周周测08 期中检测（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学期中周测卷，聚焦化学与可持续发展、电化学等核心内容，结合嫦娥六号材料、港珠澳大桥防腐、CO₂还原等科技情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|金属腐蚀与防护、反应速率比较、热化学计算|以玄武岩纤维、牺牲阳极法等真实情境设题，辨析化学概念| |非选择题|4/61|CO₂电化学还原、电解精炼铜、氢能贮存|如CO₂还原综合题融合反应机理分析与电极反应书写，体现科学探究与实践|

周周测08 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D B D B D C C D D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（14分）(1)（2分）阳极 (2)（3分）或或 (3)（3分）6.72 (4)（3分）HCOOH (5)（3分）CO和或“” 15．（12分）(1) KOH（3分） -e-=（4分） (2)（5分）Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 16．（20分）(1)粗铜 （2分） （3分） A（2分） (2) 甲（2分） （4分） 2（3分） (3) 阳离子（2分） （2分） 17．（15分）(1) H2+HCOO-+H2O （3分） 温度升高，反应速率增大；温度升高，催化剂的活性增强，反应速率增大（3分） (2) （4分） 随增加，催化剂的量增多，增大了接触面积， H2的产量增大， 的产率增大；（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测08 （范围：期中测试 限时：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 B．嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤 C．鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是牺牲阳极法 【答案】B 【详解】A．赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，A正确； B．合成纤维是高分子有机物，而玄武岩纤维是无机物，B错误； C．维生素C有还原性，可以抗氧化，故鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期，C正确； D．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，锌作负极保护铁，依据的是牺牲阳极法，D正确； 本题选B。 2．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．图①，在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．图②，若将钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀 C．图③，运动器材表面刷油漆可减缓金属腐蚀 D．图④，该装置用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 【答案】D 【详解】A．图①轮船外壳上镶嵌锌块，构成原电池，锌为负极，轮船外壳为正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，A正确； B．图②为外加电源的阴极保护法，通电后电子从电源负极出发到钢闸门，可防止钢闸门被腐蚀，B正确； C．图③运动器材表面刷油漆可避免金属与空气直接接触，可防止金属腐蚀，C正确； D．图④中Cu与Fe形成原电池，Cu为正极，Fe为负极，Fe被腐蚀，对钢管不起防腐作用，D错误； 答案选D。 3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 4．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)      H=-351 kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)  H =-90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为 A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol 【答案】D 【详解】已知两个热化学方程式：①、② ，目标反应为，可由反应①减去反应②得到： 根据盖斯定律，总反应的焓变； 故答案选D。 5．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 收集一试管干燥的气体并倒置于盛有水的水槽中，液体充满试管 和反应，气体体积减少 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 C 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 D 铜、锌、硫酸形成的原电池的铜电极有析出 铜电极发生了氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．NO2与H2O发生反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，生成难溶于水的NO，液体不会充满试管，现象描述错误，A错误； B．铵根离子的检验方法为向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明生成了NH3，证明原溶液中含有，操作、现象、结论均正确，B正确； C．浓硝酸受热易发生分解反应4HNO3(浓)4NO2↑ + O2↑ + 2H2O，红棕色NO2可能来自浓硝酸的热分解，无法证明是碳与浓硝酸反应生成的，结论错误，C错误； D．铜、锌、硫酸形成的原电池中，Cu为正极，是H⁺在铜电极表面得到电子发生还原反应生成H2，在铜电极上发生的是还原反应，属于氧化还原反应的半反应，而不是完整的氧化还原反应，故结论错误，D错误； 故答案为B。 6．已知在I2(g)作用下能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应的热化学方程式为 B．I2催化剂能降低反应的活化能 C．I2催化剂作用下，总反应可分两步进行，改变了总反应的反应路径而不改变总反应的焓变 D．升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO(l)平衡转化率降低 【答案】D 【详解】A．总反应的反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，，故A正确； B．由题图可知，I2催化剂降低了反应的活化能，故B正确； C．加入催化剂后总反应分两步进行，反应路径改变，但是焓变不变，故C正确； D．总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，故D错误； 答案选D。 7．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 【答案】C 【详解】A．反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误； B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　△H>−890.3kJ⋅mol−1，故B错误； C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确； D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误； 故选C。 8．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，正极反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中X为 B．Fe在反应过程中起催化作用 C．反应过程中既有极性键又有非极性键的形成 D．反应过程中正极电极反应为 【答案】C 【分析】由图可知，正极反应机理为NO在催化剂Fe的作用下，经多步反应结合和生成，电极反应为。 【详解】A．由图可知，吸附在催化剂Fe表面的结合生成X，则X为，A正确； B．由图可知，反应过程中，Fe先与NO结合，后又生成，故Fe在反应过程中起催化作用，B正确； C．由图可知，反应过程中只有氮氢键、氧氢键等极性键的形成，C错误； D．由图可知，反应过程中NO在催化剂Fe的作用下，结合和生成，故正极电极反应为，D正确； 故答案选C。 9．已知NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应过程及能量变化如图所示，设该反应的焓变为ΔH，则下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子百分数 D．使用催化剂可以增大反应物的活化分子百分数 【答案】D 【详解】A．由图像可知，该反应是能量降低的反应，即正反应是放热反应，A错误； B．该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以=反应物的总键能－生成物的总键能<0，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误； C．增大反应物浓度，增大的是单位体积内的活化分子个数，活化分子百分数不变，C错误； D．使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 10．一种电池的结构如图所示，和分别为阳离子和阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A．Al是电池负极 B．放电过程中浓度增大 C．放电时，正极区pH增大 D．理论上当电路中通过2mol电子，正极区溶液质量减少96g 【答案】D 【分析】该电池为原电池，活泼金属失电子作负极，得电子作正极；为阳离子交换膜（只允许阳离子通过），N为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），三个隔室分别为：负极室（左，）、中间室（）、正极室（右，稀硫酸），据此分析。 【详解】A．活泼金属失电子作负极，A正确； B．负极反应：，负极室正电荷过剩，（阳离子）透过M进入中间室； 正极反应：，正极室负电荷过剩，（阴离子）透过N进入中间室； 因此中间室的物质的量增加，浓度增大，B正确； C．根据B选项中正极反应方程式，放电时正极反应消耗，生成水，降低，正极区pH增大，C正确； D．电路通过电子时：正极反应消耗（进入沉淀，离开溶液，质量减少）；为平衡电荷，需要（负电荷）从正极区迁移到中间室，质量再减少；电极中的进入溶液生成水，增加质量。总质量变化：，即正极区溶液质量减少不是，D错误； 故选D。 11．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A．放电时，负极区增大 B．放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C．充电时，从右侧穿过离子交换膜进入左侧 D．充电时，电池总反应为 【答案】B 【分析】放电时，负极铝失去电子，作负极，生成四羟基合铝酸根离子：；正极水中的在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根离子：，当转移3 mol电子时，消耗4 mol ，同时正极区会有3 mol 通过离子交换膜进入负极区进行补充，实际净消耗1 mol，故负极区减小，A错误； B． 中为价，中为价，还原共得到电子；每个得电子生成氢原子，氢原子还原时每个氢原子失去电子，因此还原需要氢原子，B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从左侧阴极区穿过离子交换膜进入右侧阳极区，C错误； D．充电时，阴极反应式为，阳极反应式为，电池总反应为，D错误； 故选B。 12．对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(C6H5NO2电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B．电解时Pt电极上有H2放出 C．阴极的电极反应式为 D．电解一段时间后，右侧硫酸的pH不变化 【答案】C 【详解】A．电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯（C6H5NO2）电解还原生成对氨基苯酚，说明Pb合金为阴极，则Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误； B．电解时Pt电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B错误； C．阴极发生还原反应，电极反应式为C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O，故C正确； D．电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH减小，故D错误； 答案选C。 13．某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 【答案】B 【分析】(NH4)2S2O8与KI反应，淀粉溶液为指示剂，为快反应，若溶液变蓝，说明反应完全，立即停止计时，计时t秒来测定反应速率； 【详解】A．根据分析，当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时，A正确； B．根据关系式：，，B错误； C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢，因为反应速率快，生成较多无法被完全消耗，就会使溶液变蓝，不能测定反应速率，C正确； D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，酸性条件下反应生成硫和二氧化硫而消耗，溶液变蓝时间变短，测定的化学反应速率会偏快，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。（第14题14分，第15题12分，第16题20分，第17题15分） 14．（14分）的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。 Ⅰ．科学工作者采用纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将转化为CO，设计图如图。 (1)辅助电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。（2分） (2)工作电极生成CO的电极反应方程式___________（3分）。 (3)的还原为CO的效率为，若消耗44.8L(标准状况)的，则辅助电极产生氧气为___________L(标准状况)。（3分） Ⅱ．二维锑片是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如下图所示(＊表示吸附态中间体)。 (4)Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是___________(填“HCOOH”或“CO”，下同)。（3分） (5)两种催化竞争反应中，较小的反应的还原产物是___________（3分）。 【答案】14．（14分）(1)（2分）阳极 (2)（3分）或或 (3)（3分）6.72 (4)（3分）HCOOH (5)（3分）CO和或“” 【详解】（1）工作电极上被还原为，发生还原反应，为电解池的阴极；辅助电极上被氧化生成，发生氧化反应，因此辅助电极为阳极； （2）电解质为碱性的溶液，得电子被还原为，结合溶液环境，电极反应为或、； （3）标准状况下，的物质的量为，还原效率为30%，则被还原的为。根据电极反应，每还原生成，转移电子，因此转移电子总物质的量为。辅助电极（阳极）反应为，每生成转移电子，因此生成的物质的量为，标准状况下体积为； （4）反应的活化能越低，反应越容易进行。由反应历程图可知，生成的反应活化能（）低于生成的反应活化能（），因此催化剂对生成的反应选择效果较好； （5）等于生成物与反应物的相对能量差。生成的反应：反应物能量为，生成物能量为，；生成的反应：生成物能量为，。因此较小的反应是生成的反应，其还原产物为和（或）。 15．（12分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： (1)电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为：。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则的化学式为_______（3分）；阳极的电极反应式为_______（4分）； (2)一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放写出该电池放电时B极反应式为_______（5分）。 【答案】15．（12分）(1) KOH（3分） -e-=（4分） (2)（5分）Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 【详解】（1）软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH小火加热至熔融，得到K2MnO4，Mn元素化合价由+4价升为+6价，则空气中的O2作氧化剂，化学方程式为；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，K+通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，所以D是氢氧化钾(KOH)溶液，阳极上失电子生成，电极反应式为-e-=； （2）如图所示为锂离子电池，放电时，嵌锂石墨为负极，B为正极，发生还原反应： Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。 16．（20分）原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。 Ⅰ．电解溶液 (1)实验室中电解溶液的实验装置如图1所示。 ①某同学用如图1装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”，或“粗铜”)。（2分） ②某同学用图2电解溶液，、均为碳棒，写出的电极反应式：___________（3分） ③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用图2完成电解溶液实验，发现铜棒___________(选填“A”或“B”)端变粗。（2分） Ⅱ．燃料电池在工业上的应用 (2)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。充入的一端是___________(选填“甲”或“乙”)。（2分）通入一端的电极反应式为：___________（4分），当电路中转移2.5mol电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。（3分） Ⅲ．“火星”电池 (3)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图4： 电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。（2分）写出CO2电极反应式：___________（2分）。 【答案】16．（20分）(1)粗铜 （2分） （3分） A（2分） (2) 甲（2分） （4分） 2（3分） (3) 阳离子（2分） （2分） 【详解】（1）电解精炼铜应以粗铜为阳极，纯铜为阴极，图1中C1为阳极，所以C1为粗铜；图2中C1为惰性阳极，电解溶液时，其电极反应式：；某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用图2完成电解溶液实验，则此时A端发生反应：，所以铜棒A端变粗； （2）图3中左为燃料电池、右为电解池，NO、SO2分别转化为和时NO发生还原反应，所以通入NO的这极为阴极，另外一极为阳极，即甲为负极通入燃料，所以通入的一端是甲；通入一端的电极为阳极，电极反应式为：；电解池总反应式，即每转移10mol电子生成8molH+，电路中转移2.5mol电子时，的浓度为； （3）根据图示可知左侧锂电极为负极，Li失去电子变成锂离子，进入电解质中，其反应式为Li-e-=Li+，在二氧化碳电极上二氧化碳得到电子变为碳单质，同时产生碳酸根，碳酸根与电解质中的锂离子结合，生成碳酸锂，则正极反应式为，为维持溶液呈电中性，Li+ 要通过离子交换膜由左侧进入右侧，因此离子交换膜为阳离子交换膜。 17．（15分）回答下列问题。 (1)①循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式：___________（3分）。 ②其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。 反应温度在40~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是___________（3分）。 (2)“热循环制氢和甲酸”的原理：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为。 ①实验中发现，在300℃时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为___________（4分）。 ②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如下图所示。 在其他条件相同时，测得的转化率、的产率随变化如下图所示。的产率随增加而增大的可能原因是___________（5分）。 【答案】17．（15分）(1) H2+HCOO-+H2O （3分） 温度升高，反应速率增大；温度升高，催化剂的活性增强，反应速率增大（3分） (2) （4分） 随增加，催化剂的量增多，增大了接触面积， H2的产量增大， 的产率增大；（5分） 【详解】（1）①H2与KHCO3溶液反应生成HCOO-，反应中H元素的化合价由0价升至+1价，C元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为H2+HCOO-+H2O； ②反应温度在40℃～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升的可能原因是：温度升高，反应速率增大；温度升高，催化剂的活性增强，反应速率增大； （2）①在时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，离子方程式为：； ②在其他条件相同时，随增加，其与铁粉反应加快，从图中得知Fe的转化率也增大，即生成和H2的速率更快，量更大，则得到活性的速度更快，量也更多，生成的速率更快，产率也更大，答案为：随增加，催化剂的量增多，增大了接触面积， H2的产量增大， 的产率增大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测08 （范围：期中测试 限时：75分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 B．嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤 C．鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是牺牲阳极法 2．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A．图①，在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．图②，若将钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被腐蚀 C．图③，运动器材表面刷油漆可减缓金属腐蚀 D．图④，该装置用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 4．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)      H=-351 kJ/mol；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)  H =-90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为 A．-441.8 kJ/mol B．+260.3 kJ/mol C．+441.8 kJ/mol D．-260.3 kJ/mol 5．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 收集一试管干燥的气体并倒置于盛有水的水槽中，液体充满试管 和反应，气体体积减少 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中含有 C 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 D 铜、锌、硫酸形成的原电池的铜电极有析出 铜电极发生了氧化还原反应 6．已知在I2(g)作用下能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A．总反应的热化学方程式为 B．I2催化剂能降低反应的活化能 C．I2催化剂作用下，总反应可分两步进行，改变了总反应的反应路径而不改变总反应的焓变 D．升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO(l)平衡转化率降低 7．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 8．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，正极反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中X为 B．Fe在反应过程中起催化作用 C．反应过程中既有极性键又有非极性键的形成 D．反应过程中正极电极反应为 9．已知NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的反应过程及能量变化如图所示，设该反应的焓变为ΔH，则下列说法正确的是 A．ΔH>0 B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子百分数 D．使用催化剂可以增大反应物的活化分子百分数 10．一种电池的结构如图所示，和分别为阳离子和阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A．Al是电池负极 B．放电过程中浓度增大 C．放电时，正极区pH增大 D．理论上当电路中通过2mol电子，正极区溶液质量减少96g 11．最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A．放电时，负极区增大 B．放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C．充电时，从右侧穿过离子交换膜进入左侧 D．充电时，电池总反应为 12．对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(C6H5NO2电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B．电解时Pt电极上有H2放出 C．阴极的电极反应式为 D．电解一段时间后，右侧硫酸的pH不变化 13．某兴趣小组欲测定(NH4)2S2O8与KI反应的化学反应速率，实验过程如图所示： 已知：①实验中发生反应：(较慢)；(极快)。 ②淀粉遇变蓝。 下列说法错误的是 A．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 B． C．利用该原理也可测定其他氧化剂氧化I-的反应速率，但需反应的反应速率较慢 D．若Ⅱ中同时加入1 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液，测定的化学反应速率会偏快 二、非选择题：本题共4小题，共61分。（第14题14分，第15题12分，第16题20分，第17题15分） 14．（14分）的电化学还原法是实现“碳中和”的一种途径。 Ⅰ．科学工作者采用纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，将转化为CO，设计图如图。 (1)辅助电极是___________(填“阴极”或“阳极”)。（2分） (2)工作电极生成CO的电极反应方程式___________（3分）。 (3)的还原为CO的效率为，若消耗44.8L(标准状况)的，则辅助电极产生氧气为___________L(标准状况)。（3分） Ⅱ．二维锑片是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下气体在Sb表面发生两种催化竞争反应，反应历程如下图所示(＊表示吸附态中间体)。 (4)Sb催化剂对两种竞争反应选择效果较好的是___________(填“HCOOH”或“CO”，下同)。（3分） (5)两种催化竞争反应中，较小的反应的还原产物是___________（3分）。 15．（12分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： (1)电解溶液可制备 工业上，通常以软锰矿(主要成分是 )与 的混合物在铁埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 ，化学方程式为：。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备 。 上述过程用流程图表示如下： 则的化学式为_______（3分）；阳极的电极反应式为_______（4分）； (2)一种可充电电池装置如图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放写出该电池放电时B极反应式为_______（5分）。 16．（20分）原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。 Ⅰ．电解溶液 (1)实验室中电解溶液的实验装置如图1所示。 ①某同学用如图1装置模拟工业电解精炼铜实验，则为___________(填“精铜”，或“粗铜”)。（2分） ②某同学用图2电解溶液，、均为碳棒，写出的电极反应式：___________（3分） ③某同学一不小心将一段铜棒掉入溶液中，仍用图2完成电解溶液实验，发现铜棒___________(选填“A”或“B”)端变粗。（2分） Ⅱ．燃料电池在工业上的应用 (2)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图3装置所示。充入的一端是___________(选填“甲”或“乙”)。（2分）通入一端的电极反应式为：___________（4分），当电路中转移2.5mol电子时，的浓度为___________(电解过程中忽略溶液体积变化)。（3分） Ⅲ．“火星”电池 (3)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如下图4： 电池中的“交换膜”应为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。（2分）写出CO2电极反应式：___________（2分）。 17．（15分）回答下列问题。 (1)①循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式：___________（3分）。 ②其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。 反应温度在40~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是___________（3分）。 (2)“热循环制氢和甲酸”的原理：在密闭容器中，铁粉与吸收制得的溶液反应，生成、和；再经生物柴油副产品转化为。 ①实验中发现，在300℃时，密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，该反应的离子方程式为___________（4分）。 ②随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能反应机理如下图所示。 在其他条件相同时，测得的转化率、的产率随变化如下图所示。的产率随增加而增大的可能原因是___________（5分）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $