精品解析：云南玉溪市2025−2026学年上学期期末考试高二年级化学试卷

【考试时间：2月3日16：30~18：00】 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Ti48 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 我国新发明的硫化氢制氢气技术既能减少环境污染，又能回收氢能 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂，可在肉制品中大量使用 C. 用作烘焙食品的膨松剂 D. 高温结构陶瓷可用于汽车发动机材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 中子数为10的氧原子： C. 位于元素周期表的区 D. 的电子式： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 标准状况下，中所含的分子总数为 C. 与足量水反应，理论上转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中含有和的总数为 4. 某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物不能使溴水褪色 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 分子式为 5. 下列“类比”合理的是 A. 制取金属采用电解熔融态，则制取金属采用电解熔融态 B. 金属钠在中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 浓在一定条件下可与反应制备，则也可与反应制备 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定相同时间内产生气体体积探究浓度对反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．实验中观察到试管上端出现红棕色气体，说明铜与稀硝酸反应生成气体 D．向外拉动注射器的活塞，观察混合气体的颜色变化，探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 在溶液中存在化学平衡： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 8. 云南野生菌采摘后易因氧化而变质，为延长保鲜期，常采用冷藏或添加抗氧化剂的方法。下列说法错误的是 A. 冷藏能减慢野生菌变质速率，因为低温降低了反应活化能 B. 抗氧化剂可通过消耗空气中的氧气，减缓野生菌被氧化 C. 野生菌氧化变质过程有元素化合价升高 D. 真空包装野生菌能减少其与氧气的接触，从而减缓变质 9. W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是 A. 与形成的只含离子键 B. 5种元素中原子半径最大的是 C. 、的最高价氧化物分子空间结构相同 D. W、X、Y简单氢化物沸点最高的是 10. 根据实验目的，下列实验方法、操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验方法、操作或现象 A 证明被氧化 向中滴加溶液，生成蓝色沉淀 B 取20.00 mL盐酸 在酸式滴定管(经盐酸润洗后)中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 验证的溶解度小于 向悬浊液中加入滴的溶液，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 D 比较结合的能力： 用计分别测定溶液和溶液的，后者大 A. A B. B C. C D. D 11. 锗是与硅同主族的元素，现利用云南临沧富锗煤矿(锗元素主要以形式存在)提取高纯二氧化锗，已知易升华，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式为 B. 已知高温焙烧时，可将转化为，则该反应中作氧化剂 C. 若在实验室中完成过滤操作，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌固体 D. “水解”过程中不断通入高温水蒸气，可以加快反应速率同时促进的水解 12. 某新型镍氢电池总反应为(M为储氢合金，为储氢合金吸附氢后的产物)。下列说法错误的是 A. 放电时，MH为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极附近溶液变小 C. 充电时，发生还原反应 D. 充电时，该装置将电能转化为化学能，与放电时的能量转化相反 13. 水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 反应，若温度升高，平衡正向移动 B. 和被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 使用金催化剂可提高的平衡产率 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是 A. ①表示的曲线 B. a点条件下不能生成沉淀 C. 点时， D. 过量的沉淀在溶液中， 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨是一种重要的基础化工原料，可用来制备尿素。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布图为______。氨气分子的VSEPR模型名称为______。 （2）某温度下，和合成的反应分三步进行，如图所示。 ①第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能______(填“大”或“小”)。第三步反应的热化学方程式为______。 ②常温常压下，尿素的熔点比其他相对分子质量相近的化合物高的主要原因是______。 ③某温度下，向某刚性密闭容器中充入和发生反应，下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A． B．混合气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ④在容积可变的密闭容器中，发生反应。在不同压强下(、)，达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。则______(填“>”“=”或“<”)，原因是______。 16. 某兴趣小组利用如图装置在实验室制备(夹持装置略)并测定其纯度。 已知： 物质 摩尔质量 熔点 沸点 性质 190 g/mol 136.4℃ 高温时能与反应，与不发生反应。易水解成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）装置A用于制备，仪器b中的固体可以是______(填物质的化学式)，装置B中冷凝水进口是______(填“c”或“d”)。 （2）装置中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其化学方程式为______。 （3）线框中装置排序为，则、中盛放试剂均为______，装置D中长导管的作用是______。 （4）从环保角度考虑，该实验中存在的缺陷是______。 （5）测定所得的纯度：取粗产品加入烧瓶，加蒸馏水充分水解，将产物全部转入锥形瓶中，滴加作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 已知：常温下，，。为砖红色固体。 ①滴定终点的现象是______。 ②依据上述数据计算所得产品纯度是______%。 17. 废旧磷酸亚铁锂()电池的湿法回收是实现资源循环利用的重要技术。某研究小组采用“浸出-除杂-再生”工艺处理废旧电池黑粉(主要成分为，含少量、单质)，流程如图： 根据上述信息回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是______。 （2）写出“酸浸”时铜反应的化学方程式：______。 （3）除铜时加入铁粉，反应的离子方程式为______、______。 （4）加入除铝时需控制温度为，，将铝元素转化为沉淀。若温度过高，铝去除率下降的原因是______。 （5）沉磷酸铁时需加入的试剂X最优选择是______(填序号)。 A． B． C． 试剂X的作用是______(用离子方程式表示)。 （6）如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，则电池放电时正极反应式为______。充电时，当转移电子时，理论上左室中电解质的质量减轻______。 18. “双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。 （1）工艺流程中，将尾气冷却至常温后用过量氨水吸收尾气中的，生成的盐为______。此时溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。[已知：常温下，的，的，烟气需冷却至常温的可能原因是______。 （2）可用于催化加氢制甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （3）某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图)。保持总压强为，温度高于之后，主要含碳产物是______，计算时反应的平衡常数______。 （4）的甲烷化反应研究过程中科学家使用催化剂(表示或)在光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如图： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______(填序号)。 A．步骤Ⅰ中有非极性键的生成 B．步骤Ⅲ发生的反应为(表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知和的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：2月3日16：30~18：00】 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高二年级化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Ti48 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 我国新发明的硫化氢制氢气技术既能减少环境污染，又能回收氢能 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂，可在肉制品中大量使用 C. 用作烘焙食品的膨松剂 D. 高温结构陶瓷可用于汽车发动机材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化氢属于有毒有害气体，将其转化为氢气可减少污染物排放，同时回收清洁能源氢能，A正确； B．亚硝酸钠具有毒性，作为肉制品防腐剂时必须严格控制使用量，不能在肉制品中大量使用，B错误； C．受热分解产生二氧化碳、氨气等气体，可使烘焙食品疏松多孔，可用作烘焙食品的膨松剂，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、硬度大、耐磨的优良性能，可承受汽车发动机工作时的高温环境，可用于汽车发动机材料，D正确； 故选 B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 中子数为10的氧原子： C. 位于元素周期表的区 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A ．氟（）是第 9 号元素，其基态原子的核外电子排布式为，基态的价层电子排布式为， A 正确； B．氧元素的质子数 ，题目指出中子数，则该氧原子的质量数，正确的表示方法应该是 ， B 错误； C．钠（）是第 11 号元素，其基态原子的电子排布式为 ，的最后一个电子填入轨道，因此它属于 s 区元素， C 错误； D．是离子化合物，由铵根离子（）和氯离子（）构成，电子式为，D 错误； 故选A。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 标准状况下，中所含的分子总数为 C. 与足量水反应，理论上转移的电子数为 D. 常温下，的溶液中含有和的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol 中含1mol氮氮三键，每个三键含有2个π键，故π键数目为，A错误； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子总数，B错误； C．23g 的物质的量为，与足量水反应时全部转化为，每个失去1个电子，故转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，仅已知浓度无法计算溶质的物质的量，故无法确定和的总数，D错误； 故选C。 4. 某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物不能使溴水褪色 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．该有机物含有羧基可与乙醇发生酯化反应，含有羟基可与乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．该分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共3种，C错误； D．结合结构简式计算，该有机物的分子式为，D错误； 故选B。 5. 下列“类比”合理的是 A. 制取金属采用电解熔融态，则制取金属采用电解熔融态 B. 金属钠在中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与反应生成，则与反应生成 D. 浓在一定条件下可与反应制备，则也可与反应制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠和镁均为活泼金属，对应氯化物均为离子化合物，工业上采用电解熔融态、的方法冶炼对应金属，A正确； B．锂的金属性弱于钠，在氧气中燃烧只能生成，无法生成，B错误； C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物，铜与硫反应生成，C错误； D．还原性强于，会被浓硫酸氧化，无法用浓硫酸与反应制备，D错误； 故选 A。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定相同时间内产生气体体积探究浓度对反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．实验中观察到试管上端出现红棕色气体，说明铜与稀硝酸反应生成气体 D．向外拉动注射器的活塞，观察混合气体的颜色变化，探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需保证反应原理相同，锌与稀硫酸反应生成，与浓硫酸反应生成，反应本质不同，无法达到实验目的，A错误； B．铜质搅拌器导热性强，会导致反应热量大量散失，无法准确测定中和反应的反应热，应使用玻璃搅拌器，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO，试管上端的红棕色气体是生成的NO与试管内的反应生成的，不能说明铜与稀硝酸反应直接生成，C错误； D．注射器内存在平衡，向外拉动活塞压强减小，平衡向生成的方向移动，通过观察混合气体颜色的变化可探究压强对平衡的影响，D正确； 故选 D。 7. 下列实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 在溶液中存在化学平衡： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应时，铁应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．在CuCl2溶液中，二价铜离子以水合络离子[Cu(H2O)4]2+形式存在，加入Cl-后可形成[CuCl4]2-络合物，该平衡符合配位化学原理，B正确； C．向AlCl3溶液中加入氨水时，生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3形成[Al(OH)4]-，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性是因为发生水解，但水解分步进行，且第一步水解程度远大于第二步，不能直接水解到底，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 云南野生菌采摘后易因氧化而变质，为延长保鲜期，常采用冷藏或添加抗氧化剂的方法。下列说法错误的是 A. 冷藏能减慢野生菌变质速率，因为低温降低了反应活化能 B. 抗氧化剂可通过消耗空气中的氧气，减缓野生菌被氧化 C. 野生菌氧化变质过程有元素化合价升高 D. 真空包装野生菌能减少其与氧气的接触，从而减缓变质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 冷藏能减慢变质速率是由于低温降低了分子运动速率和反应速率常数，但并未改变反应活化能（活化能是反应固有属性，温度不影响其值），A错误； B. 抗氧化剂通过自身氧化消耗氧气或清除自由基，减少野生菌的氧化反应，B正确； C. 氧化变质涉及氧化反应，必有元素失去电子而化合价升高（如有机物中碳元素被氧化），C正确； D. 真空包装通过减少氧气接触，降低氧化反应速率，从而减缓变质，D正确； 答案选A。 9. W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是 A. 与形成的只含离子键 B. 5种元素中原子半径最大的是 C. 、的最高价氧化物分子空间结构相同 D. W、X、Y简单氢化物沸点最高的是 【答案】D 【解析】 【分析】的电子占据的最高能级为全充满的能级，说明的核外电子排布为，电子总数为18，为+1价阳离子，因此的原子序数为，E为；为同周期相邻元素，与同族，且原子序数大于而小于，说明在第三周期，在第二周期，第二周期元素中，的轨道上的电子有3个，为半充满稳定结构，第一电离能，相邻三种元素只有符合第一电离能最大的条件；与同族，故为。 【详解】A．由分析可知，为，除离子键外，过氧根内部存在共价键，A错误； B．原子半径同周期从左到右依次减小、同主族从上到下依次增大，五种元素中原子半径最大的是，B错误； C．W最高价氧化物为，空间结构为直线形，Z最高价氧化物为，空间结构为平面正三角形，C错误； D．W、X、Y的简单氢化物分别为、、，无氢键，沸点最低；常温为液态，常温为气态，因此沸点，沸点最高的是Y的氢化物，D正确； 故选D。 10. 根据实验目的，下列实验方法、操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验方法、操作或现象 A 证明被氧化 向中滴加溶液，生成蓝色沉淀 B 取20.00 mL盐酸 在酸式滴定管(经盐酸润洗后)中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 验证的溶解度小于 向悬浊液中加入滴的溶液，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色 D 比较结合的能力： 用计分别测定溶液和溶液的，后者大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．证明FeSO4被氧化，使用K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，该现象表明Fe2+存在，不能证明硫酸亚铁被氧化，应使用KSCN检验是否存在，A错误； B．酸式滴定管的0刻度在上方，刻度线以下还有一段无刻度的区域。若25 mL滴定管初始读数调为5.00 mL，放出所有剩余盐酸，实际得到盐酸体积大于20.00 mL，无法得到准确20.00mL盐酸，B错误； C．验证Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，Fe3+与OH-结合生成溶解度更小的Fe(OH)3红褐色沉淀，导致沉淀转化，现象和操作正确，C正确； D．pH大小受溶液浓度影响，若要比较两种离子结合的能力，必须控制两份溶液浓度相同，该实验未说明浓度相等，无法根据大小得出结论，D错误； 故选C。 11. 锗是与硅同主族的元素，现利用云南临沧富锗煤矿(锗元素主要以形式存在)提取高纯二氧化锗，已知易升华，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式为 B. 已知高温焙烧时，可将转化为，则该反应中作氧化剂 C. 若在实验室中完成过滤操作，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌固体 D. “水解”过程中不断通入高温水蒸气，可以加快反应速率同时促进的水解 【答案】D 【解析】 【分析】富锗的褐煤矿(锗元素主要以形式存在)进行粉碎，增大固体的表面积，便于后续反应。加入NaH2PO2作还原剂，高温灼烧会将高价态GeO2还原为GeO，再冷却富集，得到含锗高的锗精矿。在氧化浸出步骤中，加入二氧化锰和浓盐酸可使GeO转化为GeCl4，同时由于溶液中c(H+)增大而抑制GeCl4的水解，分离出不反应的固液混合物，再进行过滤，得到的滤渣可循环利用，最后利用GeCl4的水解得到目标产物GeO2，据此分析解答。 【详解】A．Ge为第四周期第IVA元素，简化电子排布式为，A错误； B．高温焙烧时，GeO2转化为GeO，中元素价态降低，作氧化剂，故作还原剂，B错误； C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，C错误； D．“水解”过程中不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，可以加快反应速率同时促进的水解。升温使水解产生的挥发，可促进盐的水解平衡正向移动，D正确； 故选D。 12. 某新型镍氢电池总反应为(M为储氢合金，为储氢合金吸附氢后的产物)。下列说法错误的是 A. 放电时，MH为负极，发生氧化反应 B. 放电时，负极附近溶液变小 C. 充电时，发生还原反应 D. 充电时，该装置将电能转化为化学能，与放电时的能量转化相反 【答案】C 【解析】 【分析】放电时Ni元素化合价从+3价降低为+2价，为正极，发生还原反应，MH中H元素化合价从-1价升高为+1价，MH为负极，发生氧化反应，电解质为碱性环境。放电时负极反应为，正极反应为。 【详解】A．放电时，MH作为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．放电时负极反应消耗，负极附近浓度减小，溶液pH变小，B正确； C．充电时转化为，Ni元素化合价从+2升高到+3，失电子发生氧化反应，C错误； D．充电时装置为电解池，将电能转化为化学能，放电时装置为原电池，将化学能转化为电能，二者能量转化相反，D正确； 故选C。 13. 水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 反应，若温度升高，平衡正向移动 B. 和被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 使用金催化剂可提高的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，反应物II能量为，产物III能量为，，正反应为吸热反应；升高温度，平衡向吸热的正向移动，A正确； B．和被吸附在催化剂表面对应过程，Ⅰ的相对能量为，II的相对能量为，过程能量降低，为放热过程，不是吸收能量，B错误； C．能垒（活化能）是前一个稳定态到过渡态的能量差：第一步能垒（过渡态1）：；第二步能垒（过渡态2）： 最大能垒为，不是，C错误； D．催化剂只能改变反应速率、降低活化能，不影响化学平衡，不能改变平衡产率，D错误； 故答案选A。 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是 A. ①表示的曲线 B. a点条件下不能生成沉淀 C. 点时， D. 过量的沉淀在溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】，因此p值越大，对应离子浓度越小，结合沉淀溶解平衡的表达式，可推得曲线斜率中， ，两边取负对数得： ，斜率为-1，在中 ， ，两边取负对数得 ，斜率为− 2 ， 因此曲线①为 ，曲线②为，据此分析选项： 【详解】A．由分析可知，①表示曲线，②表示曲线，A错误； B．点位于曲线下方，此时，可生成沉淀，B错误； C．由图可知，氢氧化亚铁的溶度积，碳酸亚铁的溶度积，，只与温度有关，与点无关，C错误； D．，为，则，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨是一种重要的基础化工原料，可用来制备尿素。回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布图为______。氨气分子的VSEPR模型名称为______。 （2）某温度下，和合成的反应分三步进行，如图所示。 ①第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能______(填“大”或“小”)。第三步反应的热化学方程式为______。 ②常温常压下，尿素的熔点比其他相对分子质量相近的化合物高的主要原因是______。 ③某温度下，向某刚性密闭容器中充入和发生反应，下列情况不能判断该反应达到平衡状态的是______(填序号)。 A． B．混合气体总压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ④在容积可变的密闭容器中，发生反应。在不同压强下(、)，达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。则______(填“>”“=”或“<”)，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 （2） ①. 大 ②. 或 ③. 尿素分子间存在氢键 ④. A ⑤. > ⑥. 该反应正向为气体分子数减少的反应，当温度相同时，增大压强，平衡正移，氨气平衡转化率增大，故 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，基态N原子价层电子排布式为，价层电子排布图为。中心N原子的价层电子对数为键数加孤电子对数，即，故VSEPR模型名称为四面体形。 【小问2详解】 ① 第一步反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，故正反应活化能比逆反应活化能大。根据盖斯定律，总反应焓变等于三步反应焓变之和，故第三步反应的焓变，消去两端相同的后，热化学方程式为 。 ② 尿素分子中存在键，分子间可形成氢键，因此熔点比其他相对分子质量相近的化合物高。 ③ 逐一判断选项： A．未指明反应速率的方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，A错误； B．反应正向气体分子数减小，恒容容器中混合气体总压强为变量，总压强不随时间变化说明达到平衡状态，B正确； C．反应过程中体积分数为变量，其不随时间变化说明达到平衡状态，C正确； D．混合气体总质量不是变量，总物质的量为变量，故平均摩尔质量为变量，其不随时间变化说明达到平衡状态，D正确； 故选A。 ④ 该反应正向为气体分子数减少的反应，温度相同时，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，由图可知相同温度下对应的转化率更高，故。 16. 某兴趣小组利用如图装置在实验室制备(夹持装置略)并测定其纯度。 已知： 物质 摩尔质量 熔点 沸点 性质 190 g/mol 136.4℃ 高温时能与反应，与不发生反应。易水解成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）装置A用于制备，仪器b中的固体可以是______(填物质的化学式)，装置B中冷凝水进口是______(填“c”或“d”)。 （2）装置中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其化学方程式为______。 （3）线框中装置排序为，则、中盛放试剂均为______，装置D中长导管的作用是______。 （4）从环保角度考虑，该实验中存在的缺陷是______。 （5）测定所得的纯度：取粗产品加入烧瓶，加蒸馏水充分水解，将产物全部转入锥形瓶中，滴加作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 已知：常温下，，。为砖红色固体。 ①滴定终点的现象是______。 ②依据上述数据计算所得产品纯度是______%。 【答案】（1） ①. 或或或等 ②. c （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 平衡气压，防堵塞(合理即可) （4）没有进行的尾气处理 （5） ①. 产生砖红色沉淀 ②. 76.00 【解析】 【分析】利用与反应制备。A为制备的装置，、分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在前、后都要加干燥装置，所以C、D中盛放试剂为浓硫酸。 【16题详解】 A中常温下和浓盐酸反应生成氯气，则仪器中的固体可以是或或或等；为了好的冷凝效果，装置中冷凝水应该下进上出，进口是c。 【17题详解】 据题意已知反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则与、碳粉在高温下反应制备的同时生成了，故答案为。 【18题详解】 A为制备的装置，、分别为制备、收集的装置，因易水解，要求制备和收集过程无水，故在前、后都要加干燥装置，所以、中盛放试剂为浓硫酸；装置D中长导管的作用是平衡气压，防堵塞。 【19题详解】 CO为有毒有害气体，故该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理。 【20题详解】 ①当达到滴定终点时，与产生砖红色沉淀； ②由氯元素守恒可知，，产品的纯度为。 17. 废旧磷酸亚铁锂()电池的湿法回收是实现资源循环利用的重要技术。某研究小组采用“浸出-除杂-再生”工艺处理废旧电池黑粉(主要成分为，含少量、单质)，流程如图： 根据上述信息回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是______。 （2）写出“酸浸”时铜反应的化学方程式：______。 （3）除铜时加入铁粉，反应的离子方程式为______、______。 （4）加入除铝时需控制温度为，，将铝元素转化为沉淀。若温度过高，铝去除率下降的原因是______。 （5）沉磷酸铁时需加入的试剂X最优选择是______(填序号)。 A． B． C． 试剂X的作用是______(用离子方程式表示)。 （6）如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过，则电池放电时正极反应式为______。充电时，当转移电子时，理论上左室中电解质的质量减轻______。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率和浸出效率 （2） （3） ①. ②. （4）温度升高导致硫酸铝铵沉淀溶解度增大(或温度过高，铵盐分解)(合理即可) （5） ①. C ②. （6） ①. ②. 2.6 【解析】 【分析】本工艺起始原料为废旧锂电池黑粉，主要成分为，含少量Cu、Al单质，目标产物为再生。粉碎后加硫酸、氧气酸浸，、Cu、Al均溶解进入浸液，不溶杂质作为浸渣分离。加铁粉除铜，铁置换出Cu得到铜单质，同时将溶液中还原为。除铜后液加硫酸铵，控制条件生成沉淀除去铝元素。除铝后液加氧化剂将氧化为，生成磷酸铁沉淀，后续加碳酸锂浓缩沉锂，经高温固相法得到再生目标产物。 【小问1详解】 粉碎可减小固体颗粒粒径，增大反应物与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高浸出效率。 【小问2详解】 酸浸时Cu在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铜，配平得到反应方程式为。 【小问3详解】 除铜时加入铁粉，铁先与发生置换反应生成Cu和，离子方程式为，过量的铁还可将酸浸时生成的还原为，离子方程式为。 【小问4详解】 温度过高时，沉淀的溶解度随温度升高而增大，导致铝沉淀量减少，同时温度过高铵盐会发生分解，因此铝去除率下降。 【小问5详解】 试剂X的作用是将氧化为，且不能引入新杂质，会引入杂质，会引入杂质，的还原产物为，不引入杂质，因此选C，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 电池放电时正极发生得电子的还原反应，结合生成，电极反应式为。充电时左室为阴极室，阴极反应为，当转移0.2mol电子时，有0.1mol 得电子生成Ca沉积在电极上，同时有0.2mol 通过锂离子导体膜从右室移入左室，左室电解质质量减少量为。 18. “双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。 （1）工艺流程中，将尾气冷却至常温后用过量氨水吸收尾气中的，生成的盐为______。此时溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。[已知：常温下，的，的，烟气需冷却至常温的可能原因是______。 （2）可用于催化加氢制甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，平衡时测得生成甲醇，保持温度不变再通入和水蒸气，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （3）某课题组模拟了加氢在不同温度下的平衡组分(如图)。保持总压强为，温度高于之后，主要含碳产物是______，计算时反应的平衡常数______。 （4）的甲烷化反应研究过程中科学家使用催化剂(表示或)在光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如图： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______(填序号)。 A．步骤Ⅰ中有非极性键的生成 B．步骤Ⅲ发生的反应为(表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知和的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 【答案】（1） ①. ②. 碱性 ③. 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对的吸收 （2）< （3） ①. ②. （4） ①. BC ②. 高于 【解析】 【小问1详解】 用过量氨水吸收，发生反应：。故生成的盐为。氨水显碱性，且生成的溶液也显碱性。(铵根离子水 解显酸性：，其水解常数为；碳酸根离子水解显碱性：，其水解常数为，由于，故溶液显碱性)。烟气需冷却至常温的可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对的吸收。 【小问2详解】 根据题意，列出三段式： 平衡时： 、、、，。保持温度不变再通入二氧化碳和水蒸气，，平衡逆向移动，此时。 【小问3详解】 由图，保持总压为，温度为以上时，主要含碳产物是；由图，时，氢气和水含量相等均为40%、乙醇和二氧化碳含量相等均为10%，则中氢气和水分压均为、乙醇和二氧化碳分压均为，则平衡常数； 【小问4详解】 ①A．步骤Ⅰ形成的物质中没有非极性键，A错误； B．根据催化反应的核心过程，步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上)，B正确； C．步骤Ⅳ中碳元素由转化为元素的化合价降低，发生还原反应，C正确； D．整个反应过程中和都起到催化作用，D错误； 故选BC； ②和的电负性分别为1.91和2.20，意味着的吸电子能力更强，光诱导电子从转移到，富电子的表面可以促进的解离和的活化，的吸电子能力更强更易使表面富电子，从而更好促进的解离和的活化，所以使用催化剂的反应效率高于使用作催化剂的反应效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $