广东佛山三水实验中学2026年下学期高二年级期中考试化学试题

**基本信息** 以文化传承与工业实践为情境，融合化学观念与科学探究，通过基础辨析与综合应用梯度考查高二化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与传统文化（第1题宣纸成分）、物质结构与性质（第8题分子构型）、实验装置分析（第11题ICl₃制备）|情境化（第5题铝回收节能）、辨析性（第7题Na₂CO₃与NaHCO₃性质）| |非选择题|4题/58分|实验设计（15题溶度积测定）、工艺流程（17题钼提取）、物质结构（16题价电子排布）|探究性（15题误差分析）、综合应用（18题铼制备结合计算）|

佛山三水实验中学2026年下学期高二年级期中考试化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Mo 96 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列有关说法错误的是 A．制造宣纸所用的青檀树皮的主要成分是纤维素 B．皮影戏中制作皮影的兽皮的主要成分是蛋白质 C．明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 D．名画中青绿色的颜料绿松石CuAl6 (PO4)4(OH)8·5H2O是无机盐 2．下列有关物质的性质和用途，对应关系错误的是 A．次氯酸钠具有强氧化性，可作游泳池等场所的消毒剂 B．明矾溶液显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈 C．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料 D．乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒 3．下列表述正确的是 A．基态Ti原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s24p2 B．正丁烷的球棍模型： C．乙烯中σ键与π键的数量比为4:1 D．FeCl3溶液中含有的微粒：Fe3+、Cl-、Fe(OH)3、HC1 4．下列过程的方程式表示错误的是 A．乙烯加聚： B．酸化的淀粉碘化钾试纸检验食盐中的碘：IO3－ +5I－+6H＋3I2 +3H2O C．一元弱酸H3BO3电离：H3BO3+H2OB(OH)4－+H＋ D．氯化氢将硅与杂质分离：Si+3HClSiHCl3 +H2 5．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%～5%，下列说法错误的是 A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题 B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳 D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度 6．氮化硅(Si3N4)是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4 +6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，2. 24 L N2中π键数为0. 1NA B．30 g SiO2中Si—O共价键的数目为2NA C．14 g由N2和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA D．上述反应中，当形成0.4 mol Si—N键时转移的电子数为0.4NA 7．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是 A．两种物质的溶液中，含有相同种类的微粒 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度不同 8．由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数 依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态 B．(YZ)2为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化 C．电负性：X<Y<Z<W D．第一电离能：W>Z>Y 9．部分含Mg或含Al的物质类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a不能与H2O反应生成d或g B．b和e均可用于制造耐高温材料 C．存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 10．稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表： 与水反应 与NaOH溶液反应 Ⅰ．2XeF2 +2H2O2Xe↑+O2↑ +4HF Ⅱ．2XeF2+4OH－2Xe↑+O2↑ +4F－+2H2O Ⅲ．XeF6 + 3H2O XeO3 + 6HF Ⅳ．2XeF6 +4Na+ +16OH－Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑ +12F－+8H2O 下列说法正确的是 A．XeO3具有平面三角形结构 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应Ⅰ～Ⅳ均为氧化还原反应 D．反应Ⅳ每生成1 mol O2，转移4 mol电子 11．三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成，其熔点为33℃、沸点为77℃，易水解。氯气与单质碘需在稍低于70℃下反应制备ICl3。实验室制备ICl3的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．装置甲中的固体可以选择二氧化锰 B．装置乙只能起到除杂的作用 C．装置丁可以采用水浴加热 D．将装置戊换成装置丙可以达到相同的效果 12．粗盐中的杂质离子主要有SO42-、Ca2+、Mg2+，采用如图所示方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i．部分物质的溶度积数据如表所示。 物质 BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 3.4×10-9 5.6×10-12 ii．粗盐水中c (SO42-)>c (Ca2+)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中当溶液pH=11时，Mg2+已沉淀完全 B．过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl－、OH－ C．过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的 D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 13．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程回收利用。 下列说法错误的是 A．富氧煅烧时产生少量SO2，可以在炉内添加CaCO3将其转化成CaSO3 B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3 C．生成的酯A具有酸性 D．SO2添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度 14．碳酸亚铁(FeCO3)能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备FeCO3的工艺流程如图所示。 已知：“还原”工序中不生成S单质。 下列说法错误的是 A．FeS2中S的化合价为－1价 B．“酸浸”时，物质X为Fe3O4 C．“还原”时发生反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+ D．“沉铁”时，HCO3-的电离平衡正向移动 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性（如图所示），设计了测定PbCl2溶度积常数的实验。准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液于烧杯中，加入过量的氢离子交换树脂，充分搅拌，静置，过滤，使用蒸馏水洗涤氢离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶中，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出PbCl2溶度积常数。 [Ksp (PbCO3) = 7. 4× 10-14 ，Ksp (PbCl2) =1.6× 10-5] (1)下列仪器中，本实验用不到的有 （填仪器名称）。 (2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是 。 (3)判断洗涤液已至中性的方法是 。 (4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该 。 (5)若实验使用的烧杯未干燥，测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 (6)为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为c mol·L-1的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用 为指示剂，滴定终点的现象为 。到达滴定终点时，消耗V2 mL NaOH溶液，则PbCl2的Ksp= （写出计算式）。 (7)兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定FeF2的Ksp，是否可行，原因是 。 16．（14分）X、Q、Y、Z、W、IVI、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态T+的d轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图甲所示。 回答下列问题： (1)基态R原子的价电子排布式为 ， 一电离能小于R的同周期元素有 种。 (2) XZY3的结构如图乙所示，分子中存在大π键()，键长：① （填“>” “<’’或“=’’）②，理由是 。 (3) ZX3MX3分子中M原子的杂化方式为 ，熔点比W2X6 （填“高”或“低”）；TY5中T的化合价为＋6价，且含有4个－1价的Y，则该分子中σ键与π键的个数比为 。 (4)53号元素A的电负性与W近似相等，WQ3A水解反应的产物为 （填化学式）。 17．（15分）钼(Mo)及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。 已知：①NiS在“焙烧”过程中转化为NiO； ②钼酸铵[(NH4)2MoO4]为白色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。 (1) 42Mo与Cr同族，基态Mo原子的价电子排布式为 。 (2)“焙烧”中Mo元素转化为Na2MoO4，同时有Na2SO4生成，写出MoS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式： 。 (3)下列说法正确的是 （填标号）。 A．电负性：C>S>O B．简单离子半径：O2- <Na+<S2- C．第一电离能：Na<N<O D．基态Ni2+中成对电子数与未成对电子数之比为12：1 (4) (NH4)2MoO4中存在的相互作用力有 （填标号）。 A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键 (5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH4)2MoO4，洗涤步骤中选用的最佳试剂为 。 (6)100. 00 kg镍钼矿（Mo元素的质量分数为10.56%）通过该工艺最终得到18. 32 kg钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为 %。（保留一位小数，产率) (7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有广阔的发展前景。它属于填隙式氮化物，部分N原子填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为 ，该晶胞中Mo原子周围最近的Mo原子个数为 个。 18．（15分）铼是重要的战略金属，实验室以二硫化铼( ReS2)为原料，用如图甲装置制备高铼酸铵(NH4ReO4)，随后在高温下用氢气还原高铼酸铵制备金属铼。 已知：①ReS2在水中易被Cl2、Br2、O2等物质氧化为高铼酸和硫酸； ②高铼酸是强酸，可用有机物TBP（磷酸二丁酯）萃取，室温下，ReO4－在两相间的分配系数，； ③相关化合物的溶解度和温度的关系如图乙所示。 (1)气密性检验后，打开K1，装置C中反应的离子方程式为 ，反应一段时间后再打开K2，若C中压强过大，可观察到的现象是 ，装置D中的药品是氯化钙，其作用为 。 (2)反应结束后，取三颈烧瓶中液体进行下列操作： i．…； ii．将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯； ⅲ．向硬质玻璃管中通入H2； iv．一段时间后停止加热，冷却后停止通入H2。 操作i为 ，上面操作的合理顺序为 。 (3)所得产品中含有未反应的高铼酸铵（摩尔质量为M g·mol-1），用下列方法测定产品中金属铼的含量。取产品m g，加入热水充分溶解，过滤，向所得滤液中加足量浓氢氧化钠溶液并加热，用硼酸吸收产生的氨气，吸收液用盐酸标准液滴定，消耗c mol·L-l盐酸V mL。（已知NH3+H3BO3NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HC1NH4Cl+H3BO3)。金属铼的质量分数为 （用含M、m、c、V的表达式表示）。下列情况会造成测定金属铼的质量分数偏小的是 （填标号）。 a．加入冷水溶解产品 b．产生的氨气未被充分吸收 c．滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴 d．酸式滴定管未用标准液润洗 (4)低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4。室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 Ml TBP并充分振荡静置分层，在水层的浓度为mol·L-l，TBP的萃取率为 （保留三位有效数字）。 化学参考答案 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B A C A D D A B C B A B 一、选择题 1．C【解析】青檀树皮的主要成分是纤维素，A正确；兽皮的主要成分是蛋白质，B正确；陶瓷制品的主要成分为硅酸盐，C错误；，绿松石CuAl6 (PO4)4 (OH)8·5H2O是无机盐，D正确。 2．C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性；可用于自来水消毒剂，A正确；明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够将铜锈反应成可溶性硫酸铜，B正确；碳化硅可用于制作砂轮磨料，是利用其硬度大的性质，C错误；乙醇通过渗透、凝聚破坏细胞组织，能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可作消毒剂，D正确。 3．B【解析】Ti为22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d24s2，A错误；正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，B正确；单键为σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，则乙烯中σ键与π键的数量比为5：1，C错误；FeCl3发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3 +3H+，则FeCl3溶液中含有的微粒为Fe3+、Cl－、Fe(OH)3、H+，D错误。 4．A【解析】乙烯加聚反应的化学方程式为，A错误；酸化的淀粉碘化钾试纸检验食盐中的碘时，IO3－与I－反应生成I2，其反应离子方程式为IO3－+5I－+6H＋ 3I2 +3H2O，B正确；H3BO3是一元弱酸，电离出H+，由原子守恒和电荷守恒得H3BO3的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4－+H＋，C正确；HC1与Si在300℃条件下反应生成沸点较低的SiHCl3，从而将硅与固态杂质分离，其反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2，D正确。 5．C【解析】从铝土矿制铝能耗大，回收铝制饮料罐得到铝能耗小，铝制饮料罐的回收再利用可以节约能源，缓解能源紧张的。问题，A正确；铝易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝保护膜，B正确；硬铝的硬度大、强度大、密度小，适合制造飞机的外壳，C错误；电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，D正确。 6．A【解析】N2分子中含有氮氮三键，1个氮氮三键有2个π键，标准状况下，2. 24 L N2的物质的量为0.1 mol，含π键数为0. 2NA，A错误；SiO2中n(SiO2)：n(Si—O)=1：4， 30 g SiO2的物质的量为0.5 mol，含共价键的数目为2NA，B正确；N2和CO的摩尔质量都为28 g·mol-1，14 g由N2和CO组成的混合气体中分子的物质的量为0.5 mol，1个N2、1个CO中都含14个质子，则14 g由N2和CO组成的混合气体含有的质子数为7NA，C正确；题目所给的反应中C元素的化合价由0价升至+2价，N元素的化合价由0价降至－3价，生成1 mol Si3N4转移12 mol电子，1 mol Si3N4中含12 mol Si—N键，则形成0.4 mol Si—N键转移电子数为0. 4NA，D正确。 7．D【解析】根据Na2CO3和NaHCO3溶液存在的电离和水解平衡可知，两种盐溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3－，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液中并充分反应可以生成正盐Na2CO3，反应为NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O，B正确；NaHCO3不稳定受热易分解为Na2CO3，加热二者混合物可以除去NaHCO3，C正确；室温下，CO32-水解能力比HCO3－强是二者饱和溶液pH差异的主要原因，D错误。 8．D【解析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的原子半径最小，只形成1个共价键，X为H元素；Y形成4个共价键，Y为C元素；Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素。化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，A正确；( YZ)2的结构式为，为直线形分子，两个C原子均采取sp杂化，B正确；H、C、N、O元素的电负性大小关系为H<C<N<O，C正确；由于N原子的2p轨道为半充满结构，能量较低，故第一电离能N>O>C，D错误。 9．A【解析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3在溶液中均会水解，生成的HC1在加热时易挥发，故直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 10．B【解析】XeO3中中心原子Xe的价层电子对数=3+1 =4，属于sp3杂化，有一对孤电子对，XeO3分子为三角锥形，A错误；由Ⅲ、Ⅳ两组实验对比可知，XeF6在氢氧化钠溶液中发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知OH－的还原性比H2O强，B正确；Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三组化学反应为氧化还原反应，Ⅲ中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；由反应Ⅳ可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6mol电子，D错误。 11．C【解析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HC1，再经过装置丙进行干燥，Cl2通入装置丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入装置丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气。装置甲为固液不加热制备氯气，固体二氧化锰和浓盐酸制备Cl2需加热，A错误；装置乙的作用是除去Cl2中的HC1，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，B错误；装置丁中碘和氯气反应生成ICl3，该反应需在稍低于70℃下进行，最恰当的加热方式是水浴加热，C正确；ICl3易水解，装置丁中可能还有Cl2未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的Cl2、防止外界水蒸气进入装置丁中，换成氯化钙无法吸收多余的Cl2，D错误。 12．B【解析】粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液，发生反应Mg2++2OH－ Mg (OH)2↓，过滤得到盐泥a，盐泥a为Mg(OH)2，再加入BaCO3固体，由表中数据知，发生反应BaCO3(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO32-( aq)，得到BaSO4沉淀，过滤，盐泥b为BaSO4，再加入盐酸调节pH，得到精制盐水。过程Ⅰ中当溶液pH=11时，c(OH－)=10-3 mol·L-1， mol·L-1=5.6×10-6 mol·L-1<1.0×10-5 mol·L-1，Mg2+已沉淀完全，A正确；过程Ⅱ中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子含有Cl－、OH－、CO32-，B错误；过程Ⅱ中若改为先加BaCl2溶液，发生反应Ba2++ SO42-BaSO4↓，过滤后再加Na2CO3溶液将Ca2+和过量的Ba2+除去，也能达到除杂目的，C正确；过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性，防止引入新的杂质，多余的盐酸在蒸发过程中除去，D正确。 13．A【解析】含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为。富氧煅烧时，炉内添加CaCO3可以与O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，B正确；化合物 A 为，分子中与硫直接相连的基团中有—OH，能电离出氢离子，具有酸性，C正确；SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确。 14．B【解析】该工艺流程原料为FeS2，产品为FeCO3，FeS2在空气中焙烧，发生反应4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2，得到的物质X为Fe2O3，酸浸得Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3与FeS2在“还原”工艺中发生反应得到Fe2+，通过沉铁得到FeCO3。FeS2中Fe的化合价+2价，S的化合价为－1价，A正确；FeS2在空气中焙烧，发生反应4FeS2+ 11O22Fe2 O3+8SO2，物质X为Fe2O3，B错误；Fe2(SO4)3溶液与FeS2在“还原”工艺中发生反应得到Fe2+，离子方程式为14Fe3+ +FeS2 +8H2O15Fe2++2SO42-+ 16H+，C正确；“沉铁”时反应为Fe2++2HCO3－FeCO3↓+H2O+CO2↑，Fe2+与HCO3－电离产生的CO32-结合生成难溶物FeCO3，使HCO3－H++CO32-平衡正向移动，H+与HCO3-结合’生成CO2，D正确。 二、非选择题 15．(1)量筒、容量瓶（1分） (2)除去溶解在水中的CO2（1分） (3)取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，试纸变色后与标准比色卡对照，直至pH=7（2分） (4)重新过滤，并洗涤树脂小颗粒，将滤液、洗涤液合并至锥形瓶中（2分） (5)不变（1分） (6)酚酞（1分） 滴入最后半滴NaOH标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色（2分） （2分） (7)不可行；FeF2中的氟离子可能会与氢离子交换树脂交换出的氢离子形成弱酸HF，使得氢离子交换树脂释放出更多的氢离子，造成实验误差（2分） 【解析】(1)实验中涉及准确量取V1 mL PbCl2饱和溶液，需要使用移液管或酸式滴定管，搅拌、过滤、洗涤氢离子交换树脂，合并滤液和洗涤液至锥形瓶中，用氢氧化钠标准溶液滴定氢离子的物质的量，需使用漏斗、碱式滴定管，本实验用不到的有量筒、容量瓶。(2)配制PbCl2饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是为了除去溶解在水中的CO2，以免对实验结果产生误差。(3)室温下中性溶液的pH=7，判断洗涤液已至中性的方法是取一小片pH试纸于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗涤液于试纸的中央，试纸变色后与标准比色卡对照，直至pH=7。(4)过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，应重新过滤，洗涤树脂小颗粒，将滤液、洗涤液合并至锥形瓶中。(5)实验使用的烧杯未干燥，并不改变溶液中需滴定的H+的物质的量，故不会使测定结果发生改变。(6)NaOH滴定氢离子可以选择酚酞为指示剂，滴定终点的现象为滴入最后半滴NaOH标准液后，锥形瓶中溶液由元色变为粉红色且半分钟内不褪色；由图结合中和反应可得关系式Pb2+～2Cl－～2H+～2NaOH，到达滴定终点时，消耗V2 mL NaOH溶液，则， · 。 (7) FeF2中的氟离子可能会与氢离子交换，树脂交换出的氢离子形成弱酸HF，使得氢离子交换树脂释放出更多的氢离子，导致实验误差。 16．(1) 3s23p4（1分） 4(2分) (2)>（2分） 硝酸中端基2个氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N—O键的键长变短（2分） (3) sp3（2分） 高（1分） 7：1(2分) (4)CHF3、HIO（2分） 【解析】X、Q、Y、Z、W、M、R、T是原子半径依次增大的前四周期元素，基态R原子的核外电子有9种空间运动状态，即有9个原子轨道，并有2个单电子，则R原子核外有16，个电子，R是S元素；基态T+的d轨道半充满，T是Cr元素。X、Q、Y、Z、W、M原子半径依次增大，X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成2个共价键，Y是O元素；W形成4个共价键，W是C元素；Z形成4个共价键带1个正电荷、M形成4个共价键带1个负电荷，Z是N元素、M是B元素，则Q是F元素。(1)R是S元素，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，第一电离能小于S的同周期元素有Na、Mg、Al、Si，共4种。(2)硝酸中端基2 7个氧原子参与形成大π键，原子轨道重叠程度大，使N—O键的键长变短，所以键长①>②。(3) NH3BH3分子中B形成4个σ键，杂化方式为sp3。NH3BH3中H存在+1价、－1价，两种化合价分子间存在两种氢原子的相互作用，故NH3BH3的熔点比。C2H6高。CrO5中Cr的化合价为+6价，且含有4个－1价的O，则CrO5的结构式为，该分子中σ键与π键的个数比为7：1。(4)53号元素I的电负性与C近似相等，由于F原子的电负性大，CF3I中I显正价，CF3I水解反应的产物为CHF3、HIO。 17．(l)4d55sl(1分) (2)2MoS2+6Na2CO3+9O24Na2SO4 + 2Na2MoO4 + 6CO2 (2分） (3)D（2分） (4)CD(2分) (5)乙醇（2分） (6)85.0（2分） (7)Mo2N（2分） 12（2分） 【解析】某镍钼矿中的镍和钼以NiS和MoS2的形式存在，预处理后镍钼矿与碳酸钠、空气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2MoO4、Na2SO4，等，溶液进行离子交换，萃取得到交换溶液，最后经一系列操作得到(NH4)2MoO4。(1)42Mo与Cr同族，基态Cr原子的价电子排布式为3d54sl，则基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1。(2)“焙．烧”中MoS2转化为Na2MoO4，同时有Na2SO4生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式2MoS2 + 6Na2CO3 + 9O24Na2SO4+2Na2MoO4 +6CO2。(3)同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性O>S>C，A项错误；根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径Na+< O2-< S2-，B项错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能Na<O<N，C项错误；基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，成对电子数为24，未成对电子数为2，成对电子数与未成对电子数之比为12：1，D项正确。(4) (NH4)2MoO4 中NH4+ 与MoO42-之间为离子键，NH4+中N与H之间以及MoO42-中Mo与O之间为共价键。(5)洗涤时所选用的最佳试剂为乙醇，既可以减小晶体的溶解损耗，同时乙醇易挥发便于干燥。(6)根据Mo元素守恒可知，100. 00 kg该镍钼矿（Mo元素的质量分数为10.56%）理论上应该生成钼酸铵的质量为kg，通过该工艺最终得到18. 32 kg钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为85. 0%。(7)从晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有个，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，共有个，所以氮化钼的化学式为Mo2N，从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的Mo原子有12个。 18．(1) 4ReS2 +10H2O+19O2 4ReO4-+8SO42-+2OH+（2分） B中长颈漏斗上升一段水柱（2分） 吸收氨气（1分） (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ （2 分） (3) (2分) cd（2分） (4)94.3%（2分） 【解析】A装置中二氧化锰作催化剂促进过氧化氢分解生成氧气，由题知ReS2在水中易被Cl2、Br2、O2等物质氧化为高铼酸和硫酸，所以将生成的氧气通入C装置中将ReS2氧化，发生反应4ReS2 +10H2O+19O2 4ReO4- +8SO42- +2OH+，生成高铼酸和硫酸，最后向三颈烧瓶中加入氨水，制得NH4ReO4。(1)由分析可知，C中反应的离子方程式为4ReS2+10H2O+19O24ReO4－+8SO42-+2OH+；反应一段时间后再打开K2，若C中压强过大，可观察到B中长颈漏斗上升一段水柱；装置D中的药品是氯化钙，由于氯化钙能与氨气反应，故氯化钙的作用为吸收氨气。(2)反应结束后，取三颈烧瓶中的液体经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到NH4ReO4粗品，向硬质玻璃管中通入H2，将所得固体置于硬质玻璃管中，点燃酒精喷灯，反应一段时间后，停止加热，继续通入H2至药品冷却至室温，故操作i为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；操作的合理顺序为ⅰ、ⅲ、ⅱ、ⅳ。(3)由分析可得关系式NH4ReO4 ～ NH3 ～ NH3· H3BO3 ～ HC1，则n(NH4ReO4)= n(HCl)= cV×10-3 mol，金属铼的质量分数为。NH4ReO4的溶解度受温度影响较大，加入冷水溶解产品，过滤后得到的铼中可能混有NH4ReO4，可能导致铼的质量分数偏大，a错误；产生的氨气未被充分吸收，会导致NH4ReO4的质量分数偏小，铼的质量分数偏大，b错误；滴定达终点，读数结束后发现滴定管尖嘴悬挂液滴，即盐酸的体积偏大，导致NH4ReO4的质量分数偏大，铼的质量分数偏小，c正确；酸式滴定管未用标准液润洗，导致盐酸浓度偏低，消耗的盐酸体积偏大，导致NH4ReO4分数偏大，铼的质量分数偏小，d正确。(4)已知室温下，ReO4-在两相间的分配系数Kd=，室温时，向15 mL高铼酸溶液中加入5 mL TBP充分振荡静置分层，ReO4-在水层的浓度为c水(ReO4-)=2.0×10-3 mol·L-l，则ReO4-在TBP层的浓度为c TBP(ReO4-)=50×2.0×10-3 mol·L-l =100×10-3 mol·L-l，则TBP的萃取率为 。 15 学科网（北京）股份有限公司 $