河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“嫦娥五号”月球采样、北斗导航系统实现信号全覆盖、国产航母福建舰下水、国产大型飞机 C919正式交付，这都向世界展示了我国的科技实力。下列材料为金属材料的是 A.“嫦娥五号”采回来的月壤“嫦娥石” B.北斗卫星中的光伏太阳能电池板 C.舰体材料中用到的耐腐蚀低磁合金钢 D.飞机机身使用的碳纤维 2.进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下列实验操作正确的是 3.冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，以补充人体活动所需的能量。下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.将碘酒滴到土豆片上，其表面出现蓝色 C.驴皮制作的阿胶的主要成分为蛋白质 D.液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪 4.反应3Fe OH可应用于铁强化剂 的制备。下列说法正确的是 A.基态 Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵ B. PO³⁻的VSEPR模型为四面体形 C. H₂O分子的空间填充模型为( D. CH₃COOH晶体属于共价晶体 5.肼( 可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是 A.肼分子中含π键 B.肼分子中的氮原子采用sp² 杂化 C.肼晶体中分子间只存在范德华力 D.肼能与水混溶 6.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的 获得精制盐。实验方案及部分仪器如下： 下列说法错误的是 A.“溶解”操作中需用到的仪器是 a、c B.杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C.沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D.试剂1、2、3分别可选用 Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液 7.对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如下： 下列说法正确的是 A.利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯 B.过程①发生了加成反应 C.可以用加溴水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键 D. N分子的空间结构为三角形 8.已知 W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，Y与R 同主族,且 W、X、Y、Z可形成化合物M(结构如图2)。下列说法正确的是 A. W 和Z形成的化合物中，W显+1价 B. Y的常见单质与Z的单质在加热条件下的反应产物只含离子键 C. W、Y形成的化合物的沸点高于 W、X形成的化合物的沸点 D.化合物 M在低温的碱性溶液中更加稳定 9.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 弱酸 CH₃COOH HCN H₂CO₃ 电离平衡 常数(25℃) A.常温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 CH₃COONa B.将少量SO₂通入 Na₂CO₃溶液中，离子方程式是 的 Na₂SO₃溶液中,存在 D.向 NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 10.探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项 实验方案 现象 结论 A 压缩盛有 NO₂气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深，后变浅 证明 NO₂ 气体中存在平衡 2NO₂(g) B 将 Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质 C 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 将某固体试样加水溶解，然后滴加 NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在 NH⁺ 11.过渡金属元素 Fe在自然界中可形成黄铁矿(主要成分为 FeS₂)，FeS₂ 在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。 晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.60 g FeS₂ 恰好切成 个如图所示的晶胞 B.阳离子的配位数为12 C.晶胞中Fe²⁺位于 S²⁻所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 D.若晶胞密度为 则 FeS₂ 的摩尔质量 12.我国科学家团队攻克了温和条件下草酸二甲酯[ 催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为((COOCH₃)₂(g)+4H₂(g)═HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) △H。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T₁时，( 和c(H₂)随时间(t)的变化关系分别为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；反应温度为 T₂时，c(H₂)随时间(t)的变化关系为曲线Ⅲ。下列说法正确的是 A. a、b两点对应时刻,消耗草酸二甲酯的速率:v(a)=v(b) 且该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. T₂时,H₂的平衡转化率为62.5% D.其他条件相同，在T₁下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡时c 阅读以下材料，完成13~14题。 我国制造的电子展示板中用到了一种可充电锌-空气电池，该电池放电时的工作原理如图所示。Ⅰ室溶液中，锌元素主要以 的形式存在，并存在电离平衡： 13.下列说法错误的是 A.放电时，I室溶液的pH增大 B.放电时，若将Ⅱ室中的 NaCl溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化 C.充电时，Zn电极的电极反应为 D.充、放电时，Zn电极的电势均低于 Pt/C电极的电势 14.上述电池的 Pt/C电极中的C可形成某有机物，该有机物脱羧反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. RNH₂ 降低了该反应的焓变 也可按照上述反应机理生成 C.反应过程中氮原子的杂化轨道类型没有发生变化 D.该脱羧反应的化学方程式为 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4 小题，共58分。 15.(14分)草酸亚铁晶体( 是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图1所示) (1)从装置b中获得产品的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (2)待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是 。 (3)装置c的作用是 。 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如图2所示) (4)实验前先通入一段时间N₂，其目的是 。 (5)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。 (6)实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留 FeO，则装置A 中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.草酸亚铁晶体性质的探究 (7)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的 溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中 MnO₅ 转化为无色的 该过程中被氧化的元素是 。若反应中消耗 则参加反应的 (8)草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质： 。 16.(15分)锰废渣的硫酸浸出液中含有大量的 以及少量的 Fe²⁺。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR 表示，萃取金属离子时，发生的反应为： 代表被萃取的金属元素)。 回答下列问题： (1)基态 Mn原子的价电子轨道表示式为 。 (2)该流程中涉及的实验操作有 (填字母)。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.分液 D.蒸馏 (3)加入 调 pH的目的是 。 (4)写出反萃取出Mn²⁺的离子方程式： 。 (5)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中 等的浓度。测定原理：用过量标准 溶液氧化经预处理的回收液样品中的 再用标准( 溶液滴定过量的 溶液。 反应原理： 测定过程：取预处理后的回收液样品 20.00 mL，向其中加入 20.00 mL 溶液，充分反应；再用 标准 溶液滴定反应后的溶液,消耗12.00 mL标准CoSO₄ 溶液。 预处理后的回收液样品中(Co²⁺的物质的量浓度为 。 (6)配位化合物在生产、生活中有重要应用，Ni²⁺可以形成多种配离子，如 丁二酮肟镍分子(结构如图) 等。 中 H——N——H键的键角比 NH₃ 分子中H——N——H键的键角 (填“大”或“小”)。 ②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 (填字母)。 a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 e.共价键 17.(14分)CO₂ 的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 回答下列问题： (1)上述反应一般认为通过如下步骤实现： l⁻¹ ( 上述总反应的△H= kJ·mol⁻¹。 (2)在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A. CH₃OH 和 H₂O的物质的量之比保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.单位时间内断裂3m ol H—H键的同时断裂2m ol H—O键 (3)在某催化剂作用下，只发生反应( 该反应的速率方程为 ),k为速率常数，只与温度、催化剂有关。830℃时该反应的平衡常数 K=1,达到平衡后,kRE (填“>”“<”或“=”,下同)k逆;900 ℃时,k正 k逆。 (4)在2 L 密闭容器中充入 1m ol CO₂(g)和3 mol H₂(g),发生反应 测得一定时间内混合气体中CH₃OH(g)的体积分数 与温度(T)的关系如图所示(不考虑催化剂失去活性)。 ①温度为T₁时,若反应15 min,φ(CH₃OH)=30%,则0~15 min内,CH₃OH的平均反应速率v= 。 ②b点对应的 ，则反应的平衡常数. (5)向一定浓度的KNO₃溶液中通入CO₂至饱和，在电极上反应生成 电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为 KNO₃ 溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应为 。 18.(15分)萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： 学科网（北京）股份有限公司 (1)A (填“有”或“无”)顺反异构体，萘氧啶的分子式为 。 (2)B中有 个手性碳原子。C中所含的官能团为羧基和 。 (3)A→B、C→D的反应类型分别是 、 。 (4)1mol C最多能与 mol H₂发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属 Na反应的化学方程式为 。 (5)T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②苯环上含2个侧链 ③分子只含一个环 化学答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A B D D B D D A B C A D 15.答案 (1)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分) (2)打开K₂,关闭K₃(1分) (3)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化(2分) (4)排尽装置内的空气，防止空气中 H₂O和CO₂ 的干扰(2分) (5)缺少处理CO尾气的装置(1分) (2分) (7) Fe、C(1分); mol(或(0.6m ol)(1分) (8)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质，若溶液不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质(2分) 16.答案 (2)AC(2分) (3)使 Fe³⁺转化成Fe(OH)₃沉淀而除去(2分) 2分) (5)0.022 mol·L⁻¹(3分) (6)①大(2分) ②ace(2分) 17.答案 答案(1)-49(2分) (2)BD(2分) (3)=(2分);>(2分) (2 分) ② (2分) 分) 18.答案 (1)有(1分);C₂₉H₃₂NO₂Cl(2分) (2)1(1分);醚键、酮羰基(1分) (3)加成反应(1分)；还原反应(1分) (4)7(1分); (5)18(2分) 13 学科网（北京）股份有限公司 $$