学易金卷：九年级科学上学期9月学情自测卷·基础过关卷（新教材浙教版）

**基本信息** 聚焦浙教版九年级科学第1章酸碱盐知识，通过生活情境（如家务劳动化学原理）、实验探究（如NaOH变质验证）与跨模块综合题（如物质转化关系），实现基础巩固与能力提升的分层考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|酸碱性质、pH应用、物质鉴别|以土壤pH选植物（第2题）、黑火药成分（第9题）等情境考查科学观念| |填空题|7/40|盐的性质、气体制取、反应微观实质|结合紫薯自制指示剂（第17题）、酸碱反应微观示意图（第20题）培养科学思维| |实验与探究题|5/36|纯碱纯度测定、CO₂与NaOH反应验证|通过装置改进（第23题）、方案设计（第24题）提升探究实践能力| |解答题|5/39|溶液计算、混合气体分析、物质含量测定|以绣球花土壤改良（第28题）、漂白粉配制（第29题）强化态度责任与实际应用|

2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标记由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16．(1) (2) 17．(1) (2) (3) 18．(1) (2) (3) 19．(1) (2) 20．(1) (2) 21．(1) (2) (3) 22．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共44分） 23． (1) (2) (3) (4) 24．(1) (2) (3) 25．(1) (2) (3) (4) 26．(1) (2) 27．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共40分） 28．(1) (2) (3) 29．(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30. (1) (2) (3) 31. (1) (2) (3) 32. (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非 答 题 区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 科学 第4页（共6页） 科学 第5页（共6页） 科学 第6页（共6页） 科学 第1页（共6页） 科学 第2页（共6页） 科学 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前. 考生先将自己的姓名，准考证号填 写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考 考生禁填： 缺考标记 证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.1 选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题 以上标记由监考人员用2B铅 必须用0.5m黑色签字笔答题，不得用铅笔 笔填涂 或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题日的答题区域内作答， 选择题填涂样例： 超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×]M[小 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6[A][B][C1[D] 11[A]B]C1D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A1B]C1D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A]B1C1D1 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A]B][C1D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空题（本题有7小题，每空2分，共40分) 16.(1) (2) 17.(1) (2) 3) 18 .(1) (2) (3) 19.(1) (2) 20.(1) (2) 21.(1) (2) (3) 22.(1) (2) (3) 科学第1页（共6页） 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共44分）】 23.(1) (2) (3) (4) 24.(1) (2) (3) 25.(1) (2) (3) (4) 26. (1) (2) 27.(1) (2) (3) 科学第2页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共40分)》 28.(1) (2) (3) 29.(1) (2) 科学第3页（共6页） 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30.(1) (2) (3) 31.(1) (2). (3) 32.(1) (2) (3) 科学第4页（共6页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非答题 科学第5页（共6页） 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 非答题 科学第6页（共6页） 11 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共36分） 16．(1) (2) 17．(1) (2) (3) 18．(1) (2) (3) 19．(1) (2) 20．(1) (2) 21．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共44分） 23． (1) (2) (3) (4) 24．(1) (2) (3) 25．(1) (2) (3) (4) 26．(1) (2) 27．(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共40分） 28．(1) (2) (3) 29．(1) (2) 30． (1) (2) (3) 31. (1) (2) (3) 31. (1) (2) (3) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码. 违纪标记 口 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][/] 一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分.请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、 错选均不给分。) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.MA][B][C][D] 15.A][B][C][D] 二、 填空题（本题有7小题， 每空2分，共36分) 16. (1) (2) 17.1) (2) (3) 18.(1) (2) (3) 19.(1) (2) 20.(1) (2） 21. (1) (2) (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效侧 a 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(1) (2) (3) 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共44分) 23.(1) (2) (3) (4) 24.(1) (2) (3) 25.(1) (2)」 (3) 26.(1) (2) 27.(1) (2)」 (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共40分) 28.(1) (2) (3) 29.(1)】 (2) 30.(1) (2) (3) 31.(1) (2) (3) 31.(1) (2) (3) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 （考试时间：120分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章，新教材浙教版。 第Ⅰ卷 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1．生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（     ） A． B． C．CaO D． 【答案】A 【详解】生石灰的主要成分为氧化钙，CaO和水发生化合反应生成。 故选A。 2．兴趣小组开展了“土壤对校园植物生长的影响”实验。实验中测定土壤的pH为7.3，下列植物适合在该土壤中种植的是（     ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 【答案】B 【详解】植物适合在自身适配的pH范围内生长，题干里的土壤pH为7.3，我们将该数值和各植物的适宜pH范围比对，天竺葵适宜pH为7.0~7.5，7.3处于这个区间内，故选B。 3．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是（　　） A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 【答案】C 【详解】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸碱恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，则表示酸碱恰好完全反应的是C点。 故选C。 4．盐酸可用于金属表面除锈，这是因为盐酸（     ） A．具有挥发性 B．能与金属反应 C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应 【答案】D 【详解】A．挥发性是盐酸会挥发氯化氢气体，该性质和除锈没有关系，不符合题意。 B．盐酸和铁单质反应，但铁锈是氧化铁，不是金属单质，不符合题意。 C．酸碱中和反应，和除锈无关，不符合题意。 D．盐酸和铁锈（金属氧化物）发生反应，铁锈溶解，达到除锈效果，符合题意。 5．下列关于盐酸的说法正确的是（     ） A．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白烟 B．纯净的盐酸是无色无味的液体 C．纯盐酸具有强烈的刺激性气味，闻气味时要直接正对瓶口，用手轻轻扇动，小心体验盐酸的气味 D．硝酸银溶液和稀硝酸可以用来检验的存在 【答案】D 【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置挥发出的氯化氢遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，说法错误； B.纯净的盐酸是一种无色溶液，有刺激性气味，说法错误； C.闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手在瓶口扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子闻，说法错误； D.检验氯离子，需加入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀证明含氯离子，说法正确。 6．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 【答案】A 【详解】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，d点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，溶质是氯化钠、氢氧化钠，溶剂是水，则d点溶液中的微粒为H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣。故选A。 7．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（     ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 【答案】C 【详解】A．铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能和氧化铁发生化学反应，将其溶解除去，A正确。   B．CO作为还原剂，能将金属氧化物中的金属还原出来，是冶炼金属的核心原理，B正确。   C．浓硫酸用作干燥剂是依靠自身的‌吸水性‌，该过程不发生化学反应，并非和水反应，C错误。   D．熟石灰是碱性物质，能和土壤中的酸性成分发生中和反应，从而降低土壤酸性，D正确。   8．“加油”小妙招，感悟化学知识。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（     ） 选项 家务劳动 化学知识 A 用活性炭消除冰箱中的异味 活性炭的化学性质———吸附作用 B 用纯碱来调节面食口味 纯碱与发酵过程中产生的酸性物质反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用食醋清洗茶壶中的茶垢 食醋和茶垢中的难溶性物质发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．活性炭除去异味利用的是吸附性，吸附过程只是色素、异味分子附着在活性炭疏松多孔的结构表面，没有新物质生成，属于物理性质，不是化学性质，符合题意。 B．发酵面团会产生有机酸，纯碱碳酸钠属于碳酸盐，能和酸反应生成二氧化碳，中和酸味，让面食蓬松。不符合题意。 C．汤里食盐越多，氯化钠溶液浓度越大，味道越咸；食盐少则浓度低、味道清淡，食盐和水的配比直接决定NaCl的浓度，不符合题意。 D．茶垢主要是难溶于水的碳酸盐，食醋中含醋酸，醋酸能与碳酸盐发生复分解反应，生成可溶于水的物质，从而洗掉茶垢，属于化学变化。不符合题意。 9．黑火药是中国古代劳动人民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（     ） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．硝酸钾的化学式为 C．硝酸钾溶于水能放出热量 D．硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 【答案】A 【详解】A．复合肥定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾是含氮元素与钾元素，属于复合肥，A正确。 B．硝酸钾正确化学式，B错误。 C．硝酸钾溶于水吸收热量，溶液温度降低，不是放热。C错误。 D．若氯化钾和硝酸钠反应，产物均可溶于水，无沉淀、气体、水生成，则反应不能发生，无法制取硝酸钾。D错误。 10．往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（     ） A．Ca2+ B．H+ C． D．Cl﹣ 【答案】A 【详解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，溶液中新增了之前没有的Ca2+，则★表示的离子是Ca2+。 故选A。 11．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由酸性变为碱性，pH值由小于7不断变大，最终变为大于7； 反应生成氯化钠，氯化钠质量不断变大，反应结束后，氯化钠质量不再改变； 故ABC错误，D正确。 故选D。 12．图1表示酸碱反应过程中pH的变化，图2为图1对应某点溶液中的微粒示意图，下列分析正确的是（     ） A．由图1可知，该反应是氢氧化钠溶液加到稀盐酸中 B．图2表示图1中b点溶液的微粒情况 C．图2中去掉，可表示c点溶液的微粒情况 D．d点溶液中加硝酸银溶液，若出现白色沉淀可证明盐酸过量 【答案】B 【详解】A．由图1可知，随着所加溶液体积增大，溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明原溶液呈碱性，向其中逐滴加入的是酸性溶液，即向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。图1反映的是稀盐酸加入氢氧化钠溶液的过程，不是氢氧化钠溶液加入稀盐酸，故A错误。 B．b点溶液的pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中含有Na+、Cl−、OH−和H2O，与图2所示微粒情况相符，故B正确。 C．c点溶液的pH等于7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中Na+与Cl−的数目比应为1∶1。图2中仅去掉OH−后，Na+与Cl−的数目不相等，不能表示c点的微粒情况，故C错误。 D．d点虽然盐酸过量，但溶液中的氯化钠也能提供Cl−。加入硝酸银溶液时，无论盐酸是否过量，Ag+均可与Cl−反应生成白色AgCl沉淀，因此不能据此证明盐酸过量，故D错误。 故选B。 13．现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a  加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b  加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a  加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b  加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a  加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b  加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 【详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，无气泡产生。故选B。 14．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（     ） A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小 【答案】B 【详解】A．复分解反应要求两种化合物互相交换成分。有气体或水生成不一定是复分解，A错误 B．酸的定义：溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子，因此酸的溶液中一定含有氢离子，B正确。 C．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，HCl相对分子质量36.5，NaOH相对分子质量40，恰好完全反应时，消耗的HCl和NaOH不相等，等质量时盐酸会过量，溶液显酸性，不是中性，C错误。 D．湿润 pH 试纸相当于稀释待测液，结果变化分情况：酸性溶液稀释后酸性减弱，pH偏大；中性溶液稀释后 pH 不变；碱性溶液稀释后碱性减弱，pH偏小。因此结果不一定偏小，D错误。 15．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．甲、乙、丙、丁、X可分别取四氧化三铁、一氧化碳、二氧化碳、铁和氧气，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故A不符合题意； B．甲、乙、丙、丁、X可分别取硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、水和三氧化硫，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故B不符合题意； C．甲、乙、丙、丁、X可分别取碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为和能够满足图示转化关系，故C不符合题意； D．金属与盐溶液反应可以生成另一种金属和另一种盐，但盐与碱发生复分解反应不能生成金属，不能满足图示转化关系，故D符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16．如图归纳了可溶性盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。 (1)在性质③中，X代表的是________类物质。 (2)在性质④中，请写出一种钠盐与硝酸银反应的一个化学方程式________。 【答案】(1)酸 (2) 【详解】（1）可溶性盐常能与某些金属、酸、碱和其他盐发生反应。图中①、②、④已分别表示与金属、碱、盐反应，因此③中的X代表酸类物质。 （2）可选用氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为 17．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 (1)紫薯汁液__________（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 (2)苏打水溶液呈__________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 (3)向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是__________。 【答案】(1)能 (2)碱性 (3)紫色 【详解】（1）酸碱指示剂的特点是遇到酸性、碱性、中性溶液能显示不同的颜色。从表格现象可知，紫薯汁液遇酸性的白醋、柠檬水显红色，遇中性的蒸馏水显紫色，遇碱性的肥皂水、苏打水显蓝色，不同酸碱性下颜色区分明显，因此能做酸碱指示剂。 （2）表格里碱性的肥皂水遇紫薯汁液显蓝色，苏打水遇紫薯汁液也显相同的蓝色，说明苏打水和肥皂水的酸碱性一致，呈碱性。 （3）氯化钠溶液是初中常见的中性盐溶液，和表格里的蒸馏水一样属于中性环境，因此滴加紫薯汁液后会显示中性对应的紫色。 18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号的仪器名称①________。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气所选择的发生和收集装置是________（填大写字母）；高锰酸钾制氧气时发生的化学反应属于________反应。（填反应的基本类型） (3)实验室制时为了收集到较为干燥的气体通常会将EC装置连接起来使用，请写出正确的连接方式________（“d接a”或“e接a”）；这是利用了浓硫酸的________性。 【答案】(1)分液漏斗 (2) BC 分解 (3) d接a 吸水 【详解】（1）图中标号①所示仪器带有活塞，可控制液体滴加速度，名称为分液漏斗。 （2）高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置应选B；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，收集装置选C，因此选择BC。高锰酸钾受热由一种反应物生成多种产物，属于分解反应。 （3）干燥二氧化碳时，气体应先从E装置中伸入浓硫酸液面以下的长导管e进入，经浓硫酸干燥后从短导管d导出，再由C装置的a口进入，所以连接方式为d接a。浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，利用的是其吸水性。 19．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： (1)实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ (2)经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 【答案】(1)碳酸钠/Na2CO3 (2)部分 【详解】（1）NaOH变质是和空气中的CO2反应生成Na2CO3，向样品中加稀硫酸产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此可证明溶液中含有碳酸钠。 （2）实验三中加入足量BaCl2​溶液后，BaCl2​会和所有的Na2​CO3​完全反应生成碳酸钡白色沉淀，除去了溶液中的碳酸钠；过滤后向滤液中加酚酞仍显红色，说明滤液中还有碱性的NaOH存在，因此证明原溶液中既有变质生成的Na2​CO3​，也还有未完全变质的NaOH，属于部分变质。 20．如图是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观示意图，请回答下面问题。 (1)反应结束时，如图所示，溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是____________________。 【答案】(1)＜ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）从反应后的微观示意图可以看出，溶液中除了生成的水分子、不参与反应的钠离子和氯离子外，还剩余未被反应的H+，说明稀盐酸过量，溶液呈酸性，因此pH小于7。 （2）由反应的微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 21．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。 (1)如图甲，打开止水夹与活塞，让稀盐酸滴入烧瓶。若酸碱反应放出热量，则观察到红墨水会向________移动。 (2)图乙是盐酸与氢氧化钠反应的微观模型，据图分析，酸碱反应的实质是________。 (3)有同学为使实验现象更明显，想改用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。判断该想法是否可行并说明理由：________。 【答案】(1)右/外 (2)氢离子与氢氧根离子生成水分子 (3)不可行，氢氧化钠固体溶于水会放热 【详解】（1）反应放热使烧瓶内气体受热膨胀、压强增大，推动红墨水向右（外）移动。 （2）微观模型显示实际反应的是氢离子和氢氧根离子，二者结合生成水分子，这就是酸碱反应的实质。 （3）不可行。氢氧化钠固体溶于水也会放热，会干扰对酸碱反应放热的判断。 22．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，如图甲，并测量烧杯中的溶液温度，如图乙。 (1)图甲中能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是 ______________。 (2)该反应的实质是 ____________________。 (3)若改为将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，请预测反应过程中最高温度将如何变化，并作出解释 ____________________。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)反应过程中最高温度高于图乙中的最高值，因为氢氧化钠固体溶于水放热，且中和反应也放热 【详解】（1）酚酞遇氢氧化钠溶液显红色。逐滴加入稀盐酸后，溶液由红色逐渐变为无色，说明溶液中的氢氧化钠被消耗，可作为稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据。 （2）稀盐酸中的H+与氢氧化钠溶液中的OH−结合生成水分子，因此该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应也会放出热量。若将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，溶解和中和两个过程均放热，因此反应过程中的最高温度将高于图乙中的最高温度。 3、 实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共36分） 23．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案： 【实验原理】。 【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。 (1)该装置中仪器A的名称是______ 【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好） (2)甲小组结果偏低的理由是______。 (3)乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施?______。 (4)【实验改进】甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有（　　） A．若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解 B．图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰 C．在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则 D．完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积 【答案】(1)锥形瓶 (2)二氧化碳能够溶于水 (3)把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗 (4)AB 【详解】（1）据图可知，该装置中仪器A的名称是锥形瓶； （2）甲小组结果偏低的理由是二氧化碳能够溶于水； （3）乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸古用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，可以把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗； （4）A.若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解，故选项正确； B.图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰，故选项正确； C.在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从下到上的原则，故选项不正确； D.完全冷却后，调整量筒水位与水槽水位相平时再读数，如果量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度大于生成的气体体积，故选项不正确； 故答案为：AB。 24．证明溶液与能发生化学反应。实验原理的选择有两条思路∶①验证反应物消失；②验证有新物质生成。小科设计如图装置进行探究（装置气密性良好）。实验过程∶先打开分液漏斗活塞，加入过量的氢氧化钠，关闭活塞；一段时间后，发现针筒内的液体自动进入三颈烧瓶，并有白色沉淀产生。 (1)小科设计本实验，其实验原理所选用的思路是____________（选填“①”或“②”）。 (2)该实验能证明溶液与发生化学反应的证据是____________。 (3)实验结束，三颈烧瓶内溶液中，一定存在的离子有____________。 【答案】(1)② (2)三颈烧瓶中产生白色沉淀 (3)钠离子、氢氧根离子、氯离子 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应，则小金设计本实验，所选用的实验原理是通过验证有Na2CO3生成来证明NaOH溶液与CO2能发生化学反应，其实验原理所选用的思路是：②验证有新物质生成； （2）NaOH溶液与CO2发生化学反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生说明NaOH溶液与CO2发生化学反应； （3）加入过量的氢氧化钠溶液，则三颈烧瓶内溶液中，一定存在钠离子和氢氧根离子，氯离子未参加反应，三颈烧瓶内溶液中一定存在氯离子，因此三颈烧瓶内溶液中一定存在钠离子、氢氧根离子、氯离子。 25．某地质考察队在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。为确定其成分及含量，研究小组设计了如图所示的实验。 【实验步骤】 (1)步骤2中生成的白色沉淀是_________。 (2)步骤4中可观察到的现象是_________。 (3)通过计算求出该混合物中氯化钠含量为_________。 (4)若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，则对通过上述实验并计算所得的氯化钠含量的影响为_________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)硫酸钡/BaSO4 (2)溶液中产生白色沉淀 (3)71.6% (4)偏低 【详解】（1）在步骤2中，向溶液中加入过量BaCl2溶液，因为混合物中含有硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀是硫酸钡； （2）步骤4得到的滤液中含有步骤2反应生成的氯化钠以及原混合物中的氯化钠，加入AgNO3溶液，氯化钠与AgNO3溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以步骤4中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀； （3）设原混合物中硫酸钠的质量为x， x=2.84g， 即硫酸钠的质量为2.84g，混合物的质量为10.0g，那么混合物中氯化钠的质量为10.0g-2.84g=7.16g 则该混合物中氯化钠含量为×100%=71.6% （4）若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，生锈的砝码质量比其标注的质量大，会导致称量的混合物质量偏大，得到的沉淀质量偏大，在后续计算中，根据硫酸钡沉淀质量计算出的硫酸钠质量偏大，则计算出的氯化钠质量偏小，所以计算所得的氯化钠含量偏低。 26．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究。 (1)从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。 实验现象：红色逐渐褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色逐渐褪去，说明氢氧化钠溶液中的_______（填离子符号）数量明显减少。 (2)从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： Ⅰ.在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 Ⅱ.将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠的乙醇溶液的试管中（如图乙）。 实验现象： ? 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 ①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有_______。 ②得出以上实验结论基于的实验现象是_________。 ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是____________。 【答案】(1)OH﹣ (2) 挥发性 有沉淀析出 吸收氯化氢气体中的水分 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少； （2）①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体； ②稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应； ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。 27．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。 (1)AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是____________________。 (2)小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化的是___________。 (3)为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验： 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 硫酸过量 硫酸过量 小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：___________ 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)浓硫酸溶于水也会放热 (3)方案一，氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞后初始为红色；AB段是氢氧化钠和硫酸发生中和反应的过程，溶液中的氢氧根离子不断被消耗，碱性逐渐减弱，因此溶液红色逐渐褪去，到B点酸碱恰好完全反应时溶液变为无色。 （2）实验中滴加的是浓硫酸，浓硫酸本身的物理特性是溶于水时会释放大量热量，这个过程的放热也会使体系温度升高，无法直接证明温度变化完全来自酸碱中和反应。 （3）中和反应的产物是硫酸钠，硫酸钠属于可溶性硫酸盐，本身就能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此出现白色沉淀不能证明溶液中存在过量的硫酸。而方案二中紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，可以检验出过量的氢离子，从而证明硫酸过量。 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共39分） 28．小科发现绣球花是植物界的“变色龙”，同一品种的绣球花在校园开出粉花，而在公园里开出的是蓝花。查阅资料后发现这可能与土壤溶液的酸碱性有关。为了能使校园里的绣球花开出蓝花，小科展开了一系列的实验。 (1)测定土壤溶液的pH。小科分别在校园和公园里取相同体积的土壤样品，并与蒸馏水按相同比例混合后静置，请你写出用pH试纸测定土壤浸出液pH的操作方法______。 (2)经检测，校园和公园里土壤溶液的pH值分别为8和5。根据检测结果，小科打算在初春之后，每次用1000mL 2%的醋酸溶液来浇灌校园里的绣球花，故每次需要称取醋酸固体多少克？（注：2%醋酸溶液的密度为1.008克/厘米3）（请写出计算过程） (3)用2%的醋酸溶液浇灌一段时间，小科发现绣球花出现枯萎，这可能是因为溶液浓度过高，导致根毛细胞______（选填“吸水”或“失水”）。 【答案】(1)用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，读出pH即可 (2)每次需要称取醋酸固体的质量为：1.008克/厘米3×1000mL×2%=20.16g， 答：每次需要称取醋酸固体的质量为20.16g； (3)失水 【详解】（1）用pH试纸测量土壤浸出液的pH的操作方法为：用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，读出pH即可； （2）见答案； （3）植物细胞吸水和失水的原理是细胞外部溶液的浓度大于细胞内部浓度时失水，细胞外部溶液的浓度小于细胞内部浓度时吸水。一次施肥过多，会使土壤溶液浓度过高，大于植物细胞溶液的浓度，植物细胞失水，导致植物因失水而枯萎。 29．衣物发黄是常见问题，通常由汗渍、长时间氧化、洗涤剂残留或不当晾晒引起。清洗方式可分为常规清洗和特殊漂白两类，特殊漂白需要使用漂白粉[主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2]，以下分别为漂白粉的生产与作用原理。 Ⅰ.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ⅱ.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO HClO（次氯酸）具有强氧化性，能够轻易去除污渍。 (1)①Ⅱ的化学反应类型是_________（填字母，下同）。 A．化合反应    B．置换反应    C．复分解反应    D．以上都不是 ②漂白粉中的有效成分是_________。 A．CaCl2        B．Ca（ClO）2        C．CaCl2、Ca（ClO）2 (2)家用漂白粉通常用白醋增强漂白性。家用白醋的质量分数为每毫升0.06g。现小红需要配制质量分数为3％的白醋溶液300mL用于增强家用漂白粉的漂白性。请回答：配制时需要加入多少克清水？（写出计算过程，两种醋酸溶液密度均视为1g/mL）（3分） 【答案】(1) C B (2)设需要家用白醋的体积为x， 由0.06g/mL•x=0.03g/mL×300mL 解得x=150mL； 由题意可知最终需要300g白醋溶液，故需要加入水的质量=300g-（150mL×1g/mL）=150g 答：配制时需要加150g清水。 【详解】（1）①由化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可以看出，Ⅱ的化学反应是两种化合物反应相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故选C； ②漂白粉中的有效成分是次氯酸钙；故选B； （2）见答案。 30．由CO和CO2组成的混合气体，为测定其组成，将其通入如图装置中，观察到 B中黑色氧化铜变红，假设各步骤中气体充分反应，测得A、B、C在反应前后的质量记录如下表： 　 A B C 反应前质量/g 100.0 100.0 100.0 反应后质量/g 104.0 96.8 109.2 (1)写出 A 中发生反应的化学方程式：_____________。 (2)实验中能证明CO存在的证据是______________。 (3)根据表格数据分析，CO的质量为_______g。 【答案】(1) (2)B中黑色的氧化铜变为红色 (3)5.6 【详解】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，所以B中黑色的氧化铜变为红色说明有一氧化碳； （3）设混合气体中一氧化碳的质量为x， 则 解得x=5.6g。 31．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分），用其灰汁浸泡丝帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应，也不溶于水．某项目学习小组模拟上述流程在实验室中制备氢氧化钾固体．部分过程流程如下： (1)干净的木头烧成灰后，其主要成分是一种肥料．这种肥料的作用有_______．（写出一种） (2)操作I的名称是_______． (3)若实验时，该小组得到了69克的碳酸钾溶液，欲将其稀释成的碳酸钾溶液，他该如何操作？（请通过计算说明）（3分） 【答案】(1)促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 (2)过滤 (3)设：稀释后溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得69g×20%=x×10%。 解得x=138g。 那么需要加入水的质量=138g−69g=69g。 操作方法为：向69克20%的碳酸钾溶液中加入69克水，搅拌均匀，装入试剂瓶并贴上标签。 【详解】（1）K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。钾肥的作用是保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等。 （2）操作 I 是将碳酸钙沉淀与氢氧化钾溶液分离，该操作的名称是过滤； （3）见答案。 32．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 (1)实验中共产生的CO2质量为多少？ (2)样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (3)为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。（3分） 【答案】(1)由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g=0.88g。 (2)设碳酸钠的质量为x x=2.12g Na2CO3%= ×100%=26.5% 答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。 (3)设第三次实验时，生成二氧化碳的质量为50g+60g-109.56g=0.44g。 设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y y=10g 第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。 所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应。 由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3-10g=50g。 设实验中总共的氢氧化钠质量为z z=4g NaOH %= ×100%=50% 答：样品中NaOH的质量分数为50%。 【详解】（1）略 （2）略 （3）略 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 参考答案 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D A C A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B B D 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16．(1)酸 (2) 17．(1)能 (2)碱性 (3)紫色 18．(1)分液漏斗 (2)BC 分解 (3)d接a 吸水 19．(1)碳酸钠/Na2CO3 (2)部分 20．(1)＜ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 21．(1)右/外 (2)氢离子与氢氧根离子生成水分子 (3)不可行，氢氧化钠固体溶于水会放热 22．(1)溶液由红色变为无色 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)反应过程中最高温度高于图乙中的最高值，因为氢氧化钠固体溶于水放热，且中和反应也放热 三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共36分） 23．(1)锥形瓶 (2)二氧化碳能够溶于水 (3)把注射器换成具有连通器功能的分液漏斗 (4)AB 24．(1)② (2)三颈烧瓶中产生白色沉淀 (3)钠离子、氢氧根离子、氯离子 25．(1)硫酸钡/BaSO4 (2)溶液中产生白色沉淀 (3)71.6% (4)偏低 26．(1)OH﹣ (2)挥发性 有沉淀析出 吸收氯化氢气体中的水分 27．(1)溶液由红色变为无色 (2)浓硫酸溶于水也会放热 (3)方案一，氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共40分） 28．(1)用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，读出pH即可 (2)每次需要称取醋酸固体的质量为：1.008克/厘米3×1000mL×2%=20.16g， 答：每次需要称取醋酸固体的质量为20.16g； (3)失水 29．(1) C B (2)设需要家用白醋的体积为x， 由0.06g/mL•x=0.03g/mL×300mL 解得x=150mL； 由题意可知最终需要300g白醋溶液，故需要加入水的质量=300g-（150mL×1g/mL）=150g 答：配制时需要加150g清水。 30．(1) (2)B中黑色的氧化铜变为红色 (3)5.6 31．(1)促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 (2)过滤 (3)设：稀释后溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得69g×20%=x×10%。 解得x=138g。 那么需要加入水的质量=138g−69g=69g。 操作方法为：向69克20%的碳酸钾溶液中加入69克水，搅拌均匀，装入试剂瓶并贴上标签。 32．(1)由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g=0.88g。 (2)设碳酸钠的质量为x x=2.12g Na2CO3%= ×100%=26.5% 答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。 (3)设第三次实验时，生成二氧化碳的质量为50g+60g-109.56g=0.44g。 设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y y=10g 第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。 所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应。 由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3-10g=50g。 设实验中总共的氢氧化钠质量为z z=4g NaOH %= ×100%=50% 答：样品中NaOH的质量分数为50%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章，新教材浙教版。 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1．生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（     ） A． B． C．CaO D． 2．兴趣小组开展了“土壤对校园植物生长的影响”实验。实验中测定土壤的pH为7.3，下列植物适合在该土壤中种植的是（     ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 3．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是（　　） A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 4．盐酸可用于金属表面除锈，这是因为盐酸（     ） A．具有挥发性 B．能与金属反应 C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应 5．下列关于盐酸的说法正确的是（     ） A．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白烟 B．纯净的盐酸是无色无味的液体 C．纯盐酸具有强烈的刺激性气味，闻气味时要直接正对瓶口，用手轻轻扇动，小心体验盐酸的气味 D．硝酸银溶液和稀硝酸可以用来检验的存在 6．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 7．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（     ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 8．“加油”小妙招，感悟化学知识。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（     ） 选项 家务劳动 化学知识 A 用活性炭消除冰箱中的异味 活性炭的化学性质———吸附作用 B 用纯碱来调节面食口味 纯碱与发酵过程中产生的酸性物质反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用食醋清洗茶壶中的茶垢 食醋和茶垢中的难溶性物质发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 9．黑火药是中国古代劳动人民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（     ） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．硝酸钾的化学式为 C．硝酸钾溶于水能放出热量 D．硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 10．往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（     ） A．Ca2+ B．H+ C． D．Cl﹣ 11．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 12．图1表示酸碱反应过程中pH的变化，图2为图1对应某点溶液中的微粒示意图，下列分析正确的是（     ） A．由图1可知，该反应是氢氧化钠溶液加到稀盐酸中 B．图2表示图1中b点溶液的微粒情况 C．图2中去掉，可表示c点溶液的微粒情况 D．d点溶液中加硝酸银溶液，若出现白色沉淀可证明盐酸过量 13．现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a  加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b  加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a  加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b  加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a  加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b  加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 14．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（     ） A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小 15．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷 2、 填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16．如图归纳了可溶性盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。 (1)在性质③中，X代表的是________类物质。 (2)在性质④中，请写出一种钠盐与硝酸银反应的一个化学方程式________。 17．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 (1)紫薯汁液__________（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 (2)苏打水溶液呈__________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 (3)向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是__________。 18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号的仪器名称①________。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气所选择的发生和收集装置是________（填大写字母）；高锰酸钾制氧气时发生的化学反应属于________反应。（填反应的基本类型） (3)实验室制时为了收集到较为干燥的气体通常会将EC装置连接起来使用，请写出正确的连接方式________（“d接a”或“e接a”）；这是利用了浓硫酸的________性。 19．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： (1)实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ (2)经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 20．如图是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观示意图，请回答下面问题。 (1)反应结束时，如图所示，溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是____________________。 21．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。 (1)如图甲，打开止水夹与活塞，让稀盐酸滴入烧瓶。若酸碱反应放出热量，则观察到红墨水会向________移动。 (2)图乙是盐酸与氢氧化钠反应的微观模型，据图分析，酸碱反应的实质是________。 (3)有同学为使实验现象更明显，想改用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。判断该想法是否可行并说明理由：________。 22．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，如图甲，并测量烧杯中的溶液温度，如图乙。 (1)图甲中能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是 ______________。 (2)该反应的实质是 ____________________。 (3)若改为将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，请预测反应过程中最高温度将如何变化，并作出解释 ____________________。 3、 实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共36分） 23．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案： 【实验原理】。 【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。 (1)该装置中仪器A的名称是______ 【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好） (2)甲小组结果偏低的理由是______。 (3)乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施?______。 (4)【实验改进】甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有（　　） A．若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解 B．图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰 C．在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则 D．完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积 24．证明溶液与能发生化学反应。实验原理的选择有两条思路∶①验证反应物消失；②验证有新物质生成。小科设计如图装置进行探究（装置气密性良好）。实验过程∶先打开分液漏斗活塞，加入过量的氢氧化钠，关闭活塞；一段时间后，发现针筒内的液体自动进入三颈烧瓶，并有白色沉淀产生。 (1)小科设计本实验，其实验原理所选用的思路是____________（选填“①”或“②”）。 (2)该实验能证明溶液与发生化学反应的证据是____________。 (3)实验结束，三颈烧瓶内溶液中，一定存在的离子有____________。 25．某地质考察队在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。为确定其成分及含量，研究小组设计了如图所示的实验。 【实验步骤】 (1)步骤2中生成的白色沉淀是_________。 (2)步骤4中可观察到的现象是_________。 (3)通过计算求出该混合物中氯化钠含量为_________。 (4)若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，则对通过上述实验并计算所得的氯化钠含量的影响为_________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 26．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究。 (1)从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。 实验现象：红色逐渐褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色逐渐褪去，说明氢氧化钠溶液中的_______（填离子符号）数量明显减少。 (2)从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： Ⅰ.在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 Ⅱ.将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠的乙醇溶液的试管中（如图乙）。 实验现象： ? 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 ①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有_______。 ②得出以上实验结论基于的实验现象是_________。 ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是____________。 27．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。 (1)AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是____________________。 (2)小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化的是___________。 (3)为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验： 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 硫酸过量 硫酸过量 小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：___________ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共39分） 28．小科发现绣球花是植物界的“变色龙”，同一品种的绣球花在校园开出粉花，而在公园里开出的是蓝花。查阅资料后发现这可能与土壤溶液的酸碱性有关。为了能使校园里的绣球花开出蓝花，小科展开了一系列的实验。 (1)测定土壤溶液的pH。小科分别在校园和公园里取相同体积的土壤样品，并与蒸馏水按相同比例混合后静置，请你写出用pH试纸测定土壤浸出液pH的操作方法______。 (2)经检测，校园和公园里土壤溶液的pH值分别为8和5。根据检测结果，小科打算在初春之后，每次用1000mL 2%的醋酸溶液来浇灌校园里的绣球花，故每次需要称取醋酸固体多少克？（注：2%醋酸溶液的密度为1.008克/厘米3）（请写出计算过程） (3)用2%的醋酸溶液浇灌一段时间，小科发现绣球花出现枯萎，这可能是因为溶液浓度过高，导致根毛细胞______（选填“吸水”或“失水”）。 29．衣物发黄是常见问题，通常由汗渍、长时间氧化、洗涤剂残留或不当晾晒引起。清洗方式可分为常规清洗和特殊漂白两类，特殊漂白需要使用漂白粉[主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2]，以下分别为漂白粉的生产与作用原理。 Ⅰ.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ⅱ.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO HClO（次氯酸）具有强氧化性，能够轻易去除污渍。 (1)①Ⅱ的化学反应类型是_________（填字母，下同）。 A．化合反应    B．置换反应    C．复分解反应    D．以上都不是 ②漂白粉中的有效成分是_________。 A．CaCl2        B．Ca（ClO）2        C．CaCl2、Ca（ClO）2 (2)家用漂白粉通常用白醋增强漂白性。家用白醋的质量分数为每毫升0.06g。现小红需要配制质量分数为3％的白醋溶液300mL用于增强家用漂白粉的漂白性。请回答：配制时需要加入多少克清水？（写出计算过程，两种醋酸溶液密度均视为1g/mL）（3分） 30．由CO和CO2组成的混合气体，为测定其组成，将其通入如图装置中，观察到 B中黑色氧化铜变红，假设各步骤中气体充分反应，测得A、B、C在反应前后的质量记录如下表： 　 A B C 反应前质量/g 100.0 100.0 100.0 反应后质量/g 104.0 96.8 109.2 (1)写出 A 中发生反应的化学方程式：_____________。 (2)实验中能证明CO存在的证据是______________。 (3)根据表格数据分析，CO的质量为_______g。 31．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分），用其灰汁浸泡丝帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应，也不溶于水．某项目学习小组模拟上述流程在实验室中制备氢氧化钾固体．部分过程流程如下： (1)干净的木头烧成灰后，其主要成分是一种肥料．这种肥料的作用有_______．（写出一种） (2)操作I的名称是_______． (3)若实验时，该小组得到了69克的碳酸钾溶液，欲将其稀释成的碳酸钾溶液，他该如何操作？（请通过计算说明）（3分） 32．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 (1)实验中共产生的CO2质量为多少？ (2)样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (3)为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级科学上学期9月学情自测卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章，新教材浙教版。 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 1．生石灰（主要成分是氧化钙）既是传统的建筑材料，又是常见的干燥剂。将生石灰放入足量的清水中会发生化合反应，该反应的生成物是（     ） A． B． C．CaO D． 2．兴趣小组开展了“土壤对校园植物生长的影响”实验。实验中测定土壤的pH为7.3，下列植物适合在该土壤中种植的是（     ） 植物 丹桂 天竺葵 早樱 广玉兰 适合生长的pH范围 5.5~6.5 7.0~7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 A．丹桂 B．天竺葵 C．早樱 D．广玉兰 3．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是（　　） A．A点 B．B点 C．C点 D．D点 4．盐酸可用于金属表面除锈，这是因为盐酸（     ） A．具有挥发性 B．能与金属反应 C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应 5．下列关于盐酸的说法正确的是（     ） A．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白烟 B．纯净的盐酸是无色无味的液体 C．纯盐酸具有强烈的刺激性气味，闻气味时要直接正对瓶口，用手轻轻扇动，小心体验盐酸的气味 D．硝酸银溶液和稀硝酸可以用来检验的存在 6．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线如图所示，d点溶液中的微粒为（　　） A．H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H2O、Na+、Cl﹣ C．OH﹣、Na+、Cl﹣、H+ D．Na+、Cl﹣、H+ 7．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（     ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 8．“加油”小妙招，感悟化学知识。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（     ） 选项 家务劳动 化学知识 A 用活性炭消除冰箱中的异味 活性炭的化学性质———吸附作用 B 用纯碱来调节面食口味 纯碱与发酵过程中产生的酸性物质反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用食醋清洗茶壶中的茶垢 食醋和茶垢中的难溶性物质发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 9．黑火药是中国古代劳动人民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（     ） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．硝酸钾的化学式为 C．硝酸钾溶于水能放出热量 D．硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 10．往装有碳酸钙的试管中加入一定量的稀盐酸，如图表示溶液中离子种类在反应前后的变化，则★表示的离子是（     ） A．Ca2+ B．H+ C． D．Cl﹣ 11．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 12．图1表示酸碱反应过程中pH的变化，图2为图1对应某点溶液中的微粒示意图，下列分析正确的是（     ） A．由图1可知，该反应是氢氧化钠溶液加到稀盐酸中 B．图2表示图1中b点溶液的微粒情况 C．图2中去掉，可表示c点溶液的微粒情况 D．d点溶液中加硝酸银溶液，若出现白色沉淀可证明盐酸过量 13．现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a  加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b  加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a  加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b  加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a  加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b  加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 14．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要方式。下列说法正确的是（     ） A．宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B．微观：酸的溶液中一定含有氢离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定会偏小 15．甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（     ） 甲 乙 丁 X A 化合物 化合物 单质 单质 B 酸 碱 氧化物 氧化物 C 盐 碱 碱 氧化物 D 金属 盐 盐 碱 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷 2、 填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16．如图归纳了可溶性盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。 (1)在性质③中，X代表的是________类物质。 (2)在性质④中，请写出一种钠盐与硝酸银反应的一个化学方程式________。 17．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 (1)紫薯汁液__________（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 (2)苏打水溶液呈__________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 (3)向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是__________。 18．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号的仪器名称①________。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气所选择的发生和收集装置是________（填大写字母）；高锰酸钾制氧气时发生的化学反应属于________反应。（填反应的基本类型） (3)实验室制时为了收集到较为干燥的气体通常会将EC装置连接起来使用，请写出正确的连接方式________（“d接a”或“e接a”）；这是利用了浓硫酸的________性。 19．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： (1)实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ (2)经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 20．如图是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观示意图，请回答下面问题。 (1)反应结束时，如图所示，溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)由图可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是____________________。 21．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。 (1)如图甲，打开止水夹与活塞，让稀盐酸滴入烧瓶。若酸碱反应放出热量，则观察到红墨水会向________移动。 (2)图乙是盐酸与氢氧化钠反应的微观模型，据图分析，酸碱反应的实质是________。 (3)有同学为使实验现象更明显，想改用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。判断该想法是否可行并说明理由：________。 22．往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，如图甲，并测量烧杯中的溶液温度，如图乙。 (1)图甲中能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的证据是 ______________。 (2)该反应的实质是 ____________________。 (3)若改为将等量稀盐酸滴入氢氧化钠固体，请预测反应过程中最高温度将如何变化，并作出解释 ____________________。 3、 实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共36分） 23．科学兴趣小组的同学为了测定某碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下实验方案： 【实验原理】。 【方案设计】用如图1所示的装置，通过准确测量排出水的体积，来计算样品的纯度。 (1)该装置中仪器A的名称是______ 【交流讨论】方案设计好之后，甲、乙两小组同学对该实验的误差有着不同的观点，甲小组认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏低，而乙小组同学认为按此方案测得的碳酸钠的纯度会偏高。（装置的气密性良好） (2)甲小组结果偏低的理由是______。 (3)乙小组分析其实验结果偏高的原因是注射器注入的稀硫酸占用了部分体积，导致测出的二氧化碳体积偏大。要解决这一问题，你有何措施?______。 (4)【实验改进】甲小组同学听从建议，用食用油将集气瓶中水进行液封或者将集气瓶中的水换成饱和碳酸氢钠溶液。但乙小组认为这样改进之后测量值依旧偏低，于是对图1装置进行了改进，改进后的装置如图2（量筒中装满水），对于图2装置，下列说法正确的有（　　） A．若在量筒中加入一些食用油，可以减少二氧化碳在水中的溶解 B．图2与图1相比，可以减少b导管中的残留水对实验结果的干扰 C．在组装该实验装置时，应遵循从左到右，从上到下的原则 D．完全冷却后，量筒水位高于水槽水位，液面所示刻度为生成的气体体积 24．证明溶液与能发生化学反应。实验原理的选择有两条思路∶①验证反应物消失；②验证有新物质生成。小科设计如图装置进行探究（装置气密性良好）。实验过程∶先打开分液漏斗活塞，加入过量的氢氧化钠，关闭活塞；一段时间后，发现针筒内的液体自动进入三颈烧瓶，并有白色沉淀产生。 (1)小科设计本实验，其实验原理所选用的思路是____________（选填“①”或“②”）。 (2)该实验能证明溶液与发生化学反应的证据是____________。 (3)实验结束，三颈烧瓶内溶液中，一定存在的离子有____________。 25．某地质考察队在盐湖附近采集到一种白色固体混合物，初步分析只含有氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。为确定其成分及含量，研究小组设计了如图所示的实验。 【实验步骤】 (1)步骤2中生成的白色沉淀是_________。 (2)步骤4中可观察到的现象是_________。 (3)通过计算求出该混合物中氯化钠含量为_________。 (4)若步骤1称量时所用的砝码已经生锈，则对通过上述实验并计算所得的氯化钠含量的影响为_________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 26．兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生反应”进行了如下实践探究。 (1)从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。 实验现象：红色逐渐褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色逐渐褪去，说明氢氧化钠溶液中的_______（填离子符号）数量明显减少。 (2)从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： Ⅰ.在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 Ⅱ.将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠的乙醇溶液的试管中（如图乙）。 实验现象： ? 。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 ①操作Ⅰ中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有_______。 ②得出以上实验结论基于的实验现象是_________。 ③乙图实验中，无水硫酸铜的作用是____________。 27．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。 (1)AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是____________________。 (2)小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化的是___________。 (3)为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验： 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 硫酸过量 硫酸过量 小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：___________ 四、解答题（本题共5小题，每空2分，共39分） 28．小科发现绣球花是植物界的“变色龙”，同一品种的绣球花在校园开出粉花，而在公园里开出的是蓝花。查阅资料后发现这可能与土壤溶液的酸碱性有关。为了能使校园里的绣球花开出蓝花，小科展开了一系列的实验。 (1)测定土壤溶液的pH。小科分别在校园和公园里取相同体积的土壤样品，并与蒸馏水按相同比例混合后静置，请你写出用pH试纸测定土壤浸出液pH的操作方法______。 (2)经检测，校园和公园里土壤溶液的pH值分别为8和5。根据检测结果，小科打算在初春之后，每次用1000mL 2%的醋酸溶液来浇灌校园里的绣球花，故每次需要称取醋酸固体多少克？（注：2%醋酸溶液的密度为1.008克/厘米3）（请写出计算过程） (3)用2%的醋酸溶液浇灌一段时间，小科发现绣球花出现枯萎，这可能是因为溶液浓度过高，导致根毛细胞______（选填“吸水”或“失水”）。 29．衣物发黄是常见问题，通常由汗渍、长时间氧化、洗涤剂残留或不当晾晒引起。清洗方式可分为常规清洗和特殊漂白两类，特殊漂白需要使用漂白粉[主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2]，以下分别为漂白粉的生产与作用原理。 Ⅰ.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O Ⅱ.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO HClO（次氯酸）具有强氧化性，能够轻易去除污渍。 (1)①Ⅱ的化学反应类型是_________（填字母，下同）。 A．化合反应    B．置换反应    C．复分解反应    D．以上都不是 ②漂白粉中的有效成分是_________。 A．CaCl2        B．Ca（ClO）2        C．CaCl2、Ca（ClO）2 (2)家用漂白粉通常用白醋增强漂白性。家用白醋的质量分数为每毫升0.06g。现小红需要配制质量分数为3％的白醋溶液300mL用于增强家用漂白粉的漂白性。请回答：配制时需要加入多少克清水？（写出计算过程，两种醋酸溶液密度均视为1g/mL）（3分） 30．由CO和CO2组成的混合气体，为测定其组成，将其通入如图装置中，观察到 B中黑色氧化铜变红，假设各步骤中气体充分反应，测得A、B、C在反应前后的质量记录如下表： 　 A B C 反应前质量/g 100.0 100.0 100.0 反应后质量/g 104.0 96.8 109.2 (1)写出 A 中发生反应的化学方程式：_____________。 (2)实验中能证明CO存在的证据是______________。 (3)根据表格数据分析，CO的质量为_______g。 31．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干净的木头烧成灰（主要成分），用其灰汁浸泡丝帛，在其灰汁中加入石灰乳，其中木头烧成灰的其他成分不与石灰乳反应，也不溶于水．某项目学习小组模拟上述流程在实验室中制备氢氧化钾固体．部分过程流程如下： (1)干净的木头烧成灰后，其主要成分是一种肥料．这种肥料的作用有_______．（写出一种） (2)操作I的名称是_______． (3)若实验时，该小组得到了69克的碳酸钾溶液，欲将其稀释成的碳酸钾溶液，他该如何操作？（请通过计算说明）（3分） 32．某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 (1)实验中共产生的CO2质量为多少？ (2)样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (3)为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。（3分） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $