精品解析：吉林长春外国语学校2025-2026学年第二学期期中考试 高二（学考）化学试卷

长春外国语学校2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷(选考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 一．单选题(共45分) 1. “燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”（李白《北风行》），描写了雪景的壮观。下列说法错误的是 A. 水转化为雪的过程是放热过程 B. 雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物 C. 往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化 D. 雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒 B. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇 C. 石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 D. 96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 3. 下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是 选项 结构简式 系统命名 官能团名称 A 溴乙烷 碳溴键 B 丙酮 羰基 C 乙酸乙酯 酯基 D 乙酰胺 氨基 A. A B. B C. C D. D 4. 在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 基态Ni原子的简化电子排布式： D. 中碳原子的杂化轨道形成示意图： 5. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 乙烯与乙炔 B. 乙二醇与丙三醇 C. 正戊烷与新戊烷 D. 苯与甲苯 6. 反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法正确的是 A. COCl2的中心原子是sp2杂化 B. NH3电子式： C. COCl2中含有非极性键 D. 中子数为18的Cl原子：18Cl 7. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较碘在不同溶剂中的溶解度 B．制取明矾晶体 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 9. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低，回收利用 D. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10. 如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有CO2、SO2气体生成 B. ②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去副产物 C. 装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色 D. 装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 11. 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A. 反应①的条件是： B. 反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C. 的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D. 将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 12. 下列各醇中，能发生氧化反应，又能发生消去反应可生成具有顺反异构体的有机物是 A. B. C. D. 13. 一种从大豆中分离出来的新型物质，具有多种生物活性和潜在的药用价值，其分子结构如图所示。关于该物质的说法不正确的是 A. 存在手性异构体 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能与溴水发生取代反应和加成反应 14. 以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮炔基成环反应是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中所有原子一定共平面 B. 为该反应的催化剂 C. 反应过程中碳原子的杂化方式不变 D. 该过程的总反应属于加成反应 15. 茚三酮可作为分析反应探针检测氨基酸，由肉桂酸制备茚三酮的路线如下： 下列有关说法正确的是 A. 茚三酮的分子式为 B. 1mol肉桂酸分子最多能消耗 C. 中间产物X可发生消去反应 D. 中间产物Z中所有原子可能共平面 第ⅠⅠ卷 二、综合题 16. 回答下列问题： （1）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为______。 （2）为鉴别、、苯、硝基苯，可选用的化学试剂为______（填字母） A. B. 溶液 C. D. 溴水 （3）下列有机化合物在水中的溶解度由大到小的顺序为：______（填序号） ① ② ③ （4）中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与足量浓溴水和足量NaOH溶液完全反应，则消耗的物质的量为______；消耗NaOH的物质的量为______。 （5）某研究小组为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验： ①准确称取6.6g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加5.4g和13.2g。 ②使用现代仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 则该有机物X的分子式为______，结构简式可能为______（填序号）。 A. B. C. D. 17. 醇与卤化氢反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理。有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 1-丁醇 1-溴丁烷 密度/gcm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）写出用乙醇制溴乙烷的反应方程式__________________，该反应的类型为_________。 （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。 （3）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_________(填字母)。 A. NaI B. NaOH C. NaHSO3 D. KCl （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________。 （5）欲检验溴乙烷的卤素，下列操作步骤正确的组合是_________。(填字母) ①滴入2滴AgNO3溶液观察现象②冷却③取少量待测液于试管中④加入1mL5%NaOH溶液⑤移入盛有1mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热 A. ②④⑤⑥③① B. ③④⑥②⑤① C. ③④⑤⑥②① D. ③④②⑥⑤① （6）请设计一条以为起始原料制备的合成路线_________________(无机试剂任选)。 (合成路线常用表示：目标产物) 18. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下： 回答下列问题： （1）生产过程中：X是_________ (填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式_________。 （2）写出生成CuCl的离子方程式_________。 （3）CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是_________。 （4）在CuCl的生成过程中理论上_________补充SO2气体(填“需要”或“不需要”)。 （5）CuCl的另一种制备原理是： ①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液； ②深蓝色溶液与Cu继续反应得到[Cu(NH3)2]Cl； ③[Cu(NH3)2]Cl加浓盐酸中和即可得到CuCl。 写出②的化学方程式_________。 （6）CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm，晶胞边长为anm，则阿伏加德罗常数为________mol-1(用含ρ、a的代数式表示)。 19. Ⅰ、湖南崀山的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下： ，某学习小组设计了如下合成路线： 已知：(1)，R为烃基或H (2) 回答下列问题： （1）柠檬烯的分子式___________。 （2）柠檬烯的一氯代物：______种。 （3）写出A→B的化学方程式：______________________________。 （4）不属于烯烃的同分异构体有______种。 （5）写出由E生成柠檬烯的化学方程式______________________________。 Ⅱ、高分子的循环利用过程如下图所示。 (R为COOCH3) 已知： （6）b生成a的反应类型：______。 （7）b与发生加成反应最多可生成______种二溴代物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷(选考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 一．单选题(共45分) 1. “燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”（李白《北风行》），描写了雪景的壮观。下列说法错误的是 A. 水转化为雪的过程是放热过程 B. 雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物 C. 往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化 D. 雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．雪融化成水要吸热，故水转化为雪的过程是放热过程，故A正确； B．雪花的主要成分是水，不是高分子化合物，故B错误； C．盐能降低水的凝固点，在积雪上撒盐可加快雪融化，故C正确； D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响，故D正确。 答案选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀菌消毒 B. 分子式为的有机物不能使酸性溶液褪色，则该有机物一定不是醇 C. 石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都属于化学变化 D. 96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚消毒液是利用其透过细胞膜使蛋白质变性进行杀毒，A错误 B．分子式为的有机物为醇或醚类，醇的结构简式分别为、，均能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，醚不能，则该有机物一定是醚不是醇，B正确 C．石油的裂化、裂解、催化重整，煤的干馏、气化、液化都生成了新物质，属于化学变化，C正确 D．工业制取无水乙醇，用96%的工业酒精中加生石灰，再蒸馏，D正确； 故选A。 3. 下列有机物结构简式、系统命名、官能团名称对应错误的是 选项 结构简式 系统命名 官能团名称 A 溴乙烷 碳溴键 B 丙酮 羰基 C 乙酸乙酯 酯基 D 乙酰胺 氨基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是含2个碳原子的溴代烃，系统命名为溴乙烷，官能团为碳溴键，故A正确； B．是含3个碳原子的饱和酮，羰基位于2号碳，系统命名为丙酮，官能团为羰基，故B正确； C．是乙酸和乙醇形成的酯，系统命名为乙酸乙酯，官能团为酯基，故C正确； D．属于酰胺类物质，系统命名为乙酰胺，其官能团为酰胺基，不是氨基，故D错误； 选D。 4. 在Ni催化下，和反应生成高附加值合成气。下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. 基态Ni原子的简化电子排布式： D. 中碳原子的杂化轨道形成示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为共价化合物，碳原子与4个氢原子形成4对共用电子对，电子式为，A正确； B．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子（同周期从左到右原子半径减小），空间填充模型中中心C原子的球应比O原子大，而选项中模型中间球小、两边球大，B错误； C．Ni为28号元素，基态原子的简化电子排布式为：，C正确； D．CH4为正四面体结构，C原子发生sp3杂化，1个s轨道与3个p轨道（Px、Py、Pz）杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，示意图为：，D正确； 故选B。 5. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 乙烯与乙炔 B. 乙二醇与丙三醇 C. 正戊烷与新戊烷 D. 苯与甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯含双键，乙炔含三键，官能团不同，结构不相似，A错误； B．乙二醇与丙三醇羟基数目不同，不满足同系物条件，B错误； C．正戊烷与新戊烷分子式相同，为同分异构体，非同系物，C错误； D．苯与甲苯结构相似(均为苯环结构)，分子式相差，属于同系物，D正确； 答案选D。 6. 反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可除去COCl2（）污染。下列说法正确的是 A. COCl2的中心原子是sp2杂化 B. NH3电子式： C. COCl2中含有非极性键 D. 中子数为18的Cl原子：18Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子形成了3条σ键，无孤电子对，根据价层电子对互斥模型可得中心碳原子采取sp2杂化，故A正确； B．NH3电子式：，故B错误； C．COCl2中不含非极性键，C=O和C-Cl均为极性键，故C错误； D．中子数为18的Cl原子：，故D错误； 故选择A选项。 7. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较碘在不同溶剂中的溶解度 B．制取明矾晶体 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳密度大于水且与水互不相溶，加入四氯化碳后分层，有机层呈紫色，水层颜色变浅或无色，可以说明碘在四氯化碳中的溶解度比水中大，A正确； B．晶体具有自范性，木棍下方的线上可析出明矾晶体，B正确； C．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，乙烯中还含有SO2，乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应，所以不能实现实验目的，C错误； D．根据圆底烧瓶中有气泡判断产生二氧化碳，能证明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，从锥形瓶中逸出的气体有二氧化碳和醋酸，醋酸被碳酸氢钠吸收，二氧化碳进入苯酚钠溶液，根据溶液变浑浊判断碳酸的酸性强于苯酚，故可证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，D正确； 故选C。 8. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D. 有机化合物A的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 9. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低，回收利用 D. 操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品。 【详解】A．将青蒿破碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，使浸取更充分，提高青蒿素的浸取率，A操作正确； B．操作Ⅰ是分离固体残渣和液体提取液，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，B操作正确； C．乙醚沸点仅为35℃，远低于青蒿素沸点，操作Ⅱ通过低温蒸馏即可分离出乙醚，实现乙醚回收，同时防止在高温时青蒿素的结构被破坏，得到青蒿素粗品，C操作正确； D．题干明确说明青蒿素在水中几乎不溶，且热稳定性差，因此无法加水溶解后进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，D操作错误； 故选D。 10. 如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有CO2、SO2气体生成 B. ②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去副产物 C. 装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色 D. 装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 【答案】B 【解析】 【分析】装置①中，丙醇发生消去反应制取丙烯，生成刺激性气味的气体，且会看到溶液变黑，说明浓硫酸将丙醇碳化，生成的C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，可通过装置②中的NaOH溶液除去CO2、SO2，经过碱石灰后，丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，最后进行尾气处理。 【详解】A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸具有脱水性、强氧化性，使丙醇碳化，并有CO2、SO2气体生成，故A正确； B．生成的丙烯也能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液以除去副产物，②的试管中可盛放可用氢氧化钠溶液除去副产物，故B错误； C．装置④中丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，故C正确； D．1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物均为丙烯，丙烯只有一种结构，故D正确； 故选B。 11. 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A. 反应①的条件是： B. 反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C. 的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D. 将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 【答案】C 【解析】 【分析】该流程是甲苯制备苯甲醇：甲苯（​）在光照条件下与​发生侧链烷基的取代反应生成，然后再与水溶液加热发生卤代烃的水解反应，得到苯甲醇（）。 【详解】A．反应①是甲苯甲基上氢的取代反应，条件为光照；是苯环上氢发生氯代反应的催化剂，A错误； B．反应②是卤代烃的水解反应，生成1 mol同时还生成1 mol HCl，1 mol HCl需消耗1 mol NaOH中和，B错误； C．该物质的分子式为，其属于芳香族化合物的同分异构体有邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种，C正确； D．将与NaOH乙醇溶液共热，不能发生消去反应，则不能加硝酸、硝酸银检验氯离子，D错误； 故选C。 12. 下列各醇中，能发生氧化反应，又能发生消去反应可生成具有顺反异构体的有机物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为1,2-丙二醇，消去产物无顺反异构，A错误； B．为1-丁醇，消去生成1-丁烯，无顺反异构，B错误； C．为叔丁醇，不易氧化，消去生成异丁烯，无顺反异构，C错误； D．该醇（2-丁醇）为仲醇，能发生氧化反应生成丁酮；同时含有β-氢，能发生消去反应生成2-丁烯。2-丁烯的双键两端碳原子均连接不同的原子或基团，因此存在顺反异构体（顺-2-丁烯和反-2-丁烯），D正确； 故答案为D。 13. 一种从大豆中分离出来的新型物质，具有多种生物活性和潜在的药用价值，其分子结构如图所示。关于该物质的说法不正确的是 A. 存在手性异构体 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能与溴水发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中不存在连4个不同基团的杂化碳原子，无手性碳原子，因此不存在手性异构体，A错误； B．分子含有酚羟基，酸性强于，可与溶液反应生成酚钠和，B正确； C．分子中的酚羟基易被空气中的氧气氧化，可发生氧化反应，C正确； D．酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水发生取代反应，分子中的碳碳双键可与溴水发生加成反应，D正确； 故选A。 14. 以炔烃和叠氮化合物为原料的叠氮炔基成环反应是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中所有原子一定共平面 B. 为该反应的催化剂 C. 反应过程中碳原子的杂化方式不变 D. 该过程的总反应属于加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙炔分子中，苯分子为平面六边形结构，乙炔为直线形结构，乙炔分子中的所有原子和苯分子处于同一个平面， A正确； B．由图可知， 参与反应又生成，是催化剂， 正确； C．中含有杂化的碳原子， 中的碳原子均为杂化，C错误； D． 由图可知，总反应为，该反应属于加成反应，D正确； 故答案选C。 15. 茚三酮可作为分析反应探针检测氨基酸，由肉桂酸制备茚三酮的路线如下： 下列有关说法正确的是 A. 茚三酮的分子式为 B. 1mol肉桂酸分子最多能消耗 C. 中间产物X可发生消去反应 D. 中间产物Z中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由茚三酮的结构可得其分子式为，A错误； B．肉桂酸中苯环、碳碳双键均可与H2反应，因此1mol肉桂酸分子最多能消耗，B错误； C．中间产物X含有溴原子，且邻位碳上有H原子，可发生消去反应，C正确； D．中间产物Z含有饱和碳原子，采取sp3杂化，是四面体形，不可能所有原子共平面，D错误； 故选C。 第ⅠⅠ卷 二、综合题 16. 回答下列问题： （1）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为______。 （2）为鉴别、、苯、硝基苯，可选用的化学试剂为______（填字母） A. B. 溶液 C. D. 溴水 （3）下列有机化合物在水中的溶解度由大到小的顺序为：______（填序号） ① ② ③ （4）中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与足量浓溴水和足量NaOH溶液完全反应，则消耗的物质的量为______；消耗NaOH的物质的量为______。 （5）某研究小组为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验： ①准确称取6.6g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加5.4g和13.2g。 ②使用现代仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下： 则该有机物X的分子式为______，结构简式可能为______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）3:2或2:3 （2）B （3）②＞①＞③ （4） ①. 3mol ②. 4mol （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】了解核磁共振氢谱峰面积代表等效氢的个数比，知道溶解度的大小和分子的结构有关，同时会看质荷比和红外光谱图，知道质荷比最大值代表相对分子质量。 【小问1详解】 有机物有2种H，代表峰的种类，峰面积即不同H的个数，核磁共振氢谱出现的峰面积即峰面积即不同H的个数比3:2或2:3，答案：3:2或2:3； 【小问2详解】 水无法区分丙酸和乙醇，排除；四氯化碳无法区分苯和硝基苯；溴水无法区分丙酸和乙醇，排除；溶液和反应，互溶，苯和硝基苯分层，苯的密度小于溶液，硝基苯密度大于溶液，答案选B。 【小问3详解】 和水任意比例互溶，苯酚和水有相同结构，弱于乙醇，难溶于水，答案：②＞①＞③； 【小问4详解】 七叶树内酯与足量浓溴水反应，2个酚羟基的对位取代，右侧1个双键加成，合计3mol，与NaOH溶液反应，2个酚羟基，酯基水解需要1个，生成酚羟基又和1个NaOH反应，合计4mol，答案：3mol、4mol； 【小问5详解】 通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加5.4g和13.2g，说明水5.4g，二氧化碳13.2g，得到碳0.3 mol，氢0.6 mol，又知道有机物样品X6.6g，得氧0.15 mol，得分子式，通过质荷比88，可得分子式，结合红外光谱图，又可知存在C-O-C，B符合题意，答案：、B。 17. 醇与卤化氢反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理。有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 1-丁醇 1-溴丁烷 密度/gcm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 请回答下列问题： （1）写出用乙醇制溴乙烷的反应方程式__________________，该反应的类型为_________。 （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。 （3）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_________(填字母)。 A. NaI B. NaOH C. NaHSO3 D. KCl （4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________。 （5）欲检验溴乙烷的卤素，下列操作步骤正确的组合是_________。(填字母) ①滴入2滴AgNO3溶液观察现象②冷却③取少量待测液于试管中④加入1mL5%NaOH溶液⑤移入盛有1mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热 A. ②④⑤⑥③① B. ③④⑥②⑤① C. ③④⑤⑥②① D. ③④②⑥⑤① （6）请设计一条以为起始原料制备的合成路线_________________(无机试剂任选)。 (合成路线常用表示：目标产物) 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）下层 （3）C （4）使反应往生成溴乙烷的方向进行，提高产率 （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 乙醇和在加热条件下发生取代反应，羟基被溴原子取代，生成溴乙烷与水，反应方程式为；该反应中乙醇的被替换，属于取代反应； 【小问2详解】 1-溴丁烷密度，大于水的密度，且不溶于水，在分液漏斗中加水振荡静置后，产物1-溴丁烷位于下层； 【小问3详解】 A．和反应会生成，引入新杂质，A不符合题意； B．碱性较强，会使溴代烃发生水解，消耗目标产物，B不符合题意； C．具有还原性，可以将还原为，被除去，同时不会与溴代烃反应，C符合题意； D．和不反应，无法除杂，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 制备溴乙烷的反应是可逆反应，采用边反应边蒸出产物溴乙烷的方法，会减小生成物浓度，使化学平衡向着生成溴乙烷的方向移动，从而提高溴乙烷的产率； 【小问5详解】 检验溴乙烷中的溴元素，操作顺序为：取少量待测液于试管中，加入溶液，振荡后加热，使溴乙烷发生水解生成；冷却后将液体移入稀硝酸中，中和过量的，防止干扰银离子检验，最后滴加硝酸银溶液观察沉淀。对应步骤：③④⑥②⑤①，故选B； 【小问6详解】 目标聚合物单体为，由原料先在醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，在催化剂条件下发生加聚反应得到目标产物。合成路线：。 18. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下： 回答下列问题： （1）生产过程中：X是_________ (填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻液的离子方程式_________。 （2）写出生成CuCl的离子方程式_________。 （3）CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的优点是_________。 （4）在CuCl的生成过程中理论上_________补充SO2气体(填“需要”或“不需要”)。 （5）CuCl的另一种制备原理是： ①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液； ②深蓝色溶液与Cu继续反应得到[Cu(NH3)2]Cl； ③[Cu(NH3)2]Cl加浓盐酸中和即可得到CuCl。 写出②的化学方程式_________。 （6）CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为ρg⋅cm，晶胞边长为anm，则阿伏加德罗常数为________mol-1(用含ρ、a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. Fe ②. 2H++2Fe2++H2O2= 2Fe3++2H2O （2）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++ （3）可减少CuCl的损失 （4）不需要 （5）+Cu=2 （6） 【解析】 【分析】要利用制作印刷电路的废液制备CuCl，首先应制备并分离出Cu，向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)中加入过量的Fe粉，Fe3+与Fe粉反应转化为Fe2+，Cu2+与Fe反应生成Cu，然后过滤，滤渣为过量的Fe和生成的Cu，依据Cu与Fe活泼性，将滤渣溶于盐酸，Cu与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为Cu，然后Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，Cu与Cl2反应生成CuCl2，CuSO4、SO2、CuCl2反应生成CuCl。 【小问1详解】 印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）中加入X为Fe，Fe3+能够氧化Fe反应生成Fe2+，Cu2+能够与Fe反应生成Cu，过滤后得到的溶液中含有Fe2+，Z为双氧水，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2= 2Fe3++2H2O。 【小问2详解】 依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++。 【小问3详解】 已知CuCl微溶于水、不溶于乙醇，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的优点是：用乙醇洗涤可减少CuCl的损失。 【小问4详解】 依据图示可知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体。 【小问5详解】 溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液中含有，深蓝色溶液与Cu继续反应得到，化学方程式为：+Cu=2。 【小问6详解】 CuCl晶胞如图所示，晶胞中黑色球数目为4、白色球数目为=4，该化合物为 CuCl，晶胞质量为，整理可得。 19. Ⅰ、湖南崀山的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下： ，某学习小组设计了如下合成路线： 已知：(1)，R为烃基或H (2) 回答下列问题： （1）柠檬烯的分子式___________。 （2）柠檬烯的一氯代物：______种。 （3）写出A→B的化学方程式：______________________________。 （4）不属于烯烃的同分异构体有______种。 （5）写出由E生成柠檬烯的化学方程式______________________________。 Ⅱ、高分子的循环利用过程如下图所示。 (R为COOCH3) 已知： （6）b生成a的反应类型：______。 （7）b与发生加成反应最多可生成______种二溴代物。 【答案】（1） （2）8 （3）+HCl→ （4）5 （5）2 （6）加聚反应 （7）4 【解析】 【分析】有机物A的名称为3-甲基-1-丁烯，其结构为，分子式为，发生反应生成有机物B，分子式为，根据分子式的变化，可知反应为A与HCl的加成反应，生成的B的结构简式可能为或；B发生反应生成了C，且C的分子式为，可知反应为消去反应，为发生消去反应生成，若是发生消去反应生成A，由此可知B的结构简式为，C的结构简式为；C发生反应生成了，可知反应是C与的加成反应，可得D的结构简式为；D发生消去反应后生成E，E的结构为，2分子E经过Diels-Alder反应生成。 【小问1详解】 柠檬烯的结构式为，1个分子中含有10个C原子，16个H原子，所以分子式； 【小问2详解】 柠檬烯的结构式为，有8种等效氢，所以柠檬烯的一氯代物有8种； 【小问3详解】 据分析知A为， B为，说明A与氯化氢发生了加成反应，化学方程式为+HCl→； 【小问4详解】 分子式为，不属于烯烃的同分异构体是环烷烃：环戊烷、甲基环丁烷、1，1-二甲基环丙烷、1，2-二甲基环丙烷、乙基环丙烷，不属于烯烃的同分异构体有5种； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构为，2分子E发生信息（2）的双烯加成反应生成，反应方程式为2； 【小问6详解】 b为，a为，根据图示，b在光照条件下发生加聚反应生成a； 【小问7详解】 b为，与发生加成反应生成二溴代物，断键加溴的产物可以是：，，，，所以最多可生成4种二溴代物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $