精品解析：浙江金华市婺城中学2026-2027学年九年级上学科学10月阶段学情自测

2026学年第一学期九年级10月份科学独立作业试题卷 考生须知： 1.本试卷满分共160分，考试时间120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Cu-64、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Na-23、Zn-65、Mg-24、K-39。 一、选择题（单选，共15小题，错选多选漏选均不给分。3分*15=45分） 1. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 【答案】D 【解析】 【详解】紫甘蓝含丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、山茶油都不显酸性，纯碱溶液显碱性。 故选D。 2. 下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是（　　） A. 氧化铁、铁锈、FeO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、熟石灰CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法错误； D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。 故选B。 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成盐和水的反应不一定是酸和碱的中和反应，比如金属氧化物和酸反应（例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水）、非金属氧化物和碱反应（例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），也都会生成盐和水，故A错误； B．化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，反过来符合这个描述的物质，必然属于化合物，故B正确； C．只含一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，故C错误； D．同一化合物里非金属元素不一定显负价，比如碳酸钠中，作为非金属元素的碳就显+4价，故D错误。 故选B。 4. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 向试管中加入锌粒 D. 用pH试纸测溶液pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，此实验操作规范，故A符合题意； B．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿内称量，此实验操作不规范，故B不符合题意； C．向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；锌与稀盐酸反应时，应先加入锌粒，再加入稀盐酸，此实验操作不规范，故C不符合题意； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，此实验操作不规范，故D不符合题意。 故选A。 5. 体育中考时小明投掷实心球的过程如图所示，B点是实心球运动的最高点。下列说法中，不正确的是（ ） A. 球从M运动到A的过程中，该同学对球做了功 B. 球从A运动到C的过程中，动能先变小后变大 C. 球运动到最高点B点时，重力势能最大 D. 球运动到最高点B点时，动能为零 【答案】D 【解析】 【详解】A．球从M运动到A的过程中该同学对球有力的作用，且在力的方向上移动了距离，该同学对球做了功，故A正确，不符合题意； B．球从A点运动到C点过程中，质量不变，速度先变小后变大，所以，动能先变小后变大，故B正确，不符合题意； C．球运动到最高点B点时，高度最高，球的质量不变，重力势能最大，故C正确，不符合题意； D．球运动到最高点B点时速度不为零，动能不为零。故D错误，符合题意。 故选D。 6. 关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （　　） ①物体的温度越高，所含的热量就越多 ②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能 ③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体 ④物体吸收热量，温度不一定升高 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①热量属于过程量，不能用含有多少来描述，故①错误； ②内能与物体的温度、质量和状态等因素有关，是物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。任何物质在任何温度下都具有内能，故②错误； ③温度差是发生热传递的必要条件，两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体，故③正确； ④晶体熔化时吸收热量，但温度保持不变，故④正确。 故ABC错误，D正确。 故选D。 7. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. Na₂CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C. BaCl2、Na₂CO3、HCl、（NH4）2CO3 D. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．首先通过蓝色外观可以直接鉴别出氯化铜溶液，但氯化铜和组内其他三种物质均不发生反应，无法进一步区分盐酸、硝酸钠、硫酸钠，因此该组物质不用其他试剂无法全部鉴别，故A不符合题意； B．四种溶液两两混合后，能和另外两种试剂反应产生气泡的是碳酸钠溶液，剩余的一种无特殊现象的是硫酸钠溶液，但盐酸和硫酸都能和碳酸钠反应产生气泡，二者现象完全一致，无法区分，因此该组物质不用其他试剂无法全部鉴别，故B不符合题意； C． 四种溶液两两混合后，能同时和两种试剂反应生成白色沉淀的是氯化钡溶液，剩余的一种能让两种沉淀溶解、同时产生气泡的是盐酸；但碳酸钠和碳酸铵和氯化钡反应的现象、和盐酸反应的现象完全一致，无法区分，因此该组物质不用其他试剂无法全部鉴别，故C不符合题意； D．首先通过黄色外观可以直接鉴别出氯化铁溶液；将氯化铁溶液分别加入剩余三种未知溶液中，能和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的是氢氧化钠溶液；再将剩余的两种无明显现象的溶液，分别加入刚才生成的红褐色沉淀中，能让沉淀溶解、得到黄色澄清溶液的是盐酸，剩余无溶解效果的就是氯化钠溶液，四种物质可以全部鉴别，故D符合题意。 故选D。 8. 如图是物体在空中飞行过程中动能Ek随时间t变化的曲线，运动的物体可能是（ ） A. 由静止下落的乒乓球 B. 从肩上斜向上投掷出去的铅球 C. 离开脚后在地上滚动的足球 D. 竖直向上垫起的排球 【答案】B 【解析】 【详解】A．由静止下落的乒乓球质量不变，速度不断变大，故其动能始终在增大，故A不合题意； B．斜向上投掷出去的铅球在整个飞行过程中，质量不变，一直在运动，动能不为零(处于最高点时竖直方向速度为0，但水平方向仍然有速度，因此动能不为0)，从出手到最高点过程中速度减小，此过程动能减小；在下落的过程中，速度不断增大，到达地面最大，此过程动能增大。整个过程动能先减小再增大。故B符合题意； C．离开脚后在地上滚动的足球，足球滚动的越来越慢，动能越来越小，故C不合题意； D．竖直向上垫起的排球，排球质量不变，速度先减小后增大，所以动能先减小后增大，但排球运动到最高点时速度为0，动能为0，故D不合题意。 故选B。 9. 某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是（ ） A. 实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定 B. 关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移 C. 若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色 D. 若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定，若推动活塞后，会恢复至原来的位置，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意； B、关闭K1、K2，注入的NaOH溶液与CO2反应，瓶内压强减少，注射器活塞会自动下降，说法正确，不符合题意； C、若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若反应后碳酸钠溶液有剩余，碳酸钠溶液显碱性，A中一定会产生沉淀，但溶液可能显红色，说法错误，不符合题意； D、若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，若溶液中存在氢氧化钠，C中溶液会倒吸入A中，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A中可能会有气泡产生，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A. ab段加入的稀盐酸小于200克 B. bc段有发生酸和碱反应 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D. d点时，烧杯中固体质量是14.7克 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，b点固体质量减为零，此时氧化铜恰好完全反应，设加入稀盐酸的质量为x，则 所以加入的稀盐酸小于200克，故A正确； B． bc段是加入氢氧化钠溶液的阶段，此时稀盐酸过量，氢氧化钠会先和剩余的稀盐酸发生中和反应（属于酸和碱的反应），待稀盐酸被完全消耗后，氢氧化钠才会和氯化铜反应生成沉淀，故B正确； C．c点是加入的氢氧化钠恰好把剩余的过量稀盐酸完全反应的节点，此时溶液中的溶质包含：氧化铜和稀盐酸反应生成的CuCl2，以及稀盐酸和氢氧化钠中和生成的NaCl，不存在HCl，故C错误； D． d点的固体是反应生成的氢氧化铜沉淀，整个过程中铜元素全部来自初始的12克氧化铜， 12克氧化铜中铜元素的质量为，根据铜元素质量守恒，生成的氢氧化铜中铜元素质量等于初始氧化铜中的铜元素质量，因此氢氧化铜的质量为，故D正确。 故选C。 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 含有的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有Ag+的溶液中： D. 酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A、和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 12. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ） A. 图中的指示剂是紫色石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B．氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C．NaOH是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，NaOH会和CO₂发生反应，因此Y不可能是二氧化碳；氨气不与NaOH反应，可以用NaOH干燥，故C错误； D．盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 13. 某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示）。由图像可知，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是（　　） A. H+ B. Na+ C. OH— D. Cl— 【答案】C 【解析】 【详解】由pH变化图象可知，在t1时刻，溶液pH>7，显碱性，溶液中离子有钠离子、氢氧根离子和氯离子；t2时，溶液pH<7，显酸性，溶液中离子有钠离子、氢离子和氯离子，由图像可知，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是氢氧根离子，离子符号为OH-。 故选C。 14. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量CuO，过滤 B CO（CO2） 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能与足量的氧化铜发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误； D、氢氧化钙溶液与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项方法错误。 故选B。 15. 向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. ①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B. ②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C. ③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D. ④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaCl2与Na2CO3恰好反应完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．①图中a点位于pH大于7的上升段，此时氯化钙已经反应完全，继续加入的碳酸钠开始过量，碳酸钠不再与氯化钙发生反应，故A错误； B．②图中b点处沉淀质量仍在增加，说明盐酸已恰好反应完全而氯化钙仍有剩余，此时加入的碳酸钠继续与氯化钙反应，溶液中没有盐酸和过量碳酸钠，pH为7，故B正确； C．③图中c点为氯化钠质量达到最大值的点，说明盐酸和氯化钙均已反应完全，此时溶液中不再含有氯化钙，故C错误； D．④图中d点为图示氯化钙质量开始减小的点，对应盐酸刚好反应完全、碳酸钠开始与氯化钙反应，并不是所述物质与碳酸钠恰好反应完全，故D错误。 故选B。 二、填空题（共7小题，每空2分，2*20=40分） 16. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为_________（可多选） A. 氢氧化钙价格更便宜 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C. 氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是_________。 A. 食盐水 B. 醋酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 纯碱溶液 （3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分：】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式：_________。 【答案】（1）AB （2）D （3） 【解析】 【小问1详解】 生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，且氢氧化钙价格更便宜；氢氧化钙不是比氢氧化钠更易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，故选AB； 【小问2详解】 A、食盐水显中性，故选项错误； B、醋酸显酸性，故选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，但具有强腐蚀性，不宜用来冲洗食物，故选项错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，可与胆汁酸反应，故选项正确； 故选D； 【小问3详解】 胃酸中含有盐酸，胃酸过多常服用胃舒平[主要成分：Al（OH）3]，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。 17. 生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（），有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为________________。 【答案】（1）氮 （2）亚硝酸根离子 （3）硫酸钡不溶于水，也不溶于酸 【解析】 【小问1详解】 植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少氮元素； 【小问2详解】 一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子； 【小问3详解】 Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸。 18. 《天工开物》是我国古代的科学著作，书中记载着大量的古代机械或工具。 （1）筒车是一种以水流为动力来取水的机械，如图甲所示，其工作原理是将水的_________能转化为水的重力势能。 （2）我国古代发明的取火器的模型如图乙所示。取火时，一手握住套筒，另一手猛推推杆，艾绒立刻燃烧起来。其原理是通过_________的方式改变内能，使筒内空气内能增大，温度升高，达到艾绒的着火点。 【答案】（1）动 （2）做功 【解析】 【小问1详解】 筒车是一种以水流作动力，用来取水的机械，图甲中，流动的水借助该机械，将水抬高一定的高度，水的重力势能增加，即其工作原理是将水的动能转化为水的重力势能。 【小问2详解】 取火时，一手握住套筒，另一手猛推推杆，压缩气体做功，该过程中推杆对筒内气体做功，使筒内空气内能增加，温度升高，达到艾绒的着火点，艾绒着火，该过程中是通过做功的方式改变内能的。 19. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 【答案】（1）AD （2）除去Ca2+和过量的Ba2+ （3）加适量稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀、碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根，该选项符合题意； B、硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子，该选项不符合题意； C、若先加入碳酸根、后加入氯化钡，则过量的氯化钡无法除去，该选项不符合题意； D、结合前面分析可知，该选项符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 结合前面分析可知，过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。 【小问3详解】 盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则操作Ⅱ的具体方法是加适量稀盐酸。 20. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 （2）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的化学方程式_________。 （3）结论：固体粉末物质的组成情况可能有_________种。 【答案】（1）CaCO3 （2）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl （3）4##四 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ是固体粉末加足量水得到无色溶液A，而CaCO3难溶于水，无法形成均一的溶液，因此仅由步骤Ⅰ可判断固体粉末中不可能含有CaCO3。 【小问2详解】 步骤Ⅱ加入了过量的BaCl2​，无色溶液C中含有剩余的Ba2+，同时原固体中的KOH会和通入的CO2​先反应生成K2​CO3​，生成的K2​CO3​再和溶液中的BaCl2​反应生成白色沉淀BaCO3​，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 因此固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共4种。 21. 如图甲所示，放在粗糙程度不变的水平地面上的物体，用方向不变的水平力F向右推物体，推力F的大小随时间的变化关系图像如图乙所示，物体的运动速度随时间的变化关系图像如图丙所示。0~2s内推力做功为_________J；2~4s内物体受到的推力_________（填“大于”“小于”或“等于”）摩擦力；4~6s内推力的功率为_________W。 【答案】 ①. 0 ②. 大于 ③. 8 【解析】 【详解】由图乙可知，0~2s内推力为1N，由图丙可知，0~2s内物体的速度为0，则物体没有在力的作用下运动，则0~2s内推力做功为0。 由图丙可知，2~4s内物体的速度逐渐增大，则物体受到的合力向前，则物体受到的推力大于摩擦力。 由图丙可知，4~6s内物体做匀速直线运动，速度为4m/s；由图乙可知，4~6s内推力为2N，则4~6s内推力的功率为 22. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为_________价。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是_________（写化学式）。 （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是____________________________________。 【答案】（1）-3 （2）Na2CO3 （3）还有少量碳酸氢钠溶于水 【解析】 【小问1详解】 化合物各元素正负化合价代数和为0，设NH3氮元素化合价为x，可得，解得。 【小问2详解】 侯氏制碱法最终的产品是纯碱，也就是碳酸钠，化学式为Na2CO3，反应中先析出的碳酸氢钠是中间产物，受热分解后得到碳酸钠。 【小问3详解】 理论计算的8.4吨是该反应完全生成的碳酸氢钠总质量，但碳酸氢钠并非完全不溶于水，反应后的水溶液还会溶解一部分碳酸氢钠，因此实际能析出的晶体质量小于理论生成的总质量。 三、实验探究题（共5小题，每空2分，2*20=40分） 23. 在探究物体动能大小与质量的关系时，小科按课本实验步骤：让不同质量的小钢球从斜面上相同高度处分别由静止开始沿斜面滚下，比较木块被小钢球推出的距离大小。 （1）小科认为课本方案难以操作，将斜面和水平面都改成了滑轨，将木块换成圆柱体块，方案迭代为1.0。这样改进的优点是___________； （2）小舟进行小科的方案时提出质疑：不同质量的小钢球从同一倾斜滑轨相同高度由静止滚下，到达底部时速度真的相同吗？他在倾斜滑轨的底部安装光控灯（当球滚过时，光控灯会亮起），进行三轨同步实验，方案迭代为2.0。使三个不同质量的小钢球分别从三个相同倾斜轨道的________（填“不同”或“相同”）高度由静止同时滚下，若出现_____________的现象，说明三个小球到达斜面底部时速度不相同； （3）小舟查阅资料后发现这是由于小钢球体积不同所导致。如何在改变小钢球质量的情况下控制其体积不变，你的方法是____________。 【答案】（1）小钢球下滑的方向不容易改变，实验操作更方便 （2） ①. 相同 ②. 三个光控灯不同时亮 （3）保持钢球体积不变，让钢球的中间是空心，可以改变钢球的质量 【解析】 【小问1详解】 课本方案中，小钢球撞击木块的过程，小钢球有可能下滑的方向发生变化，撞击木块后，木块有可能没有沿水平方向移动，影响实验，更换为滑轨后，钢球的移动方向固定，实验操作简单，撞击圆柱体块后，实验现象更明显。 【小问2详解】 [1][2]由控制变量法知道，使三个不同质量的小钢球分别从三个相同倾斜轨道的同一高度由静止同时滚下，若出现三个光控灯不同时亮的现象，则说明三个钢球不是同时到达斜面底端的，即速度是不相同。 【小问3详解】 若想保持钢球体积不变，只改变钢球的质量，可以利用空心的办法，保持体积不变，改变物体的质量。 24. 自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢？小科进行了如下探究。 【查阅资料】 ①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉； ②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。 【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗？ 【获取证据】为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。 组别 氧化钙 （克） 铝粉 （克） 碳酸钠 （克） 水 （克） 初始温度 （°C） 最高温度 （°C） 1 1 0 0 3 21 46 2 0.5 0.5 0 3 21 76 3 0.33 0 0.67 3 21 21 4 0.45 0.45 0.1 3 21 94 （1）本实验的测量工具有_________。 （2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是___________。 （3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈， 放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为____________________。 【得出结论】 （4）自热食品发热包发热是________________和水共同作用的结果（填物质名称）。 【答案】（1）天平、温度计 （2）氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量 （3）氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，与铝反应更加剧烈 （4）氧化钙、铝粉、碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 实验中需要称量不同质量的固体药品，用到天平；同时需要测量物质的温度变化，用到温度计。 【小问2详解】 要证明铝和氢氧化钙反应能放热，需对比仅氧化钙与水反应的放热情况，以及铝粉存在时的放热情况，若后者温度更高，则说明铝参与反应并放热，由于氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，所以比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量。 【小问3详解】 从溶解度差异分析，原本反应生成的氢氧化钙微溶，溶液中氢氧根浓度低，和铝的反应慢；转化为易溶的氢氧化钠后，溶液中氢氧根浓度大幅提升，和铝的接触更充分，反应更剧烈。 【小问4详解】 结合四组实验的放热规律，发热包的氧化钙、铝粉、碳酸钠和水共同作用，多步反应叠加实现了大幅放热的效果。 25. 酸的研究是一项重要课题。科学兴趣小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法正确的是____________（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C. 稀硫酸能使无色酚酞变红 D. 稀硫酸可用来除铁锈 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，发现有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】 SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 （2）反应进行不久，观察到B处____________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2. （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是____________。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 （4）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测定氢氧化钠溶液的温度变化情况，采集信息形成图像如图2所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有____________。 【答案】（1）ABD （2）品红溶液褪色 （3）随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生反应产生氢气‌ （4）、 【解析】 【小问1详解】 A．浓硫酸属于高腐蚀性危险化学品，会严重灼伤皮肤、腐蚀衣物和金属，A正确。 B．浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，可用于干燥酸性或中性气体，是实验室常用的高效干燥剂，B正确。 C．稀硫酸呈酸性，无色酚酞遇酸性、中性溶液都不变色，只有遇碱性溶液才会变红，C错误。 D．铁锈主要成分为​，属于金属氧化物，能和稀硫酸发生反应生成可溶性的硫酸铁和水，从而将铁锈除去，D正确。 【小问2详解】 能使品红溶液褪色”，所以当观察到处品红溶液褪色，处无明显现象时，可证明产生的气体是。 【小问3详解】 浓硫酸具有强氧化性，开始与锌反应生成，但随着反应进行，浓硫酸不断被消耗且有水生成，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与锌发生置换反应，从而产生氢气。 【小问4详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，该反应放热。从图像可知，B点温度最高，说明此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有。C点时稀硫酸过量，所以C点对应溶液中含有的溶质除了反应生成的​，还有过量的​。 26. NaOH固体暴露在空气中表面会变潮湿。针对这一现象的产生原因，科学小组建立了如下猜想： 猜想Ⅰ，NaOH固体吸收了空气中的水蒸气； 猜想Ⅱ，NaOH固体与空气中的CO2反应生成了水。 甲、乙同学分别设计并组装置了如图1和图2装置进行探究，图2装置的干燥管内装有NaOH固体。（已知CaCl2固体能吸收水蒸气，但不吸收CO2也不与CO2反应。） （1）图1装置可验证猜想____。 （2）图2装置可同时验证猜想Ⅰ和Ⅱ。锥形瓶内装有一种稀溶液，用于吸收空气中的CO2，该液体可以是____。 （3）乙同学使用图2装置抽气几分钟后，观察到1号干燥管内的NaOH固体表面潮湿，2号干燥管内的NaOH固体无明显变化。而甲同学的图1装置放置数小时，两试管中的NaOH固体表面均无明显变潮湿。对比甲、乙同学实验，推测试管中NaOH固体表面均无明显变潮湿的可能原因是____。 （4）丙同学组装了图3装置，将2 g NaOH固体置于瓶内，利用数字化实验装备测得密闭容易内的水蒸气和CO2含量变化如表所示。请你根据实验结果，从定量的角度剖析NaOH固体放置在空气中表面变潮湿的主要原因。__________________。 时间（s） 0 50 100 150 200 250 CO2（g/m3） 0.78 0.3 0.08 0 0 0 H2O（g/m3） 60 47 37 33 32 31 【答案】（1）Ⅱ （2）氢氧化钠溶液 （3）试管内空气流动慢，水蒸气、二氧化碳含量不足（空气不流通）。 （4）相同时间内，装置内水蒸气含量下降幅度远大于二氧化碳含量下降幅度，说明NaOH固体主要是吸收空气中的水蒸气导致表面变潮湿（猜想Ⅰ为主要原因） 【解析】 【小问1详解】 CaCl2固体能吸收水蒸气，但不吸收CO2也不与CO2反应，此时空气中没有水，有二氧化碳，若氢氧化钠固体变潮湿，就说明是氢氧化钠与二氧化碳反应生成的水证明猜想Ⅱ。 【小问2详解】 实验目的是吸收空气中的CO2，需选择能与二氧化碳反应的溶液：实验室常用氢氧化钠溶液吸收。 【小问3详解】 图2装置有抽气操作，空气持续流动，源源不断将水蒸气、CO2送入干燥管；图1试管为密闭和静置环境，空气几乎不流动，试管内水蒸气、CO2被消耗后无法及时补充，含量太低，因此NaOH固体长时间也无明显潮湿现象。 【小问4详解】 对比数据，相同时间内，装置内水蒸气含量下降幅度远大于二氧化碳含量下降幅度，说明NaOH固体主要是吸收空气中的水蒸气导致表面变潮湿（猜想Ⅰ为主要原因） 27. 某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：Fe2O3）时B装置中的实验现象______________。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→______________（用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是______________。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为______________（用m1、m2字母表示）。 【答案】（1）红棕色固体逐渐变黑 （2）d→b→e （3）排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 （4） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是红棕色的Fe2O3，高温下被CO还原为黑色的铁粉，因此现象为红棕色固体逐渐变黑。 【小问2详解】 装置D是利用NaOH溶液吸收尾气中的CO2​，同时通过排水法收集CO（实现回收），需要“短管进气、长管排水”：气体从d通入D中，将D里的NaOH溶液从长管b压出，溶液通过导管e流入烧杯E中，既除去了残留的CO2，又收集到CO，因此连接顺序为a→d→b→e。 【小问3详解】 CO是可燃性气体，和空气混合达到爆炸极限时，遇明火/高温会发生爆炸，先通CO可以排尽装置内原有的空气，避免加热时发生危险。 【小问4详解】 装置B的质量差m2 是Fe2O3中被夺走的氧元素的质量。Fe2O3​中氧元素的质量分数为，因此Fe2O3的质量为，则样品中Fe2O3的质量分数为 四、综合题（共5小题，每题7分共35分） 28. 玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。 （1）写出滤渣的化学式__________。 （2）图中m的值为__________。 （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 【答案】（1）Mg（OH）2 （2）5.8 （3）设参加反应的氯化镁质量为x，反应生成的氯化钠质量为y， x=9.5g， y=11.7g， 所得滤液中溶质的质量分数是：； 答：所得滤液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 在NaCl和MgCl2的不饱和溶液中加入氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，则过滤得到的滤渣是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，减少的质量即为生成沉淀的质量，则滤渣的质量=100g+20g+107.8g-222g=5.8g，则图中m的值为5.8； 【小问3详解】 见答案。 29. 金义东（金华—义乌—东阳）线是金华轻轨的首条线路，全长约108千米，该线路的建成有助于打造金义都市区“一小时通勤圈”。金义东线所用列车空载时的质量约为200吨，停靠时车轮跟铁轨接触总面积为0.8平方米，最高设计速度为120千米/小时。完成下列问题： （1）若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要多少小时？ （2）停靠时，空载列车对铁轨的压强为多少？ （3）若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为多少瓦？ 【答案】（1）0.9h；（2）；（3） 【解析】 【分析】 【详解】解：（1）从金华到东阳共需要的时间 （2）停靠时，空载列车对铁轨的压力 F=G=mg=200×103kg×10N/kg=2.0×106N 停靠时，空载列车对铁轨的压强为 （3）列车匀速运动时，列车受到的牵引力和阻力是平衡力，牵引力 F=f=0.04G=0.04mg=0.04×200×103kg×10N/kg=8×104N 列车的速度 v=120km/h= 此时该列车的功率为 P==Fv=8×104N×≈2.7×106W 答：（1）若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停，则从金华到东阳共需要2.0×106N； （2）停靠时，空载列车对铁轨的压强为2.5×106Pa； （3）若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为2.7×106W。 30. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2；②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（选填“变大”、“变 小”或“不变”）。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数____________。 （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不可行的，请你说明原因：__________。 【答案】（1）变小 （2）生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x x=0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 （3）要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长 【解析】 【小问1详解】 图乙的纵坐标是电子秤读数，读数减小的速率对应反应生成CO₂逸出的速率。AB段曲线逐渐变得平缓，说明相同时间内电子秤减少的质量越来越小，也就是单位时间生成的CO₂量变少，因此锥形瓶内的反应速率在变小。 【小问2详解】 略 【小问3详解】 由图可知，要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长，故用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。 31. 科学兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时，选用了两只完全相同的酒精灯分别给质量都是200g的沙子和水加热。他们绘制出沙子和水的温度随加热时间变化的图像如图所示。已知水的比热容是，求： （1）加热2min时，水吸收的热量。 （2）沙子的比热容。 【答案】（1）4.2×104J （2）1×103J/(kg·℃) 【解析】 【小问1详解】 由b图象可知，水的温度从20℃上升到70℃，加热满2min时水吸收的热量 【小问2详解】 相同时间内酒精灯燃烧放出相同的热量，在2分钟的时间内 又因为加热满2min，沙子的温度从20℃上升到230℃，沙子升高的温度 沙子的质量 沙子的比热容 32. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）K2CO3属于___________（钾肥、氮肥、磷肥、复合肥）； （2）为测定该草木灰浸出液中K2CO3含量，做了如下实验：取浸出液200克加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30 反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330 ①该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？___________ ②在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量___________。 【答案】 ①. 钾肥 ②. 13.8% ③. 【解析】 【详解】（1）K2CO3中含有钾元素，则K2CO3属于钾肥； （2）①根据表格中的数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为200g+150g-330g=20g，设草木灰浸出液中碳酸钾的质量为x， x=27.6g， 则草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是×100%=13.8%； ②由表格数据可知，每30g氯化钙溶液完全反应，生成沉淀的质量为200g+30g-224g=6g，则生成20g沉淀需要氯化钙溶液的质量为×20g=100g，则在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级10月份科学独立作业试题卷 考生须知： 1.本试卷满分共160分，考试时间120分钟。 2.必须在答题纸的对应位置上答题，写在其它地方答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Cu-64、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Na-23、Zn-65、Mg-24、K-39。 一、选择题（单选，共15小题，错选多选漏选均不给分。3分*15=45分） 1. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　） A. 食盐 B. 食用纯碱 C. 山茶油 D. 食醋 2. 下列物质名称、俗称、化学式能表示同一物质的是（　　） A. 氧化铁、铁锈、FeO B. 氢氧化钠、烧碱、NaOH C. 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 D. 氧化钙、熟石灰CaO 3. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A. 酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱反应 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 4. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 称量固体氢氧化钠 C. 向试管中加入锌粒 D. 用pH试纸测溶液pH值 5. 体育中考时小明投掷实心球的过程如图所示，B点是实心球运动的最高点。下列说法中，不正确的是（ ） A. 球从M运动到A的过程中，该同学对球做了功 B. 球从A运动到C的过程中，动能先变小后变大 C. 球运动到最高点B点时，重力势能最大 D. 球运动到最高点B点时，动能为零 6. 关于内能，有以下四个观点，你认为正确的是 （　　） ①物体的温度越高，所含的热量就越多 ②物体温度越低，内能越小，0℃的物体没有内能 ③两物体相互接触时，热量总是从温度高的物体转移到温度低的物体 ④物体吸收热量，温度不一定升高 A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ③④ 7. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. Na₂CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C. BaCl2、Na₂CO3、HCl、（NH4）2CO3 D. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH 8. 如图是物体在空中飞行过程中动能Ek随时间t变化的曲线，运动的物体可能是（ ） A. 由静止下落的乒乓球 B. 从肩上斜向上投掷出去的铅球 C. 离开脚后在地上滚动的足球 D. 竖直向上垫起的排球 9. 某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是（ ） A. 实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定 B. 关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移 C. 若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色 D. 若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生 10. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） A. ab段加入的稀盐酸小于200克 B. bc段有发生酸和碱反应 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl、CuCl2 D. d点时，烧杯中固体质量是14.7克 11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A. 含有的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有Ag+的溶液中： D. 酸性溶液中： 12. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ） A. 图中的指示剂是紫色石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 13. 某兴趣小组的同学为研究酸碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图像（如图所示）。由图像可知，t1时刻混合溶液中含有而t2时刻不含有的离子是（　　） A. H+ B. Na+ C. OH— D. Cl— 14. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（H2SO4） 加入足量CuO，过滤 B CO（CO2） 将气体通过足量的氢氧化钠浓溶液 C CaCO3（CaO） 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. ①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B. ②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C. ③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D. ④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中CaCl2与Na2CO3恰好反应完全 二、填空题（共7小题，每空2分，2*20=40分） 16. 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为_________（可多选） A. 氢氧化钙价格更便宜 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C. 氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是_________。 A. 食盐水 B. 醋酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 纯碱溶液 （3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分：】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式：_________。 17. 生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少________元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是________。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（），有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为________________。 18. 《天工开物》是我国古代的科学著作，书中记载着大量的古代机械或工具。 （1）筒车是一种以水流为动力来取水的机械，如图甲所示，其工作原理是将水的_________能转化为水的重力势能。 （2）我国古代发明的取火器的模型如图乙所示。取火时，一手握住套筒，另一手猛推推杆，艾绒立刻燃烧起来。其原理是通过_________的方式改变内能，使筒内空气内能增大，温度升高，达到艾绒的着火点。 19. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 20. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是_________（填化学式）。 （2）写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的化学方程式_________。 （3）结论：固体粉末物质的组成情况可能有_________种。 21. 如图甲所示，放在粗糙程度不变的水平地面上的物体，用方向不变的水平力F向右推物体，推力F的大小随时间的变化关系图像如图乙所示，物体的运动速度随时间的变化关系图像如图丙所示。0~2s内推力做功为_________J；2~4s内物体受到的推力_________（填“大于”“小于”或“等于”）摩擦力；4~6s内推力的功率为_________W。 22. 我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品。具体流程如图： （1）NH3中氮元素的化合价为_________价。 （2）“侯氏制碱法”制得的“碱”是_________（写化学式）。 （3）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4吨，理由是____________________________________。 三、实验探究题（共5小题，每空2分，2*20=40分） 23. 在探究物体动能大小与质量的关系时，小科按课本实验步骤：让不同质量的小钢球从斜面上相同高度处分别由静止开始沿斜面滚下，比较木块被小钢球推出的距离大小。 （1）小科认为课本方案难以操作，将斜面和水平面都改成了滑轨，将木块换成圆柱体块，方案迭代为1.0。这样改进的优点是___________； （2）小舟进行小科的方案时提出质疑：不同质量的小钢球从同一倾斜滑轨相同高度由静止滚下，到达底部时速度真的相同吗？他在倾斜滑轨的底部安装光控灯（当球滚过时，光控灯会亮起），进行三轨同步实验，方案迭代为2.0。使三个不同质量的小钢球分别从三个相同倾斜轨道的________（填“不同”或“相同”）高度由静止同时滚下，若出现_____________的现象，说明三个小球到达斜面底部时速度不相同； （3）小舟查阅资料后发现这是由于小钢球体积不同所导致。如何在改变小钢球质量的情况下控制其体积不变，你的方法是____________。 24. 自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢？小科进行了如下探究。 【查阅资料】 ①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉； ②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。 【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗？ 【获取证据】为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。 组别 氧化钙 （克） 铝粉 （克） 碳酸钠 （克） 水 （克） 初始温度 （°C） 最高温度 （°C） 1 1 0 0 3 21 46 2 0.5 0.5 0 3 21 76 3 0.33 0 0.67 3 21 21 4 0.45 0.45 0.1 3 21 94 （1）本实验的测量工具有_________。 （2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是___________。 （3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈， 放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为____________________。 【得出结论】 （4）自热食品发热包发热是________________和水共同作用的结果（填物质名称）。 25. 酸的研究是一项重要课题。科学兴趣小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法正确的是____________（填字母）。 A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C. 稀硫酸能使无色酚酞变红 D. 稀硫酸可用来除铁锈 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，发现有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】 SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 （2）反应进行不久，观察到B处____________，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2. （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是____________。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 （4）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测定氢氧化钠溶液的温度变化情况，采集信息形成图像如图2所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。C点对应溶液中含有的溶质有____________。 26. NaOH固体暴露在空气中表面会变潮湿。针对这一现象的产生原因，科学小组建立了如下猜想： 猜想Ⅰ，NaOH固体吸收了空气中的水蒸气； 猜想Ⅱ，NaOH固体与空气中的CO2反应生成了水。 甲、乙同学分别设计并组装置了如图1和图2装置进行探究，图2装置的干燥管内装有NaOH固体。（已知CaCl2固体能吸收水蒸气，但不吸收CO2也不与CO2反应。） （1）图1装置可验证猜想____。 （2）图2装置可同时验证猜想Ⅰ和Ⅱ。锥形瓶内装有一种稀溶液，用于吸收空气中的CO2，该液体可以是____。 （3）乙同学使用图2装置抽气几分钟后，观察到1号干燥管内的NaOH固体表面潮湿，2号干燥管内的NaOH固体无明显变化。而甲同学的图1装置放置数小时，两试管中的NaOH固体表面均无明显变潮湿。对比甲、乙同学实验，推测试管中NaOH固体表面均无明显变潮湿的可能原因是____。 （4）丙同学组装了图3装置，将2 g NaOH固体置于瓶内，利用数字化实验装备测得密闭容易内的水蒸气和CO2含量变化如表所示。请你根据实验结果，从定量的角度剖析NaOH固体放置在空气中表面变潮湿的主要原因。__________________。 时间（s） 0 50 100 150 200 250 CO2（g/m3） 0.78 0.3 0.08 0 0 0 H2O（g/m3） 60 47 37 33 32 31 27. 某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：Fe2O3）时B装置中的实验现象______________。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→______________（用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是______________。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为m1，反应前后装置B的质量差为m2，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为______________（用m1、m2字母表示）。 四、综合题（共5小题，每题7分共35分） 28. 玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行如图实验。 （1）写出滤渣的化学式__________。 （2）图中m的值为__________。 （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 29. 金义东（金华—义乌—东阳）线是金华轻轨的首条线路，全长约108千米，该线路的建成有助于打造金义都市区“一小时通勤圈”。金义东线所用列车空载时的质量约为200吨，停靠时车轮跟铁轨接触总面积为0.8平方米，最高设计速度为120千米/小时。完成下列问题： （1）若列车全程以最高设计速度行驶，途中不停靠，则从金华到东阳共需要多少小时？ （2）停靠时，空载列车对铁轨的压强为多少？ （3）若空载列车以最高设计速度匀速直线行驶时，所受阻力为车重的0.04倍，此时该列车的功率为多少瓦？ 30. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2；②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是____________（选填“变大”、“变 小”或“不变”）。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数____________。 （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不可行的，请你说明原因：__________。 31. 科学兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时，选用了两只完全相同的酒精灯分别给质量都是200g的沙子和水加热。他们绘制出沙子和水的温度随加热时间变化的图像如图所示。已知水的比热容是，求： （1）加热2min时，水吸收的热量。 （2）沙子的比热容。 32. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）K2CO3属于___________（钾肥、氮肥、磷肥、复合肥）； （2）为测定该草木灰浸出液中K2CO3含量，做了如下实验：取浸出液200克加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氯化钙溶液的质量/克 30 30 30 30 30 反应后溶液的总质量/克 224 248 272 300 330 ①该草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数是多少？___________ ②在图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $