第4讲　氧化还原反应的概念和规律课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的概念和规律”专题，依据课标要求梳理了反应本质与特征、概念关系、电子转移表示、氧化剂还原剂及四大规律（氧化性还原性比较、先后、价态、守恒）等核心考点，通过近五年真题分析明确概念辨析、方程式分析、规律应用为高频考查维度，归纳正误判断、电子转移计算等常考题型，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于“真题体验+素养提升”的复习策略，如结合2024浙江选考NO和CO反应真题，用科学思维中的证据推理法解析电子转移计算，通过“四依据法”突破氧化性还原性比较，易错点辨析（如“金属阳离子仅具氧化性”误区）强化化学观念，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准把握考点权重，实现高效复习教学。

02 考点2 03 01 考点1 Content Navigation 内 容 导 航 真题体验·素养提升 1 第4讲　氧化还原反应的概念和规律 ［课标要求］ 1.能基于化合价升降趋势分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.熟知氧化还原反应的基本概念及关系。3.能从氧化还原角度描述物质性质和转化关系。 氧化还原反应的概念及相互关系 考点1 第页 氧化还原反应的本质和特征 电子转移(得失电子或共用电子对偏移) 元素的化合价发生变化 第页 概念之间的相互关系 失 还原 氧化 氧化 还原 得 第页 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。(　　) (2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) × √ × 第页 2．分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________ mol。 KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 2NA 2 第页 电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。   用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： _____________________________________________。 第页 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。  用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： _____________________________________________。 第页 常见氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如： Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋ 第页 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2＋ H＋ CO2 Fe3＋ S I2 第页 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中Fe2＋、SO2主要表现________性，H2O2主要表现________性。 Fe S H2O Fe3＋ O2 还原 氧化 第页 氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子。(　　) √ (2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　) (3)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(　　) 提示　金属元素只有0价和正价。 × 提示　Fe2＋为金属阳离子，具有还原性，可被氧化剂氧化。 × 提示　含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，比如二氧化碳没有强氧化性。 第页 (4)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应。(　　) × (5)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (6)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。(　　) 提示　氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，其中还有氧化还原反应。 × × 第页 1．[教材溯源](必修第一册·P26)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。 第页 √ 解析　CO→CO2过程中C元素由＋2价升高到＋4价，故生成1 mol CO2转移2NA的电子，A项正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B项正确；NO是氧化剂，CO是还原剂，C项正确；N2为还原产物，CO2为氧化产物，D项错误。 第页 第页 [高考链接](2023·浙江6月选考)化学烫 发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应 实现对头发的“定型”，其变化过程示意 图如图。下列说法不正确的是(　　) A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有2 mol S—S键断裂，则转移4 mol电子 C．②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 √ 第页 解析　①→②过程是还原反应，因此① 是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原 性，A项正确；①→②过程中S的价态由－1 价变为－2价，若有2 mol S—S键断裂，则转 移4 mol电子，B项正确；②→③过程发生氧 化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，C项错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S—S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型，D项正确。 第页 传统文化、生产生活中的氧化还原反应 1．(2025·全国模拟预测)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 √ 第页 解析　“野火烧不尽，春风吹又生”涉及野草燃烧，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”涉及的是水的三态变化，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，B项符合题意；烧窑过程中颜料发生了氧化还原反应，使陶瓷呈现不同的颜色，C项不符合题意；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，发生了氧化还原反应，D项不符合题意。 第页 2．(2024·山东)化学与生活密切相关，下列选项不涉及氧化还原反应的是　(　　) A．O3用于自来水消毒 B．小苏打用作发酵粉 C．丙烷用作火炬燃料 D．维生素C用作食品添加剂 √ 解析　臭氧因具有强氧化性，起到消毒作用，A项不符合题意；碳酸氢钠可中和酸且受热易分解，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；丙烷燃烧放热，可以用作燃料，燃烧属于氧化还原反应，C项不符合题意；维生素C具有还原性，涉及氧化还原反应，D项不符合题意。 第页 氧化还原反应相关概念与表示方法 3．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 √ 第页 解析　O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，A项错误；在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，B项错误；没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，C项错误；根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，D项正确。 第页 4．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 升高 氧化 还原 氧化 还原 解析　(1)反应中，CO中C由＋2价变为＋4价，化合价升高被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还原，发生还原反应； 第页 (2)用双线桥表示此反应中的电子得失情况。 ___________________________________________________________ 第页 (3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况。 _______________________________________________________ 第页 (4)若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol。 1 4 解析　(4)由方程式可知，若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为1 mol，转移电子数为2 mol×(4－2)＝4 mol。 第页 一些特殊物质中元素的化合价 返 回 氧化还原反应的 规律及应用 考点2 31 氧化性和还原性强弱的比较 (1)依据化学方程式比较氧化性和还原性的强弱 氧化剂　＋　还原剂===氧化产物＋还原产物 　↓　　　　　↓　　　　↓　　　　↓ 强氧化性　强还原性　弱氧化性　弱还原性 氧化性：氧化剂____(填“＞”或“＜”，下同)氧化产物； 还原性：还原剂____还原产物。 ＞ ＞ 第页 ＜ ＜ 第页 先后规律及其应用 (1)同时含有几种氧化剂(或还原剂)，发生氧化还原反应时，氧化性(或还原性)强的优先发生反应。例如，在FeI2溶液中通入少量Cl2，由于还原性：________＞________，则________优先与Cl2反应，离子方程式为_____________________________________________________________。 I－ Fe2＋ I－ Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 第页 第页 价态规律及其应用 (1)价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应是   注：不会出现⑤中H2S转化为SO2、H2SO4转化为S的情况。 第页 (2)歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)应用 ①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 第页 守恒规律及其应用 (1)对于氧化还原反应，________得到电子的总数等于________失去电子的总数，即得失电子守恒。 (2)具体应用：配平氧化还原反应方程式，进行氧化还原反应的计算。 氧化剂 还原剂 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。(　　) × (2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。(　　) 提示　氧化剂氧化性的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少。 √ 提示　在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C。 第页 (3)维生素C可以防止Fe2＋转化成Fe3＋，主要原因是维生素C具有较强的还原性。(　　) √ 提示　维生素C可以防止Fe2＋转化成Fe3＋，主要原因是维生素C具有较强的还原性。 (4)难失电子的物质一定易得电子。(　　) × 提示　难失电子的物质不一定易得电子，比如碳元素既不易失电子、也不易得电子。 第页 (5)实现“Br2→Br－”的转化过程，必须加入较强的还原剂(如Fe等)。(　　) × (6)H2O2溶液中滴加几滴FeCl3溶液，产生大量气泡，说明FeCl3具有氧化性。(　　) (7)反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成1 mol Cl2时转移2 mol电子。(　　) 提示　自身可以发生氧化还原反应，实现转化。 × 提示　H2O2在Fe3＋作催化剂的条件下发生分解反应生成O2。 × 提示　根据反应方程式生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，因此生成1 mol Cl2时转移5/3 mol电子。 第页 氧化性和还原性强弱的比较 1．根据下列反应的方程式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－　　　　　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ √ 解析　反应①Fe3＋被还原为Fe2＋，I－被氧化为I2，说明I－的还原性强于Fe2＋；反应②Br2被还原为Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，说明Fe2＋的还原性强于Br－，综上还原性由强到弱的顺序是I－、Fe2＋、Br－，答案选B项。 第页 2．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2,设计 如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈 红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。 下列说法不正确的是(　　) A．实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D．实验④能证明氧化性：Br2>I2 √ 第页 解析　实验①是将氯水加入蒸馏水将 其稀释，后续实验都是在溶液中进行的， 这样可以排除实验②③④水稀释的影响， A项正确；实验②溶液变为黄色是因为产 生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出 来，发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， B项正确；实验③溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，可以证明氧化性：Cl2>I2，C项正确；实验②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液中，溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，D项错误。 第页 先后规律 3．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，下列关于该反应说法错误的是(　　) A．氧化性：Cl2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋<Br－ C．参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为1∶1 D．被氧化的Br－占Br－总量的一半 √ 第页 解析　根据反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－可知，FeBr2溶液中Fe2＋全部被氧化，而Br－部分被氧化。同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，根据上述方程式可知，氯气为氧化剂，Fe3＋和溴单质为氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3＋，A项正确；上述反应中，Fe2＋全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2＋>Br－，B项错误；根据上述反应可知，参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为2∶2＝1∶1，C项正确；根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2 mol Fe2＋，会有4 mol Br－，上述反应中只有2 mol Br－被氯气氧化，则被氧化的Br－占Br－总量的一半，D项正确。 第页 价态规律 4．下列说法正确的是(　　) A．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中氧化产物为Cl2，还原产物为KCl B．浓H2SO4具有强氧化性，浓H2SO4不能干燥SO2 C．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1 D．NO2与NH3不可能发生反应 √ 解析　Cl2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；浓H2SO4与SO2中S的化合价无中间价，二者不反应，可以用浓H2SO4干燥SO2，B项错误；NO2在一定条件下可以氧化NH3，D项错误。 第页 √ 第页 第页 √ 第页 返 回 真题体验·素养提升 1．(2025·山东)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是(　　) A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 √ 第页 第页 √ 第页 第页 3．(2025·广东)利用如图装置进行实验： K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1， 打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水 。下列说法错误的是(　　) A．a中现象体现了I－的还原性 B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 √ 第页 第页 √ 第页 解析　由该反应的热化学方程式可 知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、 CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu( OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成 W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A项正确；CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B项错误；总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D项正确。 返 回 感谢观看与聆听 THANKS $