2.1化学反应速率（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修1

第一节 化学反应速率（题型突破·举一反三） 题型01 化学反应速率的概念与表示方法 题型02 化学反应速率的计算 题型03 浓度、压强对化学反应速率的影响 题型04 温度、催化剂对化学反应速率的影响 题型05 活化能与反应机理 题型06 化学反应速率的实验测定 ▌题型01 化学反应速率的概念与表示方法 1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表达式：v = Δc/Δt，单位：mol·L⁻¹·s⁻¹ 或 mol·L⁻¹·min⁻¹。 3．同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。 4．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，且均为正值。 【典例01】（24-25·北京·阶段测试）关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用催化剂，可降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子 【答案】B 【详解】A．增大压强使容器容积减小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确。B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但并不是所有碰撞都是有效碰撞，还需满足合适的取向，B错误。C．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确。D．催化剂降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确。故答案选B。 【变式1-1】（25-26·北京·阶段测试）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 【答案】C 【详解】由2v(B)=3v(A)得v(A):v(B)=2:3，由3v(C)=2v(B)得v(B):v(C)=3:2，所以v(A):v(B):v(C)=2:3:2，化学计量数之比等于速率之比，故反应为2A+3B=2C，即A+1.5B=C，约分得A+3B=2C。故答案选C。 【变式1-2】（25-26·北京·阶段测试）测量Zn与H₂SO₄反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A．测量Zn质量随时间的变化 B．测量c(H⁺)随时间的变化 C．测量H₂的体积随时间的变化 D．测量装置内压强随时间的变化 【答案】D 【详解】A．Zn质量减少，可通过测量单位时间内Zn质量变化测定反应速率，A正确。B．c(H⁺)随时间减小，可通过测量c(H⁺)变化测定反应速率，B正确。C．反应生成H₂，可通过测量H₂体积变化测定反应速率，C正确。D．该反应在恒容条件下进行，反应前后气体分子数变化，但装置与外界连通（测量H₂体积时），压强变化不适用，D错误。故答案选D。 【变式1-3】（24-25·北京·阶段测试）反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为 A．v(O₂)=0.01 mol·L⁻¹·s⁻¹ B．v(NO)=0.008 mol·L⁻¹·s⁻¹ C．v(H₂O)=0.003 mol·L⁻¹·s⁻¹ D．v(NH₃)=0.002 mol·L⁻¹·s⁻¹ 【答案】D 【详解】v(NO)=0.3/(5×30)=0.002 mol·L⁻¹·s⁻¹，B错误。v(O₂)=5/4×0.002=0.0025，A错误。v(H₂O)=6/4×0.002=0.003，C正确。v(NH₃)=v(NO)=0.002，D正确。故答案选D。 ▌题型02 化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的一般方法：v=Δc/Δt。 2．不同物质表示的速率关系：v(A):v(B):v(C)=ν(A):ν(B):ν(C)。 3．三段式法：起始量→变化量→平衡量，是速率和平衡计算的基本方法。 4．注意：固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率。 【典例02】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均反应速率为 A．v(A)=1 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(B)=0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹ C．v(C)=2.0 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．v(D)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ 【答案】B 【详解】A为固体，浓度视为常数，不能用固体表示反应速率，A错误。Δc(B)=3/2×10/2=7.5 mol·L⁻¹，v(B)=7.5/(5×60)=0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹，B正确。Δc(C)=10/2=5 mol·L⁻¹，v(C)=5/5=1.0 mol·L⁻¹·min⁻¹，C错误。Δc(D)=4/2×10/2=10 mol·L⁻¹，v(D)=10/5=2.0 mol·L⁻¹·min⁻¹，D错误。故答案选B。 【变式2-1】（24-25·北京·阶段测试）在2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，10s内A的物质的量由2mol减少到1mol。下列说法正确的是 A．v(A)=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹ B．v(B)=0.15 mol·L⁻¹·s⁻¹ C．v(C)=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹ D．10s末C的浓度为0.5 mol·L⁻¹ 【答案】B 【详解】Δc(A)=(2-1)/2=0.5 mol·L⁻¹，v(A)=0.5/10=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹，A错误。v(B)=3v(A)=0.15 mol·L⁻¹·s⁻¹，B正确。v(C)=2v(A)=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹，C正确。Δc(C)=2×0.5=1.0 mol·L⁻¹，D错误。故答案选B。 【变式2-2】（23-24·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，2min内SO₂的物质的量从4mol减少到2mol。下列说法正确的是 A．v(SO₂)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(O₂)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．2min末SO₃浓度为2 mol·L⁻¹ D．v(SO₂):v(O₂):v(SO₃)=1:1:1 【答案】A 【详解】Δc(SO₂)=(4-2)/2=1 mol·L⁻¹，v(SO₂)=1/2=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确。v(O₂)=½v(SO₂)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确。Δc(SO₃)=1 mol·L⁻¹，C错误。速率比2:1:2，D错误。故答案选A。 【变式2-3】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，测得5min后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A．v(A)=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(B)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．v(C)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．v(A)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ 【答案】B 【详解】Δc(A)=1/2=0.5 mol·L⁻¹，v(A)=0.5/5=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确、D错误。v(B)=2v(A)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确。v(C)=3v(A)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹，C正确。故答案选B。 ▌题型03 浓度、压强对化学反应速率的影响 1．浓度对反应速率的影响：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。 2．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强（缩小容器体积），各气体浓度增大，反应速率加快。 3．注意：恒容条件下充入稀有气体，总压增大但各物质浓度不变，反应速率不变。 4．恒压条件下充入稀有气体，容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率减慢。 【典例03】（24-25·北京·阶段测试）对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【详解】A．加入反应物，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A错误。B．升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，反应速率增大，B正确。C．压缩容器体积，各物质浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，反应速率增大，C正确。D．使用催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，D正确。故答案选A。 【变式3-1】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，测得5min后A的物质的量减小了1mol。下列说法正确的是 A．v(A)=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(B)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．v(C)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．以上均正确 【答案】D 【详解】Δc(A)=1/2=0.5 mol·L⁻¹，v(A)=0.5/5=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确。v(B)=2v(A)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确。v(C)=3v(A)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹，C正确。故答案选D。 【变式3-2】（25-26·北京·阶段测试）在恒温恒容条件下，能使反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)的正反应速率增大的措施是 A．加入少量的C(s) B．通入CO₂气体 C．通入稀有气体使压强增大 D．移出部分CO 【答案】B 【详解】C为固体，加入固体C，其浓度不变，反应速率不变，A错误。通入CO₂气体，CO₂浓度增大，正反应速率增大，B正确。恒容条件下通入稀有气体，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误。移出部分CO，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率随后也减小，D错误。故答案选B。 【变式3-3】（25-26·北京·阶段测试）反应4CO(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(NO₂)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．v(N₂)=0.08 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．v(CO₂)=0.4 mol·L⁻¹·min⁻¹ 【答案】B 【详解】统一转化为v(CO)：A.0.5，B.2×0.3=0.6，C.4×0.08=0.32，D.0.4。比较可知B最快。故答案选B。 ▌题型04 温度、催化剂对化学反应速率的影响 1．温度对反应速率的影响：升高温度，反应速率加快（一般温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍）。 2．催化剂对反应速率的影响：催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。 3．催化剂具有选择性，催化剂不改变反应的ΔH和平衡状态。 4．注意：升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快。 【典例04】（24-25·北京·阶段测试）关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C．升高温度，活化分子数不变，但有效碰撞频率增大 D．使用催化剂，反应物分子的平均能量升高 【答案】A 【详解】A．容器容积减小，气体浓度增大，单位体积内分子总数增多，活化分子数增多，A正确。B．增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误。C．升高温度，活化分子百分数增大，活化分子数增多，C错误。D．催化剂降低活化能，不改变反应物分子的平均能量，D错误。故答案选A。 【变式4-1】（24-25·北京·阶段测试）下列说法正确的是 A．升高温度，放热反应的反应速率减慢 B．催化剂能改变反应的焓变 C．升高温度，正逆反应速率均加快 D．使用催化剂不能改变反应速率 【答案】C 【详解】升高温度，无论放热还是吸热反应，速率均加快，A错误。催化剂只能降低活化能，不能改变ΔH，B错误。升高温度，正逆反应速率均加快，C正确。使用催化剂可加快反应速率，D错误。故答案选C。 【变式4-2】（24-25·北京·阶段测试）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．用MnO₂催化H₂O₂分解制取氧气 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存 【答案】B 【详解】A．使用MnO₂作催化剂，加快H₂O₂分解速率，A有关。B．添加着色剂是为了美观，与反应速率无关，B正确。C．将铁矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，C有关。D．冰箱保存降低温度，减慢微生物繁殖速率，D有关。故答案选B。 【变式4-3】（24-25·北京·阶段测试）下列有关催化剂的说法正确的是 A．催化剂可改变化学反应速率，但不参与反应 B．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数 C．催化剂可提高反应物的平衡转化率 D．对于可逆反应，催化剂可改变反应方向 【答案】B 【详解】催化剂参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，A错误。催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，B正确。催化剂不能改变平衡状态，不能提高平衡转化率，C错误。催化剂不能改变反应方向，D错误。故答案选B。 ▌题型05 活化能与反应机理 1．有效碰撞理论：分子发生有效碰撞必须满足两个条件——足够的能量和合适的取向。 2．活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 3．活化能越小，反应速率越快。 4．催化剂通过改变反应路径，降低活化能来加快反应速率。 5．反应热ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。 【典例05】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，测得2min内SO₂的物质的量由4mol变为2mol。下列说法正确的是 A．v(SO₂)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(O₂)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．2min末SO₃的浓度为1 mol·L⁻¹ D．以上均正确 【答案】D 【详解】A．Δc(SO₂)=(4-2)/2=1 mol·L⁻¹，v(SO₂)=1/2=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确。B．v(O₂)=½v(SO₂)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹，B正确。C．Δc(SO₃)=Δc(SO₂)=1 mol·L⁻¹，C正确。故答案选D。 【变式5-1】（23-24·北京·期末）已知反应S₂O₈²⁻(aq)+2I⁻(aq)⇌2SO₄²⁻(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的溶液反应机理如图。下列说法不正确的是 A．反应①比反应②所需活化能大 B．该反应可设计成原电池 C．滴加淀粉溶液变蓝，升温蓝色变浅 D．Fe³⁺是催化剂，降低了该反应的ΔH 【答案】D 【详解】由图可知反应①活化能大于反应②，A正确。该反应为自发氧化还原反应，可设计成原电池，B正确。反应生成I₂，淀粉遇I₂变蓝，该反应放热，升温平衡逆向移动，I₂浓度减小，蓝色变浅，C正确。Fe³⁺是催化剂，能降低活化能，但不能改变ΔH，D错误。故答案选D。 【变式5-2】（23-24·北京·期末）下列关于活化能的说法正确的是 A．活化能越大，反应速率越快 B．催化剂改变反应路径，降低活化能 C．反应热与催化剂有关 D．升高温度，活化能降低 【答案】B 【详解】活化能越大，活化分子越少，反应速率越慢，A错误。催化剂改变反应路径，降低活化能，B正确。ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，催化剂不能改变ΔH，C错误。升高温度，活化分子百分数增大，但活化能不变，D错误。故答案选B。 【变式5-3】（23-24·北京·期末）在反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)中，下列条件能加快反应速率的是 A．增大HI的浓度 B．减小压强 C．降低温度 D．移出部分I₂ 【答案】A 【详解】增大反应物HI的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确。减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢，B错误。降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，C错误。移出部分I₂，逆反应速率减小，D错误。故答案选A。 ▌题型06 化学反应速率的实验测定 1．化学反应速率的测定方法：通过测定单位时间内反应物或生成物的浓度变化来确定。 2．常用测定方法：气体体积法、颜色变化法、分光光度法、电导法等。 3．控制变量法：探究影响反应速率的因素时，每次只改变一个条件，其他条件保持不变。 4．设计实验时，要注意变量的控制和数据的记录。 【典例06】（25-26·北京·阶段测试）不同时刻测得N₂O₅分解生成O₂的体积，换算成对应时刻N₂O₅的浓度如下表： t/min　0　10　20　30　…　80　90 c(N₂O₅)/mol·L⁻¹　1.40　0.96　0.66　0.45　…　0.11　0.11 下列说法不正确的是 A．0~10min的平均反应速率：v(N₂O₅)=0.044 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．10~20min的平均反应速率：v(N₂O₅)<0.044 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．10~20min放出的O₂体积为0.336L(标准状况) D．80min后反应达到平衡，2v正(N₂O₅)=v逆(O₂) 【答案】C 【详解】A．0~10min，Δc=1.40-0.96=0.44 mol·L⁻¹，v(N₂O₅)=0.44/10=0.044 mol·L⁻¹·min⁻¹，A正确。B．10~20min，Δc=0.96-0.66=0.30 mol·L⁻¹，v(N₂O₅)=0.30/10=0.030<0.044，B正确。C．10~20min消耗N₂O₅的物质的量=0.30×V(L)，2N₂O₅~O₂，n(O₂)=0.15V，需要知道容器体积才能计算，C错误。D．80min后N₂O₅浓度不变，反应达平衡，v正(N₂O₅)=2v逆(O₂)，即2v正(N₂O₅)=v逆(O₂)，D正确。故答案选C。 【变式6-1】（23-24·北京·期末）为了探究浓度对化学反应速率的影响，实验室用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸反应，下列实验方案能达到目的的是 A．不同温度下，相同浓度的Na₂S₂O₃和稀硫酸反应 B．相同温度下，相同浓度的Na₂S₂O₃和不同浓度的稀硫酸反应 C．相同温度下，不同浓度的Na₂S₂O₃和相同浓度的稀硫酸反应 D．相同温度下，不同浓度的Na₂S₂O₃和不同浓度的稀硫酸反应 【答案】C 【详解】探究浓度对反应速率的影响，应控制其他条件相同，只改变一种反应物浓度。A改变温度，A错误。B和C都可达到目的，但C更符合典型实验设计。D同时改变两种浓度，无法判断原因，D错误。故答案选C。 【变式6-2】（23-24·北京·期末）下列用来表示化学反应速率的测量依据中，不合理的是 A．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)——压强变化 B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑——H₂体积 C．2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)——颜色深浅 D．Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH——沉淀质量 【答案】A 【详解】反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)前后气体分子数相等，压强不变，不能通过压强变化测量反应速率，A不合理。B通过H₂体积变化测定，合理。C通过颜色深浅变化测定，合理。D通过沉淀质量变化测定，合理。故答案选A。 【变式6-3】（24-25·北京·期末）在容积可变的密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，充入n mol Ni和4n mol CO。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH<0 B．p₁<p₂ C．p₁、100℃时，CO平衡转化率50% D．B点体积小于A点体积 【答案】D 【详解】温度升高Ni(CO)₄体积分数减小，正反应放热ΔH<0，A正确。该反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，Ni(CO)₄体积分数增大，p₂>p₁，B正确。体积分数=α/(4-3α)=20%，α=50%，C正确。A点温度低压强大，体积应小于B点，D错误。故答案选D。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 化学反应速率（题型突破·举一反三） 题型01 化学反应速率的概念与表示方法 题型02 化学反应速率的计算 题型03 浓度、压强对化学反应速率的影响 题型04 温度、催化剂对化学反应速率的影响 题型05 活化能与反应机理 题型06 化学反应速率的实验测定 ▌题型01 化学反应速率的概念与表示方法 1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表达式： ，单位：mol·L⁻¹·s⁻¹ 或 mol·L⁻¹·min⁻¹。 3．同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于 。 4．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，且均为正值。 【典例01】（24-25·北京·阶段测试）关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用催化剂，可降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子 【变式1-1】（25-26·北京·阶段测试）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C 【变式1-2】（25-26·北京·阶段测试）测量Zn与H₂SO₄反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是 A．测量Zn质量随时间的变化 B．测量c(H⁺)随时间的变化 C．测量H₂的体积随时间的变化 D．测量装置内压强随时间的变化 【变式1-3】（24-25·北京·阶段测试）反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为 A．v(O₂)=0.01 mol·L⁻¹·s⁻¹ B．v(NO)=0.008 mol·L⁻¹·s⁻¹ C．v(H₂O)=0.003 mol·L⁻¹·s⁻¹ D．v(NH₃)=0.002 mol·L⁻¹·s⁻¹ ▌题型02 化学反应速率的计算 1．化学反应速率计算的一般方法：v=Δc/Δt。 2．不同物质表示的速率关系：v(A):v(B):v(C)=ν(A):ν(B):ν(C)。 3．三段式法： ，是速率和平衡计算的基本方法。 4．注意：固体或纯液体的浓度视为常数，一般不用固体或纯液体表示反应速率。 【典例02】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内A的物质的量减小了10mol，则0~5min内该反应的平均反应速率为 A．v(A)=1 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(B)=0.025 mol·L⁻¹·s⁻¹ C．v(C)=2.0 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．v(D)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ 【变式2-1】（24-25·北京·阶段测试）在2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，10s内A的物质的量由2mol减少到1mol。下列说法正确的是 A．v(A)=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹ B．v(B)=0.15 mol·L⁻¹·s⁻¹ C．v(C)=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹ D．10s末C的浓度为0.5 mol·L⁻¹ 【变式2-2】（23-24·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，2min内SO₂的物质的量从4mol减少到2mol。下列说法正确的是 A．v(SO₂)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(O₂)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．2min末SO₃浓度为2 mol·L⁻¹ D．v(SO₂):v(O₂):v(SO₃)=1:1:1 【变式2-3】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，测得5min后A的物质的量减小了1mol，则反应的平均速率可表示为 A．v(A)=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(B)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．v(C)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．v(A)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ ▌题型03 浓度、压强对化学反应速率的影响 1．浓度对反应速率的影响：增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。 2．压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，增大压强（缩小容器体积），各气体浓度增大，反应速率 。 3．注意：恒容条件下充入稀有气体，总压增大但各物质浓度不变，反应速率 。 4．恒压条件下充入稀有气体，容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率 。 【典例03】（24-25·北京·阶段测试）对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【变式3-1】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，测得5min后A的物质的量减小了1mol。下列说法正确的是 A．v(A)=0.1 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(B)=0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．v(C)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．以上均正确 【变式3-2】（25-26·北京·阶段测试）在恒温恒容条件下，能使反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)的正反应速率增大的措施是 A．加入少量的C(s) B．通入CO₂气体 C．通入稀有气体使压强增大 D．移出部分CO 【变式3-3】（25-26·北京·阶段测试）反应4CO(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(CO)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(NO₂)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．v(N₂)=0.08 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．v(CO₂)=0.4 mol·L⁻¹·min⁻¹ ▌题型04 温度、催化剂对化学反应速率的影响 1．温度对反应速率的影响：升高温度，反应速率 （一般温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍）。 2．催化剂对反应速率的影响：催化剂降低反应的活化能， 活化分子百分数，从而 反应速率。 3．催化剂具有选择性，催化剂 反应的ΔH和平衡状态。 4．注意：升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均 。 【典例04】（24-25·北京·阶段测试）关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是 A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率 C．升高温度，活化分子数不变，但有效碰撞频率增大 D．使用催化剂，反应物分子的平均能量升高 【变式4-1】（24-25·北京·阶段测试）下列说法正确的是 A．升高温度，放热反应的反应速率减慢 B．催化剂能改变反应的焓变 C．升高温度，正逆反应速率均加快 D．使用催化剂不能改变反应速率 【变式4-2】（24-25·北京·阶段测试）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．用MnO₂催化H₂O₂分解制取氧气 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存 【变式4-3】（24-25·北京·阶段测试）下列有关催化剂的说法正确的是 A．催化剂可改变化学反应速率，但不参与反应 B．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数 C．催化剂可提高反应物的平衡转化率 D．对于可逆反应，催化剂可改变反应方向 ▌题型05 活化能与反应机理 1．有效碰撞理论：分子发生有效碰撞必须满足两个条件——足够的能量和合适的取向。 2．活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 3．活化能越小，反应速率 。 4．催化剂通过改变反应路径， 活化能来加快反应速率。 5．反应热ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。 【典例05】（25-26·北京·阶段测试）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，测得2min内SO₂的物质的量由4mol变为2mol。下列说法正确的是 A．v(SO₂)=0.5 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．v(O₂)=0.25 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．2min末SO₃的浓度为1 mol·L⁻¹ D．以上均正确 【变式5-1】（23-24·北京·期末）已知反应S₂O₈²⁻(aq)+2I⁻(aq)⇌2SO₄²⁻(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的溶液反应机理如图。下列说法不正确的是 A．反应①比反应②所需活化能大 B．该反应可设计成原电池 C．滴加淀粉溶液变蓝，升温蓝色变浅 D．Fe³⁺是催化剂，降低了该反应的ΔH 【变式5-2】（23-24·北京·期末）下列关于活化能的说法正确的是 A．活化能越大，反应速率越快 B．催化剂改变反应路径，降低活化能 C．反应热与催化剂有关 D．升高温度，活化能降低 【变式5-3】（23-24·北京·期末）在反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)中，下列条件能加快反应速率的是 A．增大HI的浓度 B．减小压强 C．降低温度 D．移出部分I₂ ▌题型06 化学反应速率的实验测定 1．化学反应速率的测定方法：通过测定单位时间内反应物或生成物的浓度变化来确定。 2．常用测定方法：气体体积法、颜色变化法、分光光度法、电导法等。 3．控制变量法：探究影响反应速率的因素时，每次只改变一个条件，其他条件保持不变。 4．设计实验时，要注意变量的控制和数据的记录。 【典例06】（25-26·北京·阶段测试）不同时刻测得N₂O₅分解生成O₂的体积，换算成对应时刻N₂O₅的浓度如下表： t/min　0　10　20　30　…　80　90 c(N₂O₅)/mol·L⁻¹　1.40　0.96　0.66　0.45　…　0.11　0.11 下列说法不正确的是 A．0~10min的平均反应速率：v(N₂O₅)=0.044 mol·L⁻¹·min⁻¹ B．10~20min的平均反应速率：v(N₂O₅)<0.044 mol·L⁻¹·min⁻¹ C．10~20min放出的O₂体积为0.336L(标准状况) D．80min后反应达到平衡，2v正(N₂O₅)=v逆(O₂) 【变式6-1】（23-24·北京·期末）为了探究浓度对化学反应速率的影响，实验室用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸反应，下列实验方案能达到目的的是 A．不同温度下，相同浓度的Na₂S₂O₃和稀硫酸反应 B．相同温度下，相同浓度的Na₂S₂O₃和不同浓度的稀硫酸反应 C．相同温度下，不同浓度的Na₂S₂O₃和相同浓度的稀硫酸反应 D．相同温度下，不同浓度的Na₂S₂O₃和不同浓度的稀硫酸反应 【变式6-2】（23-24·北京·期末）下列用来表示化学反应速率的测量依据中，不合理的是 A．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)——压强变化 B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑——H₂体积 C．2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)——颜色深浅 D．Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH——沉淀质量 【变式6-3】（24-25·北京·期末）在容积可变的密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，充入n mol Ni和4n mol CO。下列说法不正确的是 A．该反应ΔH<0 B．p₁<p₂ C．p₁、100℃时，CO平衡转化率50% D．B点体积小于A点体积 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 化学反应速率（题型突破·举一反三） ▌题型01 化学反应速率的概念与表示方法 【典例01】B 【变式1-1】C 【变式1-2】D 【变式1-3】D ▌题型02 化学反应速率的计算 【典例02】B 【变式2-1】B 【变式2-2】A 【变式2-3】B ▌题型03 浓度、压强对化学反应速率的影响 【典例03】A 【变式3-1】D 【变式3-2】B 【变式3-3】B ▌题型04 温度、催化剂对化学反应速率的影响 【典例04】A 【变式4-1】C 【变式4-2】B 【变式4-3】B ▌题型05 活化能与反应机理 【典例05】D 【变式5-1】D 【变式5-2】B 【变式5-3】A ▌题型06 化学反应速率的实验测定 【典例06】C 【变式6-1】C 【变式6-2】A 【变式6-3】D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $