精品解析：广东广州市培英中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期中试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号(即考号，5位数，靠右边填涂)、考试科目等按要求涂写在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、考号等填写在密封线左边的空格内，并在试卷右上角填上座位号。 2．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。 3．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 A. A B. B C. C D. D 3. 给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制硅单质： B. 工业制硫酸： C. 侯氏制碱法： D. 工业制硝酸： 4. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 5. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 6. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ.水果电池图 图Ⅱ.干电池 图Ⅲ.铅蓄电池 图Ⅳ.氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极 C. 图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能 7. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 8. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： B. 过量的铁粉加入稀硝酸反应： C. 向溶液中通入少量的： D. 与制： 9. 某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是 A. 是催化剂 B. 实现了光能转化为化学能 C. 有共价键的断裂与形成 D. 总反应方程式为 10. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 11. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．浓氨水与生石灰制取 B．用铜片和稀硝酸制 C．用铜和浓硝酸制 D．用浓硫酸和亚硫酸钠制 A. A B. B C. C D. D 12. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”。下列关于各物质的说法不正确的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. 常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液 C. 物质混合可实现，其中还原剂与氧化剂的比值为1∶2 D. f遇到i时，能产生白烟 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下中所含的氯原子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的数目小于 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 14. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是 A. 前2 min内，的平均反应速率为 B. 5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0 C. 升高反应温度，可以实现的完全转化 D. 该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)⇌2P(g)+Q(s) 15. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。如图为制备高纯硅的流程图： 下列说法正确的是 A. 消耗1mol焦炭时，该反应转移个电子 B. X可以为HCl气体 C. Y在反应中作氧化剂 D. 该流程中不需要隔绝空气 16. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将氢氟酸滴在玻璃片上(主要成分为) 玻璃片表面变模糊、出现刻痕 是碱性氧化物 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列有关合成塔中合成氨的说法，正确的是__________(填字母)。 A. 氨气受热易分解，须置于冷暗处保存 B. 工业合成氨需要在高温()、高压()、催化剂下进行 C. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 D. 达到平衡后，延长反应时间，可以提高的转化率 （2）如图所示装置中，可作氨气制备装置的是__________(填序号)。反应的化学方程式为____________________。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）A的化学式为__________，吸收塔中A的作用是_________________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式____________________。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为__________g。 18. 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）某小组探究外界因素对的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据：______，______。 ②通过实验1、2、3，根据______（用a、b、c三者的大小关系表示）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验______（填实验序号）可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是______。 （2）某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为______。 ②0~2min内X的平均反应速率为______。 ③5min后Z的生成速率______（填“大于”、“小于”或“等于”）5min时Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为______。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成Z的速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”） 19. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答： （1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和_______性。 （2）试管Ⅱ中品红溶液的作用是_______。 （3）反应过程中，装置Ⅳ的现象是_______，说明的具有_______性。 （4）反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因_______。 （5）反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象实 验结论 ① 待试管I冷却至室温后，_______ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈绿色，_______ 固体中有、CuS、等还原性物质中的一种或多种 20. 回答下列问题： （1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 ①该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是________(填“A”或“B”)。 （2）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验 装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为______________________________。 ②装置丙溶液中的阴离子移向__________(填“c”或“d”)极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是__________。 ②负极发生的反应式为____________________。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号(即考号，5位数，靠右边填涂)、考试科目等按要求涂写在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、考号等填写在密封线左边的空格内，并在试卷右上角填上座位号。 2．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。 3．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生反应，不能用于干燥H2S，用途错误，A不符合题意； B．液氨汽化吸热，因此可用作制冷剂，性质与用途因果关系正确，B符合题意； C．CaO用于燃煤中主要与SO2反应减少酸雨，而非与CO2反应，用途描述不准确，C不符合题意； D．碳化硅用作耐高温材料是因熔点高，而非硬度大，性质与用途因果关系不匹配，D不符合题意； 故选B。 3. 给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是 A. 工业制硅单质： B. 工业制硫酸： C. 侯氏制碱法： D. 工业制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硅流程正确：SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，再与H2还原得纯硅，A正确； B．工业制硫酸中，SO2应催化氧化为SO3而非直接生成H2SO3，后续步骤与实际不符，B错误； C．侯氏制碱法需先通NH3再通CO2，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C错误； D．工业制硝酸中，NH3应氧化为NO而非NO2，后续步骤错误，D错误； 故选A。 4. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 5. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．乙烯通过溴水与Br2发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，满足除杂要求，故B正确； C．乙烯与氢气反应生成乙烷，但易引入新杂质氢气，不能利用此法除杂，故C错误； D．NaOH与两者均不反应，不能除杂，故D错误； 故选B。 6. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ.水果电池图 图Ⅱ.干电池 图Ⅲ.铅蓄电池 图Ⅳ.氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极 C. 图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，锌作负极，铜作正极，电子由锌片流出，经导线流向铜片，A正确； B．图Ⅱ所示干电池中，锌皮作负极，石墨作正极，NH4Cl为电解质，B正确； C．图Ⅲ所示电池既能放电也能充电，为二次电池，放电过程中，正、负极都消耗硫酸，硫酸溶液浓度减小，C错误； D．图Ⅳ所示燃料电池属于原电池，通过H2失电子发生氧化反应而产生能量，则能量转化形式：化学能→电能，D正确； 故选C。 7. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 8. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： B. 过量的铁粉加入稀硝酸反应： C. 向溶液中通入少量的： D. 与制： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同物质的量浓度同体积说明与物质的量相等，电离出的酸性强于，优先与反应，离子方程式应为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溶液时，将氧化为并生成沉淀，过量结合生成弱电解质，该离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．是可溶于水的强电解质，离子方程式中需拆分为离子，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 9. 某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是 A. 是催化剂 B. 实现了光能转化为化学能 C. 有共价键的断裂与形成 D. 总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．反应过程中，先作生成物，后为反应物，则反应中是中间产物，A项错误； Ｂ．该历程实现了将光能转化为甲烷中的化学能，B项正确； Ｃ．该反应过程涉及中非极性键的断裂与、中极性键的形成，C项正确； Ｄ．由催化机理图可知，该历程的总反应方程式为，D项正确。 答案为：A。 10. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误； B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误； C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 11. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A．浓氨水与生石灰制取 B．用铜片和稀硝酸制 C．用铜和浓硝酸制 D．用浓硫酸和亚硫酸钠制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．密度小于空气，应采用向下排空气法收集，题图收集装置为向上排空气法，装置不合理，A错误； B．易与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排水法，题图收集装置不合理，B错误； C．铜和浓硝酸常温下即可反应，固液不加热发生装置合理，密度大于空气，采用向上排空气法、长进短出的收集装置合理，C正确； D．可溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，题图收集方法不合理，D错误； 故选C。 12. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”。下列关于各物质的说法不正确的是 A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B. 常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液 C. 物质混合可实现，其中还原剂与氧化剂的比值为1∶2 D. f遇到i时，能产生白烟 【答案】C 【解析】 【分析】由“价-类二维图”可知，为，为，为，为，为；为，为，为，为。 【详解】A．、、大量排放会分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，A正确； B．常温下铝遇浓、浓会发生钝化，阻止反应进一步进行，因此可用铝制容器盛装二者的浓溶液，B正确； C．反应为，其中为还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，不是，C错误； D．与反应生成白色固体，可观察到白烟，D正确； 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下中所含的氯原子数为 B. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中含有的数目小于 D. 与在光照条件下充分反应，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于4NA，B错误； C．NH3·H2O为弱电解质，电离程度低，数目小于0.1NA，C正确； D．CH4与Cl2的取代反应生成混合物，CH3Cl分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是 A. 前2 min内，的平均反应速率为 B. 5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0 C. 升高反应温度，可以实现的完全转化 D. 该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)⇌2P(g)+Q(s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．前2 min内，的物质的量变化为，平均反应速率，不是，A错误； B．5 min后反应达到平衡状态，平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等但均不为0，反应没有停止，B错误； C．该反应为可逆反应，无论如何改变条件，反应物都不能完全转化，因此升高温度也无法实现的完全转化，C错误； D．反应达到平衡时，，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，结合物质状态，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 15. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。如图为制备高纯硅的流程图： 下列说法正确的是 A. 消耗1mol焦炭时，该反应转移个电子 B. X可以为HCl气体 C. Y在反应中作氧化剂 D. 该流程中不需要隔绝空气 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分为，在高温条件下与焦炭发生反应，制得粗硅，粗硅在300°C与HCl发生制得（粗），经过精馏得到（纯），在1100°C与氢气发生制得高纯硅，据此回答。 【详解】A．根据分析，消耗1mol焦炭时，该反应转移个电子，A错误； B．根据元素质量守恒、结合分析，则X可以为HCl气体，B正确； C．Y为氢气，在反应中作还原剂，C错误； D．高温下硅和氧气反应生成二氧化硅，该流程中需要隔绝空气，D错误； 故选B。 16. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将氢氟酸滴在玻璃片上(主要成分为) 玻璃片表面变模糊、出现刻痕 是碱性氧化物 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向久置的溶液中滴加产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀不完全溶解，说明沉淀中含，即溶液中存在，已被氧化变质，A正确； B．加入溶液后未加热，可能溶解在溶液中无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液中不存在，B错误； C．属于酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，与反应是其特殊性质，不能据此判断其为碱性氧化物，C错误； D．常温下铁插入浓硝酸中无明显现象是因为发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误； 故选 A。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列有关合成塔中合成氨的说法，正确的是__________(填字母)。 A. 氨气受热易分解，须置于冷暗处保存 B. 工业合成氨需要在高温()、高压()、催化剂下进行 C. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 D. 达到平衡后，延长反应时间，可以提高的转化率 （2）如图所示装置中，可作氨气制备装置的是__________(填序号)。反应的化学方程式为____________________。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）A的化学式为__________，吸收塔中A的作用是_________________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式____________________。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为__________g。 【答案】（1）BC （2） ①. a ②. （3） （4） ①. ②. 作氧化剂，将氧化为，使其被水充分吸收生成硝酸 （5） （6） 100 【解析】 【小问1详解】 A．常温常压下氨气性质稳定，不需要冷暗处密封保存，液氨才需要高压钢瓶储存，A错误； B．工业合成氨的实际条件就是400—500℃（兼顾催化剂活性和反应速率）、高压、铁触媒作催化剂，B正确； C．合成氨是气体分子数减少的放热可逆反应，通过调控温度、压强、及时分离产物氨等条件，可以使平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．可逆反应达到平衡后，各组分的转化率不再随时间变化，延长反应时间无法改变的转化率，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 装置b加热时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得氨气；装置a是实验室固固加热制氨气的经典装置，氯化铵和氢氧化钙共热可顺利制取氨气，化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化炉中发生氨的催化氧化反应，在铂铑合金催化剂、加热条件下，被氧化为，是氨氧化制硝酸的核心起始反应，化学方程式为：； 【小问4详解】  工业制硝酸的后续反应为​、，补充可以将生成的重新氧化为，使氮元素尽可能转化为硝酸，提高原料利用率； 【小问5详解】 和发生归中反应，生成无污染的和，化学方程式为：； 【小问6详解】 标准状况下的物质的量为1mol，根据氮元素守恒，理论上完全转化可得到（质量为63g），因此63%的硝酸溶液质量为。 18. 研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）某小组探究外界因素对的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据：______，______。 ②通过实验1、2、3，根据______（用a、b、c三者的大小关系表示）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验______（填实验序号）可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是______。 （2）某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为______。 ②0~2min内X的平均反应速率为______。 ③5min后Z的生成速率______（填“大于”、“小于”或“等于”）5min时Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为______。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成Z的速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 10.00 ②. 15.00 ③. ④. 3、4 ⑤. 是该反应的催化剂(或反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响) （2） ①. ②. ③. 等于 ④. ⑤. 减小 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响，1、2、3探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，3、4探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 ①比较实验数据，实验1、2、3是研究Na2S2O3溶液浓度的对化学反应速率的影响，其他条件完全相同，则V1=10.00，V2=15.00； ②相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快；浓度越大，反应速率越快，则恰好褪色时间减小，结合表数据存在：c>b>a； ③比较实验数据，实验3、4的变量为温度，是研究温度的对化学反应速率的影响； ④随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率会减小，则初始阶段反应速率加快的原因可能是：反应放热，温度升高对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，或者是生的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应的速率； 【小问2详解】 ①由图可知，Z为生成物，X、Y为反应物，根据物质的量改变量之比等于方程式的系数之比，可得出反应的方程式为：； ②0~2min内X的平均反应速率为； ③5min时各反应物和生成物的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正逆反应速率不再变化，5min后Z的生成速率等于5min时Z的生成速率； ④恒温恒容下，反应前后压强之比等于物质的量之比，； ⑤其他条件不变时，增大容器容积，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小。生成Z的速率减小。 19. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答： （1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和_______性。 （2）试管Ⅱ中品红溶液的作用是_______。 （3）反应过程中，装置Ⅳ的现象是_______，说明的具有_______性。 （4）反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因_______。 （5）反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象实 验结论 ① 待试管I冷却至室温后，_______ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈绿色，_______ 固体中有、CuS、等还原性物质中的一种或多种 【答案】（1） ①. ②. 强氧化 （2）检验 （3） ①. 紫红色逐渐变浅至褪色 ②. 还原 （4） （5） ①. 将试管Ⅰ中的物质沿器壁慢慢注入水中稀释 ②. 生成红棕色气体 【解析】 【分析】Ⅰ中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，Ⅱ中品红褪色，二氧化硫与氯化钡不反应，Ⅲ中无现象，若振荡，可被空气中氧气氧化生成硫酸钡，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收二氧化硫，防止污染环境，据此分析； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，主要体现浓硫酸的酸性和强氧化性； 【小问2详解】 可使品红溶液褪色，试管Ⅱ的作用是检验； 【小问3详解】 与反应，离子方程式：，装置Ⅳ的现象是紫红色逐渐变浅至褪色；说明的具有还原性； 【小问4详解】 溶解的二氧化硫与氧气反应生成了硫酸根，与钡离子生成了沉淀，方程式：； 【小问5详解】 反应后的物质主要是浓硫酸和无水硫酸铜等物质，故将试管Ⅰ中反应后物质沿器壁缓缓注入水中稀释，用玻璃棒搅拌，溶液变蓝说明固体含有无水；因硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有还原性，沉淀与浓硝酸反应，固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体。 20. 回答下列问题： （1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 ①该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有____________________，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是________(填“A”或“B”)。 （2）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验 装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为______________________________。 ②装置丙溶液中的阴离子移向__________(填“c”或“d”)极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是__________。 ②负极发生的反应式为____________________。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积__________。 【答案】（1） ①. 烧杯外水结冰，烧杯与玻璃片粘在一起 ②. 不是 ③. B （2） ①. ②. d ③. d > a > b > c （3） ①. 空气（或氧气） ②. ③. 5.6L 【解析】 【小问1详解】 ① 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，反应吸收热量导致烧杯底部的温度急剧降低，使玻璃片上的水结冰，从而观察到烧杯与玻璃片粘在一起。该反应为复分解反应，反应前后没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应。 ② 原电池的设计前提是该反应必须是自发进行的氧化还原反应。反应A是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应；反应B是锌与稀硫酸的置换反应，属于自发的氧化还原反应，因此能设计成原电池的是B。 【小问2详解】 ① 装置甲中，a极质量减小，说明a极金属溶解，为原电池的负极；b极质量增加，说明b极为正极。溶液中的铜离子在正极得电子析出铜单质，电极反应式为 。 ② 装置丙中，d极溶解，说明d极为负极；c极有气体产生，说明c极为正极。在原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即移向d极。 ③ 甲中a为负极，b为正极，活动性 a > b；乙中b极产生气体而c极无变化，说明b能置换出氢气而c不能，活动性 b > c；丙中d极溶解为负极，c极为正极，活动性 d > c；丁中电流从a极流向d极，由于电流方向为正极流向负极，说明a为正极，d为负极，活动性 d > a。综合可得四种金属的活动性由强到弱的顺序为 d > a > b > c。 【小问3详解】 ① 燃料电池中，正极发生还原反应，通入的物质是氧化剂，即空气（或氧气）。 ② 负极发生氧化反应，通入的是燃料肼（）。在碱性（KOH）溶液中，肼失去电子生成氮气和水，电极反应式为 。 ③ 根据负极反应式可知，每生成 需要转移 电子。当电路中对外提供 电子时，生成 的物质的量为 。在标准状况下，其体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $