精品解析：吉林长春市第十七中学2025-2026学年度高二下学期第二学程考试 化学试题

长春市第十七中学2025—2026学年度下学期第二学程考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上， 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 2. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】找一氯取代物的种类数，可利用等效氢法。等效氢指有机物分子中位置等同的氢，分子中的等效氢原子有如下几种情况：同一个碳原子上连接的氢原子等效；同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效；分子中处于镜面对称位置(或中心对称位置)上的氢原子等效。 【详解】A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种H，亚甲基上的H为第二种，右侧甲基上的H为第三种，一氯取代物有3种，A正确； B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种H，最中间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种H，一氯取代物有2种，B错误； C．中两个甲基等效，为第一种H，亚甲基上含第二种H，一氯取代物有2种，C错误； D．为对称结构，6个H等效，为一种H，一氯取代物有1种，D错误； 故选A。 3. 某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B. 该有机物能发生氧化、取代和置换反应 C. 该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D. 与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环含6个共平面碳原子，与苯环直接相连的中碳原子可与苯环共面，、中碳原子通过“单键可旋转”，可旋转进该平面，该分子最多有9个碳原子共平面，A错误； B．酚羟基、醇羟基可被氧化，羧基、羟基可发生酯化（取代）反应，羟基、羧基均可与发生置换反应，B正确； C．该有机物醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，产物结构中，苯环碳原子、碳碳双键碳原子、羧基碳原子均为杂化，C正确； D．1 mol该有机物含2 mol、1 mol，均能与反应，共消耗3 mol；仅与反应，消耗1 mol，物质的量之比为，D正确； 故选A。 4. 下列表示不正确的是 A. 的核磁共振氢谱有两组峰 B. 的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C. 属于酯类化合物 D. 的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子结构对称，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．根据系统命名法规则，选最长的碳链为主链，其上有5个C原子，离支链最近的一端开始编碳号，其中3号碳上有两个甲基，2号碳上有一个甲基，所以的名称为：2,3,3-三甲基戊烷，B正确； C．该化合物含有酯基，属于酯类化合物，C正确； D．CH4的空间构型为正四面体，且H原子半径小于C原子，所以CH4的空间填充模型为：，D正确； 故选A。 5. 下列图示实验能达到实验目的是 A. 实验室制备乙炔 B. 证明溴乙烷发生消去反应 C. 实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D. 验证甲基使苯环活化 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石（主要成分为）与水反应剧烈，生成的微溶，易堵塞多孔隔板，且反应放热，电石遇水易成粉末，无法实现固液分离控制反应速率，不能使用启普发生器类装置，A不符合题意； B．溴乙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明乙烯的生成，B不符合题意； C．乙醇在浓硫酸、条件下消去生成乙烯，生成的气体经溶液除去副反应产生的、等杂质，洗气后的乙烯通入酸性溶液，溶液褪色可验证乙烯的还原性，C符合题意； D．苯与酸性溶液不反应，甲苯中甲基被氧化使溶液褪色，该实验验证的是苯环使甲基活化，D不符合题意； 故选C。 6. 工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A. 反应除④外全部为取代反应 B. 有机物A的系统命名为对氯甲苯 C. ③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D. 合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 【答案】A 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铁作催化剂作用下甲苯与氯气发生取代反应生成对氯甲苯，则A为对氯甲苯；一定条件下对氯甲苯发生水解反应生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与一碘甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与碘化氢发生取代反应生成；浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成。 【详解】A．由分析可知，除反应④为氧化反应外，反应①、②、③、⑤、⑥都是取代反应，A正确； B．由分析可知，A为对氯甲苯，系统命名法的名称为4-氯甲苯，B错误； C．同系物必须是同类物质，对甲基苯酚的官能团为酚羟基，属于酚类，而苯乙醇的官能团为醇羟基，属于芳香醇，两者不是同类物质，不可能互为同系物，C错误； D．由结构简式可知，对甲基苯酚和中都含有酚羟基，所以合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，D错误； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤来洗掉银 B. 用饱和碳酸钠溶液洗涤，再过滤，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C. 皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗 D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．银单质可与稀硝酸反应生成可溶性的硝酸银，因此做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤除银，A正确； B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶、分层，除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液洗涤后应采用分液操作分离，过滤用于分离固体和液体混合物，此处过滤操作错误，B错误； C．苯酚易溶于酒精等有机溶剂，因此皮肤上不慎沾有苯酚应立即用酒精清洗，C正确； D．相对分子质量相近的醇和烷烃，分子间范德华力相近，但醇分子间可形成氢键，分子间作用力更强，因此醇的沸点更高，D正确； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 有生成 B 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成 苯酚不与溴水反应 C 向试管中依次加入2 mL 2% 溶液、5滴10% NaOH溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为溴原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇、副反应生成的SO2都能使酸性溶液褪色，无法确定有生成，A错误； B．若苯酚过量，反应生成的少量三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中，无白色沉淀不能说明苯酚不与溴水反应，B错误； C．乙醛与新制Cu(OH)2反应需要强碱性环境，该实验操作不符合新制氢氧化铜悬浊液的制备要求（应向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液），无法保证反应所需的强碱性环境，C错误； D．卤代烃水解后先加硝酸酸化排除的干扰，再加生成浅黄色沉淀，说明卤代烃中X为溴原子，D正确； 故答案为D。 9. 下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙醛；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 A. 只有⑤ B. 只有④ C. ③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①甲烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应褪色；②苯仅萃取溴水，无化学反应；③聚乙烯无双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应褪色；④甲苯被高锰酸钾氧化，但与溴水不反应；⑤乙醛的醛基可被高锰酸钾氧化，且与溴水发生氧化反应褪色。综上，仅⑤符合条件； 答案选A。 10. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B. 1mol中σ键的数目为 C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D. 0.2mol中所含的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3中所含的电子总数为2NA，A正确； B．1mol中，NH3含有σ键，Co与NH3也是σ键结合，1个中σ键共为，1mol中σ键的数目为，B错误； C．0.1mol中，中心离子为Co2+与配体NH3形成配位键，即中心离子的配位数的数目为0.6NA，C错误； D．1个中含有1个中子，0.2mol中所含的中子数为，D错误； 答案选A。 11. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 12. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g， 5.4g，9gA完全燃烧生成水的物质的量是==0.3 mol，9.0gA完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是==0.3mol，n(O)===0.3mol，所以A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3，以此来解析； 【详解】A．由分析可知A的分子式为，A正确； B．根据红外光谱只A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B正确； C．由分析可知A的分子式为，假设有机物的物质的量都为1mol,混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量是否都为3mol，C错误； D．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1，D正确； 故选C。 13. 在下列物质的分类中，不符合“包含，包含”关系的是 选项 A 烃的衍生物 芳香烃的衍生物 B 链烃 烯烃 乙烯 C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 不饱和烃 芳香烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃的衍生物包含芳香烃的衍生物，溴苯属于芳香烃的衍生物，故A不符合题意； B．乙烯属于烯烃，烯烃属于链烃的一种，故B不符合题意； C．苯的同系物属于芳香族化合物，芳香族化合物属于环状化合物，故C不符合题意； D．属于醇类，不属于芳香烃，故D符合题意； 故选：D。 14. 下列说法正确的是 A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B. 核磁共振氢谱中，、、HCHO都可给出两种信号 C. 存在顺反异构现象 D. 、和互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱用于测定含有的共价键、官能团等，不能确定相对分子质量，故A错误； B．CH3COOH、CH3OH都有2种H原子，则都可给出两种信号，HCHO有1种H原子，可给出一种信号，故B错误； C．分子中碳碳双键中每个碳连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，该物质碳碳双键中每个碳连接2个不相同基团，存在顺反异构现象，故C正确； D．分别为醇和酚，二者性质不同，不是同系物，故D错误。 故选：C。 15. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. YN4为非极性分子 B. 简单氢化物的沸点： C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. M元素的基态原子最高能层为M层 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，N元素的价层电子排布式为，则N为Cl元素；基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则M为Mg元素；由阳离子的结构可知，X形成1个共价键、Y和Z均形成4个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素。 【详解】A．四氯化碳的空间结构为结构对称的正四面体形，则四氯化碳是非极性分子，A正确； B．氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以甲烷的分子间作用力小于氨气，沸点低于氨气，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，C正确； D．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，则原子的最高能层为M层，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. 回答下列问题 （1）的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： ①推测和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②下列关于X和Y的说法正确的是___________(填序号)。 A．最简式相同 B．都有4种一氯代物(不考虑立体异构) C．都能使酸性溶液褪色 D．互为同分异构体 （2）以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物有___________种。 ②F→G的反应类型为___________。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是___________。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 （3）以烯烃A()为原料合成高聚物D的路线如图所示： 已知：ⅰ.烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。 烯烃被氧化的部位 对应的氧化产物 ⅱ.共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。 ①C→D通过1，4-加成的方式聚合，该反应的化学方程式为___________。 ②C与适量酸性溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 作催化剂 ②. B （2） ①. 2 ②. 加成反应 ③. AB （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由题可知，可在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，故和HMCM-22在反应中的作用为作催化剂。 ②A．X的分子式为C5H12，Y的分子式为C6H14，二者的最简式不同，A错误； B．根据X和Y的结构可知，二者都含有4 种不同化学环境的氢原子，故都有4种一氯代物， B正确； C．X和Y均属于烷烃，均不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．X和Y的结构相似，二者分子组成上相差一个“CH2”原子团，则X和Y互为同系物，不互为同分异构体， D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①1 mol F与等物质的量的Br2发生加成反应时，可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，所以可能得到的产物有2种； ②F→G过程中发生的反应为两分子环戊二烯之间的加成反应； ③A．G分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，H不能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，可以鉴别，A正确； B．H和I的分子式都是C10H16，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．物质I中含有2种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有 2种，C错误； 故选AB。 【小问3详解】 ①C→D通过1，4-加成的方式聚合生成，该反应的化学方程式为； ②C中含有碳碳双键，由已知ⅰ可知，C可以和酸性溶液发生氧化反应得到有机氧化产物为。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基 ②. （4）氧化反应 （5） ①. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】丙烯和溴化氢发生加成反应，生成B，B是1-溴丙烷，在碱性情况下水解，生成1-丙醇。D物质是甲苯，被高锰酸钾氧化为苯甲酸，1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F：。 【小问1详解】 化合物A是丙烯，发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为：。 【小问2详解】 1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F，方程式是：+CH3CH2CH2OH+H2O，F的结构简式为：。 【小问3详解】 C中官能团的名称是羟基。1-丙醇发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为：。 【小问4详解】 苯环上的甲基，增加了氧原子，减少了氢原子，属于氧化反应。 【小问5详解】 根据流程分析：甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热作用下发生硝化反应，生成对硝基甲苯，然后与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，最后氯原子在碱性情况下水解得到最终产物。 18. 1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。 回答下列问题： （1）装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为___________。 （2）装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是___________。 （3）装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 ___________。如果没有装置C装置D中还可能发生反应的化学方程式为___________；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是___________。 （4）装置D中试管和烧杯内水的作用分别是___________、___________。 （5）反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器___________(填编号)经___________(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过___________(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器___________(填编号)经___________(填实验操作名称)得到产品。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）玻璃管中的液面上升 （3） ①. 吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫 ②. ③. 验证二氧化硫是否被除尽 （4） ①. 液封 ②. 降温 （5） ①. ⑥ ②. 分液 ③. 过滤 ④. ③ ⑤. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 装置B用于吸收挥发的乙醇，同时做安全瓶，监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，压强增大，装置B的玻璃管中可能出现的现象是：玻璃管中的液面上升； 【小问3详解】 装置C中盛装的是NaOH溶液，用来吸收碳化后与浓硫酸反应生成的二氧化硫，若没有装置C，二氧化硫会进入装置D，发生反应；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是检验二氧化硫是否除尽； 【小问4详解】 装置D中发生的反应为，该反应为放热反应，应使用冷水降温，溴易挥发，因此装置D中试管和烧杯内水的作用分别是液封和降温； 【小问5详解】 反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，洗涤后还要进行分液，分液需要用到的仪器为分液漏斗，故选⑥；分液后加入无水氯化钙干燥，静置一段时间后过滤，除去氯化钙，最终经蒸馏得到产品，蒸馏需要的仪器为③。 19. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________；装置F中碱石灰的作用是___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。则有机物G的实验式为___________。 （5）对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （6）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）排出装置中的空气 （3） ①. 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 ②. 防止外界空气中的水蒸气和进入装置E，确保实验数据准确 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】实验装置A为后续燃烧反应提供；装置B用浓硫酸干燥，避免影响后续水的测定；样品在装置C中充分燃烧生成和；装置D用浓硫酸吸收燃烧生成的，通过增重计算H元素的量；装置E用碱石灰吸收燃烧生成的，通过增重计算C元素的量；装置F用碱石灰同时吸收和，防止空气中的和水蒸气进入装置E中，确保实验数据准确。 【小问1详解】 装置A的仪器名称为锥形瓶。 【小问2详解】 装置内原本含有空气（含和），会干扰后续对燃烧生成的和的测定，先通可以排出装置内的空气。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，它的作用是吸收有机物燃烧生成的水蒸气，通过其质量增加来测定生成水的质量，从而计算有机物中H元素的含量； ②碱石灰可以同时吸收和，它的作用是防止空气中的和水蒸气进入装置E中，确保实验数据准确。 【小问4详解】 已知样品G质量为4.4 g，只含C、H、O三种元素；充分燃烧后，装置D质量增加3.6 g为反应生成的质量，得到；U形管E质量增加8.8 g为反应生成的质量得到；由此可得样品G中O元素物质的量，样品中，所以有机物G的实验式为：。 【小问5详解】 质谱图中最高质荷比为 88，说明该有机物的相对分子质量为88，假设该有机物的分子式为：，则，该有机物的分子式为：。 【小问6详解】 已知有机物G中含有羧基，羧基中的一个氢为一种等效氢，结合有机物的分子式可知分子中没有其他含氧基团；峰面积之比为6：1：1，可以得到两个甲基中的六个氢为一种等效氢，两个甲基结构对称，则G的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市第十七中学2025—2026学年度下学期第二学程考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 2. 下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A. B. C. D. 3. 某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B. 该有机物能发生氧化、取代和置换反应 C. 该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D. 与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 4. 下列表示不正确的是 A. 的核磁共振氢谱有两组峰 B. 的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C. 属于酯类化合物 D. 的空间填充模型： 5. 下列图示实验能达到实验目的是 A. 实验室制备乙炔 B. 证明溴乙烷发生消去反应 C. 实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D. 验证甲基使苯环活化 6. 工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A. 反应除④外全部为取代反应 B. 有机物A的系统命名为对氯甲苯 C. ③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D. 合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 7. 下列说法不正确的是 A. 做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤来洗掉银 B. 用饱和碳酸钠溶液洗涤，再过滤，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C. 皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗 D. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 有生成 B 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成 苯酚不与溴水反应 C 向试管中依次加入2 mL 2% 溶液、5滴10% NaOH溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为溴原子 A. A B. B C. C D. D 9. 下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙醛；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 A. 只有⑤ B. 只有④ C. ③④⑤ D. 全部 10. 分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，3.4g中所含的电子总数为 B. 1mol中σ键的数目为 C. 0.1mol中，中心离子的配位数的数目为 D. 0.2mol中所含的中子数为 11. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 12. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 13. 在下列物质的分类中，不符合“包含，包含”关系的是 选项 A 烃的衍生物 芳香烃的衍生物 B 链烃 烯烃 乙烯 C 环状化合物 芳香族化合物 苯的同系物 D 不饱和烃 芳香烃 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的是 A. 质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B. 核磁共振氢谱中，、、HCHO都可给出两种信号 C. 存在顺反异构现象 D. 、和互为同系物 15. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A. YN4为非极性分子 B. 简单氢化物的沸点： C. Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. M元素的基态原子最高能层为M层 二、非选择题：本题共4个小题，共55分(除特殊标注外每空2分) 16. 回答下列问题 （1）的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： ①推测和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②下列关于X和Y的说法正确的是___________(填序号)。 A．最简式相同 B．都有4种一氯代物(不考虑立体异构) C．都能使酸性溶液褪色 D．互为同分异构体 （2）以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物有___________种。 ②F→G的反应类型为___________。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是___________。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 （3）以烯烃A()为原料合成高聚物D的路线如图所示： 已知：ⅰ.烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。 烯烃被氧化的部位 对应的氧化产物 ⅱ.共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。 ①C→D通过1，4-加成的方式聚合，该反应的化学方程式为___________。 ②C与适量酸性溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为___________。 17. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 18. 1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。 第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)； 第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。 回答下列问题： （1）装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为___________。 （2）装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是___________。 （3）装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是 ___________。如果没有装置C装置D中还可能发生反应的化学方程式为___________；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是___________。 （4）装置D中试管和烧杯内水的作用分别是___________、___________。 （5）反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器___________(填编号)经___________(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过___________(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器___________(填编号)经___________(填实验操作名称)得到产品。 19. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________；装置F中碱石灰的作用是___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。则有机物G的实验式为___________。 （5）对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （6）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $