专题06 化学反应历程（机理）图分析（重难点专练）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 按反应机理图像类型（能垒、过渡态、环式、直线式）系统分类，通过20道典型例题构建从图像识别到能量分析、基元反应判断的逻辑链条，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |能垒图像分析|5题|考查活化能比较、决速步骤判断、能量变化计算|以能垒高低为核心，建立反应速率与能量关系，推导反应热效应| |过渡态图像分析|5题|涉及过渡态稳定性、基元反应历程、活化能计算|通过过渡态能量差分析反应难易，关联物质稳定性与反应方向| |环式机理图像分析|5题|聚焦催化剂循环作用、中间产物判断、原子利用率|以循环路径为线索，理解催化剂参与反应及再生过程，强化物质转化观念| |直线式机理图像分析|5题|综合考查分步反应能量变化、键断裂与形成、催化效果比较|按反应进程梳理基元反应顺序，建立“图像→机理→性质”的推导链条|

函学科网·上好课 www .zxxk.com 专题06 化学反应历程（机理） 题组A 类型突破 类型一反应历程能垒图像的分析与应用 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 类型二反应历程过渡态图像的分析与应用 6.A 7.D 8.A 9.A 10.B 类型三环式机理图像的分析与应用 11.B 12.A 13.A 14.C 15.B 类型四直线式机理图像的分析与应用 16.B 17.C 18.C 19.A 20.B 题组B 能力进阶 1.C 2.C 3.D 4.D 5.c 1/2 上好每一堂课 图分析 品学科网·上好课 6.A 7.C 8.D 1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.d 8.C www.zxxk.com 上好每一堂课 题组C 高考挑战 2/2 专题06 化学反应历程（机理）图分析 类型一 反应历程能垒图像的分析与应用 1.（25-26高二上·江西九江·期末）我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C．为决速步骤 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．由反应历程图可知，生成物相对能量低于反应物相对能量，总反应为放热反应，反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，放热反应焓变小于零，则反应物总键能小于生成物总键能，说法正确，A不符合题意；B．比较反应历程图中各阶段相对能量大小可知，6个基元反应存在生成物能量高于反应物的基元反应，如，属于吸热反应，说法错误，B符合题意；C．计算各步基元反应的活化能知，最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，即为决速步骤，说法正确，C不符合题意；D．反应过程中，有极性键键的断裂断裂，生成极性键键等，说法正确，D不符合题意；答案选B。 2.（25-26高二上·安徽合肥·期末）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．选用高效催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率 B．步骤1的反应比步骤2快 C．步骤2逆向反应的 D．该过程中，甲烷发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．催化剂的作用就是降低反应的活化能，活化能降低后反应速率会提高，A说法正确；B．反应速率由活化能（过渡态能量与本步骤反应物能量的差）决定，活化能越小，反应速率越快： 步骤1活化能 ； 步骤2活化能 ； 步骤1活化能更大，反应更慢，因此步骤1反应比步骤2慢，B说法错误；C．步骤2正向反应中，反应物能量为，生成物能量为，正向反应的；则其逆向反应的焓变，C说法正确；D．反应中转化为，元素化合价从价升高为价，化合价升高，发生氧化反应，D说法正确；答案选B。 3.（25-26高二上·山东青岛·期末）一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是 A．反应   B．该温度下生成C4H8(g)的选择性大于C4H10(g) C．生成C4H10(g)反应的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度C4H10(g)的选择性可能下降 【答案】B 【解析】A．反应中，生成物的相对能量高于反应物，反应吸热，，A正确；B．分叉点处，生成需要翻越的活化能大于生成需要翻越的活化能；活化能越低，反应速率越快，相同条件下更易生成，因此该温度下的选择性更大，B错误；C．决速步是总反应中活化能最大的基元反应，生成的所有基元步骤中，这一步的活化能最大，因此是决速步，C正确；D．升高温度时，活化能更大的反应（生成的反应），速率提升幅度更大，因此的选择性可能下降，D正确；故选B。 4.（25-26高二下·浙江温州·期末）汽车尾气中CO与NO转化在某一催化剂表面的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 反应历程 A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 B．改变催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 C．反应历程中阶段②决定尾气转化的快慢 D．总反应为 【答案】D 【解析】A．过渡态相对于各步反应物的能量为TS1(298.4 ) > TS3(248.3 ) > TS2(130.0 )，所给顺序错误，A错误；B．催化剂具有选择性，改变催化剂种类可能改变反应路径，甚至无法催化部分反应步骤，会影响最终尾气的成分与比例，B错误；C．总反应速率由活化能最大的决速步决定，阶段①活化能最高，因此阶段①决定尾气转化的快慢，C错误；D．将三个阶段的反应相加消去中间产物，可得总反应为，总焓变，D正确；故选D。 5.（25-26高二上·四川资阳·期中）合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A．甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B．甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C．该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D．在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 【答案】D 【解析】A．甲烷脱氢反应历程包含反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、反应ⅳ，共4个基元反应，A正确；B．四个基元反应的生成物相对能量均高于反应物相对能量，所有基元反应都需要吸收热量，B正确；C．决速步为活化能最大的反应ⅱ，对应化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H*，C正确；D．1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*的相对能量为6.357 eV×NA，代入数据，6.357×1.602×10-19×6.02×1023≈61.3×104(J)=613kJ，D错误； 故选D。 类型二 反应历程过渡态图像的分析与应用 6.（25-26高二上·河北衡水·期中）乙烯(CH2=CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH≡CH)加氢制备乙烯的反应历程如图所示，吸附在钯催化剂表面的物种用·标注，TS代表过渡态。下列说法正确的是 A．反应的活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 B．该反应的决速步为 C．体系中不如C2H4(g)稳定 D．该反应历程包含3个基元反应 【答案】A 【解析】A．根据人教版高中化学新教材的定义，活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。该表述完全符合课本概念，A正确；B．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，计算各步活化能：第一步活化能为，第二步活化能为，决速步为，B错误；C．物质能量越低越稳定，的相对能量为，低于的，故比更稳定，C错误；D．每出现1个过渡态TS对应1个基元反应，图中共有TS1、TS2两个过渡态，说明该反应历程包含2个基元反应，而非3个，第一步是吸附，不是基元反应，最后一步脱附也不是基元反应，D错误；故答案选A。 7.（24-25高二上·辽宁·期末）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HNO自由基与生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B．产物的稳定性： C．相同条件下，反应的速率： D．该历程中正反应的最大活化能 【答案】D 【解析】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，自由基与的反应均为放热反应，A正确；B．产物所具有的能量比产物所具有的能量低，所以产物比产物要稳定，B正确；C．由图示可知，由Z到产物所需的活化能低于由Z到产物所需的活化能，则相同条件下，反应的速率：，C正确；D．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，，D错误；故本题选D。 8.（25-26高二上·重庆·阶段检测）由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．加入可增大的平衡转化率 B．中间产物比更稳定 C．总反应的决速反应为第三个基元反应 D．由制备和反应的 【答案】A 【解析】A．是该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，无法增大的平衡转化率，A错误；B．能量越低物质越稳定，中间产物能量（9.5 ）低于的能量（20.7 ），故前者更稳定，B正确；C．总反应的决速步为活化能最大的基元反应，三个基元反应的活化能分别为、、，第三个基元反应活化能最大，为决速步，C正确；D．总反应为，生成物总能量（128.0 ）高于反应物总能量（0.0 ），反应为吸热反应，，D正确；故答案选A。 9.（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的ΔH<0 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 【答案】A 【解析】A．物质能量越低越稳定，过渡态的能量均高于各中间体、反应物和产物，过渡态1能量最高，并非最稳定，而是最不稳定，A错误；B．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，第Ⅱ步活化能为，是三步中最大的，故第Ⅱ步为决速步骤，B正确；C．总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故，C正确；D．催化剂可以降低反应的活化能，因此加入催化剂后第Ⅰ步活化能小于，D正确；故答案选A。 10.（25-26高二上·湖北十堰·阶段检测）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．步骤2逆向反应的=-0.29eV C．步骤1的反应比步骤2慢 D．该过程实现了甲烷的氧化 【答案】B 【解析】A．为过渡态1与步骤1产物的能量差，计算得，A正确；B．步骤2逆向反应的为产物（）能量减去反应物（）能量，即，不是，B错误；C．步骤1的活化能，步骤2的活化能，活化能越高反应速率越慢，故步骤1的反应比步骤2慢，C正确；D．该过程中转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，实现了甲烷的氧化，D正确；故选B。 类型三 环式机理图像的分析与应用 11.（25-26高二上·安徽池州·期末）已知(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示，下列说法正确的是 A．过程I中锰元素化合价降低，被氧化 B．通入，一段时间存在于、和中 C．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧除去硫后可继续使用 D．该反应过程中催化剂降低了总反应的焓变，加快了化学反应速率 【答案】B 【分析】由图可知，S2-被O2氧化为S，O2被还原为OH-，MnO2为催化剂，发生的总反应方程式为：。 【解析】A．过程I中，MnO2与S2-反应生成S，硫元素化合价升高，S2-为还原剂，则MnO2为氧化剂，Mn元素化合价应降低，被还原，A错误；B．18O2参与反应时，O2中的18O会通过吸附态氧原子（*O）转移到产物OH-中，步骤Ⅱ中O2中的18O会转移到MnO2中，一段时间存在于、和中，B正确；C．MnO2高温下会分解，灼烧除去硫时MnO2已分解，无法继续使用，C错误；D．该反应过程中催化剂加快了化学反应速率，但不能降低总反应的焓变，D错误；故选B。 12.（25-26高二上·湖北黄石·期末）用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法不正确的是 A．物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 B．总反应的原子利用率为 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 D．由题意知： 【答案】A 【分析】总反应为 ，其中物质Ⅰ是反应前后质量和性质不变的钌基催化剂，Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的中间产物，据此分析； 【解析】A．催化剂是反应前后不变的物质，只有Ⅰ为催化剂，Ⅱ、Ⅲ是反应中间产物，不是催化剂，A错误；B．总反应中反应物所有原子全部转化为目标产物，没有其他副产物，原子利用率为，B正确；C．催化剂的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应焓变，C正确；D．的摩尔质量为，生成（即）液态HCOOH放出热量，因此正反应，逆反应焓变符号相反，，D正确；故选A。 13.（25-26高二上·福建漳州·期中）钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质I为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】A．物质I在反应过程中先参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂的特征，为该反应的催化剂，A正确；B．和是该反应的反应物，完全被消耗，不属于参与循环的物质，参与循环的是钌基催化剂和，B错误；C．是生成液态时的反应放热，为反应物和生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误；D．题目中明确生成的是液态，选项中为气态，状态不符，正确的热化学方程式为：，D错误。故答案选A。 14.（25-26高二上·湖南长沙·阶段检测）实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A．分解是放热反应 B．反应i中：产物X是H2O C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图2能量变化可知，分解反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；B．反应i为与反应生成和，根据氧化还原反应元素守恒和化合价变化规律，可知为，B正确；C．反应速率由反应活化能决定，活化能越高反应速率越慢，由图2可知，反应i的活化能高于反应ii，故反应速率，C错误；D．焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，作为催化剂，仅降低反应活化能，不会改变反应的焓变，D正确；故选C。 15.（25-26高二上·广东汕头·期中）H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A．和中Pd的化合价相同 B．步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C．降低了反应的活化能，加快了反应速率 D．直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 【答案】B 【解析】A．中为-1价，计算得化合价为+2；中为过氧键结构，O为-1价，为-1价，计算得化合价也为+2，二者化合价相同，A正确；B．步骤2中转化为过氧键中的，元素化合价从0变为-1，1 mol 参与反应转移2 mol电子，并非4 mol，B错误；C．步骤1中参加了反应，在步骤3中又转化为，因此是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能、加快反应速率，C正确；D．直接法合成的总反应为，无其他副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确；故答案选B。 类型四 直线式机理图像的分析与应用 16.（25-26高二上·贵州黔南·阶段检测）铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B．使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C．电化学氧化制取HCOOH反应的 D．生成的反应为 【答案】B 【解析】A．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变焓变，A错误；B．使用催化剂时，各步能垒中最大值为，B正确；C．制取是还原反应不是氧化反应，且该还原反应反应物总能量高于生成物总能量，，对应氧化反应，C错误；D．由反应历程可知，生成的反应需要得电子，且未吸附在催化剂表面（不带*），反应式中缺少，不应标注*，D错误；故答案选B。 17.（24-25高二上·内蒙古通辽·期末）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．过程Ⅱ中形成键、键，形成化学键会放出能量，A正确；B．水分解的反应为，反应焓变反应物总键能生成物总键能，即分解吸收能量，B正确；C．催化剂仅能改变反应途径，不改变反应的始态和终态，而焓变由反应物和生成物的能量差决定，因此催化剂不能减小水分解反应的焓变，C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使更多普通分子转化为活化分子，增大反应物分子中活化分子的百分数，D正确；故选C。 18.（25-26高二上·天津静海·期中）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：、、。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ放出能量 B．催化剂能减小水分解反应的 C．若分解，估算该反应吸收482 kJ能量 D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ为水分子中键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，A错误；B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变反应的，B错误；C．水分解的反应为，焓变反应物总键能生成物总键能，即分解吸收482 kJ能量，C正确；D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变平衡移动方向，无法增大水的分解转化率，D错误；故选C。 19.（25-26高二上·重庆·期中）二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法错误的是 A．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 B．在反应中为中间产物 C．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快了反应速率 D．图示过程的总反应式可表示为 【答案】A 【解析】A．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，其化学反应速率最慢，而非最快，A错误；B．是反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，B正确；C．催化剂在反应中会参与反应，通过改变反应路径降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确；D．根据反应机理，反应物为和，产物为和，配平后总反应式为，D正确；故答案选A。 20.（25-26高二上·天津南开·阶段检测）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．在固体催化剂表面合成氨的过程中能量状态最低的是③ D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【解析】A．使用催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的反应热，A错误；B．N2、H2分子中分别含有N≡N键和H-H键，分子转化为N原子和H原子时吸收能量、断裂共价键，B正确；C．能量变化图显示该反应为放热反应，生成物总能量低于反应物；而状态③是N、H原子的状态，断键过程吸收能量，原子的能量远高于后续成键生成的NH3，因此能量状态最低的是最终脱离催化剂的生成物状态⑤，不是③，C错误；D．由图可知，合成氨的反应为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误；故选B。 1．（25-26高二上·广东深圳·期中）向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A．反应①②均为放热反应 B．作催化剂，增大了活化分子百分数 C．反应①比反应②活化能大 D．加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 【答案】C 【解析】A．由能量变化图可知，反应①的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，二者并非均为放热反应，A错误；B．结合反应机理，在反应①中被消耗、反应②中重新生成，是该反应的催化剂，是反应中间产物，B错误；C．由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即反应①比反应②活化能大，C正确；D．是无催化剂时分解的能垒，加入作催化剂后，分解过程的最大能垒为，D错误；故选C。 2.（25-26高二上·广东惠州·期中）活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该历程中中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C．该历程中活化能最大值为301.48 kJ/mol D．HNO自由基与O2生成产物P2的正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】A．反应物和的总能量高于两种产物的总能量，因此该反应为放热反应，A正确；B．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，中间产物Z生成产物P2的活化能为，是所有基元步骤中活化能最大的，为整个反应的决速步骤，B正确；C．由上述计算可知，该历程中最大正反应活化能为，不是，C错误；D．与生成的反应为放热反应，，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确；故选C。 3．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）铁的某种配合物离子(用[L—Fe—H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中H、C元素价态没有改变 B．反应的决速步骤为II转化为III的过程 C．由到 过程中形成了离子键 D．由图可知该反应的总反应式为 【答案】D 【解析】A．甲酸HCOOH中C为+2价，产物中C为+4价；部分H为+1价，产物中H为0价，H、C元素价态均发生了改变，A错误；B．由图可知，IV到过渡态2的过程E正最大，反应速率最慢，为反应的决速步骤，B错误；C．+H+过程中氢原子之间形成共价键，无离子键形成，C错误；D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH CO2+H2，D正确；故选D。 4.（25-26高二下·江苏盐城·期末）我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 【答案】D 【解析】A．过程①、②、③均形成N-H键，N与H为不同非金属元素，N-H属于极性键，A正确；B．总反应为得电子，与结合生成，电极反应式为，B正确；C．催化过程中N-N键断裂前，若两个N原子均结合2个H，可生成，因此可能有联氨生成，C正确；D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应的焓变，D错误；故选D。 5.（25-26高二下·浙江温州·期末）甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．是催化还原的催化剂 B．反应过程中存在键的断裂 C．在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D．历程中是生成物 【答案】C 【解析】A．Fe(Ⅱ)在反应中先被消耗转化为Fe(Ⅲ)，后续Fe(Ⅲ)又被还原为Fe(Ⅱ)，反应前后质量和化学性质不变，是催化还原的催化剂，A正确；B．甲酸分解为和的过程中，分子内的键发生断裂，B正确；C．整个历程中发生的氧化反应有：甲酸分解时C元素被氧化、Fe(Ⅱ)被氧化、被Fe(Ⅲ)氧化（2次）、Fe(Ⅱ)被氧化，共5次氧化反应，远多于2次，C错误；D．反应最终释放，是生成物，D正确；故答案选C。 6.（25-26高二上·河北石家庄·期末）光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)、空穴(h+)分别与水电离出的H+、OH-作用生成过羟基和羟基(·OH)，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①②和过程③④产生的数目相等 B．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 C．过程②的离子方程式为 D．过程③中氧元素的化合价升高 【答案】A 【分析】由图可知，过程①发生的反应为：O2+H++e-=HO2·；过程②发生的反应为：2HO2·+3SO=3SO+H2O；过程③发生的反应为：OH-+h+=·OH；过程④发生的反应为：2·OH+SO=SO+H2O；水电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则氧化含硫废液的总反应为：2SO+O2=2SO. 【解析】A．由分析可知，过程①②中氢离子和硫酸根离子的关系为：2H+~3SO，过程③④中氢氧根离子和硫酸根离子的关系为：2OH-~SO，水电离产生的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，则过程①②和过程③④产生的硫酸根离子数目之比为3：1，A错误；B．由分析可知，过程①②中氢离子参与了反应，过程③④中氢氧根离子参与了反应，所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果，B正确；C．由分析可知，过程②反应的离子方程式为：3SO+2HO2·=3SO+H2O，C正确；D．由分析可知，过程③发生的反应为：OH-+h+=·OH，反应中氧元素的化合价升高被氧化，D正确；故选A。 7.（25-26高二上·山东济宁·期末）与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．决速步骤： B．使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应路径 C．适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D． 【答案】C 【解析】A．反应分两步：步骤1： ，步骤2：。活化能计算：催化剂X：步骤1为1.63 eV，步骤2为1.02 eV，催化剂Y：步骤1为1.36 eV，步骤2为1.17 eV。无论哪种催化剂，步骤1活化能更高，故为决速步骤，A正确；B．积碳源于中间体积累，取决于其转化为的难易程度（即第二步活化能）。催化剂Y第二步活化能（1.17 eV ） > X（1.02 eV ），Y上更难转化，更易积累形成积碳，B正确；C．根据阿伦尼乌斯方程 ，活化能����越高，温度升高对速率常数��的提升越显著，决速步骤活化能：X为1.63 eV，Y为1.36 eV，升温时，X的速率变化更大，而非Y， C错误；D．从图中可以看出，反应物“”的相对能量为0 eV，生成物“”的相对能量为或，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以放出热量，即，D正确；故选C。 8.（25-26高二上·山东聊城·期末）Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述错误的是 A．“CO插入”步骤，Rh和Rh/Mn的催化效果相同 B．Rh/Mn催化作用下，“CO插入”步骤为决速步骤 C．在Rh和Rh/Mn催化作用下，三种中间体中，I2均为最稳定状态 D．催化剂Rh/Mn更有利于提高羟基乙醛的平衡产率 【答案】D 【解析】A．活化能是过渡态与起始态的能量差，由图可知，两种不同催化剂作用下，“插入”步骤的起始态（）与过渡态（）能量相同，活化能相同，故催化效果相同，A正确；B．决速步骤由活化能最大的慢反应决定，催化下，插入步骤活化能为，加氢步骤活化能为，氢解步骤活化能为，插入步是所有步骤中活化能最大的一步，因此该步骤为决速步骤，B正确；C．物质能量越低越稳定，三种中间体中，的能量（）远低于、，因此无论哪种催化，都是最稳定的中间体，C正确；D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，因此不会影响羟基乙醛的平衡产率，D错误；故选D。 1．（2026·广西卷）甲烷制乙烯能缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B．Ⅰ、Ⅱ均可生成 C．依次断开中的键所需能量不同 D．步骤①逆过程的，故步骤①吸热 【答案】D 【解析】A．多步反应的总速率由活化能最大的慢步骤决定；历程Ⅰ的各步活化能最大值为67.6 kJ/mol，历程Ⅱ的各步活化能最大值为75.2 kJ/mol，历程Ⅰ的决速步活化能更小，因此反应速率Ⅰ大于Ⅱ，A正确；B．历程Ⅱ的步骤④生成了两个，结合即可得到；历程Ⅰ中存在和中间体，二者和1个氢原子结合同样可以生成；因此两个历程均可生成，B正确；C．断开第一个键后，剩余键受已断键的电子效应影响，键能发生改变，故依次断开键所需能量不同，C正确；D．反应焓变，步骤①为放热反应，D错误；故选D。 2．（2026·江西卷）／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 【答案】D 【解析】A．通入HCl时，会与催化剂中的生成难溶的CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成了，A错误；B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误；C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为1.82 eV、1.25 eV、0.83 eV，TS-1所属基元反应为决速步骤，C错误；D．根据反应前后原子守恒，①是与反应得到的中间体，后续生成，故物种①为，D正确；故选D。 3．（2026·云南卷）纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 A．该过程涉及光能转化为化学能 B．步骤Ⅱ体现了的氧化性 C．相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．光催化过程中，光能驱动化学反应发生，化学能储存于产物中，涉及光能→化学能的转化，A项正确；B．步骤Ⅱ中，空穴带正电，使底物失去电子，作为氧化剂，体现氧化性，B项正确；C．空穴是氧化剂，数量越多，氧化能力越强，促进-甲基苯甲胺脱氢反应越彻底，生成的越多，C项正确；D．步骤III过程中断裂C-H极性键，步骤IV过程中形成C-C非极性键和H-H非极性键，无非极性共价键的断裂，D项错误；故答案为D。 4．（2026·河北卷）的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．反应③中的产物是 B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C．吗啉和共同起催化作用 D．总反应为 【答案】B 【解析】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确；B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误；C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确；D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确；故选B。 5.（2026·四川卷）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【解析】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确；B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误；D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；故选C。 6.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂 C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I 【答案】D 【解析】A．由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确；B．由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确；C．由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程历程I，C正确；D．由图可知，历程和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误；故选D。 7.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误；故选D。 8.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应历程（机理）图分析 类型一 反应历程能垒图像的分析与应用 1.（25-26高二上·江西九江·期末）我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C．为决速步骤 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 2.（25-26高二上·安徽合肥·期末）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．选用高效催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率 B．步骤1的反应比步骤2快 C．步骤2逆向反应的 D．该过程中，甲烷发生氧化反应 3.（25-26高二上·山东青岛·期末）一定温度下，以C2H4和H2为原料，在CO存在和催化剂的作用下，合成丁烷和丁烯的反应历程如图。下列说法错误的是 A．反应   B．该温度下生成C4H8(g)的选择性大于C4H10(g) C．生成C4H10(g)反应的决速步为 D．若反应历程不变，升高温度C4H10(g)的选择性可能下降 4.（25-26高二下·浙江温州·期末）汽车尾气中CO与NO转化在某一催化剂表面的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示。下列说法正确的是 反应历程 A．由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS2>TS3 B．改变催化剂种类不影响最终尾气的成分与比例 C．反应历程中阶段②决定尾气转化的快慢 D．总反应为 5.（25-26高二上·四川资阳·期中）合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A．甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B．甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C．该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D．在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 类型二 反应历程过渡态图像的分析与应用 6.（25-26高二上·河北衡水·期中）乙烯(CH2=CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH≡CH)加氢制备乙烯的反应历程如图所示，吸附在钯催化剂表面的物种用·标注，TS代表过渡态。下列说法正确的是 A．反应的活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 B．该反应的决速步为 C．体系中不如C2H4(g)稳定 D．该反应历程包含3个基元反应 7.（24-25高二上·辽宁·期末）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HNO自由基与生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B．产物的稳定性： C．相同条件下，反应的速率： D．该历程中正反应的最大活化能 8.（25-26高二上·重庆·阶段检测）由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．加入可增大的平衡转化率 B．中间产物比更稳定 C．总反应的决速反应为第三个基元反应 D．由制备和反应的 9.（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的ΔH<0 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 10.（25-26高二上·湖北十堰·阶段检测）甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A． B．步骤2逆向反应的=-0.29eV C．步骤1的反应比步骤2慢 D．该过程实现了甲烷的氧化 类型三 环式机理图像的分析与应用 11.（25-26高二上·安徽池州·期末）已知(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示，下列说法正确的是 A．过程I中锰元素化合价降低，被氧化 B．通入，一段时间存在于、和中 C．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧除去硫后可继续使用 D．该反应过程中催化剂降低了总反应的焓变，加快了化学反应速率 12.（25-26高二上·湖北黄石·期末）用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法不正确的是 A．物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 B．总反应的原子利用率为 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的焓变 D．由题意知： 13.（25-26高二上·福建漳州·期中）钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质I为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 14.（25-26高二上·湖南长沙·阶段检测）实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A．分解是放热反应 B．反应i中：产物X是H2O C．反应速率： D．加入不会改变分解反应的焓变 15.（25-26高二上·广东汕头·期中）H2O2是一种重要的工业原料，利用H2和O2直接法合成H2O2的反应历程如图所示，下列说法中错误的是 A．和中Pd的化合价相同 B．步骤2中，若有1 mol O2参与反应，转移4 mol电子 C．降低了反应的活化能，加快了反应速率 D．直接法合成H2O2的总反应，原子利用率理论上为100% 类型四 直线式机理图像的分析与应用 16.（25-26高二上·贵州黔南·阶段检测）铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B．使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C．电化学氧化制取HCOOH反应的 D．生成的反应为 17.（24-25高二上·内蒙古通辽·期末）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知：；；。下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ放出能量 B．若分解2 mol ，估算出反应吸收482 kJ能量 C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 18.（25-26高二上·天津静海·期中）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：、、。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ放出能量 B．催化剂能减小水分解反应的 C．若分解，估算该反应吸收482 kJ能量 D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 19.（25-26高二上·重庆·期中）二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与作用生成和)，下列说法错误的是 A．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 B．在反应中为中间产物 C．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快了反应速率 D．图示过程的总反应式可表示为 20.（25-26高二上·天津南开·阶段检测）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C．在固体催化剂表面合成氨的过程中能量状态最低的是③ D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 1．（25-26高二上·广东深圳·期中）向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A．反应①②均为放热反应 B．作催化剂，增大了活化分子百分数 C．反应①比反应②活化能大 D．加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 2.（25-26高二上·广东惠州·期中）活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该历程中中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C．该历程中活化能最大值为301.48 kJ/mol D．HNO自由基与O2生成产物P2的正反应的活化能小于逆反应的活化能 3．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）铁的某种配合物离子(用[L—Fe—H]⁺表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中H、C元素价态没有改变 B．反应的决速步骤为II转化为III的过程 C．由到 过程中形成了离子键 D．由图可知该反应的总反应式为 4.（25-26高二下·江苏盐城·期末）我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②、③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 5.（25-26高二下·浙江温州·期末）甲酸()可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．是催化还原的催化剂 B．反应过程中存在键的断裂 C．在整个历程中，共有2次氧化反应发生 D．历程中是生成物 6.（25-26高二上·河北石家庄·期末）光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e-)、空穴(h+)分别与水电离出的H+、OH-作用生成过羟基和羟基(·OH)，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①②和过程③④产生的数目相等 B．pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 C．过程②的离子方程式为 D．过程③中氧元素的化合价升高 7.（25-26高二上·山东济宁·期末）与催化重整可以制备CO和。科学家研究了催化剂、催化生成CO的反应机理，其中“”转化为“”的历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．决速步骤： B．使用催化剂Y更容易产生积碳(C*)反应路径 C．适当升高温度，使用催化剂Y的速率变化大 D． 8.（25-26高二上·山东聊城·期末）Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。下列描述错误的是 A．“CO插入”步骤，Rh和Rh/Mn的催化效果相同 B．Rh/Mn催化作用下，“CO插入”步骤为决速步骤 C．在Rh和Rh/Mn催化作用下，三种中间体中，I2均为最稳定状态 D．催化剂Rh/Mn更有利于提高羟基乙醛的平衡产率 1．（2026·广西卷）甲烷制乙烯能缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B．Ⅰ、Ⅱ均可生成 C．依次断开中的键所需能量不同 D．步骤①逆过程的，故步骤①吸热 2．（2026·江西卷）／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是 A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了 B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 3．（2026·云南卷）纳米催化剂经光照后产生和空穴()，促进-甲基苯甲胺脱氢、偶联生成二胺，其催化机理关键步骤如图(Ph为苯基)。下列说法错误的是 A．该过程涉及光能转化为化学能 B．步骤Ⅱ体现了的氧化性 C．相同条件下产生的空穴越多，生成的越多 D．该过程涉及非极性共价键的断裂和形成 4．（2026·河北卷）的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．反应③中的产物是 B．循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C．吗啉和共同起催化作用 D．总反应为 5.（2026·四川卷）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 6.（2025·广西卷）某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A．是反应的催化剂 B．步骤①发生了键断裂 C．反应速率：历程历程I D．反应热：历程历程I 7.（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 8.（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $