第一章　热点强化2　陌生情境下方程式的书写 课件——2027年高考化学苏教版一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“陌生情境下方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了陈述事实信息、化工流程图、反应机理循环图三大考查情境，通过近三年江苏卷及模拟题分析，明确该考点占非选择题25%左右的权重，归纳出氧化还原型、复分解型等常考题型。 课件亮点在于“真题情境渗透+方法步骤建模”，如以2024江苏卷还原AgCl方程式为例，拆解“信息提取-价态分析-守恒配平”三步法，培养学生科学思维与化学观念素养。配套热点专练含10道高考真题及易错点解析，助力学生掌握得分技巧，教师可据此实现靶向复习，提升备考效率。

陌生情境下方程式 的书写 第一章　热点强化2 根据题中信息找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。 例1　依据陈述事实信息书写方程式 [2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为______________________。  Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　 　　　　 。 4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O 　　 纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++ 2H2O。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 _______________________________________。 纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降 　　溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。 例2　分析化工流程图书写方程式 (2025·扬州模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。 已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)； ②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×10-11； ③NO+O3⥫⥬NO2+O2。 (1)①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为　　　　 。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　(写化学式)。  MnO2+SO2===MnSO4 CaSO4、SiO2 　　 软锰矿的主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，“浸锰”过程中，Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4，则滤渣Ⅰ为CaSO4和SiO2。 (2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为_____ ______________________________________________。  2Fe2+ 　　 “滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，则离子方程式为2Fe2++MnO2+MnCO3+ 6H+===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑。 +MnO2+MnCO3+6H+===2Fe3++2Mn2+ +3H2O+CO2↑ 例3　分析反应机理循环图书写方程式 (2024·淮安高三模拟)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4+4H+。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_______________________________ _______。 ②反应Ⅱ：______________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是　　　　　。  4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO +2H2O 14Fe3++FeS2+8H2O===15Fe2++2+16H+ 作催化剂 1.[2025·江苏，16(2)①]无氧环境中，文物中的Fe与海水中的S在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2的 离子方程式：　 　　 　　　　。  热点专练 4Fe+S+4H2O FeS+3Fe(OH)2+2OH- 　　 Fe与S反应生成FeS和Fe(OH)2，Fe的化合价由0升高为+2，S的化合价由+6降低为-2，根据得失电子守恒，Fe和S的化学计量数分别为4、1，又因为生成Fe(OH)2，故为碱性环境，用OH-和H2O来平衡电荷，由此可得反应的离子方程式。 2.[2024·江苏，14(3)①]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 向NdCl3溶液中加入CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀。该反应的离子方程式为　　　 　。 Nd3++2C+H2O===Nd(OH)CO3↓+HC “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为 　 　　　　　。  3.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： 2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O 　　 根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=== 2Ce3++O2↑+4H2O。 4.(2025·如东一中学情检测)水合肼(N2H4·H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。 工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式：　 　　　 ，在实际生产中尿素需过量，原因是_________________________________ ________________。 ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C 提高NaClO的转化率、防止生成物水合肼被氧化损耗 已知：NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。 (1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为V的离子反应方程式为__________ _______________________。  5.(2025·扬州开学考)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如图： VO++MnO2 +2H+===V+Mn2++H2O 　　 “酸浸”时，MnO2将VO+转化为V，V元素的化合价由+3价升至+5价，MnO2被还原成Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为VO++MnO2+ 2H+===V+Mn2++H2O。 2NH4VO3 (2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式：_________ ______________________。  V2O5+2NH3↑+H2O 　　 NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O。 6.(2024·南京模拟预测)TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。 (1)过程①催化剂TiO2被　　　(填“氧化”或“还原”)。  还原 　　 由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3价，发生还原反应，被还原。 (2)写出该循环的总反应的化学方程式：　　　　　　　　　，该反应的ΔH　　(填“>”或“<”)0。  2CO2 2CO+O2 > 　　 TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO2 2CO+ O2，分解过程中吸收能量，故ΔH>0。 7.(2024·南通模拟)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。生成的S8覆盖在α-FeOOH的表面。 写出反应Ⅱ的化学方程式：　　　 　　　　 。 4FeSSH+4O2===4FeOOH+S8 　　 根据图示，反应Ⅱ中FeSSH、O2为反应物，FeOOH、S8为生成物，则反应的化学方程式为4FeSSH+4O2===4FeOOH+S8。 $