第1章 热点强化2 信息型氧化还原反应方程式的书写(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案（创新版）

该高中化学高考复习课件聚焦“信息型氧化还原反应方程式的书写”专题，依据高考评价体系梳理了氧化剂还原剂判断、产物预测、守恒配平三大核心考点，通过2025年各地高考真题分析明确其高频考查地位，归纳出文字描述型和化工流程型两类常考题型。 课件亮点在于“真题实战+四步流程建模”的备考策略，如以2025年北京卷O₂氧化Pb反应为例，运用“列物质-平电子-平电荷-平原子”四步法解析，培养学生科学思维与科学探究素养。通过典型真题变式训练和易错点警示，帮助学生掌握配平技巧，教师可据此实施针对性复习，提升备考效率。

热点强化2　信息型氧化还原反应方程式的书写 ‹#› 1．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性)、MnO2(中性)、(碱性) K2Cr2O7 Cr3+(酸性) HNO3 NO2(浓硝酸)、NO(稀硝酸) X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)、H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ ‹#› 2.常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性)、Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、 S2-(或H2S) S、 H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、 CO CO2 金属单质 (如Zn、Fe) 金属阳离子[如Zn2+、Fe2+ (与强氧化剂反应生成Fe3+)] ‹#› 3.信息型氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写流程 ‹#› 一、根据“文字描述”书写氧化还原反应方程式 1．[2025·北京卷，16(1)④]铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为________。 答案：2Pb＋O2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O ‹#› 2．[2025·全国卷，27(1)]绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为________。 答案：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ 3．[2025·山东卷，17(1)]低温焙烧时，MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为________________________。 答案：3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O ‹#› 4．[2025·黑吉辽内蒙古卷，16(7)]290 ℃“Pb[OOC(CHOH)2COO]真空热解”生成铅单质和2种气态氧化物，该反应的化学方程式为__________________。 答案：Pb[OOC(CHOH)2COO]Pb＋4CO↑＋2H2O↑ 5．(2025·上海卷，四－5改编)1000～1200 ℃时，用NaH2PO2·H2O真空还原GeO2，产物有GeO、Na4P2O7、H3PO4等，写出该反应的化学方程式：_____________________________。 答案：8GeO2＋4NaH2PO2·H2O8GeO↑＋Na4P2O7＋2H3PO4＋5H2O↑ ‹#› 二、根据“化工流程”书写氧化还原反应方程式 6．(2025·湖南卷，16节选)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： (2)“酸浸还原”时，SO2还原Co2O3的化学方程式为___________。 (3)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为______________。 ‹#› 解析：(2)“酸浸还原”时SO2将＋3价钴还原为＋2价，同时由于硫酸的作用得到CoSO4，化学方程式为SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O。(3)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3，铁元素化合价上升，则O2作氧化剂，离子反应为4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋。 答案：(2) SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O　(3)4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋ ‹#› 7．(2025·河北卷，16节选)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：___________。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式： Fe(CO)5＋________＋________===Cr(OH)3↓＋__________＋__________＋________CO↑。 ‹#› 解析：(2)煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中的氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式：4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2CrO4＋8H2O。(6)由流程图分析可知，Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到＋3价，Cr由＋6价降低到＋3价，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式：Fe(CO)5＋K2CrO4＋4H2O===Cr(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋2KOH＋5CO↑。 ‹#› 答案：(2)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH2Fe2O3＋8K2CrO4＋8H2O　(6)K2CrO4　4H2O　Fe(OH)3↓　2KOH　5 ‹#› 8. (2025·河南卷，15节选)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： ‹#› (2)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为______________。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为____________。 ‹#› 解析：(2)已知“酸溶2”中Rh被氧化为H3[RhCl6]，王水中HNO3被还原为NO，结合原子守恒及得失电子守恒可知，该反应的化学方程式为Rh＋6HCl＋HNO3===H3[RhCl6]＋NO↑＋2H2O。(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后含有的少量的Rh2O3和RhCl3被氢气还原为Rh，故“高温还原”中发生反应的化学方程式为Rh2O3＋3H22Rh＋3H2O和2RhCl3＋3H22Rh＋6HCl。 ‹#› 答案：(2)Rh＋6HCl＋HNO3===H3[RhCl6]＋NO↑＋2H2O　(3)Rh2O3＋3H22Rh＋3H2O、2RhCl3＋3H2 ‹#› 热点强化2　信息型氧化还原反应方程式的书写 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 ‹#› $