精品解析：广东佛山市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

佛山第一中学2026年高二下学期期中考试 化学 2026年5月 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A.青铜兽面纹爵 B.斫木云纹漆耳杯 C.酒泉玉制夜光杯 D.三彩骑卧驼陶俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜兽面纹爵的主要成分为铜合金，铜合金属于金属材料，不属于有机高分子，故A不符合题意； B．漆耳杯的主要成分漆（天然树脂）属于有机高分子材料，故B符合题意； C．酒泉玉制夜光杯的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故C不符合题意； D．三彩骑卧驼陶俑的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故选B。 2. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B. 赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性 C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D. 江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A．黏土是制瓷器的传统原料，A正确； B．草木灰中的碳酸钾水解显碱性，B正确； C．亚硝酸钠在限定剂量下可用于肉制品防腐，C正确； D．淀粉需先经淀粉酶水解为葡萄糖，再经酒化酶发酵生成酒精，而非直接由酒化酶水解生成酒精，D错误； 故答案为D。 3. 下列化学用语说法正确的是 A. 用于考古断代的核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子类型：非极性分子 D. 防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误； B．KCl是离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程应为，B正确； C．氧原子存在孤对电子，分子呈书本形，属于极性分子，C错误； D．乙二醇熔点低，可以作为汽车的防冻液，非丙二醇，D错误； 故选B。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体能吸附悬浮杂质，但无杀菌作用，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是因为氟离子能与羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，B错误； C．海水中含、等离子，其水解（）为吸热过程，夏天温度升高促进水解，使增大，pH升高，C正确； D．工业合成氨的循环操作旨在回收未反应的和，提高原料利用率，而非提高平衡时氨的含量（由温度、压强等决定），D错误。 故选C。 5. 最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中含有8个手性碳原子 B. 其中碳原子的杂化方式有：和 C. 1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D. 1molM最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子中含8个手性碳原子，故A正确； B．分子中双键碳为杂化，单键碳（饱和碳）为杂化，故B正确； C．分子中含3个酯基，1molM与溶液反应，最多消耗3mol，故C正确； D．分子中能与加成的是碳碳双键，1个分子含2个碳碳双键，1molM最多与2mol加成，故D错误； 故选D。 6. 根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中一定含有 B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH水溶液，加热，冷却后直接滴加溶液 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应 C 常温下，向等浓度的HCOONa和NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 NaCN溶液红色更深 酸性： D 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中含有Fe2+，氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液也会变红，因此无法确定原溶液中一定含有Fe3+，A错误； B．1-溴乙烷水解后溶液中存在过量NaOH，NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，干扰Br−的检验，无法得出溴乙烷发生水解的结论，B错误； C．等浓度的强碱弱酸盐溶液中，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强，滴加酚酞后红色越深；根据“越弱越水解”规律，NaCN溶液红色更深说明CN−水解程度大于HCOO−，因此对应酸的酸性：HCOOH>HCN，C正确； D．苯酚与饱和溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，该反应属于取代反应，不是加成反应，D错误； 故选C。 7. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 8. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是 A. Zn电极是电源的正极 B. 电极是发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极 D. Zn电极上发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】总反应知，Zn失电子被氧化为，故Zn电极为负极，由于电解质溶液显碱性，故Zn失电子生成的会结合生成沉淀，对应电极反应为，得电子被还原为Ag，故电极为正极，由总反应减去负极反应，得正极反应为。 【详解】A．由分析知，Zn作负极，发生氧化反应，A错误； B．由分析知，电极为正极，发生还原反应，B错误； C．电池工作时，负极Zn失去电子，电子经导线流向正极，被得到转化为Ag，电子不会进入电解质溶液，C错误； D．由分析知，Zn电极反应为，D正确； 答案选D。 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示［“*”表示吸附态，中部分进程已省略］。下列说法正确的是 A. B. 其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快 C. 催化剂a作用下的稳定性：过渡态1过渡态2 D. 该反应在任意温度下均可自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，生成物总能量> 反应物总能量，总反应为吸热反应，，A错误； B．活化能越低，反应速率越快，使用催化剂b，决速步骤的活化能更低，反应速率更快，B正确； C．由图可知，催化剂a作用下，过渡态1的能量更低，更稳定，C错误； D．该反应为吸热、熵增反应，高温下可以自发进行，D错误； 答案选B。 10. 联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 g中非极性键的数目为 B. 1 mol晶体中键的数目为7 C. 1 L0.01 溶液中的数目为0.01 D. 常温常压下，每转移0.2电子则会生成约1.225 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．32 g的物质的量为1 mol，每个分子含1个N-N非极性键，总数为，A正确； B．含4个键，含3个键，1 mol 含7 mol键，数目为7，B正确； C．为稳定配离子，几乎不解离，溶液中数目远小于0.01，C错误； D．每生成1 mol转移4 mol电子，转移0.2电子生成0.05 mol，常温常压下体积为0.05×24.5 L=1.225 L，D正确； 故答案选C。 11. 下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去： B. 硫化氢溶液久置变浑浊： C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D. 向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液变黄： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下反应没有OH-的参与，正确反应为，A项错误； B．氢硫酸是弱酸，反应中不能拆开，正确反应为，B项错误； C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，H2SiO3是难溶性酸，C项正确； D．I-的还原性强于Fe2+，所以少量HNO3先氧化I-，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与1mol NaOH反应 C. 1mol该有机物中含有4mol 碳碳双键 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团，即碳碳双键、羟基和羧基，A错误； B．分子中含有1个羧基，1mol该有机物能与1molNaOH 反应，B正确； C．苯环不存在碳碳双键，1mol该有机物中含有1mol 碳碳双键，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，能与氢气等发生加成反应、与强氧化剂发生氧化反应，D错误； 答案选B。 13. X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为4：3，X、Y形成的分子结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性：X＞Y B. 简单氢化物的还原性：X＞Y C. X、Y与氢元素不能形成离子化合物 D. 图中所示分子为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，电子排布式为，故X为元素；X、Y同周期，结合分子结构，X形成3根键、Y形成2根键，Y为元素。 A．的2p轨道半充满，更稳定，第一电离能：；电负性：，A不符合题意； B．的非金属性弱于，氢化物还原性更强，简单氢化物还原性：，B符合题意； C．X、Y与氢可形成离子化合物或，C不符合题意； D．该分子为，中心的氧原子有2对孤电子对，2个键，为sp3杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选B。 14. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法正确的是 A. HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率 B. 该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C. HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可知，HAP是催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率，但是不能改变平衡转化率，A项错误； B．在整个反应历程中，有极性键(如C-H键)和非极性键(如O=O键)的断裂，有极性键(C=O)的形成，无非极性键的形成，B项正确； C．HCHO分子中σ键与π键之比为3:1，C项错误； D．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分来自甲醛，D项错误； 答案选B。 15. 下列说法正确的是 A. 图1装置可制备Fe(OH)3胶体 B. 图2装置可准确测定稀硫酸的pH C. 图3装置可用于吸收HCl制盐酸 D. 图4装置可验证氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体应向30 mL沸水中滴入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，A项正确； B．测定稀硫酸的pH应用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在pH试纸上，不能直接将试纸放入稀硫酸中，B项错误； C．HCl易溶于水，用该装置吸收HCl制盐酸会产生倒吸现象，C项错误； D．通入Cl2，置换出溴单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2，D项错误； 故选A。 16. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定终点时，溶质为CH3COONa溶液，CH3COONa溶液显碱性，应选用酚酞试液作指示剂，A项错误； B．若，根据物料守恒，此时与恰好完全反应生成，溶液体积，B项错误； C．①点时，加入10mL溶液，此时溶液中溶质为等物质的量的和，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，此时溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小应为，C项正确； D．①点溶液中过量，溶液呈酸性，抑制水的电离；②点溶液呈中性，水的电离基本不受影响；水的电离：②＞①；③点可能是恰好完全反应的计量点，此时恰好生成，促进水的电离，也可能是过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：不可能是①最大，D项错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 【答案】（1）打开弹簧夹，通入一段时间 （2） （3） （4）液面上方产生红棕色气体 （5）AD （6）(或) （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) ②. 排除干扰 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止被氧化为； 【小问2详解】 浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，方程式为：； 【小问3详解】 装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，若装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问5详解】 装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水发收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故答案选AD； 【小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为：或； 【小问7详解】 如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是：向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。由于两个步骤反应均应该加入相同阳离子的溶液，确保对比条件的唯一性，所以步骤的目的是排除钠离子的干扰。 18. 广泛用于生产、生活等方面。以为1~2的含钴废液(主要含、含少量、、、等)为原料制备的流程如下： 已知：常温下，， 回答下列问题： （1）基态铜原子的电子排布式为___________。 （2）“除铁”工序中，先加入氧化，再加入沉铁，写出氧化过程的离子方程式___________。 （3）“除铜”工序中，的作用是___________；“除铜”与“除铁”工序不能颠倒的原因是___________。 （4）“除铜”工序后，溶液中，“除钙镁”工序中，完全沉淀时，___________。 （5）“沉钴”工序分离操作要快，否则在潮湿空气中易被氧化成，写出发生反应的化学方程式___________。 （6）操作X是___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O （3） ①. 做还原剂 ②. 硫代硫酸钠在酸性条件下能与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，降低还原效率 （4）1.5×10－7mol/L （5）4Co(OH)2+O2=4CoO(OH) +2H2O （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含钴废液中加入氯酸钠，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钠调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，过滤得到Na2Fe6(SO4)4(OH)12和滤液；向滤液中加入硫代硫酸钠，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到铜和滤液；向滤液中加入氟化钠，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙、氟化镁和滤液；向滤液中加入氢氧化钠，将溶液中亚钴离子转化为氢氧化亚钴沉淀，过滤得到氢氧化亚钴和滤液；向氢氧化亚钴中加入盐酸，将氢氧化亚钴转化为氯化亚钴，氯化亚钴溶液在氯化氢氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CoCl2·xH2O晶体。 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问2详解】 由分析可知，“除铁”工序中加入氯酸钠的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O； 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”工序中加入硫代硫酸钠的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应中硫代硫酸钠是反应的还原剂，硫代硫酸钠能与溶液中的氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，由题意可知，含钴废液呈酸性，所以“除铜”与“除铁”工序不能颠倒，故答案为：做还原剂；硫代硫酸钠在酸性条件下能与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，降低还原效率； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液中钙离子完全沉淀时，溶液中氟离子浓度为=×10－2mol/L，则溶液中镁离子浓度为=1.5×10－7mol/L，故答案为：1.5×10－7mol/L； 【小问5详解】 由题意可知，氢氧化亚钴在潮湿空气中发生的反应为氢氧化亚钴与空气中的氧气反应生成CoO(OH)，反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2=4CoO(OH) +2H2O，故答案为：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH) +2H2O； 【小问6详解】 由分析可知，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 化石燃料的燃烧与汽车尾气产生的碳氧化物和氨氧化物都是常见的大气污染物，废气处理对于环境保护至关重要。 I.为了净化汽车尾气，目前工业上采用与在催化剂的作用 下反应转化为无害气体，反应为： （1）已知： 计算反应的_____；若该反应的熵变为，则该反应在室温（298K）时_____（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）若一定量的与在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻时达到平衡状态的是_____。（填序号） A. B. C. D. E. （3）已知的反应速率满足：；（、为速率常数，只与温度有关）在体积为1L的恒温恒容容器中充入和，反应达到平衡时，的转化率为，则_____（计算保留2位有效数字或只列分式即可）。 （4）已知可逆反应 ，可生产尿素。 ①若温度不变，压强增大到压强，则压强时的化学平衡常数_____压强时的化学平衡常数（填、或）。 ②若要提高的平衡转化率，应采取的措施为_____。（任意写两点） ③向恒容密闭容器中通入和，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下： 0 10 20 30 40 50 12.0 11.3 9.1 a 6.0 14.0 2.0 从表中数据分析可得时转化率为_____。 ④平衡常数_____。 【答案】（1） ①. ②. 能 （2）BD （3）4.2 （4） ①. = ②. 降温、加压、增大的浓度等 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①-②得；若该反应的熵变为，则该反应在室温（298K）时<0，能自发进行。 【小问2详解】 A．时刻后正反应速率继续减小，反应没有达到平衡状态，故不选A； B．时刻后，NO的质量分数不再改变，反应达到平衡状态，故选B； C．正反应放热，随反应进行，温度升高，当 在绝热、恒容的密闭体系中进行，平衡常数减小，示意图错误，故不选C； D．正反应放热，随反应进行，温度升高，时刻后，温度不再改变，反应达到平衡状态，故选D； E．焓变只与方程式的系数有关，焓变不变，反应不一定平衡，故不选E； 选BD。 【小问3详解】 在体积为1L的恒温恒容容器中充入和，反应达到平衡时，的转化率为， ；，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，=，则。 【小问4详解】 ①平衡常数只与温度有关，若温度不变，压强增大到压强，则压强时的化学平衡常数=压强时的化学平衡常数。 ②根据影响平衡移动的因素，增大压强、降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以应采取的措施为降温、加压等； ③从表中数据分析可得时，反应消耗0.7molCO2，则反应消耗1.4mol，转化率为。 ④时，的物质的量为2mol，可知反应消耗12mol，则时反应消耗6molCO2，同时生成6molH2O，所以a=6，后二氧化碳的物质的量不再改变，反应达到平衡状态；可知平衡常数。 20. 已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径： （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有___________ (填序号) a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液 （2）C的结构简式为___________。 （3）M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为___________。 （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有___________(写结构简式)。 （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________。 （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3 ；b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E的结构简式为___________。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. (醇)羟基 ②. 还原反应(或加成反应) （4） （5）银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) （6） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A→M发生-CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为，C→B为-CHO的加成反应，结合有机物的结构与性质分析解答。 【小问1详解】 A中含C=C，能与溴水发生加成反应，C=C、-CHO均能被高锰酸钾氧化，故答案为bd； 【小问2详解】 由分析可知，C为； 【小问3详解】 由结构简式可知，M中含-OH，名称为(醇)羟基，C→B为-CHO的加成反应(或还原反应)，故答案为羟基；加成反应(或还原反应)； 【小问4详解】 由A催化加氢生成M的过程中，C=C、-CHO均能与氢气发生加成反应，则生成的中间体为或； 【小问5详解】 检验B中是否含有C()，可以利用醛基的性质检验，选银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液分别产生银镜或砖红色沉淀即可证明，故答案为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)； 【小问6详解】 C为，其同分异构体E具有如下特点：a．分子中含、b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，E为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山第一中学2026年高二下学期期中考试 化学 2026年5月 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A.青铜兽面纹爵 B.斫木云纹漆耳杯 C.酒泉玉制夜光杯 D.三彩骑卧驼陶俑 A. A B. B C. C D. D 2. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. 景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B. 赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性 C. 安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D. 江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 3. 下列化学用语说法正确的是 A. 用于考古断代的核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 分子类型：非极性分子 D. 防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C. 海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高 D. 工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 5. 最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子中含有8个手性碳原子 B. 其中碳原子的杂化方式有：和 C. 1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D. 1molM最多能与发生加成反应 6. 根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中一定含有 B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH水溶液，加热，冷却后直接滴加溶液 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应 C 常温下，向等浓度的HCOONa和NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 NaCN溶液红色更深 酸性： D 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 7. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A. A B. B C. C D. D 8. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是 A. Zn电极是电源的正极 B. 电极是发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极 D. Zn电极上发生的反应： 9. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示［“*”表示吸附态，中部分进程已省略］。下列说法正确的是 A. B. 其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快 C. 催化剂a作用下的稳定性：过渡态1过渡态2 D. 该反应在任意温度下均可自发进行 10. 联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 32 g中非极性键的数目为 B. 1 mol晶体中键的数目为7 C. 1 L0.01 溶液中的数目为0.01 D. 常温常压下，每转移0.2电子则会生成约1.225 L 11. 下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A. SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去： B. 硫化氢溶液久置变浑浊： C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D. 向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液变黄： 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与1mol NaOH反应 C. 1mol该有机物中含有4mol 碳碳双键 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应 13. X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为4：3，X、Y形成的分子结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性：X＞Y B. 简单氢化物的还原性：X＞Y C. X、Y与氢元素不能形成离子化合物 D. 图中所示分子为非极性分子 14. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法正确的是 A. HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率 B. 该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C. HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 15. 下列说法正确的是 A. 图1装置可制备Fe(OH)3胶体 B. 图2装置可准确测定稀硫酸的pH C. 图3装置可用于吸收HCl制盐酸 D. 图4装置可验证氧化性：Cl2>Br2>I2 16. 25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B. 若③点溶液中存在，此时 C. ①点溶液中： D. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 （2）写出装置①中反应的化学方程式：___________。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 （4）装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 （7）在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 18. 广泛用于生产、生活等方面。以为1~2的含钴废液(主要含、含少量、、、等)为原料制备的流程如下： 已知：常温下，， 回答下列问题： （1）基态铜原子的电子排布式为___________。 （2）“除铁”工序中，先加入氧化，再加入沉铁，写出氧化过程的离子方程式___________。 （3）“除铜”工序中，的作用是___________；“除铜”与“除铁”工序不能颠倒的原因是___________。 （4）“除铜”工序后，溶液中，“除钙镁”工序中，完全沉淀时，___________。 （5）“沉钴”工序分离操作要快，否则在潮湿空气中易被氧化成，写出发生反应的化学方程式___________。 （6）操作X是___________。 19. 化石燃料的燃烧与汽车尾气产生的碳氧化物和氨氧化物都是常见的大气污染物，废气处理对于环境保护至关重要。 I.为了净化汽车尾气，目前工业上采用与在催化剂的作用 下反应转化为无害气体，反应为： （1）已知： 计算反应的_____；若该反应的熵变为，则该反应在室温（298K）时_____（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）若一定量的与在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻时达到平衡状态的是_____。（填序号） A. B. C. D. E. （3）已知的反应速率满足：；（、为速率常数，只与温度有关）在体积为1L的恒温恒容容器中充入和，反应达到平衡时，的转化率为，则_____（计算保留2位有效数字或只列分式即可）。 （4）已知可逆反应 ，可生产尿素。 ①若温度不变，压强增大到压强，则压强时的化学平衡常数_____压强时的化学平衡常数（填、或）。 ②若要提高的平衡转化率，应采取的措施为_____。（任意写两点） ③向恒容密闭容器中通入和，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下： 0 10 20 30 40 50 12.0 11.3 9.1 a 6.0 14.0 2.0 从表中数据分析可得时转化率为_____。 ④平衡常数_____。 20. 已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径： （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有___________ (填序号) a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液 （2）C的结构简式为___________。 （3）M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为___________。 （4）由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有___________(写结构简式)。 （5）检验B中是否含有C可选用的试剂是___________。 （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3 ；b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $