降解效率、推测可能原因：                  。 16.碳中和、碳达峰战略倡导绿色、环保、低碳，从而催生了的资源化利用。回答下列问题： (1)合成甲醇涉及如下反应： I. II. ①已知水的汽化热、甲醇的汽化热，、的燃烧热分别为、。则反应I的　　　 ，该反应在　　　 (填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②温度为时，向恒容密闭容器中充入、，再加入合适的催化剂发生反应I和反应II，体系压强和随时间的变化如图甲。 已知：的选择性，则体系达到平衡时，的选择性　　　 （结果保留三位有效数字）；该温度下反应I的　　　 (用含的代数式表示)。反应达平衡后，再向该密闭容器中按比例通入一定量混合气体，反应I和反应II的平衡移动方向为　　　 。时，升高温度，平衡体系的压强可移至　　　 点(填“f”或“g”)。 (2)我国学者设计了一种自增压纳米胶囊催化剂，能保持反应体系中高分压，触发电催化偶联路径，有效促进产物(含2个或2个以上碳原子的化合物)的生成。电催化生成产物的路径和路径的能量变化如图乙(部分中间产物省略原子)。 路径的活化能　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)路径的活化能。 (3)可通过电催化偶联生成，该反应为　　　 (填“阳极”或“阴极”)反应，电极反应式为　　　 。 17.某实验小组设计制备－萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 已知：①β－萘乙醚、β－萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂； ②β－萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： (1)实验前，先进行的操作是　　　　　 。 (2)向三颈烧瓶中加入5gβ－萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是　　　　　 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　 ；设计该装置的目的是　　　　　 。 (4)仪器D的名称　　　　　 ；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以　　　　　 （填操作措施）。 (5)反应结束后，先通过蒸馏分离出　　　　　 ；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是　　　　　 。 (6)粗产品经　　　　　 （填方法名称）提纯后，获得4.78gβ－萘乙醚，本实验的产率为　　　　　 (保留2位有效数字)。 18.盐酸氯卡色林(H)是一种体重控制类药物，其合成路线如下： 已知：(1) (2)是由和组成的手性异构体混合物； 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是           。 (2)B的结构简式为           。 (3)的化学名称是           。 (4)写出反应的化学方程式           。 (5)的作用为           。 (6)若X的分子式比G少2个C原子和4个H原子，则满足以下条件的X的同分异构体有           种（不考虑立体异构）。 i．仅含苯环，不含其他环状结构 ii．苯环和直接相连　　 iii．苯环上只有两个取代基 (7)以1-丙醇和N物质为原料制备的流程如下，填写M和N的结构简式：           、           。 化学答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.A【解析】离子化合物由和过氧根离子构成，1个中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为，A符合题意；中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为直线形，B不符合题意；中与之间存在离子键，内部原子和原子之间存在共价键，C不符合题意；反应中部分-1价氧元素化合价升高生成，为氧化产物，D不符合题意；故选A。 2.B【解析】物质的量为，转变为是可逆反应，转变为分子小于，A项错误；中含2个钠离子和1个过氧根离子，或中阴阳离子数之比均为，则离子数均为，B项正确；的物质的量为1mol，与反应生成为可逆反应，生成HI的分子数小于，C项错误；是正四面体结构，1个分子中含有6个键，则共价键数均为，D项错误；故选B。 3.B【解析】Cl2能溶于水，且能与水发生反应，但难溶于饱和食盐水，可通过排饱和食盐水法收集Cl2；NO难溶于水，可用排水法收集，A能达到实验目的；铁制镀件上镀铜时，铁镀件应与电源负极相连，作阴极，铜片与电源正极相连，作阳极，硫酸铜溶液作电解液，而此装置中，铁制镀件与直流电源正极相连，作阳极，铜片与直流电源负极相连，作阴极，则不能实现铁镀件上镀铜的目的，B不能达到实验目的；该装置是安全瓶，用于尾气吸收，当发生倒吸时，液体进入集气瓶，由于集气瓶的存在，会阻止液体进一步倒吸到反应装置中，C能达到实验目的；该装置可作为缓冲装置，接在实验装置中间，当气流不稳定时，瓶内空间可缓冲气流，使气流平稳，D能达到实验目的；故选B。 4.D【解析】热熔冷却得到玻璃态，向其中加稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅的不溶物，滤液1含、，向其中加入含的煤油萃取分液，，Be2+进入有机相，水相1含等杂质；有机相加过量反萃取分液，以进入水相2，有机相为含的煤油；水相2加热过滤得到，经一系列变化得到。玻璃态属于非晶体，快速冷却才能形成玻璃态固体，缓慢冷却会使晶体析出，无法得到玻璃态，A错误；反萃取时，有机相中的与反应，生成理论上消耗，B错误；滤液2为加热过滤后的溶液，主要含等杂质，呈碱性，萃取分液步骤需在酸性条件下进行，故滤液2可进入反萃取步骤再利用，不能进入萃取分液步骤，C错误；为共价化合物，熔融态几乎不导电，电解熔融时加入，熔融态可电离出离子，主要作用是增强熔融盐的导电性，同时可降低熔点，D正确。故选D。 5.B【解析】氮气中含少量氧气，铜屑与氮气不发生反应，在600℃时与氧气反应生成氧化铜，可除去氧气，A正确；工业硅含Fe、Cu的单质及氧化物，酸洗需除去这些杂质，稀硫酸与Cu单质不反应，无法除去Cu单质，稀硝酸可与Cu、Fe单质及氧化物反应，故X只能是硝酸，不可能是硫酸，B错误；根据题干信息可知，高温下氧气和水蒸气会腐蚀氮化硅，连接真空装置可排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气，C正确；结合氮化硅熔点高、硬度大的物理特性可知，可作为高温结构陶瓷用于高速切削刀具，D正确；故选B。 6.B【解析】元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意；同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，且N的核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能，B符合题意；电负性，C不符合题意；离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意；故选B。 7.B【解析】该配合物中氢、碳、氮、氧四种非金属元素中，氢元素的第一电离能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的为氮元素，A错误； 由图示结构可知，配合物中苯环碳原子和双键碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，则配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14∶12＝7∶6，B正确；铜的原子序数为29，基态Cu2＝的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，两种自旋状态的电子数之比为13∶14或14∶13，C错误；该配合物中除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，则四种元素形成的单质的晶体类型不一定相同，D错误。故选B。 8.B【解析】周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A正确；根据“均摊法”，1个晶胞中含的个数为个，含O的个数为个，含或或空位共1个，若，则和空位共0.75，（空位），结合正负化合价代数和为0，，解得、n（空位）与空位数目之比为，B错误；位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C正确；导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D正确故选B。 9.D【解析】图示装置为原电池，a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2＋，a极为负极，b极为正极，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A正确；a极为负极，b极为正极，b极上得电子发生还原反应，B正确；b极上发生还原反应转化成NH3，电极反应式为＋8e-＋6H2O＝NH3↑＋9OH-，C正确；a极电极反应式为Zn－2e-＝Zn2＋，a极减少Zn的物质的量为＝0.04mol，电路中通过电子物质的量为0.08mol，双极膜中有0.08molOH-向a极区迁移，D错误。故选D。 10.B【解析】由图示可知，该过程的总反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O；催化剂为和金属钌。中间产物中不存在配位键，A错误；该历程中N元素化合价没有改变，都为-3价，B正确；是中间产物，C错误；反应过程中不存在非极性键的形成，D错误。故选B。 11.D【解析】向悬浊液中滴加溶液，发生反应 ，随着溶液加入，减小，稍微增大，增大，由，浓度增大，pM减小，浓度减小，pM增大，所以曲线是，曲线是，曲线是，A正确；曲线是，曲线是，当时，，B正确；交点为L1与L3的交点，此时＝，即，由电荷守恒得，，和都是强酸强碱盐，溶液呈中性，，则，C正确；时，，，则，时，，，，则，之前是CaSO4饱和溶液，满足，左右时浓度出现突变，说明后CaSO4不是饱和溶液，故，D错误。故选D。 12.C【解析】根据有机物结构简式可知，含（酚）羟基、酰胺基、羧基、酯基4种含氧官能团，故A正确；M分子中含有碳碳双键且碳碳双键的两个碳原子各连接两个不同的基团，所以存在顺反异构，手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，M分子中含有手性碳原子，所以存在对映异构，故B正确；1 mol M水解生成mol 、1 mol ，最多可消耗6 mol NaOH，故C错误；其酸性水解产物是、，均可发生加成反应和取代反应，故D正确；选C。 13.B【解析】乙酰丙酮的烯醇式中的羟基能与金属钠发生反应生成氢气气泡，A正确；酮式结构中的羰基能与烯醇式结构中的碳碳双键都能与发生加成反应，故能与加成并不能单独证实乙酰丙酮存在酮式异构体，B错误；由酮式向烯醇式转化时，位的上的氢原子(位H)会转移到羰基的氧原子上，说明位的H比位的H更活泼，更容易发生迁移，C正确；烯醇式羟基的氢原子能与另一侧羰基的氧原子形成分子内氢键，从而降低分子的能量，增强烯醇式异构体的稳定性，使其在平衡中占比更高，D正确。故选B。 14.D【解析】手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，含有两个手性碳原子，A错误；A有具有还原性的醛基，与溴水发生氧化还原反应，乙烯有碳碳双键，与溴水反应发生加成反应，二者原理不同，B错误；托品酮中有三个不饱和度，不存在芳香族酰胺类的同分异构体，C错误；制备和的原料都是、HN(CH3)2、HCHO，D正确；答案选D。 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. (1)将中Mn还原为+2价Mn（或）　，，　 (2)氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子　　与发生反应，导致与四环素反应的变少 【解析】(1)①流程目标是合成MnS，其中Mn元素化合价为+2价，所以加入，目的是中Mn还原为+2价Mn（或）； ②，， ③由流程可知，加入后生成难溶性沉淀MnS和，所以离子方程式为：； (2)①具有强氧化性的原因是：氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子； ②中周围最邻近的数目为6，中周围最邻近的数目为4，所以数目之比为； ③与发生反应，导致与四环素反应的变少，导致四环素的降解效率降低； 16. (1)-51.4　低温　 66.7%　　两个反应均向正反应方向移动　f (2)小于 (3)阴极　 【解析】（1）①由水、甲醇的汽化热可得 Ⅲ. Ⅳ. 由、的燃烧热可得热化学方程式分别为 Ⅴ. Ⅵ. 由盖斯定律可得3×Ⅴ－Ⅵ+Ⅲ+Ⅳ即得反应。该反应为熵减的放热反应，，，根据时反应能自发进行，该反应在低温下能自发进行。 ②由图甲曲线可知，体系开始压强为，平衡压强为，平衡时，可列三段式（单位为）： 则混合气体总的物质的量为，有，解得、。则平衡时的选择性。反应I中相关物质的平衡分压、、、，该温度下反应的压强平衡常数。向恒温恒容密闭容器中再充入的混合气体，反应物浓度增大，反应I和反应II均向正反应方向移动。升高温度，反应I平衡逆向移动，体系压强增大，反应II平衡正向移动，对体系压强无影响，综上，体系的压强增大，可移至点。 （2）由图乙中两条路径的能量变化可知，的活化能为，而的活化能为，故路径的活化能小于路径的活化能。 （3）“电催化”时中元素化合价降低，发生得电子的还原反应，为阴极反应，电极反应式为。 17. (1)检查装置的气密性 (2)作溶剂，使β－萘酚和NaOH充分混合反应 (3)　　产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β－萘酚 (4)球形冷凝管　 加快冷凝管中冷凝水的流速 (5)乙醇　固体颗粒不再变大（或液体变澄清） (6)重结晶　80% 【解析】装置A中为饱和溶液与饱和溶液反应生成N2，用N2排尽装置内的空气，避免氧化β－萘酚；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥N2，三颈烧瓶C中β－萘酚、NaOH和CH3CH2Br共热反应制备β－萘乙醚，反应后的液体经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β－萘乙醚，经重结晶提纯得到β－萘乙醚。 （1）实验前，先进行的操作是检查装置的气密性； （2）β－萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β－萘酚和NaOH充分混合反应； （3）装置A中反应的化学方程式为；设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β－萘酚； （4）仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速 （5）反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；用无水CaCl2处理已完成的现象是固体颗粒不再变大（或液体变澄清）； （6）粗产品为固体，β－奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方法提纯较为合适；由方程式、可知，5gβ－萘酚的物质的量为，理论上生成β－萘乙醚，则β－萘乙醚的质量为，而实验制得4.78gβ－萘乙醚，则本实验产率约为。 18. (1)碳氯键、氨基 (2) (3)3-溴丙烯 (4)+H2O+HCl+CH3COOH (5)分离两种手性异构体，并提取出其中一种 (6)24 (7)CH3CH=CH2　 【解析】（1）根据有机物A结构简式可知，含官能团的名称是碳氯键、氨基； （2）A中氨基发生取代反应生成B，B转化为C，结合B化学式、C结构，B的结构简式为； （3）的主链上含3个碳原子，3号碳原子上连接溴原子，化学名称是3-溴丙烯； （4）由流程，C中酰胺基和HCl反应转化为D，结合质量守恒，反应为：+H2O+HCl+CH3COOH； （5）E是两种手性异构体组成的混合物，混合物E中物质和发生选择性反应使得其中一种手性异构体转化为F，加入氢氧化钠反应分离出G，故其分离两种手性异构体，并提取出其中一种； （6）若X的分子式比G少2个C原子和4个H原子，则X除苯环外含有3个碳、1个氯、1个氮、1个不饱和度；满足以下条件的X的同分异构体： iii．苯环上只有两个取代基；ii．苯环和直接相连，则此外还只含有1个取代基；i．仅含苯环，不含其他环状结构，则含有碳碳双键；首先确定3个碳构成的碳链、再确定双键位置、最后确定氯原子位置，存在8种情况，每种情况均存在邻间对3种，故共24种； （7）由流程，1-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯M，M和N在氯化铝条件下发生已知(1)反应原理生成目标产物，则N为，故M和N的结构简式：CH3CH=CH2、。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $