广东广州市育才中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 以二十大科技成果、实验制备及物质结构为情境，融合化学观念与科学探究，考查高二化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质结构（SiO₂共价晶体）、有机反应（取代与加成）|结合“奋斗者”号Ti同位素考查同素异形体，质谱与核磁共振氢谱分析有机物结构| |非选择题|4题/56分|实验制备（1,2-二溴乙烷）、工艺流程（CeO₂）、晶胞计算|实验题含产率计算与提纯步骤，物质结构题结合配合物与晶胞分数坐标|

广州市育才中学2025学年第二学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 Cu-64 Se-79 第I卷(选择题，共44分) 1、 单项选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A.“天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是共价晶体 B.天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂 C.“奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同素异形体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p6 C. NH3分子的 VSEPR模型为 D. 异戊烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH3 3. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断正确的 A. PH3分子呈正四面体 B. PH3分子是非极性分子 C. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 D. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 4. 下列有关有机化学的化学用语不正确的是 A.羟基的电子式为： B.聚氯乙烯的结构简式： C.丙烯的键线式 D.2，3-二甲基丁烷的键线式： 5. 已知黑火药爆炸时的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法不正确的是 A. CO2不是电解质 B. N原子间以共价三键结合，键能大，故N2化学性质很稳定 C. 上述化学方程式涉及元素的电负性：N>O>S D. KNO3与K2S晶体中，微粒间的作用力不完全相同 6. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确是 A. 1mol羟基(-OH)中所含电子数为10NA B. 46gC2H6O分子中，含有的碳氢键数目不一定为5NA C. 标准状况下，22.4LCHCl3分子中含有的键数为4NA D. 1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为NA 7. 下列有机物中，互为同分异构体的是 A.①② B.②④ C.③⑥ D.③⑤ 8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷；甲烷与氯气混合后的光照反应 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在加热条件下反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D. 乙烯生成聚乙烯的反应；在苯中滴入溴水，溴水层变无色 9. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的相对分子质量为31 B. 该物质的结构简式有可能是CH3OCH C. 该物质的分子中存在2种官能团 D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 10. 关于下列实验装置，说法不正确的是 A B C D A. 除去水中的溴单质 B. 明矾大晶体的制备，把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢降温 C. 蒸发氯化钠溶液，制备氯化钠晶体 D. 提纯含氯化钠的粗碘 11. 下列说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B. 通过X射线衍射实验确定苯分子内含有碳碳双键 C. 核电荷数为26的元素，原子核外价电子轨道表示式 D. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 12. 下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中的数据推测，结论不正确的是 羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A. 酸性强弱：CH2ICOOH<CH2BrCOOH B. 对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br C. 25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH D. 25℃时 0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa 13. 异辛烷，含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的是 A.易溶于水 B.一氯代物有5种 C.可由3种烯烃催化加氢制取 D.不可由炔经催化加氢制取 14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X>Y B. 原子半径：M<X<Y<Z C. 第一电离能：W<X<Y<Z D. W基态原子的电子的空间运动状态有3种 15. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 16. 薄荷醇卤代后的产物(X)可发生如下反应，下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为C10H18，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 17. 1，2-二溴乙烷可制造杀虫剂、药品等，也是有机合成的重要中间体。实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯(含少量CO2、SO2)，再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷。实验中用到下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)，回答下列问题： （1）写出乙烯与溴反应的化学方程式：__________________________。 （2）气体流向从左到右：将B插入A①中，D接A②，A③接C，C→F→E→G。 装置A中温度计水银球的位置应插入三颈烧瓶的_____________（填“液面以上”或“液面以下”）。若用分液漏斗代替装置D，由于装置内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压，会导致液体不能顺利滴下。 （3）加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开以减少溴的损失，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160~180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ=3.0g·cm-3)和3mL水的E试管，直至反应结束，判断反应结束的现象是____________________。 （4）将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a.水洗涤 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.过滤 d.用无水氯化钙干燥 e.蒸馏收集129~133℃馏分，最后得到7.896g的1，2-二溴乙烷。 ①粗品提纯的顺序是a→b→a→_____________(填序号)。 ②1，2-二溴乙烷的产率为_____________。 （5）检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的实验方法与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热，静置冷却后，_____________。 18. 二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示: 已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+； ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题: （1）氧化焙烧中氧化的目的是_____________。 （2）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，反应的离子方程式为：_____________。 （3）向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于时__________，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。[已知Ksp Ce(OH)3=1.0×10-20，当c(Ce3+)<1×10-5时，认为Ce3+沉淀完全。] （4）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。 （5）氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 ①已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为____________。 ②CeO2晶胞中与Ce4+距离最近的Ce4+的个数为____________。 19. 铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答： （1）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)常用于检验Ni2+，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。 配合物中心离子的配体数目为____________；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有____________。(填字母)。 A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.共价键 （2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN- ，则中心离子的价电子排布式为____________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为____________。 （3）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为____________，该晶体的密度为_________g·cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 20. 聚对氯苯乙烯(F)是一种重要的化工原料，F的实验室制取流程如下： 已知： I. D的分子式为C8H8Cl2，且分子中含甲基。 II. （R为烃基） 回答下列问题 （1）B的名称为__________；E中官能团的名称为__________。 （2）写出反应C→D的化学方程式：____________________。 （3）反应①~⑤中，属于取代反应的是__________(填反应序号)。 （4）1mol有机物F与足量的H2反应最多能消耗__________molH2。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则除D外，M的结构有__________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $