精品解析：云南开远市第一中学校2025-2026学年高二上学期期末检测化学试题

开远一中2025~2026学年高二上学期期末考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修部分、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 基态锂原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 氯化铵的电子式： 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 5. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 6. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 该保护方法为牺牲阳极法 C. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D. 镁块上发生的电极反应为 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C. 铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D. 常温常压下，甲烷含有的原子数目为 8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是 A.组装原电池 B.观察蓝色喷泉 C.比较不同催化剂对反应速率的影响 D.观察的生成 A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： D. 淀粉水解生成葡萄糖： 10. 糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300～500倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为非极性分子 C. 简单氢化物的稳定性： D. 和中心原子的杂化方式不同 11. 冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是 A. 冠醚能识别碱金属离子体现超分子的自组装特征 B. 上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取杂化 C. W中存在极性键、非极性键、离子键 D. 冠醚Y能与形成稳定结构但不能与形成稳定结构的原因是半径太小 12. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 光催化CO2加氢合成甲醇的反应为吸热反应 B. 6种过渡态中最稳定的是过渡态6 C. 该反应中不属于基元反应 D. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 14. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 室温下，的电离常数 B. 随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C. 时，，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （1）属于芳香烃的是_______(填序号)，⑨中含有的官能团名称为_______。 （2）与①互为同分异构体的是_______(填序号)，二者属于构造异构中的_______(填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是_______(填序号)。 （3）核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是_____(填序号)。有机物②的系统命名为______。 （4）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验： a．将该有机物完全燃烧，生成和水； b．用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。 ①有机物A的相对分子质量是_______。 ②有机物A的实验式是_______。 （5）分子式为的芳香烃中，苯环上含有两个侧链的同分异构体有_______种。 16. 是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分，含少量)制备高纯的过程如下： 已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 3.8 6.9 9.6 10.6 刚好完全沉淀的pH 5.2 8.9 11.6 12.6 ②，。 回答下列问题： （1）为了加快化学反应速率，除了将镍废料进行粉碎和研磨外还可以采取的操作有____________(写一条)。 （2）流程中用NiO而不用NaOH调pH的优点是__________________，溶液的pH范围应该控制在______。 （3）“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。 （4）若“除杂”后所得溶液的，则此溶液中______，______。 （5）用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是__________________；“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、洗涤、___________。 17. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。回答下列问题： （1）铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子中核外能量不同的电子有______种，核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。 ①(表示)中存在的化学键有______(填字母)。 A.离子键 　　 B.共价键 　　C.氢键 　　D.键 ②的键角小于的键角，原因是________________。 （3）晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：；；。则D处微粒的坐标参数为______。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为______nm，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为______(用含的代数式表示)。 18. 建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。 回答下列问题： Ⅰ.氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应： 。时，相关物质的相对能量如图所示。 （1）反应的_________；该反应自发进行的条件为_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）。 Ⅱ.资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 （2）在刚性绝热容器中，发生反应 ，下列情况表明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A. 容器中气体密度保持不变 B. 容器中气体平均摩尔质量不变 C. D. 容器内温度不变 （3）在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应： ，在不同条件下达到平衡，如下表所示。 容器 甲 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 达到平衡时转化率 ①若时，体积为的乙容器中的物质的量减少了，则，的平均反应速率为_________。 ②、、的大小关系为________，、、从大到小的顺序为_______。 （4）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在，，点中，的转化率最大的是______（填字母）点。在该温度下，平衡常数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开远一中2025~2026学年高二上学期期末考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修部分、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中不涉及沉淀的转化 B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．微溶的和反应，转化为更难溶的沉淀，可以被酸溶解，存在沉淀转化，A错误； B．铝热反应：是放出大量热，不是吸热，高温熔化铁用来焊接钢轨，B错误； C．外加电流法防腐，被保护的钢闸门应该连接电源负极（阴极保护）；连正极会加速铁的腐蚀，C错误； D．焰火（焰色）原理：金属原子外层电子受热跃迁到高能级，高能级不稳定回到低能级时，以光的形式释放能量，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 基态锂原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型：，A正确； B．铜是第29号元素，基态铜原子价层电子排布式为，B错误； C．基态原子的电子排布式：，则基态锂原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，C错误； D．氯化铵是离子化合物，电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 4. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 5. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是层状结构，层内碳原子间存在共价键，层与层之间存在范德华力，因此石墨晶体中的作用力不只有共价键，A错误； B．石墨中每个碳原子与相邻3个碳原子成键，碳原子均采取杂化，B正确； C．石墨层内每个碳原子被3个六边形共用，因此每个六边形平均含碳原子数为 ，C正确； D．石墨同层中存在大键，其导电性只能沿石墨平面的方向，D正确； 故选A。 6. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是 A. 该过程中Mg发生析氢腐蚀 B. 该保护方法为牺牲阳极法 C. 将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护 D. 镁块上发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常埋地土壤无强酸性，该环境下Mg发生吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，A错误； B．该方法通过消耗（牺牲）作负极的更活泼金属Mg，让作正极的钢管道被保护，属于牺牲阳极法（牺牲负极保护正极的原电池防腐方法），B正确； C．锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，被腐蚀，C错误； D．镁作负极，土壤为碱性，发生的电极反应为，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C. 铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D. 常温常压下，甲烷含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，1mol在标准状况下的体积不是22.4L，A错误； B．1molS在足量氧气中燃烧只能生成，不能生成，B错误； C．1mol铁和过量稀硝酸反应，生成硝酸铁，则转移的电子数目为，C错误； D．CH4为1mol，所含原子为5mol, 含有的原子数目为，D正确； 故答案选D。 8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是 A.组装原电池 B.观察蓝色喷泉 C.比较不同催化剂对反应速率的影响 D.观察的生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇属于非电解质，乙醇溶液不导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．与水反应生成，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，喷泉颜色为红色，不是蓝色，B错误； C．该实验存在两个变量：浓度（5%和10%）、催化剂种类，变量不唯一，无法单纯比较催化剂的影响，C错误； D．植物油隔绝空气，防止被氧化；胶头滴管伸入硫酸亚铁液面下滴加氢氧化钠，可以生成白色沉淀，D正确； 故选D。 9. 下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： D. 淀粉水解生成葡萄糖： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入足量水中反应生成硝酸和NO，离子方程式满足原子、电荷守恒，故A正确； B．二氧化硅与碳在高温下反应时，二氧化硅氧化性较弱，只能将碳氧化为+2价，且高温下碳可与反应生成，因此产物应为而非，正确方程式为，故B错误； C．向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液时，和均完全与反应，给出的离子方程式符合反应事实、守恒规律，故C正确； D．淀粉在催化剂作用下水解最终生成葡萄糖，给出的反应方程式符合水解反应规律，故D正确； 故答案选B。 10. 糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300～500倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为非极性分子 C. 简单氢化物的稳定性： D. 和中心原子的杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【分析】W原子序数最小，形成1个共价键，为H。R、X、Y位于同一周期，原子序数依次增大且大于W，Y与Z同主族，Z原子序数最大，故R、X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素。R形成4个共价键，为C。X形成3个共价键，原子序数大于C，为N。Y形成2个共价键，原子序数大于N，为O。Z与Y同主族，为S。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，第ⅤA族元素np轨道半充满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，即X＞Y＞R，A错误； B．RZ₂为，空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．非金属性O＞S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性＞，即Y＞Z，C错误； D．ZY₂为，中心S原子价层电子对数为，为杂化；ZY₃为，中心S原子价层电子对数为，为杂化，二者杂化方式相同，D错误； 故选 B。 11. 冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是 A. 冠醚能识别碱金属离子体现超分子的自组装特征 B. 上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取杂化 C. W中存在极性键、非极性键、离子键 D. 冠醚Y能与形成稳定结构但不能与形成稳定结构的原因是半径太小 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚识别碱金属离子体现超分子的分子识别特征，A项错误； B．冠醚分子中所有碳、氧原子均采用杂化，B项错误； C．W中没有阴离子，故不存在离子键，C项错误； D．冠醚与碱金属离子形成稳定结构的必要条件是“适配”，即离子半径与冠醚腔径大小适配，太大或太小的碱金属离子都不能形成稳定的结构，冠醚Y能与形成稳定结构但不能与形成稳定结构的原因是半径太小，D项正确； 故选D。 12. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO2加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 光催化CO2加氢合成甲醇的反应为吸热反应 B. 6种过渡态中最稳定的是过渡态6 C. 该反应中不属于基元反应 D. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应的反应物总能量比生成物的总能量高，故为放热反应，A错误； B．由题干反应历程可知，能量越低越稳定，6种过渡态中，过渡态1最稳定，B错误； C．CO2(g)+6H*=CO2*+6H*为CO2吸附在催化剂表面的过程，根据题意，不属于基元反应，C正确； D．由题干反应历程图可知，过渡态2对应的基元反应的活化能最大，该反应历程中最大能垒步骤的化学方程式为，D错误； 故答案为：C。 13. 某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是 A. a极电势低于b极电势 B. 电解时，阴极区不变 C. 理论上转移2 mol 生成4 g H2 D. 阳极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，钛网上生成HClO，发生氧化反应，为阳极，钛箔上生成氢气，发生还原反应，为阴极，以此解析。 【详解】A．钛网为阳极，与电源的a极相连，则a极为电源正极，a极电势高于b极电势，A错误； B．钛箔为阴极，电极反应为，阴极区增大，B错误； C．阴极生成氢气，理论上转移2 mol 生成1 mol H2，生成H2的质量为2 g，C错误； D．高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，则阳极的电极反应为海水中发生失电子的氧化反应生成HClO，电极反应式为，D正确； 答案选D。 14. 室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液随着溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 室温下，的电离常数 B. 随着溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C. 时，，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．，未加入溶液时，溶液，故，，即，A正确； B．在滴定过程中，随着溶液的加入，溶液中减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应生成Na2X时，水的电离程度最大，当继续滴入NaOH溶液时，溶液中c(OH-)增大，水的电离程度逐渐减小，B正确； C．时，二者恰好完全反应生成，因水解呈碱性，故时，，此时，，根据电荷守恒得，C正确； D．当时，相当于等物质的量与反应生成，由于溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，故溶液中，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据下列有机物的结构，回答下列问题： ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （1）属于芳香烃的是_______(填序号)，⑨中含有的官能团名称为_______。 （2）与①互为同分异构体的是_______(填序号)，二者属于构造异构中的_______(填“位置”或“碳架”)异构；与⑧互为同系物的是_______(填序号)。 （3）核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰的是_____(填序号)。有机物②的系统命名为______。 （4）为了测定某有机物A的结构，进行如下实验： a．将该有机物完全燃烧，生成和水； b．用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。 ①有机物A的相对分子质量是_______。 ②有机物A的实验式是_______。 （5）分子式为的芳香烃中，苯环上含有两个侧链的同分异构体有_______种。 【答案】（1） ①. ④ ②. 酰胺基 （2） ①. ③ ②. 碳架 ③. ② （3） ①. ① ②. 4-甲基-3-乙基-2-己烯 （4） ①. 46 ②. （5）3(或三) 【解析】 【小问1详解】 芳香烃是指有机物只含碳氢两种元素，且结构中含苯环，则属于芳香烃的有：④；⑨中含有的官能团为-CONH2，其名称为酰胺基； 【小问2详解】 与①互为同分异构体的是③，二者分子式相同，但结构不同，属于碳架异构；同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，因此与⑧互为同系物的是②； 【小问3详解】 核磁共振氢谱图中只有一组吸收峰，说明该有机物分子中只含1种等效氢原子，①符合要求；有机物②的系统命名为4-甲基-3-乙基-2-己烯； 【小问4详解】 在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的物质的量为：，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O； 【小问5详解】 分子式为C9H12的芳香烃，是苯的同系物，除了1个苯环，若含有2个侧链则为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体有3(或三)种。 16. 是一种重要的催化剂，以含镍废料为原料(主要成分，含少量)制备高纯的过程如下： 已知：①各金属离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表所示： 离子 开始沉淀的pH 3.8 6.9 9.6 10.6 刚好完全沉淀的pH 5.2 8.9 11.6 12.6 ②，。 回答下列问题： （1）为了加快化学反应速率，除了将镍废料进行粉碎和研磨外还可以采取的操作有____________(写一条)。 （2）流程中用NiO而不用NaOH调pH的优点是__________________，溶液的pH范围应该控制在______。 （3）“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。 （4）若“除杂”后所得溶液的，则此溶液中______，______。 （5）用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是__________________；“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、洗涤、___________。 【答案】（1）适当提高酸的浓度（或升高温度） （2） ①. 用NiO调节pH的同时可提高的产量 ②. （3） （4） ①. 132.5 ②. （5） ①. 水解程度远大于与之发生相互促进的水解反应生成，且水解可抑制水解生成 ②. 干燥 【解析】 【分析】以含镍废料为原料(主要成分，含少量)，先加入稀硫酸进行酸浸，金属元素转化为可溶性硫酸盐；之后加入NiO调节pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，过滤得到滤渣1；再向滤液中加入，将钙离子、镁离子转化为沉淀除去，过滤除去滤渣2；最后向所得滤液加入溶液沉镍，经过过滤、洗涤、干燥得到高纯固体。 【小问1详解】 影响反应速率因素：升温、适当增大硫酸浓度、搅拌，故除了将镍废料进行粉碎和研磨外还可以采取的操作有：适当提高酸的浓度（或升高温度）； 【小问2详解】 流程中用NiO而不用NaOH调pH的优点是：用NiO调节pH的同时可提高的产量；要让铝离子完全沉淀，同时镍离子不开始沉淀，由表中数据可知pH范围：5.2≤pH<6.9； 【小问3详解】 加入氟离子，钙离子、镁离子转化为难溶氟化物沉淀，故滤渣2的主要成分为； 【小问4详解】 已知：，求两溶度积相除：；求，pH=6，，，先由镁离子求氟离子：，，变形公式； 【小问5详解】 用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是：水解程度远大于与之发生相互促进的水解反应生成，且水解可抑制水解生成；“沉镍”后获得产品的一系列操作为过滤、洗涤、干燥。 17. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。回答下列问题： （1）铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子中核外能量不同的电子有______种，核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。 ①(表示)中存在的化学键有______(填字母)。 A.离子键 　　 B.共价键 　　C.氢键 　　D.键 ②的键角小于的键角，原因是________________。 （3）晶胞的两个基本要素。 ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：；；。则D处微粒的坐标参数为______。 ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为______nm，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. 7 ③. N （2） ①. ABD ②. 含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为29，位于元素周期表第四周期族；其基态原子的核外电子排布式为，共有、、、、、、这7个能级，在多电子原子中，同一能级的电子能量相同，不同能级的电子能量不同，故能量不同的电子有7种；核外电子占据的最高能层为第四层，即层； 【小问2详解】 ① 是由配离子和酸根离子构成的盐，两者之间存在离子键（A正确）；和内部均存在共价键（B正确）；（）中含有碳氧双键，存在键（D正确）；氢键属于分子间作用力，不属于化学键（C错误）。故选； ② 中心氧原子有两对孤电子对，中心氮原子有一对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，中心原子上的孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越强，导致的键角小于的键角； 【小问3详解】 ① 由、、的坐标可知，晶胞边长为1，处的位于晶胞左前下方的四面体空隙中心，处于体对角线的处，其坐标参数为； ② 与的最短距离为体对角线长度的，晶胞边长为，则最短距离为；根据均摊法，晶胞中的个数为，全部在晶胞内部，个数为4，即一个晶胞中含有4个。晶胞的质量，晶胞的体积，则该化合物的密度。 18. 建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。 回答下列问题： Ⅰ.氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应： 。时，相关物质的相对能量如图所示。 （1）反应的_________；该反应自发进行的条件为_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）。 Ⅱ.资源化是实现“双碳”目标的重要途径。 （2）在刚性绝热容器中，发生反应 ，下列情况表明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A. 容器中气体密度保持不变 B. 容器中气体平均摩尔质量不变 C. D. 容器内温度不变 （3）在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应： ，在不同条件下达到平衡，如下表所示。 容器 甲 乙 丙 条件 恒温、恒压 恒温、恒容 绝热、恒容 平衡常数 达到平衡时转化率 ①若时，体积为的乙容器中的物质的量减少了，则，的平均反应速率为_________。 ②、、的大小关系为________，、、从大到小的顺序为_______。 （4）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在，，点中，的转化率最大的是______（填字母）点。在该温度下，平衡常数_________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BD （3） ①. 0.06 ②. ③. （4） ①. p ②. 48 【解析】 【小问1详解】 =生成物总能量-反应物总能量=，该反应是气体体积减小的熵减反应，，又因为该反应，当时，反应能自发进行，则该反应自发进行的条件为低温； 【小问2详解】 A．，根据质量守恒m气是定值，V是不变的，因此气体密度是不变的，故不选A； B．气体平均摩尔质量=，由于反应前后，因此气体平均摩尔质量是变化的，不变说明达到平衡状态，故选B； C．不满足计量系数关系，故不选C； D．由于在刚性绝热容器中，与外界没有能量交换，因此温度不变说明达到平衡状态，故选D； 故答案：BD； 【小问3详解】 ①的物质的量减少了，则氢气物质的量减小了0.6 mol，则，的平均反应速率为； ②该反应是放热反应，绝热容器中温度升高，丙容器相对甲容器、乙容器中平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小，甲、乙是恒温，温度相同，因此；乙和丙是恒容，但丙是绝热容器中温度升高，平衡逆向移动，故，甲容器恒压，相对于乙容器是加压，平衡正向移动，最大，故； 【小问4详解】 n(H2)越大，的转化率越大，因此p点的转化率最大；计算该温度下的平衡常数可用三段式处理数据 根据解得a=0.375，所以平衡体系中 则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $