广东广州市花都区秀全中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 秀全中学2025学年高一化学期中卷以科技前沿（如“蛟龙号”氮化硅陶瓷、华为芯片材料）和生活应用（葡萄酒防腐、水果保鲜）为情境，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|材料分类、反应原理、实验操作|结合“价-类”二维图考查物质性质，如氮的循环转化| |非选择题|4题/56分|工业流程（铝土矿提铝）、反应能量与速率、原电池设计|以氮循环、汽车尾气处理为载体，考查科学探究与实践，如设计NH₃燃料电池装置|

秀全中学2025学年高一年级第二学期期中测试化学科试题 试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-21 S-32 Fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关材料的说法，不正确的是 A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A．氢氟酸可用于雕刻玻璃 B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D．在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 3．下列有关各物质与结构描述正确的是 A．的电子式： B．异丁烷的一氯代物有3种 C．乙烯的球棍模型： D．丙烷的球棍模型： 4．下列现象或事实中能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．使有酚酞的溶液和品红溶液褪色 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5．利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 6．下列反应的方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D．氨的催化氧化： 7．下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集 B．除去甲烷中混有的乙烯 C．喷泉实验 D．验证溶于水 8．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．在绝热（与环境无热交换）恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线甲代表 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据反应体系的温度变化判断反应是否达到平衡 10．实验小组按如图所示装置（铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶）进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化 C．圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D．溶液中出现黄色浑浊，说明表现出还原性 11．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A．镁片为正极，发生还原反应 B．石墨电极表面产生大量氢气 C．电子由镁片流出经海水流入石墨电极 D．溶液中的阳离子向石墨电极移动 12．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的 A．工业制硝酸的转化路径是： B．的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输或的浓溶液 D．燃煤时加入适量的石灰石，可以减少废气中c的排放 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 14．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量的充分反应后生成分子数为， B．常温常压下，乙烯含共价键数目为 C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D．与足量充分反应，转移电子数为 15．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某待测溶液中先加入足量稀盐酸后，再加入少量 产生白色沉淀 证明原溶液中存在硫酸根离子 B 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸 铜片继续溶解 铜可以与稀硝酸、稀硫酸反应 C 向某溶液中加入少量浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 试纸变蓝 溶液中有 D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： 16．为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图，下列说法不正确的是 A．25℃时，在内，的分解平均速率为 B．对比和曲线，在时，R的分解百分率相等 C．对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 二、填空题、本题共4小题，共56分。 17．（15分）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一，汽车尾气中产生的原因为______________________________________________________（用化学方程式表示）。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室用两种固体制备甲的化学方程式为____________________________________________________________。 ②实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_________________________。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为__________（填字母）。 A． B． C． D． （3）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的_______极，电极A反应式为__________________________，若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为___________L。 （4）利用的氧化还原反应可设计原电池。请画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向。 18．（14分）Ⅰ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下上述反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 （） （） （） 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应放出__________能量。 （2）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 /℃ /（） /（） 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 Ⅲ 360 80 ①结合左图和表格信息，表中_______80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验Ⅰ开始至的平均反应速率为_______（用含的代数式表示）。 （3）在一温度下，将和混合于固定容积为的密闭容器中，发生反应。。2 min末该反应达到平衡，生成了，并测得的浓度为。_______，反应前与平衡时容器内压强之比为_____________。 Ⅱ．（4）海洋生物参与氮循环的过程如上右图所示（其它含氨物质不参与反应）。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_________。 Ⅳ．丙烯（）是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 （5）生成A的化学方程式为_________________________；D是高分子，写出D的结构简式__________。 19．（14分）Ⅰ．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定；会发生分解。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__________。 （3）①装置D的作用是__________，②E所盛的溶液是__________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （5）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是________________。 （6）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成， ①在酸性条件下该反应的离子方程式为________________________________________。 ②设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_______________________________。 （7）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为________（的相对分子质量为158） 20．（13分）工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸；①浸渣的主要成分是_____；②用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_____。 （2）工业上制备高纯硅的流程如图，写出步骤①的化学方程式：_________________________。 （3）氧化：发生主要反应的离子方程式为________________________________________。 （4）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为__________（填标号）。 A． B． C． D． （5）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是__________（填名称）。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有__________（填标号）。 A．降低溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度 D．增大压强 （6）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $