精品解析：云南省丽江市永胜县第一中学2025-2026学年上学期期末考试高二化学

云南省丽江市永胜县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　S32　K39　Fe56　Cu64　Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. 化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 D. H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ 2. 对于反应(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 理论上该反应不能设计成原电池 C. 每生成，此时消耗 D. 工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 3. Zn还原SiCl4的反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1 SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 下列说法正确的是 A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） B. 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C. 增加Zn(g)的量，ΔH2变大 D. 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 4. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B. 实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C. 工业合成氨选择左右的条件进行 D. 向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 6. 下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的反应限度 B. 反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变 C. 可逆反应达到平衡时，反应停止 D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 7. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 8. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B. 合成氨反应应选用催化剂A C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 9. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. C. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D. 25℃时，反应的化学平衡常数为 10. 常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ） A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-) D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-) 11. 下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、Na+、 C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、、S2-、 D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：、Al3+、、Cl- 12. 一种可植入体内控制血糖浓度的微型电池工作原理如图所示。当传感器检测到血糖浓度(以葡萄糖浓度计)高于标准时，电池启动。下列叙述错误的是 A. 等质量纳米Pt比Pt片的催化效率更高 B. 血糖的浓度越高，b电极的电势越低 C. 血糖仪工作时，b电极附近的pH略微升高 D. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.2 mmol电子流入 13. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 14. 以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在元素周期表中位于区 B. 中含σ键数目为12 C. 中 的键角大于中的键角 D. 中 的配位数为4，配位原子是N 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. .氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①基态 Ti 原子的价层电子排布为 ____________，核外共有________________种能量不同的电子； ②的空间构型是_______________。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 _______________。 A.NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化 B.NH3和是等电子体 C.CN-的电子式为[··C︙︙N··]- D.相同压强时，NH3 沸点比 PH3高 (3)2008 年，Yoon 等人发现 Ca 与 C60生成的 Ca32C60能大量吸附 H2分子。 ①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 _______________（填“极性”或“非极性”)分子； ②C60分子结构如图所示，则 12gC60分子中含有σ键数目为 _______________(用 NA表示)。 (4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。 ①MgH2遇水就能释放 H2，该反应的化学方程式为________________； ②已知该晶体的密度为 a g/cm-3，则该晶胞的体积为________________cm3(用 a、NA表示)。 16. 近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空： （1）H2S的分子构型为___。 （2）下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号) a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以 b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。 ①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。 ②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”) （4）CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。 （5）除去C2H2中少量H2S的方法____。 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 装置 实验 内容 将片和片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中。 进行双液原电池实验。 实验 现象 _______片表面产生气泡，溶液温度由℃升到℃；另一烧杯中无明显现象。 电流表指针发生偏转，_______片表面产生大量气泡，溶液温度由℃升到℃。 电流表指针发生偏转。 17. 实验I中_______片表面产生气泡，实验Ⅱ中_______片表面产生气泡，该金属片为_______极。 18. 实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_______。 用片、片、稀硫酸、溶液进行实验Ⅲ．请回答： 19. 稀硫酸应放入_______(选“甲或乙”，下同)烧杯中，盐桥中的向_______烧杯的溶液中移动。 20. 与实验Ⅱ相比，开始时电流表示数更小的是_______(选“Ⅱ”“Ⅲ”，下同)，一段时间后，电流发生明显衰减的是_______。 21. 进行实验Ⅲ时，若用铜丝代替盐桥，甲烧杯中盛放稀硫酸、乙烧杯中盛放的溶液。下列关于该装置说法错误的是_______。 A. 甲池为原电池，向铜丝2移动 B. 铜丝2附近溶液的将降低 C. 乙池为电解池，铜丝3为阳极 D. 铜片4上有新的亮红色固体附着 22. 某电池构造如图所示： A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______。 23. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题： （1）丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。 a.只有氧化性 　　　b.既有氧化性又有还原性　　　　 c.只有还原性 （3）物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_______。 （4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为_______ （6）工业上可以用草酸(H2C2O4，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市永胜县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Cl35.5　S32　K39　Fe56　Cu64　Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B. 加入催化剂能改变化学反应的热效应 C. 化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小 D. H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成H2O所放出的能量是285.8kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学变化过程中，物质断键吸热，成键放热，断键和成键过程中吸收和放出的热量不相等，则物质发生化学变化一定都伴随着能量变化，故A错误； B．加入催化剂能改变化学反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的热效应，故B错误； C．反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量时为吸热反应，则化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，故C正确； D．H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，其意义表示1molH2完全燃烧生成液态H2O时所放出的能量是285.8kJ，故D错误； 答案选C。 2. 对于反应(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 理论上该反应不能设计成原电池 C. 每生成，此时消耗 D. 工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为该反应是放热反应，根据化学反应中能量变化与键能的关系，放热反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．该反应是自发氧化还原反应，可设计为原电池（如Zn作负极，Cu作正极，CuSO₄为电解质），B错误； C．该反应是离子反应，硫酸根离子不参与反应，不会被消耗，C错误； D．工业上通常采用热还原法来获得单质Cu，如用CO还原CuO等，而不是电解熔融的CuO，D错误； 故答案选A。 3. Zn还原SiCl4的反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1 SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 下列说法正确的是 A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2） B. 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C. 增加Zn(g)的量，ΔH2变大 D. 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，与反应物的多少无关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。 4. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B. 实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应是气体分子数增大的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，A正确； B．实验③达到平衡时，c(NH3)=0.4×10-3mol/L，则有，平衡时c(NH3)=0.4×10-3mol/L，c(N2)=1×10-3mol/L，c(H2)=3×10-3mol/L，则NH3的转化率约为，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．结合①③的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C. 工业合成氨选择左右的条件进行 D. 向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽水中存在平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，平衡向生成气体的方向移动，冒出大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．接触室中存在可逆反应，鼓入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应的正反应为放热反应，仅从平衡移动角度分析，低温更有利于生成，选择是因为该温度下催化剂活性最高、反应速率较快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯水中存在平衡，会与反应使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是 A. 任何可逆反应都有一定的反应限度 B. 反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变 C. 可逆反应达到平衡时，反应停止 D. 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应不能完全进行，则任何可逆反应都有一定的反应限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度，A正确； B．在一定条件下，反应达到平衡状态，条件改变，则平衡发生移动，故化学反应的限度可以通过改变条件而改变，B正确； C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，且不为零，反应并未停止，C错误； D．化学反应达到限度时，即达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D正确； 答案为C。 7. 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是 A. “转氮”过程属于人工固氮 B. 合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C. 若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D. 该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知反应的过程为 【详解】A．人工固氮是将N2单质转化为化合物，“转氮”过程没有氮气参与，不属于人工固氮，A项错误； B．“转氮”过程，以及NH3和HCl反应生成NH4Cl的过程，都没有化合价变化，不属于氧化还原，B项错误； C．NH3极易溶解于水，若用H2O代替NH4Cl进行转化，难以从体系中分离出NH3，C项错误； D．该合成氨过程中，N2→NH3，1mol N2转移6mol电子，H2O→O2，1mol H2O转移2mol电子，由得失电子守恒可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3，D项正确； 故选D。 8. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B. 合成氨反应应选用催化剂A C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，可能导致反应速率变慢，A正确； B．由图可知，采用催化剂B时，反应的活化能较低，则催化剂B的催化效率更好，B错误； C．及时分离出氨气，降低生成物浓度，正反应速率瞬间不变、逆反应速率减小，不能加快合成氨反应的速率，C错误； D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏需要吸收的能量太大，D错误； 故选A。 9. 部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. C. 中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者 D. 25℃时，反应的化学平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．K值越小，结合氢离子的能力越强，则结合的能力：，故A正确； B．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，则，故B错误； C．酸性：HCOOH＞HCN，pH相同时HCN的浓度大于HCOOH，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确； D．25℃时，反应的化学平衡常数K===K（HCOOH）×==，故D正确； 答案选B。 10. 常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ） A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-) D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸铵与NaOH发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，按照盐类水解和弱电解质电离程度微弱，进行分析； 【详解】A.　a点溶液时，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误； B.　b点溶液中，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以，故B说法错误； C.　c点溶液中，溶液呈碱性，所以，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，根据物料守恒得，所以得，故C说法正确； D.　d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、NH3·H2O，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以，故D说法错误； 答案：C。 【点睛】该类型的题的判断，根据题中的量判断该点的溶质，如果是混合物，需要判断各物质的物质的量，然后利用盐类水解和弱电解质的电离程度微弱进行分析，分析过程中，别忘了水的电离。 11. 下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、Na+、 C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、、S2-、 D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：、Al3+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=0的溶液为强酸性溶液，含有大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，A正确； B．含有大量的溶液中，与会发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，、属于还原性离子，会被溶液中的氧化性物质氧化，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性条件下、会与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 一种可植入体内控制血糖浓度的微型电池工作原理如图所示。当传感器检测到血糖浓度(以葡萄糖浓度计)高于标准时，电池启动。下列叙述错误的是 A. 等质量纳米Pt比Pt片的催化效率更高 B. 血糖的浓度越高，b电极的电势越低 C. 血糖仪工作时，b电极附近的pH略微升高 D. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.2 mmol电子流入 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，电极a上O2得电子生成OH-，则电极a为正极，电极b为负极，负极b上Cu2O失电子生成CuO、CuO氧化葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为Cu2O-2e-+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析； 【详解】A．纳米材料具有更大的比表面积，催化活性更高，等质量纳米Pt比Pt片催化效率更高，A正确； B．b电极为负极（葡萄糖氧化为葡萄糖酸），血糖浓度越高，葡萄糖（还原态）浓度增大，b电极电势越低，B正确； C．b电极为负极，发生氧化反应将葡萄糖(C6H12O6)氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，酸性物质的生成或OH-的消耗（电极反应式为C6H12O6+ 2OH- - 2e⁻-= C6H12O7+ H2O）均导致b电极附近pH降低，C错误； D．b电极为电池负极，在b电极上失电子转化成，电极反应式为，然后葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，被还原为，则电池总反应为，根据反应，可知，参加反应时转移电子，的物质的量为，则消耗葡萄糖时，理论上a电极有电子流入，D正确； 故选C。 13. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族非极性分子, 分子间作用力随相对分子质量增大增强，沸点升高，A正确； B．族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低族氢化物为非极性分子，同周期中其他氢化物(如NH3、H2O)因极性或氢键沸点更高，B正确； C．水的高沸点源于氢键形成的强分子间作用力，C错误； D．的电负性大于极性更强，分子间作用力更大，沸点更高，D正确； 故选C。 14. 以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在元素周期表中位于区 B. 中含σ键数目为12 C. 中 的键角大于中的键角 D. 中 的配位数为4，配位原子是N 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于周期表第ⅠB族，属于区，A正确； B．中每个含3个σ键，4个共12个σ键，同时还含有4个配位键（σ键），故中含σ键数目为16，B错误； C．作为配体时，孤对电子参与配位，对成键电子排斥作用减小，使得配体的键角增大，C正确； D．中提供空轨道，中N原子提供孤对电子，的配位数为4，配位原子为N，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. .氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①基态 Ti 原子的价层电子排布为 ____________，核外共有________________种能量不同的电子； ②的空间构型是_______________。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 _______________。 A.NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化 B.NH3和是等电子体 C.CN-的电子式为[··C︙︙N··]- D.相同压强时，NH3 沸点比 PH3高 (3)2008 年，Yoon 等人发现 Ca 与 C60生成的 Ca32C60能大量吸附 H2分子。 ①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 _______________（填“极性”或“非极性”)分子； ②C60分子结构如图所示，则 12gC60分子中含有σ键数目为 _______________(用 NA表示)。 (4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。 ①MgH2遇水就能释放 H2，该反应的化学方程式为________________； ②已知该晶体的密度为 a g/cm-3，则该晶胞的体积为________________cm3(用 a、NA表示)。 【答案】 ①. 3d24s2 ②. 7 ③. 正四面体构型 ④. AD ⑤. 非极性 ⑥. 90 ⑦. MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ ⑧. 【解析】 【分析】(1)①Ti原子核外有22个电子，7种能级； ②根据价层电子对互斥理论判断； (2)根据价层电子互斥理论及等电子体判断； (3)根据相似相溶原理进行判断；根据结构及共价键的个数确定； (4)根据密度公式计算体积。 【详解】(1)①Ti原子核外有22个电子，价层电子排布式为3d24s2，有1s、2s、2p、3s、3p、3d，7种能级，每一种能级存在一种能量的电子，所以Ti的基态原子7种能量不同的电子； ②中B原子价层电子对个数=4+3+1−4×12=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体； (2) A．NH3分子中N原子价层电子对个数是4，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3杂化，A正确； B．原子个数相等、价电子数相同的微粒是等电子体，NH3和二者原子个数不相等，所以不是等电子体，B错误； C．CN−中每个原子含有一个孤电子对，且C、N原子间共用3个电子对，所以其电子式为 ，C错误； D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间含有氢键，磷化氢中不含氢键，所以氨气熔沸点高于磷化氢，D正确； 答案为AD； (3)①非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和二硫化碳都是非极性分子，C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是非极性分子； ②根据结构可知，每个C原子σ键个数=3×=1.5，则C60分子中含有σ键数目=1.5×60=90； (4)①MgH2遇水就能释放H2，同时生成氢氧化镁，反应方程式为MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑； ②该晶胞中Mg原子位于顶点和体内，原子个数=1+8×=2，H原子在体内和面心，H原子个数为2+4×=4，晶胞体积==cm3。 16. 近期发现，H2S是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。完成下列填空： （1）H2S的分子构型为___。 （2）下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___。(选填编号) a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以 b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02。 ①0～10min，H2S的平均反应速率v=___。 ②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的平衡转化率α___(选填“增大”或“减小”)，该反应是___反应。(选填“吸热”或“放热”) （4）CO2和COS结构相似，沸点：CO2____COS(选填“>”或“<”)，解释理由___。 （5）除去C2H2中少量H2S的方法____。 【答案】（1）折线型 （2）abc （3） ①. 4×10-4mol·L-1·min-1 ②. 增大 ③. 吸热 （4） ①. < ②. CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 （5）CuSO4溶液 【解析】 【小问1详解】 硫化氢分子与水分子结构相似，水分子分子构型为折线型、则H2S的分子构型为折线型。 【小问2详解】 a．通常强酸能制弱酸，氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以，则酸性排序为：亚硫酸＞碳酸＞氢硫酸，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，a选； b．溶液导电性由自由离子浓度和离子电荷共同决定，氢硫酸和亚硫酸的电离以第一步电离为主H2SO3⇌H++HSO，H2S⇌H++HS-，相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，意味着氢离子等离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，b选； c．室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，则氢离子浓度：亚硫酸＞氢硫酸，亚硫酸电离程度较大、酸性较强，c选； d．还原性是失电子能力、与电离程度大小，酸性强弱无关，则氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱，d不选； 选abc。 【小问3详解】 H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中： ①该反应是气体分子总数不变的反应，所以反应平衡时，混合气体总的物质的量为0.10mol+0.40mol=0.50mol，反应10min达到平衡，测得水的物质的量分数为0.02，则反应生成的水为0.010、消耗的硫化氢为0.010mol，0～10min，H2S的平均反应速率v =4×10-4mol·L-1·min-1。 ②升高温度平衡向吸热反应方向移动。在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡向右移动、则H2S的平衡转化率α增大，该反应是吸热反应。 【小问4详解】 CO2和COS结构相似，均构成分子晶体，则沸点：CO2＜COS，解释理由：CO2和COS同为分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 【小问5详解】 硫化氢能和硫酸铜溶液发生复分解反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸：、乙炔不能和硫酸铜溶液反应，则除去C2H2中少量H2S的方法是用CuSO4溶液洗气。 某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。 编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 装置 实验 内容 将片和片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 用导线将电流表、小灯泡与片、片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中。 进行双液原电池实验。 实验 现象 _______片表面产生气泡，溶液温度由℃升到℃；另一烧杯中无明显现象。 电流表指针发生偏转，_______片表面产生大量气泡，溶液温度由℃升到℃。 电流表指针发生偏转。 17. 实验I中_______片表面产生气泡，实验Ⅱ中_______片表面产生气泡，该金属片为_______极。 18. 实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因_______。 用片、片、稀硫酸、溶液进行实验Ⅲ．请回答： 19. 稀硫酸应放入_______(选“甲或乙”，下同)烧杯中，盐桥中的向_______烧杯的溶液中移动。 20. 与实验Ⅱ相比，开始时电流表示数更小的是_______(选“Ⅱ”“Ⅲ”，下同)，一段时间后，电流发生明显衰减的是_______。 21. 进行实验Ⅲ时，若用铜丝代替盐桥，甲烧杯中盛放稀硫酸、乙烧杯中盛放的溶液。下列关于该装置说法错误的是_______。 A. 甲池为原电池，向铜丝2移动 B. 铜丝2附近溶液的将降低 C. 乙池为电解池，铜丝3为阳极 D. 铜片4上有新的亮红色固体附着 22. 某电池构造如图所示： A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______。 【答案】17. ①. ②. ③. 正极 18. 实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 19. ①. 乙 ②. 甲 20. ①. Ⅲ ②. Ⅱ 21. AB 22. 【解析】 【分析】实验I中Zn与稀硫酸反应，锌片表面有气泡，该反应放热，化学能转化为热能，溶液温度由℃升到℃；铜与稀硫酸不反应，无明显现象；实验Ⅱ中构成原电池，锌为负极，铜为正极，锌片逐渐溶解，铜片表面产生大量气泡，该过程中化学能转化为电能，部分化学能转化为热能，溶液温度由℃升到℃；实验Ⅲ中构成原电池，锌为负极，甲中放，铜为正极，乙中放稀硫酸溶液，通过盐桥形成闭合回路。 【17题详解】 根据分析，实验I中Zn片表面产生气泡；实验Ⅱ中Cu片表面产生气泡，该金属片为正极； 【18题详解】 实验I和Ⅱ产生等量气体时，的原因：实验I中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能； 【19题详解】 根据分析，稀硫酸应放入乙烧杯中，原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中的向甲烧杯的溶液中移动； 【20题详解】 双液原电池中离子迁移的距离长，盐桥的截面积小，故电流小，故与实验Ⅱ相比，开始时电流表示数更小的是Ⅲ；单液原电池中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能使装置的温度升高导致电流不稳定，故一段时间后，电流发生明显衰减的是：Ⅱ； 【21题详解】 进行实验Ⅲ时，若用铜丝代替盐桥，甲烧杯中盛放稀硫酸、乙烧杯中盛放的溶液，则甲池为原电池，锌为负极，铜为正极，乙池为电解池，左侧铜丝为阳极，右侧铜丝为阴极。 A．根据分析，甲池为原电池，锌为负极，向锌片移动，A错误； B．根据分析，铜丝2为原电池的正极，氢离子得电子生成氢气，附近溶液的将升高，B错误； C．根据分析，乙池为电解池，铜丝3为阳极，C正确； D．根据分析，铜片4为阴极，铜离子得电子生成铜，故铜片4上有新的亮红色固体附着，D正确； 故选AB； 【22题详解】 该电池为燃料电池，通入氧气的电极为正极，电极反应为：。 23. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题： （1）丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。 a.只有氧化性 　　　b.既有氧化性又有还原性　　　　 c.只有还原性 （3）物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_______。 （4）庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。 （5）辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为_______ （6）工业上可以用草酸(H2C2O4，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO2，请写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性氧化物 （2） ①. HCl、HClO ②. b （3）1：4 （4） ①. ②. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （5）4.816×1024 （6） 【解析】 【分析】根据示意图，甲是HCl，乙是Cl2，丙是，丁是，戊是HClO，己是HClO4，庚是次氯酸盐，辛是氯酸盐； 【小问1详解】 由图可知，丙中Cl的化合价为＋4，且丙为氧化物，则丙为；丁为，是酸性氧化物； 【小问2详解】 甲为HCl，乙为，丁为，戊为HClO，其中属于电解质的是HCl、HClO，既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质；中Cl的化合价为0，为中间价态，具有还原性和氧化性，答案选b； 【小问3详解】 电解盐酸制备高氯酸的化学方程式为，则参与反应的HCl与的物质的量之比是1：4； 【小问4详解】 制备NaClO的方法是将通入到NaOH溶液中，反应的化学方程式为；ClO-有氧化性，Cl-有还原性，二者在酸性条件下会发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 辛为氯酸盐，在催化下受热分解生成过程中，，故每生成1.204×1024个O2， 转移电子4×1.204×1024=4.816×1024个； 【小问6详解】 草酸被氧化生成CO2，被还原生成ClO2，反应的离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $