精品解析：广东省大湾区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

★启用前注意保密 大湾区2024—2025学年高一年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。) 1. 国庆假期，人文考古游持续成为热点。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A．铸客大铜鼎 B．河姆渡陶灶 C．兽首玛瑙杯 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铸客大铜鼎为青铜器，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．河姆渡陶灶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．兽首玛瑙杯的主要成分为，属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．角形玉杯的主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 【答案】D 【解析】 【分析】当光束通过胶体时会有丁达尔效应，以此解题。 【详解】NaCl溶液是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水、乙醇不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象； 故选D； 3. 自来水出厂前，水质检验员需对水中的进行检测。实验室检验的试剂是 A. 溶液 B. 稀盐酸和溶液 C. 稀硝酸和溶液 D. 稀硝酸和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅加入溶液，等离子也可与反应生成白色沉淀，无法确定是否含，A错误； B．稀盐酸中本身含有，会引入待测离子干扰检验，无论原溶液是否含都会生成沉淀，B错误； C．先加稀硝酸可排除、等干扰离子，再加溶液，若产生白色沉淀则证明存在，C正确； D．稀硝酸和溶液中不含，无法与反应生成特征沉淀，不能检验，D错误； 故选C。 4. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．28Si、30Si的质子数相等都是14，故A正确； B．28Si、30Si互为同位素，故B错误； C．硅原子L层电子数是M层的2倍，故C错误； D．硅与碳同主族，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：，故D错误； 答案选A。 5. 化学符号是化学的重要表达方式。下列表述不正确的是 A. 的结构式为： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氧化还原反应的电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为中心原子，分别与、形成共价单键，结构式为，A正确； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B正确； C．是共价化合物，形成过程中原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．氧化还原反应中还原剂失电子、氧化剂得电子，电子由还原剂转移到氧化剂，符合电子转移规律，D正确； 故选C。 6. 化学与生活密不可分，下列有关说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 铝的性质不活泼，不易被腐蚀 C. 故宫的红墙，是使用了含的涂料 D. 维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（）受热易分解产生气体，可使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，A正确； B．铝是活泼金属，常温下表面会生成一层致密的薄膜阻止内部铝继续被腐蚀，并非铝的性质不活泼，B错误； C．为黑色固体，故宫红墙使用的红色涂料含有的是红棕色的，C错误； D．维生素C具有强还原性，易被氧化，因此可用作抗氧化剂，D错误； 故选A。 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 8. 配制溶液，不需使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器是烧杯，溶解NaOH固体时需要用烧杯盛放试剂、搅拌溶解，A不符合题意； B．该仪器是量筒，可粗略量取溶解NaOH所用的蒸馏水，并非配制过程必需但也可使用，B不符合题意； C．该仪器是分液漏斗，主要用于分液、反应装置中添加液体试剂，配制一定物质的量浓度溶液的全程都不需要使用该仪器，C符合题意； D．该仪器是100mL容量瓶，是配制100mL指定浓度NaOH溶液的必需仪器，用于定容确定溶液体积，D不符合题意； 故选C。 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 金属钠的冶炼 C. 小苏打中和胃酸 D. 二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，属于物理变化，无元素化合价升降，未利用氧化还原反应原理，A错误； B．金属钠的冶炼一般通过电解熔融实现，反应中元素化合价从降低为，元素化合价从升高为，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．小苏打（）中和胃酸（主要成分为）属于复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，未利用氧化还原反应原理，C错误； D．二氧化碳灭火利用其密度大于空气、不燃烧也不支持一般可燃物燃烧的性质，过程中无元素化合价升降，未利用氧化还原反应原理，D错误； 故选B。 10. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目的相关解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用漂白粉漂白棉麻 次氯酸盐具有漂白性 B 用食醋清洗锅炉中的水垢 醋酸可与等物质反应 C 消防员戴上呼吸面具奔赴火灾现场救人 呼吸面具中作供氧剂 D 利用溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板 能将转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉有效成分为，次氯酸盐可转化为具有漂白性的，可用于漂白棉麻，A正确； B．水垢主要成分为、等，醋酸酸性强于碳酸，可与等反应生成可溶性盐，B正确； C．可与人呼出的、反应生成，故可作呼吸面具的供氧剂，C正确； D．溶液刻蚀覆铜板的反应为，将转化为而非，D错误； 故选D。 11. 在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如下图。下列说法不正确的是 A. 在催化剂表面得到电子 B. 消耗和物质的量相等 C. 既有氧化性又有还原性 D. 该过程仅有非极性键断裂与形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．在催化剂表面转化为，元素化合价从0价降低到-1价，得到电子，A正确； B．总反应为，消耗和的化学计量数均为1，物质的量相等，B正确； C．中元素为-1价，既可以升高为0价表现还原性，也可以降低为-2价表现氧化性，因此既有氧化性又有还原性，C正确； D．该过程中除了非极性键断裂，还有中极性键形成，氧气中的化学键转化为O-O，并非仅有非极性键的断裂与形成，D错误； 故选D。 12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. Na+、Fe2+、Ba2+、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．在无色强酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-、都会发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．在无色强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe2+水溶液显浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，且在无色强酸性溶液中含有大量H+，H+与Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 13. 单质M的相关转化如下所示。下列说法不正确的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. 漂白液与c反应，漂白性降低 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质：碱溶液加适量氧化物得纯碱（），故碱溶液为，为；与单质反应生成漂白液，故为；单质与氧化物、的氧化物与均能反应生成，故为，为，单质为。 【详解】A．为，可与灼热的反应生成黑色的，A正确； B．为，水蒸气与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和，有气体生成，B正确； C．漂白液有效成分为，与发生反应，生成漂白性更强的，漂白性升高，C错误； D．为，可与反应置换出，淀粉遇变蓝，D正确； 故本题选C。 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化关系 B. x与都是活泼金属，都能与酸、碱反应 C. n在空气中不稳定，利用图乙装置制取n并可减缓其被氧化 D. 若p为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 【答案】B 【解析】 【分析】先结合图甲的价类二维图确定各物质类别： x是0价Fe单质；y是+2价铁的氧化物FeO，z是+3价铁的氧化物​；n是+2价铁的碱，m是+3价铁的碱；q是+2价亚铁盐，p是+3价铁盐。 【详解】A．q为+2价亚铁盐，可被氧化为+3价铁盐p，p与碱反应生成（即m），m加热分解生成（即z），该转化可实现，A正确； B．x为，可与酸反应，但不能与碱反应，仅能与酸、强碱发生反应，B错误； C．n为，易被空气中氧气氧化，图乙中先利用与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，再关闭止水夹将生成的亚铁盐压入溶液中，可减缓被氧化，C正确； D．p为盐酸盐即，将饱和溶液逐滴滴入沸水中，利用的水解反应可制备胶体，D正确； 故选B。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 投入溶液： B. 溶于稀硝酸中： C. 与水反应： D. 通入纯碱稀溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．投入溶液时，会先与水反应生成和，不能直接置换出，离子方程式为：，A错误； B．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为离子形式，需保留化学式，离子方程式为：，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，C错误； D．稀纯碱溶液中通入反应生成可溶性，离子方程式为：，D正确； 故选D。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子中所含中子数为 B. 与粉完全反应转移电子数为 C. 常温常压下，与混合气体中分子数为 D. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．。每个分子含7个中子，故所含中子数为，A错误； B．反应的化学方程式为。由、及反应物的计量关系可知，氯气完全反应、铁过量；每1 mol氯气得到2 mol电子，故转移电子的物质的量为，电子数为，B正确； C．常温常压不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，无法确定2.24 L混合气体的物质的量，故分子数不是，C错误； D．盐酸稀释10倍后，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为，但稀释不改变的物质的量。粒子数取决于，原选项未给出原盐酸体积，不能确定氯离子数为，D错误； 故选B。 17. 向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应： B. t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：，A正确； B．t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确； C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误； D．b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确； 故答案选C。 18. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 B 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 钠的焰色为黄色 C 有两性，为中强碱 金属性：，且铝也有一定非金属性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 合金的熔点一定低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH试纸测新制氯水时，氯水中的次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，导致测量结果不准确，因此陈述Ⅰ错误；新制氯水中存在，氯水显酸性正确，不具有因果关系，A不符合题意； B．金属钠保存在煤油中隔绝空气以防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠的焰色为黄色是物理性质，陈述Ⅱ正确，但两者无因果关系，B不符合题意； C．Al(OH)3有两性(与强酸、强碱均能反应生成盐和水)，Mg(OH)2为中强碱，陈述Ⅰ正确；同周期主族元素，从左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强，可知金属性Mg > Al，且铝有一定非金属性，陈述Ⅱ正确，且Ⅱ可以解释Ⅰ，具有因果关系，C符合题意； D．钠钾合金常温下为液态，可用作核反应堆传热介质，陈述Ⅰ正确；陈述Ⅱ错误，多数合金的熔点低于各成分金属，但不一定，存在反例，D不符合题意； 故选C。 19. 某实验小组用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是 实验过程 实验数据 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应 C. 实验Ⅲ中碳酸氢钠与石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 D. 通过Ⅱ和Ⅲ的实验数据可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ只加入蒸馏水，用于排除加入液体引起的体积变化对溶液pH的影响。实验Ⅱ中发生反应，该反应不消耗氢氧根离子；实验Ⅲ中发生反应，会消耗氢氧根离子，因此两组实验的pH变化不同。 【详解】A．实验Ⅰ仅向石灰水中加入蒸馏水，所得曲线反映加入液体造成的体积变化对溶液pH的影响，可作为Ⅱ、Ⅲ的空白对照，A正确； B．实验Ⅱ中的反应不消耗氢氧根离子，且Ⅱ与Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中氢氧根离子没有参加反应，B正确； C．碳酸氢钠与石灰水恰好完全反应后会生成氢氧化钠或碳酸钠，所得溶液仍呈碱性，不呈中性，C错误； D．相同条件下，碳酸钠溶液对应的曲线Ⅱ与碳酸氢钠溶液对应的曲线Ⅲ变化明显不同，可以据此鉴别两种溶液，D正确； 故选C。 20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型分子，该分子吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 热稳定性：X2W＞X2Y C. 该分子的化学式中存在： D. 该分子在水中能形成胶体，具有杀菌消毒的功能 【答案】C 【解析】 【分析】X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，故X为；Y的L层电子数是K层的3倍，电子排布为2、6，故Y为；Y与W同主族且为短周期元素，故W为；Z是地壳中含量最多的金属元素，故Z为。 【详解】A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，原子半径大小为，A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．化合物中正负化合价代数和为0，为+3价，为-1价，为-2价，故，即，C正确； D．该物质在水中水解生成氢氧化铝胶体，仅能吸附净水，无强氧化性，不具备杀菌消毒功能，D错误； 故本题选C。 第Ⅱ卷 (共50分) 21. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 a b 3 c d e f 4 g h 根据上表回答下列问题： （1）a元素原子结构示意图为______。 （2）c和b两种元素组成的化合物的电子式是______。 （3）f单质与水反应的离子方程式为______。 （4）c、d和g三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强至弱的顺序是______(填化学式) （5）非金属性f＞h，从原子结构的角度解释其原因：______。 （6）利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。砷()的质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是______。 A. 砷位于第四周期第ⅥA族 B. 砷单质在常温常压下是固体 C. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 D. 与e的性质相似，一定条件都能与化合，但e单质更易化合 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）同主族最外层电子数相同，电子层数递增、原子半径增大，得电子能力减弱，因此非金属性： （6）BD 【解析】 【分析】a是第二周期ⅣA族的C，b是第二周期ⅦA族的F，c是第三周期ⅠA族的Na，d是第三周期ⅢA族的Al，e是第三周期ⅤA族的P，f是第三周期ⅦA族的Cl，g是第四周期ⅠA族的K，h是第四周期ⅦA族的Br。 【小问1详解】 a为C元素，原子序数6，核外电子排布为2、4，对应原子结构示意图：。 【小问2详解】 c（Na）和b（F）组成离子化合物NaF，电子式：。 【小问3详解】 f的单质是，和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为； 【小问4详解】 c是第三周期ⅠA族的Na，d是第三周期ⅢA族的Al，g是第四周期ⅠA族的K。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族从上到下，金属性递增：K的电子层数比Na多，失电子能力更强，因此金属性K>Na；同周期从左到右，金属性递减：第三周期中Na的金属性强于Al。因此碱性顺序为。 【小问5详解】 从同主族元素性质递变的原子结构本质分析：同主族最外层电子数相同，电子层数递增、原子半径增大，得电子能力减弱，因此非金属性：。 【小问6详解】 A．As质子数33，位于第四周期ⅤA族，A错误； B．ⅤA族从上到下单质状态从气体逐渐过渡到固体，磷已是固体，砷常温下为固体，B正确； C．As最外层5个电子，最高正价+5，最高价氧化物对应水化物应为​，C错误； D．同主族P（e）非金属性强于As，更易和化合，二者性质相似，D正确； 故选BD。 22. 海水中主要含有、、和等离子，开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 （1）流程中的粗盐、、无水、稀硫酸、属于电解质的是______，属于纯净物且所有原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是______。 （2）流程中的②③④⑤步中，属于非氧化还原反应的是______。 （3）步骤⑤发生反应：，当生成时，转移电子的物质的量是______。 （4）某测定实验需要使用的溶液，该实验重复了4次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，需配制该溶液应选用容量瓶的规格为______。该溶液的配制过程如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容______，缺少该步骤有可能导致溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 A．改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切 B．量取少量水溶解氯化钠固体 C．将氯化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 G．计算并称量，将称量好的置于烧杯中 【答案】（1） ①. 无水、 ②. 、无水 （2）② （3）0.5 （4） ①. 250mL ②. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 混合物是含有多种物质的物质，纯净物是只含一种物质的物质；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，粗盐、、无水、稀硫酸、属于电解质的是无水、；、无水、属于纯净物，所有原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是、无水。 【小问2详解】 氧化还原反应是有元素化合价变化的反应。流程中的②③④⑤步中，反应②中元素化合价不变，反应③中Cl、Br元素化合价改变，反应④中Br元素化合价改变，反应⑤中Br元素化合价改变，属于非氧化还原反应的是②； 【小问3详解】 步骤⑤发生反应：，Br元素化合价由NaBr中的-1价升高为Br2中的0价、由NaBrO3中的+5价降低为Br2中的0价，生成3molBr2转移5mol电子，当生成时，转移电子的物质的量是 。 【小问4详解】 某测定实验需要使用的溶液，该实验重复了4次，至少需要氯化钠溶液的体积为100mL，考虑氯化钠溶液的损失，需要配制溶液的体积大于100mL，所以需配制该溶液应选用容量瓶的规格为250mL。根据配制250mL 0.1mol/L NaCl的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可知缺少的关键步骤为洗涤，具体操作为：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶；缺少洗涤步骤有可能导致溶液浓度偏小。 23. 金属铜和在工业上有着重要用途。现利用某矿渣(主要成分为和，含少量和)制备和铜，其工艺如下： （1）“滤渣1”的成分是______(填化学式)。 （2）“碱浸”步骤中发生的化学方程式：和______。 （3）“还原”步骤中与铁粉反应的离子共有______种，检验滤液2中是否存在的方法是______。 （4）为提高产物产率，滤液2可进一步用于______步骤。 （5）将ag含粗品溶于水配成溶液。取该溶液与bmol/L的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为cmL。计算样品的纯度为______(摩尔质量为Mg/mol，用含“a、b、c、M”的符号表示，已知会被氧化为，杂质不与反应)。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 3 ②. 取少量滤液2于试管中，加入溶液，若溶液变红则存在 （4）氧化 （5） 【解析】 【分析】以含、、和的矿渣为原料，二氧化硅和氧化铝都可以与反应，分别生成可溶于水的和硅酸钠，所以滤液1含有硅酸钠和四羟基合铝酸钠，而和不溶于水也不与强碱反应，所以滤渣1含有、；滤渣1加稀盐酸溶解、得到含、的溶液；加铁粉还原、，所以滤渣2为铜、铁混合物，滤液2为氯化亚铁，用稀盐酸溶解滤渣2中的铁，过滤分离Cu与含的滤液；滤液经氯气氧化为，再经系列操作得到粗品。 【小问1详解】 根据分析，二氧化硅和氧化铝都可以与反应，分别生成可溶于水的和硅酸钠，而和不溶于水也不与强碱反应，所以滤渣1含有、； 【小问2详解】 根据分析，氧化铝与反应，生成可溶于水的，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，滤渣1含有、；加稀盐酸溶解、得到含、的溶液，加铁粉还原、。铁粉与反应：；铁粉与反应：，铁粉与剩余的稀盐酸反应：。故与铁粉反应的离子共3种。检验可使用溶液，生成血红色物质。 【小问4详解】 滤液2主要成分为溶液，因此滤液2可并入氧化步骤处理，提高原料利用率。 【小问5详解】 被氧化为，S元素化合价由＋4价升高至＋6价，每个分子失去2个电子；中Fe元素化合价由＋3价降低至＋2价，每个得到1个电子。根据电子守恒，25.00mL溶液中 。100 mL溶液中。的物质的量等于的物质的量，其质量为 g。样品纯度为 。 24. 研究小组设计实验制取少量漂白粉并探究漂白粉变质后的产物，制取装置如图所示。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）C装置的作用____________________。 （3）研究小组用和浓盐酸制取氯气时，有氯化氢被氧化，假设所得全部被吸收制得漂白粉，所得漂白粉的有效成分的质量______g。 （4）B装置中与反应(该反应放出热量)制得的漂白粉有效成分偏低，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①A装置制得的气体没有净化，B装置中发生副反应，导致漂白粉中的含量增加，改进措施为______。 ②温度较高时与发生另一个副反应生成，写出该反应的化学方程式__________。 （5）漂白粉在空气中易变质，研究小组为探究变质产物的成分，提出如下猜想： 假设1：固体产物中有；假设2：固体产物中有。 为验证假设研究小组设计如下方案，进行实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入足量蒸馏水 _______________ 假设1成立，假设2不成立 ⅱ 取实验i的上层清液于试管中，加入___________ 溶液不变浑浊 【答案】（1） （2）吸收，防止空气污染 （3）14.3 （4） ①. 在AB装置之间增加一个饱和食盐水洗气装置 ②. （5） ①. 固体无法完全溶解 ②. 溶液（或氢氧化钠溶液） 【解析】 【分析】首先利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，再将产生的氯气通入湿润的氢氧化钙中制取漂白粉，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据分析，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，C为尾气吸收装置，用于吸收未反应的氯气，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水， 防止空气污染。 【小问3详解】 ，，在该反应中，每4 mol 参与反应，只有2 mol被氧化，生成1 mol。0.4 mol 被氧化的，生成0.2 mol。氯气和石灰乳制漂白粉：，漂白粉有效成分为，，则，。 【小问4详解】 ①在制备氯气时有少量的HCl气体随氯气一起流入装置B中，应在A和B之间添加一个饱和NaCl溶液用于除去气体杂质HCl； ②B装置在高温时易生成Ca(ClO3)2，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入足量蒸馏水，固体无法完全溶解，说明存在碳酸钙；取实验i的上层清液于试管中，加入溶液，如果存在，会发生反应：，而现象是溶液不变浑浊，说明没有，假设2不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 大湾区2024—2025学年高一年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。) 1. 国庆假期，人文考古游持续成为热点。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A．铸客大铜鼎 B．河姆渡陶灶 C．兽首玛瑙杯 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 3. 自来水出厂前，水质检验员需对水中的进行检测。实验室检验的试剂是 A. 溶液 B. 稀盐酸和溶液 C. 稀硝酸和溶液 D. 稀硝酸和溶液 4. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 5. 化学符号是化学的重要表达方式。下列表述不正确的是 A. 的结构式为： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氧化还原反应的电子转移： 6. 化学与生活密不可分，下列有关说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 铝的性质不活泼，不易被腐蚀 C. 故宫的红墙，是使用了含的涂料 D. 维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 8. 配制溶液，不需使用的仪器是 A. B. C. D. 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 金属钠的冶炼 C. 小苏打中和胃酸 D. 二氧化碳灭火 10. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目的相关解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用漂白粉漂白棉麻 次氯酸盐具有漂白性 B 用食醋清洗锅炉中的水垢 醋酸可与等物质反应 C 消防员戴上呼吸面具奔赴火灾现场救人 呼吸面具中作供氧剂 D 利用溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板 能将转化为 A. A B. B C. C D. D 11. 在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如下图。下列说法不正确的是 A. 在催化剂表面得到电子 B. 消耗和物质的量相等 C. 既有氧化性又有还原性 D. 该过程仅有非极性键断裂与形成 12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. Na+、Fe2+、Ba2+、ClO- 13. 单质M的相关转化如下所示。下列说法不正确的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. 漂白液与c反应，漂白性降低 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化关系 B. x与都是活泼金属，都能与酸、碱反应 C. n在空气中不稳定，利用图乙装置制取n并可减缓其被氧化 D. 若p为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 投入溶液： B. 溶于稀硝酸中： C. 与水反应： D. 通入纯碱稀溶液中： 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子中所含中子数为 B. 与粉完全反应转移电子数为 C. 常温常压下，与混合气体中分子数为 D. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 17. 向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应： B. t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 18. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 B 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 钠的焰色为黄色 C 有两性，为中强碱 金属性：，且铝也有一定非金属性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 合金的熔点一定低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是 实验过程 实验数据 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应 C. 实验Ⅲ中碳酸氢钠与石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 D. 通过Ⅱ和Ⅲ的实验数据可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型分子，该分子吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 热稳定性：X2W＞X2Y C. 该分子的化学式中存在： D. 该分子在水中能形成胶体，具有杀菌消毒的功能 第Ⅱ卷 (共50分) 21. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 a b 3 c d e f 4 g h 根据上表回答下列问题： （1）a元素原子结构示意图为______。 （2）c和b两种元素组成的化合物的电子式是______。 （3）f单质与水反应的离子方程式为______。 （4）c、d和g三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强至弱的顺序是______(填化学式) （5）非金属性f＞h，从原子结构的角度解释其原因：______。 （6）利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。砷()的质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是______。 A. 砷位于第四周期第ⅥA族 B. 砷单质在常温常压下是固体 C. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 D. 与e的性质相似，一定条件都能与化合，但e单质更易化合 22. 海水中主要含有、、和等离子，开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 （1）流程中的粗盐、、无水、稀硫酸、属于电解质的是______，属于纯净物且所有原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是______。 （2）流程中的②③④⑤步中，属于非氧化还原反应的是______。 （3）步骤⑤发生反应：，当生成时，转移电子的物质的量是______。 （4）某测定实验需要使用的溶液，该实验重复了4次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，需配制该溶液应选用容量瓶的规格为______。该溶液的配制过程如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容______，缺少该步骤有可能导致溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 A．改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切 B．量取少量水溶解氯化钠固体 C．将氯化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 G．计算并称量，将称量好的置于烧杯中 23. 金属铜和在工业上有着重要用途。现利用某矿渣(主要成分为和，含少量和)制备和铜，其工艺如下： （1）“滤渣1”的成分是______(填化学式)。 （2）“碱浸”步骤中发生的化学方程式：和______。 （3）“还原”步骤中与铁粉反应的离子共有______种，检验滤液2中是否存在的方法是______。 （4）为提高产物产率，滤液2可进一步用于______步骤。 （5）将ag含粗品溶于水配成溶液。取该溶液与bmol/L的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为cmL。计算样品的纯度为______(摩尔质量为Mg/mol，用含“a、b、c、M”的符号表示，已知会被氧化为，杂质不与反应)。 24. 研究小组设计实验制取少量漂白粉并探究漂白粉变质后的产物，制取装置如图所示。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）C装置的作用____________________。 （3）研究小组用和浓盐酸制取氯气时，有氯化氢被氧化，假设所得全部被吸收制得漂白粉，所得漂白粉的有效成分的质量______g。 （4）B装置中与反应(该反应放出热量)制得的漂白粉有效成分偏低，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①A装置制得的气体没有净化，B装置中发生副反应，导致漂白粉中的含量增加，改进措施为______。 ②温度较高时与发生另一个副反应生成，写出该反应的化学方程式__________。 （5）漂白粉在空气中易变质，研究小组为探究变质产物的成分，提出如下猜想： 假设1：固体产物中有；假设2：固体产物中有。 为验证假设研究小组设计如下方案，进行实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入足量蒸馏水 _______________ 假设1成立，假设2不成立 ⅱ 取实验i的上层清液于试管中，加入___________ 溶液不变浑浊 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $