精品解析：广东广州市第六十五中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

广州市第65中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；第Ⅰ卷客观题44分，第Ⅱ卷主观题56分，共100分；考试时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cu64 Ce140 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为分子晶体 C. “奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将光能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，属于共价晶体，不是分子晶体，B错误； C．与质子数相同、中子数不同，为钛元素的不同核素，二者互为同位素，C正确； D．太阳能电池可将光能直接转化为电能，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 聚丙烯的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基为电中性基团，氧原子最外层共有7个电子，正确的为，A错误； B．原子半径大于原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，不符合的原子大小比例，正确的空间填充模型为，B错误； C．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，包含2对成键电子对和2对孤电子对，图示符合其VSEPR模型特征，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚生成，结构简式应为，D错误； 故选C。 3. 下列有关说法正确的是 A. 属于芳香烃，分子式为C10H10 B. 系统名称是：2-甲基-3丁炔 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构属于芳香烃，分子式为，A错误； B．该物质结构为，炔烃命名应从离三键最近端编号，主链4个碳，三键在1位，3号碳有甲基，正确名称为3-甲基-1-丁炔，B错误； C．前者为苯甲醇，后者为苯酚，官能团位置不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．两者均为CH2BrCl，甲烷为正四面体结构，四面体中相同基团位置等效，故为同一种物质，D正确； 故选D。 4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 属于烷烃 B. 分子中含有酯基 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，故A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，故B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，故D正确； 故选A。 5. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】D 【解析】 【分析】泥沙不溶于水，而苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，随温度变化溶解度几乎不变，利用三者性质差异分离。 【详解】A．苯甲酸在热水中溶解度大，冷水中溶解度小，第一步操作是加水加热使苯甲酸溶解，A正确； B．泥沙难溶，可趁热过滤除去，B正确； C．过滤后得到的热溶液，冷却可析出苯甲酸晶体得到浊液，而几乎不会结晶，C正确； D．浊液过滤、洗涤得到苯甲酸，D操作为过滤，D错误； 故选D。 6. 下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A F和I是同主族元素，HF是弱酸 HI也是弱酸 B 卤素单质沸点： 碱金属单质沸点： C 和均为型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 晶胞为分子密堆积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，但是HI是强酸，A错误； B．卤素单质沸点随原子序数增大而增大：；而按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，B错误； C．的中心原子价层电子对为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；的中心原子价层电子对为4，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误； D．分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积，为分子晶体，其晶胞为分子密堆积，D正确； 故选D。 7. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种H，亚甲基上的H为第二种，右侧甲基上的H为第三种，一氯取代物有3种，A正确； B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种H，最中间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种H，一氯取代物有2种，B错误； C．中两个甲基()等效，为第一种H，亚甲基()上含第二种H，一氯取代物有2种，C错误； D．为对称结构，6个H等效，为一种H，一氯取代物有1种，D错误； 故答案选A。 8. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A. 的组成元素中电负性最大的元素是，其基态原子的核外电子运动状态有8种 B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D. 中，提供空轨道，给出孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．的组成元素为、、、、，电负性规律为，电负性最大的是；基态原子核外有8个电子，根据泡利不相容原理，每个电子运动状态均不同，故核外电子运动状态有8种，A正确； B．中，每个含3个键，共12个；与之间的配位键也为键，有4个，共16个，故中含有的键个数为，B错误； C．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，减小配合物的溶解度使其析出，丙醇极性小于水且易溶于水，换成丙醇同样可以降低溶剂极性使产物析出，C正确； D．中，中心提供空轨道，给出孤电子对，D正确； 故选B。 9. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．验证乙炔具有还原性 D．验证1-溴丁烷消去产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不满足萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取碘水中的碘，A错误； B．乙烯被酸性溶液氧化生成，会引入新的气体杂质，无法得到纯净的乙烷，B错误； C．电石中含有的、与饱和食盐水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的验证，C错误； D．1-溴丁烷在的无水乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与溶液反应，1-丁烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，可验证消去产物，装置符合实验要求，D正确； 故选D。 11. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质可以与等物质的量的溴发生1，4-加成反应 B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 D. 香芹醇中存在3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的两个碳碳双键为孤立双键，不存在共轭结构，无法发生1,4-加成反应，A错误； B．该分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有碳原子一定不会共平面，B正确； C．该物质使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者反应原理不同，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中手性碳原子的位置为（带*的为手性碳原子），仅有2个手性碳原子，并非3个，D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A. 78 g苯中含有键的数目为 B. 12 g金刚石含有碳碳键的数目为 C. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为 D. 标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．78 g苯的物质的量为1mol，1个苯分子中含有6个 σ键和6个 σ键，共12个σ键，故1mol苯含σ键数目为，A错误； B．12 g金刚石的物质的量为1 mol，金刚石中每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，故1 mol金刚石含键数目为，B正确； C．60 g二氧化硅的物质的量为1mol，晶体中每个原子形成4个键，故1mol二氧化硅含键数目为，C错误； D．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定羟基数目，D错误； 故选B。 13. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的热稳定性由O-H键键能决定，O的非金属性强于S的，O-H键键能大于S-H键，与分子间氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，A错误； B．SiO2是共价晶体，熔化需要破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏分子间作用力，二者熔点差异与相对分子质量无关，B错误； C．利用“杯酚”分离C60和C70是利用超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C错误； D．饱和一元羧酸中烃基越长，推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，越难电离出H+，酸性越弱，故酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D正确； 故选D。 14. E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素，则E为H；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同（1s22s22p2），则M为C；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y为O；Z元素的电负性最大，则Z为F，X为N，据此分析； 【详解】A．中心原子价层电子对数2，C是sp杂化，中心原子价层电子对数4，O是sp3杂化，有两对孤电子对，故键角：，A错误； B．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．结构相似，相对分子质量大的沸点高，沸点：，C正确； D．中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数4，sp3杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 15. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点，晶胞边长为d pm。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的p区，基态原子的价层电子排布式为 B. 每个灰锡晶胞中含有8个原子 C. 晶胞中d点原子分数坐标为 D. 原子间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为第五周期第族元素，价层电子排布式为，属于元素周期表的区，A正确； B．灰锡为金刚石型晶胞，晶胞中原子数目为，B正确； C．已知点分数坐标为，将晶胞均分为8个小立方体，点位于右前侧上层小立方体的体心，分数坐标应为，而非，C错误； D．原子间最短距离为晶胞体对角线的，若晶胞参数为，则最短距离为，D正确； 故答案选C。 16. 物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅲ的分子式为 B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C. 反应①是加成反应，反应③是消去反应 D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅲ的分子式为，A错误； B．化合物Ⅲ只有一种官能团为碳溴键，Ⅳ只有一种官能团为碳碳双键，B正确； C．反应①是苯与CH3CH=CH2的加成反应，反应③是消去反应，C正确； D．化合物Ⅱ为苯的同系物，Ⅳ中含碳碳双键，都可以使酸性反应褪色，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. Ⅰ．溴苯是一种重要的化工原料，属于芳香族化合物，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯(部分夹持仪器已省略)。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。回答下列问题： （1）仪器X的名称是__________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是__________(填字母)，其作用是__________。 a．浓硫酸　　　b．乙醇　　　c．水　　　d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________，能证明该反应为取代反应的实验现象是______________________。 Ⅱ．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、C、D、E的转化关系如图所示： （4）A→C，A→D的反应类型分别为____________，____________。 （5）写出A→B的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1） 球形冷凝管 （2） ①. d ②. 吸收挥发出来的溴蒸气，防止干扰后续对 的检验 （3） ①. ②. C中紫色石蕊溶液变红，D中产生淡黄色沉淀 （4） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （5）   【解析】 【分析】Ⅰ：装置A为苯与液溴发生取代反应，装置B除去HBr气体中混有的溴蒸气，装置C和D用于检验HBr气体，装置E用于尾气处理； Ⅱ：由题干可知A为一种芳香烃，且能与溴单质在光照的条件下发生烷基上的取代反应生成B，由B的结构逆推可得A结构为；A与溴单质在溴化铁的催化下发生苯环上的取代反应生成C，由于甲基会活化苯环邻、对位上的氢，所以C的结构可能为或；A与高锰酸钾反应，烷基被高锰酸钾氧化为羧基，可推得D的结构为；A与氢气发生加成反应生成E，结合E分子式可推得E的结构为。 【小问1详解】 根据仪器X的结构特征（内管呈球泡状）可知，其名称为球形冷凝管，主要作用是冷凝回流挥发出的苯和溴。 【小问2详解】 苯与液溴的反应放热，会导致部分液溴挥发。混在  中的溴蒸气溶于水生成的氢溴酸和次溴酸也能使石蕊变红，并与硝酸银反应生成  沉淀，从而干扰  的检验。因此需要用试剂除去溴蒸气，由于溴易溶于四氯化碳而  不溶于四氯化碳，故选d。 【小问3详解】 装置A中苯与液溴在铁（实际起催化作用的是铁与溴反应生成的 ）催化下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为 。若发生取代反应，则必有  气体生成， 溶于水显酸性，能使C中紫色石蕊溶液变红，同时能与D中的  溶液反应生成  淡黄色沉淀。 【小问4详解】 根据B的结构简式可知，A为邻二甲苯。A转化为C（）是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应；A转化为D（）是邻二甲苯的侧链甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基（生成邻苯二甲酸），属于氧化反应。 【小问5详解】 A转化为B是邻二甲苯在光照条件下，侧链甲基上的四个氢原子被溴原子取代，生成，化学方程式为 。 18. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为_______________，其核外有_____种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__________。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的键角__________(选填“>”或“<”)，并说明理由_____________________。 （4）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___________。 （5）热稳定性：_____(选填“>”或“<”)，原因是______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ＞ ②. 和的中心原子均采取杂化，中O原子有2对孤电子对，中N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，孤电子对越多，键角越小 （4） （5） ①. ＞ ②. O的非金属性比N强，键的键能大于键的键能 【解析】 【小问1详解】 是号元素，基态原子的电子排布式为，价电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为。核外电子占据、和个轨道，共计个轨道，每一种轨道对应一种空间运动状态，因此有种不同空间运动状态的电子。 【小问2详解】 氯吡苯脲中属于第二周期的元素有、、。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性最大的是。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能反常地大于相邻的元素，故第一电离能最大的是。 【小问3详解】 和的中心原子均采取杂化。分子中原子上有对孤电子对，分子中原子上有对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对越多，对成键电子对的挤压越明显，导致键角越小。因此的键角大于的键角。 【小问4详解】 氯吡苯脲分子中，吡啶环上的原子形成个双键和个单键，采取杂化；脲基（）中的原子虽然形成个单键，但其孤电子对与羰基的键形成共轭，趋于平面构型，也采取杂化。因此，晶体中氮原子的杂化方式均为。 【小问5详解】 元素的非金属性越强，其与氢形成的共价键键能越大，对应的简单氢化物在受热时越难分解，热稳定性越好。由于的非金属性强于，键的键能大于键，故热稳定性。 19. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。以乙烯为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①。 ②。 回答下列问题： （1）B的结构简式是________；C中含有官能团的名称是________。 （2）下列有关的说法正确的是________（填字母）。 a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能在空气中燃烧，产物易引起环境污染 c．能使酸性溶液褪色 d．是纯净物 （3）写出反应⑥的化学方程式：__________；H的结构简式是_________。 （4）反应①~⑦中，属于加成反应的是________（填序号）。 （5）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 ①含有苯环； ②核磁共振氢谱峰面积之比为。 【答案】（1） ①. ClCH2CH2Cl ②. 碳碳双键、碳氯键 （2）b （3） ①. ②. （4）①③④⑥⑦ （5） 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，A与氯气发生加成反应生成B，则B的结构简式为ClCH2CH2Cl，B在一定条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为CH2=CHCl，C在一定条件下发生加聚反应生成D，D为聚氯乙烯，结构简式为；A与发生加成反应生成E，E的结构简式为，E去氢生成F，F的结构简式为，F在一定条件下加水加聚反应生成G，G为聚苯乙烯，其结构简式为；根据已知②可知，A与发生加成反应生成H，化学方程式为：，则H的结构简式为，据此分析回答。 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为ClCH2CH2Cl；根据C的结构简式可知，C中含有官能团为：碳碳双键、碳氯键； 【小问2详解】 a．聚氯乙烯的结构简式为：，不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误； b．聚氯乙烯的结构简式为：，在空气中燃烧会生成含氯的污染物，易引起环境污染，故b正确； c．聚氯乙烯的结构简式为：，不含双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故c错误； d．聚氯乙烯的结构简式为：，n值不确定，则PVC是混合物，故d错误； 故选b； 【小问3详解】 反应⑥为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为：；根据分析，H的结构简式为：； 【小问4详解】 由分析可知，反应①~⑦中，①③④⑥⑦均属于加成反应； 【小问5详解】 E的分子式为：C8H10，其同分异构体含有苯环，核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1，说明含有四种不同环境的氢原子，含有2个甲基且为对称结构，则其结构简式为：。 20. 利用晶体结构知识，回答下列问题： （1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有________个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________。 （2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)，其原因是________。 （3）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为________nm。 【答案】（1） ①. 12 ②. （2） ①. 共价 ②. > ③. 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键键长小于氮镓键长，氮铝键键能大于氮镓键能 （3） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① MgO晶胞和NaCl晶胞结构相同，按面心立方方式堆积，以顶点处的为例，距离它最近的位于晶胞的12个面心位置，因此最近的数目为； ② 设石墨和金刚石质量均为，二者C原子物质的量均为。金刚石中：每个C原子形成4个键，每个键被2个C共用，因此1 mol C对应键，总键数为​​。石墨中：每个C原子形成3个键，每个键被2个C共用，因此1 mol C对应键，总键数为​​。 因此二者键数之比为； 【小问2详解】  二者硬度大、熔点高，成键结构和金刚石相似，符合共价晶体的特征，因此属于共价晶体； 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，共价晶体的熔点由共价键键能决定，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以键键长小于键长，键键能大于键能 ； 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞中离子数目：位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，化学式为，符合组成；每个周围结合8个，因此配位数为8；设晶胞边长为，晶胞质量为。 由密度公式​得：，整理得。 最近的和的距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线长为，因此距离为，单位转换为（），代入得：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第65中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分；第Ⅰ卷客观题44分，第Ⅱ卷主观题56分，共100分；考试时间75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cu64 Ce140 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为分子晶体 C. “奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将光能直接转化为电能 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 聚丙烯的结构简式 3. 下列有关说法正确的是 A. 属于芳香烃，分子式为C10H10 B. 系统名称是：2-甲基-3丁炔 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 属于烷烃 B. 分子中含有酯基 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 5. 苯甲酸样品中混有泥沙和少量，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A. 加水加热 B. 趁热过滤 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 6. 下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A F和I是同主族元素，HF是弱酸 HI也是弱酸 B 卤素单质沸点： 碱金属单质沸点： C 和均为型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 晶胞为分子密堆积 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 8. 向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为，过程如下图所示，则下列说法错误的是 A. 的组成元素中电负性最大的元素是，其基态原子的核外电子运动状态有8种 B. 中含有的键数为 C. 将乙醇换成丙醇(易溶于水)也能析出深蓝色晶体 D. 中，提供空轨道，给出孤电子对 9. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 10. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷 C．验证乙炔具有还原性 D．验证1-溴丁烷消去产物 A. A B. B C. C D. D 11. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质可以与等物质的量的溴发生1，4-加成反应 B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 D. 香芹醇中存在3个手性碳原子 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A. 78 g苯中含有键的数目为 B. 12 g金刚石含有碳碳键的数目为 C. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为 D. 标准状况下，乙醇含有羟基的数目为 13. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 14. E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标a点，晶胞边长为d pm。下列有关说法不正确的是 A. 位于元素周期表的p区，基态原子的价层电子排布式为 B. 每个灰锡晶胞中含有8个原子 C. 晶胞中d点原子分数坐标为 D. 原子间最短距离为 16. 物质Ⅳ经常用于有机合成中，以苯为原料合成Ⅳ的路经如下图，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅲ的分子式为 B. 化合物Ⅲ、Ⅳ都只有一种官能团 C. 反应①是加成反应，反应③是消去反应 D. 化合物Ⅱ、Ⅳ都可以使酸性反应褪色 二、非选择题：共4题，共56分。 17. Ⅰ．溴苯是一种重要的化工原料，属于芳香族化合物，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯(部分夹持仪器已省略)。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。回答下列问题： （1）仪器X的名称是__________。 （2）装置B中盛放的试剂Y是__________(填字母)，其作用是__________。 a．浓硫酸　　　b．乙醇　　　c．水　　　d． （3）装置A中发生反应的化学方程式是____________________________，能证明该反应为取代反应的实验现象是______________________。 Ⅱ．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，A、B、C、D、E的转化关系如图所示： （4）A→C，A→D的反应类型分别为____________，____________。 （5）写出A→B的化学方程式为____________________________________。 18. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）基态原子的价电子轨道表示式为_______________，其核外有_____种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__________。 （3）已知分子中的键角为，则分子中的键角__________(选填“>”或“<”)，并说明理由_____________________。 （4）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___________。 （5）热稳定性：_____(选填“>”或“<”)，原因是______________________。 19. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。以乙烯为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①。 ②。 回答下列问题： （1）B的结构简式是________；C中含有官能团的名称是________。 （2）下列有关的说法正确的是________（填字母）。 a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能在空气中燃烧，产物易引起环境污染 c．能使酸性溶液褪色 d．是纯净物 （3）写出反应⑥的化学方程式：__________；H的结构简式是_________。 （4）反应①~⑦中，属于加成反应的是________（填序号）。 （5）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式：___________。 ①含有苯环； ②核磁共振氢谱峰面积之比为。 20. 利用晶体结构知识，回答下列问题： （1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有________个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________。 （2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)，其原因是________。 （3）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为________nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $