04-第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-（配套课件）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”专题，覆盖基本概念（本质、氧化剂还原剂）、规律（守恒、强弱、歧化归中）及应用三大核心考点，通过近五年高考真题分析明确概念辨析（占比35%）、电子转移计算（占比40%）等高频考点，归纳出双线桥法表示、氧化性比较等常考题型，对接高考评价体系。 课件亮点在于“真题情境+规律建模+易错警示”策略，如以2024浙江卷汽车尾气处理反应为情境，运用科学思维构建“价态归中”模型，通过“Fe²⁺、I⁻、Br⁻与Cl₂反应顺序”实例突破先后规律。设置“对点自测”辨析易错点（如“非金属单质只有氧化性”误区），培养学生证据推理能力，助力教师精准教学，提升备考效率。

第一单元 物质及其变化 1 第4讲 氧化还原反应的基本概念 和规律 2 1.了解氧化还原反应的基本概念。 2.了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中 的应用。 复习目标 3 01 考点一 氧化还原反应的基本概念 02 考点二 氧化还原反应的规律及应用 03 教考衔接1 汽车尾气处理中的氧化还 原反应 04 经典真题·明考向 05 课时跟踪训练 夯实必备知识 提升关键能力 夯实必备知识 提升关键能力 教材模型 链接高考 4 考点一 氧化还原反应的基本 概念 5 1.氧化还原反应的本质和特征 电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 元素的化合价发生变化 夯实必备知识 6 2.氧化还原反应的概念及相互关系 还原 氧化 氧化 还原 夯实必备知识 7 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧 化物等。例如： 或 或 夯实必备知识 8 (2)常见的还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低 价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如： 夯实必备知识 9 4.电子转移的表示方法 类型 双线桥法 单线桥法 表示 方法 夯实必备知识 10 类型 双线桥法 单线桥法 注意 事项 ①箭头指向反应前后有元素化 合价变化的______元素的原 子，且需注明“得到”或 “失去”。 ②箭头的方向不代表电子转移 的方向，仅表示电子转移前后 的变化 ①箭头从________元素的原 子指向________元素的 原子。 ②不标“得到”或“失去”，只 标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中 同种 失电子 得电子 续表 夯实必备知识 11 类型 双线桥法 单线桥法 应用 举例 续表 夯实必备知识 12 5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 ［微点拨］有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应， 如 。 夯实必备知识 13 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的 物质( ) × (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) × (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) √ (4)[2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂( ) √ 夯实必备知识 14 (5)向硫酸酸化的溶液中滴加 溶液，溶液褪色，则 具有氧化性( ) × [解析] 溶液褪色，说明被还原为， 作还原剂，体 现其还原性，错误。 (6)反应 与反应 均为水作还原剂的氧化还原反应( ) × [解析] 与水的反应、 与水的反应中,水都既不是还原剂,也不 是氧化剂，错误。 夯实必备知识 15 题组一 氧化还原反应概念的理解 1.[2025·山东卷] 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧 化还原反应的是( ) A.侯德榜发明了以、和 为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到和 ，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和 的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以和 为原料合成氨的方法 √ 提升关键能力 16 [解析] 联合制碱法主要为复分解反应，其中、 等元素化合价未改 变，A符合题意； 戴维电解盐酸的反应为 ， 元素化合价从价 降低到0价，元素化合价从 价升高到0价，涉及氧化还原反应，B 不符合题意； 提升关键能力 17 金属和 反应时，金属元素化合价升高，元素化合价从0价降低到 价，涉及氧化还原反应，C不符合题意； 合成氨反应中,元素化合价从0价降低到价， 元素化合价从0价升 高到 价，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 提升关键能力 18 2.[2025·湖北黄冈模拟] 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ( ) A.银针验毒的原理为， 为还原产物 B.浓盐酸和制氯气的反应中，参与反应的 中体现酸性和氧 化性各占一半 C.维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是维生素 C具有较强的还原性 D.与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 √ 提升关键能力 19 [解析] 根据原子守恒，的化学式为，中 失电子， 故为氧化产物，A错误； 浓盐酸和制 的化学方程式为 ，该反应中 参 加反应，参与反应的 中体现酸性和还原性各占一半，B错误； 提升关键能力 20 维生素C具有较强的还原性，可以防止转化成 ，C正确； 中元素的化合价由价变为 价和 价，则生成的是还原剂，生成的 是氧化剂，所以 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，D错误。 提升关键能力 21 题组二 氧化还原反应的电子转移 3.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( ) B. C. D. √ 提升关键能力 22 [解析] 钠和反应，钠失去电子， 得到电子，单线桥为 ，A正确； 该反应中铜元素由 价降低到0价，碳元素由0价升高到 价，双线 桥为 ，B正确； 提升关键能力 23 该反应中氯元素由价降低到价，氧元素由 价升高到0价，双 线桥为 ，C正确； 该反应中中的碳元素由 价降低到价，单质碳中碳元素由0价 升高到 价，双线桥应为 ，D错误。 提升关键能力 24 4.[2024·湖北沙市中学模拟] 黄铁矿与焦炭充分混合 与C的质量 比为 ,在有限量的空气中缓慢燃烧,结果可得到硫黄,过程中可能发 生的反应之一为 。下列有 关说法不正确的是( ) A. 晶体中存在非极性共价键 B.当有参加反应时,共转移 电子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D.当有生成时,有 被焦炭还原 √ 提升关键能力 25 [解析] 晶体由、 构成,存在离子键、非极性共价键,故A 正确; 反应过程中只有元素化合价降低, ,当有参 加反应时,共转移电子,故B正确; 元素化合价升高、元素化合价降低, 既是氧化产物又是还原 产物,故C正确; 反应过程中当有生成时,有参与反应,此时有 被 焦炭还原,故D错误。 提升关键能力 26 考点二 氧化还原反应的规律 及应用 27 1.氧化还原反应的基本规律及应用 夯实必备知识 28 2.两种特殊的氧化还原反应 (1)歧化反应规律思维模型 “中间价<m></m> 高价<m></m>低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氧、氮和磷元素等)均可发生歧化反 应,如:<m></m>与<m></m>、<m></m>与<m></m>、<m></m>与<m></m>、<m></m>与<m></m>、<m></m>与 <m></m>、<m></m>与稀硫酸等反应都属于歧化反应。 夯实必备知识 29 (2)价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原 反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价 低 注:不会出现⑤中转化为而转化为 的情况。 价 中间价”,而不会出现交叉现象。可简记为 “两相靠,不相交”。例 如,不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应如图所示。 夯实必备知识 30 (3)应用 ①判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性,如浓 与 不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原 产物。如对于反应 中,氧化剂为 ,还原剂为,氧化产物和还原产物都为 。 夯实必备知识 31 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 ( ) × (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) × (3)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( ) × (4)与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为、 ，说明稀硝 酸的氧化性比浓硝酸强( ) × 夯实必备知识 32 (5)与足量的浓盐酸反应，转移电子数为(设 为阿伏 伽德罗常数的值)( ) × (6) 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能 干燥 气体( ) × 夯实必备知识 33 题组一 物质氧化性、还原性强弱判断与应用 1.将气体与足量溶液完全反应后，再加入 溶液， 发生如下两个化学反应： ； 下列有关说法不正确的是( ) A.还原性： B.氧化性： C.能将氧化成 D.两个反应中 均作还原剂 √ 提升关键能力 34 [解析] 由第一个反应知，氧化性： ，还原性： ；由第二个反应知，氧化性： ，还原性： ；综合两个反应可得还原性强弱顺序为 ，A正确。 氧化性强弱顺序为 ，B正确。 由于氧化性强弱顺序中，能将氧化成 ，C正确。 提升关键能力 35 在第一个反应中，是反应物，其中铁元素化合价降低， 作氧化剂；在第二个反应中，是生成物，是由 被 氧化而得， 作氧化产物，D不正确。 提升关键能力 36 2.[2025·湖北百校大联考] 化学上常用标准电极电势 (氧化型/还原 型)比较物质的氧化能力。 值越高，氧化型物质的氧化能力越 强， 值越低，还原型物质的还原能力越强。 值与体系的 有 关。根据表格信息，判断下列说法错误的是( ) 氧化型/还 原型物质 (酸性条件中)/ 1.685 1.51 0.77 1.36 0.991 1.423 提升关键能力 37 A.实验室可用与浓盐酸反应制备 B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C.已知，则 的还原性弱于 的还原性 D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加 溶液，可观察到溶液变红 √ 提升关键能力 38 [解析] 根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于 ，即实 验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； 根据题干信息， 值越高，氧化型物质的氧化能力越强，则氧化性 强弱顺序为，B正确； 值越低，还原型物质的还原能力越强， ，说明 的还原性强于的还原性，C错误； 根据表格数据知，可将 氧化为，反应后滴加 溶液， 可观察到溶液变红，D正确。 提升关键能力 39 题组二 先后规律的应用 3.[2024·上海松江二中调研] 已知：氧化性 。若 在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下 列说法不正确的是 ( ) A.首先反应，转化为 B.反应开始时 增大，然后又减小 C.首先反应，转化为 D.不可能发生反应 √ 提升关键能力 40 [解析] 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里含有 、、 ，氧化性，加入过量的锌， 首先反应， 生成， 增大，然后发生反应： ， 最后发生反应：，减小，所以反应开 始时， 增大，然后又减小，故A错误，B、C正确； 发生反应时，已经反应完全，溶液中不 存在 ，所以不可能发生反应 ，故D正确。 提升关键能力 41 4.向含有、、的溶液中通入适量 ，溶 液中各种离子的物质的量变化如图所示 (忽略溶液体积变化)。下列有关说法不正确的是 ( ) A.线段代表 物质的量的变化情况 B.原混合溶液中 C.当通入 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 D.原溶液中 √ 提升关键能力 42 [解析] 根据还原性：，线段 代表物质的量的变化情况，线段代表 物 质的量的变化情况，线段代表 物质的量的 变化情况，A正确； 溶液体积未知，无法计算浓度，B错误； 当通入 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 ，C正确； 根据三段消耗 的量知，原溶液中 ，D正确。 提升关键能力 43 教考衔接1 汽车尾气处理中的氧 化还原反应 44 人教·必修第一册·第一章第三节 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器 (如图)。在催化转化器中，汽车尾气中的和 在 催化剂的作用下发生反应，生成和 。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的 氧化剂和还原剂。 教材模型 45 (3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查 阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例， 与同学讨论你对氧化还原反应价值的认知。 教材模型 46 【模型分析】 (1)汽车尾气中的<m></m>和<m></m>在催化剂作用下可以发生氧化还原反应生成 无毒的<m></m>和<m></m>，发生的 反应为<m></m>，其中 <m></m>是氧化剂，<m></m>是还原剂。 (2)催化转化器中发生的反应可以减少汽车尾气中污染性气体的排放， 从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。 教材模型 47 (3)氧化还原反应在生产和生活中的应用：如汽车尾气的处理、从矿 石中冶炼金属、许多化工产品的制备(如合成氨、合成硝酸、制硫酸、 电解法制烧碱等)、农业生产中绿色植物的光合作用和呼吸作用、现 在大量使用的电池(如干电池、燃料电池、蓄电池等)。 教材模型 48 [2024·浙江卷] 汽车尾气中的和 在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的是 为阿伏伽德罗 常数的值 ( ) A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低与 反应的活化能 C.是氧化剂， 是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 √ 链接高考 49 [解析] 中元素化合价从价变为0价，化合价降低，1个 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，中C元素化合价从 价变为 价，化合价升高，1个 失去2个电子，作还原剂，发生氧化反应， C正确； 根据分析，生成转移 个电子，A正确； 催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； 根据分析， 为还原产物， 为氧化产物，D错误。 链接高考 50 经典真题·明考向 51 1.[2025·重庆卷] 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生， 就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应 原理的是( ) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 √ 52 [解析] 石磨碾碎硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧 化还原反应，A错误； 硫黄转化为硫酸 时，硫元素的化合价从0升至 ，发生氧 化反应，涉及氧化还原反应，B正确； 蒸馏法分离酒精利用物质沸点差异，是物理过程，无新物质生成，不 涉及氧化还原反应，C错误； 植物油在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应， 无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 53 2.[2025·北京卷] 下列反应中，体现 还原性的是( ) A.加热分解有 生成 B.和的混合溶液加热有 生成 C.固体在 溶液中溶解 D.溶液中滴加 溶液出现白色沉淀 √ 54 [解析] 分解生成 ，没有元素化合价变化，未发生氧化 还原反应，A不符合题意； 与反应生成 ，氮元素由中的价变为0价，被氧 化，体现还原性，B符合题意； 水溶液中，铵根离子可以结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子，使沉 淀溶解平衡向正反应方向移动，该过程无元素化合价变化，没有发 生氧化还原反应，C不符合题意； 与 生成沉淀的反应没有元素化合价变化，属于复分解 反应，D不符合题意。 55 3.[2025·山东卷] 用肼 的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧 化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所示。下列说法正确的 是( ) A. 是还原反应的产物 B.还原性： C.处理后溶液的 增大 D.图示反应过程中起催化作用的是 √ 56 [解析] 由反应原理图可知，中 元素化 合价从价升高到 中的0价，发生氧化反 应， 是氧化产物，A错误； 由图可知，反应的总化学方程式为 ， 将 还原为亚铁离子， 是还原剂，亚铁离子是还原产物， 根据还原性：还原剂 还原产物，所以还原性： ，B错误； 57 总反应消耗，溶液中氢离子浓度减小，根据 ，则处 理后溶液的增大，C正确； 由图可知， 起催化作用，D错误。 58 课时跟踪训练 59 考点一 氧化还原反应的基本概念 1.[2025·山西晋城二模] 下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化 还原反应的是( ) A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向 溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.将溶液加入 溶液中，溶液由紫红色变为无色 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 60 [解析] 溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应 ，A不选； 向 溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反 应是 ,元素化合价没有变化，与氧化还 原反应无关，B选； 焰色试验为物理变化，C不选； 被还原，发生了氧化还原反应，方程式为 ，D不选。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 61 2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是( ) A.向溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀 B.向和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀 D.向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 62 [解析] 溶液中加入少量 溶液，发生反应： ，溶液的体积几乎不变，溶液 几乎不变， A错误； 向和 的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应： ，消耗水而使 增大，溶 液增大，B错误； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 63 向溶液中加入少量 溶液，生成 沉淀，各元 素化合价不变，发生非氧化还原反应，C错误； 向溶液中通入 ，发生氧化还原反应： ，生成黄色沉淀，溶液的酸性增强，溶液 减小，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 64 3.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验： ， 下列说法不正确的是(设 为阿伏伽德罗常数的值)( ) A.生成时转移电子的个数为 B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C.仅表现氧化性， 仅表现还原性 D.也有一定的氧化性，但氧化性比 弱 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 65 [解析] 反应中氮元素由价变为0价，每生成 ，转移电子的 物质的量为，则转移电子的个数为 ，A正确； 如果氯气管道漏气，氯气遇氨可立刻反应生成氯化铵固体小颗粒，会 看到有大量白烟生成，B正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 66 反应中为氧化剂， 为还原剂，由方程式可知，当有 参加反应时，有 被氧化，既表现还原性又表现出碱性， C错误； 中 的化合价为0价，处于中间价态，则也有一定的氧化性，反 应中 为氧化剂而为氧化产物，故的氧化性比 弱，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 67 4.[2025·安徽皖北五校联考] 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 。对于该反应，下列 叙述中正确的是( ) A. 中含有离子键和共价键 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中转移电子，则产生 气体(标准状况) D.氧化产物与还原产物原子个数之比为 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 68 [解析] 是离子化合物，存在离子键，中存在共价键，A正确； 硝酸钾中元素化合价降低，硝酸钾是氧化剂，中 元素化合价 升高，是还原剂，B错误； 反应过程中若转移 电子，生成氮气的物质的量为，则产 生 气体(标准状况)，C错误； 中元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中 元素化合价降低，被 还原，故被氧化的氮原子数与被还原的氮原子数之比为 ，则氧 化产物与还原产物原子个数之比为 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 69 5.[2024·浙江宁波十校联考] 是一种优良的饮用水处理剂，可 用、、 混合共熔反应制得： 。下列关于该 反应的说法不正确的是( ) A.是还原剂， 为还原产物 B.在熔融条件下氧化性： C.每生成，转移 D. 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等 作用 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 70 [解析] ，元素化合价升高， 被氧化，作还 原剂，，元素化合价降低， 被还原，作氧化 剂，生成物为还原产物，A正确； 根据氧化性：氧化剂 氧化产物，则氧化性：， B正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 71 ，则每生成，转移，C 错误； 具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等 作用，其还原产物 水解生成 胶体，具有吸附性，能达到 净水的目的，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 72 考点二 氧化还原反应的规律及应用 6.[2025·东北三省三校联考] 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键 ，过二硫酸钾与 反应的化学方程式为 。下列 说法错误的是( ) A.反应中硫元素被还原 B.氧化性： C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D.过二硫酸为二元酸 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 73 [解析] 反应中过氧键中的氧元素由价降为 价，被还原， ，中锰元素由价升为 价，被氧化，作还 原剂。 反应中硫元素化合价均为 价，没有发生变化，A错误； 反应中过二硫酸钾为氧化剂，高锰酸钾为氧化产物，氧化性: ，B正确； 反应中过二硫酸钾为氧化剂，硫酸锰为还原剂，参加反应的氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 ，C正确； 一个过二硫酸分子在水溶液中能电离出两个氢离子，故过二硫酸为二 元酸，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 74 7.[2025·陕西西安名校联考] 工业上以铜阳极泥(主要成分是 )为 原料提取碲，涉及反应： ； 。 以下说法错误的是( ) A.中元素的化合价是 价 B.反应①中氧化剂是，氧化产物是和 C.每制备理论上两个反应共转移 D.氧化性强弱顺序为 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 75 [解析] 和位于同一主族，中为价，则为 价，A 正确； 反应①中得电子，氧元素化合价降低， 为氧化剂，中 和均化合价升高，失去电子，则和 均是氧化产物，B 正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 76 反应②中每生成，转移 电子，反应①中每生成 ，转移电子，则每制备 ，理论上两个反应共转移 电子，C正确； 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得氧化性强于， 在反应②中 ，作还原剂，则的氧化性大于 ， 则氧化性 ，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 77 8.[2025·浙江嘉兴三模] 高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂， 主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为 。设 为阿伏伽 德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.是还原剂， 是还原产物 B.生成，转移电子的数目为 C.作消毒剂，是因为 与水反应后生成了胶体 D.由反应知，该条件下氧化性： √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 78 [解析] 在反应中，铁元素的化合价从价升高为价，则 作 还原剂，氯元素化合价降低，被还原为氯离子， 是还原产物，A 正确； 铁元素的化合价从价升高为价，则生成 ，转移 电子，电子数目为，B正确； 具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误； 反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性： ，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 79 9.[2024·重庆名校联考] 铅丹 可作防锈用涂料，其中铅的化合 价为价和 价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 。下列说法正确的是 ( ) A.与浓盐酸反应时， 作还原剂 B.物质的氧化性： C.中价的与价的的物质的量之比为 D.当上述反应中消耗时，生成的氯气为 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 80 [解析] 该反应中，元素由价降低到价，则 ， 元素由价升高到0价，(浓)作还原剂， 作氧化产物，根据 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性： ， A、B错误； 铅丹中元素的化合价只有、 ，根据化合物中各元素化合价代 数和为0，则中与 的物质的量之比为 ，C正确； 没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生成氯气的体积，D错误。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 81 10.[2024·黑龙江七台河联考] 某废气(含 )脱硫的方法是将废气与 空气混合，再通入由、、 组成的混合液中，脱硫转 化的流程如图所示，下列说法错误的是( ) A.氧化性： B.转化过程中参与循环的离子有、、 C.过程Ⅱ为氧化还原反应，两种反应物的物质的量之比 为 D.过程Ⅲ中每转移电子会生成 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 82 [解析] 过程Ⅰ中将氧化成， 为氧化剂，为氧化产物； 过程Ⅲ中氧化生成 ，， 作氧化产物，根据氧 化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性： ，A正确。 该过程总反应为与氧气生成和，、、 均可循环使用，B正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 83 过程Ⅱ中与反应生成 ，没有元素化合价变化，属于非氧化 还原反应，C错误。 过程Ⅲ中得到 电子生成，则转移电 子同时生成 ，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 84 11.[2025·湖南天一大联考] 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了 从阳极泥(成分为 、、、 )中回收贵重金属的工艺， 其流程如图所示。已知：“酸溶”时、分别转化为和 ，下列说法错误的是( ) 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 85 A.第一电离能： B.“焙烧”时，转化为 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为 D.有机层中回收的金属元素是 ，实验室中萃取分液用到的玻璃仪 器是分液漏斗和烧杯 √ 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 86 [解析] 由题给流程知，阳极泥焙烧时， 硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成 氧化铜、二氧化硫，硒化银与氧气高 温条件下反应生成氧化银、二氧化硒； 烧渣酸浸氧化时，氧化铜转化为硝酸铜，氧化银转化为硝酸银，二 氧化硒转化为硒酸，金、铂不与氧气、硝酸反应，过滤得到含有硝 酸铜、硝酸银、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣；滤渣酸溶时，金、 铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 87 萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得 到含有六氯合铂离子的有机层和含有四氯合 金离子的水层；水层中加入氢氧化钾和亚硫 酸铵，将四氯合金离子转化为 。 同一周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能： ，A正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 88 阳极泥焙烧时，硫化亚铜与氧气高温 条件下反应生成氧化铜、二氧化硫， 反应的化学方程式为 ，反应中 氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的 量之比为 ，B错误； 滤渣酸溶时，金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子，反应的离子 方程式为 ，C正确； 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 89 萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有 机层和含有四氯合金离子的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液 漏斗和烧杯，D正确。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 90 12.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据 信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： Ⅰ.氢化亚铜是一种难溶物质，用 溶液和“另一物质”在 时反应可生成它。 具有的性质：不稳定，易分解，在 氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体， 在酸性条件下发生的 反应是 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 91 (1)写出 在氯气中燃烧的化学方程式： _ ___________________________。 [解析] 在氯气中燃烧，和 元素均被氧化，化学方程式为 。 (2) 溶解在稀盐酸中生成的气体是____(填化学式)。 [解析] 溶解在稀盐酸中，价的和价的 化合价归中生成 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 92 (3)如果把溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 ，请写出 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________ ___________________________。 [解析] 把溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有，说明 价 被氧化成价得到了水， 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程 式为 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 93 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为 )与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合， 充分反应后生成 等，该反应的化学方程式是_________________ _______________________________。 [解析] 将废钒催化剂(主要成分为 )与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混 合，亚硫酸钾被氧化，充分反应后生成 等，该反应的化学 方程式是 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 94 (5)向上述所得溶液中加入 溶液，完善并配平反应的离子方程式。 ____________ ______ _____。 1 6 1 6 [解析] 向上述(4)所得溶液中加入溶液， 将 氧化，根 据得失电子守恒，配平的化学计量数为1， 的化学计量数为 6，根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式： 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 95 (6)能与盐酸反应产生 和一种黄绿色气体，该气体能与 溶液反应而被吸收，则、、 还原性由大到小的 顺序是__________________。 [解析] 能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体， 是还原 剂，是还原产物，该黄绿色气体是氯气，氯气与 溶液发 生氧化还原反应，是还原剂，得到还原产物 ，根据氧化还 原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则、、 还原性 由大到小的顺序是 。 课时跟踪训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 96 $