热点专攻4 情景方程式的书写课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“情景方程式书写”核心考点，依据高考评价体系明确氧化还原反应方程式书写的考查要求，通过近三年多地区高考真题分析，梳理出化工流程、反应机理等占比60%以上的高频考查场景，归纳出四步书写法等常考题型解题框架。 课件亮点在于“真题实战+步骤拆解+素养提升”，如以2023天津卷“铜与过氧化氢、稀盐酸反应”为例，运用科学思维中的证据推理，拆解化合价判断、配平补项等步骤，培养学生解决真实情境问题的科学探究与实践能力。提供“易错点警示”和“母题变式训练”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

4 情景方程式的书写 氧化还原反应方程式的书写步骤 第页 一、依据描述信息书写氧化还原反应方程式 1．高考组合题 (1)(2025·甘肃，节选)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为__________________________________ _____________________________________________________________。 4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2 解析　(1)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为4SO2＋Na2CO3＋2Na2S===3Na2S2O3＋CO2。 第页 (2)(2023·辽宁，节选)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)[Co(OH)2]在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______________________ _____________________________________________________________。 4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O 第页 (3)(2023·山东，节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解，已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________ _____________________________________________________________。 SiHCl3＋5NaOH(浓)===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O 解析　(3)依据电负性Cl>H>Si可知，在SiHCl3中，Si为＋4价、H为－1价、Cl为－1价，其与浓NaOH溶液发生反应的化学方程式为SiHCl3＋5NaOH(浓)===Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。 第页 (4)(2023·天津，节选)已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备CuCl2，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 第页 二、化工流程中方程式的书写 2．(2025·黑吉辽蒙，节选)某工厂采用 如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和 CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2＋； ②Ksp[Pb(OH)2]＝10－14.8； ③酒石酸(记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 第页 回答下列问题： (1)“除铜”步骤中发生反应的离子方程 式为___________________________________。 Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===[Zn(NH3)4]2＋＋Cu 解析　(1)Cu元素来自废渣中的CuCl，在第 一步“氧化浸出”中，Cu被氧化至＋2价，同时 在NH3·H2O的作用下以[Cu(NH3)4]2＋的形式存在于滤液中，因此“除铜”步骤中，Zn将[Cu(NH3)4]2＋中的Cu元素还原为Cu单质，Zn被氧化为Zn2＋，根据已知信息①可知，Zn2＋也会与NH3结合，因此[Cu(NH3)4]2＋释放出的NH3会与Zn2＋结合生成[Zn(NH3)4]2＋，因此反应的离子方程式为Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===Cu＋[Zn(NH3)4]2＋。 第页 (2)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化 物，该反应的化学方程式为_______________ _______________________________________。 第页 3．(2025·河北，节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如图： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 第页 (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：______________ __________________________________________________________________。 第页 (2)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)5＋________＋_______===Cr(OH)3↓＋________＋________＋________CO↑ K2CrO4 4H2O Fe(OH)3↓ 2KOH 5 解析　(2)分析可知，滤液Ⅰ中含有K2CrO4，Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到＋3价，Cr由＋6价降低到＋3价，根据得失电子守恒、原子守恒，得出化学方程式：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O===Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑。 第页 4．(2023·全国乙卷，节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10－16。 第页 (1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___________________________ _____________________________________________________________。 MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O 第页 (2)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为___________________ ________________________________________________________。 (3)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_________________ ___________________________________________________________。 第页 三、反应机理图中方程式的书写 5．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为________________________ _____________________________________________________________。 2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl 第页 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O 作催化剂 第页 循环转化关系图中物质变化分析思路 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 (3)若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 第页 $